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2007 全国初中化学竞赛(广东省初赛)试题
1、本试卷分两部分，第一部分100分，第二部分30分，满分共130分。考试时间l20分钟。
2、答题前，考生必须将自己所在的学校、班级、姓名、座号写在密封线内。
3、可能用到的相对原子质量：H—l Li—7 C—12 N—14 S—16 K—39
Ca—40 I—l27 Zn—65 Fe一56 S一32 Na一23 Mg—24
第一部分(共100分)
一、选择题(本题l4小题，每小题2分，共28分。每小题有一个选项符合题意)
1．下表为家庭中一些常见物质的pH
物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱液
pH 3 9 7 10 13
有些人昆虫如蜂、蚂蚁等叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸(具有酸的性质)的物质，使
皮肤发红、瘙痒，甚至疼痛，要消除这种症状，可在叮咬处涂上下列物质中的( )
A．牙膏或肥皂水 B．食盐水 C．火碱液 D．食醋
2．氢气是一种绿色能源，科学家们最近研制出利用太阳能产生激光，再用激光分解
海水得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：
激光
2H O ==== 2H ↑+ O ↑，据此下列说法不正确的是( )
2 2 2
TiO
2
A．TiO 在反应中作催化剂 B．水分解不产生污染物
2
C．TiO 在反应中作氧化剂 D．该技术可以将太阳能转化为氢能
2
3．“神舟六号”载人飞船的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经达到了国际
领先水平。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼(用A表示)和过氧化氢(H O )，它们混合
2 2
时的反应方程式为： 2H O +A=N +4H O 则肼(A)的化学式为( )
2 2 2 2
A.N H B.N H C.NH D.N H O
2 2 2 4 2 2 4 2
4．某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先俯视液面读数为
79mL，倾倒出部分液体后，又仰视读数为70mL，则该生实际倒出的液体的体积为 ( )
A．9mL B．大于9mL C．小于9mL D．无法判断
5．液化石油气作为燃料，已进入千家万户，它是含有下列物质的混合物，常温下，它们的
沸点如 下表所示：
在常温下使用至无气体放出时，钢瓶中常有一些残液，它最有可能是( )
A．乙烷B．己烷 C．乙烷、丙烷、丁烷D．，戊烷、己烷
6．我国兰州的近代物理研究所曾经研究制出首批重氧气(18O )，其价格远远超过黄金。
2
则下列说法正确的是( )
A．重氧气的相对分子质量为32 8．H 18O的相对分子质量为20
2
C．重氧气中氧元素的化合价为-2 C．18O 是一种化合物
2
7．物质A里只有1 X 1022个分子，在这些分子里共含有2X 1022个原子，那么A物质一
定是( )
A．单质 B．纯净物 C．混合物 D．不能断定
8．在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中各盛l00 g 9．8％的硫酸溶液，此时天平保持平衡。向两个烧杯中同时放入哪组金属，反应终止时天平仍保持平衡( )
A．锌、铁各7 g B ．锌、铁各5 9g C．锌、铁各4 g D．锌、铁各3 g
9．有一包不纯的CaCO 样品，其中只含一种杂质，现取该样品5 g与足量稀盐酸反应生
3
成2．3 g CO ， 则所混杂质可能是( )
2
10．室温下，在pH=13的溶液中不可能大量共存的是( )
11．某工厂排出的废水经检验pH<7，并含有较多的Cu2+，它们对人体、牲畜和农作物都有害，
从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的废水处理方案是加入适量的( )
A．食盐和盐酸 8．硫酸钠和氯化镁 C。石灰石和铁粉 D．石灰石和银
12．现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。根
据下表中它们两两间相互反应的实验记录，推断a、b、c、d的顺序正确的是( )
13．在配制l0％NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于l0％的可能的原因是：
①用量筒量取水时仰视读数②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称量
氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用
蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯 ( )
A．①②③④⑥ B．只有①⑦④⑤ C．只有①②③ D．只有②⑨④⑤
14．质子和中子都是由u夸克和d夸克组成，U夸克带电量为（2/3）e，d夸克带电量为（-1/3）
e，e为基元电荷。下列论断可能正确的是( )
A．质子由l个U夸克和1个d夸克组成，中子由l个U夸克和2个d夸克组成
B．质子由l个U夸克和2个d夸克组成，中子由2个U夸克和1个d夸克组成
C．质子由2个U夸克和1个d夸克组成，中子由l个U夸克和2个d夸克组成
D．质子由2个U夸克和1个d夸克组成，中子由l个U夸克和1个d夸克组成
二、填空题(本题包括5小题，共24分)
15．(5分)下表县某地市场销售的～种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：
(1)由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是 ；
(2)用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为
(3)50瞻该“加碘食盐”中碘酸钾最多约为 mg。
16．(2分)“非典”肆虐时期，过氧乙酸(C H O )是被人们广泛使用的消毒剂，它无色且有
2 4 3
刺激性气味，具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸(CH COOH)，请写出
3过氧乙酸分解的化学方程式 。
17．(6分)如果以碳酸钙、纯碱、水等为原料制取氢氧化钠溶液可以设计如下过程：
加热 水 碳酸钠
碳酸钙 ——→ 氧化钙——→氢氧化钙 ——→ 氢氧化钠
如果以锌、稀硫酸、氧化铜为原料制取单质铜，有两种设计方法，请你按照前面的实
验设计格式，写出你的实验方案。
方案一：Zn ——→
方案二：CuO ——→
你设计的方案一和方案二中，方案 操作简便。原因是
18．(4分)近年来出现的厄尔尼诺现象与大气中的二氧化碳含量的增多有关，请回答以下
问题：
(1)空气中二氧化碳的主要来源是 ；
(2)绿色植物消耗二氧化碳的过程是 作用，写出该反应的文字表达式：
19．(7分，方程式两分，其余每空l分)某学校化学兴趣小组同学在学习了制取氧气这～节内
容后，发现在实验室里用5％H O 溶液加热制O ，用带火星的木条检验，木条很难复燃。同
2 2 2
学们经过认真观察， 猜想其可能原因是 或 。为
了验证此猜想是否正确，兴趣小组的同学经过热烈讨论，制定了实验方案并进行了实验。
(1)第一组同学采取增大H O 溶液浓度的方法，用l0％的H O 溶液加热，结果一段时间后，
2 2 2 2
用带火星的木条检验，木条复燃；
(2)第二组同学从实验装置上进行了改进，效果很好(见图)。
在实验基础上，同学们经过交流讨论，得出了一些结论：
①由第一组同学的实验可得出：影响H202分解产生02的量的多少及分解快慢的因素之一
是
②第二组同学的实验验证了实验前同学们猜想的正确性，其中，浓硫酸的作用是 ；
(3)另有同学在5％的H202溶液中加入少量二氧化锰固体粉末，常温下，用带火星木条
检验，木条复燃；此实验中二氧化锰所起的作用可能是 ；有关化学方程
式为：
三、(本题包括2小题，共l4分)：
20．(7分)李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉(生铁铸造)浸没在试管里的食盐水中，
一段 时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种
猜测：① ⑤数种物质的混合物。
请回答下列问题：
(1)你认为李同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是 和 (填序
号)，理由是 ， 你认为黑色粉末还可能是 ， 理由是(2)设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe粉：
(3)李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末
一定是Fe粉，你认为李同学的结论对吗? ，理由是
21．(7分)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。主要步骤
如下：
(1)为了使MgCl 转化为Mg(OH) ，试剂①可选用 ，要使MgCl 完全转化为沉
2 2 2
淀，加入试剂①的量应 ，验证MgCl 已完全转化为Mg(OH) 的方法是
2 2
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH) 沉淀的方法是 ；
2
(3)试剂②可以选用 ；
(4)无水MgCl 在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl ，写出该反应的化学方程式：
2 2
。
四、(本题包括2小题，共21分)：
22．(12分)29日晚6时许，京沪高速淮安段，一辆槽罐车与一辆迎面驶来的解放牌大货
车相撞后翻倒在地，槽罐车司机逃逸，槽罐车上满载的约32吨液态氯气快速泄漏。与事
故发生地相距300米的地方，是一个村庄，住有l万名村民。到3月30日下午5时，中毒
死亡者达27人，送医院治疗285人。
相关链接：氯气为黄绿色气体，有强烈刺激性气味，在常温下，l体积的水能溶解2体积
的氯气，氯气密度为3．21g／L(空气为1．293g／L)，高压下可呈液态，氯气与碱反应生
成次氯酸盐(CIO- 为次氯酸根)和金属氯化物等。据专家介绍，氯气被人吸入后，可迅速附
着于呼吸道黏膜，之后可以导致人体支气管痉挛、支气管炎、支气管周围水肿、充血和坏
死。呼吸道黏膜受刺激，可造成局部平滑肌痉挛，再加上黏膜充血、水肿及灼伤，可引起
严重的通气障碍。人吸入的浓度为每立方米2．5mg的氯气时，就会死亡。
回答下列问题
(1)氯气的物理性质是：
(2)氯气的化学性质是：
(3)为什么储氯罐内温度升高会引起爆炸?(用分子的观点说明)
(4)储氯罐发生的爆炸是物理变化，还是化学变化?为什么?
(5)根据储氯罐发生泄漏时的实际状况请回答：你如何迅速、安全地逃离事故现场?
(6)氯气泄漏发生后，一直在现场待命的消防特勤队立即用高压水网(火碱液NaOH)连续
高空稀释，在较短时间内有效控制了氯气扩散。请写出该反映的化学方程式：
23．(9分)硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca(HCO ) ，受热易
3 2
分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，它是水垢的成分之一。
【提出问题】探究Ca(HCO ) 受热分解的另外两种生成物。
3 2
【假设与猜想】①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳。
②你认为生成物中固体可能是 。【设计实验方案】请你设计出简单的实验方案，来验证上述猜想是否正确。
【现象与结论】如果小刚的猜想正确，现象应该是
如果你的猜想正确，现象应该是
由此得出Ca(HCO ) 受热分解的化学方程式为：
3 2
五、计算题(本题2小题，共l3分)：
24． (6分)某学校化学兴趣小组的同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取了4
份石灰石样品(设该石灰石中不含其他碳酸盐)，分别加入过量的稀盐酸进行实验，结果
如下：
分析上述实验数据并回答：
(1)哪次实验数据有明显错误?为什么?
(2)计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
25．(7分)宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含
的二辐化碳，如下式：
(1)计算l g氢氧化锂所能吸收二氧化碳的质量。(计算结果精确到0．01)
(2)若用氢氧化钾代替氢氧化锂，1 g氢氧化钾能吸收多少克二氧化碳?
(3)利用(1)和(2)所得结果判断用氢氧化锂还是用氢氧化钾来吸收二氧化碳更好?为什么?
第二部分(共 30 分)
一、选择题(本题5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意，
若有两
个答案的选错一个不得分，漏选l个扣l分)：
1．溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl— ：
为( )
2、如右图所示，烧瓶内盛有X气体，若挤压滴管的胶头a，使液体Y进入烧瓶中，振荡烧
瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有Z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷
泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变，则X、y、z可能是( )3．密闭容器内有M、N、Q、Z四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后个物质的质量
如下表：
下列说法中正确的是( )
A．物质Q一定是化合物，物质Z可能是单质
B．反应后密闭容器中M的质量为29．7g
C。反应过程中，物质N与物质Z变化的质量比为87：36
D．若物质M与物质Q的相对分子质量之比为l97：158，则反应中M与Q的质量比为l：4。
4．某有机物的相对分子质量为46，4．6 g该物质在氧气中充分燃烧生成8．8 g二氧化碳和
5．4 g水，据此判断，该有机物 ( )
A． 只由碳、氢两种元素组成 8． 一定含有碳、氢、氧三种元素
C． 化学式为CH O D． 分子中C、H、O原子个数比为2：6：i
2 2
5．60℃时，化合物甲的溶解度比乙大。分别取等质量60℃时的甲、乙的饱和溶液，降温至
20℃后，析出甲和乙的质量分别为a g和b g(甲、乙均无结晶水)。以下叙述中正确的是( )
A．60℃时等质量的甲饱和溶液与乙饱和溶液相比，前者所含溶质的质量大
B．20℃时，若甲的溶解度与乙的相等，则a一定小于b
C．20℃时，若甲的溶解度仍比乙的大，则a一定小于b
D．20℃时，若甲的溶解度比乙的小，则a一定大于b
二、(本题包括3小题，共l5分)
6．(4分)物质之间既相互联系，又存在某些规律，这是我们学好化学应该掌握的一种
基本方法。请你仿照下表中的示例，找出O 、CH 、CO 、NH 、C H (乙烯)五种气体之
2 4 2 3 2 4
间存在的另外两个规律，并排列出顺序，将答案填在下表中的空格内。7．(7分)废物利用可以节约资源，又可以保护环境。某课外兴趣小组设计了利用废旧干电
池中的锌皮和下图装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质的试验。
请回答下列问题：
(1)除上述用品还用了下列家庭用品中的一部分：蔗糖溶液、食盐溶液、醋酸溶液(醋酸易
挥发)。则装置A中的物质应是 和 。
(2)若实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质 (填化学式)。
除此以外，该气体中还可能含有的杂质气体是 (填名称)，为了检验该杂质，可
将E装置连接到上述装置中 (填序号)之间，气体从 (填“a”或“b”)进入
装置E，E中所放试剂为 。
8．(4分)x和白色沉淀I、Il都是含有镁元素的化合物，Z是一种会使地球产生”温室效
应”的气体， A是一种碱。它们的有关变化如下图所示(该实验条件下，微溶物以沉淀
形式出现)：
请写出下列物质的化学式：；A是 ，B是 ，
白色沉淀l ，Z是2007 初中化学竞赛广东省初赛试题参考答案
第一部分（共 100 分）
一、选择题（本题14小题，每小题2分，共28分）：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A C B C D B D A C D C B A C
二、填空题（本题包括5小题，共24分）：
15．（1）见光受热分解；（1分）（2）I+2KClO =2KIO+Cl；（2分）（3）33.7；（2分）
2 3 3 2
16．2C HO=2CH COOH+O↑；（2分）
2 4 3 3 2
17．Zn H Cu（2分，全部答对才给分）
2
CuO CuSO Cu（2分，全部答对才给分）
4
方案二，（1分）只用试管就可以完成，不需要加热、验纯等操作，（1分）
18．（1）煤、天然气、石油等矿物燃料的燃烧和动植物的呼吸（1分）；
（2）光合作用（1分） 水+二氧化碳 葡萄糖+氧气（2分）；
19．（7分，方程式每个两分，其余每空1分）HO 溶液的浓度太低，以致于产生的氧气太少
2 2
加热时伴随的水蒸气太多等
① HO 溶液的浓度大小；②干燥（吸水） ③催化作用；2H O 2H O + O
2 2 2 2 2 2
三、（本题包括2小题，共14分）：
20．（1）②（1分） ④（1分）； Fe O 是红棕色的（1分）；FeCl 可溶于水（1分）；
2 3 3
碳粉，制造铁钉的铁是铁碳合金（1分）；
（2）取少量黑色粉末与稀盐酸反应，观察有无气体放出（1分）；
（3）不对，四氧化三铁也能被磁铁吸引（1分）；
21．（1）NaOH（1分）；过量（1分）； 取上层清液，滴入NaOH溶液，无沉淀生成（1分）；（2）过
滤（1分）； （3）HCl（1分）；（4）MgCl Mg+Cl ↑（2分）
2 2
四、（本题包括2小题，共21分）：
22．（12分，每小题2分）（1）在常温下，氯气为黄绿色气体，有刺激性气味，能溶于水，密度为
3．21g/L。
（2）氯气与碱反应生成次氯酸盐和金属氯化物。
（3）氯气是由分子构成的，温度升高分子的运动加快，分子之间的距离增大导致压强增大
并超过氯罐的承受极限，故爆炸。
（4）物理变化，因为爆炸后无新物质生成。
（5）用湿布或用尿将衣服尿湿捂住嘴、鼻，迅速逆风跑到新鲜空气的高处。
（6）2NaOH+Cl =NaCl +NaClO+H O
2 2
23．碳酸钙（1分）验证猜想①的方案 将生成的气体通入澄清石灰水（2分）
验证猜想②的方案 往固体中加入稀盐酸，并将生成的气体通入澄清石灰水（2分）
澄清石灰水变浑浊（1分）；有气体生成，澄清石灰水变浑浊（1分）；Ca(HCO )
3 2
CaCO + HO + CO↑（2分）
3 2 2
五、计算题（本题2小题，共13分）：
24．（6分）（1）（2分）第二次实验数据明显有误。因为根据化学方程式中的量比关系，可知当
稀盐酸过量时，二氧化碳的质量应与碳酸钙的质量成正比，即应为：1.76g。
（2）（4分）设2.5g样品中含碳酸钙的质量为x，则：
CaCO + 2HCl == CaCl + CO + HO
3 2 2 2
100 44
X 0.88g
X = 2.0g
故样品中含碳酸钙的质量分数为2.0/2.5× 100%=80%
答：样品中含碳酸钙的质量分数为80%
25.（7分）（1）设1g氢氧化锂能吸收二氧化碳的质量为X
2LiOH + CO = LiCO + HO
2 2 3 2
48 44
1g X
X=0.92g …………（2分）
（2）设1g氢氧化钾能吸收二氧化碳的质量为Y
2KOH + CO = KCO + HO …………（1分）
2 2 3 2
112 44
1g Y
Y=0.39g …………（2分）
（3）用氢氧化锂吸收二氧化碳好。 …………（1分）
因为相同质量的氢氧化锂吸收的二氧化碳更多。…………（1分）
第二部分（共 30 分）
一、（本题5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意，若
有两个答案的选错一个不得分，漏选１个扣１分）
题号 1 2 3 4 5
答案 C BD A BD AD
二、（本题包括3小题，共15分）
6．（4分，每空1分）
规 律 排 列 顺 序
相对分子质量，由小到大 CH、NH 、C H、O、CO
4 3 2 4 2 2
每个分子所含原子个数依次增多 O、CO、NH 、CH、C H
2 2 3 4 2 4
7．（7分，每空1分）（1）锌皮 醋酸溶液
（2）HO 醋酸蒸汽 BC b 滴有石蕊试液的水
2
8．（4分，每空1分） NaOH HCl Mg(OH) CO
2 2
