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2021-2022 学年高二化学重难点专题突破
模块三 晶体结构与性质
专题 08 离子键、配位键与金属键
一.选择题
1．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )
A．具有较高的熔点 B．熔融状态能导电
C．水溶液能导电 D．常温下能溶于水
2．下列关于配合物的说法中不正确的是( )
A．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多
B．配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都以配位键结合
C．配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对
D．中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同
3．下列配合物的配位数是6的是( )
A．K[Co(SCN) ] B．Fe(SCN)
2 4 3
C．Na[AlF ] D．[Cu(NH )]Cl
3 6 3 4 2
4．(双选)下列关于金属及金属键的说法正确的是 ( )
A.金属键跟共价键不同,它不具有方向性和饱和性
B.金属键是金属阳离子与“自由电子”间的相互作用
C.金属导电是因为在外加电场作用下金属内部产生了“自由电子”
D.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
5．下列各组元素的所有组合中，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是( )
A．H、C、O、K B．H、Na、O、S
C．H、N、O D．H、O、S
6．下列关于化学键的各种叙述正确的是( )
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．共价化合物中一定不存在离子键
C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键
7．如图所示是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)，下列有关叙述正确的是( )
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A．该叶绿素只含有H、Mg、C元素
B．该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子
C．该叶绿素是配合物，其配体是N元素
D．该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物
8．配位化合物Pt(NH )Cl 有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；
3 2 2
反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的是( )
A．顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂
B．已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的ⅧB族元素
C．分子中Pt和N之间为离子键
D．N原子杂化方式为sp2杂化
9．固体A的化学式为NH ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构。则
5
下列有关说法中不正确的是( )
A．NH 中既有离子键又有共价键
5
B．NH 的熔、沸点高于NH
5 3
C．1 mol NH 中含有5 mol N—H键
5
D．NH 固体投入少量水中，可产生两种气体
5
10．物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。且研究表明，一般说来，
金属阳离子半径越小，所带电荷数越多，金属键越强。由此判断下列说法错误的是( )
A．硬度：MgK D．熔点：Ca>K
11．氢化钠(NaH)是离子化合物，其中钠显＋1价。氢化钠与水反应放出氢气，下列叙述中正确的是(
)
A．氢化钠的水溶液显酸性
B．氢化钠中氢离子的核外电子层排布与氦原子相同
C．氢化钠中氢离子半径比锂离子半径小
D．氢化钠中氢离子可被还原成氢气
12．向下列配合物的水溶液中加入AgNO 溶液，不能生成AgCl沉淀的是( )
3
A．[Co(NH )Cl]Cl B．[Co(NH )Cl]
3 4 2 3 3 3
C．[Co(NH )]Cl D．[Co(NH )Cl]Cl
3 6 3 3 5 2
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13．许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是(
)
A．向配合物[TiCl(H O) ]Cl ·H O溶液中加入足量的AgNO 溶液，所有的Cl－均被完全沉淀
2 5 2 2 3
B．[Pt(NH )]2＋和[PtCl ]2－中，其中心离子的化合价都是＋2价
3 6 4
C．配合物[Cu(NH )]SO ·H O的配体为NH 和SO
3 4 4 2 3
D．配合物[Ag(NH)]OH的配位数为6
3 2
14．20世纪60年代初，化学家巴特列特用PtF(六氟化铂)与等物质的量的氧气在室温下制得了一种
6
深红色的固体，经实验确认，该化合物的化学式为OPtF 。这是人类第一次制得O的盐。巴特列特经过类
2 6
比和推理，考虑到稀有气体Xe(氙)和O 的第一电离能几乎相等，断定XePtF 也应存在。巴特列特立即动
2 6
手实验，结果在室温下轻而易举地制得了XePtF 黄色固体。根据以上叙述判断下列说法不正确的是( )
6
A．OPtF 可能是离子化合物
2 6
B．XePtF 可能存在离子键
6
C．PtF 具有强氧化性
6
D．Xe元素的化合价一定为零
15．已知[Co(NH )]3＋的空间结构如图所示，其中数字处的小圆圈表示 NH 分子，且各相邻的NH 分
3 6 3 3
子间的距离相等，Co3＋位于八面体的中心。若其中两个NH 被Cl取代，所形成的[Co(NH )Cl]＋同分异构
3 3 4 2
体的种数有( )
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
16．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示，下列叙
述正确的是( )
A．Xm－的化学式为(H B O)3－
4 4 9
B．硼原子轨道的杂化类型有sp2、sp3
C．配位键存在于4、6原子之间
D．硼砂晶体中有离子键、配位键两种化学键
二.非选择题
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17．Cu2＋能与NH 、HO、Cl－等形成配位数为4的配合物。
3 2
(1)[Cu(NH )]2＋中存在的化学键类型有________(填序号)。
3 4
A．配位键 B．极性共价键
C．非极性共价键 D．离子键
(2)[Cu(NH )]2＋具有对称的空间结构，[Cu(NH )]2＋中的两个NH 被两个Cl－取代，能得到两种不同结
3 4 3 4 3
构的产物，则[Cu(NH )]2＋的空间结构为________。
3 4
(3)某种含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH CH=== CH―→CHCHCHO。在丙烯
2 2 3 2
醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原
子的杂化方式为________。
18．(1)在配合物[Fe(SCN)]2+中,提供空轨道接受孤电子对的微粒是________,画出配合物[Ag(NH)]+中的配
3 2
位键:____________。
(2)H O+的空间构型为____________,BCl 的空间构型为____________。
3 3
(3)按要求写出由第2周期元素为中心原子,通过sp3杂化形成中性分子的化学式(各写一种):正四面体形分子:
________,三角锥形分子:________,V形分子:________。
(4)FeCl 中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl 的结构式为__________,其中Fe
3 3
的配位数为____________。
19．.配位键是一种特殊的共价键,即共用电子对由某原子单方面提供并与另一缺电子的微粒结合。如 N就
是由NH (氮原子提供电子对)和H+(缺电子)通过配位键形成的。据此,回答下列问题:
3
(1)下列微粒中可能存在配位键的是 。
A.CO B.H O+ C.CH D.NH
2 3 4 3
(2)硼酸(H BO)溶液呈酸性,试写出其电离方程式: 。
3 3
(3)科学家对HO 结构的认识经历了较为漫长的过程,最初,科学家提出了两种观点:
2 2
甲: 、乙:H—O—O—H,其中O→O表示配位键,在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学
家Baeyer和Villiyer为研究HO 的结构,设计并完成了下列实验:
2 2
a.将C HOH与浓硫酸反应生成(C H)SO 和水;
2 5 2 5 2 4
b.将制得的(C H)SO 与HO 反应,只生成A和HSO ;
2 5 2 4 2 2 2 4
c.将生成的A与H 反应(已知该反应中H 做还原剂)。
2 2
① 如 果 HO 的 结 构 如 甲 所 示 , 实 验 c 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为 (A 写 结 构 简 式 )
2 2
。
②为了进一步确定 HO 的结构,还需要在实验 c 后添加一步实验 d,请设计 d 的实验方案:
2 2
。
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20．元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素 A B C D
工业上通过分离液态 ＋2价阳离
单质制成的高压灯发 单质在常温、常压下
性质或结 空气获得其单质。原 子的核外电
出的黄光透雾力强、 是气体，原子的L层
构信息 子的最外层未达到稳 子排布与氖
射程远 有一个未成对的p电子
定结构 原子相同
(1)A与Cl形成的化合物为________(填“离子”或“共价”)化合物，含有________键。
(2)D和C形成的化合物中含有________键。写出C单质与水反应的化学方程式：________________。
(3)下列对元素B及元素B的常见单质描述正确的是________(填序号)。
a．B元素的最高正价为＋6
b．常温、常压下B的常见单质难溶于水
c．B的常见单质分子中含有18个电子
d．在一定条件下镁条能与B的常见单质反应
(4)若B与H能形成BH，则B为________元素，BH中含有的化学键为________。
(5)A和D两元素中金属性较强的是________(写元素符号)，写出能证明该结论的一个实验事实：
__________________________。
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