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第二节 水的电离和溶液的 pH
一、水的电离
（一）水的电离
1、电离方程式：HO H++OH- 或 HO+HO HO ++OH-
2 2 2 3
2、特点：（1）极难电离
（2）可逆过程，吸热
（3）25℃，水中的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L
（4）由水电离出的H+与OH-浓度相等，即c(H+) =c(OH-)
水 水
3、影响因素：（1）促进：①升温 ②加活泼金属 ③加弱碱阳离子或弱酸阴离子（即能水
解的盐）④电解
（2）抑制：①降温 ②加酸或碱 ③加强酸酸式盐
（二）水的离子积
1、定义：当水的电离达到平衡时，电离产物 H+和OH-浓度之积是一个常数，称为水的离
子积常数，简称水的离子积，用K 表示。
w
2、表达式：K =c(H+)·c(OH-)
w
说明：①c(H+)和c(OH-)均表示整个溶液中的H+、OH-的总物质的量浓度
②K 不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液
w
酸溶液中：K = c(H+) ·c(OH-)
w 酸 水
碱溶液中：K = c(H+) ·c(OH-)
w 水 碱
盐溶液中：K = c(H+) ·c(OH-)
w 水 水
③不同溶液中的c(H+)、c(OH-)可能不同，但任何溶液中的c(H+) =c(OH-)
水 水
④25℃时，水中的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L，K =1.0×10-14
w
100℃时，水中的c(H+)=c(OH-)≈1.0×10-6mol/L，K =1.0×10-12
w
⑤K 有单位，其单位为mol2·L-2，因其复杂通常省略
w
⑥K 只与温度有关，温度升高，K 增大，水更易电离
w w
二、溶液的酸碱性与pH
（一）溶液酸碱性的判断：看c(H+)与c(OH-)的相对大小
当c(H+)=c(OH-)时，为中性； 当c(H+)>c(OH-)时，为酸性； 当c(H+)c(OH-) c(H+)>1.0×10-7 pH<7
碱性溶液 c(H+)7
注：在分析c(H+)、pH与溶液的酸碱性关系时，要注意溶液的温度
（五）溶液酸碱性的测定方法
1、用pH试纸测定
（1）pH试纸的制作：是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，经晾干制成的，pH试
纸一般呈黄色。
（2）pH试纸的种类：①广泛pH试纸：pH范围是1-14（最常用）或1-10，所测pH都为
整数
②精密pH试纸：pH范围较窄，可判别pH差值为0.2或0.3
③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸
（3）pH试纸的使用方法：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿或点滴板上，用洁净干燥的
玻璃棒直接蘸取待测液滴在干燥的试纸上，试纸变色后，在 30s
内与标准比色卡比较。
标准比色卡：其颜色与光谱一致，按pH从小到大依次是：红橙黄（酸性）、绿（中性）、
蓝靛紫（碱性）
（4）注意：①pH试纸不能用水润湿，否则可能使测量结果偏大、偏小、不变
②所测pH值一般为整数
③若某溶液具有漂白性，则不能用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，也不能用
pH试纸测定其pH
2、用pH计：pH计也叫酸度计，有多种型号，使用方法不尽相同，可精密测量溶液的
pH，可精确到小数点后两位。其量程为0-14。
3、用酸碱指示剂测定：酸碱指示剂一般是有机弱酸（或弱碱），它们的颜色变化是在一定
的pH范围内发生的，因此，可以用这些弱酸、弱碱来测定溶液的pH。但只能测出pH的
范围，一般不能准确测定pH的具体值。常用指示剂的变色范围和颜色变化表示如下表：
指示剂 甲基橙 石蕊 酚酞 甲基红
变色范围pH 3.1-4.4 5.0-8.0 8.2-10.0 4.4-6.2
红、紫、
溶液颜色 红、橙、黄 无色、浅红、红 红、橙、黄
蓝
（六）溶液中pH的计算
1、单一溶液的pH计算
（1）强酸：c(酸)→c(H+)→pH
（2）强碱：c(碱)→c(OH-K ) W c(H+)→pH
注：对于碱而言，必须先算出c(OH-)，再算出c(H+)，再求pH值，不能直接求c(H+)
2、酸碱混合溶液的pH计算
（1）两种强酸混合：c(H+) =
混
（2）两种强碱混合：c(OH-) =
混
（3）强酸与强碱混合：
①若恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7②酸过量，c(H+) =
过量
③碱过量，c(OH-) =
混
特殊：强酸、强碱溶液等体积混合时pH的计算
混合物质 两种溶液pH关系 混合后溶液pH
A、B均为
pH 14（碱剩余） pH —0.3
A B B
④强酸与弱碱或强碱与弱酸等体积混合
当pH +pH =14时，若是强酸与弱碱混合，则弱碱过量，pH>7
酸 碱 弱过量，显弱性
若是强碱与弱酸混合，则弱酸过量，pH<7
3、稀释后溶液pH的计算
（1）强酸：pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n
（2）弱酸：pH=a，加水稀释10n倍，则a
