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1、 合金
(1)并非所有金属都能形成合金，
因为两种金属必须熔合在一起才能形成合金。
(2)合金拥有各成分的共性，
各成分的含量也会影响合金的性质。
(3)形成合金的各成分熔点相近，
即一种成分的沸点不能低于另一种成分的熔点。
(4)合金的两个特点：合金的熔点一般
比成分金属低，硬度比成分金属大。
1．下列关于合金的说法正确的是
①合金至少含两种金属
②合金中元素以化合物形式存在
③合金的熔点比组成成分低
④合金一定是混合物
⑤铁锈是一种铁合金
A．①② B．②③⑤ C．③④ D．③
【答案】C
【解析】试题分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的
具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是
以单质形式存在；合金中至少有一种金属。①合金中至少有一种金属，还可以有
非金属，故①错误；②合金中至少有一种金属，各成分都是以单质形式存在，故
②错误；③多数合金的熔点低于组成它的成分金属，故③正确；④合金中含有金
属或非金属，合金一定是混合物，故④正确；⑤铁锈的主要成分是氧化铁，不属
于合金，故⑤错误；故选C。
考点：考查了合金与合金的性质的相关知识。
2、铁与钢
(1)含碳量是生铁和钢区别的主要标志。
(2)碳素钢又称普通钢，含碳量越低，钢的韧性越大；
含碳量越大，钢的硬度越大。
2．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是( )
A．纯铁和铁合金都能导电、传热
B．纯铁的熔点低于铁合金
C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金
D．纯铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
【答案】A
3、 合金的性能与特点
(1)合金比成分金属具有许多优良的
物理的(强度大、硬度大)、
化学的(耐腐蚀)和
机械的(易加工——熔点一般比成分金属都低)性能。
(2)合金中的成分金属仍具有各成分金属的化学性质。3．下列关于合金的说法，正确的是
A．合金不能导电、传热 B．合金属于纯净物
C．合金没有延展性 D．合金的很多性能优于组成它们的纯金属
【答案】D
【解析】
试题分析：合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所
合成的具有金属特性的物质。所以金属可以导电、导热、有延展性，并且
合金的很多性能优于其成分金属。答案选D。
考点：合金
点评：合金的溶沸点比成分金属低，但是硬度比成分金属大。
4、 金属的燃烧
(1)活泼金属钠在常温下即被氧化，加热或点燃所得的产物为Na O 。
2 2
(2)较活泼金属镁在空气中加热能剧烈燃烧，而铝则不能燃烧。
(3)较活泼金属铁在纯氧气中能剧烈燃烧，在潮湿的空气中易形成铁锈。
(4)不活泼的金属(如金、铂等)一般不与氧气反应。
4．下列关于金属的说法正确的是( )
A．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
B．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
C．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3
D．铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物
【答案】D
【解析】
铝和氧气反应生成氧化铝，因氧化铝的熔点高于铝的熔点，
而氧化铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候不会剧烈燃烧，故A错误；
B.钠在空气中燃烧，火焰为黄色，生成过氧化钠，固体为淡黄色，故B错误；
C.铁与水蒸气在高温条件下反应产生氢气和四氧化三铁：
3Fe+4H O（g） 4H +Fe O ，Fe O 为黑色固体，故C错误；
2 2 3 4 3 4
D.铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，易与强酸、强碱反应，
表面腐蚀后金属铝会继续和酸、强碱反应，所以不宜用来盛装酸性、
碱性较强的食物，故D正确，答案选D。
5、 铝与酸和强碱反应的一般规律
(1)金属铝无论是与酸还是与强碱反应，铝与氢气的关系式均为
2Al～3H ↑，利用此式可以很方便地进行有关计算。
2
(2)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时，
若产生的氢气的体积比为1∶34g，需要镁2.4g<4g，所以Fe-Mg 合金是可能的。9、“差量法”在化学计算中的应用
根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓“理论差量”，如
反应前后的质量、物质的量、气体体积等。该差量的大小与反应物质的有关量成
正比。
如把一铁棒插入CuSO4溶液后，过一段时间取出，铁棒的质量增加了4 g，
据此可求参加反应的Fe的质量。
Fe＋CuSO ===FeSO ＋Cu Δm
4 4
56 64 64－56＝8→
理论差量 m(Fe) 4 g →
实际差量 ＝，
所以m(Fe)＝28 g。
9．取标况下11.2LC H 在氧气中完全燃烧，120℃时将气体产物作如下处理，
2 4
回答有关问题：
（1）若将气体先通过浓硫酸再通过碱石灰，碱石灰将增重______g。
（2）若将气体直接通过碱石灰，则碱石灰将增重______g。
（3）若将气体通过足量过氧化钠，则过氧化钠将增重_______g。
【答案】44 62 30
【解析】
C H 完全燃烧生成CO 、H O，不同的吸收剂吸收不同的产物。用足量过氧化钠吸收
2 4 2 2
时，过氧化钠增重相当于“CO、H ”的质量。
2
然后据C H +3O →2CO +2H O，标况11.2L（0.5mol）C H 在氧气中完全燃烧，
2 4 2 2 2 2 4
120℃时气体产物为44g（1mol）CO 、18g（1mol）H O。
2 2
（1） 气体先通过浓硫酸（吸收H O），再通过碱石灰（吸收CO ），
2 2
故碱石灰将增重44g。
（2）气体直接通过碱石灰（吸收H O和CO ），则碱石灰增重62g。
2 2
（3）气体通过足量过氧化钠，相当于Na O +”CO”=Na CO 、
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Na O +”H ”=2NaOH，则过氧化钠增重28g+2g=30g。
2 2 2
