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第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键 课时作业
第二课时 共价键
基础达标
1．下列化学用语正确的是（ ）
A．中子数为8的碳原子： B．HClO的结构式是
C． 的球棍模型为 D． 的电子式为
2．下列叙述中不正确的是（ ）
A．化学键是一种作用力
B．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
C．离子化合物中只含有离子键
D．共价化合物中只含有共价键
3.下列说法中正确的是（ ）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中可能含有离子键
杨sir化学，侵权必究
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．单质分子中一定含有非极性共价键
4.共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力，下列物质中，只含
有上述一种作用力的是（ ）
A．干冰 B．氢氧化钠
C．氯化钾 D．单质碘
5.下列叙述中不正确的是（ ）
A．共价化合物中不可能含有离子键
B．硫酸分子中有H＋和SO 2－两种离子
4
C．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价
键
D．共价键存在于非金属元素形成的化合物或单质中
6．下列说法不正确的是（ ）A．用电子式表示MgCl 的形成过程为：
2
B．反应2HO+F=O +2HF，同时有极性键和非极性键的断裂和形成
2 2 2
C．CO 和Cl 两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
2 2
D．KS和NaOH都属于离子化合物，但它们的化学键类型不完全相同
2
7.三氟化氮(NF )常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH +3F =NF+3NHF，下
3 3 2 3 4
列说法中，正确的是（ ）
A．NF 的电子式为F：N：F
3
B．在制备NF 的反应中，各物质均为共价化合物
3
C．NH F分子中仅含共价键
4
D．在制备NF 的反应中，NH 表现出还原性
3 3
8．下列有关微粒间作用力的说法不正确的是（ ）
A．碘晶体升华和干冰升华都只破坏了分之间的作用力
B．氯化钠熔化或氯化氢溶于水都要破坏化学键
C．NaO 属于离子化合物，含有离子键、极性共价键和非极性共价键
2 2
D．NH 和HO之间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一
3 2
9.反应3Cl+8NH=N +8NHCl常用于检验运输氯气的管道是否发生泄漏。下列表示反
2 3 2 4
应中相关微粒的化学用语正确的是 ( )
A．中子数为18的氯原子： Cl
B．用电子式表示氨气分子的形成过程：
C．N 的结构式：N=N
2
D．NH Cl中有离子键和非极性键
4
10.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素
为地壳中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与
W同主族，下列结论不正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序为：Y>Z>Q>X>W
B．X、Y形成的化合物中一定有离子键，可能有共价键
C．简单氢化物的稳定性：X>Z
D．氧化物对应的水化物酸性：Z＜Q
能力提升
11．设N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
AA．1 mol FeI 与足量的氯气反应时转移的的电子数为2N
2 A
B．常温下，34gNH 含有6N 个N-H共价键
3 A
C．1 mol Na O 中含有的离子总数为4N
2 2 A
D．标准状况下，16g CH 与22.4L H O含有的电子数均为10 N
4 2 A
12.由短周期主族元素组成的化合物是新能源的优质电解质，M、X、Y、Z、W原子
序数依次增大，且总和为42，下列有关叙述错误的是（ ）
A．元素非金属性X＞Y＞Z＞W B．最简单的氢化物沸点Y＞Z＞X
C．Y与W、X均可形成多种化合物 D．原子半径M＞X＞Y＞Z
13.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，
Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，
Z元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原
子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述不正确的是
A．WY、RY 都属于共价化合物
2 2
B．X、Z、W、Y原子半径依次减小
C．X与Y形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为2∶1
D．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是R>Z>W
14.现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄
糖；⑥氯化镁；⑦ ；⑧氨水；⑨ ；⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有___________；
(2)⑨的电子式为________________，④的结构式为________________， 的空间构
型为__________________；
(3)用电子式表示⑥的形成过程
_______________________________________________；
(4)除去③中少量②的方法为__________________________________________(用化学方
程式表示)；
(5)⑦中含有的化学键为_________________________。
直击高考
15.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电
子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是 ( )
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
16．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子
序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原
子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外
层电子数的3倍，试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号为：X________、Z________。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为
________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性
共价键的化合物的电子式为________________________；含有极性共价键和非极性共价键
的化合物的结构式为____________________________。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________________(写化学式)，该化合物
与 W 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 ：
_______________。
X 与 W 形成的化合物与水反应时，水作______________(填“氧化剂”或“还原
剂”)。
