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第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第一节 钠及其化合物 课时作业
专题 两种重要的钠盐
基础达标
1．下列有关各种物质的物理性质的叙述中不正确的是（ ）
A．金属钠的氧化物都是淡黄色的固体
B．金属钠的密度比水小
C．纯碱和小苏打都能溶于水
D．鉴别碳酸钠和碳酸钾可以使用焰色反应
2．下列说法错误的是( )
A．向碳酸钠中加入少量水后，插入温度计，显示温度上升
B．焰色反应的铂丝可用稀盐酸洗
C．可用澄清的石灰水鉴别NaCO 和NaHCO 两种溶液
2 3 3
D．NaCl可用作食品调味剂
3．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（ ）
A．常温时，在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠
B．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠
C．质量相同时，分别与同体积、同浓度盐酸反应，产生气泡快慢：碳酸钠＞碳酸氢
钠
D．质量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成 的质量：碳酸钠＝碳酸氢钠
4．为了检验NaHCO 固体中是否含有NaCO，下列实验及判断中，正确的是( )
3 2 3
A．加热，观察是否有气体放出
B．溶于水后加BaCl 溶液，看有无沉淀
2
C．溶于水后加澄清石灰水，看有无沉淀
D．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生
5．钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl 和金属钠为
4
原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，
立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素的物质的说法错误的是(
)A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变
B．NaCl与NaCO 灼烧时火焰颜色相同
2 3
C．治疗胃酸过多可以用NaHCO ，糕点制作也可以用NaHCO
3 3
D．金属钠放置空气中，最终会变成NaO
2 2
6．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A NaHCO 固体 NaCO 固体 将固体混合物加热至恒重
3 2 3
B NaO 粉末 NaO 将混合物在氧气中充分加热
2 2 2
C NaC1溶液 NaHCO 加入盐酸，加热
3
D CO HCl 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
2
A．A B．B C．C D．D
7．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ）
A．向CuSO 溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO =Cu+ZnSO
4 4 4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O
2 2 3 2
C．NaO 在空气中放置后由淡黄色变为白色：2NaO=2Na O+O↑
2 2 2 2 2 2
D.向Mg(OH) 悬浊液中滴加足量FeCl 溶液出现红褐色沉淀：
2 3
3Mg(OH) +2FeCl =2Fe(OH) +3MgCl
2 3 3 2
8．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(
)
选
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
项
Ⅰ对，Ⅱ
A 纯碱可用于治疗胃溃疡 纯碱可与盐酸反应
对，有
CO 中的少量HCl杂质可将
2 Ⅰ对，Ⅱ
B 气体通入饱和NaCO 溶液除 NaCO 可与HCl反应
2 3 2 3 错，无
去
NaCO 溶液中混有少量
2 3 NaHCO 可与NaOH反 Ⅰ对，Ⅱ
C NaHCO 杂质，可加入适量 3
3 应生成NaCO 对，有
NaOH除去 2 3
向饱和NaCO 溶液中通入 Ⅰ对，Ⅱ
D 2 3 NaHCO 难溶于水
CO 气体，有白色晶体析出 3 对，有
2
9.用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。下列说法正确的是( )A．侯氏制碱法中可循环利用的气体为NH
3
B．先从a管通入NH ，再从b管通入CO
3 2
C．为吸收剩余的NH ，c中应装入碱石灰
3
D．反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是纯碱
10．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，
发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有：
反应Ⅰ：NaCl＋CO＋NH ＋HO＝NaHCO ↓＋NH Cl；
2 3 2 3 4
反应Ⅱ：2NaHCO ====NaCO＋CO↑＋HO。
3 2 3 2 2
下列装置不能达到相应实验目的的是（ ）
A B C D
除去CO 中 的HCl 制取NaHCO 分离出NaHCO 制取NaCO
2 3 3 2 3
能力提升
11．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是(
)
A．反应③表明CO 具有酸性氧化物的性质
2
B．反应④说明NaHCO 的稳定性强于NaCO
3 2 3
C．反应⑤⑥说明NaO 可用于潜水艇中氧气的供给
2 2
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等
12．过碳酸钠(2Na CO·3H O)，有NaCO 和HO 的双重性质，可用作漂白剂和氧化
2 3 2 2 2 3 2 2剂，能有效杀灭禽流感病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下
列说法不正确的是( )
A．连接顺序为装置Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ
B．装置b和e中盛放的试剂相同
C．装置d的作用是防止空气中的HO和CO 进入c中
2 2
D．若b中盛放的是澄清石灰水，只用装置Ⅰ即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成
CO(不考虑空气中CO 的影响)
2 2
13．某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：
(1)甲组做金属钠在空气中燃烧的实验。实验室取用金属钠的方法是________________
_______________________________________________________。
(2)金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是________、________。
(3)某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的NaO(不考虑空气中的N)，可利用的装
2 2 2
置如下。
回答下列问题：
①装置Ⅳ中盛放的药品是________，若没有该装置可能导致生成的 NaO 中含有
2 2
________ ， 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为
__________________________________________________。
②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入________，
________接__________，________接______，______接________(填字母)。
③ 装 置 Ⅱ 的 作 用 是
___________________________________________________________。
直击高考14．元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘
制的二维平面图像。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关
系，下列说法不正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系①
B． 发生④⑤的转化均有 产生
C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠
D．反应②只能通过加热才能实现物质转化
15．已知：①CO+Na CO+H O===2NaHCO ，CO 通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉
2 2 3 2 3 2
淀，CO 不溶于饱和碳酸氢钠溶液。②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表：
2
0 ℃ 10 ℃ 20 ℃ 30 ℃
NaCO 7.1 12.2 21.8 39.7
2 3
NaHCO 6.9 8.1 9.6 11.1
3
【进行实验1】验证CO 通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀
2
①配制碳酸钠溶液：取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上
层清液。
②利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO。
2
【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验
探究。【进行实验2】
实验操作 实验现象
①取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静
置，取上层清液
没有出现白色沉
②利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液 淀
中通入CO
2
(1)在 0 ℃~30 ℃，NaCO 和 NaHCO 的溶解度受温度变化影响较大的是
2 3 3
。
(2)大理石与稀盐酸反应的化学方程式为
。
(3)装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是
。
【进行实验3】
实验操作 实验现象
①取100 g热开水，加入35 g碳酸钠固体，完全溶解，
再降温至20 ℃，取上层清液
装置一和装置二中的碳
②利用装置一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新 酸钠溶液中均出现白色
制得的碳酸钠溶液中通入CO 沉淀
2
(4) 雯 雯 在 最 初 的 实 验 中 没 有 看 到 沉 淀 现 象 的 原 因 是
。
(5)CO 通 入 饱 和 碳 酸 钠 溶 液 会 产 生 白 色 沉 淀 的 原 因 是
2
。
(6)请你依据题中信息，写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案：
。
