文档内容
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
第二课时 离子反应及离子方程式
【学习目标】1．通过分析酸、碱、盐之间的反应事实及
硫酸
钠溶 液与氯化钡溶液反应实质探究，认
识离子反应，理解离子反应的定义及实质。
2．通过阅读思考，实例分析，知道离子方程式的定义、意义及书写步骤，理解离子反应发生的条
件，掌握常见离子方程式的书写及正误判断的基本方法。
3.通过实验探究、讨论交流、分析归纳等一系列科学研究过程，体验科学研究的基本方法，初步掌握
溶液中离子反应的基本类型。
【学习重点】离子反应的概念、发生条件、书写及正误判断
【学习难点】离子方程式的书写及正误的判断。
【课前预习】
旧知回顾：1.在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数；在
碱的溶液里，跟金属离子结合的_______的总数等于这种金属离子所带的_____________的总数；在盐的溶
液中，金属(或铵根)离子所带的__________的总数等于酸根离子所带的__________的总数。
2.电解质电离方程式的书写规律：
(1)强酸、强碱、盐_______电离，用“===”表示。如HSO 、NaOH、(NH )SO 的电离方程式分别
2 4 4 2 4
为：
__________________________________________________________________________________。
(2)弱酸、弱碱_______电离，用“ ”表示。如 CHCOOH _____________、NH .H O
3 3 2
___________。
(3)多元弱酸分步电离______写，且电离程度逐步减弱，以第_____步电离为主。如HS电离方程式为
2
HS _________________________________ 。 多 元 弱 碱 ___ 步 电 离 ____ 步 写 。 如 Cu(OH)
2 2
__________。
新知预习：1．酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质是两种电解质在溶液中
_______________ ， 该 类 离 子 反 应 发 生 的 条 件 是
____________________________________________________。
2.离子方程式:(1)定义是 ；
(2)离子方程式的特点① ；
② ；
(3)离子方程式的书写除了应遵守 定律外，还应遵守 。
【同步学习】
情景导入：传说三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获（历史上有名的七擒七纵），率军南征至云南西洱
河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，“随即吐出恶涎，便能言语”。你知道其中的化学原理
吗？通过本节课的学习，我们就能解开这个谜团！（见PPT图片）
一、离子反应
活动一、探究离子反应的实质
任务一、实验探究：结合教材P17实验1-3，完成实验，并将实验现象及结论填在下列表格中。
实验操作
① ②
电离方程式
混合液中主要离子
实验现象及原因
离子之间的反应
实验结论
任务二、阅读教材P18页第二自然段，请写出BaCl 溶液与NaSO 溶液反应的化学方程式，并从微观
2 2 4
粒子的角度分析BaCl 溶液与NaSO 溶液反应的实质？回答什么是离子反应？。
2 2 4
【对应训练】1．NaHCO 和NaHSO 的溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ）
3 4
A．H＋和CO B．HCO和HSO
C．Na＋、HCO和H＋ D．HCO和H＋
2.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）
A．NaSO 溶液和MgCl 溶液
2 4 2
B．NaCO 溶液和稀硫酸
2 3
C．NaOH溶液和Fe （SO ） 溶液
2 4 3
D．Ca（OH） 和盐酸
2
活动二、探究离子反应发生的条件
任务一、讨论交流：电解质溶液之间发生反应时有哪些不同情况？结合下表内容举例说明，并完成下
表内容。
举例 向硫酸铜溶液中滴加氢氧 向氢氧化钠溶液（含酚 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸化钠溶液 酞）中滴加酚酞
现象
离子方
程式
分析
任务二、归纳总结：结合上面分析，阅读教材P19页第二自然段，你认为酸、碱、盐在水溶液中发生
的复分解反应的条件及结果分别是什么？
任务三、应用探究：已知，铜为重金属，可溶性的Cu2+会使蛋白质变性，因此，如果人和动物喝了含
Cu2+的水就会中毒。哑泉水是一种含铜盐的泉水，主要成分为硫酸铜，称为胆水。这种胆水饮用后会使人
恶心、呕吐、腹泻，言语不清，直至虚脱、痉挛而死。而安乐泉水中含有大量的石灰水，请你用所学知识
解释用安乐泉水给哑泉水解毒的原理。
【对应训练】1.下列不能发生离子反应的是（ ）
①NaCl溶液与AgNO 溶液 ②KNO 溶液与NaOH溶液 ③稀硫酸与BaCl 溶液 ④盐酸与NaCO 溶
3 3 2 2 3
液 ⑤NaCO 溶液与Ca(OH) 溶液 ⑥NaOH溶液与稀HNO 溶液 ⑦锌与CuSO 溶液 ⑧稀HSO 和
2 3 2 3 4 2 4
NaCl溶液 ⑨NaSO 溶液和CuCl 溶液
2 4 2
2.在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气
体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）A．稀盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．饱和石灰水中不断通入CO D．稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
2
二、离子方程式
活动一、探究离子方程式书写
任务一、思考交流：阅读教材P18页内容，结合离子反应的实质回答离子方程式的定义及意义是什
么？
任务二、讨论交流：阅读教材P18页第三自然段，思考书写离子方程式有哪些步骤？并举例说明。
任务三、拓展探究：在书写离子方程式时，有哪些特殊的物质需“拆”或“不拆”？
【对应训练】1.下列指定溶液之间的反应不能用离子方程式SO +Ba2+=BaSO ↓表示的是（ ）
4
A．NaSO 与Ba(OH) B．MgSO 与BaCl
2 4 2 4 2
C．HSO 与Ba(OH) D．HSO 与Ba(NO )
2 4 2 2 4 3 2
2.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO =Cu2++SO↑+2H O
2 2B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO =CaCO ↓+H O
2 3 2
C．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H ↑
2
D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H O
2
活动二、探究离子方程式正误的判断
任务一、结合教材P17页“思考与讨论”，根据离子方程式的书写步骤，请同学们交流讨论填写下
表：
反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同
** 错误的表达式
**AgNO+NaCl
3
** 错误的表达式
**AgNO+HCl
3
** 错误的表达式
**Ba(OH) +H SO
2 2 4
** 错误的表达式
**CaCO + HCl
3
⑤NaHCO +H SO
3 2 4
** 错误的表达式
**HCl + NaOH
⑦HCl + KOH
⑧HSO + NaOH
2 4
⑨H SO + KOH
2 4
任务二、讨论交流：结合离子方程式的书写方法，思考如何判断离子方程式的正误？
【对应训练】1．判断下列离子方程式是否正确并说明理由：
（1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H ↑
2（2）铝与稀盐酸反应：Al + 3H+ = Al3+ + H ↑
2
（3）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH) ＋2H＋===2HO＋Ca2＋
2 2
（4）硫酸和Ba(OH) 溶液反应：Ba2+ + OH-+ H+ + SO 2-= BaSO↓ + H O
2 4 4 2
（5）碳酸钡和稀硝酸反应：CO2-+2H+ = H O+CO↑
3 2 2
2．下列离子方程式正确的是( )
A．石灰石与盐酸反应：CO＋2H＋===CO ↑＋HO
2 2
B．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
C．向Ba(OH) 溶液中逐滴滴加NaHSO 溶液至SO恰好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO ↓
2 4 4
＋2HO
2
D．NH HCO 溶液与过量稀盐酸混合：HCO＋H＋===CO ↑＋HO
4 3 2 2
【课后巩固】1．（易中）教材作业：P20-21页练习3、6、7、8
2．（易）下列物质混合后，不会发生离子反应的是（ ）
A．NaOH溶液和FeCl 溶液 B．NaCO 溶液和稀硫酸
3 2 3
C．NaSO 溶液和MgCl 溶液 D．澄清的石灰水和盐酸
2 4 2
3．（易）下列反应属于离子反应的是（ ）
A．HO和CO 气体的反应 B．NH 溶于水的反应
2 2 3
C．硝酸与Ca(OH) 溶液的反应 D．H 在O 中燃烧
2 2 2
4．（中）下列符合离子方程式Ba2＋＋SO===BaSO ↓的化学反应是(均指溶液间)（ ）
4
A． HSO 和Ba(OH) 混合 B．HSO 与BaCl 混合
2 4 2 2 4 2
C．Ba(OH) 与NaSO 混合 D．Ba(OH) 与NaHSO 混合
2 2 4 2 4
5.（中）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H↑
2
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO ↓
4
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO ＋2H＋===Ca2＋＋HCO
3 2 3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe O＋6H＋===2Fe3＋＋3HO
2 3 2
6．（中）下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO2-==BaSO↓+2H O
4 4 2
B．氯化铁溶液中加铁粉 Fe3+ + Fe == 2Fe2+
C．少量CO 通入NaOH溶液中 CO + 2OH－== CO2－ + H O
2 2 3 2D．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH) +2H+== Ca2++2H O
2 2
7．（难）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向NaHSO 溶液中滴入Ba(OH) ：H++OH-=H O
4 2 2
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO +2H+=Ca2++H O+CO↑
3 2 2
C．NaOH溶液与少量CO 反应的离子方程式：OH-+CO =H O+CO2-
2 2 2 3
D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀： +Ca2++OH-=CaCO ↓+H O
3 2
8．（难）♦向Ba(OH) 溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
2
(1)写出反应的离子方程式：____________________________________________________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填字母)。
A.向NaHSO 溶液中，逐滴加入Ba(OH) 溶液至溶液显中性
4 2
B.向NaHSO 溶液中，逐滴加入Ba(OH) 溶液至SO恰好完全沉淀
4 2
C.向NaHSO 溶液中，逐滴加入Ba(OH) 溶液至过量
4 2
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似用上图中
的________曲线表示(填字母)。
(4)若向装有Ba(OH) 溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO ) 溶液至Ba2＋恰好完全反应。则反应的离子方程
2 4 2
式是__________________________________________。
