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第二章 化学物质及其变化
专题2 化学键 分子间作用力和氢键
【学习目标】1．通过小组讨论、对比分析，进一步建立化学键的概念，能描述和表示化学键理论模
型，指出模型表示的含义，并用模型解释和推测物质的组成、结构、性质及变化。
2．通过问题探究，能从宏观现象及化学键等不同角度对物质进行分类。能对典型物质的微粒间相互
作用进行分析，从物质的构成微粒及相互作用角度说明物质的共性、差异及其原因，解释同类物质性质变
化的规律。
3.通过阅读教材、查阅资料，了解分子间作用力和氢键，知道分子间作用力和氢键都不属于化学键。
初步学会判断常见离子化合物和共价化合物的基本方法，认识化学键的断裂和形成是核心反应中物质变化
的实质及能量变化的主要原因。
【学习重点】化学键的概念，离子化合物、共价化合物的特点及判断方法。
【学习难点】从微粒间相互作用的视角，认识化学反应的本质。
【课前预习】
旧知回顾：1.化学键是使 相结合或 相结合的作用力，这种作用既包括静电 作
用，又包括静电 作用。
2.根据成键的微粒种类可分为 等。 不仅存在于共价化合物中，离子
化合物中可能含有 键，一定含有 。
新知预习：1.从化学键角度看化学反应的过程就是 的过程，物质在熔
融状态下只破坏 键。
2.微粒间作用力包括 与 ，某些分子还存在 。其中
影响物质的化学性质，而 和 影响物质的熔沸点等物理性质。
【课中探究】
情景导入：原子、分子和离子是形成物质的三种基本微粒，前面我们学习了离子之间的作用力离子
键，原子之间的作用力共价键，那么分子之间的作用力又是什么呢？这些作用力对物质的性质又有哪些影
响呢？这就是我们今天要进一步探究的内容。
一、化学键的类型及存在
活动一、化学键的分类及成键特点
任务一、讨论交流：化学键有哪些基本类型，成键特点是什么？完成下表内容。
共价键
离子键
极性键 非极性键
定义
成键元素成键微粒
粒子间相互作用
任务二、问题探究：如何判定化学键类型与物质类别的关系？
【注意】
【对应练习】1．下列关于离子键的说法中，正确的是（ ）
A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键
B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键
C．IA族元素与ⅦA族元素之间形成的化合物一定含离子键
D．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键
2．由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有
关X的说法正确的是（ ）
A．X中阳离子和阴离子个数一定相等
B．X中可能既含离子键，又含共价键
C．若X中只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族
D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径
活动二、离子化合物和共价化合物的判断方法
任务一、讨论交流：判断离子化合物和共价化合物的依据有哪些？任务二、问题探究：判断离子化合物和共价化合物的“三个一定”和“三个可能”含义分别是什么？
【结论】
【对应练习】1.下列说法正确的是 ( )
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含
离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥
2．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO。下列关于NaHSO 的
4 4
说法正确的是( )
A．因为NaHSO 是离子化合物，所以NaHSO 固体能够导电
4 4
B．NaHSO 固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
4
C．NaHSO 固体熔化时破坏的是离子键和共价键
4
D．NaHSO 固体溶于水时破坏的是离子键和共价键
4
二、分子间作用力和氢键
活动一、认识分子间作用力
任务一、阅读教材P115-116页内容，结合“资料卡片”栏目第一自然段内容，请用化学键的观点解释
H 与Cl 反应是如何形成HCl的？
2 2
【注意】
任务二、讨论交流：什么是分子间作用力？分子间作用力有何特点？对物质的性质有哪些影响规律？
①定义：②特点
③规律：
任务三、结合教材P115页最后自然段，思考化学反应的本质是什么？有化学键断裂或形成的变化一
定是化学变化吗？
【对应训练】1．下列叙述正确的是（ ）
A．固态NaO 和熔融态NaHSO 中的阴、阳离子个数比不同
2 2 4
B．每个水分子内含有两个氢键
C．碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了共价键
D．干冰溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
2．下列说法正确的是（ ）
A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
B．HO的热稳定性比HS强，是由于HO的分子间作用力较大
2 2 2
C．KCl、HCl、KOH溶水都能电出离子，所以它们都属于离子化合物
D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C )都是共价化合物，它们晶体内都存在分子间作用力
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活动二、氢键的定义及存在
任务一、阅读教材P116页“资料卡片”栏目第二、三自然段内容，思考氢键的定义及形成条件分别
是什么？
【注意】任务二、问题探究：在第ⅣA～ⅦA族元素的氢化物中，同主族元素的氢化物从上到下，随相对分子
质量增加，分子间的作用力增大，则其熔、沸点都一定升高吗？
任务三、归纳小结：从定义、存在、强弱、对物质性质的影响等方面比较化学键、分子间作用力、氢
键三者有何不同？填写下表内容。
化学键、分子间作用力、氢键的比较
相互
化学键 分子间作用力 氢键
作用
定义
范围
强度
性质
影响
【对应训练】1．关于氢键，下列说法正确的是( )
A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比分子间作用力强
B．HO是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致
2
C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键
D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高
2.下列说法正确的是 ( )
A．HO分子间存在氢键，所以HO比HS稳定
2 2 2
B．He、CO 和CH 都是由分子构成，它们中都存在共价键
2 4
C．PCl 中各微粒最外层均达到8电子稳定结构
5
D．NaHCO 受热分解生成NaCO、CO 和HO，既破坏了离子键，也破坏了共价键
3 2 3 2 2
【课后巩固】1．（易）下列说法不正确的是（ ）
A．离子键只能存在离子化合物中
B．共价化合物中只能含有共价键C．化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间
D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
2．（中）下列说法不正确的是（ ）
A．NaHSO 晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同
4
B．干冰和碘单质易升华，都是因为分子内原子间作用力较小
C．氧化钠晶体和氟化铁晶体均属于离子化合物
D．氯气中的氯原子和氯化钙中的氯离子，最外电子层都具有8电子的稳定结构
3．（中）下列有关微粒间相互作用说法正确的是（ ）
A．金属元素和非金属元素之间只能形成离子键，非金属元素之间只能形成共价键
B．过氧化钠和水反应时既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．HO热稳定性强于HS，是因为水分子间存在氢键
2 2
4．下列关于化学键的说法不正确的是
A．NaCl形成过程可表示为：
B．相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键
C．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
D．非极性键只能存在于非金属单质、共价化合物中，不能存于离子化合物中
5．（中）下列叙述正确的是( )
A．P 和NO 都是共价化合物 B．次氯酸的结构式为H-Cl-O
4 2
C．在CaO和SiO 晶体中，都不存在单个小分子 D．CCl 和NH Cl都是以共价键结合的分子
2 4 4
6．（中）下列说法正确的是（ ）
A．冰熔化时，分子中H－O键发生断裂
B．随着相对分子质量的增加，四卤化碳CX 分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的沸点也逐渐增
4
高
C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的沸点比HS高
2
D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定
7．（难）已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且
A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是（ ）A．化合物X高温下有较强稳定性
B．A、D均可与C形成常见的两种二元化合物
C．简单离子的半径：E>C>D>A
D．简单氢化物的沸点：C>E
8．（中）某融雪剂的主要成分的化学式为XY ，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子
2
的电子层结构相同，且1 mol XY 含有54 mol电子。
2
(1)该融雪剂的化学式是_____________，该物质中化学键类型是______________，电子式是
_______________________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是
_________________；D与E能形成一种结构类似于CO 的三原子分子，且每个原子均达到了8e-稳定结
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构，该分子的结构式为______________，电子式为_____________，化学键类型为______________(填“离
子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。
