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4.3 化学键
知识点一 离子键
【例1】（2020·平潭县新世纪学校月考）下列物质属于离子化合物的是()
A．CO B．Ne C．HCl D．NaCl
2
【一隅三反】
1．（2020·吉林农安·高一期末）下列含有离子键的物质是 。
A．Fe B． C．HCl D．NaCl
2．（2020·全国高一课时练习）下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能形成离子键
的是( )
A．10和19 B．6和16 C．14和8 D．11和173．（2020·陕西安康·期末）NaOH溶于水的过程中，破坏了
A．离子键 B．共价键 C．金属键和共价键 D．离子键和共价键
知识点二 共价键
【例2】．（2020·湖北省崇阳县第一中学高一期中）下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（
）
①CaCl 和NaS ②NaO和NaO ③CO 和CS ④HCl和NaOH
2 2 2 2 2 2 2
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键
【一隅三反】
1．（2020·湖南雨花·高一期末）下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 （ ）
A．HNO B．CaCl
3 2
C．NH Cl D．HSO
4 2 42．（2020·全国高一课时练习）下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )
A． 、 、 、 B． 、 、 、
C． 、 、 、 D． 、 、 、
3．（2020·全国高一课时练习）下列各组物质都是共价化合物的是（ ）
A．HS和NaO B．HO 和NH Cl
2 2 2 2 2 4
C．NH 和N D．HNO 和HCl
3 2 3
4．（2020·宁夏兴庆·长庆高中高一期中）下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是
A．HSO B．NaOH C．HBr D．NaCl
2 4
知识点三 化学键
【例3】．（2020·全国高一课时练习）下列关于化学键的叙述正确的是
①化学键只存在于分子之间②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用
③化学键是一种静电作用
④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引
⑤离子化合物中可能含有共价键
⑥共价化合物中可能含有离子键
⑦离子化合物中只含离子键
⑧共价化合物中不含离子键
A．②③④⑦ B．②③⑤⑧
C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧
【一隅三反】
1．（2020·全国高一课时练习）现有下列物质：① ② ③NaOH ④HCl ⑤ ⑥
(1)只由离子键构成的物质是________(填序号，下同) 。
(2)只由极性键构成的物质是_________。
(3)只由非极性键构成的物质是________。
(4)由极性键和非极性键构成的物质是________。
(5)由离子键和极性键构成的物质是_______。
(6)由离子键和非极性键构成的物质是______。
(7)属于离子化合物的物质是_______。
(8)属于共价化合物的物质是_______。
2．（2020·湖北武汉·高一期中）已知 A、B、C、D、E 是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次
增大， A 是所有元素中原子半径最小的元素，B、C 组成的某一种化合物能引起温室效应；常温下，
金属 D 单质投入水中能与水剧烈反应；E 的单质在常温下是一种有色的气体。请按要求回答下列几个问
题：
(1)B、D 的元素名称分别为：_____、_____；
(2)E 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：_____；
(3)C 离子的结构示意图为：_____；
(4)B、C、D 三种元素的原子半径从大到小的顺序为_____(用元素符号表示)；(5)B、E 的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_____(用对应的化学式表示)
(6) 写出 C、D 两种元素组成的阴、阳离子个数比为 1:2 且既含离子键又含有非极性共价键的化合
物的电子式：_____。
知识点四 电子式
【例4-1】（2020·全国高一课时练习）用电子式表示下列离子化合物的形成过程。
(1)碘化钙：____________。
(2)硫化钠：____________。
(3)氯化钾：____________。
【例4-2】（2020·江西渝水·新余一中高一月考）请写出电子式
（1）原子的电子式
H____ 、Ca ____、N____、 O____、 Cl____ 、C____ 、 Al____
（2）离子的电子式
①简单阳离子：氢离子____ 钾离子____ 钙离子____
②简单阴离子：氯离子____ 氧离子____
③复杂阴、阳离子：铵根离子____ 氢氧根离子____ 过氧根离子( )____
（3）离子化合物的电子式NaCl____ CaO____ CaCl _____ CaF ____ Na O ____ Na O____
2 2 2 2 2
电子式书写：
①书写原子的电子式时，一般讲原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上；
②简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式即为离子符号本身；
③简单阴离子因为得到电子后最外层一般为8电子结构，书写时要在元素符号周围标出电子，用“[ ]”括上，
并在[ ]右上角标明电性和所带电荷数；
④复杂阴、阳离子中存在共用电子对，要注意H稳定结构最外层2个电子，其他非金属元素稳定结构一般
最外层为8电子，复杂阴、阳离子用“[ ]”括上，并在[ ]右上角标明电性和所带电荷数；
⑤离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后)拼在一起；对于不同价态的离子，也
按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。
【一隅三反】
1．（2020·全国高一课时练习）下列关于电子式的相关描述正确的是（ ）。
A． CCl 的电子式为
4
B． CaCl 的电子式为
2
C．由NH 的电子式 可知每个 分子中含8个电子
3
D．用电子式表示HCl的形成过程为
2．（2020·全国高一课时练习）下列关于电子式的描述正确的是
A．CC1 的电子式为
4
B．CaC1 的电子式为
2
C．CO 的电子式为
2
D．用电子式表示HCl的形成过程为3．（2020·全国高一课时练习）下列叙述正确的是（ ）
A． 的结构示意图为
B． 的电子式为
C．硫离子的电子式为
