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第一章 物质及其变化
第二节 离子反应 课时作业
第二课时 离子反应及离子方程式
基础达标
1．下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是（ ）
A．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中 B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合
C．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合 D．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
【答案】A
【解析】A．二氧化碳与水反应生成的碳酸是弱酸，硝酸是强酸，弱酸一般不能制取
强酸，A中的反应不能发生，故A可选；B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合，生成氯化钠、二
氧化碳和水，离子反应是：CO2-+2H＋=CO ↑+H O，故B不选；C．醋酸为弱酸，保留分子
3 2 2
形式，离子反应是：2CHCOO－+Ba2＋+2H＋+SO2-=2CH COOH+BaSO ↓，故C不选；D．强
3 4 3 4
酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水，离子反应是：OH－+H＋=H O，故D不选；故选
2
A。
2．NaHCO 和NaHSO 的溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ）
3 4
A．H+和CO2－ B．HCO －和HSO －
3 3 4
C．Na+、HCO －和H+ D．HCO －和H+
3 3
【答案】D
【解析】 NaHCO 和 NaHSO 的电离方程式分别为 NaHCO ==Na++HCO －，
3 4 3 3
NaHSO==Na++H++SO2－，HCO －和H+反应生成CO 和HO，故实际参加反应的离子为
4 4 3 2 2
H+和HCO －。
3
3．下列反应属于离子反应的是（ ）
A．H 和O 反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中
2 2
C．双氧水(H O)分解制取O D．氨气遇到HCl气体生成白烟(NH Cl颗粒)
2 2 2 4
【答案】B
【解析】 有离子参加或生成的反应是离子反应。A、C、D均为分子之间的反应，均
没有离子参加反应，D中尽管生成了离子化合物NH Cl，但由于没有电离，故不是离子反
4
应；B的离子方程式是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H↑。故选B。
2
4. 关于离子方程式Cu2++2OH- === Cu(OH) ↓的下列说法正确的是( )
2
A. 可表示所有铜盐和强碱的反应
B. 可表示某一个具体的反应,也可以表示一类反应C. 离子方程式中的OH-可代表所有的碱
D. 反应中可看到Cu(OH) 白色沉淀
2
【答案】B
【解析】该离子方程式不能表示如CuSO 和Ba(OH) 的反应, A错;OH-只能代表强碱,C
4 2
错;Cu(OH) 为蓝色沉淀,D错。
2
5．下列反应可以用同一离子方程式表示的是( )
A．HCl溶液＋NaCO 溶液 HCl溶液＋NaHCO 溶液
2 3 3
B．NaOH溶液＋HCl溶液 Ba(OH) 溶液＋HSO 溶液
2 2 4
C．BaCl 溶液＋HSO 溶液 Ba(OH) 溶液＋NaSO 溶液
2 2 4 2 2 4
D．CaCO ＋HCl溶液 NaCO 溶液＋HSO 溶液
3 2 3 2 4
【答案】C
【解析】A 项第 1 组反应为 2H＋＋CO===CO ↑＋HO，第 2 组反应为 H＋＋
2 2
HCO===CO ↑＋HO，两者不同；B项第1组反应为H＋＋OH－===H O，第2组为Ba2＋＋
2 2 2
2OH－＋2H＋＋SO===BaSO ↓＋2HO，两者不同；C 项两组反应均为 Ba2＋＋
4 2
SO===BaSO ↓；D项第1组为CaCO ＋2H＋===Ca2＋＋CO↑＋HO，第2组为CO＋2H＋
4 3 2 2
===CO ↑＋HO，两者不同。
2 2
6．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO +2H+=Ca2++H O+CO↑
3 2 2
B．向CuSO 溶液中加入NaOH溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH) ↓
4 2
C．将Cu丝插入AgNO 溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
3
D．向NaHCO 溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶液： +OH-=H O+
3 2 2
【答案】B
【解析】A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式
是CaCO +2CH COOH=Ca2++H O+CO↑+2CH COO-，故A错误；B．向CuSO 溶液中加入
3 3 2 2 3 4
NaOH溶液生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是Cu2++2OH-=Cu(OH) ↓，故B正确；
2
C．将Cu丝插入AgNO 溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu+2Ag+=Cu2+
3
+2Ag，故C错误；D．向NaHCO 溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶液有碳酸钡沉淀生成，反应
3 2
的离子方程式是2HCO+2OH-+Ba2+=2H O+CO+ BaCO↓，故D错误；选B。
2 3
7．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质
间不能发生反应。下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH溶液与CO 反应的离子方程式一定为2OH－＋CO＝HO＋
2 2 2
B．稀盐酸与NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－＝HO
2
C．Fe与稀盐酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H↑
2
D．CO 与C的反应属于化合反应
2
【答案】A
【解析】A．NaOH过量时生成NaCO，离子方程式为：2OH-+CO =H O+CO；NaOH
2 3 2 2
少量时生成NaHCO ，离子方程式为：OH-+CO =HCO，故A错误；B．稀盐酸和NaOH反
3 2
应生成NaCl和水，离子方程式为：H++OH-=H O，故B正确；C．Fe和稀盐酸反应生成氯
2
化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H ↑，故C正确；D．CO 和C反应方程式
2 2
为：CO+C 2CO，反应物有两种，生成物有一种，该反应为化合反应，故D正确；答
2
案选A。
8．下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是（ ）
A．HSO 和NaOH；HNO 和Ba(OH)
2 4 3 2
B．HSO 和Ba(OH) ；BaCl 和NaSO
2 4 2 2 2 4
C．NaCO 溶液和少量稀盐酸；NaCO 溶液和过量稀盐酸
2 3 2 3
D．HSO 和NaOH；HSO 和Cu(OH)
2 4 2 4 2
【答案】A
【解析】A．HSO 和NaOH反应的离子方程式为H++OH-=H O，HNO 和Ba(OH) 反应
2 4 2 3 2
的离子方程式为H++OH-=H O，故A符合题意；B．HSO 和Ba(OH) 反应的离子方程式为
2 2 4 2
2H++SO+2OH-+Ba2+=2H O+BaSO，BaCl 和NaSO 反应的离子方程式为SO+Ba2+=BaSO ，
2 4 2 2 4 4
故B不符合题意；C．NaCO 溶液和少量稀盐酸反应的离子方程式为CO+H+=HCO，
2 3
NaCO 溶液和过量稀盐酸反应的离子方程式为CO+2H+=CO +H O，故C不符合题意；D．
2 3 2 2
HSO 和NaOH反应的离子方程式为H++OH-=H O，HSO 和Cu(OH) 反应的离子方程式为
2 4 2 2 4 2
Cu(OH) +2H+=Cu2++2H O，故D不符合题意；故选A。
2 2
9.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）A.氢氧化钡溶液与硝酸的反应OH-+H+ HO
2
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH) +2H+ Ca2++2H O
2 2
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+ Cu2++Ag
D.碳酸钡溶于稀盐酸中C +2H+ HO+CO↑
O2− 2 2
3
【答案】A
【解析】氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH-+H+==HO，故A正确；澄清的石灰水与稀
2
盐酸反应：OH-+H+==HO，故B错误；铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+==Cu2++2Ag，故
2
C错误；碳酸钡溶于稀盐酸中：BaCO +2H+==Ba2++H O+
3 2
CO↑，故D错误。
2
10．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A．Cu2++2OH-==Cu(OH) ↓ CuCO+2NaOH==Cu(OH) ↓+Na CO
2 3 2 2 3
B．CO2-+2H+==CO ↑+H O BaCO +2HCl==BaCl +CO ↑+H O
3 2 2 3 2 2 2
C．Ca2＋＋CO2-===CaCO↓ Ca(NO )+Na CO==CaCO↓+2NaNO
3 4 3 2 2 3 4 3
D．OH-+H+ HO CH COOH+KOH==CH COOK+H O
2 3 3 2
【答案】C
【解析】A．该离子反应中铜盐必须是可溶性铜盐，铜盐可以是氯化铜或硫酸铜、硝
酸铜，碳酸铜难溶于水，所以不符合，故A错误；B．该离子反应中碳酸盐必须是可溶性
碳酸盐，碳酸盐可以是NaCO 或KCO，BaCO 难溶于水，所以不符合，故B错误；C．
2 3 2 3 3
该离子反应中反应物必须是可溶性强电解质，Ca(NO ) 和NaCO 都是可溶性强电解质，所
3 2 2 3
以化学方程式和离子方程式相吻合，故C正确；D．该离子反应中酸和碱必须是可溶性的
强电解质，且除了生成水外不生成沉淀，醋酸是弱酸，所以不符合，故D错误；故选C。
能力提升
11．下列叙述中正确的是（ ）
A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程
式都可写成H＋＋OH－===H O的形式
2
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
【答案】B【解析】只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式；离子反应的实质是离子
的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可
2
溶性盐的一类反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。
12．某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
没有明显变化，溶液 有白色沉淀生成，溶液
现象 有无色气体放出
仍为无色 为蓝色
以下结论正确的是( )
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl
2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H↑
2
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
【答案】 C
【解析】 Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－===H O，A错误；Ⅱ中
2
发生反应为：Ba2＋＋SO===BaSO ↓，白色沉淀为BaSO ，B错误；Ⅲ中的反应是离子反
4 4
应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H↑，C正确，D错误。
2
13．下表中对离子方程式的评价合理的是( )
选项 化学反应及离子方程式 评价
Ba(OH) 溶液中加入足量 NaHSO 溶液：Ba2＋＋ 错误，H＋与SO的化学
2 4
A
2OH－＋2H＋＋SO===BaSO ↓＋2HO 计量数之比应为1∶1
4 2
NH HCO 溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－
4 3
B 正确
===CO＋HO
2
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋
C 正确
SO===BaSO ↓
4
向碳酸镁固体中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO ↑ 错误，碳酸镁不应写成
2
D
＋HO 离子形式
2
【答案】 D
【解析】 选项A中的产物正确，离子之间的比例正确，评价不合理。选项B离子方
程式和评价均不合理，NH也参与反应。选项C中NH、SO、Ba2＋、OH－4种离子均参加反
应，离子方程式和评价均不合理。选项D中碳酸镁应写化学式，不能拆分，评价合理。
14．现有下列物质：①NaCO•10H O晶体；②锌；③氯化氢；④CO；⑤NaHSO 固
2 3 2 2 4
体；⑥Ba（OH） 固体；⑦红褐色的氢氧化铁液体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩熔融NaCl。
2（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填编号）：
分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质
属于该类的物
质
（2）上述物质中有物质之间在溶液中可发生离子反应：H++OH－＝HO，写出一个该
2
离子反应对应的化学方程式__________________________________________。
（3）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是____________________________。
（4）将③通入⑧中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化为______________。
（5）⑤的溶液中加入②反应的离子方程式为
___________________________________。
【答案】（1）②⑦⑧⑨⑩；①③⑤⑥⑩；④
（2）Ba（OH）+2HCl＝BaCl +2H O（或与HNO ）
2 2 2 3
（3）先产生沉淀后溶解 （4）导电能力逐渐增强 （5）2H++Zn＝Zn2++H ↑
2
【解析】（1）电解质溶液、熔融的电解质、金属单质以及石墨能够导电，即
②⑦⑧⑨⑩；电解质和非电解质必须是纯净物和化合物，酸、碱、盐、金属氧化物和水属
于电解质，即①③⑤⑥⑩属于电解质，④属于非电解质；（2）H++OH－＝HO表示强酸和
2
强碱在溶液中进行的反应，即Ba（OH） 和HCl反应；（3）红褐色的氢氧化铁液体即红
2
褐色的氢氧化铁胶体，向胶体中加入硝酸，先产生氢氧化铁沉淀，后氢氧化铁沉淀完全溶
解变成硝酸铁溶液；（4）氨水为弱电解质，导电性弱，通入二氧化碳后二者反应生成强电
解质（碳酸铵），自由离子浓度增大，导电性增强；（5）NaHSO 固体溶于水完全电离出
4
H+，H+和Zn发生置换反应生成Zn2+和H。
2
直击高考
15．在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正
确的是( )
A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋HO===Fe3＋＋2HO
2 2 2
B．b反应：HCO＋OH－===CO＋HO
2
C．c反应：H＋＋OH－===H O
2
D．d反应：Al3＋＋3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH
3 2 3
【答案】D
【解析】A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH也与OH－反应，错误；C项忽视醋酸为弱电解质，不能拆分为离子形式，错误；只有D项正确。
16．为证实Ba(OH) 溶液和HSO 溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如
2 2 4
下：
如图所示连接好装置，向烧杯中加入 25 mL 1 mol·L－1的Ba(OH) 溶液和2滴酚酞溶
2
液，
再一边不断地滴加1 mol·L－1的HSO 溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：
2 4
(1)实验现象及分析：①溶液颜色变化为_________________________________，原因是
_____________________________________________。
②灯泡亮度变化：____________________________________________________，原因
是
______________________________________________________________________。
③溶液变浑浊，原因是_____________________________________________________。
(2)实验结论：稀HSO 与Ba(OH) 溶液反应的实质是_____________________________
2 4 2
_____________________________________________________(用离子方程式表示)。
【答案】(1)①由红色逐渐变为浅红色，最后颜色褪去 Ba(OH) 电离出的OH－与
2
HSO 电离出的H＋中和生成HO，使烧杯中的c(OH－)逐渐减小，红色逐渐褪去
2 4 2
②随着HSO 溶液的不断加入，灯泡亮度由明到暗以至熄灭，再逐渐变亮 开始时，
2 4
溶液中的离子浓度逐渐变小，故灯泡变暗，当烧杯中的Ba(OH) 完全反应时灯泡熄灭，后
2
再加HSO ，离子浓度又变大，灯泡又变亮
2 4
③Ba2＋与SO结合生成了BaSO 沉淀
4
(2)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO ↓＋2HO
4 2
