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第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第一节 钠及其化合物 课时作业
专题 两种重要的钠盐
基础达标
1．下列有关各种物质的物理性质的叙述中不正确的是（ ）
A．金属钠的氧化物都是淡黄色的固体 B．金属钠的密度比水小
C．纯碱和小苏打都能溶于水 D．鉴别碳酸钠和碳酸钾可以使用焰
色反应
【答案】A
【解析】A项，NaO是白色固体，NaO 是淡黄色的固体，错误；B项，金属钠能浮
2 2 2
在水面上，金属钠的密度比水小，正确；C项，碳酸钠和碳酸氢钠都能溶于水，正确；D
项，钠元素的焰色为黄色、钾元素的焰色为紫色，鉴别碳酸钠和碳酸钾可以使用焰色反
应，正确。
2．下列说法错误的是( )
A．向碳酸钠中加入少量水后，插入温度计，显示温度上升
B．焰色反应的铂丝可用稀盐酸洗
C．可用澄清的石灰水鉴别NaCO 和NaHCO 两种溶液
2 3 3
D．NaCl可用作食品调味剂
【答案】C
【解析】碳酸钠溶于水放热，故A正确；盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不
会残留痕迹，故B正确；加入澄清的石灰水，NaCO 溶液和NaHCO 溶液都能生成CaCO
2 3 3 3
沉淀，不能区别两种溶液，故C错误。
3．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（ ）
A．常温时，在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠
B．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠
C．质量相同时，分别与同体积、同浓度盐酸反应，产生气泡快慢：碳酸钠＞碳酸氢
钠
D．质量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成 的质量：碳酸钠＝碳酸氢钠
【答案】A【解析】A.常温时，在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠，故A正确；B.碳酸氢钠受
热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠不分解，热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠，
故B项错误；C.碳酸钠与盐酸反应首先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应放出二
氧化碳，因此质量相同时，分别与同体积、同浓度盐酸反应，产生气泡快慢：碳酸钠＜碳
酸氢钠，C项错误；D.质量相同时，分别与足量的盐酸反应，根据化学方程式计算得，生
成CO 的质量：碳酸钠＜碳酸氢钠，D项错误。故选A。
2
4．为了检验NaHCO 固体中是否含有NaCO，下列实验及判断中，正确的是( )
3 2 3
A．加热，观察是否有气体放出
B．溶于水后加BaCl 溶液，看有无沉淀
2
C．溶于水后加澄清石灰水，看有无沉淀
D．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生
【答案】B
【解析】对题述物质加热，只能证明有 NaHCO ，而不能证明含有NaCO ；NaHCO
3 2 3 3
与NaCO 都能与澄清石灰水反应产生沉淀，都能与盐酸反应产生气泡，无法证明含有
2 3
NaCO。
2 3
5．钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl 和金属钠为
4
原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，
立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素的物质的说法错误的是(
)
A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变
B．NaCl与NaCO 灼烧时火焰颜色相同
2 3
C．治疗胃酸过多可以用NaHCO ，糕点制作也可以用NaHCO
3 3
D．金属钠放置空气中，最终会变成NaO
2 2
【答案】D
【解析】化学变化过程中元素守恒，所以此过程中元素种类没有改变，故A正确；焰
色反应是元素的性质，钠元素的焰色为黄色，则NaCl与NaCO 灼烧时火焰颜色均为黄
2 3
色，故B正确；NaHCO 与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以可以
3
用NaHCO 治疗胃酸过多；NaHCO 受热分解也生成二氧化碳气体，遇热膨胀而形成小孔，
3 3
使得糕点松软多孔，故糕点生产也可以用NaHCO ，故C正确。
3
6．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A NaHCO 固体 NaCO 固体 将固体混合物加热至恒重
3 2 3
B NaO 粉末 NaO 将混合物在氧气中充分加热
2 2 2
C NaC1溶液 NaHCO 加入盐酸，加热
3D CO HCl 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
2
A．A B．B C．C D．D
【答案】BC
【解析】A．将固体加热，固体NaHCO 受热分解变为Na2CO3固体，导致物质完全变
3
质，不能达到实验目的，A不符合题意；B．将混合物在氧气中充分加热，Na2O与空气中
的O 反应变为Na2O2，能够达到实验目的，B符合题意；C．向含有NaHCO3的NaCl溶
2
液中加入稀盐酸，盐酸与NaHCO3反应变为NaCl，最后加热，反应产生CO2气体及过量
HCl挥发逸出，能够达到除杂、净化的目的，C符合题意；D．CO2及杂质HCl都可以与
除杂试剂NaOH溶液反应，不能达到除杂、净化的目的，D不符合题意；故合理选项是
BC。
7．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ）
A．向CuSO 溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO =Cu+ZnSO
4 4 4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O
2 2 3 2
C．NaO 在空气中放置后由淡黄色变为白色：2NaO=2Na O+O↑
2 2 2 2 2 2
D.向Mg(OH) 悬浊液中滴加足量FeCl 溶液出现红褐色沉淀：
2 3
3Mg(OH) +2FeCl =2Fe(OH) +3MgCl
2 3 3 2
【答案】 C
【解析】C.过氧化钠在空气中放置后由淡黄色变为白色，发生反应的化学方程式：
2NaO+2CO =2Na CO+O 。所以C选项错误，故答案为：C
2 2 2 2 3 2
8．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(
)
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
Ⅰ对，Ⅱ
A 纯碱可用于治疗胃溃疡 纯碱可与盐酸反应
对，有
CO 中的少量HCl杂质可将气 NaCO 可与HCl反 Ⅰ对，Ⅱ
B 2 2 3
体通入饱和NaCO 溶液除去 应 错，无
2 3
NaCO 溶液中混有少量
2 3 NaHCO 可与NaOH Ⅰ对，Ⅱ
C NaHCO 杂质，可加入适量 3
3 反应生成NaCO 对，有
NaOH除去 2 3
向饱和NaCO 溶液中通入 Ⅰ对，Ⅱ
D 2 3 NaHCO 难溶于水
CO 气体，有白色晶体析出 3 对，有
2
【答案】C
【解析】A项，碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用
于治疗胃酸过多，所以陈述Ⅰ错误，故A错误；B项，NaCO 可与HCl反应，但CO 也可
2 3 2以和NaCO 反应，所以不能用饱和NaCO 溶液除去CO 中少量的HCl杂质，故陈述Ⅰ错
2 3 2 3 2
误，故B错误；C项，NaHCO 可与NaOH反应生成NaCO 和HO，可用适量的NaOH溶
3 2 3 2
液除去NaCO 溶液中混有少量有NaHCO 杂质，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ都对，故C正确；D项，
2 3 3
向饱和NaCO 溶液中通入CO2气体，可发生反应：NaCO+ CO+H O=2 NaHCO，由于相
2 3 2 3 2 2 3
同温度下，NaHCO 的溶解度小于NaCO 的溶解度，所以有NaHCO 晶体析出，陈述Ⅰ
3 2 3 3
对，陈述Ⅱ错误，故D错误；故选 C 。
9.用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。下列说法正确的是( )
A．侯氏制碱法中可循环利用的气体为NH
3
B．先从a管通入NH ，再从b管通入CO
3 2
C．为吸收剩余的NH ，c中应装入碱石灰
3
D．反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是纯碱
【答案】B
【解析】侯氏制碱法中可循环利用的气体是CO ，A项错误；NH 在水中的溶解度极
2 3
大，为了防止倒吸，应先从a管通入NH ，再从b管通入CO ，B项正确；碱石灰(主要成
3 2
分是 NaOH 和 CaO)不能吸收 NH ，C 项错误；反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是
3
NaHCO ，将其加热得到纯碱(Na CO)，D项错误。
3 2 3
10．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，
发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有：
反应Ⅰ：NaCl＋CO＋NH ＋HO＝NaHCO ↓＋NH Cl；
2 3 2 3 4
反应Ⅱ：2NaHCO ====NaCO＋CO↑＋HO。
3 2 3 2 2
下列装置不能达到相应实验目的的是（ ）
A B C D
除去CO 中 的HCl 制取NaHCO 分离出NaHCO 制取NaCO
2 3 3 2 3【答案】A
【解析】A项，除去CO 中HCl，可以把混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶
2
液也能与CO 反应，不符合除杂原则，错误；B项，溶有氨气的饱和食盐水溶液呈碱性，
2
有利于增大二氧化碳的溶解，反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，可制取NaHCO ，正确；C
3
项，NaHCO 在该反应中以固体析出，因此可用过滤操作分离，正确；D项，碳酸氢钠固
3
体受热分解过程中生成碳酸钠、二氧化碳和水，试管口略向下倾斜，可制取NaCO，正
2 3
确。
能力提升
11．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是(
)
A．反应③表明CO 具有酸性氧化物的性质
2
B．反应④说明NaHCO 的稳定性强于NaCO
3 2 3
C．反应⑤⑥说明NaO 可用于潜水艇中氧气的供给
2 2
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等
【答案】B
【解析】与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成
碳酸钠和水，则反应③表明CO 具有酸性氧化物的性质，故A正确；碳酸氢钠受热分解生
2
成碳酸钠，则反应④说明NaCO 的稳定性强于NaHCO ，故B错误；过氧化钠与水、二
2 3 3
氧化碳反应生成氧气，反应⑤⑥说明NaO 可用于潜水艇中氧气的供给，故C正确；④是
2 2
分解反应，①是化合反应，②是置换反应，故D正确。
12．过碳酸钠(2Na CO·3H O)，有NaCO 和HO 的双重性质，可用作漂白剂和氧化
2 3 2 2 2 3 2 2
剂，能有效杀灭禽流感病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下
列说法不正确的是( )
A．连接顺序为装置Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ
B．装置b和e中盛放的试剂相同C．装置d的作用是防止空气中的HO和CO 进入c中
2 2
D．若b中盛放的是澄清石灰水，只用装置Ⅰ即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成
CO(不考虑空气中CO 的影响)
2 2
【答案】B
【解析】稀硫酸与过碳酸钠反应生成CO ，由于空气中含有CO ，所以需要除去空气
2 2
中的CO ，又因为还需要防止空气中的水蒸气进入c，所以连接顺序是装置Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ，A
2
项正确；装置b和e中盛放的试剂分别是浓硫酸和氢氧化钠溶液，B项错误；氢氧化钙与
CO 反应生成碳酸钙沉淀，因此若b中盛放的是澄清石灰水，只用装置Ⅰ即可验证过碳酸
2
钠与硫酸反应是否生成CO，D项正确。
2
13．某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：
(1)甲组做金属钠在空气中燃烧的实验。实验室取用金属钠的方法是________________
_______________________________________________________。
(2)金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是________、________。
(3)某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的NaO(不考虑空气中的N)，可利用的装
2 2 2
置如下。
回答下列问题：
①装置Ⅳ中盛放的药品是________，若没有该装置可能导致生成的 NaO 中含有
2 2
________ ， 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为
__________________________________________________。
②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入________，
________接__________，________接______，______接________(填字母)。
③ 装 置 Ⅱ 的 作 用 是
___________________________________________________________。
【答案】(1)打开盛放金属钠的试剂瓶，用镊子取出一小块钠，放在滤纸上吸干表面的
煤油，再用小刀切下所需大小的钠块，余下的放回原试剂瓶，盖好瓶塞
(2)表面的煤油 空气中的二氧化碳(或酒精灯挥发的酒精；金属钠存在杂质铁元素，燃
烧时生成铁的氧化物；答任意两点即可)
(3)①氢氧化钠溶液 NaCO 2NaO＋2CO===2Na CO＋O
2 3 2 2 2 2 3 2
②h g f e a b c
③防止空气中的水和二氧化碳进入装置Ⅰ【解析】(3)要制备高纯度的NaO ，需要除去空气中的CO 和水蒸气。装置Ⅲ的作用
2 2 2
是除去水蒸气，装置Ⅳ的作用是用 NaOH溶液除去CO ，如果不除去CO ，则CO 会与
2 2 2
NaO 反应生成NaCO ；装置Ⅱ连接在硬质玻璃管末端，作用是防止空气中的水蒸气和
2 2 2 3
CO 进入装置Ⅰ。
2
直击高考
14．元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘
制的二维平面图像。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关
系，下列说法不正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系①
B． 发生④⑤的转化均有 产生
C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠
D．反应②只能通过加热才能实现物质转化
【答案】D
【解析】A．氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的方程式为 CO (过量)+ NaOH
2
=NaHCO，可以实现转化关系①，故A正确；B．NaO 与水和二氧化碳的反应方程式分别
3 2 2
为2NaO+ 2H O = 4NaOH + O ↑、2NaO +2CO = 2Na CO + O ，因此④⑤的转化均有
2 2 2 2 2 2 2 2 3 2
O 产生，故B正确；C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③NaCO + HCl(少量)=
2 2 3
NaCl + NaHCO ，和反应⑧NaCO + 2HCl(过量)= 2NaCl + H O + CO ↑，都生成氯化钠，
3 2 3 2 2
故C正确；D．反应②通过加热能实现物质转化，2 NaHCO ====NaCO+H O +CO ，也可
3 2 3 2 2
加入氢氧化钠溶液实现物质转化，NaHCO + NaOH=Na CO+H O，故D错误；故选D。
3 2 3 2
15．已知：①CO+Na CO+H O===2NaHCO ，CO 通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉
2 2 3 2 3 2
淀，CO 不溶于饱和碳酸氢钠溶液。②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表：
2
0 ℃ 10 ℃ 20 ℃ 30 ℃NaCO 7.1 12.2 21.8 39.7
2 3
NaHCO 6.9 8.1 9.6 11.1
3
【进行实验1】验证CO 通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀
2
①配制碳酸钠溶液：取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上
层清液。
②利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO。
2
【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验
探究。
【进行实验2】
实验操作 实验现象
①取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静
置，取上层清液
没有出现白色沉
②利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液 淀
中通入CO
2
(1)在 0 ℃~30 ℃，NaCO 和 NaHCO 的溶解度受温度变化影响较大的是
2 3 3
。
(2)大理石与稀盐酸反应的化学方程式为 。
(3)装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。
【进行实验3】
实验操作 实验现象
①取100 g热开水，加入35 g碳酸钠固体，完全溶解，
再降温至20 ℃，取上层清液
装置一和装置二中的碳
②利用装置一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新 酸钠溶液中均出现白色
制得的碳酸钠溶液中通入CO 沉淀
2
(4) 雯 雯 在 最 初 的 实 验 中 没 有 看 到 沉 淀 现 象 的 原 因 是
。
(5)CO 通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是 。
2
(6)请你依据题中信息，写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案：。
【答案】(1) Na CO (2)CaCO +2HCl===CaCl +H O+CO↑
2 3 3 2 2 2
(3)排除HCl的干扰 (4)配制的碳酸钠溶液没有达到饱和
(5)碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，水减少，生成的碳酸氢钠的质量大于反应的碳酸钠
(6)方法一：取其中一种固体12 g，加入100 g热开水，充分溶解后，降温至20 ℃。若
有固体析出，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠
方法二：取其中一种固体12 g，加入100 g 20 ℃的水，充分溶解后，若有白色固体剩
余，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠
