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第三节 化学键
第1课时 离子键
基础巩固
1．（2022·山东·日照国开中学高一阶段练习）下列叙述正确的是
A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B．金属与非金属化合时，一定形成离子键
C．含离子键的化合物一定是离子化合物
D．非金属元素原子间不可能形成离子键
【答案】C
【解析】A． 带相反电荷离子之间的相互作用力称为离子键，这种相互作用力是一种静电作用力，既包
括静电吸引力，也包括静电排斥力，故A错误；
B． 金属与非金属化合时，不一定形成离子键，如氯化铝是共价化合物，Al与Cl之间形成共价键，故B
错误；
C． 只含有共价键的化合物是共价化合物，含离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；
D． 非金属元素原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等铵盐属于离子化合物，含有离子键，故D错误；
故选C。
2．（2022·黑龙江·哈师大附中高二开学考试）下列关于离子化合物的判断正确的是
A．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．在化合物CaCl 中，两个Cl-之间存在离子键
2
D．仅由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物
【答案】B
【解析】A．HCl为共价化合物，故A错误；
B．离子化合物一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B正确；
C．在化合物CaCl 中，Ca2+与Cl-之间存在离子键，故C错误；
2
D．仅由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH Cl是离子化合物，故D错误；
4
选B。
3．（2022·全国·高一专题练习）下列物质属于离子化合物的是
A．H O B．Br C．CH D．CaCl
2 2 4 2
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司【答案】D
【解析】A．H O为非金属元素组成的简单化合物，属于共价化合物，故A不符合题意；
2
B．Br 为非金属元素组成的单质，故B不符合题意；
2
C．CH 为非金属元素组成的简单化合物，属于共价化合物，故C不符合题意；
4
D．CaCl 为活泼非金属元素形成的阴离子(Cl-)与活泼金属元素形成的阳离子(Ca2+)组成的简单化合物，属于
2
离子化合物，故D符合题意；
故答案为D。
【点睛】共价化合物和离子化合物区分时注意：a．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如
铵盐；b．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl 。
3
4．（2022·全国·高一专题练习）下列物质属于离子化合物且溶于水呈碱性的是
A．CaCl B．NH ·H O C．NaHSO D．Na O
2 3 2 4 2 2
【答案】D
【解析】A．CaCl 为离子化合物，溶于水呈中性，故A错误；
2
B．NH ·H O属于共价化合物，故B错误；
3 2
C．NaHSO 溶于水电离出氢离子，溶液呈酸性，故C错误；
4
D．Na O 为离子化合物，溶于水与水反应生成氢氧化钠，呈碱性，故D正确；
2 2
故选：D。
5．（2021·上海市进才中学高一期中）与 晶体中所含化学键类型相同的物质是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】
是离子晶体，只含离子键，
A． 是离子晶体，只含离子键，A正确；
B． 是原子晶体，只含共价键，B错误；
C． 是分子晶体，只含共价键，C错误；
D． 是离子晶体，含离子键、共价键，D错误；
故选：A。
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司6．下列微粒电子式错误的是( )
【答案】B
【解析】S2－的电子式是 ，因为它是阴离子，必须加“[ ]”。
7．下列化合物的电子式书写正确的是( )
【答案】D
【解析】书写离子化合物的电子式时，阴、阳离子需交替出现。要特别注意，当含两个或多个相同离子
时，不能合并写，A不正确；S2－的电子式在“[ ]”的右上角标明该阴离子所带的电荷数及其电性，而不
是化合价，B、C不正确；故仅D正确。
8．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( )
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A项，镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子
形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示下列物质的形成过
程为： ，故A错误；B项，氧化钾是氧离子和钾离子之间通过
离子键形成的离子化合物，形成过程为： ，故B正确；C项，MgF 为离
2
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司子化合物，镁离子与氟离子通过离子键结合，形成过程的正确表示方法为
，故C 错误；D项，溴化钠为离子化合物，由溴离子与钠离子通
过离子键结合，用电子式表示溴化钠的形成过程为； ，故D错误；
故选B。
9．有A～G七种元素：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有 3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原
子半径A>B>C。
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单
质是固体。
③F的单质在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外密度最小的气体。
④G是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)。
试回答下列问题：
(1)A 的名称是________；B 位于周期表中第________周期第________族；C 的原子结构示意图是
_____________。
(2)E单质的颜色是__________。
(3)A元素与D元素形成的化合物的电子式是____________。
(4)用电子式表示G与A形成化合物的过程：_________________。
(5)F的元素符号是____________。
【答案】(1)钠 三 ⅡA (2)紫黑色 (3)Na＋[Br]－ (4)Na F―→Na＋[F]－ (5)He
【解析】(1)A在第三周期，原子半径最大，A为Na，B为Mg，C为Al。
(2)D单质为液体非金属、气态氢化物为HD，D为Br，E的单质是固体非金属、气态氢化物为HE，故E
为I。
(3)F是除氢气外最轻的气体且性质稳定，则F是He。
(4)G是第二周期的氟元素。
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司10．用电子式表示下列化合物的形成过程：
NaF：________________________________________。
CaCl ：________________________________________。
2
NaS： ________________________________________。
2
MgO： _________________________________________。
KO： ________________________________________。
2
【答案】
【解析】用电子式表示离子化合物形成过程时，左边是原子的电子式，右边为化合物的电子式，要用
弯箭头表示电子得失。氟化钠为离子化合物，钠原子和氟原子形成氟化钠的形成过程为
；氯化钙为离子化合物，氯原子和钙原子形成氯化钙的形成过程为
；硫化钠为离子化合物，硫原子和钠原子形成硫化钠的形成过
程为 ；氧化镁为离子化合物，氧原子和镁原子形成氧化镁
的形成过程为 ；氧化钾为离子化合物，氧原子和钾原子形成氧化
钾的形成过程为； 。
能力提升
11．（2022·全国·高一专题练习）M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离
子化合物Z。下列说法中不正确的是
A．M形成+2价正离子 B．Z的熔点较高
C．Z可表示为 D．Z不一定溶于水
【答案】C
【解析】A．M元素的1个原子失去2个电子，故形成+2价正离子，A正确；
B．Z属于离子化合物，熔沸点较高，B正确；C．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去,故Z可表示为 ，C错误；
D．Z不一定溶于水，如氟化钙不溶于水，D正确；
答案选C。
12．（2022·全国·高一专题练习）下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是
A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B．在化合物CaF 中，两个氟离子之间也存在离子键
2
C．NaCl固体能导电
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
【答案】D
【解析】A．含离子键的化合物不一定含金属元素，如NH Cl中含离子键、但不含金属元素，A错误；
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B．离子键指阴、阳离子之间的强烈相互作用，CaF 属于离子化合物，Ca2+、F-之间存在离子键，两个氟离
2
子之间不存在离子键，B错误；
C．NaCl固体中的Na+、Cl-不能自由移动，NaCl固体不导电，C错误；
D．原子序数为11的元素为Na元素，Na原子易失去最外层上的1个电子形成8电子的稳定结构，原子序
数为9的元素为F，F原子易得到1个电子形成8电子的稳定结构，Na与F能够形成离子化合物NaF，NaF
中存在离子键，D正确；
13．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价，氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述
中，不正确的是( )
A．氢化钠的电子式为Na＋[H]－
B．NaH与水反应时水作氧化剂(NaH＋HO===NaOH＋H↑)
2 2
C．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
D．半径：H＋>H－
【答案】D
【解析】在NaH中钠失去电子显＋1价，氢则得到电子显－1价，并且形成Na＋和H－，故A、C项正确。
H＋和H－结构明显不同，H－的离子结构示意图为 ，它比H＋多一个电子层，故半径应为H－>H
＋。在NaH与水的反应中，钠、氧的化合价没变，－1价的氢失去电子变为0价，那么得到电子的只能是
＋1价的氢，即水为氧化剂。
14．0.5 mol A元素的最高价离子被还原成中性原子时，要得到 6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反
应时，放出0.02 g H ，用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕
2
色液体。
(1)写出这两种元素的名称：A________，B________。
(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A______，B________。
(3)用电子式表示A、B形成化合物的过程。
_____________________________________________________。
【答案】(1)钙 溴(2)
(3)Br Ca Br→[Br]－Ca2＋[Br]－
【解析】从B的单质为红棕色液体可推知B的单质为Br 。溴原子有4个电子层，所以A原子也有4个电
2
子层，由0.5 mol A元素的最高价离子被还原成原子时能得到电子1 mol，说明A的离子为＋2价，即A原
子最外层有2个电子。
依题意：A ～ H
2
M 2 g·mol－1
0.4 g 0.02 g
M＝40 g·mol－1，即A为钙元素。
15．（2020·甘肃省会宁县第一中学高一阶段练习）氮化钠(Na N)是科学家制备的一种重要的化合物，它
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与水作用可产生NH 。请回答下列问题：
3
(1)Na N的电子式是__________，该化合物是由__________键形成的。
3
(2)Na N与盐酸反应生成生成两种盐，其电子式分别是__________、 __________。
3
(3)比较Na N中两种微粒的半径：r(Na＋)__________r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。
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【答案】 离子
<
【分析】Na N电离出钠离子、氮离子，水电离出氢离子、氢氧根，氮离子与氢离子结合成氨气，钠离子
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与氢氧根结合成氢氧化钠。
【解析】（1）Na N为离子化合物，是由离子键结合成的，其电子式为 ，故答案为：
3
；离子；
（2）氮化钠与水反应生成氢氧化钠和氨气，氢氧化钠、氨气分别与盐酸发生中和反应生成氯化钠、氯化
铵，电子式分别为 、 ，故答案为： ； ；
（3）钠离子与氮离子核外电子层数相同，核电荷数小的半径大，则r(Na＋)
