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第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
专题1（实验活动） 铁及其重要化合物
【学习目标】1.进一步认识铁及其化合物的化学性质和Fe3+的检验方法，能由氢氧化亚铁性质实验分
析并设计出制备氢氧化亚铁的实验，构建“铁三角”转化关系模型。
2.以铁及其化合物的性质为例，能从物质类别和元素价态的视角建立含变价元素物质的转化关系，丰
富研究物质的思路和方法。
3.通过阅读硫酸亚铁药片说明书，培养获取信息和初步加工信息的能力，学会设计简单实验的方法。
并从实际条件出发，解决生产、生活中的简单问题，进一步感受化学与生活的紧密联系和对人类所作的贡
献。
【学习重点】Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性及检验
【学习难点】铁及其化合物的学习方法的建构、实验方案的设计
【课前预习】
旧知回顾：1.铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是 F e O ，而铁在纯氧中燃烧的产物是 F e O 。
2 3 3 4
Fe与Cl 反应特点是 不论用量多少都生成 FeC l ，而Fe与盐酸反应生成 FeC l 。
2 3 2
2.从价态的角度看铁单质具有 还原 性，铁盐具有 氧化 性，亚铁盐具有 氧化性和还原性 。
新知预习：1.Fe与Br 反应生成 FeB r ，与I 反应时生成 Fe I ，通过这一事实可以说明Br 的氧化性
2 3 2 2 2
比I 强 。
2
2.FeO和Fe O 与HNO 反应时，除考虑与 H ＋ 的反应外，还考虑 F e 2 ＋ 被 HNO 氧化成 F e 3 ＋ 。Fe O 、
3 4 3 3 2 3
Fe O、Fe(OH) 与HI反应时，除考虑与 H ＋ 的反应外，还考虑 F e 3 ＋ 被 I － 还原为 F e 2 ＋ 。
3 4 3
【课中探究】
情景导入：已知铁直接与35%硝酸反应是很快的，但将一小块纯铁放入盛70%浓硝酸的小烧杯中(室
温)，铁在浓硝酸不溶解。再用滴管缓慢地向烧杯中加蒸馏水，直加到溶液体积是
原酸液的2倍，浓度约为35%，铁在这稀释后的硝酸还是不溶解。那么为什么浓度
从70%慢慢降为35%就不反应了呢？困惑的法拉第拿起玻璃棒，想去翻动一下铁
块，看看它是否出了什么问题。当它刚用玻璃棒的尖端触到铁块时，烧杯里发生了
异常现象—铁块迅速地反应起来，就这样这种奇异的钝化现象被法拉第发现了，人
们称这个实验为法拉第钝化实验。
一、铁单质的还原性和Fe3+的氧化性
活动一、探究铁单质的还原性
任务一、实验探究：铁与硝酸溶液、硫酸铜溶液反应的现象，并分析其原理是什么？完成下表内容。
【答案要点】
实验步骤 实验现象 实验原理 实验结论
步骤 1：在一支试管中加入 金属铁可以从盐
2mLCuSO 溶液，再将一段铁丝 铁丝表面有红色 溶液中置换出比
4放入硫酸铜溶液中，过一会儿， 物质生成。 Fe+CuSO=Cu+FeSO 它更不活泼的金
4 4
取出铁丝，观察现象并加以解 属。
释。
步骤2：在一支试管中加入2mL 铁丝不断溶解，
稀硝酸溶液，再将一段铁丝放入 产生大量气泡， Fe+4HNO (稀） 铁单质可以被稀
3
溶液中，观察现象并加以解释。 在试管口变为红 =Fe(NO)+NO↑+2HO 硝 酸 氧 化 成
3 3 2
棕色，溶液变为 2NO+O =2NO Fe3+盐
2 2
棕黄色。
步骤 3：在一支试管中加入 室温，铁遇浓硝酸，表
2mL70%的浓硝酸溶液，将一段 面形成一层致密的氧化
铁丝放入溶液中，观察现象，再 先无明显现。加 膜保护膜，阻止反应的 在室温下，铁遇
将溶液加热，观察现象，并加以 热会继续反应， 进行。加热时保护膜受 浓硝酸会发生钝
解释。 生成红棕色气体 到破坏，反应继续进 化（先反应即停
和棕黄色溶液。 行 。 Fe+6HNO ( 浓 ） 止）。
3
=====
Fe(NO )+3NO↑+3H O
3 3 2 2
步骤 4：在一支试管中加入 先无明显现。加
2mL98%的浓硫酸，将一段铁丝 热会继续反应， 2Fe+6H SO （浓） 铁遇冷浓硫酸会
2 4
放入溶液中，观察现象，再将溶 生成有刺激性气 =====Fe (SO )+3SO↑+6 发生钝化，加热
2 4 3 2
液加热，观察现象，并加以解 味的气体和棕黄 HO 反应继续进行。
2
释。 色溶液。
任务二、问题探究：将铁丝插入稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，可能发生哪些化学反应，其先后顺序
时什么？
【答案要点】①足量铁与稀硫酸、稀硝酸的混合溶液反应，则可利用离子反应分析，依次发生反应：
Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2HO、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H↑(若H＋量不足，该反应
2 2
不再发生)。
②由于铁是变价金属元素，它与氧化性不同的氧化剂反应时，其产物中铁元素的化合价不同：Fe被弱
氧化剂如S、I、H＋、Fe3＋、Cu2＋等氧化为Fe2＋；Fe被强氧化剂如Cl、Br 、HNO、浓HSO (△)等氧化为
2 2 2 3 2 4
Fe3＋。
【对应训练】1.下列有关铁的说法正确的是( )
A．Fe在稀硝酸中发生钝化
B．将废铁屑加入FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的Cl
2 2
C．向FeCl 溶液中滴加NH SCN溶液，溶液显红色
2 4
D．镀锌铁不如镀锡铁耐腐蚀
【答案】B
【解析】常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化反应，A项错误；铁和亚铁离子能将氯气还原为氯离子，从
而除去工业废气中的氯气，B项正确；FeCl 溶液中含Fe2＋，NH SCN可用于检验Fe3＋，向FeCl 溶液中滴
2 4 2加NH SCN溶液，溶液不会显红色，C项错误；镀锌铁因Zn比Fe活泼，镀层破损时Zn被腐蚀，镀锡铁因
4
Fe比Sn活泼，因而镀层破损时是铁被腐蚀，所以镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀，D项错误。
2．将0.02mol铁分别投入足量的下列物质中，在一定条件下充分反应，产生氢气最多的是（ ）
A．2mol/L稀硫酸 B．18.4mol/L硫酸
C．5mol/L硝酸 D．灼热的水蒸气
【答案】D
【解析】A．铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H SO =FeSO+H ↑，0.02molFe与足量稀硫酸反应
2 4 4 2
生成0.02molH；B．铁与浓硫酸反应不产生氢气；C．铁与硝酸反应不生成氢气；D．铁与灼热的水蒸气
2
反应的化学方程式为：3Fe+4H O(g)\o(\s\up6(_____)Fe O+4H ，0.02molFe与足量灼热的水蒸气反应生成氢
2 3 4 2
气0.08/3mol>
0.02mol；答案选D。
活动二、探究Fe3+的氧化性
任务一、实验探究：根据表格内容，完成相关实验，观察实验现象，并分析实验原理。
【答案要点】
序号 实验操作 实验现象 实验原理 实验结论
1 取3mLFeCl 溶液加入试管中，加 铜片逐渐溶解， 2Fe3++Cu=2Fe2+ Fe3＋具有氧化性
3
入几小块铜片，振荡，观察现 棕黄色的溶液逐 +Cu2+
象。 渐变为蓝色
在一支盛有3mL蒸馏水的试管中 溶液颜色逐渐变 2Fe3++2I-=2Fe2+ Fe3＋具有氧化性，
2 加几滴 FeCl 3 溶液，再滴加 3 滴 深，滴加淀粉溶 +I 2 能将碘离子氧化成
KI溶液，观察现象。然后向溶液 液后变蓝色 I
2
遇淀粉变蓝色 I
2
，I
2
使淀粉变蓝
中滴加 2 滴淀粉溶液，观察现 色
象。
任务二、问题探究：Fe3＋具有氧化性，有何特点和规律？有何应用？
【答案要点】①金属阳离子被还原不一定得到金属单质,如Fe3+被还原可以生成Fe,也可以被还原生成
Fe2+。
②保存亚铁盐时,为了防止被氧化为铁盐,通常在溶液中加少量铁粉或铁钉。
③Fe3＋虽具有氧化性，但遇强氧化剂仍可将其氧化成更高价态的铁。如用过氧化钠与熔融的赤铁矿
（Fe O）在高温下反应可制得高铁酸钠（NaFeO）。3NaO＋Fe O=====2NaFeO＋NaO。
2 3 2 4 2 2 2 3 2 4 2
④Na FeO 具有很强的氧化性，非常有效地杀灭水中的病菌和病毒。与此同时，自身被还原生成
2 4
Fe(OH) 胶体能高效地除去水中的微细悬浮物。因此NaFeO 既是自来水的净水剂，又是消毒剂。
3 2 4
【对应训练】1．取某含铁元素的固体A进行如下实验：
根据下列转化关系，下列叙述不正确的是( )A．试剂1是KSCN溶液
B．试剂2可以是新制氯水
C．溶液B中只有Fe3＋无Fe2＋
D．溶液C到溶液F红色加深的原因是溶液中的Fe2＋被氧化剂氧化成Fe3＋，使Fe3＋浓度增大
【答案】C
【解析】从框图可知，A和稀盐酸反应生成棕黄色溶液，加入试剂1变成淡红色溶液C，可以推断溶
液B中含有Fe3＋，加入KSCN溶液生成Fe(SCN) ；加入试剂2得到深红色溶液F，可知试剂2为强氧化
3
剂，溶液B中含有Fe2＋，加入试剂2(强氧化剂)，Fe2＋ 被氧化为Fe3＋，并进一步转化为Fe(SCN) ，所以溶
3
液红色加深，故C错误。
2.将金属铁、铜投入FeCl 溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是( )
3
选项 反应情况设想 评价
当铁、铜均无剩余时，溶液中一定有
A 正确，Fe3＋和铁、铜均可反应
Fe2＋、Cu2＋，一定无Fe3＋
当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有
B 正确，铁和铜都与Fe3＋反应，故无Fe3＋
Fe2＋、Cu2＋，无Fe3＋
当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定
C 正确，铜有剩余，故无Cu2＋
只有Fe2＋，无Cu2＋
不正确，不可能出现铁有剩余而铜无剩余的
当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定
D 情况，因为铁的还原性比铜的强，铁先与Fe3
有Fe2＋、Cu2＋
＋反应
【答案】D
【解析】 对各选项的分析如下：
铁、铜均无剩余时，说明反应①②均发生，可能铁、铜恰好把Fe3＋反应完，也
A 错误
可能铁、铜的量不足，Fe3＋有剩余
铁、铜均有剩余时，说明只发生反应①，且Fe3＋反应完了，反应②没发生，故
B 错误
溶液中无Cu2＋
当铜有剩余，铁无剩余时，说明反应①发生，反应②可能发生也可能没发生，
C 错误
因此溶液中一定有Fe2＋，可能有Cu2＋
反应①先发生，把铁消耗完了，铜才参与反应，不可能存在铁有剩余而铜无剩
D 正确
余的情况
二、亚铁盐的氧化性和还原性
活动一、探究亚铁盐的氧化性和还原性
任务一、实验探究：根据表格内容，完成相关实验，观察实验现象，分析实验原理。
【答案要点】序号 实验操作 实验现象 实验原理 实验结论
1 取3mLFeCl 溶液加入试管中， 浅绿色溶液逐渐变为 Fe2＋＋Zn==Fe＋ Fe2＋具有氧化性
2
加入几小块锌片，振荡，观察现 无色，同时有黑色固 Zn2+
象。 体生成
2 取3mLFeCl 溶液入试管中，加 铁粉逐渐溶解，溶液 2Fe3＋＋Fe== Fe3＋具有氧化性
3
入足量铁粉，振荡，观察现象。 由棕黄色变为浅绿色
3Fe2＋
3 取3mLFeCl 溶液加入试管中， 溶液由浅绿色变为棕 Fe2＋＋ Fe2＋具有还原性
2
滴加几滴氯水，振荡，观察现 黄色 Cl==Fe3+＋2Cl-
2
象。
取少量酸性KMnO 溶液于试管 溶液的紫色逐渐褪 5Fe2++MnO- Fe2＋具有还原
4 4
中，逐滴加入FeSO 溶液，当溶 去，后溶液呈现血红 +8H+= 5Fe3+ 性；Fe3＋与
4
液紫色褪去时，再滴加2滴 色 +Mn2++4H 2 O KSCN溶液反应
4 KSCN溶液，观察现象
Fe3+ + 3SCN- =
成血红色溶液
Fe(SCN)
3
任务二、问题探究：某溶液中加KSCN溶液，颜色无变化，再加氯水溶液变红，说明什么？发生的反
应是什么？若溶液变红，然后加足量Fe粉，红色又褪去，说明什么？写出反应的离子方程式。
【答案要点】①颜色无变化，再加氯水溶液变红，说明原溶液中无Fe3＋，有Fe2＋，2Fe2＋＋Cl===2Fe3
2
＋＋2Cl－。
②若溶液变红，然后加足量Fe粉，红色又褪去，说明原溶液中有Fe3＋，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
【对应训练】1．把表面有少量氧化物的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应后，所得溶液中的金
属离子为（ ）
A．Fe3＋和Cu2＋ B．Fe2＋和Cu2＋
C．Fe2＋和Fe3＋ D．Fe2＋
【答案】D
【解析】本题涉及的物质的性质有：CuO与盐酸的反应，Fe、Fe O 与盐酸的反应，Fe3＋与Fe、Cu的
2 3
反应，Fe与Cu2＋的反应等。表面氧化物较少，溶于盐酸后，生成的Fe3＋和Cu2＋较少，分别被Fe还原为
Fe2＋和Cu，Cu与盐酸不反应，Fe与盐酸反应生成Fe2＋。
2．已知氯气有强氧化性，能氧化Fe2+、Br-、I-等。又已知还原性I->Fe2+>Br-。向含有Fe2+、I-、Br-的溶
液中通入一定量氯气后，对所得溶液中离子的成分分析正确的是（ ）
A．I-、Fe3+、Cl- B．Fe2+、Cl-、Br-
C．Fe2+、Fe3+、Cl- D．Fe2+、I-、Cl-
【答案】B
【解析】在氧化还原反应中，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，只含有I-、
Fe2+、Br-溶液中通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子。A．当溶液中含有碘离
子，就不会出现铁离子， I-、Fe3+、Cl-不能共存，故A错误；B． 通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是
亚铁离子，当亚铁离子存在，则溴离子一定不会参与反应，氯气做氧化剂，对应产物是氯离子，故B正
确；C．当溶液中存在亚铁离子时，则一定会存在溴离子，故C错误；D．当溶液中存在亚铁离子时，则一定会存在溴离子，故D错误；故选B。
活动二、Fe(OH) 的制备
2
任务一、问题探究：为了提高皮革的耐曲折强度以及耐化学药剂和微生物的作用，常常使用绿矾作为
鞣革剂。绿矾晶体(FeSO ·7H O)由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾
4 2
样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。
可供选择的试剂：硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯水、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、铁粉，请
参与完成方案设计。
实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。
①如何证明绿矾已被氧化？
②如何证明绿矾已完全被氧化
③为了防止绿矾溶液被氧化，如何操作？
【答案要点】①取少量溶液于试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，若观察到溶液变红色，则证明绿矾样
品已被氧化。
②取少量溶液于试管中，加入几滴酸性高锰酸钾溶液，若观察到溶液不褪色，则证明绿矾样品完全被
氧化。
③取少量溶液于试管中，向溶液中加入适量铁粉防止绿矾溶液中的Fe2+被氧化：2Fe3++Fe==3Fe2+。
任务二、结合Fe(OH) 容易被空气中的氧气氧化成Fe(OH) 的性质，思考制备Fe(OH) 有哪些方法？
2 3 2
【答案要点】①有机覆盖层法：将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯
或煤油(不能用CCl )，以防止空气与Fe(OH) 接触发生反应，如图1所示。
4 2
②还原性气体保护法：用H 将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观
2
察到白色沉淀，如图2所示。
③电解法：用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖一层苯(或煤油)，如图3所示。
【对应训练】1.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH) 白色沉淀的是( )
2
A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④
【答案】B
【解析】Fe(OH) 在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH) ，发生4Fe(OH) ＋O＋2HO = 4Fe(OH) 。
2 3 2 2 2 3
要较长时间看到Fe(OH) 白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装
2置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH) 处在氢气的保护中；③无法避免氧气与氢氧化亚铁的反应；④中液
2
面加苯阻止了空气进入，能较长时间看到白色沉淀，选B。
2．实验室用 FeCl 和烧碱制备 Fe(OH) ，为了使生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是
2 2
( )
A．配制FeCl 溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸
2
B．可在FeCl 溶液的上面加一层苯，以隔绝空气
2
C．向FeCl 溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入溶液内
2
D．产生Fe(OH) 沉淀后，不能振荡试管
2
【答案】C
【解析】 A对，FeCl 溶液和烧碱溶液要现用现配，且配制溶液的蒸馏水要煮沸以除去氧气，确保
2
Fe(OH) 在无氧环境中生成。B对，在FeCl 溶液的上面加一层苯或一层油，以隔绝空气。C错，向FeCl 溶
2 2 2
液中滴加烧碱溶液时，要将胶头滴管的尖嘴伸入FeCl 溶液中，防止氢氧化钠溶液在滴入时接触空气而溶
2
有氧气。D对，产生Fe(OH) 沉淀后，若振荡试管，会增大沉淀与空气接触的机会，使沉淀更易被氧化。
2
【课后巩固】1．下列说法错误的是( )
A．浓硫酸在空气中敞口放置一段时间，浓度变小
B．铁片投入冷的浓硝酸中，铁片不溶解
C．钢片投入浓硝酸中，产生红棕色气体
D．石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变蓝
【答案】D
【解析】A．浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口放置一段时间，吸收空气中的水蒸气，浓度变小，故
A正确；B．铁片投入冷的浓硝酸中，铁片钝化，铁片不溶解，故B正确；C．钢片投入浓硝酸中发生反
应，硝酸被还原为红棕色二氧化氮气体，故C正确；D．石蕊遇酸变红，石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变
红，故D错误；选D。
2．向FeCl 溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是( )
3
A．铁、铜均有 B．铁、铜均无
C．有铜无铁 D．有铁无铜
【答案】D
【解析】Fe3＋先与Fe反应，Fe完全反应后，Fe3＋再与Cu反应，故充分反应后不可能有铁无铜，D符
合题意。
3．在硫酸铁溶液中，加入a g铜完全溶解后再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，
则下列说法中正确的是( )
A．残余固体可能为铁和铜的混合物 B．最后得到的溶液可能含有Fe3＋
C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2＋ D．残余固体全部是铜
【答案】D【解析】加入的a g铜由于发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋而全部溶解，如果这部分铜在加入b
g铁后恰好被全部还原出来，则c应与a相等，现题给条件中知a＞c，说明加入的a g铜没有全部被还
原，溶液中还有Cu2＋，同时也说明加入的铁不足(否则a g铜将会被全部还原出来)，加入的铁被氧化成Fe2
＋；而Fe3＋由于不能与单质铜共存，在溶液中已经不再存在；综上所述，c g残余固体是铜，溶液中还存在
Cu2＋、Fe2＋这2种金属阳离子，D项正确。
4．将过氧化钠投入FeCl 溶液中，可观察到的实验现象是（ ）
2
A．有无色气体和白色沉淀生成 B．有无色气体和红褐色沉淀生成
C．无气体产生，有沉淀生成 D．有气体产生，无沉淀生成
【答案】B
【解析】将过氧化钠投入FeCl 溶液中，过氧化钠会和水反应生成无色气体氧气和氢氧化钠，同时氧
2
化亚铁离子生成铁离子，再结合氢氧根离子生成红褐色的Fe(OH) 沉淀，所以可以看到的现象是：有无色
3
气体和红褐色沉淀生成，B正确。合理选项是B。
5.甲同学用FeCl 和烧碱制备Fe(OH) ；乙同学用如图装置制备Fe(OH) ，为了生成的产物不容易被氧
2 2 2
化，下列说法不正确的是( )
A.配制溶液所用的蒸馏水通常要煮沸
B.甲同学可在FeCl 溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气
2
C.甲同学向FeCl 溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴可以伸入到液面下
2
D.乙同学应该先关闭止水夹，一段时间以后再打开止水夹
【答案】D
【解析】配制溶液时为防止水中溶解的氧气氧化亚铁离子，应先加热煮沸蒸馏水除去溶解氧，故 A正
确；植物油的密度比水小，浮在水面上，可以起到隔绝空气的作用，防止亚铁离子被氧化，故 B正确；向
FeCl 溶液中滴加烧碱溶液，为防止空气中的氧气被带入溶液中，将胶头滴管尖嘴直接伸入液面下再挤出烧
2
碱溶液，故C正确；实验过程中应先打开止水夹，让产生的氢气排尽装置内的空气，以防亚铁离子被氧
化，故D错误；故选D。
6.纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要
方法，其流程如图所示：下列说法错误的是( )
A.保存溶液A时，应加入少量铁粉
B. FeSO ‧7H O和FeCl ‧6H O的物质的量之比最好应为2∶1
4 2 3 2
C.取滤液进行焰色反应，火焰为黄色
D.其制备反应类型不属于氧化还原反应
【答案】B
【解析】保存溶液A时，应加入少量铁粉，防氧化；依据反应原理可知：FeSO ‧7H O和FeCl ‧6H O
4 2 3 2
的物质的量之比最好应为1∶2；取滤液（NaSO ）进行焰色反应，火焰为黄色；其制备反应有化合价的变
2 4
化，属于氧化还原反应。
7．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH) ，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加
2
热煮沸。下列分析不正确的是
A．X可以是稀硫酸或稀盐酸，但不能是稀硝酸
B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X
C．反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀
D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH) 可较长时间存在
2
【答案】B
【解析】A．稀硝酸会将铁氧化为+3价的铁离子，故A正确；B．实验开始时，应先打开a、b，利用
生成的氢气将装置中的空气排出，然后关闭a，利用压强差将烧瓶中生成的亚铁离子排入锥形瓶中反应生
成Fe(OH) ，故B错误；C．反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀，故C正确；D．由于装置中的
2
空气及溶液中的氧气已经被除去，故Fe(OH) 可较长时间存在，故D正确。故选B。
2
8．实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。
已知：Fe2＋可与K[Fe(CN) ]溶液反应生成蓝色沉淀。
3 6
（1）分别取一定量硫酸铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1溶液。配制FeCl 溶液时需加入少
2量铁屑，目的是__________________________________。
（2）甲组同学取2 mL FeCl 溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl 可将
2 2
Fe2＋氧化。FeCl 溶液与氯水反应的离子方程式为________________________________。
2
（3）乙组同学认为甲组实验不够严谨，该组同学用煮沸冷却后的水配制溶液，向2 mL FeCl 溶液中先
2
加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是
_____________________________。
（4）丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入足量0.1 mol·L－1 Fe (SO ) 溶液混合后，滴加淀粉
2 4 3
溶液，出现蓝色，该现象说明氧化性：Fe3＋_______I(填“＞”或“＜”)；另取2 mL FeCl 溶液，加入几
2 2
小块锌片，实验现象为_______________________，说明Fe2＋具有_______。(填“氧化性”或“还原
性”)。
（5）丁组同学为探究维生素C是否可将Fe3＋转化为Fe2＋，设计了如下实验。
实验操作 实验现象 得出结论
取一定量Fe (SO ) 溶液于试管中，加入维生
2 4 3 维生素C可将Fe3＋
素C片，振荡溶解得到溶液a，取a溶液少 紫色褪去
转化为Fe2＋
许，滴加酸性KMnO 溶液。
4
其他组同学认为：根据该实验现象不能得出“维生素C可将Fe3＋转化为Fe2＋”的结论，原因是
_______________________________________________________________；认为可另外设计实验验证结论
是否正确：取a溶液少许，滴加______________，若出现_________________________________________，
则结论正确。
【答案】（1）防止氯化亚铁被氧化 （2）2Fe2＋＋Cl ＝2Fe3＋＋2Cl－ （3）隔绝空气，防止氯化亚
2
铁被氧化 （4）＞ 溶液由浅绿色变为无色 氧化性 （5）维生素C可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪
色 氢氧化钠溶液 白色沉淀变为灰绿色最终变为红褐色
