文档内容
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
专题：氧化还原反应的应用
【学习目标】1．通过讨论交流、归纳小结，学会判断物质具有氧化性、还原性以及判断氧化性和还
原性强弱的一般方法。
2．通过阅读归纳、练习应用，学会利用氧化性和还原性强弱判断化学反应能否发生，能用氧化还
原反应的相关知识解释生活中的一些化学现象。
3. 通过分析探究，典例剖析，初步建立用氧化还原反应中的“电子守恒”思想解决简单的氧化还原
计算问题的思维模型，培养解决生产生活中的化学问题的能力。
【学习重点】物质氧化性、还原性强弱的判断及应用。
【学习难点】建立利用电子守恒思想解决有关氧化还原反应问题的基本思维模型。
【课前预习】
旧知回顾：1.从元素的价态考虑：最高价态—只有 ，如Fe3＋、HSO 、KMnO 等；最低价态
2 4 4
—只有 ，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态—既有 又有 ，如Fe2＋、S、Cl 等。
2
2.Fe O ＋2Al=====Al O ＋2Fe所属基本反应类型是 。在该反应中____元素的化合价升
2 3 2 3
高，该元素的原子 电子，被_______；而____ ____元素的化合价降低，该元素的原子
电子，被__ __。该反应中，Fe O 发生了__ _反应，Al发生了__ __反应，__ _是氧化产
2 3
物，__ _是还原产物。
新知预习：1.氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的 程度，与得、失电
子 无关。
2.已知：①2Fe＋3Cl=====2FeCl ②Fe＋S FeS。铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2
2 3
价，则氧化性：氯气 硫。
3.某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的强弱与 等因素有
关。
【课中探究】
情景导入：氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。其中有的反应
是有益于人类活动，例如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、植物的光合作用等；有的反应对于人类活动
是有害的，例如：食物的腐败、钢铁的锈蚀等。作为化学工作者我们应该认真学好有关化学知识，才能趋
利避害使之更好的服务于社会。（见PPT图片）
一、物质氧化性、还原性强弱
活动一、探究物质的氧化性和还原性
任务一、请结合氧化性和还原性的定义，思考物质的化合价是如何影响物质的氧化性和还原性的？并
完成表格中的内容：
①定义：氧化性：
还原性：
②物质的氧化性及还原性与核心元素化合价有关。见下表：
核心元素化合价 实例 性质
最高价 KMnO、FeCl、浓HNO、浓HSO
4 3 3 2 4
中间价 SO 、NaSO、FeSO 、S
2 2 3 4
最低价 Fe、Na、KI
任务二、以反应MnO + 4HCl MnCl +Cl↑+2H O为例，在氧化还原反应中如何判断物质的氧化性
2 2 2 2
和还原性、氧化剂和还原剂？
【对应练习】1.下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是
A．CuO+2HCl=CuCl +H O
2 2
B．Zn+2HCl=ZnCl +H ↑
2 2
C．Ca(ClO) +4HCl=CaCl +2Cl↑+2H O
2 2 2 2
D．CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
2．验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO ＋NH Cl NaCl＋N↑＋2HO。关于该反应说法正
2 4 2 2
确的是（ ）
A．NaNO 是还原剂
2
B．生成1分子N 时转移的电子为6个
2
C．NH Cl中的氮元素被氧化
4
D．N 既是氧化剂又是还原剂
2
活动二、物质氧化性、还原性强弱的判断方法
任务一、讨论交流：根据所学知识，你知道判断物质氧化性、还原性强弱有哪些基本方法？并举例说
明。
①根据氧化还原反应方程式判断：
②根据元素的活动性顺序判断：③根据反应条件判断：
④根据氧化产物的化合价高低判断：
任务二、问题探究：金属阳离子一定只有氧化性吗？已知物质的氧化性或还原性的强弱关系，如何判
断某一氧化还原反应能否发生？
任务三、拓展探究：“钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强。”
这种说法正确吗？物质氧化性或还原性的强弱与哪些因素有关？
【对应练习】1.现有下列几个离子反应：
①Cr O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl↑＋7HO
2 2 2
②2Fe2＋＋Br ===2Fe3＋＋2Br－
2
③2Fe3＋＋SO ＋2HO===2Fe2＋＋SO＋4H＋
2 2
下列有关性质的比较正确的是( )
A．氧化性：Cr O>Cl>Fe3＋
2 2
B．氧化性：Cl>Br >Cr O
2 2 2
C．还原性：SO Cr3＋>Fe2＋
2.已知I－、Fe2＋、SO 、Cl－和HO 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO >I－>Fe2＋
2 2 2 2
>H O>Cl－，则下列反应不可能发生的是( )
2 2A．2Fe3＋＋SO ＋2HO===2Fe2＋＋SO＋4H＋
2 2
B．I＋SO ＋2HO===H SO ＋2HI
2 2 2 2 4
C．2Fe2＋＋I===2Fe3＋＋2I－
2
D．HO＋SO ===H SO
2 2 2 2 4
二、氧化还原反应的规律及应用
活动一、探究氧化还原反应的规律
任务一、Fe2＋具有较强的还原性，Fe3＋具有较强的氧化性，二者之间能反应吗？请说出你知道的氧化
剂和生成的还原产物、还原剂和生成的氧化产物？
①Fe2+：
②常见的氧化剂和它所生成的还原产物：
氧化剂 Cl HSO （浓） HNO KMnO Fe3+ HO
2 2 4 3 4 2 2
还原产物
③常见的还原剂和它所生成的氧化产物：
还原剂 Zn H CO HS I- Fe2+
2 2
氧化产物
任务二、讨论交流：你认为发生氧化还原反应时，需要遵循哪些基本的规律？
①
②
③
④
任务三、根据上述规律，思考利用氧化还原反应的基本规律如何快速解决有关化学问题？请举例说
明。【对应练习】1．在含有Cu(NO )、Mg(NO)、AgNO 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )
3 2 3 2 3
A．Mg B．Cu
C．Ag D．H
2
2．PbO 、KMnO 、Cl、FeCl 、CuCl 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
2 4 2 3 2
A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl↑＋8HO
2 2
C．2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－
2
D．5Pb2＋＋2MnO＋2HO===5PbO＋2Mn2＋＋4H＋
2 2
活动二、氧化还原反应的应用
任务一、若已知用3个NaSO 恰好将2个XO还原，如何利用“守恒规律”快速判断元素X在产物中
2 3
的化合价？
①基本方法：
②一般步骤：
任务二、已知如下反应：①2BrO＋Cl===Br ＋2ClO，②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl ＋3HO，③2FeCl
2 2 2 2 3
＋2KI===2FeCl ＋2KCl＋I ，④2FeCl ＋Cl===2FeCl 。如何利用“强弱规律”快速判断有关物质氧化性或
2 2 2 2 3
还原性的强弱？
任务三、阅读教材P26页最后自然段，回答氧化还原反应在生产、生活中有哪些应用？ 并尝试对红
酒中添加二氧化硫的原因作出解释。
任务四、结合教材P26页“思考与讨论”可知，汽车尾气产生的NO (主要指NO和NO )和CO均为
x 2
有毒气体，容易对环境造成污染，思考如何有效消除汽车尾气污染以实现保护环境的目的？【对应训练】1.人体正常的血红蛋白中应含有Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高
铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是（ ）
A.亚硝酸钠表现还原性 B.维生素C表现了还原性
C.亚硝酸钠被氧化 D.维生素C作为氧化剂
2.近年来随着汽车数量的大幅增长，空气污染越来越严重。汽车尾气装置中，气体在催化转化器中的
催化转化过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．催化转化反应中NO为氧化剂，N 为氧化产物
2
B．催化转化反应中氧化剂与还原剂的个数相等
C．催化转化后将生成的CO 处理吸收后尾气才能排放
2
D．催化转化反应中氧化产物与还原产物的个数相等
【课后巩固】1．（中）教材作业：P27-28页练习8、11、13
2.（易）下列各组物质中的氮元素，都既有氧化性又有还原性的是（ ）
A．N、NO B．NH 、NO
2 2 3
C．NH Cl、NO D．HNO、NO
4 2 3 2 4
3.（易）关于反应2NaClO+Na SO +H SO = 2ClO ↑+2Na SO +H O，说法正确的是（ ）
3 2 3 2 4 2 2 4 2
A．HSO 是还原剂 B．NaSO 是氧化剂
2 4 2 3
C．NaClO 中氯元素被氧化 D．氧化性：NaClO>NaSO
3 3 2 4
4．（易）已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性Cl>Br >Fe3+>I ，下列反应的化学方程式或叙述不成立
2 2 2
的是( )
A．Br +2HI = I +2HBr
2 2
B．2FeCl +Cl = 2FeCl
2 2 3
C．2FeCl +2HCl+I = 2FeCl +2HI
2 2 3
D．Cl 通入NaBr和NaI的混合溶液中，I-先被氧化
25．（中）氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化
硫，该反应中氧化过程的反应式为SO +2H O—2e-→SO 2－+4H+；（2）向亚氯酸钠（NaClO ）固体中通入
2 2 4 2
用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为Cl2+2e-→2Cl-。在（1）和（2）反应中均会生成产物
X，则X的化学式为( )
A. NaClO B.NaClO
4
C. HClO D.ClO
2 2
6.（中）青铜是铜锡合金，明代宋应星所著的《天工开物》曾记载了炼锡的方法，其化学方程式为：
2C+SnO\o(\s\up6(_____)Sn+2CO↑。下列有关说法不正确的是（ ）
2
A．该反应中，C体现了还原性
B．该化学反应后，固体质量减小
C．SnO 在该过程中发生了氧化反应
2
D．一氧化碳有毒，可以用气球收集来进行尾气处理
7．（难）将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe O ＋28HNO(稀)===9Fe(NO) ＋NO↑＋
3 4 3 3 x
14HO，下列判断合理的是( )
2
A．Fe(NO ) 中的x为2
3 x
B．稀硝酸在反应中只表现氧化性
C．反应中每还原2 个氧化剂，就有6个电子转移
D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
8．（中）已知下列反应：
①Cl+2NaBr=2NaCl+Br ；②2KI+Br =2KBr+I ；③NaS+I =2NaI+S↓。
2 2 2 2 2 2
(1)Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是________________________。
(2)判断Cl 与NaS能否反应？___________________________________(填“否”或书写离子反应方程
2 2
式)。
(3)判断I 与NaBr能否反应？_____________(填“否”或书写离子反应方程式)。
2
(4)已知实验室制取氯气反应为：MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl↑+2H O，由此分析：MnO 在反应中
2 2 2 2 2
________电子，所含元素化合价_________，发生__________反应。
(5)在硫酸溶液中，NaClO 和NaSO 能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时
3 2 3
NaSO 被氧化为NaSO ，则X为___________。
2 3 2 4
A．ClO B．ClO C．ClO D．Cl
2 7 2 2 2
