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第一章 物质结构与性质
提升卷
（时间：75分钟，满分：100分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）
1．人类对原子结构的认识经历了一个漫长的、不断深化的过程。下列说法错误的是
A．1803年，英国化学家道尔顿提出了原子论，他认为原子是不可被分割的
B．1904年，汤姆孙提出了原子结构的“葡萄干布丁”模型
C．1911年，卢瑟福根据a粒子散射实验提出了原子结构的核式模型
D．1913年，波尔根据原子光谱实验建立了核外电子分层排布的原子结构模型，他认为在不同轨道上
运动的电子具有相同的能量，能量值是连续的
2．下列各能层最多含3个能级的是
A．O能层 B．N能层 C．M能层 D．K能层
3．下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是
A．氢原子发光 B．霓虹灯发光 C．燃放烟花 D．钠与水剧烈反应
4．下列说法正确的是
A．p能级能量不一定比s能级的能量高
B．原子的核外电子仅从激发态跃迁到基态才产生原子光谱
C．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
D．2p和3p轨道的形状均为哑铃形
5．第四周期某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价层电子排布不可能是
A． B． C． D．
6．某原子的最外层电子排布为 ，下列对其核外电子运动的说法错误的是
A．有4种不同的伸展方向 B．有5种不同能量的电子
C．有5种不同的运动范围 D．有14种不同运动状态的电子
7．下列表示不正确的是
A．Cu的简化电子排布式：B． 轨道电子云轮廓图为：
C．核外电子按能量分为不同的能层：如1s、2s、2p、3d等
D．氧的基态原子的轨道表示式：
8．短周期元素R基态原子最外层的p能级上有2个未成对电子。下列关于基态R原子的描述正确的是
A．基态R原子核外电子的电子云轮廓图有两种：球形和哑铃形
B．基态R原子的价层电子排布式为ns2np2(n＝2或3)
C．基态R原子的原子轨道总数为9
D．基态R原子的轨道表示式为
9．以下是一些基态原子 能级上的电子排布图及电子排布式：① ② ③
碳原子： ④钾原子： 。对上述表示方法的评价中，正确的是
A．①违背泡利原理 B．②正确
C．③违背能量最低原理 D．④违背洪特规则
10．下列所述的粒子 1~20号元素 ，按半径由大到小的顺序排列正确的是
基态 原子的结构示意图为
基态 的价电子排布式为
基态 的轨道表示式为
基态 的最高能级的电子对数等于其最高能层序数
A． > B．
C． D．
11．（2023春·广东茂名·高二统考期中）已知某些元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是
A．元素②和⑤位于同一区
B．s区(除元素①外)、d区和ds区的元素都是金属元素
C．与元素④具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区D．元素③的基态原子中，价层电子的轨道表示式为：
12．（2023春·四川自贡·高二统考期末）若某基态原子的外围电子排布为 ，则下列说法正确的是
A．该元素位于周期表第5周期第IB族
B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有3个电子
D．该元素原子位于s区
13．（2023春·安徽马鞍山·高二统考期末）铝碳酸镁[Mg Al (OH) CO·4H O]可以用来治疗胃酸过多。铝碳
6 2 16 3 2
酸镁受热易分解：MgAl (OH) CO·4H O 6MgO+Al O+CO ↑+12H O，下列说法正确的是
6 2 16 3 2 2 3 2 2
A．第一电离能大小：I(Al)>I (Mg) B．电负性：O>H>C
1 1
C．离子半径大小：r(O2−)>r(Mg2+) D．碱性：Al(OH) >Mg(OH)
3 2
14．（2023春·云南保山·高二龙陵县第一中学校考期末）已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是
元素的一种基本性质；两成键元素间电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间电负性差值
小于1.7时，通常形成共价键。下表给出了14种元素的电负性，则下列说法错误的是
元素 Al B Be C Cl F Li
电负
1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0
性
元素 Mg N Na O P S Si
电负
1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
性
A．随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化
B．元素电负性越大，其非金属性越强
C．根据电负性数据可知MgN 中含有离子键
3 2
D．BeCl 含金属元素铍，故属于离子化合物
2
15．（2023春·广东茂名·高二统考期末）同一短周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋
势如图所示，下列说法正确的是
A． 的氧化物均为离子化合物
B．单质的沸点：
C．电负性D．基态b原子价层电子的轨道表示式为 或3
16．（2023秋·广西贵港·高二统考期末）四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其结构信息
如表所示。
元素 结构信息
X 基态原子核外s能级的电子数等于p能级的电子数
Y 基态原子的M能层只有1种自旋电子
Z 在元素周期表中，族序数等于周期数
W 基态原子核外p能级只有1个未成对电子
下列说法中正确的是
A．电负性：X>Y>W>Z
B．离子半径：W>Y>Z>X
C． 中含有的离子总数为4mol
D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
17．（12分）回答下列问题：
(1)基态Mn原子核外有 种运动状态不同的电子。
(2)基态镁原子核外M层电子的自旋状态 (填“相同”或“相反”)。
(3)基态Ge原子有 个未成对电子。
(4)镍元素基态原子的电子排布式为 。
(5)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为 。
(6)基态 与 离子中未成对的电子数之比为 。
(7)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 。
(8)Se的基态原子中电子占据的原子轨道总数为 。
18．（12分）根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：
(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状
为 。
(2)写出基态 Cr原子的价电子排布式： ；
24
(3)写出基态N的原子核外电子排布图： ；
(4)若将基态 Si的电子排布式写成1s22s22p63s33p1，则它违背了 ；
14
(5)Fe3+比Fe2+的稳定性更 (填“强”或“弱”)，从结构上分析原因是 ；
(6)元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的价层电子排布式为4s24p4，该元素的名
称是 。
19．（15分）A、B、C、D、 E、F代表6种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C
的元素符号为 。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为
(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，则n= ；原子中能量最高的是 电子。
(6)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 ， (填标号)
A． B． C． D．
(7)Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H-)，原因是 ，某原子的电子排布式为
[Ne]3s23p1，则该原子的元素符号为 ，最高正价为 ，该原子位于元素周期表第
周期第 族，位于元素周期表 区。
20．（13分）回答下列问题：
(1)氟原子激发态的电子排布式有 (填标号，后同)，其中能量较高的是 。
a． b． c． d．
(2)某元素原子位于周期表的第四周期，该原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道电子均成对。
写出该基态原子电子排布式为 。
(3)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图
是图 (填标号)，判断的根据是 ；第三电离能的变化图是图 (填标号)。
(4)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
元素 X Y Z W
最高价氧化物的水化物
溶液对应的 1.00 13.00 1.57 0.70
①元素的电负性：Z (填“大于”“小于”或“等于”)W。
②简单离子半径：W (填“大于”“小于”或“等于”)Y。
