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第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第一课时 原子结构 核外电子排布
【学习目标】1.以氯化钠的形成过程为例，从微观角度分析宏观物质的形成过程，认识离子键的形
成，建立共价键的概念，初步建立化学键的概念，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2.通过阅读思考，讨论交流，理解离子键的形成过程和形成条件，能用电子式对离子键进行表征，能
熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
【学习重点】离子键、离子化合物的概念及判断；用电子式表示离子化合物及离子化合物的形成过
程。
【学习难点】用电子式表示离子化合物的形成过程。
【课前预习】
旧知回顾：1.写出钠原子结构示意图为 ，氯原子的原子结构示意图为 ，二
者均为 结构，钠原子容易通过 电子，将次外层变成 层，形成最外层 电子稳定
结构，而氯原子容易 电子，形成最外层 电子稳定结构。
2.金属Na常温下与氧气反应方程式 ，在加热条件下与氧气反应方
程式 ，Na与Cl(在点燃条件下)反应的现象： ，产物为
2
。化学方程式： 。
新知预习：1.根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，需 个电
子;而氯原子要达到8电子稳定结构则需 个电子。钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的 1个
电子转移到氯原子的 上，形成带 的钠离子和带 的氯离子。带相反电荷
的钠离子和氯离子，通过 结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。
2.离子键是 ， 叫离子化合物。常见
含有离子键的化合物有 ：如 等、绝大多数 ：如 等、
____________：如 等。
【课中探究】
情景导入：由元素周期表可知，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素
的原子构成的物质已超过1亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？如氢分子
是由氢原子构成，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，说明
在氢分子里氢原子与氢原子之间存在强烈的相互作用，这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学
键，化学键有多种类型，在此先讨论离子键。
一、离子键活动一、氯化钠的形成过程
任务一、思考交流：氧化还原反应的本质是什么？有哪些具体表现？
任务二、阅读教材P113页内容，观看钠原子与氯原子形成氯化钠的动画模拟，思考从微观角度如何
理解氯化钠的形成过程？
任务三、根据教材P113页内容，请回答离子键的定义及实质是什么？
【对应训练】1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是 ( )
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强
D．构成氯化钠的粒子是钠离子和氯离子
2．下列说法不正确的是（ ）A．凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键
B．原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键
C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键
D．一般情况下，活泼金属（第Ⅰ A、Ⅱ A族金属）和活泼的非金属（第Ⅵ A、Ⅶ A族非金属）之
间化合时，易形成离子键
活动二、离子键的形成条件及存在
任务一、讨论交流：根据离子键的成键实质，思考离子键的形成条件是什么？
任务二、问题探究：形成离子键的原因是什么？从物质类别看离子键可能存在于哪些物质中？
【对应训练】1．下列叙述错误的是（ ）
A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D．非金属元素原子间不可能形成离子键
2．下列说法正确的是（ ）
A．钠原子与氯原子反应生成食盐后，其结构的稳定性增强
B．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距离相当小
C．失电子难的原子获得电子的能力一定强
D．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失
二、离子化合物
活动一、离子化合物的概念及形成条件
任务一、阅读教材P113页6、6自然段，回答什么是离子化合物？任务二、拓展提升：结合氯化钠的性质，思考离子化合物在组成和性质上有哪些特点？
【对应训练】1.下列关于离子化合物的叙述正确的是（ ）
A．离子化合物中可能存在共价键
B．离子化合物中阳离子一定是金属离子
C．离子化合物的水溶液一定能导电
D．离子键在形成过程中一定有电子的得失
2.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 ( )
A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物都能导电，它们都是电解质杨sir化学，侵权必究
D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
活动二、电子式及书写方法
任务一、阅读教材P113页“资料卡片”，回答什么是电子式？原子、离子及离子化合物的电子式有
何特点？完成表格内容。
①定义：②电子式的书写方法：
书写
规则
原子
示例
书写
简单 规则
离子
示例
书写
规则
离子
化合
物
示例
任务二、观察教材P113页氯化钠形成观察的电子表示式，思考用电子式表示离子化合物的形成过程
要注意哪些问题？
【对应训练】1．下列有关电子式的叙述正确的是 ( )
A．H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Li
B．氯原子的电子式为 ，Cl－的电子式为
C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋D．NaO的电子式为 ，HO的电子式为
2 2
2．下列有关化学用语表示正确的是 ( )
A.中子数为10的氧原子： B.Mg2+的结构示意图：
C.硫化钠的电子式： D.HF的电子式：
【课后巩固】1．（易）下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（ ）
A．离子键是指带相反电荷的阴、阳离子之间的相互吸引作用
B．离子键只能在活泼金属和活泼非金属元素原子之间形成
C．离子键的作用仅仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间
D．CaO、NaCl、NaOH中均存在离子键，都是离子化合物
2．（易）关于离子化合物的下列说法正确的是 ( )
A．离子化合物一定能导电
B．能导电的物质一定是离子化合物
C．离子化合物的水溶液一定能导电
D．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物
3.（中）下列说法正确的是 ( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl 中，两个氯离子之间存在共价键
2
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
4．（中）下列表示物质结构的化学用语正确的是 ( )
A．H、D、T表示同一种核素
B．MgCl 的形成过程：
2
C．Cl－的结构示意图：
D．NH Cl的电子式：
4
5．下列化学用语的书写，正确的是（ ）
A．氯原子的结构示意图：B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢的形成过程：
6．（中）以下叙述中，错误的是 ( )
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的
排斥作用
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D．钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低
7．（难）X元素的原子最外层有7个电子，Y元素的原子与X元素的原子的次外层上都有8个电子，
X与Y形成的化合物中两离子的电子层结构相同，以下说法正确的是( )
A．两元素形成化合物的化学式一定为YX
B．两元素形成的化合物中一定存在离子键
C．两元素原子形成化合物后体系的能量明显升高
D．如果形成化合物的化学式为YX ，微粒之间不只含有离子键
2
8．（中）设X、Y、Z代表三种元素。已知：
①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少 9个；
③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。
据此，请填空：
(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X______，Y______，Z________。
(2)X 、 Y 两 种 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 相 互 反 应 的 离 子 方 程 式 为
_____________________________。
(3) 用 电 子 式 表 示 X 、 Z 形 成 化 合 物 的 过 程 ：
___________________________________________________。
