文档内容
第四章 元素周期律
第 3 节 化学键
物质结构是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容，化学键的相关知识在必修模块中起
到承上启下的作用，化学键概念的建立，不仅能使学生了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，还为
学生认识有机化合物的结构打下基础。化学键的相关知识在整套高中化学教材中以螺旋式上升的形式呈现。
《普通高中化学课程标准(2017版)》对本节的要求：认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实
例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。知道分子存在一定的空间结构。认识化学键的断裂和形
成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。根据课程标准，有关化学键的知识，在必修模块
和选修模块中均有教学要求，作为必修模块中的内容，比较简单、基础，较系统地知识将在选修模块中安
排。
本节教材内容分为三个部分：
第一部分是关于离子键的内容。教材先从钠与氯气反应的实验入手，说明钠与氯气反应生成氯化钠，
然后在复习初中知识的基础上，提出离子键和离子化合物的概念，能用电子式表示常见物质的组成，以及
常见离子化合物的形成过程，。
第二部分是关于共价键的内容。教材以氯原子为例分析氯分子的形成，并由此得出共价键和共价化合
物的概念，能够用电子式表示常见物质的组成，以及常见共价分子的形成过程。然后通过分析氢气和氯化
氢中的共价键，引出非极性键和极性键的概念，对这两个概念知道即可。
第三部分是关于化学键的内容。在学生学习了离子键和共价键的基础上，教材归纳出了化学键的概念，
并指出化学反应的过程，包含了反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。
离子键的教学流程：钠与氯气的反应→提出问题→思考、讨论→得出结论（离子键的定义）→用电子
式表示NaCl的形成过程→离子键的形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物的
概念→实例→反思与评价。
共价键的教学流程：复习离子键→提出新问题（氯分子的形成）→思考、讨论→得出结论（共价键的
定义）→ 举例说明HCl的形成过程→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共
价化合物的概念→共价键的种类（极性共价键和非极性共价键）→离子键和共价键的概念辨析→归纳总结
出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价。【证据推理与模型认知】
1、知道离子键、共价键、离子化合物、共价分子的概念。
2、能用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程。
3、用结构式表示简单的共价分子结构。
4、能从化学键的角度理解化学反应的本质。
【科学态度与社会责任】
1、了解共价分子的分子结构模型。
2、了解分子间作用力的发展。
1、知道离子键、共价键、离子化合物、共价分子的概念。
2、能写出常见物质的电子式。
投影、电脑视频
【引入】
从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原
子构成的物质已超过1亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？
【思考】
从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢？【讲解】
一、离子键
1.概念：带相反电荷离子之间的强烈相互作用
2.成键粒子：阴阳离子
3.成键本质：静电作用（静电吸引和静电排斥的平衡）
4.原子形成离子键
5.离子键成键的原因是原子间相互 电子达到 结构；体系的总能量 。
6. 离子化合物
(1)离子化合物的概念是 。
(2)请举例说明常见的离子化合物的类型： 。
【归纳总结】
离子键的三个“一定”和两个“不一定”
(1)三个“一定”
①离子化合物中一定含有 ；
②含有 的物质一定是离子化合物；
③ 中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”
①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH Cl、NH NO 等；
4 4 3
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl 。
3二、电子式
在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子的式子。
(1)原子的电子式：在元素符号四个方向逐一放置电子
(2)简单离子的电子式
简单阳离子：直接用离子符号，如Na+
简单阴离子：
【课堂练习】
1、写出下列微粒的电子式：
硫原子、 溴原子、氟原子、 铝原子、硫离子、 溴离子、氟离子、 铝离子
2、写出下列微粒的电子式：氢化钠、氧化钠。
【课堂练习】【思考与交流】
为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子
和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？
H + Cl = 2HCl
2 2
在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构
【讲解】
1、共价键定义：原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用，叫共价键。
2、共价键的成键特点
成键微粒：原 子
成键本质：共用电子对
成键条件：一般由非金属元素形成
3、共价化合物：不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物。
4、共价键的存在:(1) 共价化合物HCl、 CO 、NH
2 3
(2) 多原子非金属单质Cl、 O、 P
2 3 4
(3) 含根的离子化合物 NaOH 、 NaO 、 NH Cl 、NH NO
2 2 4 4 3
注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物
【归纳总结】
共价键的两个“一定”和两个“不一定”
(1)两个“一定”
①共价化合物中一定 共价键；
②共价化合物中一定 离子键。
(2)两个“不一定”
①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O、N、H、Cl 等；
2 2 2 2
②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如 NaOH中含有O—H共价键，NaO
2 2
中含有O—O共价键，NH Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。
4
5、共价键的分类
非极性键：共用电子对不发生偏移
极性键：共用电子对偏向某一方
【共价键形成的分子及其结构模型】【课堂练习】
6、指出下列物质中的共价键类型
O
2
CH
4
CO
2
HO
2 2
NaO
2 2
NaOH
7、用电子式表示原子形成共价键
H
2
HCl
HO
2
CO
2
NH
3
四、化学键【归纳总结1】离子键和共价键的比较
【归纳总结2】离子化合物与共价化合物的比较
离子化合物 共价化合物
化学键 离子键或离子键与共价键 共价键
由离子键构成的化合物叫离子化 以共用电子对形成分子的化合物
概念
合物 叫共价化合物
通过形成共用电子对达到稳定结
达到稳定结构的途径 通过电子得失达到稳定结构
构
构成微粒 阴、阳离子 原子
一般为活泼金属元素与活泼非金
构成元素 一般为不同种非金属元素
属元素
以HCl为例：电子式为
以NaCl为例：电子式为
表示方法
NaCl的形成过程为 HCl的形成过程为【资料卡片】
【课堂练习】
2、判断以下说法的正误
A、离子化合物一定含离子键，共价化合物一定含共价键。
B、含离子键的化合物一定为离子化合物。
C、金属元素与非金属元素之间一定形成离子键。
D、由非金属元素组成的化合物一定不含离子键。
E、有离子就一定可以形成离子键。
3、下列说法正确的是（ ）
A、含有金属元素的化合物一定是离子化合物B、第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
C、由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D、活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
4、下列说法正确的是（ ）
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
【学习小结】
在本节课中我先从问题入手，激发学生的学习兴趣，调动学生的积极性。从浅入深的讲解化学键、离
子键、电子式的书写。在讲解化学键时从例子总结入手，掌握化学键。利用微观粒子原子结构讲解离子键
的实质。总结离子键判断规律：含有金属阳离子和铵根离子的化合物就一定属于离子键。引出电子式，可
以表示原子、离子、化合物以及形成过程。以及电子式书写的规律和注意事项。
每讲解一个定义时，都让学生找出其关键词，并总结学习规律或经验。在今后的教学中注重定义的打
实，在语气中强调定义中的关键语。在讲解电子式的点或叉时，没有完全到位，应该强调在书写时都可以
写，但由于书写时容易书写混乱，所以都可以写成点的形式。在讲解离子键引力和斥力时，如果引用动画，
效果能好一些。从而达到落实学生学科素养的培养。
