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第 01 章 化学反应的热效应
【一、反应热、焓变】
】
考点过关
一、化学反应与能量变化
1．在化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化，并遵循_______守恒和_______守恒。
2．化学反应中的能量转化形式：化学能转化为热能、光能、电能等，但主要表现为热能的变化。
3、常见的放热反应与吸热反应
放热反应 吸热反应
①所有燃烧反应；
②大多数化合反应；
①大多数分解反应；
③酸碱中和反应；
②Ba(OH) ·8H O与NH Cl反应；
2 2 4
④金属与酸或水的置换反
③高温条件下C、H 、CO作还原剂的反
应； 2
应。
⑤物质的缓慢氧化；
⑥铝热反应。
思考与交流：①所有分解反应都是吸热反应吗？②需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗？
二、焓变 反应热
1．反应热：一定温度下，化学反应体系向环境_______或从环境_______的_______，称为化学反应的热
效应，简称反应热。
2．焓：焓是与内能有关的物理量，用来描述物质所具有的______，符号为______。
3．焓变：生成物的焓值与反应物的焓值之差，用______表示。
（1）反应热与焓变的关系：反应热在等压条件下等于焓变，用ΔH表示，单位为__________。
（2）意义：当反应体系放热时其焓减小，ΔH为________，即ΔH_______。
当反应体系吸热时其焓减小，ΔH为________，即ΔH_______。
（4）图示：化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示：
其中，E 表示反应物断裂化学键_________的总热量，E 表示_________形成化学键_________的总热量，
1 2
E 与E 的差值表示_________。上述反应过程表示该反应为_________反应。
1 2
三、从反应物与生成物总能量相对大小分析焓变
1．放热反应（ΔH＜0）：反应物的总能量大于生成物的总能量。
2．吸热反应（ΔH＞0）：反应物的总能量小于生成物的总能量。3．计算公式：ΔH = ___________________________
四、从反应物与生成物总键能相对大小分析焓变
1．化学反应的本质是 。
2．断键需要 能量，成键需要 能量。
3．键能：断开（形成）1 mol某键所吸收（放出）的能量叫键能。单位：kJ/mol。
例如，H-H键的键能是436.0 kJ/mol，那么断开（形成）1 mol H-H键吸收（放出）的能量为436.0 kJ。
4．实例分析
由图可知，1 mol H 与1 mol Cl 反应生成2 mol HCl分子的过程中， kJ的能量。
2 2
5．计算公式：ΔH = ___________________________
补充说明
物质的稳定性：
1. 能量越低越稳定。2. 键能越大越稳定。
【二、热化学方程式】
】
考点过关
一、热化学方程式的概念及意义
1．概念：表示参加反应的____________和____________的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
2．意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的________变化，也表明了化学反应中的______变化。
3．实例：2H(g) + O (g) ==== 2HO(g) ΔH =﹣483.6 kJ/mol表示的意义为2mol氢气与1mol氧气完全
2 2 2
反应生成2mol水蒸气，放出483.6 kJ的热量。
二、热化学方程式的书写方法
1．注明反应的_________和________（25℃、101 kPa下进行的反应可不注明）；
2．反应条件可以省略（如点燃、高温等）；
3．注明ΔH的“﹢”与“﹣”；
4．注明反应物和生成物的聚集状态：固态（____）、液态（____）、气态（____）、水溶液（____）；
5．热化学方程式的化学计量数只表示物质的_________，而不代表微粒个数，因此可以写成分数。对
于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不同。
思考与交流：反应热（ΔH）与热化学方程式的数量关系
（1）对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的数值也同时_____________________。
（2）当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值________，符号________。
（3）写出2H(g) + O(g) = 2HO(l) ΔH =﹣571.6 kJ/mol 这个热化学方程式表示的意义
2 2 2注意事项
物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。例如，冰熔化为水时、需要吸收热量；水
蒸发为水蒸气时，也需要吸收热量。
因此，H 与O 反应生成1 mol HO(l)与生成1 mol HO(g)时所放出的热量是不同的。
2 2 2 2
【三、中和热、燃烧热】
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考点过关
一、中和热
1．概念：酸与碱发生中和反应生成________HO时所放出的热量称为中和热。
2
2．单位：______________。
3．大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液在稀溶液发生中和反应生成 1
mol HO时，放出_________的热量。
2
二、燃烧热
1．概念：在101 kPa 时， 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧
热，2．单位： 。
指定产物：C → ；H → ；S → ；N → 。
思考与交流：燃烧热和中和热有什么异同？
燃烧热 中和热
反应类型
相同点
ΔH及其单位
反应物的量
不同点 生成物的量
数值
三、实验探究——中和反应反应热的测定
【实验用品】（以盐酸和NaOH溶液的反应为例）
（1）仪器：量筒(50 mL两个)、大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或
硬纸 板 (中心有两个孔)、环形玻璃搅拌棒。
（2）药品：0.50 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。
【实验步骤】
（1）设计装置如图。
②各部分仪器的作用
a．玻璃搅拌器的作用是使 混合均匀充分接触。
b．隔热层的作用是 热量的散失。c．温度计的作用是测定反应前后 的温度。
（2）操作步骤
①反应物温度测量(t)：测量混合前 50 mL 0.50 mol·L－1 、50 mL 0.55 mol·L－1
1
溶液的温度，取两温度 ，记录为起始温度t。
1
②反应后体系温度测量(t)：将 溶液迅速混合，用 轻轻搅动溶液，并准确读取
2
混合溶液的 ，记录为终止温度t。
2
③重复实验操作两次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。
思考与交流：
①测量哪些数据？
②如何利用数据计算反应热？
③如何提高实验的准确度？
酸碱中和反应测定实验的注意事项
（1）为了保证0.50mol· L－1的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol·L－1NaOH溶液，使碱稍稍过量，
因为过量的碱并不参加中和反应。
（2）先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的
水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。
（3）实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。
（4）操作时动作要快，尽量减少热量的散失。
（5）实验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应取二者中量少
的一种，因为过量的酸/碱并不参加中和反应。
（6）多次试验求平均值时，若有某一组的实验数据有明显偏差，应直接舍去。
（7）隔热层的作用是保温隔热，减少热量损失。
【做一做】中和热与57.3 kJ·mol-1的关系
已知：H+(aq) + OH-(aq) === H O(l) ΔH =﹣57.3 kJ·mol-1
2
试比较下列反应中放出的热量与 57.3 kJ 的大小：
（1）浓酸与浓碱反应生成 1 mol 水，Q _____57.3 kJ， ΔH _____ ΔH；
1 1
（2）弱酸与弱碱反应生成 1 mol 水，Q _____57.3 kJ， ΔH _____ ΔH；
2 2
（3）强酸与强碱反应生成 1 mol 水和难溶性盐，Q _____57.3 kJ， ΔH _____ ΔH。
3 3
【四、盖斯定律】
】考点过关
一、盖斯定律的内容
1. 俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出一条规律：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几
步完成，其___________是相同的，这就是盖斯定律。
2. 也就是说，化学反应的_______只与反应体系的_______和________有关，而与反应的______无关。
3. 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是一样的。
即： ΔH = ______________________
ΔH = ______________________
思考与交流：
已知A(g) === B(g) ΔH = a kJ/mol；C(g) === D(g) ΔH = b kJ/mol。
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（1）A(g) + C(g) === B(g) + D(g) ΔH = ________kJ/mol
1
1 1
（2） A(g) + D(g) === B(g) + C(g) ΔH = ________kJ/mol
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（3）2A(g) + C(g) === 2B(g) + D(g) ΔH = ________kJ/mol
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说一说盖斯定律在生产和科学研究中的意义？
