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第三章 晶体结构与性质
第二节 金属晶体与离子晶体
第一课时 金属晶体
一．选择题
1.关于金属性质和原因的描述不正确的是( )
A． 金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系
B． 金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，
在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电。
C． 金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属
离子发生碰撞，传递了能量
D． 金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键
2.闪烁着银白色光泽的金属钛( Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应
22
用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有 48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于
金属钛的叙述中不正确的是( )
A．上述钛原子中，中子数不可能为22
B．钛元素在周期表中处于第4周期
C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置
D．钛元素是d区的过渡元素
3.下列关于合金的叙述不正确的是( )
A． 合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低
B． 合金的硬度一般比它的各成分金属的大
C． 合金的性质一般是各成分金属性质的总和
D． 合金在工业上的用途比纯金属更广
4.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、
卷帘门、防护栏等。下列性质与这些用途无关的是( )
A． 不易生锈
B． 导电性好
C． 密度小
D． 强度高
5.物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。且研究表明，一般来说，
金属阳离子半径越小，所带电荷越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是（ ）
A． 硬度：Mg＞Al B． 熔点：Mg＞Ca
C． 硬度：Mg＞K D． 熔点：Ca＞K6.金属键的强弱与金属原子价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的半径
大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列选项中金属的熔点逐渐升高的是
( )
A． Li Na K B． Na Mg Al C． Li Be Mg D． Li Na Mg
7.下列金属晶体中，金属键最弱的是( )
A． K B． Na C． Mg D． Al
8.金属键的实质是( )
A． 自由电子与金属阳离子之间的相互作用
B． 金属原子与金属原子间的相互作用
C． 金属阳离子与阴离子的吸引力
D． 自由电子与金属原子之间的相互作用
9 .物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键．
金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电
子数越多，则金属键越强．由此判断下列说法正确的是( )
A． 镁的硬度大于铝
B． 镁的熔沸点低于钙
C． 镁的硬度小于钾
D． 钙的熔沸点高于钾
10.下列对各组物质性质的比较中，不正确的是( )
A． 熔点：Li＞Na＞K
B． 导电性：Ag＞Cu＞Al＞Fe
C． 密度：Na﹤Mg﹤Al
D． 空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积
11.构成金属晶体的微粒是（ ）
A． 原子 B． 分子 C． 金属阳离子 D． 金属阳离子和自由电子
12.金属晶体的熔沸点之间的差距是由于（ ）
A． 金属键的强弱不同B． 金属的化合价的不同
C． 金属的晶体中电子数的多少不同
D． 金属的阳离子的半径大小不同
13.下图是金属晶体内部的电气理论示意图
仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是
A． 金属能导电是因为含有金属阳离子
B． 金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动
C． 金属能导电是因为含有电子且无规则运动
D． 金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用
14.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的
合金不可能具有的性质有( )
A． 导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强
B． 常温下为液态
C． 硬度较大，可制造飞机
D． 有固定的熔点和沸点
15.金属晶体能传热的原因（ ）
A． 因为金属晶体的紧密堆积
B． 因为金属键是电子与电子之间的作用
C． 金属晶体中含自由移动的电子
D． 金属晶体中的自由移动的阳离子
