文档内容
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第一节 钠及其化合物
专题 两种重要的钠盐
【学习目标】1.通过从微观组成角度再认识碳酸钠和碳酸氢钠的相同的和不同点，掌握碳酸钠和碳酸
氢钠的鉴别、提纯基本方法，加深对“由表及里，透过现象看本质”的认识。
2.通过对碳酸钠和碳酸氢钠性质的深入探究，能以碳酸钠和碳酸氢钠知识的学习为线索，运用控制变
量法、定性与定量相结合设计简单的实验方案，认识碳酸盐和碳酸氢盐的性质，初步形成物质转化可通过
条件控制实现的化学观念。
3.通过纯碱有关的化学史学习，以及对综合性任务的完成过程体验，感受化学工业发展中技术进步的
重要性，体会建设生态文明的意义，培养培养爱国情怀及科学态度与社会责任的化学核心素养。
【学习重点】碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及比较
【学习难点】碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化与鉴别方法。
【课前预习】
旧知回顾：关于NaCO 和NaHCO 性质比较中，热稳定性：NaCO ＞ NaHCO ；常温下在水溶液中
2 3 3 2 3 3
的溶解度：NaCO ＞ NaHCO ；等质量的固体分别与足量盐酸反应产生CO 的质量：NaCO ＜
2 3 3 2 2 3
NaHCO ；
3
等浓度溶液的碱性：NaCO ＞ NaHCO
2 3 3
新知预习：NaCO 和NaHCO 与盐和碱发生反应，可以产生不同的现象，请填写表格内容。
2 3 3
物质 盐 碱
操作
现象 产生白色沉淀 产生白色沉淀，有气体生成 产生白色沉淀 产生白色沉淀
【课中探究】
情景导入：馒头是中华传统美食，碳酸氢钠（又名小苏打）是蒸馒头时用到的发酵粉的主要成分之
一，你知道这是什么原因吗？让我们一起观看视频，看看馒头是如何制作的？
一、碳酸钠和碳酸氢钠的重要化学性质
活动一、探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
任务一、联系教材P39页【实验2-5】碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性比较，完成下表内容：
【答案要点】实验 碳酸钠 碳酸氢钠
装置
如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花
操作
球。点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象
现象 小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A烧杯中有少量气泡冒出。
方程式 2NaHCO ====NaCO＋HO＋CO↑
3 2 3 2 2
NaCO 受热不分解；NaHCO 受热易分解，生成物中含有CO 和HO。由此可知，
2 3 3 2 2
结论
NaCO 的热稳定性比NaHCO 强。
2 3 3
任务二、问题探究：依据碳酸氢钠的性质，思考馒头制作过程中加入碳酸氢钠作膨松剂原理是什么？
油炸面拖黄鱼、鲜虾、鸡排或排骨时,在面粉糊里和上一点小苏打,吃起来又松又脆。你知道其中的道理吗?
【答案要点】①利用NaHCO 受热分解产生CO 使馒头松软，但NaHCO 受热分解生成的NaCO 或
3 2 3 2 3
可能剩余的NaHCO 使馒头发黄，并略带碱味。
3
②酵头发酵后生成少量CO 和酸性物质，利用NaHCO 与酸的反应，可调节面团酸度。
2 3
③同理，油炸面拖黄鱼、鲜虾、鸡排或排骨时,在面粉糊里和上一点小苏打,是因为小苏打受热后分解,
会产生大量的二氧化碳气体,使油炸面糊里留下许多气孔，吃起来又松又脆。
【对应训练】1．下列有关物质的性质与用途有对应性且说法均正确的是（ ）
A．苏打易溶于水，可用于去除物品表面的油污
B．小苏打受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C．小苏打受热分解时生成二氧化碳气体，可用于制作膨松剂
D．盐碱地（含较多NaCO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
2 3
【答案】C
【解析】A．碳酸钠俗称苏打，水溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污，与其易溶于水无关，A
错误；B．碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解，但可用于制胃酸中和剂，利用的是碳酸氢钠能与盐酸反
应，B错误；C．碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用于制作膨松剂，C正
确；D．NaCO 与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，会加重土壤碱性，D错误；答案选C。
2 3
2.现将NaO 与过量NaHCO 混合固体在密闭容器中充分加热反应(已知:2NaHCO ====NaCO+
2 2 3 3 2 3
CO↑+H O),排出气体后最终剩余固体是（ ）
2 2
A．NaOH和NaO B．NaOH和NaCO
2 2 2 3
C．NaCO D．NaO
2 3 2 2
【答案】C【解析】加热时，2NaHCO ====NaCO+CO ↑+H O，生成的CO、HO都能与NaO 发生反应，
3 2 3 2 2 2 2 2 2
2NaO+2H O==4NaOH+O↑、2NaO+2CO ==2Na CO+O ，但由于2NaOH+CO =Na CO+H O，所以当
2 2 2 2 2 2 2 2 3 2 2 2 3 2
NaO 不足量时，我们只考虑CO 与NaO 的反应，因此，最终所得的固体产物为NaCO。故选C。
2 2 2 2 2 2 3
活动二、碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应
任务一、观看视频：碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应。观察实验现象，分析实验原理，完成表格内容。
【答案要点】
实验装置
①在两个试管中加入约50ml同浓度的盐酸；②在气球中加入等质量（约2克）
实验步骤 NaCO、NaHCO 固体； ③同时提起气球，让球中固体全部落入试管中；④将
2 3 3
气球中的气体分别通入澄清石灰水中。
物质 NaCO NaHCO
2 3 3
①立即发生反应产生气泡；②反应剧 ①立即发生反应产生气泡；②反应更
实验现象 烈，气球胀大。 剧烈，气球膨胀更大。
CO
3
2-＋2H+ = H
2
O＋CO
2
↑（或CO
3
2-＋H+ HCO
3
-＋H+ = H
2
O＋CO
2
↑
实验原理
= HCO
3
-、HCO
3
-＋H+ = H
2
O＋CO
2
↑）
①碳酸钠与碳酸氢钠均能与盐酸反应，产生CO 气体；②相同条件下，碳酸氢
2
实验结论 钠与盐酸的反应比碳酸钠的反应剧烈；③相同质量的NaCO 和NaHCO 分别与
2 3 3
足量的盐酸完全反应，NaHCO 产生的气体更多。
3
任务二、问题探究：NaCO 溶液和NaHCO 溶液分别与稀盐酸互滴，现象各有何不同？请分析其中的
2 3 3
原理。
【答案要点】①向盐酸中逐滴加入 NaCO 溶液(开始时酸过量)：立即产生大量的气泡，反应为
2 3
NaCO＋2HCl＝2NaCl＋CO↑＋HO。离子方程式：CO2-+2H+= H O+CO↑。
2 3 2 2 3 2 2
②向NaCO 溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)：刚开始无气泡产生，盐酸滴加到一定量后，有气泡
2 3
产生。反应为NaCO ＋HCl＝NaHCO ＋NaCl、NaHCO ＋HCl＝NaCl＋CO↑＋HO。离子方程式：CO2-
2 3 3 3 2 2 3
+H+=HCO-(无明显现象)、HCO -+H+=H O+CO↑ (无色气体放出)
3 3 2 2
③盐酸逐滴加入到NaHCO 溶液和NaHCO 溶液逐滴加入到稀盐酸中，现象相同，均会立即有无色气
3 3
体放出。离子方程式：HCO -+H+=H O+CO↑。
3 2 2
④可以用互滴法鉴别盐酸和碳酸钠溶液。
【对应训练】1.有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na CO 和0.84
2 3
g NaHCO ，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙
3
述正确的是 ( )
A．B装置的气球膨胀的体积大
B．最终两试管中NaCl的质量一定相同C．若最终两气球体积不同，则加入NaCO 的试管中盐酸已经消耗完
2 3
D．若最终两气球体积相同，则可能加入两只试管中盐酸都已经消耗完
【答案】D
【解析】A，不一定，两个气球可能一样大B、这个得看反应程度，有可能出现其中一种物质反应
完，另一种没反应完的情况 C、体积不同肯定是NaHCO 先消耗完，而且碳酸氢钠产生的气体更多。D、
3
这个有可能确实是的。
2．下列两种物质相互作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是 ( )
A．Na和O B．NaOH和CO
2 2
C．Fe和Cl D．HCl和NaCO
2 2 3
【答案】C
【解析】A.常温下生成氧化钠，点燃或加热生成过氧化钠，4Na+O=2Na O、2Na+O==== Na O ，
2 2 2 2 2
反应温度不同其产物不同，故 A不符合题意； B.氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸
钠，CO+2NaOH═Na CO+H O，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，NaCO+H O+CO═2NaHCO ， 反应物
2 2 3 2 2 3 2 2 3
用量比改变，会引起产物的种类改变，故B不符合题意；C.氯气具有较强的氧化性，铁和氯气反应只生成
氯化铁，与量以及温度无关，故C符合题意；D.在NaCO 溶液中滴加稀盐酸，若盐酸少量产物为NaHCO
2 3 3
和NaCl，盐酸过量产物为NaCl、HO和CO ， 故D不符合题意；故答案为C。
2 2
活动三、碳酸盐和碳酸氢盐与碱的反应
任务一、讨论交流：将NaOH溶液分别滴加到NaCO 和NaHCO 溶液中有何现象？能反应吗？若将
2 3 3
NaOH溶液滴加到Ca(HCO ) 溶液呢？
3 2
【答案要点】①NaOH溶液分别滴加到NaCO 和NaHCO 溶液中均没有明显现象。
2 3 3
②NaOH 溶液与 NaCO 溶液不反应，NaOH 溶液与 NaHCO 溶液反应。化学方程式：NaHCO ＋
2 3 3 3
NaOH===Na CO＋HO，离子方程式：OH-+HCO==CO+H O。
2 3 2 2
③NaOH溶液滴加到Ca(HCO ) 溶液，有白色沉淀生成。化学方程式：Ca(HCO ) ＋2NaOH===CaCO↓
3 2 3 2 3
＋NaCO+HO,离子方程式：Ca2+ + OH－+HCO- = CaCO ↓+H O(碱过量)或 Ca2++ 2OH- + 2HCO -
2 3 2 3 3 2 3
= CaCO ↓+CO 2-+2H O(碱不足)。
3 3 2
④碳酸氢盐与碱溶液反应的实质是HCO与OH－反应生成CO，CO有可能发生后续反应，如NaHCO
3
与Ca(OH) 溶液反应可以生成白色沉淀 CaCO 。
2 3
任务二、归纳总结：碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质，请举例完成下表内容。
物质 NaCO（纯碱或苏打） NaHCO （小苏打）
2 3 3
NaCO＋CaCl ＝CaCO ↓＋ 2NaHCO 3 ＋CaCl 2 ＝
与盐反应 2 3 2 3
2NaCl CaCO ↓＋CO↑＋2NaCl＋HO
3 2 2
NaOH 不反应 NaHCO ＋NaOH＝NaCO＋HO
3 2 3 2
Ca(OH) 少量：
与 2
碱 2NaHCO ＋ Ca(OH) ＝ CaCO ↓ ＋ NaCO ＋
3 2 3 2 3
反 应 Ca(OH) 2 Na 2 CO 3 ＋Ca 2 (O N H aO ) 2 H ＝CaCO 3 ↓＋ 2H 2 O
Ca(OH) 过量：
2
NaHCO ＋Ca(OH) ＝CaCO ↓＋NaOH＋HO
3 2 3 2盐酸过量：NaCO ＋2HCl＝
2 3
2NaCl＋CO↑＋HO
2 2
与酸反应 NaHCO ＋HCl＝NaCl＋ CO↑＋HO
盐酸少量： 3 2 2
NaCO＋HCl＝NaHCO ＋NaCl
2 3 3
与CO 反应 NaCO＋CO＋HO＝2NaHCO 不反应
2 2 3 2 2 3
热稳定性 稳定 2NaHCO ====NaCO＋CO↑＋HO
3 2 3 2 2
相互转化
用途 制玻璃、造纸、洗涤剂 发酵粉、灭火剂、治胃酸过多
【对应练习】1．下列离子方程式正确的是（ ）
A．过量石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH-=CaCO ↓＋HO
3 2
B．向沸水中滴加饱和的FeCl 溶液制备Fe(OH) 胶体：Fe3+＋3HO(沸水)====Fe(OH) (胶体)+3H＋
3 3 2 3
C．氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH-=H O
2
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO＋2H＋=CO ↑＋HO
2 2
【答案】AB
【解析】A. 过量石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应，假设碳酸氢钠为 1个，则1个HCO 消耗1个
OH-，生成1个 CO和1个水，1个CO再结合1个 Ca2＋生成1个CaCO ，离子方程式正确，故A正确；B.
3
向沸水中滴加饱和的FeCl 溶液制备Fe(OH) 胶体，Fe(OH) 不能拆，离子方程式正确，故B正确；C. 氢氧
3 3 3
化铜难溶，应该用化学式表示，故C错误；D. 弱酸的酸式酸根不能拆开，碳酸氢钠溶液中加入盐酸生成
氯化钠、水和CO，正确的离子方程式为HCO＋H＋=CO ↑＋HO，故D错误，答案选AB。
2 2 2
2．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是（ ）
A．反应①、②均属于氧化还原反应 B．反应③表明CO 具有酸性氧化物的性质
2
C．反应④说明NaHCO 的稳定性强于NaCO D．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
3 2 3
【答案】C
【解析】A项，反应①、②中Na转化为Na的化合物，Na元素化合价由0价升高到＋1价，故属于氧
化还原反应，正确；B项，反应③对应反应为：CO＋2NaOH＝NaCO＋HO，符合酸性氧化物定义，故
2 2 3 2
CO 为酸性氧化物，正确；C项，反应④为NaHCO 受热分解生成NaCO，说明NaCO 稳定性强于
2 3 2 3 2 3
NaHCO ，错误；D项，反应⑤、⑥均有O 产生，可用于潜水艇中氧气的供给，正确。
3 2
二、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及制备活动一、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法及原理
任务一、结合碳酸钠与碳酸氢钠的性质，思考鉴别碳酸钠与碳酸氢钠有哪些方法，完成小表内容。
【答案要点】
方法依据 原理 结论
2NaHCO ====NaCO＋CO↑＋HO； 加热有气体产生的是NaHCO ，无变化的
3 2 3 2 2 3
热稳定性
NaCO 受热不易分解 是NaCO
2 3 2 3
CO＋Ca2＋===CaCO ↓，
3
与CaCl 、 有沉淀生成的是 NaCO ，无变化的是
2 2 3
CO＋Ba2＋===BaCO ↓；
3
BaCl 的反应 NaHCO
2 3
HCO与Ca2＋、Ba2＋不反应
NaCO ＋ 2HCl===2NaCl ＋ HO ＋
2 3 2
与盐酸反应的 生成气体剧烈的是NaHCO ，相对不剧烈
3
CO↑；
2
剧烈程度 的是NaCO
2 3
NaHCO ＋HCl===NaCl＋HO＋CO↑
3 2 2
逐 滴 加 入 盐 酸 立 即 产 生 气 体 的 是
盐酸逐滴加入 CO＋H＋===HCO；
NaHCO ，开始不产生气体，滴加一会才
3
时的现象 HCO＋H＋===CO ↑＋HO
2 2
产生气体的是NaCO
2 3
任务二、结合任务一归纳总结鉴别碳酸钠和碳酸氢钠又哪些方法？思考如何除去碳酸钠中碳酸氢钠和
碳酸氢钠中的碳酸钠？
【答案要点】①碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法：a.将固体溶于水，测温度的变化，升高的是碳酸钠、
降低的是碳酸氢钠；
b.将等质量的固体溶于等体积的水中，溶解度大的是碳酸钠、小的是碳酸氢钠；
c.将固体分别置于试管加热，如有水珠生成的是碳酸氢钠或加热后固体质量未变的是碳酸钠、质量减
小的是碳酸氢钠。
②碳酸钠和碳酸氢钠的常见三种除杂方法：
混合物 除杂方法
NaCO 固体(NaHCO ) 加热
2 3 3
NaHCO 溶液(Na CO) 通入足量CO 气体
3 2 3 2
NaCO 溶液(NaHCO ) 加入适量NaOH溶液
2 3 3
【对应练习】1.在课堂上老师出示了两瓶失去标签的NaCO 和NaHCO 无色饱和溶液,希望班里同学
2 3 3
提出简便的鉴别方法。该班同学踊跃提出方法,其中不合理的是 ( )
①取等量的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是NaHCO 饱和溶液
3
②取等量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO 饱和溶液
3
③取等量的溶液于两支试管中,滴加BaCl 溶液,生成白色沉淀的是NaCO 饱和溶液
2 2 3
④取等量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH) 溶液,生成白色沉淀的是NaCO 饱和溶液
2 2 3
A.①② B.①④ C.③④ D.②③
【答案】B
【解析】NaHCO 在溶液中时受热不分解,只有NaHCO 固体受热才分解,①不合理;分别向两支试管中
3 3
滴 加 Ba(OH) 溶 液 , 都 能 出 现 白 色 沉 淀 , 化 学 方 程 式 为 NaCO+Ba(OH) =2NaOH+BaCO ↓ 、
2 2 3 2 32NaHCO +Ba(OH) =Na CO+BaCO ↓+2H O,④不合理。
3 2 2 3 3 2
2．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是( )
A．CO 气体(HCl)：饱和NaHCO 溶液 B．NaCO 固体(NaHCO )：加热至不再产生气体
2 3 2 3 3
C．NaHCO 溶液(Na CO)：通过量CO D．NaCO 溶液(Na SO )：加入适量Ba(OH) 溶液，过滤
3 2 3 2 2 3 2 4 2
【答案】D
【解析】A项，二氧化碳与碳酸氢钠不反应，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故A正确；B
项，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠受热不分解，则加热法可除杂，故B正确；C项，碳酸钠溶液
吸收二氧化碳转化为碳酸氢钠，则用二氧化碳能除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，故C正确；D项，二者都
与氢氧化钡反应生成沉淀，主要物质也被除去了，故D错误；故选D。
活动二、Na CO 的制备—侯氏制碱法
2 3
任务一、阅读教材P40页“科学史话”，查阅资料，从原料、原理、流程等方面，回答什么是侯氏制
碱法？
【答案要点】侯氏制碱法，又称联合制碱法：
①原料：食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气
其反应为C＋HO(g)=====CO＋H，CO＋HO(g)=====CO＋H。
2 2 2 2 2
②反应原理：往饱和食盐水中依次通入足量的 NH 、CO(氨碱法)，利用 NaHCO 的溶解性小于
3 2 3
NH HCO 的溶解性原理，使NaHCO 从溶液中析出。过滤，碳酸氢钠不稳定受热易分解。
4 3 3
NH ＋CO＋HO＝NH HCO 、NH HCO ＋NaCl(饱和)＝NaHCO ↓＋NH Cl
3 2 2 4 3 4 3 3 4
总反应为：NH ＋CO＋HO＋NaCl(饱和)＝NaHCO ↓＋NH Cl
3 2 2 3 4
2NaHCO ====NaCO＋HO＋CO↑
3 2 3 2 2
③工艺流程
④循环使用的物质：CO、饱和食盐水。
2
任务二、讨论交流：侯氏制碱法中，能否先通CO 后通NH ？.侯氏制碱法作为我国化学家对化学工业
2 3
的巨大成就，具有哪些现实意义？
【答案要点】①不能。从气体的溶解度考虑，CO 可溶于水而NH 极易溶于水。如先通过CO 则产生
2 3 2
的NaHCO 的量极少。
3
②符合现在提倡的“绿色化学的要求，不产生无用的CaCl ，减少了对环境的污染。
2
③提高了原料（NaCl）的利用率，缩短了生产流程，降低了成本，提高了综合经济效益。④将制碱技术发展到一个新的水平，贏得了国际化工界的高度评价。热爱祖国、自强不息和艰苦创业
的精神，始终是后人学习的典范。
【对应练习】1.“侯氏制碱法”是将 CO 通入含NH 的饱和NaCl溶液中，结晶，过滤，加热分解
2 3
NaHCO 制得NaCO。实验室模拟制取NaCO，使用的装置能达到实验目的的是（ ）
3 2 3 2 3
A．用图1所示装置制取CO 气体 B．用图2所示装置除去CO 气体中的HCl杂质
2 2
C．用图3所示装置从溶液中分离出NaHCO 固体 D．用图4所示装置加热分解制取NaCO
3 2 3
【答案】C
【解析】A项，稀盐酸与CaCO 反应产生的CO 气体会通过长颈漏斗逸出，不能收集到CO 气体，不
3 2 2
符合题意；B项，用NaHCO 饱和溶液除去杂质HCl时，导气管应该长进短出，不符合题意；C项，可以
3
采用如图所示的过滤装置分离NaHCO 固体与溶液，符合题意；D项，加热分解NaHCO 制取NaCO 应该
3 3 2 3
在坩埚中进行，不能采用蒸发方法，不符合题意。
2．1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为
已知：NH 极易溶于水生成NH ·H O，NH ·H O可电离产生NH +和OH-。 下列说法错误的是( )
3 3 2 3 2 4
A．纯碱分类属于盐不属于碱
B．流程中先通入CO 再通入NH 可达同样效果
2 3
C．若实验室进行第③步操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．侯氏制碱法制备NaHCO 利用了物质溶解度差异
3
【答案】B
【解析】纯碱是NaCO ，属于盐类，A正确；CO 溶解度较小，通入水中生成的HCO 较少，且再通
2 3 2 2 3
入NH 不易控制生成NH HCO ，而NH3极易溶于水，通入水中生成NH ·H O，再通入过量CO ，可以生
3 4 3 3 2 2
成NH HCO ，有利于NaHCO 的析出，因此效果不同，B错误；第③步操作是过滤，需要用到的玻璃仪器
4 3 3
有烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；D项， NaHCO3的溶解度较小，铵盐的溶解度较大，当溶液中Na+和
HCO -浓度较大时，可以析出NaHCO 固体，因此利用了物质溶解度差异，D正确；故选B。
3 3【课后巩固】1．（易）教材作业：P43页练习6
2．（易）把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是( )
A B C D
X NaHCO NaCO NaHCO MgCl
3 2 3 3 2
Y Ca(OH) HCl HCl NaOH
2
【答案】 B
【解析】Ca(OH) 过量：Ca(OH) +NaHCO=CaCO ↓+NaOH+HO，NaHCO 过量：Ca(OH) +2NaHCO
2 2 3 3 2 3 2 3
=CaCO ↓+Na CO+2H O，均有白色沉淀，故A不符合题意； HCl滴入NaCO 中，开始生成NaHCO 无明
3 2 3 2 2 3 3
显现象，后生成CO，有气泡产生，NaCO 滴入HCl中，开始盐酸过量有气泡产生，故B符合题意；
2 2 3
NaHCO 与HCl均产生气泡，故C不符合题意；均产生白色沉淀，故D不符合题意。故答案为：B。
3
3．（易）不能用来鉴别NaCO 和NaHCO 两种固体的操作是（ ）
2 3 3
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
B．分别测量两种固体溶于水时，溶液的温度变化
C．分别在这两种固体中，逐滴加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
【答案】D
【解析】A．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳能使
澄清石灰水变浑浊，可以鉴别，A不符合题意；B．碳酸钠溶于水，溶液温度升高，碳酸氢钠溶于水，溶
液温度降低，可以鉴别，B不符合题意；C．向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先无气体产生，当盐酸量
较多时，产生气体，向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，现象不同，可以鉴别，C不符合
题意；D．碳酸钠和碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成沉淀，无法鉴别，D符合题意；答案选D。
4．（易）有两支试管分别装有NaCO 和NaHCO 溶液，下列鉴别二者的操作和判断均正确的是(
2 3 3
)
选项 操作 判断
A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为NaCO
2 3
B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为NaCO
2 3
C 分别加入CaCl 溶液 产生沉淀者为NaCO
2 2 3
D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为NaCO
2 3
【答案】C
【 解 析 】 A 项 ， 发 生 的 反 应 分 别 为 NaCO ＋ Ca(OH) ===CaCO ↓ ＋ 2NaOH ， 2NaHCO ＋
2 3 2 3 3
Ca(OH) ===CaCO ↓＋NaCO ＋2HO，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项，滴加等浓度的稀盐酸时，
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NaHCO 溶液反应更剧烈；C项，NaCO 与CaCl 发生反应NaCO ＋CaCl ===CaCO ↓＋2NaCl，产生白色
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沉淀，NaHCO 与CaCl 不反应；D项，逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO 立即产生气泡，NaCO 开始无
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气泡产生，过一会儿才产生气泡。5.（中）将NaHCO 和NaO 的固体混合物置于密闭容器中，加热至270℃，使其充分反应，最后测得
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生成的气体和剩余固体均由两种物质组成，则其组成应是（ ）
生成气体 剩余固体
A． CO、HO(g) NaCO、NaO
2 2 2 3 2 2
B． HO(g)、O NaCO、NaHCO
2 2 2 3 3
C． HO(g)、O NaCO、NaOH
2 2 2 3
D． HO(g)、O NaOH、NaO
2 2 2 2
【答案】C
【解析】将NaHCO 和NaO 的固体混合物置于密闭容器中，加热至270℃，首先NaHCO 分解生成
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NaCO 、CO 和HO；之后是NaO 分别与CO 、HO反应。注意CO 、HO同时通过足量的NaO 时可认
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为是CO 先与NaO 反应，后是HO与NaO 反应。A项，NaO 剩余，则不可能存在CO、HO，错误；B
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项，根据题意加热条件下，NaHCO 已完全分解，错误；C项，如NaHCO 适量，则其分解生成的CO 先与
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NaO 完全反应生成O ，部分的水与NaO 反应生成NaOH，固体为NaCO 和NaOH，气体有生成的O 与
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剩余的水，正确；D项，NaO 剩余，则不可能有HO剩余，错误。
2 2 2
6．（中）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g求混合物
中碳酸钠的质量分数（ ）
A．58% B．42% C．36% D．64%
【答案】A
【解析】加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸
钠、二氧化碳和水，发生反应为2NaHCO ====NaCO+CO ↑+H O，则固体质量减少的原因是由于碳酸氢
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钠分解的缘故，设混合物中碳酸氢钠的质量为m，利用差量法计算，则
2NaHCO ====NaCO+CO ↑+H O △m
3 2 3 2 2
2×84 106 62
m 10.0g-8.45g=1.55g
m=4.2g
所以混合物中碳酸钠的质量为10.0g-4.2g=5.8g ，
混合物中碳酸钠的质量分数为 。故选A。
7．（中）侯德榜是我国杰出的化学家，“侯氏制碱法”的创始人。NaCl＋CO ＋NH ＋HO===
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NaHCO ↓＋NH Cl是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见
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解，其中不正确的是( )
A．甲同学说：该条件下NaHCO 的溶解度较小
3
B．乙同学说：NaHCO 不是纯碱
3C．丙同学说：析出NaHCO 固体后的溶液中只含氯化铵
3
D．丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳
【答案】C
【解析】碳酸氢钠是小苏打，纯碱是碳酸钠，B项正确；析出碳酸氢钠，说明剩余的溶液为碳酸氢钠
的饱和溶液，C项错误；先通入氨气至饱和，再通入过量二氧化碳，这样可以保证在碱性条件下生成更多
的HCO，D项正确。
8．（难）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中
NaCO 的含量。
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(1)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的
水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若___________________________，说明装置不漏
气。
(2)实验结束后通入空气的目的为______________________________________________。
(3)装置A的试剂为____________，装置C中的试剂为_____________________________。
(4)装置E作用为_______________________________________________。
(5)实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中NaCO 的质量分数为
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____________。
(6)有同学认为该实验设计有较大缺陷，你认为要如何改进____________________________________。
【答案】(1)漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变或漏斗中的液面不再下降
(2)把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中
(3)氢氧化钠溶液 浓硫酸
(4)吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止影响测量结果
(5)73.6% (6)用稀硫酸代替稀盐酸
【解析】(1)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入
一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，利用压强变化和液面变化分析判断，若漏斗
中与广口瓶中的液面差保持不变，证明装置气密性完好；故故选：漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变；
(2)由于生成的二氧化碳会残留在装置中，所以实验结束后通入空气的目的为了把生成的二氧化碳气体全部
排入装置D中；故故选：把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中；(3)装置A是为了吸收空气中二氧化碳，避免影响碳酸钠含量的测定，其中试剂是氢氧化钠溶液；装置C中试剂是浓硫酸，目的是干燥生成的
二氧化碳气体，以便D装置中实验前后增加的质量为二氧化碳的质量；(4)U形管是吸收二氧化碳气体称重
来测定碳酸钠含量的方法，若与空气直接接通，会吸收空气中二氧化碳和水蒸气，测定结果偏高，影响测
定结果的准确性，因此装置E的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止影响测量结果；(5)实验前称
取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，为二氧化碳质量，结合碳元素守恒计算，样品中NaCO 的
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质量分数= ×100%≈73.6%；(6)由于盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢会干扰
二氧化碳的吸收，改进的方法代替是用稀硫酸代替稀盐酸。
