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第一章 物质及其变化
第二节 离子反应 课时作业
第二课时 离子反应及离子方程式
基础达标
1．下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是（ ）
A．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中 B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合
C．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合 D．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
2．NaHCO 和NaHSO 的溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ）
3 4
A．H+和CO2－ B．HCO －和HSO －
3 3 4
C．Na+、HCO －和H+ D．HCO －和H+
3 3
3．下列反应属于离子反应的是（ ）
A．H 和O 反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中
2 2
C．双氧水(H O)分解制取O D．氨气遇到HCl气体生成白烟(NH Cl颗粒)
2 2 2 4
4. 关于离子方程式Cu2++2OH- === Cu(OH) ↓的下列说法正确的是( )
2
A. 可表示所有铜盐和强碱的反应
B. 可表示某一个具体的反应,也可以表示一类反应
C. 离子方程式中的OH-可代表所有的碱
D. 反应中可看到Cu(OH) 白色沉淀
2
5．下列反应可以用同一离子方程式表示的是( )
A．HCl溶液＋NaCO 溶液 HCl溶液＋NaHCO 溶液
2 3 3
B．NaOH溶液＋HCl溶液 Ba(OH) 溶液＋HSO 溶液
2 2 4
C．BaCl 溶液＋HSO 溶液 Ba(OH) 溶液＋NaSO 溶液
2 2 4 2 2 4
D．CaCO ＋HCl溶液 NaCO 溶液＋HSO 溶液
3 2 3 2 4
6．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO +2H+=Ca2++H O+CO↑
3 2 2
B．向CuSO 溶液中加入NaOH溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH) ↓
4 2
C．将Cu丝插入AgNO 溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
3
D．向NaHCO 溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶液： +OH-=H O+
3 2 2
7．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质
间不能发生反应。下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH溶液与CO 反应的离子方程式一定为2OH－＋CO＝HO＋
2 2 2
B．稀盐酸与NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－＝HO
2
C．Fe与稀盐酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H↑
2
D．CO 与C的反应属于化合反应
2
8．下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是（ ）
A．HSO 和NaOH；HNO 和Ba(OH)
2 4 3 2
B．HSO 和Ba(OH) ；BaCl 和NaSO
2 4 2 2 2 4
C．NaCO 溶液和少量稀盐酸；NaCO 溶液和过量稀盐酸
2 3 2 3
D．HSO 和NaOH；HSO 和Cu(OH)
2 4 2 4 2
9.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
A.氢氧化钡溶液与硝酸的反应OH-+H+ HO
2
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH) +2H+ Ca2++2H O
2 2
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+ Cu2++Ag
D.碳酸钡溶于稀盐酸中C +2H+ HO+CO↑
O2− 2 2
3
10．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A．Cu2++2OH-==Cu(OH) ↓ CuCO+2NaOH==Cu(OH) ↓+Na CO
2 3 2 2 3
B．CO2-+2H+==CO ↑+H O BaCO +2HCl==BaCl +CO ↑+H O
3 2 2 3 2 2 2
C．Ca2＋＋CO2-===CaCO↓ Ca(NO )+Na CO==CaCO↓+2NaNO
3 4 3 2 2 3 4 3
D．OH-+H+ HO CH COOH+KOH==CH COOK+H O
2 3 3 2
能力提升
11．下列叙述中正确的是（ ）
A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程
式都可写成H＋＋OH－===H O的形式
2D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
12．某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
没有明显变化，溶液 有白色沉淀生成，溶液
现象 有无色气体放出
仍为无色 为蓝色
以下结论正确的是( )
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl
2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H↑
2
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
13．下表中对离子方程式的评价合理的是( )
选项 化学反应及离子方程式 评价
Ba(OH) 溶液中加入足量 NaHSO 溶液：Ba2＋＋ 错误，H＋与SO的化学
2 4
A
2OH－＋2H＋＋SO===BaSO ↓＋2HO 计量数之比应为1∶1
4 2
NH HCO 溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－
4 3
B 正确
===CO＋HO
2
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋
C 正确
SO===BaSO ↓
4
向碳酸镁固体中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO ↑ 错误，碳酸镁不应写成
2
D
＋HO 离子形式
2
14．现有下列物质：①NaCO•10H O晶体；②锌；③氯化氢；④CO；⑤NaHSO 固
2 3 2 2 4
体；⑥Ba（OH） 固体；⑦红褐色的氢氧化铁液体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩熔融NaCl。
2
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填编号）：
分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质
属于该类的物
质
（2）上述物质中有物质之间在溶液中可发生离子反应：H++OH－＝HO，写出一个该
2
离子反应对应的化学方程式__________________________________________。
（3）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是____________________________。
（4）将③通入⑧中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化为______________。
（5）⑤的溶液中加入②反应的离子方程式为
___________________________________。直击高考
15．在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正
确的是( )
A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋HO===Fe3＋＋2HO
2 2 2
B．b反应：HCO＋OH－===CO＋HO
2
C．c反应：H＋＋OH－===H O
2
D．d反应：Al3＋＋3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH
3 2 3
16．为证实Ba(OH) 溶液和HSO 溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如
2 2 4
下：
如图所示连接好装置，向烧杯中加入 25 mL 1 mol·L－1的Ba(OH) 溶液和2滴酚酞溶
2
液，
再一边不断地滴加1 mol·L－1的HSO 溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：
2 4
(1)实验现象及分析：①溶液颜色变化为_________________________________，原因是
_____________________________________________。
②灯泡亮度变化：____________________________________________________，原因
是
______________________________________________________________________。
③溶液变浑浊，原因是_____________________________________________________。
(2)实验结论：稀HSO 与Ba(OH) 溶液反应的实质是_____________________________
2 4 2
