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第三节 化学键
第2课时 共价键
基础巩固
1．（2022·全国·高一专题练习）下列关于共价键的叙述中正确的是
A．只有不同种元素的原子之间才能形成共价键
B．由A失去电子，B接受电子的过程形成了共价键
C．原子核外有几个电子就一定能形成几个共价键
D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方
【答案】D
【解析】A．同种元素原子之间可以形成共价键，如H 、Cl ，它们形成非金属单质，不同种元素原子之间
2 2
也可形成共价键，如HCl、H O，它们形成化合物，A不正确；
2
B．共价键是指成键原子双方各提供电子形成共用电子对，从而形成共价键，没有电子得失，B不正确；
C．原子能形成的共价键的个数与最外层电子数有关，如P元素原子核外有15个电子，最外层有5个电子，
可形成3个共价键，如PCl ，C不正确；
3
D．由于原子吸引电子的能力不同，所以共用电子对会发生偏移，偏向吸引电子能力强的原子一方，D正
确；
故选D。
2．（2022·宁夏·贺兰县景博中学高一阶段练习）下列说法中正确的是
A．H O 中既有极性键，又含有非极性键
2 2
B．非金属元素只能形成共价键
C．共价化合物H O 只含共价键，离子化合物Na O 只含离子键
2 2 2 2
D．金属元素与非金属元素只能形成离子键
【答案】A
【解析】A．H O 中既有极性键O-H，又含有非极性键O-O，故A正确；
2 2
B．NH Cl全由非金属元素组成，是离子化合物，存在离子键，故B错误；
4
C．离子化合物Na O 中含O-O共价键，故C错误；
2 2
D．AlCl 中形成的共价键，故D错误；
3
故答案选A。
3．下列物质中化学键类型完全相同的是（ ）
A．HS，NaS B．NaBr，CaF C．NaCl，CO D．SO ，KCl
2 2 2 2 2
【答案】B
【详解】离子键是由阴、阳离子之间形成的静电作用，一般含有活泼金属或铵根离子的化合物均含有离
子键，共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，据此分析解题：
A．HS只含共价键，NaS只含离子键，A不合题意；
2 2
B．NaBr只含离子键，CaF 只含离子键，B符合题意；
2
学科网（北京）股份有限公司C．NaCl只含离子键，CO 只含共价键，C不合题意；
2
D．SO 只含共价键，KCl只含离子键，D不合题意；
2
4．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）
A．KOH B．O C．NaBr D．HO
2 2
【答案】A
【详解】A．KOH中K+与OH-间存在离子键，OH-内O-H存在共价键，A符合题意；
B．O 中只存在共价键，B与题意不符；
2
C．NaBr中只存在离子键，C与题意不符；
D．HO中只存在O-H共价键，D与题意不符；
2
5．下列电子式，正确的是( )
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A项，NH Cl电子式应为 ；B项，OH－电子式应为 ；D项，
4
CO 电子式应为 。
2
6．下列表示电子式的形成过程正确的是( )
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A项，电子式的形成过程应用原子的最外层电子表示，故应为 ；B项，应
为 ；C项，Mg原子电子式中的电子应分布在Mg原子两侧，F－电子式不能并列书
写，故应写为 ；D项正确。
7．下列说法正确的是( )
A．分子间作用力与化学键的大小相当
B．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力
C．分子间作用力主要影响物质的化学性质
学科网（北京）股份有限公司D．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用
力
【答案】D
【解析】化学键是指使离子相结合或原子相结合的强烈的相互作用力，分子间作用力是指分子间存在着
将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多，A、B项错误，D项正确。分子间作用力主
要影响物质的物理性质，如熔点、沸点和溶解性等，C项错误。
8．下列说法正确的是( )
A．HO的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键
2
B．HCl气体溶于水后，共价键被破坏，形成了 和
C．HS分子中所有原子最外电子层都具有8电子的稳定结构
2
D．NaOH和MgCl 所含化学键类型完全相同
2
【答案】B
【解析】A项，水的沸点较高是因为水分子间存在氢键，氢键是分子间作用力，不属于化学键，A错误；
B项，氯化氢气体溶于水时，H-Cl共价键的断裂，生成H+和Cl-，B正确；C项，HS分子中H最外层2
2
个电子，不具有8电子稳定结构，C错误；D项，NaOH含有离子键和共价键，MgCl 只含离子键，两者
2
化学键不同，D错误；故选B。
9．下面是同学们熟悉的物质：
①O ②金刚石 ③NaBr ④HSO ⑤NaCO
2 2 4 2 3
⑥NH Cl ⑦NaHSO ⑧Ne ⑨NaO ⑩NaOH
4 4 2 2
(1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键
的是________；不存在化学键的是________。
(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。
(3)将NaHSO 溶于水，破坏了NaHSO 中的________，写出其电离方程式_________________；
4 4
NaHSO 在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式___________________________。
4
【答案】(1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧
(2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩
(3)离子键和共价键 NaHSO===Na＋＋H＋＋SO
4
离子键 NaHSO===Na＋＋HSO
4
【解析】O 、金刚石中只含有共价键；HSO 只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是
2 2 4
离子化合物；NaCO 、NH Cl、NaHSO 、NaO 、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；
2 3 4 4 2 2
稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO 溶于水电离时，Na＋与HSO之间的离子键被破坏，
4
HSO中H＋与SO之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只断裂离子键。
10．（2020·河南·辉县市第二高级中学高一阶段练习）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数
由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空
气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色
固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）请写出元素A的名称______，B的简单离子示意图______；D的简单离子的电子式_____；
（2）D元素位于周期表中____周期_______族，C B 的电子式：____，所含化学键____。
2 2
学科网（北京）股份有限公司（3）电子式表示化合物C D的形成过程：______________。
2
【 答 案 】 碳 三 Ⅵ A
离子键和共价键
【分析】由题干可知：有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，已知A和B原子有相同的电
子层数说明A和B同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍故A为碳元素，C在空气中燃烧时呈
现黄色火焰故C是Na，C的单质在高温下与B的单质充分反应淡黄色固态化合物Na O ，故B为O， D单
2 2
质颜色为淡黄色，故D为S，据此进行解题。
【解析】（1）根据分析可知：元素A的名称为碳元素，B是O的简单离子示意图 ；D是S的简单离
子的电子式为 ；故答案为：碳； ； ；
（2）D是S元素位于周期表中第三周期ⅥA族，C B 即Na O 的电子式为： ，其中含有阴
2 2 2 2
阳离子之间的离子键，又有过氧酸根中的共价键，故答案为：3；ⅥA； ；离子键和共价
键；
（3）电子式表示化合物C D即Na S的形成过程： ，故答案
2 2
为： 。
能力提升
11．（2022·四川·威远中学校高一阶段练习）工业上用 和 制“漂白液”，反应的化学方程式为
，下列关于该反应的说法错误的是
A． 中存在离子键和极性键
B．此反应过程中既有离子键、共价键断裂，也有离子键和共价键形成
C． 含 键， 含2mol共用电子对
D．像 、 这样含金属元素的化合物一定属于离子化合物
【答案】D
【解析】A． 中存在Na+、ClO-之间的离子键和ClO-内部的Cl-O极性键，A正确；
B．由反应方程式可知，此反应过程中既有Na+、OH-之间的离子键、O-H、Cl-Cl共价键断裂，也有Na+、
ClO-之间的离子键和Cl-O、H-O共价键形成，B正确；
学科网（北京）股份有限公司C． 即 =0.1mol，则含 键， 含2mol共用电子对，C正确；
D．像 、 这样含活泼金属元素或者 的大多数化合物属于离子化合物，但并不是含有金属
元素的化合物一定属于离子化合物，故AlCl 属于共价化合物，D错误；
3
故答案为：D。
12．（2022·陕西·周至县第四中学高一期中）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意
义的N 气体分子。N 分子结构如图所示，下列说法正确的是
4 4
A．N 分子属于一种新型的化合物
4
B．N 分子中只含有非极性键
4
C．1 mol N 分子所含共价键数为4N
4 A
D．N 分子中只含有极性键
4
【答案】B
【解析】A．N 是只由N元素组成的纯净物，属于一种单质，A项错误；
4
B．N 分子中只含N—N非极性键，B项正确；
4
C．1个N 分子中含6个N—N键，1molN 分子中含共价键数为6N ，C项错误；
4 4 A
D．N 分子中只含N—N非极性键，不含极性键，D项错误；
4
答案选B。
13．（2022·浙江省普陀中学高三阶段练习）门捷列夫周期表是常见的经典形式，人们在研究前18号元素
时发现，还可以将它们排成如图所示的“海螺”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中0点代表氢元素，
下列说法错误的是
A．A、B元素的简单离子半径比较A>B
B．虚线相连的元素处于同一族
C．B元素是图中金属性最强的元素
D．A与氢两种元素组成的化合物中只含有极性键
【答案】D
【分析】根据原子序数确定O为H元素、A为O元素、B为Na元素。
学科网（北京）股份有限公司【解析】A．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，因此 A、B元素的简单离子半径比较
A(O2-)>B(Na+)，A正确；
B．根据原子序数依次增大写出元素符号，可发现虚线相连的元素处于同一族，B正确；
C．同一主族从上到下，金属性增强，同一周期从左到右金属性减弱，因此B(Na)元素是图中金属性最强
的元素，C正确；
D．A为O元素，与氢两种元素组成的化合物可以为H O，也可以为H O ，H O 中既含有极性共价键，也
2 2 2 2 2
含有非极性共价键，D错误；
故选D。
14．（2022·福建·翔安一中高一阶段练习）三硫化磷(P S )是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一
4 3
如图所示。已知其燃烧时P被氧化为P O ，下列有关P S 的说法中不正确的是
4 10 4 3
A．P S 中只含有共价键，没有离子键
4 3
B．P S 属于共价化合物
4 3
C．P S 充分燃烧的化学方程式为P S +8O P O +3SO
4 3 4 3 2 4 10 2
D．1molP S 分子中含有8mol共价键
4 3
【答案】D
【解析】A．由于S和P都是非金属，根据P S 的分子结构图可知分子中的化学键均为共价键，没有离子
4 3
键，A正确；
B．根据P S 的分子结构图可知分子中的化学键均为共价键，故为共价化合物，B正确；
4 3
C．根据题意，P S 燃烧时 P 被氧化为 P O ，S 则被氧化为 SO ，故方程式为：P S +8O
4 3 4 10 2 4 3 2
P O +3SO ，C正确；
4 10 2
D．根据P S 的分子结构图，S-P键有6条，P-P键有3条，共9条共价键，1molP S 分子中含有9mol共价
4 3 4 3
键，D错误；
故选D。
15．对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，根据有关要求回答：
学科网（北京）股份有限公司(1)能形成共价键的元素共有________种。
(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有_______(填元素符号)。
(3)气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是____________(填化学式)。
(4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有________键。
(5)①⑤⑦形成的化合物的电子式为________。
(6)某元素的气态氢化物为HB，其最高价氧化物中B的质量分数为40%，则其气态氢化物的电子式为
2
__________，它与③的化合物的分子式为__________，含有的化学键类型有__________。
(7)④⑩元素之间能形成两种化合物，其中一种化合物中每个原子都达到8电子稳定结构，该化合物的电
子式为__________。
【答案】(1)7 (2)H、F、Cl (3)NH ·H O (4)共价 (5)Na＋[OH]－ (6)HSH CS 共价键 (7)
3 2 2
【解析】(1)①③④⑤⑥⑨⑩元素分别为H、C、N、O、F、S、Cl，它们形成单质或化合物时可形成共价
键，共7种元素。
(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构，原子最外层应该只有7个电子或1个电子，它们分别是H、
F、Cl元素。
(3)NH 分子溶于水形成呈碱性的化合物为NH ·H O。
3 3 2
(4)HClO 分子中只含有共价键，没有离子键。
4
(5)H、O、Na形成的化合物为NaOH，Na＋与OH－以离子键结合，OH－中O、H原子以共价键结合，其电
子式为Na＋[OH]－。
(6)某元素气态氢化物为HB，则最高价氧化物为BO ，又知BO 中B的质量分数为40%，则B为S元素，
2 3 3
其氢化物HS的电子式为HSH。S元素可与C元素形成CS，CS 中含有的化学键类型只有共价键。
2 2 2
(7)根据N与Cl原子最外层电子数可知，两种元素之间可形成NCl 和NCl ，其中NCl 分子中N、Cl原子
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都达到8电子稳定结构，其电子式为 。
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