文档内容
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
第3课时 物质的量浓度
（1）了解物质的量浓度的含义；
（2）运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
【内容分析】
教材介绍物质的量浓度，要求学生将在理解概念的基础上，应用概念完成"配制一定物质的量浓度的溶
液"的实验。由于概念的抽象性，教材中穿插了丰富的素材，如图片、探究活动等，不仅丰富了版面，还达
到了将抽象概念可视化的效果，直观地引导学生从宏观与微观两个视角认识物质。
本节内容是在学生初中学习了溶液的组成，以及前面已经学习“物质的量”等相关概念的基础上，学
习“物质的量浓度”的概念，并把物质的量浓度和前面学习的概念有机地联系起来，教材以例题的方式，
引导学生理解概念、应用概念，并规范解题步骤，让学生进一步体会宏观物质的质量、气体的体积、物质
的量浓度等与物质的量的关系，将概念的理解和概念的应用两个环节交织进行，突出定量研究的特点。
【教学重点和难点】
重点∶物质的量浓度的概念
难点∶有关物质的量浓度的计算
【教学流程】
【链接初中，复习引入】
【问题】1、什么是溶液？
溶液：由一种或几种物质（溶质），分散到另一种物质（溶剂）里，形成的均一、稳定的混合物。
2、在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？举例：生活中常见的表示溶液浓度的方法——展示图片
（1）生理盐水、葡萄糖营养液用质量分数表示；
（2）白酒、酒精消毒液用体积分数表示；
（3）矿泉水中矿物成分、酱油中氨基酸态氮含量用质量—体积浓度表示
【设计意图】复习质量分数的计算表达式，并且了解生活中其它两种常见的表示浓度的方法，引入新课。
【新课学习】
【过渡】在生产和科学实验中,很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的
体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的。
如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量,对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的,对生
产和科学研究也有重要意义。
【展示图片】课本p53图2-23体检指标
【设计意图】通过体检指标，阐述学习物质的量浓度对生产和科学研究的意义。
【学习任务一】物质的量浓度
【新概念】物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓
度。
2、符号：c
B
n(B)
c(B)=
3、表达式： V
4、单位：mol/L
【注意事项】
（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；
（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或
质量因体积的不同而不同。
【概念辨析】（1）将1mol NaCl溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度是1mol/L。
（2）从100mL2mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L。
（3）将22.4L的NH 溶于水配制成1L的溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L。
3
【设计意图】学生在初学阶段容易产生两个错误，一是容易把体积当作是溶剂的体积，二是不能理解无论
取用的溶液体积是多少，溶液中溶质的物质的量浓度不变。所以要设计相关的问题及时帮助学生解决疑惑。
【学习任务二】有关物质的量浓度的计算
1、根据物质的量进行求算
练习1、0.5L的MgCl 溶液中含有1molMgCl ，MgCl 溶液的浓度是多少？
2 2 2
练习2、练习2、从100mL的浓度为0.5mol/L的NaOH溶液中取出20mL,则取出来的溶液中含溶质物质的
量是多少？
【设计意图】练习1和练习2是对上述公式的运用。
【例题】将配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少?（课本p54例题2）
【分析】可以先通过物质的量浓度的定义,根据 n =c ∙V,求得NaOH的物质的量。然后通过质量与物质的量
B B
的关系,根据m=n∙M,求得NaOH的质量。
【解 】500 mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为:
n(NaOH)=c(NaOH)· V[NaOH(aq)] =0.1mol/L× 0.5L=0.05mol
0.05 mol NaOH的质量为 :m(NaOH)=n(NaOH)· M(NaOH)=0.05mol× 40g/mol=2g
答：需要NaOH的质量是2g。
【设计意图】通过例题2，通过物质的量构建物质的量浓度和气体体积、质量、粒子数的认知模型。
【学习评价】（见后面练习素材1、2、3）
2、有关溶液稀释的计算
【思考与交流】如果将5mL的浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含HSO 的物
2 4质的量相等吗？说明你的理由。
【小结】
(1)物质的量守恒：n（溶质）＝ V(浓)×c（浓）＝ V（稀）×c（稀）
(2)溶质质量守恒：m（溶质）＝ m（浓）×ω（浓）＝ m（稀）×ω（稀）
【学习评价】（练习素材4、5）
3、根据质量分数求算
【公式的推导】
【学习评价】（练习素材6、7）
【总结】1、物质的量浓度的概念
2、物质的量浓度的有关计算
【生活情景素材】
【展示图片】
1、用质量分数表示
2、用体积分数表示3、用质量—体积浓度表示
4、用物质的量浓度表示
【问题情景素材】
【思考与讨论】如果将5mL的浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含HSO 的物
2 4
质的量相等吗？说明你的理由。
【使用建议】引导学生分析稀释过程，什么变，什么不变，从溶质和溶剂两方面进行讨论。【练习素材】
1、将7.1g的NaSO 溶于水配制成500mL的溶液，溶液中含有溶质的物质的量浓度为_____________；含
2 4
有Na+的浓度为______________;含有SO 2-的浓度为______________。
4
2、500mL 0.5mol/L的NaCO 溶液中，含有Na+的数目为____________;
2 3
含有CO2-的数目为______________。
3
【答案】
1、0.1mol/L 0.2mol/L 0.1mol/L
2、0.5×6.02×1023 0.25×6.02×1023
3、50mL 0.5mol/L BaCl 溶液和50mL0.5mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl－的物质的量浓度（设溶液体
2
积变化忽略不计）。
【答案】0.75mol/L
解：混合溶液中：n（溶质）＝ V·C ＋ V·C ＝V（混）·C（混）
1 1 2 2
4、（教材习题P17 3.）将 30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓
度为( )。
（1）A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L
【答案】B
5、（教材习题P18 6.）配制250mL1.0mol/LH SO 溶液,需要 18mol/LHSO 溶液的体积是多少?
2 4 2 4
【答案】解：根据 V(浓)×c(浓)＝ V(稀)×c(稀)可得：
250mL×1.0mol/L=18mol/L×V（HSO ）
2 4
解得V（HSO ）≈14mL
2 4
6、现有质量分数为98%、密度为1.84g/mL的硫酸溶液，求此溶液中硫酸的物质的量浓度?
【答案】18.4mol/L
7、阅读并分析体检报告,可以初步判断体检者的身体状况。
(1)在图2-23所示的体检报告中,表示葡萄糖指标的物理量是______（填字母 )。a.质量分数 b.溶解度 c.摩尔质量 d.物质的量浓度
(2)查看自己或家人的体检报告,哪些项目的指标是用物质的量浓度表示的?
(3)检测人的血液中葡萄糖 (简称血糖 ,葡萄糖的相对分子质量为180)的含量 ,参考指标常 以两种计量单位
表示,即 “mmol/L” 和 “mg/dL” (1L=10dL)。 以 “mmol/L” 表示时,人的血糖正常值为3.9~6.1mmol/L。
如果以 “mg/dL”表示 ,血糖正常值范围是多少?若某人的血糖检测结果为92 mg/dL,他 (她 )的血糖正常吗?
【答案】（1）d
（2）略
（3）如果以 “mg/dL”表示 ,血糖正常值范围是70.2mg/dL~109.8mg/L;92 mg/dL为正常值。
