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第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第一课时 原子结构 核外电子排布
【学习目标】1.通过旧知回顾、阅读思考，了解质量数的概念，知道原子的结构及构成原子的微粒间
的关系；
2.通过对比分析、讨论交流，根据原子核外电子的排布规律，能画出1⁓20号元素的原子和离子的结构
示意图，知道原子、阳离子、阴离子的质子数和核外电子数之间的关系；
3.通过分析与讨论原子核外电子排布规律，了解预测、假设、模型等方法在科学家研究原子结构中的
重要作用，体验科学探究的过程，培养微观探析与科学态度的化学核心素养。
【学习重点】质量数、原子核外电子排布的规律
【学习难点】原子核外电子排布规律的理解
【课前预习】
旧知回顾：1.构成物质的三种基本微粒是 。其中 是化学变化中
的最小微粒， 是保持物质的化学性质中的最小粒子。
2.镁、铝、硫、氯的原子结构示意图分别为：
__ __、__ __、__ __、__ __。
新知预习：1.原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成
的。
原子核由 和 构成。
2.微粒的核电荷数、质子数和核外电子数的关系：
(1)原子呈电中性→核电荷数＝质子数＝ 。
(2)阳离子带正电荷→核电荷数＝质子数＝ ＋ 。
(3)阴离子带负电荷→核电荷数＝质子数＝ － 。
【课中探究】
情景导入：丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成，那么这些元素之间是如何相互结合形成多种
多样的物质，元素的原子结构与元素周期表之间又有什么样的关系呢？在初中我们学习过原子结构和元素
周期表，知道原子结构和元素周期表揭示了元素之间的内在联系，下面我们将继续学习原子结构的相关知
识，进一步探究原子结构与元素周期表之间的关系。（见PPT视频）
一、原子结构
活动一、原子结构的探索历程任务一、回顾初中学习的原子结构有关知识，查阅资料，简述原子结构的发展经历了哪些过程？完成
表跟内容。
年代 模型 观点或理论
1803年
1904年
1911年
1913年
1926～
1935年
注意：
任务二、讨论交流：原子结构模型的演变过程对我们有何启示？
【对应练习】1．描述电子在原子核外空间具有确定半径的轨道上绕核进行高速圆周运动的原子模型
是（ ）
A．玻尔电子分层排布模型 B．量子力学模型
C．汤姆逊“葡萄干布丁”模型 D．卢瑟福核式模型
2．表明原子具有复杂结构的发现是（ ）
①电子的发现；②质量守恒定律的发现；③元素放射性现象的发现；④空气组成的发现
A．①② B．①③ C．①④ D．③④
活动二、认识原子结构
任务一、联系初中所学原子结构的特点，观察教材P92页图4-2，请描述原子是怎样构成的？
任务二、讨论交流：构成原子的各种微粒在电性、质量等方面有和特点？完成表各内容。
构成原子的粒子 质子 中子 电子
电性质量/kg 1.6726×10-27 1.6749×10-27 9.109×10-31
相对质量
结论
任务三、阅读教材P92页内容，思考什么是质量数？如何表示一个特定的原子？
任务四、问题探究：以Na+和Cl-为例，回答简单离子中各微观粒子数目有何特点？完成表格内容。
中子数(N
粒子符号 质子数(Z ) 质量数(A ) 电荷数 核外电子数
）
23Na+
11
37Cl-
17
结论
【对应练习】1．下列关于具有放射性的 的说法正确的是（ ）
A．是一种新元素 B．中子数是125
C．其化学性质与 有很大区别 D．质子数是53
2.利用宇宙射线产生的放射性同位素碳-14来测定含碳物质的年龄，叫碳-14测年。下列关于 的叙述
不正确的是（ ）
A． 原子核外电子数为6 B． 原子核外中子数为14
C． 具有放射性 D． 与 化学性质基本相同
二、核外电子排布
活动一、探究核外电子的分层排布规律
任务一、阅读教材P92页内容，结合原子结构的演变模型，思考什么是电子层？任务二、结合教材P93页“思考与讨论”，观察元素周期表中1～20号元素的原子核外电子排布，思
考原子核外电子排布有何特点和规律？
【对应练习】1．下列关于核外电子层结构的说法中错误的是（ ）
A．N层为最外层时，最多只可容纳8个电子
B．N层为最外层时，最多只可容纳18个电子
C．不管L层是否是最外层，最多可容纳8个电子
D．K层，最多只可容纳2个电子
2.A、B两种原子，A的L电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子
层电子数的2倍。A和B分别是（ ）
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子
C．碳原子和氯原子 D．碳原子和铝原子
活动二、探究核外电子排布的表示方法
任务一、讨论交流：观察教材P92页图4-1和图4-2，结合原子结果示意图，思考结构示意图的表示方
法有什么特点？任务二、问题探究：洋葱是我们非常熟悉的一种蔬菜，洋葱切开后，我们会看到里面一层一层地呈
现，电子层模型就类似于切开的洋葱。请思考原子核周围是否真实存在这样的壳层？电子在原子核外是否
沿固定轨迹做高速旋转？
【对应练习】1．下列有关1~18号元素的原子核外电子排布规律的描述正确的是（ ）
A．最外层电子数为1的金属元素有3种
B．最外层电子数为2的元素一定是金属元素
C．K层与L层电子数之比为1：2的元素有2种
D．最外层电子数为8的元素一定是稀有气体元素
2．下列关于Na、Na+二种粒子的判断中，正确的是（ ）
①核电荷数相同②核外电子数相等⑧电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤质子数等⑥Na+比Na稳定
A．①④⑤ B．①③⑤⑥
C．①④⑤⑥ D．②⑧④
【课后巩固】1．如图表示的意义为：①道尔顿实心球式原子模型；②玻尔轨道式原子模型；③汤姆
生葡萄干面包式原子模型；④卢瑟福行星运转式原子模型．其中符合历史演变顺序的一组排列是（ ）
A．①②③④ B．③②①④
C．①③④② D．①③②④① ② ③ ④
2．科学家于2000年发现了核电荷数为116的元素(Lv)。下列有关质量数为293的Lv原子的描述错误
的是（ ）
A．质子数为116 B．中子数为177
C．电子数为116 D．原子中质子数比中子数多61
3．据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦(3He)，下列关于氦(3He)元素的说法正确的是（
）
A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2
C．原子的中子数为2 D．原子结构示意图为
4．我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。关于铷原子( Rb)说法正确的是( )
A．中子数是37 B．质量数是85
C．电子数是48 D．与 Rb互称同素异形体
5．下列关于电子排布的说法正确的是（ ）
A．氧离子( )的核电荷数与最外层电子数相等
B．在多电子的原子中，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
C．核外电子总是先排在能量高的电子层上
D．某原子M层电子数为L层电子数的4倍
6．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（ ）
① ② ③ ④
A．①和②属同种元素 B．①和③的化学性质相似
C．①和④可形成NaO D．②表示的是阴离子
7．下列叙述正确的是( )
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同
8．近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷(Rb)原子钟。如
图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图(如图1)。回答下列问题：(1)下列说法错误的是_______(填字母)。
A． ， B．铷是金属元素
C．铷的相对原子质量是85.47 D．铷原子有5个电子层，最外层有1个电子
(2)Rb原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量_______(填“低”或“高”)。
(3)如图2中 所示粒子共表示_______种元素，铷元素原子的化学性质与如图中_______(填字母)
的化学性质相似。
