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第一章 章末归纳总结
思维导图常见考向
考向一 吸热、放热反应
【例1】下列变化中属于吸热反应的是 （ ）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④KClO 分解制取O
3 2
⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑥CaCO 高温分解 ⑦CO+C 2CO
3 2
⑧Ba（OH）•8H O与固体NH Cl混合 ⑨C+H O（g） CO+H ⑩Al与盐酸反应
2 2 4 2 2
A．②④⑥⑦⑧⑨ B．①②④⑥⑦⑧⑨
C．①③④⑤⑥⑧⑩ D．①②④⑧⑨
【答案】A
【解析】②将胆矾加热变为白色粉末、④KClO 分解制取O、⑥C aCO 高温分解等属于分解反应，为吸
3 2 3
热反应；而⑦CO+C 2CO、⑨C+H O（g） CO+H 等属于以C、 氢气为还原剂的吸热反应；
2 2 2
⑧Ba（OH）•8H O与固体NH Cl混合，为吸热反应；
2 2 4
①液态水汽化、③浓硫酸稀释为物理变化，不是吸热反应，也不是放热反应；
⑤生石灰与水反应生成熟石灰、⑩Al与盐酸反应为放热反应，
故选：A。
【一隅三反】
1．（2022·上海市川沙中学高一期末）有关反应热效应的说法正确的是
A．铝热反应是放热反应 B．氧化还原反应都属于放热反应
C．需要加热的反应都是吸热反应 D．有化学键断裂的反应是吸热反应
【答案】A
【解析】A．铝热反应是剧烈的放热反应，放出的热量能使生成的铁熔化为铁水，用于焊接钢轨，故A正
确；
B．氧化还原反应与反应吸放热之间无必然关系，氧化还原反应既可能是放热反应也可能是吸热反应，如
氢气的燃烧为放热反应，而C与CO 反应生成CO为吸热反应，故B错误；
2
C．需要加热的反应不一定是吸热反应，如煤炭的燃烧需要加热，却是放热反应，故C错误；
D．任何反应均有化学键的断裂，故有化学键断裂的不一定是吸热反应，还可能是放热反应，故D错误；答案选A。
2．（2022·四川甘孜·高二期末）下列各组物质之间的相互反应，说法错误的是
A． 是吸热反应 B． 与 是放热反应
C． 燃烧是放热反应 D． 与 是吸热反应
【答案】A
【解析】A．氧化钙和水化合生成氢氧化钙的反应是放热反应，不是吸热反应，A项错误；
B．HCl和KOH发生中和反应生成KCl和水，酸碱中和反应属于放热反应，B项正确；
C．甲烷燃烧放出大量的热，甲烷燃烧是放热反应，C项正确；
D．Ba(OH) ∙8HO和NH Cl发生复分解反应生成BaCl 、NH 和HO，该反应是吸热反应，D项正确；
2 2 4 2 3 2
答案选A。
3．某化学反应过程的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A．该反应为吸热反应 B．该反应为放热反应
C．反应物的总能量等于生成物的总能量 D．反应物的总能量低于生成物的总能量
【答案】B
【解析】A．根据图中信息可知，反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，选项A错误；
B．根据图中信息可知，反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，选项B正确；
C．根据图中信息可知，反应物总能量大于生成物总能量，选项C错误；
D．根据图中信息可知，反应物总能量大于生成物总能量，选项D错误；答案选B。
考向二 热化学方程式
【例2】写出下列反应的热化学方程式：
(1)1 mol C与1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H ，吸热131.5kJ：
2
(2)用CO(g)还原1 mol Fe O(s)，放热24.8 kJ。
2 3
(3)1 mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7 kJ(4)1 mol N (g)与适量H(g)起反应，生成NH (g)，放出92.2 kJ热量。
2 2 3
(5)1 mol N (g)与适量O(g)起反应，生成NO (g)，吸收68 kJ热量。
2 2 2
(6)1 mol Cu(s)与适量O(g)起反应，生成CuO(s)，放出157 kJ热量。
2
【答案】(1)C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g) H=+131.5 kJ/mol
2 2
(2)3CO(g)+Fe
2
O
3
(s)=2Fe(s)+3CO
2
(g) H△=-24.8 kJ/mol
(3)2HgO(s)=2Hg(l)+O
2
(g) H=+181.4△ kJ/mol
(4)N
2
(g)+3H
2
(g) 2NH
3
(g△) H=-92.2 kJ/mol
(5)N
2
(g)+2O
2
(g)=2NO
2
(g) H△=+68 kJ/mol
(6)2Cu(s)+O 2 (g)=2CuO(s) △ H=-314 kJ/mol
【解析】(1)1 mol C与1 mo△l水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H
2
，吸热131.5kJ，则反应的热化学方程式
为：C(s)+HO(g)=CO(g)+H (g) H=+131.5 kJ/mol；
2 2
(2)用CO(g)还原1 mol Fe
2
O
3
(s)，△放热24.8 kJ，则该反应的热化学方程式为3CO(g)+Fe
2
O
3
(s)=2Fe(s)+3CO
2
(g)
H=-24.8 kJ/mol；
△(3)1 mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7 kJ，则2 mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸收
热量Q=90.7 kJ×2=181.4 kJ，故该反应的热化学方程式为：2HgO(s)=2Hg(l)+O (g) H=+181.4 kJ/mol；
2
(4)1 mol N
2
(g)与适量H
2
(g)起反应，生成2 molNH
3
(g)，放出92.2 kJ热量，由于该反△应为可逆反应，则该反
应的热化学方程式为：N(g)+3H(g) 2NH (g) H=-92.2 kJ/mol；
2 2 3
(5)1 mol N
2
(g)与适量O
2
(g)起反应，生成NO
2
(g)，△吸收68 kJ热量，则该反应的热化学方程式为：N
2
(g)
+2O (g)=2NO (g) H=+68 kJ/mol；
2 2
(6)1 mol Cu(s)与适△量O
2
(g)起反应，生成CuO(s)，放出157 kJ热量，则2 mol Cu(s)与适量O
2
(g)反应，生成
CuO(s)，放出热量Q=157 kJ×2=314 kJ，故该反应的热化学方程式为：2Cu(s)+O(g)=2CuO(s) H=-314
2
kJ/mol。 △
【一隅三反】
1．（2022·湖南·雅礼中学高一期末）部分物质的燃烧热如下表，下列关于CH 和水蒸气反应得到H 和CO
4 2
的热化学方程式正确的是
物质 H(g) CO(g) CH(g)
2 4H/(kJ·mol−1) −285.8 −283.0 −890.3
△已知1mol HO(g)转化生成1mol HO(l)时放出热量44.0 kJ。
2 2
A．CH(g)+ H O(g)=CO(g)+ 3H (g) H=+206.1 kJ·mol−1
4 2 2 1
B．CH
4
(g)+ H
2
O(g)=CO(g)+ 3H
2
(g) △H
2
=−206.1 kJ·mol−1
C．CH 4 (g)+ H 2 O(g)=CO(g)+ 3H 2 (g) △ H 3 =+365.5 kJ·mol−1
D．CH
4
(g)+ H
2
O(g)=CO(g)+ 3H
2
(g) △H
4
=−365.5 kJ·mol−1
【答案】A △
【解析】由表中数据结合燃烧热概念可知：
①H(g)+ O(g)=HO(l)ΔH=-285.8kJ•mol-1
2 2 2
②CO(g)+ O(g)=CO (g)ΔH=-283.0 kJ•mol-1
2 2
③CH(g)+2O(g)=CO (g)+2HO(l)ΔH=-890.3 kJ•mol-1
4 2 2 2
④HO(g)=H O(l)ΔH=-44.0kJ•mol-1
2 2
利用盖斯定律将④+③-②-3×①可得：CH(g)+ H O(g)=CO(g)+ 3H (g)ΔH=（-44.0kJ•mol-1）+
4 2 2
（-890.3kJ•mol-1）-（-283.0kJ•mol-1）-3×（-285.8kJ•mol-1）=+206.1 kJ•mol-1，即CH 和水蒸气在高温下反应
4
得到H 和CO的热化学方程式为：CH(g)+ H O(g)=CO(g)+ 3H (g)ΔH=+206.1 kJ•mol-1。
2 4 2 2
故选A。
2．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1molCu(s)与适量 (g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量
(2)1mol (g)与适量 (g)反应生成 (g)和 (l)，放出1411.0kJ的热量
(3)1molC(s)与适量 (g)反应生成CO(g)和 (g)，吸收131.5kJ的热量。
(4)11.2L(标准状况)H 在足量Cl 中燃烧生成HCl气体，放出91.5kJ热量。
2 2
(5) 已知1molC(石墨，s)与适量HO(g)反应生成CO(g)和H(g)，吸收131.3kJ热量。
2 2
(6)1.7gNH(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量。
3(7)已知：N(g)+3H(g) 2NH (g) ΔH=-92kJ·mol−1，请写出1molNH 分解对应的热化学方程式
2 2 3 3
。若1molN (g)和3mol⇌H (g)在一定条件下发生反应，放出的热量___________92kJ(填“大于”“小于”或
2 2
“等于”)，理由是________ ___。
【答案】(1)Cu(s)+ (g)=CuO(s) H=-157.3kJ/mol
△
(2) (g)+3 (g)=2 (g)+2 (l) H=-1411.0kJ/mol
△
(3)C(s)+ (g)=CO(g)+ (g) H=+131.5kJ/mol
△
(4)H (g)+Cl (g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ·mol−1
2 2
(5)C(石墨，s)+HO(g)=CO(g)+H (g) ΔH=+131.3kJ·mol−1
2 2
(6)NH (g)+ O(g)=NO(g)+ HO(g) ΔH=-226.7kJ·mol−1
3 2 2
(7) NH (g) N(g)+ H(g) ΔH=+46kJ·mol−1 小于 由于该反应是可逆反应，不能进行完全
3 2 2
⇌
【解析】(1)1molCu(s)与适量 (g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量，该热化学方程式为： Cu(s)+
(g)=CuO(s) H=-157.3kJ/mol，故答案为：Cu(s)+ (g)=CuO(s) H=-157.3kJ/mol；
△ △
(2)1mol (g)与适量 (g)反应生成 (g)和 (l)，放出1411.0kJ的热量，该热化学方程式为：
(g)+3 (g)=2 (g)+2 (l) H=-1411.0kJ/mol，故答案为： (g)+3 (g)=2 (g)+2 (l)
△
H=-1411.0kJ/mol；
△
(3)1molC(s)与适量 (g)反应生成CO(g)和 (g)，吸收131.5kJ的热量，该热化学方程式为：C(s)+
(g)=CO(g)+ (g) H=+131.5kJ/mol，故答案为：C(s)+ (g)=CO(g)+ (g) H=+131.5kJ/mol。
△ △
(4)11.2L(标准状况)H 的物质的量是0.5mol，11.2L(标准状况)H 在足量Cl 中燃烧生成HCl气体，放出
2 2 2
91.5kJ热量，则1mol氢气和氯气反应放出能量183kJ，其热化学方程式为H(g)+Cl (g)=2HCl(g) ΔH=-183k
2 2
J·mol−1；
(5)已知1molC(石墨，s)与适量HO(g)反应生成CO(g)和H(g)，吸收131.3kJ热量，该反应的热化学方程式
2 2为C(石墨，s)+HO(g)=CO(g)+H (g) ΔH=+131.3kJ·mol−1；
2 2
(6)1.7gNH(g)的物质的量是0.1mol，1.7gNH(g)发生催化氧化反应生成NO气体和水蒸气，放出22.67kJ的
3 3
热量，则1mol氨气发生催化氧化放出能量226.7kJ，其热化学方程式为NH (g)+ O(g)=NO(g)+
3 2
HO(g) ΔH=-226.7kJ·mol−1；
2
(7)已知：N(g)+3H(g) 2NH (g) ΔH=-92kJ·mol−1，1mol氨气分解吸收46kJ的能量，1molNH 分解对应的
2 2 3 3
⇌
热化学方程式为NH (g) N(g)+ H(g) ΔH=+46kJ·mol−1。N(g)+3H(g) 2NH (g)是可逆反应，不能进行
3 2 2 2 2 3
⇌ ⇌
完全，若1molN (g)和3molH (g)在一定条件下发生反应，生成氨气的物质的量小于2mol，所以放出的热量
2 2
小于92kJ。
考向三 中和热
【例4】分别取40 mL的0.50 mol·L－1盐酸与40 mL的0.55 mol·L－1NaOH溶液进行中和反应。通过测定反
应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应
的中和热的热化学方程式____________________________________________。
(2)从实验装置上看，可知下图装置中缺少的仪器是___________。
(3)某学生实验记录数据如下：
①近似认为0.55mol·L－1的NaOH溶液和0.50 mol·L－1的盐酸的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和热△H＝__________(取小数点后一位)。
②上述实验数值结果与理论值有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.实验量取盐酸时误取了浓硫酸
c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
(4)实验中改用50mL0.50mol·L-1的盐酸跟40mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求
中和热_________(填“相等”或“不相等”)，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会______(填“偏大”、
“偏小”或“无影响”)．
【答案】（1）
（2）环形玻璃搅拌棒
（3） ① -51.8kJ/mol ② ac
（4）相等 不相等
（5）偏小
【解析】(1)中和热是指稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 水时释放的热量，故表示稀硫酸和稀NaOH溶液反
应的中和热的热化学方程式为 ，故
答案为： ；
（2）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器； 故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（3）①第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差
为：3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实
验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应前后温度差为：3.05℃；40mL的0.50mol/L盐酸与
40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为：m=80mL×1g/cm3=80g，c=4.18J/（g•℃），代入公式
Q=cm T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×80g× ℃=1.036kJ，即生成
△0.02mol的水放出热量为：1.036kJ，所以生成1mol的水放出热量为：1.036kJ× =-51.8kJ，即该实
验测得的中和热△H= ，故答案为：-51.8kJ/mol；
②根据上述测量数据可知，结果偏小，即下列属于导致结果偏小的原因：
a．实验装置保温、隔热效果差，即散失的热量增多，故导致实验结果偏小，a符合题意；
b．实验量取盐酸时误取了浓硫酸，浓硫酸溶解过程为放热过程，故导致实验结果偏大，b不合题意；
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度，由于温度计中含有NaOH溶液导致局
部中和反应，测量的盐酸初始温度偏高，故实验结果偏小，c符合题意；
故答案为：ac；
（4）由于中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL
0.50mol/L盐酸跟40mL 0.55mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，反应放出的热量和所用
酸以及碱的量的多少有关，若用500mL0.50mol/L盐酸跟40mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实
验相比，生成水的量增加，所放出的热量偏高，即放出热量不相等；故答案为：相等；不相等；
（5）NH •H O是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热
3 2
量小于57.3kJ；故答案为：偏小。
【一隅三反】
1．关于中和热测定的叙述中错误的是
A．碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和
B．该实验可以直接在烧杯中进行
C．该实验需要重复2～3次，实验数据可取平均值代入计算
D．不可以用铜丝代替玻璃搅拌器
【答案】B
【解析】A．测定中和热时，为了使氢离子和氢氧根离子完全反应，需要让其中一种反应物稍稍过量，即
碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和，A正确；
B．中和热测定成败的关键是保温，直接在烧杯中进行，热量散失较多，测量结果不准确，B错误；
C．为了使实验结果更准确，该实验需要重复2～3次，实验数据可取平均值代入计算，C正确；
D．铜的导热性强，会造成热量散失较多，因此不可以用铜丝代替玻璃搅拌器，D正确；
答案选B。
2．中和反应是放热反应，下列关于中和反应热测定的说法错误的是A．等温条件下，试管中进行的中和反应，反应体系向空气中释放的热量就是反应的热效应
B．测定中和反应热时，需要快速的将两种溶液混合
C．测定中和反应热时，最重要的是要保证实验装置的隔热效果
D．不同的酸碱反应生成1mol水释放的热量可能不相同
【答案】A
【解析】A．等温条件下，试管中进行的中和反应，反应体系向环境中释放的热量就是反应的热效应，环
境是指与体系相互影响的其他部分，如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等，A错误；
B．测定中和反应热时，需要快速的将两种溶液混合，防止热量散失，测量不准确，B正确；
C．测定中和反应热时，最重要的是要保证实验装置的隔热效果，防止热量散失，测量不准确，C正确；
D．不同的酸碱反应生成1mol水释放的热量可能不相同，比如若用的是弱酸或弱碱，其电离需吸收一部分
热量，D正确；
故答案为A。
3．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应
过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。请回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_______。
(2)实验中改用6.94mL 15mol/L硫酸溶液与60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得
的生成1mol HO(l)时放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_______。
2
(3)若三次平行操作测得数据中，起始时盐酸与NaOH溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t -t )分
2 1
别为①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为_______℃。
【答案】(1)环形玻璃搅拌棒
(2) 不相等 浓硫酸稀释会放出热量
(3)3.4
【解析】(1)从实验装置上看，图中尚缺少的-种玻璃仪器是玻璃搅拌器；
(2)15mol/ L硫酸是浓硫酸，浓硫酸稀释要放出热量，所以改用6.94mL15mol/ L硫酸溶液跟60mL0.55mol/
LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热偏小，故答案为：不相等；浓硫酸稀释会放出热量；
(3)三次平行操作测得数据中③4.5℃，数值误差太大，应该舍弃，计算①3.3℃、②3.5℃数值的平均值，故温度平均值= 。
4．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1
NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合
液最高温度。回答下列问题：
(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？_______。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是_______(填序号)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______(填序号)。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，
其反应热分别为ΔH、ΔH、ΔH，则ΔH、ΔH、ΔH 的大小关系为_______。
1 2 3 1 2 3
(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1.为了
计算中和热，某学生实验记录数据如下：
起始温度t/℃ 终止温度t/℃
1 2
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=_______(结果保留一位小数)。
(6)_______(填“能”或“不能”)用Ba(OH) 溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_______。
2
【答案】(1)确保盐酸被完全中和(2)C
(3)D
(4)ΔH =ΔH ＜ΔH
1 2 3
(5)-51.8 kJ·mol-1
(6) 不能 HSO 与Ba(OH) 反应生成BaSO 沉淀的生成热会影响中和热的测定
2 4 2 4
【解析】(1)在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常常使加入的一种反应物稍微过量一些，
加入过量氢氧化钠是为确保盐酸被完全中和；
(2)为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入；
(3)A.温度计是用来测量温度的，不能使用温度计搅拌，故A错误；
B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌，会有大量热量散失，测定结果偏低，故B错误；
C.轻轻地振荡烧杯，反应不能快速充分反应，也可能导致液体溅出，影响测定结果，故C错误；
D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，能使反应快速、充分反应，热量损耗小，故D正确；
答案选D；
(4)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，
它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量，故反应热的数值要小一些，因此ΔH=ΔH ＜ΔH；
1 2 3
(5)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应前后温度差为3.15℃；第2次实验盐酸和
NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应前后温度差为3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度
为20.55℃，反应前后温度差为3.05℃；三组数据均有效，平均温差为3.1℃，50mL的0.50mol/L盐酸与
50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的总质量m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g•℃），生成0.025mol的水
放出热量Q=cmΔT=4.18J/（g•℃）×100g×3.1℃=1295.8J=1.2958kJ，则该实验测得的中和热ΔH=
；
(6)因为硫酸与Ba(OH) 溶液反应生成BaSO 沉淀的生成热会影响反应中和热的测定，故不能用Ba(OH) 溶
2 4 2
液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。
考向四 盖斯定律
【例4】室温下，将1mol的CuSO •5H O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH；将1mol的CuSO (s)
4 2 1 4
溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH，CuSO •5H O受热分解的化学方程式为：CuSO •5H O(s)
2 4 2 4 2
CuSO (s)+5HO(l)，热效应为ΔH。则下列判断正确的是( )
4 2 3A．ΔH＞ΔH B．ΔH＞ΔH
2 3 3 1
C．ΔH+ΔH=ΔH D．ΔH+ΔH＞ΔH
1 3 2 1 2 3
【答案】B
【解析】A．根据分析可知ΔH＞0，而ΔH＜0，则ΔH＞ΔH，故A错误；
3 2 3 2
B．根据分析可知ΔH=ΔH-ΔH，由于ΔH＜0，ΔH＞ΔH ，故B正确；
2 1 3 2 3 1
C．ΔH=ΔH-ΔH，则ΔH=ΔH+ΔH，故C错误；
3 1 2 1 3 2
D．ΔH＜0，ΔH＞0，且ΔH=ΔH +ΔH，则ΔH+ΔH＜ΔH，故D错误。
2 1 1 3 2 1 2 3
综上所述答案为B。
【一隅三反】
1.下列各组热化学方程式中，化学反应的 前者小于后者的有（ ）
①
②
③
④
⑤
⑥A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
【答案】B
【解析】①通过比较氢气与氯气、溴蒸气反应的条件及现象可知，氢气与氯气反应放出的热量多，则
，符合题意；
②固态硫变为气态硫过程中吸热，所以气态硫燃烧放出的热量多，则 ，符合题意；③
， ，则 ，不符合题意；
④ 为吸热反应， ， 为放热反应，
，则 ，不符合题意；
⑤浓硫酸稀释要放出热量， ，符合题意；
⑥一氧化碳是碳单质不完全燃烧的产物，碳单质完全燃烧生成二氧化碳时放热更多，所以 ，
不符合题意。符合题意的有3项，故选B。
答案选B。
2．（2022·湖北十堰·高一期末）工业上高炉炼铁时常以赤铁矿和焦炭为原料，而将赤铁矿中的 转化
为铁的过程中实际起作用的是CO。反应过程中 发生的一系列变化：
则反应 的 为
A． B．
C． D．
【答案】A【解析】①
②
③
由盖斯定律计算 可得方程式 ，则
；故选A。
考向五 综合运用
【例5】化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随能量的变化。
(1)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___________(填字母序号)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．钠和水
(2)2H (g) + O(g) = 2HO(l) H= -572 kJ/mol，该反应的能量变化可用图中的___________(填a或b)表示。
2 2 2
△
(3)已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：
①4P(红磷，s)+5O(g)=P O (s) H=﹣QkJ•mol﹣1
2 4 10 1
②P
4
(白磷，s)+5O
2
(g)=P
4
O
10
(s) △H=﹣Q
2
kJ•mol﹣1
若Q
1
、Q
2
均大于零，则Q
1
和Q 2△的关系为___________(填字母序号)。
A．Q＞Q B．Q=Q C．Q＜Q D．无法确定
1 2 1 2 1 2
(4)已知拆开2molHCl分子中的化学键需要消耗862kJ的能量，则③、④的数值为：③___________kJ；
④___________kJ。(5)已知298 K时：
C(s)+O(g)=CO (g) H= -393.5 kJ·mol-1
2 2 1
△
CO(g)+ O(g)=CO (g) H= -283.0 kJ·mol-1
2 2 2
△
写出C与O 反应生成CO的热化学方程式：___________。
2
【答案】(1)A
(2)a
(3)C
(4) 679 862
(5)2C (s)+O (g)=2CO(g) H= -221.0 kJ·mol-1 或C(s)+ O(g)=CO (g) H= -110.5kJ·mol-1
2 2
△ △
【解析】(1)A．生石灰和水反应放热，故选A；
B．浓硫酸溶于水放热，但是浓硫酸具有强腐蚀性，故不选B；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，故不选C；
选A；
(2)2H (g) + O(g) = 2HO(l) H= -572 kJ/mol，反应放热，反应物的总能量大于生成物总能量，该反应的能
2 2 2
量变化可用图中的a表示；△
(3)常温下红磷比白磷稳定，红磷的能量低于白磷，所以相同质量的白磷和氧气反应生成PO (s)放出的热
4 10
量大于红磷，则Q＜Q，选C；
1 2
(4)拆开2molHCl分子中的化学键需要消耗862kJ的能量，则④的数值为862 kJ；根据盖斯定律，③的数值
为(862-183)= 679kJ；
(5)①C(s)+O(g)=CO (g) H= -393.5 kJ·mol-1
2 2 1
△
②CO(g)+ O(g)=CO (g) H= -283.0 kJ·mol-1
2 2 2
△根据盖斯定律①-②得C(s)+ O(g)=CO (g) H= -110.5kJ·mol-1。
2
△
【一隅三反】
1．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)下图是N(g)和H(g)反应生成1molNH (g)过程中能量变化示意图，请写出N 和H 反应的热化学方程式：
2 2 3 2 2
___________。
(2)已知化学键键能是形成或拆开1mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ·mo1-1.若已知下列数据：
化学键 H-H N≡N
键能/kJ·mo1-1 435 943
试根据表中及图中数据计算N-H的键能为___________kJ·mo1-1.
(3)用NH 催化还原NO 还可以消除氮氧化物的污染。已知：
3 x
4NH (g)+3O(g)=2N(g)+6HO(g) ΔH=-akJ·mo1-1①
3 2 2 2 1
N(g)+O(g)=2NO(g) ΔH=-bkJ·mo1-1②
2 2 2
若1molNH 还原NO至N，则该反应过程中的反应热ΔH=___________kJ·mo1-1(用含a、b的式子表示)。
3 2 3
【答案】(1) N(g)+ H(g) NH (g) ∆H=-46kJ/mol或N(g)+3H(g) 2NH (g) ∆H=-92 kJ/mol
2 2 3 2 2 3
⇌ ⇌
(2)390
(3)(3b-a)/4
【解析】(1)由图象可知该反应的反应热∆H=E
1
-E
2
=254kJ·mol-1-300kJ·mol-1=-46kJ/mol，所以其热化学方程
式为 N(g)+ H(g) NH (g) ∆H=-46kJ/mol，或者N(g)+3H(g) 2NH (g) ∆H=-92 kJ/mol；答案为： N(g)
2 2 3 2 2 3 2
⇌ ⇌
+ H(g) NH (g) ∆H=-46kJ/mol或N(g)+3H(g) 2NH (g) ∆H=-92 kJ/mol。
2 3 2 2 3
⇌ ⇌
(2)已知∆H=反应物键能总和-生成物键能总和=943kJ/mol+3×435kJ·mol-1-6E=-92kJ/mol，E=390kJ/mol，即
N-H的键能为390kJ/mol；答案为：390(3)根据盖斯定律，(①-②×3)/4即得1 mol NH；还原NO至N
2
的过程中的反应热∆H
3
=(3b-a)/4kJ mol-1；答
案为：(3b-a)/4。
2．根据信息书写热化学方程式：
(1)化合物AX 和单质X 在一定条件下反应可生成化合物AX 回答下列问题：已知AX 的熔点和沸点分别
3 2 5. 3
为-93.6 ℃和76 ℃，AX 的熔点为167 ℃。室温时AX 与气体X 反应生成1 mol AX ，放出热量123.8 kJ。
5 3 2 5
该反应的热化学方程式为___________。
(2)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO 用过量饱和石
2
灰水吸收可得100 g CaCO 沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为___________。
3
(3)在一定条件下，将1 mol N 和3 mol H 充入一密闭容器中发生反应生成氨气，达到平衡时N 的转化率为
2 2 2
25%，放出Q kJ的热量，写出N 与H 反应的热化学方程式为___________。
2 2
(4)化学反应N＋3H 2NH 的能量变化如图所示
2 2 3
试写出N(g)和H(g)反应生成NH (l)的热化学方程式：___________。
2 2 3
(5)NaBH (s)与HO(l)反应生成NaBO (s)和氢气，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH (s)放热21.6
4 2 2 4
kJ，该反应的热化学方程式是___________。
【答案】（1） AX (l)＋X(g)=AX (s) ΔH=-123.8 kJ·mol-1
3 2 5
（2） C HOH(l)＋3O(g)=2CO (g)＋3HO(l) ΔH=-2Q kJ·mol-1
2 5 2 2 2
（3） N(g)＋3H(g) 2NH (g) ΔH=-4Q kJ·mol-1
2 2 3
（4） N(g)＋3H(g) 2NH (l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1
2 2 3
（5） NaBH (s)＋2HO(l)=NaBO(s)＋4H(g) ΔH=-216 kJ·mol-1
4 2 2 2
【解析】(1)室温时AX 为液态(l)，AX 为固态(s)，反应的热化学方程式为：AX (l)＋X(g)=AX (s)
3 5 3 2 5
ΔH=-123.8 kJ·mol-1。
(2)根据碳原子守恒有：C HOH～2CO～2CaCO 生成100 gCaCO 沉淀，则乙醇为0.5 mol，反应的热化学
2 5 2 3. 3
方程式：C HOH(l)＋3O(g)=2CO (g)＋3HO(l) ΔH=-2Q kJ·mol-1。
2 5 2 2 2(3)1 mol N 完全反应放出的热量为 kJ=4Q kJ，故反应的热化学方程式：N(g)＋3H(g)
2 2 2
2NH (g) ΔH=-4Q kJ·mol-1。
3
(4)根据箭头的指向可知a、b、c均为正值, ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1，故反应的热化学方程式：N(g)＋3H(g)
2 2
2NH (l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1。
3
(5)消耗1 mol NaBH (s)放热 ×38 kJ=216 kJ，故反应的热化学方程式：NaBH (s)＋2HO(l)=NaBO(s)＋
4 4 2 2
4H(g) ΔH=-216 kJ·mol-1。
2
3．回答下列问题
(1)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢
转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl (s)=CuCl(s)+ Cl(g) H=+83 kJ·mol-1
2 2 1
△
CuCl (s)+ O(g)= CuO(s)+ Cl(g) H=-20 kJ·mol-1
2 2 2
△
CuO(s) + 2HCl(g)= CuCl (s)+HO(g) H=-121 kJ·mol-1
2 2 3
则4HCl(g)+O
2
(g)=2Cl
2
(g)+2H
2
O(g)的 △H=_______kJ·mol-1
(2)甲烷CH
4
是一种高效清洁的新能源，△0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ，则甲烷燃烧的
热化学方程式为_______。
(3)已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中
①4P (红磷，s) +5O (g)=P O (s) H =-Q kJ/mol
2 4 10 1
②P
4
(白磷，s)+5O
2
(g)= P
4
O
10
(s) △H =-Q
2
kJ/mol
若Q
1
、 Q
2
均大于零，则Q
1
和Q
2
的△关系为_______(填字母序号)。
A．Q>Q B．Q=Q C．Q
