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第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键 课时作业
第二课时 共价键
基础达标
1．下列化学用语正确的是（ ）
A．中子数为8的碳原子： B．HClO的结构式是
C． 的球棍模型为 D． 的电子式为
【答案】B
【解析】中子数为8的碳原子，其质量数是14，可表示为 ，A错误；HClO的电子
式为 ，其结构式是 ，B正确；该模型是水的比例模型，C错误；
的电子式应该为 ，D错误；
2．下列叙述中不正确的是（ ）
A．化学键是一种作用力
B．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
C．离子化合物中只含有离子键
D．共价化合物中只含有共价键
【答案】C
【解析】A. 化学键是相邻原子或离子之间强烈的作用力，故A正确；B. 化学反应的
实质是旧键的断裂，新键的形成，所以化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生
成物中的化学键形成，故B正确；C. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如
氯化铵既有离子键，也有共价键，故C错误；D. 只含有共价键的化合物是共价化合物，因
此共价化合物中一定只含共价键，不含离子键，故D正确；故答案选C。
3.下列说法中正确的是（ ）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中可能含有离子键
杨sir化学，侵权必究
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．单质分子中一定含有非极性共价键
【答案】C【解析】A．只含有共价键的化合物才是共价化合物，如NaOH中既含有离子键，又
含有共价键，NaOH属于离子化合物，A错误；B．只含有共价键的化合物一定是共价化合
物，在共价化合物中一定含有共价键，不能含有离子键，B错误；C．无论是否含共价键，
只要含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；D．稀有气体属于单原子分子，不
含化学键，所以单质分子中不一定有非极性共价键，D错误；答案选C。
4.共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力，下列物质中，只含
有上述一种作用力的是（ ）
A．干冰 B．氢氧化钠
C．氯化钾 D．单质碘
【答案】C
【解析】A．干冰是固体CO，由分子构成，在分子之间存在范德华力，在CO 分子
2 2
内的C、O原子之间以共价键结合，因此干冰内存在共价键和范德华力两种作用力，A不
符合题意；B．氢氧化钠是离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在OH-内的H、O
原子之间以共价键结合，因此NaOH内含有共价键、离子键两种作用力，B不符合题意；
C．KCl是离子化合物，K+与Cl-之间以离子键结合，物质内只存在离子键一种作用力，C
符合题意；D．单质碘是由I 分子构成，在分子之间存在范德华力，在I 分子内的2个I原
2 2
子之间以共价键结合，因此单质碘内存在共价键和范德华力两种作用力，D不符合题意；
故合理选项是C。
5.下列叙述中不正确的是（ ）
A． 共价化合物中不可能含有离子键
B． 硫酸分子中有H＋和SO 2－两种离子
4
C． 某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价
键
D． 共价键存在于非金属元素形成的化合物或单质中
【答案】B
【解析】共价化合物中不可能含有离子键，若含有离子键，则一定是离子化合物，A
正确；硫酸分子中只含有分子，溶于水后才能电离出H＋和SO 2－离子，B错误；最外层只
4
有一个电子的既可以是氢元素，也可以是第IA族的金属元素，因此跟卤素可形成离子键，
也可形成共价键，C正确；共价键可存在于共价化合物、非金属单质及离子化合物中，D
正确。6．下列说法不正确的是（ ）
A．用电子式表示MgCl 的形成过程为：
2
B．反应2HO+F=O +2HF，同时有极性键和非极性键的断裂和形成
2 2 2
C．CO 和Cl 两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
2 2
D．KS和NaOH都属于离子化合物，但它们的化学键类型不完全相同
2
【答案】A
【解析】A．用电子式表示MgCl 的形成过程为：
2
，A错误；B．反应物HO和F 分别断裂O-H键和
2 2
F-F键，生成物O 和HF分别形成O=O键和H-F键，即反应过程中同时有极性键和非极性
2
键的断裂和形成，B正确；C．CO 结构式为O=C=O，Cl 结构式为Cl-Cl，因此每个原子的
2 2
最外层都具有8电子稳定结构，C正确；D．KS只含离子键，NaOH由钠离子和氢氧根离
2
子构成，含离子键和O-H共价键，二者化学键类型不完全相同，但都属于离子化合物，D
正确；故选A。
7.三氟化氮(NF )常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH +3F =NF+3NHF，下
3 3 2 3 4
列说法中，正确的是（ ）
A．NF 的电子式为F：N：F
3
B．在制备NF 的反应中，各物质均为共价化合物
3
C．NH F分子中仅含共价键
4
D．在制备NF 的反应中，NH 表现出还原性
3 3
【答案】D
【解析】A．NF 中N原子与每个F原子共用一对电子，故其电子式为 ，A
3
错误；B．NH F是由铵根和氟离子形成的离子化合物，B错误；C．NH F中含有铵根和氟
4 4
离子形成的离子键，C错误；D．该反应中NH 中部分N元素化合价升高为+3价，被氧
3
化，NH 表现出还原性，D正确；综上所述答案为D。
3
8．下列有关微粒间作用力的说法不正确的是（ ）
A．碘晶体升华和干冰升华都只破坏了分之间的作用力
B．氯化钠熔化或氯化氢溶于水都要破坏化学键
C．NaO 属于离子化合物，含有离子键、极性共价键和非极性共价键
2 2D．NH 和HO之间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一
3 2
【答案】C
【解析】A．碘晶体升华和干冰升华都属于物理变化，破坏了分子间作用力，A正
确；B．氯化钠溶于水电离出钠离子和氯离子，氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，破
坏了化学键，B正确；C．过氧化钠中存在离子键，过氧根中存在非极性共价键，不存在极
性共价键，C错误；D．氨气中的氢元素与水中的氧元素形成氢键，所以氨气易溶于水，D
错误；故答案为：C。
9.反应3Cl+8NH=N +8NHCl常用于检验运输氯气的管道是否发生泄漏。下列表示反
2 3 2 4
应中相关微粒的化学用语正确的是 ( )
A．中子数为18的氯原子： Cl
B．用电子式表示氨气分子的形成过程：
C．N 的结构式：N=N
2
D．NH Cl中有离子键和非极性键
4
【答案】B
【解析】质量数=质子数+中子数，故中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，故
表示为 ，A错误；氨气为共价化合物，氮原子和氢原子共用1对电子对，用电子式表
示氨气分子的形成过程： ，B正确；氮气中N原子间为三键，故其
结构式为N≡N，C错误；NH Cl中铵根离子与氯离子之间形成离子键，N和H原子形成极
4
性共价键，D错误。
10.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为
地壳中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W
同主族，下列结论不正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序为：Y>Z>Q>X>W
B．X、Y形成的化合物中一定有离子键，可能有共价键
C．简单氢化物的稳定性：X>Z
D．氧化物对应的水化物酸性：Z＜Q
【答案】D
【解析】W、X、Y、Z、Q，W原子没有中子，所以W时H元素，X元素为地壳中含
量最多的元素，所以X为O元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为
14，Y与W同主族，所以Y为Na，Z为S元素，Q为Cl元素。Y、Z、Q同周期，则原子
半径Y＞Z＞Q，再根据第三周期＞第二周期＞第一周期，原子半径大小顺序为Y＞Z＞Q＞
X＞W，A正确；O、Na可以形成化合物NaO，NaO，NaO中只含有离子键，NaO 中既
2 2 2 2 2 2含有离子键又含有共价键，故一定有离子键，可能有共价键，B正确；非金属性越强，氢
化物越稳定，非金属性：O>S，简单氢化物的稳定性：HO>HS，C正确；S和Cl的最高
2 2
价氧化物对应的水化物的酸性与非金属性一致，不是最高价氧化物对应水化物的酸性没有
这样的规律，D错误。
能力提升
11．设N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A
A．1 mol FeI 与足量的氯气反应时转移的的电子数为2N
2 A
B．常温下，34gNH 含有6N 个N-H共价键
3 A
C．1 mol Na O 中含有的离子总数为4N
2 2 A
D．标准状况下，16g CH 与22.4L H O含有的电子数均为10 N
4 2 A
【答案】B
【解析】A．在FeI 中，Fe显+2价，I显-1价，与氯气反应后，Fe化合价升高到+3
2
价，I化合价升高到0价，所以1 mol FeI 与足量的氯气反应时转移的电子数为3N ，A不
2 A
正确；B．常温下，34gNH 的物质的量为2mol，每个NH 分子中含有3个N-H键，所以
3 3
34gNH 含有6N 个N-H共价键，B正确；C．NaO 由Na+和 构成，1 mol Na O 中含有
3 A 2 2 2 2
的离子总数为3N ，C不正确；D．标准状况下，HO呈液态，22.4L H O的物质的量大于
A 2 2
1mol，则含有的电子数大于10 N ，D不正确；故选B。
A
12.由短周期主族元素组成的化合物是新能源的优质电解质，M、X、Y、Z、W原子序
数依次增大，且总和为42，下列有关叙述错误的是（ ）
A．元素非金属性X＞Y＞Z＞W B．最简单的氢化物沸点Y＞Z＞X
C．Y与W、X均可形成多种化合物 D．原子半径M＞X＞Y＞Z
【答案】A
【解析】根据结构可知，X为4价、Y为2价、Z为1价、W为6价，题目信息，M、
X、Y、Z、W原子序数依次增大，且总和为42，可判断出，M、X、Y、Z、W依次为Li、
C、O、F、S。A．同周期自左至右非金属性减弱，所以元素非金属性F＞O＞C，即Z＞Y
＞X，A错误；B．HO、HF分子间可形成氢键，沸点较高，且常温下水为液体，HF为气
2体，所以氢化物的沸点HO＞HF＞CH，B正确；C．Y与W、X可以形成SO 、SO 和
2 4 2 3
CO、CO，C正确；D．M、X、Y、Z为同周期元素，原子半径依次减小M＞X＞Y＞Z，
2
D正确；综上所述答案为A。
13. X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，
Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，
Z元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原
子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述不正确的是
A．WY、RY 都属于共价化合物
2 2
B．X、Z、W、Y原子半径依次减小
C．X与Y形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为2∶1
D．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是R>Z>W
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，其中X的原子半径是短周期主族元
素中最大的，则X为Na；Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外层电子数
为m,次外层电子数为n,则n=2，Z元素的原子L层电子数为 m+n,M层电子数为 m-n,则
m+n=8，则m=8-2=6，故Y为O元素，Z的M层电子数为6-2=4，故Z为Si元素；W元素
与Z元素同主族，则W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y
的核外电子数为8，R的核外电子数为16，则R为S元素。X为Na、Y为O、Z为Si、W
为C、R为S；由分析可知，Y为O、W为C、R为S ，CO、SO 都属于共价化合物，A
2 2
正确；由分析可知，X为Na、Z为Si、R为S 、Y为O，根据电子层数越多半径越大，电
子层数相同，核电荷数越大半径越小，X、Z、W、Y原子半径依次减小，B正确；X与Y
形成的两种化合物分别为NaO、NaO，两种化合物中阳、阴离子的个数比均为2：1，C
2 2 2
正确；非金属性：S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性
越强，故酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸即R＞W＞Z，D错误。
14.现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄
糖；⑥氯化镁；⑦ ；⑧氨水；⑨ ；⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有___________；
(2)⑨的电子式为________________，④的结构式为________________， 的空间构
型为__________________；
(3)用电子式表示⑥的形成过程
_______________________________________________；
(4)除去③中少量②的方法为__________________________________________(用化学方
程式表示)；
(5)⑦中含有的化学键为_________________________。
【答案】(1)①②③⑥⑦⑨(2) O=C=O V形
(3)
(4)2NaHCO =====NaCO+H O+CO↑
3 2 3 2 2
(5)离子键和共价键
【解析】（1）①液态氯化氢是纯净物，液态氯化氢水溶液中能导电的化合物，是电解
质；②小苏打为碳酸氢钠，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质；③固体纯
碱为碳酸钠，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质；④二氧化碳本身不能电
离产生自由移动的离子，是非电解质；⑤葡萄糖在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合
物，是非电解质；⑥氯化镁在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；
⑦NaO 是在熔融状态下能导电的化合物，是电解质；⑧氨水是混合物，不是电解质也不
2 2
是非电解质；⑨Ba(OH) 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；⑩硫酸铁
2
溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质；所以属于电解质的有①②③⑥⑦⑨；
（2）⑨Ba(OH) 为离子化合物，钡离子和氢氧根离子形成离子键，其电子式为
2
；④二氧化碳中C和O原子共用2对电子对，结构式为O=C=O；HO的
2
结构式为H-O-H，空间构型为V形。
（3）MgCl 属于离子化合物，Mg原子最外层两个电子被两个Cl原子得到形成两个氯
2
离子，用电子式表示⑥氯化镁的形成过程为:
。
（4）碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠热稳定性较好，除去③碳酸钠中少量②碳酸氢钠的
方法为加热，反应方程式为：2NaHCO =====NaCO+H O+CO↑。
3 2 3 2 2
（5）⑦NaO 中钠离子和过氧根离子内含有离子键，过氧根内氧原子与氧原子存在共
2 2
价键，则该物质含有的化学键为离子键和共价键。
直击高考
15.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电
子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小
于c。下列叙述错误的是( )
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
【答案】D【解析】根据题意，短周期元素中，a的M层电子数为1个，则a为钠元素，b的最外
层电子数为内层电子数的2倍，则b为碳元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的 3
倍，则c为硫元素，结合c与d同周期，d的原子半径小于c，故d为氯元素。A项，上述
元素中非金属性最强的元素是氯元素，正确；B项，钠可以形成NaO、NaO 两种氧化
2 2 2
物，碳元素可以形成CO、CO 两种氧化物，S元素可以形成SO 、SO 两种氧化物，氯元
2 2 3
素可以形成ClO、ClO 、ClO 等多种价态的氧化物，B项正确；C项，钠为活泼金属元
2 2 2 7
素，可以与非金属元素C、S、Cl等形成离子化合物，正确；D项，碳元素可以与氢元素形
成只含有极性键的化合物，如CH，也可形成含有极性键和非极性键的化合物，如CHCH
4 3 3
等，硫元素形成的HS只含极性键，氯元素与氢元素形成的HCl也只含极性键，错误。
2
16．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子
序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原
子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外
层电子数的3倍，试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号为：X________、Z________。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为
________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性
共价键的化合物的电子式为________________________；含有极性共价键和非极性共价键
的化合物的结构式为____________________________。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________________(写化学式)，该化合物
与 W 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 ：
_______________。
X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
【答案】(1)H O
(2) 极性 H—O—O—H
(3)NH NO NH＋OH－=====NH ↑＋HO 氧化剂
4 3 3 2
【解析】Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Z是O，则Y是N，N、
O的最外层电子数之和是11，所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能够与X形成含有
三个共价键的分子，所以 X是H。NaH与水反应的化学方程式为 NaH＋HO===NaOH＋
2
H↑，可知水作氧化剂。
2
