文档内容
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第一节 钠及其化合物
专题 两种重要的钠盐
【学习目标】1.通过从微观组成角度再认识碳酸钠和碳酸氢钠的相同的和不同点，掌握碳酸钠和碳酸
氢钠的鉴别、提纯基本方法，加深对“由表及里，透过现象看本质”的认识。
2.通过对碳酸钠和碳酸氢钠性质的深入探究，能以碳酸钠和碳酸氢钠知识的学习为线索，运用控制变
量法、定性与定量相结合设计简单的实验方案，认识碳酸盐和碳酸氢盐的性质，初步形成物质转化可通过
条件控制实现的化学观念。
3.通过纯碱有关的化学史学习，以及对综合性任务的完成过程体验，感受化学工业发展中技术进步的
重要性，体会建设生态文明的意义，培养培养爱国情怀及科学态度与社会责任的化学核心素养。
【学习重点】碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及比较
【学习难点】碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化与鉴别方法。
【课前预习】
旧知回顾：关于NaCO 和NaHCO 性质比较中，热稳定性：NaCO NaHCO ；常温下在水溶液中
2 3 3 2 3 3
的溶解度：NaCO NaHCO ；等质量的固体分别与足量盐酸反应产生CO 的质量：NaCO
2 3 3 2 2 3
NaHCO ；
3
等浓度溶液的碱性：NaCO NaHCO
2 3 3
新知预习：NaCO 和NaHCO 与盐和碱发生反应，可以产生不同的现象，请填写表格内容。
2 3 3
物质 盐 碱
操作
现象
【课中探究】
情景导入：馒头是中华传统美食，碳酸氢钠（又名小苏打）是蒸馒头时用到的发酵粉的主要成分之
一，你知道这是什么原因吗？让我们一起观看视频，看看馒头是如何制作的？
一、碳酸钠和碳酸氢钠的重要化学性质
活动一、探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
任务一、联系教材P39页【实验2-5】碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性比较，完成下表内容：
实验 碳酸钠 碳酸氢钠装置
如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。点
操作
燃酒精灯加热，能观察到的实验现象
现象
方程式
结论
任务二、问题探究：依据碳酸氢钠的性质，思考馒头制作过程中加入碳酸氢钠作膨松剂原理是什么？
油炸面拖黄鱼、鲜虾、鸡排或排骨时,在面粉糊里和上一点小苏打,吃起来又松又脆。你知道其中的道理吗?
【对应训练】1．下列有关物质的性质与用途有对应性且说法均正确的是（ ）
A．苏打易溶于水，可用于去除物品表面的油污
B．小苏打受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C．小苏打受热分解时生成二氧化碳气体，可用于制作膨松剂
D．盐碱地（含较多NaCO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
2 3
2.现将NaO 与过量NaHCO 混合固体在密闭容器中充分加热反应(已知:2NaHCO ====NaCO+
2 2 3 3 2 3
CO↑+H O),排出气体后最终剩余固体是（ ）
2 2
A．NaOH和NaO B．NaOH和NaCO
2 2 2 3
C．NaCO D．NaO
2 3 2 2
活动二、碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应
任务一、观看视频：碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应。观察实验现象，分析实验原理，完成表格内容。
实验装置
①在两个试管中加入约50ml同浓度的盐酸；②在气球中加入等质量（约2克）
实验步骤 NaCO、NaHCO 固体； ③同时提起气球，让球中固体全部落入试管中；④将
2 3 3气球中的气体分别通入澄清石灰水中。
物质 NaCO NaHCO
2 3 3
实验现象
实验原理
实验结论
任务二、问题探究：NaCO 溶液和NaHCO 溶液分别与稀盐酸互滴，现象各有何不同？请分析其中的
2 3 3
原理。
【对应训练】1.有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na CO 和0.84
2 3
g NaHCO ，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙
3
述正确的是 ( )
A．B装置的气球膨胀的体积大
B．最终两试管中NaCl的质量一定相同
C．若最终两气球体积不同，则加入NaCO 的试管中盐酸已经消耗
2 3
完
D．若最终两气球体积相同，则可能加入两只试管中盐酸都已经消耗完
2．下列两种物质相互作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是 ( )
A．Na和O B．NaOH和CO
2 2
C．Fe和Cl D．HCl和NaCO
2 2 3
活动三、碳酸盐和碳酸氢盐与碱的反应
任务一、讨论交流：将NaOH溶液分别滴加到NaCO 和NaHCO 溶液中有何现象？能反应吗？若将
2 3 3
NaOH溶液滴加到Ca(HCO ) 溶液呢？
3 2
任务二、归纳总结：碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质，请举例完成下表内容。
物质 NaCO（纯碱或苏打） NaHCO （小苏打）
2 3 3与盐反应
NaOH
与
碱
反
Ca(OH)
2
应
与酸反应
与CO 反应
2
热稳定性
相互转化
用途
【对应练习】1．下列离子方程式正确的是（ ）
A．过量石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH-=CaCO ↓＋HO
3 2
B．向沸水中滴加饱和的FeCl 溶液制备Fe(OH) 胶体：Fe3+＋3HO(沸水)====Fe(OH) (胶体)+3H＋
3 3 2 3
C．氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH-=H O
2
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO＋2H＋=CO ↑＋HO
2 2
2．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是（ ）
A．反应①、②均属于氧化还原反应
B．反应③表明CO 具有酸性氧化物的性质
2
C．反应④说明NaHCO 的稳定性强于NaCO
3 2 3
D．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
二、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及制备
活动一、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法及原理
任务一、结合碳酸钠与碳酸氢钠的性质，思考鉴别碳酸钠与碳酸氢钠有哪些方法，完成小表内容。
方法依据 原理 结论热稳定性
与CaCl 、
2
BaCl 的反应
2
与盐酸反应的
剧烈程度
盐酸逐滴加入
时的现象
任务二、结合任务一归纳总结鉴别碳酸钠和碳酸氢钠又哪些方法？思考如何除去碳酸钠中碳酸氢钠和
碳酸氢钠中的碳酸钠？
①碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法：
②碳酸钠和碳酸氢钠的常见三种除杂方法：
混合物 除杂方法
NaCO 固体(NaHCO )
2 3 3
NaHCO 溶液(Na CO)
3 2 3
NaCO 溶液(NaHCO )
2 3 3
【对应练习】1.在课堂上老师出示了两瓶失去标签的NaCO 和NaHCO 无色饱和溶液,希望班里同学提
2 3 3
出简便的鉴别方法。该班同学踊跃提出方法,其中不合理的是 ( )
①取等量的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是NaHCO 饱和溶液
3
②取等量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO 饱和溶液
3
③取等量的溶液于两支试管中,滴加BaCl 溶液,生成白色沉淀的是NaCO 饱和溶液
2 2 3
④取等量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH) 溶液,生成白色沉淀的是NaCO 饱和溶液
2 2 3
A.①② B.①④ C.③④ D.②③
2．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是( )
A．CO 气体(HCl)：饱和NaHCO 溶液
2 3
B．NaCO 固体(NaHCO )：加热至不再产生气体
2 3 3
C．NaHCO 溶液(Na CO)：通过量CO
3 2 3 2
D．NaCO 溶液(Na SO )：加入适量Ba(OH) 溶液，过滤
2 3 2 4 2
活动二、Na CO 的制备—侯氏制碱法
2 3
任务一、阅读教材P40页“科学史话”，查阅资料，从原料、原理、流程等方面，回答什么是侯氏制碱法？
①原料：
②反应原理：
③工艺流程
④循环使用的物质：
任务二、讨论交流：侯氏制碱法中，能否先通CO 后通NH ？.侯氏制碱法作为我国化学家对化学工业
2 3
的巨大成就，具有哪些现实意义？
【对应练习】1.“侯氏制碱法”是将CO 通入含NH 的饱和NaCl溶液中，结晶，过滤，加热分解
2 3
NaHCO 制得NaCO。实验室模拟制取NaCO，使用的装置能达到实验目的的是（ ）
3 2 3 2 3
A．用图1所示装置制取CO 气体
2
B．用图2所示装置除去CO 气体中的HCl杂质
2
C．用图3所示装置从溶液中分离出NaHCO 固体
3
D．用图4所示装置加热分解制取NaCO
2 3
2．1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为已知：NH 极易溶于水生成NH ·H O，NH ·H O可电离产生NH +和OH-。 下列说法错误的是( )
3 3 2 3 2 4
A．纯碱分类属于盐不属于碱
B．流程中先通入CO 再通入NH 可达同样效果
2 3
C．若实验室进行第③步操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．侯氏制碱法制备NaHCO 利用了物质溶解度差异
3
【课后巩固】1．（易）教材作业：P43页练习6
2．（易）把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是( )
A B C D
X NaHCO NaCO NaHCO MgCl
3 2 3 3 2
Y Ca(OH) HCl HCl NaOH
2
3．（易）不能用来鉴别NaCO 和NaHCO 两种固体的操作是（ ）
2 3 3
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
B．分别测量两种固体溶于水时，溶液的温度变化
C．分别在这两种固体中，逐滴加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
4．（易）有两支试管分别装有NaCO 和NaHCO 溶液，下列鉴别二者的操作和判断均正确的是(
2 3 3
)
选项 操作 判断
A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为NaCO
2 3
B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为NaCO
2 3
C 分别加入CaCl 溶液 产生沉淀者为NaCO
2 2 3
D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为NaCO
2 3
5.（中）将NaHCO 和NaO 的固体混合物置于密闭容器中，加热至270℃，使其充分反应，最后测得
3 2 2
生成的气体和剩余固体均由两种物质组成，则其组成应是（ ）
生成气体 剩余固体
A． CO、HO(g) NaCO、NaO
2 2 2 3 2 2
B． HO(g)、O NaCO、NaHCO
2 2 2 3 3
C． HO(g)、O NaCO、NaOH
2 2 2 3
D． HO(g)、O NaOH、NaO
2 2 2 2
6．（中）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g求混合物
中碳酸钠的质量分数（ ）
A．58% B．42% C．36% D．64%
7．（中）侯德榜是我国杰出的化学家，“侯氏制碱法”的创始人。NaCl＋CO ＋NH ＋HO===
2 3 2NaHCO ↓＋NH Cl是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见
3 4
解，其中不正确的是( )
A．甲同学说：该条件下NaHCO 的溶解度较小
3
B．乙同学说：NaHCO 不是纯碱
3
C．丙同学说：析出NaHCO 固体后的溶液中只含氯化铵
3
D．丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳
8．（难）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中
NaCO 的含量。
2 3
(1)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的
水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若___________________________，说明装置不漏
气。
(2)实验结束后通入空气的目的为______________________________________________。
(3)装置A的试剂为____________，装置C中的试剂为_____________________________。
(4)装置E作用为_______________________________________________。
(5)实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中NaCO 的质量分数为
2 3
____________。
(6)有同学认为该实验设计有较大缺陷，你认为要如何改进____________________________________。
