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第四章章末测试
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题(每题3分，共14题42分）
1．（2020·江苏月考）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高价氧化物固态时可用
作人工降雨剂或用于冷藏食品，X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W的简单氢化物与
Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是
A．原子半径:W＞X＞Y＞Z
B．X、Y的简单离子的电子层结构相同
C．W的简单氢化物的稳定性比Z的强
D．Z分别与W、X形成的化合物中所含化学键类型相同
【答案】B
【解析】A、同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，原子半径:Na＞Al＞
Cl＞C，故A错误；
B、Na+、Al3+的电子层结构相同，都是10电子微粒，故B正确；
C、氯元素非金属性强于碳元素，则HCl的稳定性比CH 的强，故C错误；
4
D、CCl 中含有共价键、NaCl含离子键，故D错误。
4
答案选B。
2．（2020·伊美区第二中学开学考试）如图所示，a、b、c、d、e 为元素周期表中前 4 周期的一部分元素，
下列有关叙述正确的是( )
A．元素 b 位于第ⅥA 族，有＋6、－2 价两种常见化合价
B．五种元素中，元素 e 的性质最稳定
C．元素 c 和 d 的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d
D．元素 c 和 e 的气态氢化物的稳定性：c>e
【答案】D
【解析】A.根据在元素周期表的位置可知：元素b为氧，位于VI A族，但氧元素没有+6价，故A错误；
B.根据在元素周期表的位置可知：五种元素中，元素a(He)的性质最稳定，故B错误；C.根据在元素周期表的位置可知：非金属性d> c，则最高价氧化物对应水化物的酸性： c< d，故C错误；
D.根据在元素周期表的位置可知：非金属性c>e，则气态氢化物的稳定性：c>e，故D正确；
故答案：D。
3．（2020·北京市朝阳区人大附中朝阳分校高三月考）已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时，
其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不
正确的是
A．Z元素最高价氧化物的化学式为ZO
3
B．简单离子半径大小顺序：X＞M
C．简单气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y
D．X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成
【答案】A
【解析】由以上分析可知X、Y、Z、W、M分别为N、C、Cl、S、Na。
A. Z为Cl，最高化合价为+7价，最高价氧化物的化学式为ZO，故A错误；
2 7
B. X、M简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，则半径大小顺序：X＞M，
故B正确；
C. 非金属越强，简单气态氢化物稳定性越强，所以Cl＞S＞C，即Z＞W＞Y，故C正确；
D. X、Z的最简单气态氢化物反应生成氯化铵，有白烟生成，故D正确；
故选A。
4．（2020·全国高一课时练习）下列微粒中半径最小的是( )
A．Na B．F— C．Al3+ D．Cl—
【答案】C
【解析】Na、Cl—均有3个电子层，F—、Al3+均有2个电子层，因此微粒半径最小的在F—、Al3+中。又因为
F—、Al3+的核外电子排布相同，微粒半径随原子序数的增大而减小，则微粒中半径最小的是Al3+，答案选
C。
5．（2020·扬州市江都区大桥高级中学高三月考）用化学用语表示 NH + HCl NH Cl中的相关微粒，
3 4
其中正确的是（ ）A．中子数为8的氮原子： B．HCl 的电子式：
C．NH 的结构式： D．Cl−的结构示意图：
3
【答案】C
【解析】A、中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为 ，选项A错误；
B、HCl中只含共价键，其电子式为 ，选项B错误；
C、NH 中含个N-H键，NH 的结构式为： ，选项C正确；
3 3
D、Cl-最外层有8个电子，Cl−的结构示意图为 ，选项D错误。
答案选C。
6．（2020·全国高一课时练习）下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是
A．NaOH B．CO C．N D．NH
2 2 2 4
【答案】D
【解析】A. NaOH中含有离子键和极性键，A错误；
B. CO 中只有极性键，B错误；
2
C. N 中只有非极性键，C错误；
2
D. N H 中既含有非极性共价键（N与N之间）又含有极性共价键（N与H之间），D正确，
2 4
答案选D。
7．（2020·全国高一课时练习）短周期元素 、 、 、 的原子序数依次增大， 与 、 与 分
别位于同一主族， 与 可形成共价化合物 ， 原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。
下列叙述不正确的是（ ）
A． 分子中的所有原子最外层都为8电子结构
B． 、 的化学键类型相同C． 是共价化合物
D．原子半径：
【答案】D
【解析】A项，由 的电子式可知 分子中所有原子最外层都为8电子结构，A项正确；
B项， 、 中均只含有共价键，B项正确；
C项， 是共价化合物，C项正确；
D项，电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径的大小顺序为
，D项错误。
答案为D。
8．（2020·全国高一课时练习）元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相
同的核外电子排布。下列推测不正确的是（ ）
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径：X＞Y，离子半径：X+＞Z2-
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
【答案】B
【解析】A．同周期从左向右金属性减弱，则同周期元素中 X 的金属性最强，故A正确；
B．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＞Y，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半
径小，则离子半径：X+＜Z2-，故B错误；
C．同主族从上到下非金属性减弱，则同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；
D．Y为Cl元素，同周期主族元素自左至右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性
越强，则同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强，故D正确；
故选：B。
9．（2020·全国高一课时练习）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原
子的最外层电子数等于X原子的电子总数。Z原子的电子总数等于W、X、Y原子的电子数之和，Z的最
高价氧化物对应水化物的化学式为 。W、X、Y三种元素组成的一种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是( )
A．W的最高正价和最低负价的代数和为0
B．W的离子半径一定小于X的简单离子半径
C．Y的最高价氧化物对应的水化物属于两性化合物
D．Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中
【答案】B
【解析】A.由分析可知，W为H、X为Li、Y为Al、Z为Cl，H的最高正价和最低负价的代数和为
，故A正确；
B.W的离子可能是 ，也可能是 ， 比 多1个电子层，故 半径大于 半径， 与 的电子
层结构相同，且Li的原子序数大于H，故 半径小于 半径，故B错误；
C.Y的最高价氧化物对应的水化物为 ，为两性化合物，故C正确；
D.Z单质的水溶液中含遇光照易分解的HClO，需保存在棕色试剂瓶中，故D正确；
故选B。
10．（2020·全国高一课时练习）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）。
A．HO B．BF C．PCl D．NO
2 3 3 2
【答案】C
【解析】A、HO分子中，氢原子最外层有2个电子，所以氢原子不满足8电子稳定结构，故A错误；B、
2
BF 中，B原子的最外层电子为：3+3=6，不满足8电子稳定结构，故B错误；C、PCl 中，P原子的最外层
3 5
电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：1+7=8，满足8电子稳定结构，故C正确；D、NO ，N原子最
2
外层有5个电子，化合价位+4，5+4=9，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故D错误；故
选C。
点睛：本题考查原子核外电子排布，解题关键：明确原子核外电子排布规律及结构特点，注意掌握判断是
否满足8电子结构的方法，难点D，利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，NO ，N原子最外层有5
2
个电子，化合价位+4，最外层电子数为：5+4=9．11．（2020·全国高一课时练习）下列各组大小顺序不正确的是
A．酸性：HSiO﹤HPO ﹤HSO B．热稳定性：HSe﹤HS﹤H O
2 3 3 4 2 4 2 2 2
C．还原性：HI﹥HBr﹥HCl D．金属的还原性：Na﹤Mg﹤Al
【答案】D
【解析】A.同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则酸性：HSiO﹤
2 3
HPO ﹤HSO ，A正确；
3 4 2 4
B. 同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则热稳定性：HSe﹤HS﹤
2 2
HO，B正确；
2
C. 同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强，还原性：HI﹥HBr﹥HCl，C正
确；
D. 同周期从左到右金属性逐渐减弱，金属的还原性：Na＞Mg＞Al，D错误；
答案选D。
12．（2020·全国高一课时练习）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形
成的反应是（ ）
A．H+CuO=Cu+HO B．2NaO+2H O=4NaOH+O ↑
2 2 2 2 2 2
C．H+Cl=2HCl D．2NaOH+Cl =NaCl+NaClO+H O
2 2 2 2
【答案】B
【解析】A．H 中只含有非极性共价键，CuO中含有离子键，Cu中含有金属键，HO中含有极性共价键，
2 2
则反应物中只有非极性共价键、离子键的断裂，生成物中只有金属键、极性共价键的形成，故A不符合题
意；
B．NaO 中含有非极性键和离子键，HO中只含有极性共价键，NaOH中含有离子键和极性共价键，O 中
2 2 2 2
含有非极性共价键，则反应中有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成，故B符合题意；
C．H、Cl 中都只含有非极性共价键，HCl中只含有极性共价键，故C不符合题意；
2 2
D．NaOH中含有离子键和极性共价键，Cl 中含有非极性共价键，NaCl中含有离子键，NaClO中含有离子
2
键和极性共价键，HO中只含有极性共价键，则产物中没有非极性共价键的形成，故D不符合题意；
2
故选B。
13．（2020·霍邱县第二中学高一月考）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四
种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）
W X
Y ZA．氢化物沸点：W ＜ Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y > W
C．化合物熔点：YX < YZ D．简单离子的半径：Y < X
2 3 3
【答案】D
【解析】由图表可知，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素；A.NH 分子间有氢键，其
3
沸点比HCl高，故A错误；B.Al(OH) 显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO、HNO 均显酸性，故
3 3 2
B错误；C.Al O 是离子晶体，高熔点，而AlCl 是分子晶体，熔点低，故C错误；D.Al3+和O2-离子结构相
2 3 3
同，核电荷数大，离子半径小，故D正确；答案为D。
14．（2020·辽宁葫芦岛·高三二模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是
由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K
是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下
列说法正确的是
A．原子半径：WY>X
C．化合物XZ 中所有原子均满足8电子稳定结构
2
D．X、 Z的单质分别直接与Y的单质反应，都能生成两种氧化物。
【答案】C
【解析】由题意分析可知，W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，
A．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为C＞O＞H，即W＜
Y＜X，故A错误；
B．同主族元素从上到下非金属性减弱，且碳酸的酸性小于硫酸，可知非金属性为O＞S＞C，即Y＞Z＞
X，故B错误；
C．X为C元素，Z为S元素，化合物XZ 为CS，电子式为 ，其中所有原子均满足8电子稳定
2 2
结构，故C正确；
D．X为C元素，Z为S元素，Y为O元素，C与氧气反应可生成CO和CO，S与氧气反应只能生成
2SO ，故D错误；
2
答案选C。
二、解答题（共5题58分）
15．（14分）（2020·全国高一课时练习）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑩种元素，填写
下列空白：
周期 IA IIA ⅢA IVA VA VIA ⅦA
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)上述元素中，形成化合物种类最多的是______(填元素符号)。
(2)元素①、④和⑤形成的化合物的电子式是______，该化合物中存在的化学键类型是______。
(3)②、③、⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。
⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六种元素形成的简单离子，半径最小的是_________，最大的是___________(填离
子符号)。
(4)⑤、⑥、⑦三种元素最髙价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是______(用对应物质的化学式表
示)。
(5)最易形成离子键的两种元素代号是_____________。
(6)能比较元素⑨和⑩非金属性强弱的实验事实是______(填字母序号)。
a．⑨的氢化物的酸性比⑩的氢化物的酸性弱
b．⑩的单质R 与H 化合比⑨的单质Q与H 化合容易，且HR的稳定性比HQ强
2 2 2 2
c．在⑨的氢化物HQ的水溶液中通少量⑩的单质R 气体可置换出单质Q
2 2
【答案】（1）C
（2） 离子键、极性键(或共价键)
（3） Al、C、N(或者Al＞C＞N) Al3+ P3-
（4） NaOH＞Mg(OH) ＞Al(OH)
2 3
（5）④⑤
（6） bc
【解析】根据上述分析知，（1）形成化合物种类最多的是C，故答案为C；
（2）元素①、④和⑤形成的化合物为NaOH，为离子化合物，其电子式为： ，化合物存在的化学键为离子键与极性键(或共价键)，
故答案为 ；离子键、极性键(或共价键)；
（3）同周期中，原子半径从左到右依次减小，同主族中，原子半径依次增大，则②、③、⑦三种元素分
别是C、N和Al，所以其原子半径从大到小为：Al、C、N(或者Al＞C＞N)，电子层数大的对应元素简单
离子半径大，电子层数相同的，核电荷数小的元素简单例子半径大，则⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素对应
的离子半径最小的是Al3+，最大的则是P3-，
故答案为Al、C、N(或者Al＞C＞N)；Al3+；P3-；
（4）元素的金属性越强，其最髙价氧化物对应水化物的碱性越强，则⑤、⑥、⑦三种元素最髙价氧化物
对应水化物的碱性由强到弱的顺序是NaOH＞Mg(OH) ＞Al(OH) ，
2 3
故答案为NaOH＞Mg(OH) ＞Al(OH) ；
2 3
（5）金属性较强的元素与非金属性较强的元素易形成离子键，上述元素中，金属性最强的元素为钠，非
金属性最强的是氧，所以最易形成离子键两种元素代号是④⑤，
故答案为④⑤；
（6）a．气态氢化物的稳定性可比较非金属性，而不是酸性，a项错误；
b．⑩的单质R 与H 化合比⑨的单质Q与H 化合容易，且HR的稳定性比HQ强，可说明⑩的非金属性比
2 2 2 2
⑨强，b项正确；
c．R 能从HQ将Q置换出来，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，R 的氧化性大于Q，即
2 2 2
R元素非金属性大于Q，c项正确；
答案为bc。
16．（14分）（2020·全国高一单元测试）Ⅰ.按要求回答下列问题：
（1）某粒子有1个原子核，核中有17个质子、20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是_。
（2）写出下列物质的电子式： ______， ______， ____。
（3）用电子式表示下列化合物的形成过程： ：____. ：____。
Ⅱ.如图为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：
（1）②③④三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是____（填化学式）。（2）10种元素中，原子半径最小的是______（填序号）。
（3）元素⑦的简单氢化物与元素③的单质反应的离子方程式为______。
（4）元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为______。
（5）元素①的原子序数为______，其单质与元素⑦的简单氢化物在高温下反应的化学方程式为___。
（6）元素②的单质易溶于元素⑥与③形成的化合物中，所得溶液颜色为______色。
【答案】I（1）
（2）
（3）
II（1）
（2） ①
（3）
（4）
（5） 26
（6） 紫
【解析】Ⅰ.(1)某粒子有1个原子核核中有17个质子、20个中子，核外有18个电子，该粒子电子数比质子
数多1，为带1个单位负电荷的阴离子，该粒子符号为 ；
(2)Mg(OH) 由 和 构成，电子式为 ； 分子中两个N原子间形成
2
三个共用电子对，电子式为:N N：； 由 和 构成，电子式为 ；
⋮⋮
(3) 为离子化合物，由钠离子和硫离子构成，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为；
HO为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为 ；
2
Ⅱ.由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为 ，③为K，④为 ，⑤为 ，⑥为C，⑦为O，⑧
为 ，⑨为I，⑩为 。
(1)元素的金属性 ，最高价氧化物对应水化物的碱性： ；
(2)H原子只有1个电子层，其原子半径最小，答案为①；
(3)元素⑦为O元素，其简单氢化物为 ，元素⑧的单质为 ，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次
氯酸是弱酸，反应的离子方程式为 ；
(4)氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应的化学方程式为
；
(5)元素⑩为 ，位于周期表中第四周期第Ⅷ族，其原子序数为26；元素⑦为O元素，其简单氢化物为
，铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为
；
(6)元素⑥与元素⑧形成的化合物的化学式为 ，碘单质易溶于 ，溶液呈紫色。
17．（10分）（2020·新疆新区·乌鲁木齐市第70中高三月考）已知A、B、D、E、G、H、J都是周期表中
前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B
元素的最髙正价与最低负价代数和为2，D是非金属性最强的元素，D、H同主族，E是同周期元素中离子
半径最小的元素，G元素的最高价含氧酸为二元强酸，J是第Ⅷ族元素，是生活中最常用的金属元素。请
回答：
(1)阴离子GAB-与CO 结构相似，GAB-的电子式为_______。
2
(2)用电子式表示B 的形成过程__________________________________ 。
2
(3)D的氢化物水溶液中存在的氢键有_______种，画出其中一种_______。(用“ ”表示氢键，用短线表示共价键)
(4)检验J3+的离子方程式为______________________________________。
(5)H与E能形成化合物乙。在1.01105Pa、T℃时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得乙的气态密度为
1
5.00g/L，则此时乙的分子式为_______。
【答案】（1）
（2）
（3） 4 F一H…F或F一H…O或O一H…F或O一H…O
（4） Fe3++3SCN-=Fe(SCN)
3
（5） Al Cl
2 6
【解析】(1)阴离子GAB-为SCN-，与CO 结构相似，为直线结构，则GAB-的电子式为
2
；
(2)B 为N，其形成过程可以表示为 ；
2 2
(3)D的氢化物为HF，水溶液中存在有HF中F原子和HF中H原子形成的氢键、HF中H原子和HO中O
2
原子形成的氢键、HF中F原子和HO中H原子形成的氢键、HO中O原子和HO中H原子形成的氢键，
2 2 2
共4种，可分别表示成F一H…F、F一H…O、O一H…F、O一H…O；
(4)J3+为Fe3+，常用KSCN溶液检验，离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN) ；
3
(5)M=ρV =5.00g/L×53.4L/mol=267g/mol，AlCl 的摩尔质量为133.5g/mol，Q的摩尔质量是氯化铝的2倍，
m 3
所以Q分子中含有2个铝原子和6个氯原子，其化学式为Al Cl。
2 6
18．（12分）（2020·广东禅城·佛山一中高一期末）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元
素，请用化学用语填空回答以下问题：
主族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
周期
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
(1)化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________。
(2)元素①、②的简单氢化物的稳定性更强的是______________(用化学式表示，下同)。(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是
________，元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________。
(4)在③～⑦元素中，简单离子半径最小的是_________。
(5)元素③的过氧化物的电子式为_________。
【答案】（1）
（2） HF
（3） HClO KOH Al(OH) 离子键和共价键
4 3
（4） Al3+
【解析】(1)化学性质最不活泼的元素为0族元素Ar元素，Ar原子的原子结构示意图为 ，故答案
为 ；
(2)同周期元素，从左到右非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，①为N元素、②为F元素，氟化
氢的稳定性强于氨气，故答案为HF；
(3)同周期元素，从左到右非金属性依次增强，金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，
碱性依次减弱，同主族元素元素，从下到上非金属性依次减弱，金属性依次增强，最高价氧化物对应水化
物的酸性依次减弱，碱性依次增强，则酸性最强的是高氯酸，碱性最强的是氢氧化钾；两性的氢氧化物是
氢氧化铝，氢氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为HClO；KOH；Al（OH）；离子键
4 3
和共价键；
(4)同主族元素从上到下，离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减
小，则③～⑦元素中，简单离子半径最小的是Al3+，故答案为Al3+；
(5) 元素③的过氧化物是过氧化钠，为离子化合物，是由钠离子和过氧根离子形成，电子式为
，故答案为 。
19．（10分）（2020·全国高一单元测试）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学
根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。乙同学设计了如图装置来验证卤族元素的性质递变规律，A、B、C三处分
别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯
气。
（1）如图中仪器A的名称是____。甲同学实验步骤：连接仪器、______、加药品、滴入试剂。
（2）①如图中仪器A中盛放试剂稀硫酸，烧瓶B中的盛放试剂为___溶液，C中的盛放试剂为______溶液。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_________。
（3）如图中A处反应的离子方程式为__________。
（4）乙同学发现如图中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此____（填“能”或“不能”）得出溴的非金属
性强于碘，理由是______。
【答案】（1）分液漏斗 检查装置气密性
（2） 碳酸钠 硅酸钠 一段时间后产生白色胶状沉淀
（3） Cl +2Br-=Br +2Cl-
2 2
（4） 不能 红纸褪色，说明有氯气剩余，不能判断B处溴蒸气是否参加反应，使试纸变蓝
【解析】（1）根据图可以知道A为加液装置，而且可以随意控制加液的量，所以仪器A的名称是分液漏
斗。装置制备气体检验性质，所以装置必须气密性完好，连接仪器、检查装置气密性、加药品、滴入试剂，
故答案为分液漏斗，检查装置气密性。
（2）①图1中烧瓶B中的盛放试剂为碳酸钠溶液，C中盛放试剂为硅酸钠溶液，以此来证明碳酸、硅酸的
酸性强弱，因为碳酸酸性比硅酸酸性强，在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，则甲同学设计实验的依
据是强酸制弱酸，故答案为碳酸钠，硅酸钠。
②烧杯中反应的离子方程式为：SiO2-+CO +H O=CO2-+H SiO↓，HSiO 是白色胶状沉淀，所以一段时间后，
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C中产生白色胶状沉淀，这说明CO 与硅酸钠溶液反应生成硅酸，因此根据较强酸制备较弱酸可知碳元素
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的非金属性比硅元素非金属性强，故答案为一段时间后产生白色胶状沉淀。
（3）高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气，单质的氧化性Cl＞Br ＞I，氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化，
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A处氯气沾有NaBr溶液的棉花，与溴化钠溶液发生置换反应生成溴，则图2中A处反应的离子方程式为
Cl＋2Br-＝2Cl-＋Br ，故答案为Cl+2Br-=Br +2Cl-。
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（4）单质的氧化性Cl＞Br ＞I，则B处氯气通过湿润的淀粉KI试纸，氯气与KI反应生成单质碘，碘遇
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淀粉变为蓝色，C处红纸褪色说明有氯气剩余，因此不能判断B处溴蒸气是否参加反应使试纸变蓝，所以不能据此得出溴的非金属性强于碘，故答案为不能；红纸褪色，说明有氯气剩余，不能判断B处溴蒸气是
否参加反应，使试纸变蓝。
