文档内容
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
第二课时 离子反应及离子方程式
【学习目标】1．通过分析酸、碱、盐之间的反应事实及硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应实质探究，认
识离子反应，理解离子反应的定义及实质。
2．通过阅读思考，实例分析，知道离子方程式的定义、意义及书写步骤，理解离子反应发生的条
件，掌握常见离子方程式的书写及正误判断的基本方法。
3.通过实验探究、讨论交流、分析归纳等一系列科学研究过程，体验科学研究的基本方法，初步掌握
溶液中离子反应的基本类型。
【学习重点】离子反应的概念、发生条件、书写及正误判断
【学习难点】离子方程式的书写及正误的判断。
【课前预习】
旧知回顾：1.在酸的溶液里，酸根离子所带__负电荷__的总数等于酸电离时生成的__ H ＋ _的总数；在
碱的溶液里，跟金属离子结合的__ OH － _的总数等于这种金属离子所带的_正电荷_的总数；在盐的溶液
中，金属(或铵根)离子所带的__正电荷__的总数等于酸根离子所带的__负电荷_的总数。
2.电解质电离方程式的书写规律：
(1)强酸、强碱、盐完全电离，用“===”表示。如HSO 、NaOH、(NH )SO 的电离方程式分别为
2 4 4 2 4
HSO == =2H ＋ ＋ SO 、 NaOH == =Na ＋ ＋ OH － 、 (NH )SO == =2NH ＋ SO 。
2 4 4 2 4
(2)弱酸、弱碱部分电离，用“ ”表示。如CHCOOH CHCOO-+H+、NH .H O NH ++OH-。
3 3 3 2 4
(3)多元弱酸分步电离分步写，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如HS电离方程式为HS
2 2
H ＋ ＋ HS － ； HS － H ＋ ＋ S 2 － 。多元弱碱分步电离一步写。如Cu(OH) Cu 2 ＋ ＋ 2OH － 。
2
新知预习：1．酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质是两种电解质在溶液中相互交换离
子，该类离子反应发生的条件是 生成 沉淀 、放出 气体或 生成水 。
2.离子方程式:(1)定义是 用实际参加反应的离子符号表示反应的式子 ；
(2)离子方程式的特点① 只表示实际发生反应的离子和其他物质 ；② 不仅可以表示一定物质间的某
个反应，还可以表示所有同一类型的离子反应 ；
(3)离子方程式的书写除了应遵守 质量守恒 定律外，还应遵守 电荷守恒 。
【同步学习】
情景导入：传说三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获（历史上有名的七擒七纵），率军南征至云南西洱
河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不
出话来。后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，“随即吐出恶涎，便能言语”。你知道其中的化学原理
吗？通过本节课的学习，我们就能解开这个谜团！（见PPT图片）
一、离子反应
活动一、探究离子反应的实质任务一、实验探究：结合教材P17实验1-3，完成实验，并将实验现象及结论填在下列表格中。
实验操作
① ②
KCl==K＋+Cl－ BaCl =Ba2＋+Cl－
2=
电离方程式
NaSO ==2Na＋+SO NaSO ==2Na＋+SO
2 4 2 4
混合液中主要离子 Na＋、SO、K＋、Cl－ Ba2+、SO 2-、Na＋、Cl－
4
①实验无明显现象。是因为溶 ②实验产生白色沉淀。其原因是
实验现象及原因 液中K＋、Cl－、Na＋、SO相互 溶液中Ba2＋与SO结合生成不溶
之间不发生化学反应。 于水的硫酸钡。
离子之间的反应 不反应 Ba2＋＋SO=== BaSO↓
4
实验结论 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
任务二、阅读教材P18页第二自然段，请写出BaCl 溶液与NaSO 溶液反应的化学方程式，并从微观
2 2 4
粒子的角度分析BaCl 溶液与NaSO 溶液反应的实质？回答什么是离子反应？。
2 2 4
【答案要点】①化学方程式：BaCl +NaSO ===BaSO↓+2NaCl，该反应的本质是Ba2++SO 2-==BaSO↓；
2 2 4 4 4 4
②离子反应：离子之间的反应，即有离子参加或有离子生成的化学反应。中学阶段所学的离子反应一
般是指在溶液中进行的反应。
【对应训练】1．NaHCO 和NaHSO 的溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ）
3 4
A．H＋和CO B．HCO和HSO
C．Na＋、HCO和H＋ D．HCO和H＋
【答案】D
【解析】NaHCO 和NaHSO 的电离方程式分别如下：NaHCO ===Na＋＋HCO；NaHSO===Na＋＋H＋
3 4 3 4
＋SO，故D项正确。
2.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）
A．NaSO 溶液和MgCl 溶液
2 4 2
B．NaCO 溶液和稀硫酸
2 3
C．NaOH溶液和Fe （SO ） 溶液
2 4 3
D．Ca（OH） 和盐酸
2
【答案】A
【解析】题中的各种物质在溶液中如果能够发生反应，则都是复分解反应。NaSO 溶液和MgCl 溶液
2 4 2
如果反应，则生成MgSO 和NaCl，由于MgSO 和NaCl都是可溶性物质，不具备复分解反应发生的条件，
4 4
所以不会发生离子反应。
活动二、探究离子反应发生的条件
任务一、讨论交流：电解质溶液之间发生反应时有哪些不同情况？结合下表内容举例说明，并完成下表内容。
【答案要点】
向硫酸铜溶液中滴加氢氧 向氢氧化钠溶液（含酚
举例 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸
化钠溶液 酞）中滴加酚酞
现象 有蓝色沉淀生成 红色褪去 有无色无味气体产生
离子方
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH) ↓ H+ +2OH- = H O 2H++CO 2-=H O+CO
程式 2 2 3 2 2
生成沉淀使铜离子和氢氧 生成水，使氢离子和氢氧 生成气体，使氢离子和碳酸
分析
根离子浓度减小 根离子浓度减小 根离子浓度减小
任务二、归纳总结：结合上面分析，阅读教材P18页第二自然段，你认为酸、碱、盐在水溶液中发生
的复分解反应的条件及结果分别是什么？
【答案要点】①酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应本质：两种电解质在溶液中相互交换离子(即
阴、阳离子重新组合)的过程。
②这类离子反应发生的条件：生成难溶于水的物质（又称沉淀反应）、放出气体（又称产气反应）或
生成水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。
③离子反应发生后的结果（实质）：导致溶液中某些（或某种）离子浓度明显减小。也是电解质在溶
液中反应的实质。
★④氧化还原型离子反应（下节内容学习），必须通过自发反应以降低参加反应的相关离子浓度。
任务三、应用探究：已知，铜为重金属，可溶性的Cu2+会使蛋白质变性，因此，如果人和动物喝了含
Cu2+的水就会中毒。哑泉水是一种含铜盐的泉水，主要成分为硫酸铜，称为胆水。这种胆水饮用后会使人
恶心、呕吐、腹泻，言语不清，直至虚脱、痉挛而死。而安乐泉水中含有大量的石灰水，请你用所学知识
解释用安乐泉水给哑泉水解毒的原理。
【答案要点】①原理：CuSO ==Cu2++SO2-、Ca(OH) ==2OH-+Ca2+；
4 4 2
其中：Cu2++2OH-==Cu(OH) ↓，即：CuSO +Ca(OH) == Cu(OH) ↓+CaSO
2 4 2 2 4
②误饮哑泉中含有较多的可溶性CuSO 的水后，再大量饮安乐泉中含有大量碱的泉水，碱先中和了胃
4
酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO 发生反应Cu2＋＋2OH－==Cu(OH) ↓。使原来会使人体吸收的可溶
4 2
性铜盐变成不溶性的Cu(OH) 沉淀而不再会被吸收，因此，具有解毒作用。
2
【对应训练】1.下列不能发生离子反应的是（ ）
①NaCl溶液与AgNO 溶液 ②KNO 溶液与NaOH溶液 ③稀硫酸与BaCl 溶液 ④盐酸与NaCO 溶
3 3 2 2 3
液 ⑤NaCO 溶液与Ca(OH) 溶液 ⑥NaOH溶液与稀HNO 溶液 ⑦锌与CuSO 溶液 ⑧稀HSO 和
2 3 2 3 4 2 4
NaCl溶液 ⑨NaSO 溶液和CuCl 溶液
2 4 2
【答案】②⑧⑨
【解析】复分解型离子反应的条件是a.生成难溶或微溶物质；b.生成难电离物质(弱酸、弱碱、HO)；
2c.生成挥发性物质(或气体)。三者满足其一即可发生离子反应，其中①③⑤分别生成AgCl沉淀、BaSO 沉
4
淀、CaCO 沉淀，⑥生成HO，④生成CO ，⑦Zn与Cu2＋发生置换反应，故①③④⑤⑥⑦都能发生离子
3 2 2
反应，②⑧⑨不符合离子反应的条件，不能发生离子反应。
2.在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气
体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）
A．稀盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．饱和石灰水中不断通入CO D．稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
2
【答案】C
【解析】电解质溶液中离子浓度越大，其导电性越强，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或
通入一种气体时，灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮，说明该过程中离子浓度先减小到0然后增大，据此
分析解答。A．稀盐酸和NaCl溶液不反应，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，选项A错误；
B．稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，二者反应生成硫酸钠和水，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄
灭，选项B错误；C．饱和石灰水中通入二氧化碳，先生成碳酸钙沉淀和水，当二者恰好完全反应生成碳
酸钙时，此时离子浓度几乎为0，灯泡熄灭，继续通入二氧化碳后，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶
性的碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，选项C正确；D．稀硝酸中加入氢氧化钡，二者反应生
成硝酸钡和水，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，选项D错误；答案选C。
二、离子方程式
活动一、探究离子方程式书写
任务一、思考交流：阅读教材P18页内容，结合离子反应的实质回答离子方程式的定义及意义是什
么？
【答案要点】①离子方程式的定义：用实际参加反应的离子符合表示离子反应的式子叫做离子方程
式。
②离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示某一类型的离子反
应。
任务二、讨论交流：阅读教材P18页第三自然段，思考书写离子方程式有哪些步骤？并举例说明。
【答案要点】①离子方程式的书写步骤：
第一步：写—写出反应的化学方程式
第二步：拆—把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，难溶的物
质、气体和水等仍用化学式表示。第三步：删—删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。
第四步：查—检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
②书写离子方程式四步中“写”是基础→“拆”是关键→“删”是途径→“查”是保证”。在“拆”
关键一步中，要把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式。
③离子方程式书写要求按“写—拆—删—查”四步进行， 但一般不需要用上述步骤书写，而是要抓
住离子反应的实质，根据实验现象，直接书写出离子反应方程式。如：CuSO 溶液与Ba(OH) 溶液反应的
4 2
离子方程式书写步骤：
第一步：首先分析溶液中的离子有：Cu2＋、SO、Ba2＋、OH－；
第二步：然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成难溶的Cu(OH) ，SO与Ba2＋反应生成难
2
溶的BaSO；
4
第三步：根据离子的个数比配平方程式：Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－===Cu(OH) ↓+BaSO↓
2 4
任务三、拓展探究：在书写离子方程式时，有哪些特殊的物质需“拆”或“不拆”？
【答案要点】①常见要“拆”的酸有盐酸、硝酸、稀硫酸（三大强酸）、氢碘酸、氢溴酸、高氯酸强
酸（将要学习的强酸）等 ；
②常见的碱有 NaOH、KOH、Ba(OH) 、Ca(OH) （澄清）等强碱；
2 2
③常见的盐有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等可溶性盐。
④微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写
化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。
⑤氨水作反应物可写作NH ·H O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH (标“↑”)。
3 2 3
⑥多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO 与盐酸反应的离子方程式为
3
HCO＋H＋===CO ↑＋HO。
2 2
⑦单质、气体、氧化物、难溶物、难电离物（弱酸、弱碱、水等）不能拆。同时，既不是水溶液中反
应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式。
【对应训练】1.下列指定溶液之间的反应不能用离子方程式SO +Ba2+=BaSO ↓表示的是（ ）
4
A．NaSO 与Ba(OH) B．MgSO 与BaCl
2 4 2 4 2
C．HSO 与Ba(OH) D．HSO 与Ba(NO )
2 4 2 2 4 3 2
【答案】C
【解析】NaSO 与Ba(OH) 反应生成硫酸钡和氢氧化钠溶液，可用 SO 2-+Ba2+=BaSO ↓表示，A不符
2 4 2 4 4
合；MgSO 与BaCl 反应生成硫酸钡和氯化镁，可用SO 2-+Ba2+=BaSO ↓表示，B不符合；HSO 与Ba(OH)
4 2 4 4 2 4 2
反应生成硫酸钡和水，不可用SO 2-+Ba2+=BaSO ↓表示，C符合；HSO 与Ba(NO ) 反应生成硫酸钡和硝
4 4 2 4 3 2
酸，可用SO 2-+Ba2+=BaSO ↓表示，D不符合；答案选C。
4 4
2.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO =Cu2++SO↑+2H O
2 2B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO =CaCO ↓+H O
2 3 2
C．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H ↑
2
D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H O
2
【答案】B
【解析】氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不会生成SO ，正确的离子方程式为：
2
CuO+2H+=Cu2+ +H O，A错误；二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水过量，生成白色沉淀，故离
2
子方程式为：Ca2++2OH-+CO =CaCO ↓+H O，B正确；铁和盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，正确的
2 3 2
离子方程式为： Fe+2H+=Fe2++H ↑，C错误；氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡是沉淀不能拆，正确的
2
离子方程式为：2OH-+2H++Ba2++ SO 2-=2H O+BaSO↓，D错误；故答案为：B。
4 2 4
活动二、探究离子方程式正误的判断
任务一、结合教材P19页“思考与讨论”，根据离子方程式的书写步骤，请同学们交流讨论填写下
表：
【答案要点】
反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同
** 错误的表达 AgNO + NaCl = AgCl↓ + Ag+ + Cl- = AgCl↓ ⑥⑦⑧⑨四个反应
3
式 **AgNO 3 +N NaNO 3 的化学方程式是不
aCl 同的，但离子方程
式是完全相同的：
** 错误的表达 AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3 Ag+ + Cl- = AgCl↓ 四个反应是不同的
式 **AgNO 3 +H 强酸强碱之间的中
Cl 和反应，其对应的
离子方程式都是H+
** 错误的表达 Ba(OH) + H SO = BaSO ↓ + Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO 2-
2 2 4 4 4
+ OH- = H O。所
式 **Ba(OH) 2 + 2H 2 O = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O 2
以这说明化学方程
HSO
2 4 式表示是一个具体
** 错误的表达 CaCO + 2HCl = CaCl + H O CaCO + 2H+ = Ca2+ + 的反应，而离子方
3 2 2 3
式 **CaCO 3 + + CO 2 ↑ H 2 O + CO 2 ↑ 程式还可以表示一
HCl 类反应。
⑤NaHCO +H S 2NaHCO +H SO = NaSO + HCO - + H+ =HO + CO ↑
3 2 3 2 4 2 4 3 2 2
O 2HO + 2CO ↑
4 2 2
** 错误的表达 HCl + NaOH = NaCl + H O H+ + OH- = H O
2 2
式 **HCl +
NaOH
⑦HCl + KOH HCl + KOH = KCl + H O H+ + OH- = H O
2 2
⑧HSO + HSO + 2NaOH = Na SO + H+ + OH- = H O
2 4 2 4 2 4 2
NaOH 2HO
2
⑨H SO + HSO + 2KOH = K SO + H+ + OH- = H O
2 4 2 4 2 4 2
KOH 2HO
2
【温馨提示】通过上述的改写过程，需要同学们在书写离子方程式的过程中注意以下问题：
①有的离子方程式可能出现某一侧所有物质均不能拆分的情况，例如③中所有生成物均不能拆分。②一定要将方程式的系数化到最简，例如⑤⑧⑨。
任务二、讨论交流：结合离子方程式的书写方法，思考如何判断离子方程式的正误？
【答案要点】①看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。
②物质的拆写是否正确。
③看电荷是否守恒。如FeCl 溶液与Cl 反应，不能写成Fe2＋＋Cl===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋
2 2 2
Cl===2Fe3＋＋2Cl－。
2
④看是否漏写离子反应。如Ba(OH) 溶液与CuSO 溶液反应，既要写Ba2＋与SO反应生成BaSO 沉淀
2 4 4
的离子反应，又不能漏写Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH) 沉淀的离子反应。
2
⑤看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与 Ba(OH) 溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋
2
===BaSO ↓＋HO，而应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO ↓＋2HO。
4 2 4 2
⑥♦当多元弱酸与碱反应，若酸过量，生成酸式盐，反之，生成正盐。如石灰水通入过量 CO ，生成
2
可溶性Ca(HCO )，离子方程式应为OH－＋CO===HCO。
3 2 2
【对应训练】1．判断下列离子方程式是否正确并说明理由：
（1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H ↑
2
【答案】错误，违背客观事实，铁与稀盐酸反应只能生成Fe2+。
（2）铝与稀盐酸反应：Al + 3H+ = Al3+ + H ↑
2
【答案】错误，原子个数不守恒。
（3）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH) ＋2H＋===2HO＋Ca2＋
2 2
【答案】错误，物质拆分不正确，澄清石灰水属于强碱溶液要拆。
（4）硫酸和Ba(OH) 溶液反应：Ba2+ + OH-+ H+ + SO 2-= BaSO↓ + H O
2 4 4 2
【答案】错误，物质比例不符合客观事实。
（5）碳酸钡和稀硝酸反应：CO2-+2H+ = H O+CO↑
3 2 2
【答案】错误，物质拆分不正确，碳酸钡难溶不能拆。
2．下列离子方程式正确的是( )
A．石灰石与盐酸反应：CO＋2H＋===CO ↑＋HO
2 2
B．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
C．向Ba(OH) 溶液中逐滴滴加NaHSO 溶液至SO恰好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO ↓
2 4 4
＋2HO
2
D．NH HCO 溶液与过量稀盐酸混合：HCO＋H＋===CO ↑＋HO
4 3 2 2
【答案】D
【解析】石灰石难溶于水，不能拆成离子形式，A不正确；该离子方程式没有配平，电荷不守恒，B
不正确；根据题意可知NaHSO 是少量的，则沉淀1个SO只要1个Ba2＋，同时中和1个H＋只要1个OH
4
－，故向 Ba(OH) 溶液中滴加 NaHSO 溶液至 SO 恰好沉淀完全的离子方程式为 Ba2＋＋OH－＋H＋＋
2 4
SO===BaSO ↓＋HO，C不正确；NH HCO 溶液与过量稀盐酸反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO ↑＋
4 2 4 3 2
HO，D正确。
2【课后巩固】1．（易中）教材作业：P20-21页练习3、6、7、8
2．（易）下列物质混合后，不会发生离子反应的是（ ）
A．NaOH溶液和FeCl 溶液 B．NaCO 溶液和稀硫酸
3 2 3
C．NaSO 溶液和MgCl 溶液 D．澄清的石灰水和盐酸
2 4 2
【答案】C
【解析】根据离子反应发生的条件，可判断C中没有发生反应。
3．（易）下列反应属于离子反应的是（ ）
A．HO和CO 气体的反应 B．NH 溶于水的反应
2 2 3
C．硝酸与Ca(OH) 溶液的反应 D．H 在O 中燃烧
2 2 2
【答案】C
【解析】离子反应是有离子参加的反应。HO+CO=H CO 不属于离子反应，A不符合题意；NH +
2 2 2 3 3
HO=NH ·H O不属于离子反应，B不符合题意；Ca(OH) +2HNO =Ca(NO)+2H O，参与反应的是氢离子和
2 3 2 2 3 3 2 2
氢氧根离子：H++OH－=H O，属于离子反应，C符合题意；2H+O 2HO不属于离子反应，D不符合
2 2 2 2
题意；所以答案选C。
4．（中）下列符合离子方程式Ba2＋＋SO===BaSO ↓的化学反应是(均指溶液间)（ ）
4
A． HSO 和Ba(OH) 混合 B．HSO 与BaCl 混合
2 4 2 2 4 2
C．Ba(OH) 与NaSO 混合 D．Ba(OH) 与NaHSO 混合
2 2 4 2 4
【答案】BC
【解析】A应写成：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO ↓＋2HO。D项，若NaHSO 不足， 可以写
4 2 4
成：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO ↓＋HO；若 NaHSO 过量，可以写成：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋
4 2 4
SO===BaSO ↓＋2HO。
4 2
5.（中）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H↑
2
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO ↓
4
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO ＋2H＋===Ca2＋＋HCO
3 2 3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe O＋6H＋===2Fe3＋＋3HO
2 3 2
【答案】D
【解析】选项A中铜与稀硫酸不反应；选项B中H＋与OH－参加反应生成水；选项C中反应生成的碳
酸不稳定，可分解成二氧化碳和水。
6．（中）下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO2-==BaSO↓+2H O
4 4 2
B．氯化铁溶液中加铁粉 Fe3+ + Fe == 2Fe2+
C．少量CO 通入NaOH溶液中 CO + 2OH－== CO2－ + H O
2 2 3 2D．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH) +2H+== Ca2++2H O
2 2
【答案】C
7．（难）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向NaHSO 溶液中滴入Ba(OH) ：H++OH-=H O
4 2 2
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO +2H+=Ca2++H O+CO↑
3 2 2
C．NaOH溶液与少量CO 反应的离子方程式：OH-+CO =H O+CO2-
2 2 2 3
D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀： +Ca2++OH-=CaCO ↓+H O
3 2
【答案】C
【解析】向NaHSO 溶液中滴入Ba(OH) ，还生成硫酸钡沉淀，则Ba(OH) 少量时离子方程式为：2H+
4 2 2
+SO2-+Ba2++2OH-=BaSO ↓+2H O，过量时的离子方程式为：H++SO2-+Ba2++OH-=BaSO ↓+H O，故A错误；
4 4 2 4 4 2
碳酸钙溶于醋酸，离子方程式为：CaCO +2CH COOH=Ca2++H O+CO↑+2CH COO-，故B错误；
3 3 2 2 3
NaOH过量时生成NaCO，离子方程式为：2OH-+CO =H O+CO2-；NaOH少量时生成NaHCO ，离子方程
2 3 2 2 3 3
式为：OH-+CO =HCO -，故C错误；碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀，离子方程式为：
2 3
2HCO -+Ca2++2OH-═CO2-+CaCO ↓+H O，故D错误；故选C。
3 3 3 2
8．（难）♦向Ba(OH) 溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
2
(1)写出反应的离子方程式：____________________________________________________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填字母)。
A.向NaHSO 溶液中，逐滴加入Ba(OH) 溶液至溶液显中性
4 2
B.向NaHSO 溶液中，逐滴加入Ba(OH) 溶液至SO恰好完全沉淀
4 2
C.向NaHSO 溶液中，逐滴加入Ba(OH) 溶液至过量
4 2
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似用上图中
的________曲线表示(填字母)。
(4)若向装有Ba(OH) 溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO ) 溶液至Ba2＋恰好完全反应。则反应的离子方程
2 4 2
式是__________________________________________。
【答案】（1）Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO ↓＋2HO （2）A
4 2
（3）C （4）2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO ↓＋AlO＋2HO
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【解析】(1)Ba(OH) 溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀，离子反应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋
2
SO===BaSO ↓＋2HO。
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(2)A的离子反应是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO ↓＋2HO，B、C的离子反应是Ba2＋＋OH－＋H＋
4 2
＋SO===BaSO ↓＋HO，选A。
4 2
(3)随着HSO 的加入至二者刚好反应时，溶液的导电能力逐渐减弱至不导电，随后硫酸过量，溶液的
2 4
导电能力逐渐增强，选C。
(4)若向装有Ba(OH) 溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO ) 溶液至Ba2＋恰好完全反应，此时二者物质的量
2 4 2比为 2∶1，则 OH－与 Al3＋的物质的量比为 4∶1，Al3＋全部变为 AlO，即：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋
2SO===2BaSO ↓＋AlO＋2HO。
4 2
