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第 14 讲 离子晶体 过渡晶体与混合型晶体
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知识精讲
知识点一：
一、离子晶体
1．结构特点
(1)构成粒子： 和 。
(2)作用力： 。
(3)配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。
【答案】阳离子 阴离子 离子键
微点拨
大量离子晶体的阴离子或阳离子不是单原子离子，有的还存在电中性分子。离子晶体中不仅有离子
键还存在共价键、氢键等。
2．常见的离子晶体
晶体类型 NaCl CsCl
晶胞
阳离子的配位数 6 8
阴离子的配位数 6 8
Cl－(4个) Cs＋(1个)
晶胞中所含离子个数
Na＋(4个) Cl－(1个)3．物理性质
(1)硬度 ，难于压缩。
(2)熔点和沸点 。
(3)固体不导电，但在 时能导电。
【答案】较大 较高 熔融状态或水溶液
【即学即练1】
1．下列叙述正确的是
A．离子键只有饱和性没有方向性
B．离子化合物中只含有离子键
C．离子键的强弱可用离子半径和所带的电荷来衡量
D．离子键就是离子间的吸引作用
【答案】C
【解析】A．离子键是带相反电荷的离子之间的相互作用，它是一种静电作用，没有方向性和饱和性，A错
误；
B．离子化合物也可含有共价键，如氢氧化钠中含H-O共价键，B错误；
C．离子键的强弱可以用离子半径以及所带的电荷来衡量，离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，C
正确；
D．离子键不仅仅是吸引作用也有排斥作用，D错误；
故选C。
2．下列有关离子晶体的说法正确的是
A．离子晶体中一定含有金属元素，含有金属元素的化合物一定是离子晶体
B．离子键只存在于离子晶体中，离子晶体中一定含有离子键
C．离子晶体中不可能含有共价键
D．离子晶体受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化
【答案】B
【解析】A．离子晶体中不一定含有金属元素，含有金属元素的化合物不一定是离子晶体，A错误；
B．含有离子键的化合物一定是离子晶体，离子晶体中可能含有共价键，B正确；
C．离子晶体中可能含有共价键，如过氧化钠，C错误；
D．离子晶体受热熔化时，虽然离子键被破坏，但没有生成新的物质，不属于化学变化，如氯化钠晶体熔
化，D错误；
故选：B。
3．图a～d是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是
A．a和c B．b和c C．b和d D．a和d
【答案】D
【解析】NaCl晶体是简单立方体结构，每个Na＋周围有6个Cl－，每个Cl－周围有6个Na＋；与每个Na＋等
距离的Cl－有6个，且构成正八面体，同理，与每个Cl－等距离的6个Na＋也构成正八面体，由图可知，a
和d属于从NaCl晶体中分割出来的结构图，故选D。
4．离子晶体熔点的高低取决于晶体中阳离子与阴离子之间的静电作用，静电作用大则熔点高，静电作用
小则熔点低。试根据学过的知识，判断 、 、 、 四种晶体熔点的高低顺序是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】离子晶体中，离子键越强，熔、沸点越高，而离子所带电荷数越多，半径越小，离子键越强。
、 、 都带2个电荷， 、 、 都带1个电荷， ， ，
故熔点 ，故选：C。
知识点二：
二、过渡晶体与混合型晶体
1．过渡晶体
(1)四类典型的晶体是指 晶体、 晶体、 晶体和 晶体。
(2)过渡晶体：介于典型晶体之间的晶体。
①几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数
氧化物 NaO MgO Al O SiO
2 2 3 2
离子键的百分
62 50 41 33
数/%
从上表可知，表中的4种氧化物晶体中的化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键，这些晶体既
不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体，只是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体。
②偏向离子晶体的过渡晶体在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，因而通常当作离子晶体来处理，如等。同样，偏向共价晶体的过渡晶体则当作共价晶体来处理，如 、 等。
【答案】分子 共价 金属 离子 NaO Al O、SiO
2 2 3 2
微点拨
四类典型晶体都有过渡晶体存在。
2．混合型晶体
(1)晶体模型
石墨结构中未参与杂化的p轨道
(2)结构特点——层状结构
①同层内碳原子采取sp2杂化，以共价键(σ键)结合，形成 。
②层与层之间靠 维系。
③石墨的二维结构内，每个碳原子的配位数为3，有一个未参与杂化的2p电子，它的原子轨道垂直于碳原
子平面。
(3)晶体类型：石墨晶体中，既有共价键，又有金属键和范德华力，属于 。
(4)性质：熔点 、质软、 导电等。
【答案】平面六元并环结构 范德华力 混合晶体 很高 易
【即学即练2】
1．下列关于过渡晶体的说法正确的是
A．石墨属于过渡晶体
B．SiO 属于过渡晶体，但当作共价晶体来处理
2
C．绝大多数含有离子键的晶体都是典型的离子晶体D．Na O晶体中离子键的百分数为100%
2
【答案】B
【解析】A．石墨为混合晶体，只含一种物质，不属于过渡晶体，故A错误；
B．SiO 属于过渡晶体，但性质上更偏向共价晶体，故当作共价晶体来处理，故B正确；
2
C．大多数含有离子键的晶体不是典型的离子晶体，而是过渡晶体，故C错误；
D．金属性越强，氧化物中离子键的百分数越大，电负性相差越大，离子键百分数越大，与电负性有关，
Na O晶体中离子键的百分数是62%，故D错误；
2
故选：B。
2．下列说法错误的是
A．气态和液态物质都是由分子构成的
B．超分子的重要特征是分子识别和自组装
C．大多数晶体都是四种典型晶体之间的过渡晶体
D．石墨晶体中既有共价键和范德华力又有类似金属的导电性属于混合型晶体
【答案】A
【解析】A．常温下汞为液态，由汞原子构成，A错误；
B．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集
体，超分子的重要特征是分子识别和自组装，B正确；
C． 四类典型晶体分别是分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体 等，但纯粹的典型晶体是不多的，
大多数晶体是它们之间的过渡晶体，C正确；
D．石墨为层状结构，层内 C 原子间以共价键结合成六边形，层与层之间为范德华力，是一种混合型的晶
体，D正确；
故选A。
3．下列说法不正确的是
A． 中离子键的百分数为62%，则 不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶
体
B． 通常当作离子晶体来处理，因为 是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子
晶体接近
C． 是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理； 是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价
晶体来处理D．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型
【答案】C
【解析】A． 中离子键的百分数为62%，说明还存在共价键，则 不是纯粹的离子晶体，是离子
晶体与共价晶体之间的过渡晶体，故A正确；
B．离子键与共价键的区别在于形成化学键的两元素电负性差值，差值大为离子键，差值小为共价键，
通常当作离子晶体来处理，因为 是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体
接近，故B正确；
C． 、 均是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理，故C错误；
D．根据微粒间存在的作用力分析，分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型，故D正确；
故选C。
易错精析
1．离子晶体是否全由金属元素与非金属元素组成？
【细剖精析】
不一定，如NH Cl固体是离子晶体但它不含金属元素。
4
2．石墨为什么具有良好的导电性？
【细剖精析】
由于碳原子的p轨道相互平行且相互重叠，p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动，所以石墨具有导
电性。
超氧化钾又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急。它能够和人呼出的二氧化碳接触产生氧气，
此反应的化学方程式为4KO ＋2CO===2KCO＋3O。
2 2 2 3 2
高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为－2价。如图为超氧
化钾晶体的一个晶胞(晶体中基本的重复单元)。
3．判断超氧化钾的晶体类型是什么？
【细剖精析】
离子晶体。
4．在该晶体的晶胞中含有K＋和O的个数是多少？晶胞中与每个K＋距离最近的O有几个？【细剖精析】
作为面心立方晶胞，每个晶胞中含有4(即8×＋×6)个K＋，4(即1＋×12)个O，晶胞中与每个K＋距离最近
的O有6个。
5．超氧化钾晶体中含有的化学键类型有哪些？
【细剖精析】
超氧化钾晶体(KO )是离子化合物，阴、阳离子分别为O、K＋，晶体中K＋与O以离子键相结合，O中O—
2
O为共价键。
6．如何判断一种晶体是否为离子晶体？
【细剖精析】
常见的方法有以下两种。
方法一：由组成晶体的粒子种类来判断，离子化合物形成的晶体一定为离子晶体。
方法二：由晶体的性质来判断。(1)根据导电性，固态时不导电，而熔融状态或溶于水时能导电的一般为离
子晶体；(2)根据机械性能，一般具有较高硬度且质脆的为离子晶体。
7．离子键为何没有方向性和饱和性？
【细剖精析】
通常情况下，阴、阳离子可以看成是球形对称的，其电荷分布也是球形对称的，只要空间条件允许，一个
离子可以同时吸引多个异电性离子。因此，离子键没有方向性和饱和性。
8．NaCl、CsCl晶体中有无单个分子？“NaCl”、“CsCl”是否代表其分子构成？其晶体中阴、阳离子的配
位数各是多少？
【细剖精析】
在NaCl晶体、CsCl晶体中都不存在单个的NaCl分子、CsCl分子，在这两种晶体里，阴、阳离子的个数比
都是1∶1。所以NaCl和CsCl是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示其分子构成的分子式。
这两种离子晶体中阴、阳离子的配位数见下表。
离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数
NaCl 6 6
CsCl 8 8
能力拓展
1．离子键没有方向性和饱和性的原因
(1)由于离子键的实质是静电作用，而且离子的电荷分布通常被看成是球形对称的，因此一种离子对带异性
电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关。故相对共价键而言，离子键没有方向性(相对的)。
(2)在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对大小。
只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排
列在其周围，以达到降低体系能量的目的，所以在这个意义上，离子键是没有饱和性的。
2．离子晶体的易错知识小结
(1)离子晶体中无分子。如NaCl、CsCl只表示晶体中阴、阳离子个数比，为化学式，不是分子式。(2)离子晶体中一定有离子键，可能有共价键和氢键等，如KNO 等晶体中既有离子键又有共价键；
3
CuSO ·5H O中除离子键外，还含有共价键和氢键。
4 2
(3)离子晶体中，每一个阴(阳)离子周围排列的带相反电荷离子的数目是固定的，不是任意的。
3．离子晶体的性质
性质 原因
离子晶体中有较强的离子键，熔化或汽化时需消耗较多的能量。所以离子晶体有较高
熔、
的熔点、沸点和难挥发性。通常情况下，同种类型的离子晶体，离子半径越小，离子
沸点
键越强，熔、沸点越高
硬而脆。离子晶体表现出较高的硬度。当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断
硬度
裂，导致晶体破碎
不导电，但熔融或溶于水后能导电。离子晶体中，离子键较强，阴、阳离子不能自由
移动，即晶体中无自由移动的离子，因此离子晶体不导电。当升高温度时，阴、阳离
导电性 子获得足够的能量克服了离子间的相互作用力，成为自由移动的离子，在外加电场的
作用下，离子定向移动而导电。离子晶体溶于水时，阴、阳离子受到水分子的作用成
了自由移动的离子(或水合离子)，在外加电场的作用下，阴、阳离子定向移动而导电
大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、苯、CCl )中。
4
溶解性 当把离子晶体放入水中时，水分子对离子晶体中的离子产生吸引，使离子晶体中的离
子克服离子间的相互作用力而离开晶体，变成在水中自由移动的离子
离子晶体中阴、阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻而使斥力增大
延展性
导致不稳定，所以离子晶体无延展性
4．离子晶体的判断
判断一种物质是不是离子晶体，我们可以根据物质的分类、组成和性质等方面进行判断。
(1)利用物质的分类
金属离子和酸根离子、OH－形成的大多数盐、强碱，活泼金属的氧化物和过氧化物(如NaO和NaO)，活
2 2 2
泼金属的氢化物(如NaH)，活泼金属的硫化物等都是离子晶体。
(2)利用元素的性质和种类
如成键元素的电负性差值大于1.7的物质，金属元素(特别是活泼的金属元素，ⅠA、ⅡA族元素)与非金属
元素(特别是活泼的非金属元素，ⅥA、ⅦA族元素)组成的化合物。
(3)利用物质的性质
离子晶体一般具有较高的熔、沸点，难挥发，硬而脆；固体不导电，但熔融或溶于水时能导电，大多数离
子晶体易溶于极性溶剂而难溶于非极性溶剂。
5．判断物质结构图是否表示晶胞的方法
整块晶体是由“完全相同”的晶胞“无隙并置”地堆积而成的。“完全相同”包括“化学上等同”——晶
胞里原子的数目和种类完全等同；还包括“几何上等同”——晶胞的形状、取向、大小等同，而且原子的
排列完全等同。“无隙并置”即一个晶胞与它的相邻晶胞完全共顶角、共面、共棱。晶胞的这种本质属性
可归纳为晶胞具有平移性。因此可根据结构图在晶体中是否具有平移性来判断是否表示晶胞。分层提分
题组A 基础过关练
1．有关离子晶体的下列说法不正确的是
A．离子晶体在熔融状态时都能导电
B．离子晶体具有较高的熔、沸点，较大的硬度
C．离子晶体中阴、阳离子个数比为1∶1
D．氯化钠溶于水时离子键被破坏
【答案】C
【解析】A．离子晶体在熔融状态时含有自由离子，能导电，故A正确；
B．由正、负离子或正、负离子基团按一定比例通过离子键结合形成的晶体称作离子晶体，离子晶体一般
硬而脆，具有较高的熔沸点，故B正确；
C．离子晶体如Na O 晶体中阳离子为Na+、阴离子为过氧根离子，所以Na O 晶体中阴阳离子个数之比为
2 2 2 2
1：2，故C错误；
D．NaCl溶于水时，NaCl在水分子作用下发生电离生成钠离子、氯离子，所以离子键被破坏，故D正确；
故选：C。
2．已知某离子晶体的晶胞示意图如图所示，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为N ，晶体的密
A
度为dg/cm3，下列说法中正确的是
A．晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1
B．晶体中阴、阳离子的配位数都是4
C．该晶胞可能是CsCl的晶胞
D．该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为
【答案】D
【解析】A．据均摊法可知，在这个晶胞中阴离子位于棱上和体心，数目 ，阳离子位于顶点、面心，数目 ，A项错误；
B．晶体中，由体心的阳离子看出周围有6个阴离子，每个阴离子周围有6个阳离子，所以晶体中，阴、阳
离子的配位数都为6，B项错误；
C．根据均摊法可知，在这个晶胞中阴、阳离子的个数都为4，阴、阳离子的配位数都为6，符合NaCl的晶
胞特点，C项错误；
D．因为晶胞中阴、阳离子的个数都为4，则晶胞的体积为 cm3，晶胞的边长为 ，因为两个距
离最近的同种离子的核间距为晶胞面对角线长度的一半，所以晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为
，D项正确；
答案选D。
3．下列说法不正确的是
A．Al O 是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理：SiO 是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价
2 3 2
晶体来处理
B．Na O 中离子键的百分数为62%，则Na O不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶
2 2
体
C．Na O通常当作离子晶体来处理，因为Na O是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶
2 2
体接近
D．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型
【答案】A
【解析】A．Al O 和SiO 都是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理，故A错误；
2 3 2
B．Na O 中离子键的百分数为62%，说明Na O中存在共价键，则Na O不是纯粹的离子晶体，是离子晶体
2 2 2
与共价晶体之间的过渡晶体，故B正确；
C．离子键和共价键的本质区别是形成两元素电负性的差值，差值大为离子键，差值小为共价键，Na O通
2
常当作离子晶体来处理，因为Na O是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，
2
故C正确；
D．根据微粒间的作用力分析，分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型，故D正确；
故选A。
4．下列判断中不正确的是A．熔融态能够导电的晶体一定是离子晶体
B．不同族元素氧化物可形成同类晶体
C．同族元素氧化物可形成不同类型晶体
D．氯化铵固体属于离子晶体，加热使其分解时破坏了离子键和共价键
【答案】A
【解析】A．熔融态能够导电的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，A错误；
B．不同族元素氧化物可形成同类晶体，例如氧化钠、氧化镁等均是离子晶体，B正确；
C．同族元素氧化物可形成不同类型晶体，例如二氧化硅是共价晶体，二氧化碳是分子晶体，C正确；
D．氯化铵是离子化合物，氯化铵固体属于离子晶体，氯化铵中存在离子键和共价键，加热使其分解时生
成氨气和氯化氢，破坏了离子键和共价键，D正确；
答案选A。
5．下列各组晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A．HCHO、 B．石墨、生铁
C． 、 D． 、
【答案】A
【解析】A．HCHO、 均属于分子晶体，化学键均为共价键，A符合题意；
B．石墨是混合型晶体、有共价键；生铁是金属晶体、有金属键，B不符合题意；
C． 是分子晶体，含有共价键； 是离子晶体，含有离子键和共价键，C不符合题意
D． 属于分子晶体，含有共价键， 属于共价晶体，含有共价键，D不符合题意；
答案选A。
6．下列关于晶体的说法正确的是①金属晶体能导电，离子晶体在一定条件下也能导电
②金属晶体和离子晶体的熔、沸点都很高
③在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
④CaTiO 晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻
3
⑤金刚石、SiC、 NaF、NaCl、H O、H S晶体的熔点依次降低
2 2
⑥分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑦SiO 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
2
⑧晶体状态能导电的一定是金属晶体
A．②③⑤⑧ B．①②⑥⑦ C．②④⑥⑧ D．①③④⑤
【答案】D
【解析】①金属晶体能导电，离子晶体在熔融状态下也能导电，正确；②部分金属晶体的熔沸点很高，如
钨，但有的很低，如汞，有的离子晶体的熔、沸点很高如MgO，有的很低，如离子液体，错误；③在晶体
中只要有阴离子就一定有阳离子，但有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体，正确；④Ti4+位于晶胞的顶
点，O2-位于面心，每个Ti4+和12个O2-相紧邻，正确；⑤一般共价晶体熔点高于离子晶体，离子晶体高于分
子晶体。金刚石和SiC是共价晶体，原子间以共价键结合，碳原子半径比硅原子半径小，所以金刚石熔点
高于SiC； NaF和NaCl都是离子晶体，F-半径比Cl-半径小，所以NaF熔点比NaCl高；H O和H S都是分子
2 2
晶体，水分子间有氢键，熔点比H S高，所以金刚石、SiC、 NaF、NaCl、H O、H S晶体的依次降低，正确；
2 2 2
⑥分子的稳定性和分子间作用力无关，和分子内的共价键强弱有关，错误；⑦SiO 晶体中每个硅原子与四
2
个氧原子以共价键相结合，错误；⑧晶体状态能导电的可以是金属晶体，也可以是石墨，石墨属于混合型
晶体，错误；故正确的是①③④⑤，选D。
7．混合型晶体
(1)混合型晶体的概念
既有_______又有_______，同时还存在类似金属键的作用力，兼具共价晶体、分子晶体、金属晶体特征的
晶体，称为混合型晶体。(2)石墨的结构模型
石墨结构中未参与杂化的p轨道
①结构特点——层状结构
a.石墨晶体是层状结构的，同层内碳原子采取_______杂化，以_______结合，形成_______结构，层内的碳
原子的核间距为142 pm，层间距离为335 pm，层与层之间靠_______维系。
③石墨的二维结构内，每个碳原子的配位数为_______，有一个未参与杂化的2p电子，它的原子轨道垂直
于碳原子平面。
④由于所有的p轨道相互平行而且_______，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动。因此，石墨有
类似金属晶体的_______，而且，由于相邻碳原子平面之间相隔较远，电子不能从一个平面跳跃到另-一个
平面，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向。
②晶体类型：石墨晶体中，既有_______，又有_______和_______，属于_______。
③性质：熔点很_______、质软、易_______等
【答案】(1) 共价键 范德华力
(2) sp2 共价键(σ键) 平面六元并环 范德华力 3 相互重叠 导电
性 共价键 金属键 范德华力 混合晶体 高 导电题组B 能力提升练
1．氯化钠是典型的离子晶体，下列关于氯化钠晶体结构的描述正确的是
A．氯化钠晶胞中含有1个钠离子和1个氯离子
B．氯化钠晶胞中，氯离子处于钠离子形成的正四面体的中心空隙中
C．氯化钠晶胞中，每个钠离子周围最近的钠离子有12个
D．氯化钠晶胞的体心处一定是钠离子
【答案】C
【解析】根据氯化钠晶胞的结构 ，根据晶胞的结构，每个钠离子周围距离最近的钠离子
在小立方体的面对角线的位置；采用沿X、Y、Z三轴切割的方法确定钠离子的配位数，将氯离子连接后观
察所围成的空间几何构型，每个氯离子周围紧邻的钠离子相连接而成的空间几何体为正八面体。
A． 根据氯化钠晶胞的结构 ，氯化钠晶胞中含有8× +6× =4个钠离子和12× +1=4个氯离子，
故A错误；
B． 沿X、Y、Z三轴切割的方法知，X轴上有2个氯离子，Y轴上有2个氯离子，Z轴上有2个氯离子，所
以钠离子的配位数是6，将6个氯离子连接后所围成的空间几何构型正八面体，氯化钠晶胞中，氯离子处
于钠离子形成的正八面体的中心空隙中，故B错误；
C． 每个钠离子周围距离最近的钠离子在小立方体的面对角线的位置，每个钠离子周围有八个这样的立方
体，形成12个面，所以面对角线上的钠离子就有12个，氯化钠晶胞中，每个钠离子周围最近的钠离子有
12个，故C正确；
D． 氯化钠晶胞的体心处不一定是钠离子，也可能看成是氯离子，故D错误；
故选C。
2．下列晶体分类中正确的一组是
选 共价晶
离子晶体 分子晶体
项 体A NaOH Ar SO
2
B H SO 石墨 S
2 4 8
C CH COONa 水晶 苯
3
D Ba(OH) 金刚石 玻璃
2
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．Ar属于分子晶体，NaOH属于离子晶体，SO 属于分子晶体，故A错误；
2
B．石墨属于混合晶体，H SO 、S 属于分子晶体，故B错误；
2 4 8
C．CH COONa属于离子晶体，水晶(SiO )属于共价晶体，苯属于分子晶体，故C正确；
3 2
D．Ba(OH) 属于离子晶体，金刚石属于共价晶体，玻璃属于玻璃态物质，不属于晶体，故D错误；
2
故选C。
3．为了确定 、 、 是否为离子晶体，某化学小组进行下列实验，其中合理、可靠的是
A．观察常温下的状态， 是淡黄色液体， 为无色液体。结论： 和 都是离子晶体
B．测定 、 、 的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论： 、 、 都不是
离子晶体
C．将 、 、 溶于水中，分别滴入 酸化的 溶液，均产生白色沉淀。结论：
、 、 都是离子晶体
D．测定 、 、 的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论： 、 、 都
是离子晶体
【答案】B
【分析】离子晶体一般熔点较高，熔融时可导电，某些分子晶体溶于水后也可以发生电离而导电，若电离
出 ，则能与 酸化的 溶液反应产生白色沉淀，以此解答该题。
【解析】A．常温下的状态， 是淡黄色液体， 为无色液体，说明两者沸点较低，故其为分子晶体，故A错误；
B． 、 、 的熔点均较低，故其为分子晶体，故B正确；
C．电解质中既有离子化合物，也有共价化合物，无论 、 、 是否为离子化合物，它们在水
溶液中均能与水作用产生氯离子，滴入酸化的 溶液产生白色沉淀，故C错误；
D．分子晶体溶于水也可发生电离而导电，如HCl等，不能根据溶液是否导电判断化合物是否为离子化合物，
故D错误；
答案选B。
4．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是
纳米氧化锌晶体的晶胞结构
A．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性
B．氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体
C．如图氧化锌纳米晶体的晶胞中锌离子与氧离子的个数比为1∶1
D．等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子
【答案】D
【解析】A．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性、粘度等，又具有晶体的某些
物理性质，如导热性等表现出类似晶体的各向异性，故A正确；
B．MgO中离子键的百分数为50%，不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价晶体，是离子晶体和共价晶体
之间的过渡晶体，故B正确；
C．在此六棱柱晶胞中取，位于顶角有12个小球，位于面心的有2个小球，位于内部的有3个小球，则属
于此晶胞的小球有 个；6个大球位于棱上，4个大球位于内部，则属于此晶胞的大球有
个。则锌离子与氧离子的个数比为1∶1，故C正确；D．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体。因此等离子体的基本
构成粒子不是阴、阳离子，故D错误；
答案选D。
5．下列关于晶体的叙述正确的是
A．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B．石墨为混合型晶体，层内碳原子以共价键相连，熔点高
C．大多数晶体都是纯粹的晶体，如氧化铝就是典型的共价晶体
D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
【答案】B
【解析】A．分子晶体中，共价键的键能越大，该物质的稳定性越强，而分子间的作用力越大，熔、沸点
越高，所以不能根据键能的大小判断分子晶体的熔、沸点高低，A项错误；
B．石墨层内碳原子通过共价键连接，熔化时需破坏共价键，导致熔点高，B项正确；
C．纯粹的典型晶体是不多的，大多数晶体是它们之间的过渡晶体，氧化铝是偏向共价晶体的过渡晶体，C
项错误；
D．某些共价化合物溶于水后也可电离出自由移动的离子，如HCl等，D项错误。
故选B。
6．下列有关物质结构与性质的叙述正确的是
A．等离子体是只由离子组成的具有带电性的气态物质
B．1molCo3+的八面体配合物[CoCl(NH )]Cl 与足量AgNO 溶液作用生成2molAgCl沉淀，则x、y、z的值分别
x 3 y z 3
为2、4、2
C．若MgO的化学键中离子键的百分数为50%，则MgO可看作离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体
D．利用超分子的自组装特征，可以分离C 和C
60 70
【答案】C
【解析】A．等离子体是一种呈电中性的物质聚集体，其中含有带电粒子且能自由运动，使等离子体具有
导电性，故A错误；
B．已知1mol该配合物与足量AgNO 作用生成2molAgCl沉淀，可确定z=2，配合物中Co为+3价，外界离
3
子为2个Cl-，配合物化合价代数和为零，则x=1，配合物为八面体，说明中心原子的配位数为6，则y=5，
则x、y、z的值分别为1、5、2，故B错误；
C．离子键、共价键之间并非严格截然可以区分，若MgO中离子键的百分数为50%，则MgO可看作离子晶
体与共价晶体之间的过渡晶体，故C正确；
D．C 和C 混合物加入一种空腔大小适合C 的“杯酚”中可进行分离，这是利用超分子的分子识别特征，
60 70 60故D错误；
故选C。
7．(1)已知：
物质 性质
质硬，熔点：3200℃，沸点：4820℃
具有挥发性，熔点： ，沸点：136.4℃
的熔沸点明显高于 的原因是_______。
(2)六方氮化硼晶体结构(如下图)与石墨相似，都是混合型晶体。但六方氮化硼晶体不导电，原因是_______。
【答案】 是原子晶体， 是分子晶体，共价键比分子间作用力强 氮化硼晶体的
层状结构中没有自动移动的电子
【解析】(1) 的熔沸点明显高于 的原因是： 是原子晶体， 是分子晶体，共价键比分子间
作用力强；
(2)六方氮化硼晶体结构与石墨相似，都是混合型晶体。但六方氮化硼晶体不导电，原因是：氮化硼晶体的
层状结构中没有自动移动的电子。倒卖拉黑不更新，淘宝唯一免费更新店铺: 知二教育
