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2016-2017学年青海省油田二中九年级（下）期中化学试卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，第1-14题每题1分，14、1517每题2分，共20分）
1．下列物质相同的是（ ）
A． 银和水银 B． 冰和干冰
C． 生石灰和熟石灰 D． 火碱和烧碱
2．下列实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3．不能用稀酸和金属单质直接反应制得的物质，有下列中的（ ）
A． MgCl B． Al （SO ） C． ZnCl D． Fe （SO ）
2 2 4 3 2 2 4 3
4．下列物质中，可以敞口放置的是（ ）
A． 大理石 B． 消石灰 C． 浓硫酸 D． 苛性钠
5．下列物质能导电的是（ ）
A． 酒精 B． 蒸馏水 C． 烧碱固体 D． 氯化钾溶液
6．酸具有共同的性质，是因为（ ）
A． 都能使石蕊试液变红 B． 都能电离出氢离子
C． 都能跟碱反应生成盐和水 D． 都含有氧元素
7．下列潮湿的气体能被固体氢氧化钠干燥的是（ ）
A． CO B． CO C． SO D． H S
2 2 2
8．﹣些食物的近似pH如下：葡萄3.5﹣﹣4.5，苹果2.9﹣﹣3.3，牛奶6.3﹣﹣6.6，鸡蛋清
7.6﹣﹣8.0．下列说法错误的是（ ）
A． 胃酸过多的人不应多食苹果
B． 苹果汁的酸性比葡萄汁强
C． 鸡蛋清是碱性食物D． 葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝
9．为消除碘缺乏症，我国政府规定居民的食盐必须加碘，简称碘盐．所谓加碘盐就是在食盐
中加入一种含碘元素的盐，该盐中碘元素的化合价为+5，其化学式是（ ）
A． KI B． KIO C． KIO D． KIO
3 2
10．将珍珠加入稀盐酸中有气泡生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下
列离子中的（ ）
A． 氯离子 B． 碳酸根离子 C． 硫酸根离子 D． 氢氧根离子
11．能与稀盐酸发生中和反应的是（ ）
A． 生石灰 B． 碳酸钙 C． 氢氧化钠溶液 D． 锌粒
12．下列化肥中，属于钾肥的是（ ）
A． KCl B． NH HCO C． NH Cl D． Ca（H PO ）
4 3 4 2 4 2
13．A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系：
①A+B（NO ） →A（NO ） +B ②C+B（NO ） →C（NO ） +B；
3 2 3 2 3 2 3 2
③A+H SO （稀）→ASO +H ↑； ④C与H SO （稀）不反应；
2 4 4 2 2 4
试判断三种金属的活动顺序（ ）
A． A＞C＞B B． A＞B＞C C．[来源:学。科。网Z。X。X。K] C＞A＞B D． B＞C＞A
14．在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上4%左右的
碳酸氢钠溶液．配制200g 4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为（ ）
A． 4 g B． 8 g C． 192 g D． 200 g
15．能一次性鉴别NaCl、BaCl 、Na CO 三种无色溶液的试剂是（ ）
2 2 3
A． 稀硫酸 B． 盐酸 C． 石灰水 D． 硝酸银溶液
16．下表列出除去物质中所含的少量杂质，选用的试剂及操作方法都正确的是（ ）
选项 物质 杂质 试剂及操作方法
A Na CO NaCl 加适量盐酸、蒸发
2 3
B CO CO 通过灼热的氧化铜
2
C CuO C 隔绝空气加强热
D MnO KCl 加水，溶解、过滤、洗
2
涤、干燥
A． A B． B C． C D． D
17．将10g溶质质量分数8%的NaOH溶液与10g溶质质量分数为8%的盐酸混合后pH会
（ ）
A． 等于7 B． 大于7 C． 小于7 D． 不能确定
二、填空题（27分）18．从氢、碳、氧、钙四种元素中选择适当的元素组成下列物质，写出它们的化学式（只写一
种）：
（1）酸 ；
（2）碱 ；
（3）盐 ；
（4）氧化物 ．
19．实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
（1）向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是 ，反应的化学
方程式是 ．
（2）白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含
有的离子是 ．
（3）理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸 g．
20．（1）硫酸铜与某些物质能发生反应，请写出2个化学方程式和实验现象．
化学方程式 现 象
（1）与碱
（2）与盐
（2）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用 的方法．
21．构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系．如图分别是物质构成和盐酸化学性质
的知识网络图，请你填写图中空白．
22．酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．下表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶
解性”．我能利用此表完成以下任务：
OH﹣ NO ﹣ Cl﹣ CO 2﹣ SO 2﹣
3 3 4
H+ 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 不 微
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 不 溶
（1）查：Ba（OH） 的溶解性 ．
2
（2）写化学式：一种酸 ；一种不溶于水的盐 ．
（3）判断：碳酸钾溶液与硝酸钡溶液能否发生反应及其理由是 ，能反应写出化
学方程式： ，该反应的基本类型为 反应．
三、实验题：（8）分23．如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题．
（1）如图所示操作中，有错误的是 （填字母）．
（2）粗盐提纯的正确操作顺序为 （填字母）．
（3）操作A、B、C中，玻璃棒的作用分别是 、 ， ．
（4）步骤D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅
拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，最终得到NaCl晶体3.2g，该实验精盐的
产率是 ．
（5）、过滤，过滤食盐水，滤液仍浑浊，可 ；
（6）若制得的精盐的产率偏高，则可能的原因是 （填字母）．
A、过滤时滤纸有破损 B、蒸发时有固体溅出 C、最终所得精盐比较潮湿．
四、计算题（5分）
24．10.6g碳酸钠粉末和100g稀硫酸恰好完全反应，碳酸盐完全转化为硫酸盐．求：
（1）稀硫酸中溶质的质量分数．
（2）反应后生成二氧化碳的质量．2016-2017 学年青海省油田二中九年级（下）期中化学试
卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确答案，第1-14题每题1分，14、1517每题2分，共20分）
1．下列物质相同的是（ ）
A． 银和水银 B． 冰和干冰
C． 生石灰和熟石灰 D． 火碱和烧碱
考点： 化学式的书写及意义；物质的元素组成．
专题： 课本知识同类信息．
分析： 解答本题要理解有些物质只有名称，有些物质既有名称，又有俗称．
解答： 解：A、水银是汞的俗称，和银不是同种物质，错误；
B、冰是水，干冰是二氧化碳的固体，冰和干冰不是同种物质，错误；
C、生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙，生石灰和熟石灰不是同种物质，错误；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，火碱和烧碱是同种物质，正确．
故选：D．
点评： 解答本题要从学过的知识方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
2．下列实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
考点： 加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；物质的溶解．
专题： 溶液、浊液与溶解度．
分析： A、酒精灯使用中经常要注意：二查二禁一不可，包括查灯芯是否齐整、酒精是否适量、
禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯、禁止向燃着的酒精灯中添加就酒精、不可吹灭．；
B、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会
因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；
C、根据称量易潮解、有腐蚀性固体药品时的注意事项分析；
D、根据浓硫酸的性质以及浓硫酸的稀释方法进行分析、判断．解答： 解：A、用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，所以图中操作错误；故A选项错误；
B、用量筒量取9.5mL液体，用100mL的量筒量取，会因刻度不精确而有误差．所以应选择
10mL的量筒，所以图中操作错误；故B选项错误；
C、称量易潮解、有腐蚀性的药品氢氧化钠时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，
造成称量的误差，所以图中操作错误；故C选项错误；
D、由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓
硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．所以图中操作正确；故D选项正确；
故选D．
点评： 本题主要考查了化学实验的基本操作及注意事项，应加强基本操作的练习，提高自己
的实验技能．
3．不能用稀酸和金属单质直接反应制得的物质，有下列中的（ ）
A． MgCl B． Al （SO ） C． ZnCl D． Fe （SO ）
2 2 4 3 2 2 4 3
考点： 金属的化学性质．
专题： 金属与金属材料．
分析： 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，据此进行分析解答．
解答： 解：A、镁的位置排在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化镁，故选项错误．
B、铝的位置排在氢的前面，能与硫酸反应生成硫酸铝，故选项错误．
C、锌的位置排在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化锌，故选项错误．
D、铁的位置排在氢的前面，可以与硫酸反应，但铁与硫酸发生置换反应时生成硫酸亚铁，不
能生成硫酸铁，故选项正确．
故选：D．
点评： 本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是
正确解答此类题的关键所在．
4．下列物质中，可以敞口放置的是（ ）
A． 大理石 B． 消石灰 C． 浓硫酸 D． 苛性钠
考点： 碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
专题： 常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料；常见仪器及化学实验
基本操作．
分析： 根据物质的性质进行分析，主要从两个角度分析：①是否与空气发生化学反应，②是
否吸收空气中的水蒸气或者具有挥发性是物质质量减少．
解答： 解：
A、大理石在空气中很稳定，可以敞口放置；
B、消石灰与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙，不可以敞口放置；
C、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶液重量增加，不可以敞口放置；
D、苛性钠易于二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，不可以敞口放置．
故选A．
点评： 本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
5．下列物质能导电的是（ ）
A． 酒精 B． 蒸馏水 C． 烧碱固体 D． 氯化钾溶液考点： 溶液的导电性及其原理分析．
专题： 溶液、浊液与溶解度．
分析： 根据已有的物质导电性进行分析解答，在水溶液中或是熔融状态能电离出自由移动
的阴阳离子，则具有导电性，据此解答．
解答： 解：A、酒精中不含有自由移动的离子，不具有导电性；
B、蒸馏水不具有导电性；
C、烧碱固体中不含有自由移动的离子，不具有导电性；
D、氯化钾溶液中含有自由移动的钾离子和氯离子，具有导电性；
故选D．
点评： 本题考查的是物质的导电性的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
6．酸具有共同的性质，是因为（ ）
A． 都能使石蕊试液变红 B． 都能电离出氢离子
C． 都能跟碱反应生成盐和水 D． 都含有氧元素
考点： 酸的化学性质．
专题： 常见的酸 酸的通性．
分析： 根据酸的概念分析解决，酸在电离时都会生成氢离子，据此分析判断即可；
解答： 解：A、能使石蕊试液变红是酸的共性但不是具有共性的原因，故错误；
B、酸在电离时都会生成氢离子，所以酸的共性的实质是氢离子的性质，所以能电离出氢离子
是酸具有共性的原因，故正确．
C、能跟碱反应生成盐和水是酸的共性不是酸具有共性的原因，故错误；
D、酸可分为含氧酸与无氧酸，所以不是所有的酸都含有氧元素，也不是酸具有共同性质的原
因，故错误；
故选B
点评： 本题主要考查了决定酸的性质的原因，可以依据酸的定义进行分析，属基础性知识考
查题．
7．下列潮湿的气体能被固体氢氧化钠干燥的是（ ）
A． CO B．[来源:学科网ZXXK] CO C． SO D． H S
2 2 2
考点： 根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．
专题： 常见的碱 碱的通性．
分析： 能用NaOH固体干燥，说明该气体不能与固体氢氧化钠反应，氢氧化钠固体不能干燥
二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体，据此进行分析判断．
解答： 解：A、CO 能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合
2
题意．
B、CO不与固体氢氧化钠反应，可以用NaOH固体干燥，故选项符合题意．
C、SO 能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意．
2
D、H S能与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意．
2
故选：B．
点评： 本题难度不大，是对干燥剂知识的考查，掌握干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反
应是解答此类题的关键．8．﹣些食物的近似pH如下：葡萄3.5﹣﹣4.5，苹果2.9﹣﹣3.3，牛奶6.3﹣﹣6.6，鸡蛋清
7.6﹣﹣8.0．下列说法错误的是（ ）
A． 胃酸过多的人不应多食苹果
B． 苹果汁的酸性比葡萄汁强
C． 鸡蛋清是碱性食物
D． 葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝
考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系．
专题： 结合课本知识的信息．
分析： 当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，
呈酸性．
解答： 解：A、因为苹果显酸性，胃酸过多的人不应多食苹果；
B、苹果汁的pH小于葡萄汁的pH，酸性比葡萄汁强；
C、鸡蛋清是碱性食物；
D、葡萄汁显酸性，能使紫色石蕊试液变红．
故选D．
点评： 解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水
溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
9．为消除碘缺乏症，我国政府规定居民的食盐必须加碘，简称碘盐．所谓加碘盐就是在食盐
中加入一种含碘元素的盐，该盐中碘元素的化合价为+5，其化学式是（ ）
A． KI B． KIO C． KIO D． KIO
3 2
考点： 有关元素化合价的计算．
专题： 化学式的计算．
分析： 根据题意，该盐中碘元素的化合价为+5，据此根据在化合物中正负化合价代数和为零，
结合个选项中的化学式进行解答本题．
解答： 解：A、钾元素显+1价，设KI中碘氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代
数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=﹣1价，故选项错误．
B、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KIO 中碘元素的化合价是y，根据在化合物中正负化
3
合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×3=0，则y=+5价，故选项正确．
C、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KIO 中碘元素的化合价是z，根据在化合物中正负化
2
合价代数和为零，可得：（+1）+z+（﹣2）×2=0，则z=+3价，故选项错误．
D、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KIO中碘元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合
价代数和为零，可得：（+1）+w+（﹣2）=0，则w=+1价，故选项错误．
故选B．
点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答
本题．
10．将珍珠加入稀盐酸中有气泡生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下
列离子中的（ ）
A． 氯离子 B． 碳酸根离子 C． 硫酸根离子 D． 氢氧根离子考点： 证明碳酸盐．
专题： 物质的检验、鉴别与推断．
分析： 根据碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，检验碳酸盐最
简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变混浊的气体产生．
解答： 解：碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，
加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄
清的石灰水变浑浊，说明珍珠中含有碳酸根离子，说明该物质是碳酸盐．
答案：B
点评： 本题难度不大，掌握检验碳酸盐常用的方法（滴加盐酸，若产生气体，再检验是否有能
使澄清石灰水变浑浊的气体产生）是正确解答本题的关键
11．能与稀盐酸发生中和反应的是（ ）
A． 生石灰 B． 碳酸钙 C． 氢氧化钠溶液 D． 锌粒
考点： 中和反应及其应用；碱的化学性质．
专题： 常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
分析： 根据中和反应的定义进行分析，中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，要抓住
反应物为酸和碱．
解答： 解：A、生石灰属于金属氧化物，与盐酸的反应不是中和反应，不选；
B、碳酸钙属于盐，与盐酸的反应不是中和反应，不选；
C、氢氧化钠属于碱，与盐酸的反应属于中和反应，故选；
D、锌属于金属，与盐酸的反应不属于中和反应，故不选．
故选C．
点评： 本题考查了中和反应的判断，完成此题，可以依据中和反应的定义以及物质的类别进
行．
12．下列化肥中，属于钾肥的是（ ）
A． KCl B． NH HCO C． NH Cl D． Ca（H PO ）
4 3 4 2 4 2
考点： 常见化肥的种类和作用．
分析： 在N、P、K三种元素中只含有钾元素的称为钾肥．
解答：[来源:学+科+网] 解：NH HCO 、NH Cl只含有N、P、K三种元素中的氮元素；
4 3 4
Ca（H PO ） 只含有N、P、K三种元素中的磷元素；
2 4 2
KCl只含有N、P、K三种元素中的钾元素．
故选：A．
点评： 此题考查了化肥种类的判定．主要看在N、P、K三种元素中含有什么元素．
13．A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系：
①A+B（NO ） →A（NO ） +B ②C+B（NO ） →C（NO ） +B；
3 2 3 2 3 2 3 2
③A+H SO （稀）→ASO +H ↑； ④C与H SO （稀）不反应；
2 4 4 2 2 4
试判断三种金属的活动顺序（ ）
A． A＞C＞B B． A＞B＞C C． C＞A＞B D． B＞C＞A
考点： 金属活动性顺序及其应用．专题： 金属与金属材料．
分析： 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排
在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动
性由强到弱的顺序．
解答： 解：活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来，①A+B（NO ） →A
3 2
（NO ）+B，说明A的金属活动性比B强，即A＞B；②C+B（NO ）→C（NO ）+B，说明C的金属活
3 2 3 2 3 2
动性比B强，即C＞B；
位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，③A+H SO（稀）→ASO +H ↑，说明A的金属活动性比
2 4 4 2
氢强，即A＞H；④C与H SO （稀）不反应，说明C的金属活动性比氢弱，即H＞C．
2 4
则三种金属的活动顺序A＞C＞B．
故选：A．
点评： 本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则
不活泼”是正确解答此类题的关键．
14．在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上4%左右的
碳酸氢钠溶液．配制200g 4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为（ ）
A． 4 g B． 8 g C． 192 g D． 200 g
考点：[来源:学科网] 有关溶质质量分数的简单计算．
专题： 溶液的组成及溶质质量分数的计算．
分析： 根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，结合题意进行分析解答即可．
解答： 解：配制200g4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为200g×4%=8g．
故选B．
点评： 本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．
15．能一次性鉴别NaCl、BaCl 、Na CO 三种无色溶液的试剂是（ ）
2 2 3
A． 稀硫酸 B． 盐酸 C． 石灰水 D． 硝酸银溶液
考点： 酸、碱、盐的鉴别．
专题： 物质的鉴别题．
分析： 根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质
反应的现象相同，则无法鉴别它们．
解答： 解：A、稀硫酸与Na CO 反应产生二氧化碳气体，与BaCl 应产生硫酸钡白色沉淀，与氯
2 3 2
化钠不反应；分别滴加稀硫酸，产生气泡的是Na CO ，产生白色沉淀的是BaCl 应，无明显变
2 3 2
化的是NaCl；故可以鉴别．
B、盐酸与Na CO 反应产生二氧化碳气体，与BaCl 、氯化钠不反应而无明显现象，不能出现三
2 3 2
种明显不同的现象，故不能鉴别．
C、石灰水与Na CO 反应产生碳酸钙白色沉淀，与BaCl 、氯化钠不反应而无明显现象，不能出
2 3 2
现三种明显不同的现象，故不能鉴别．
D、NaCl、BaCl 、Na CO 均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能出现三种明显不同的现象，
2 2 3
故不能鉴别．
故选：A．
点评： 本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物
质反应并出现明显不同的现象．16．下表列出除去物质中所含的少量杂质，选用的试剂及操作方法都正确的是（ ）
选项 物质 杂质 试剂及操作方法
A Na CO NaCl 加适量盐酸、蒸发
2 3
B CO CO 通过灼热的氧化铜
2
C CuO C 隔绝空气加强热
D MnO KCl 加水，溶解、过滤、洗
2
涤、干燥
A． A B． B C． C D． D
考点： 物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；碳的化学性质．
专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析： 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去
杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质
反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答： 解：A、Na CO 能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合
2 3
除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故
选项所采取的方法错误．
C、C与氧化铜隔绝空气加强热生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，
不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、KCl易溶于水，MnO 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故
2
选项所采取的方法正确．
故选：D．
点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条
件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
17．将10g溶质质量分数8%的NaOH溶液与10g溶质质量分数为8%的盐酸混合后pH会
（ ）
A． 等于7 B． 大于7 C． 小于7 D． 不能确定
考点： 中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算．
专题： 常见的酸 酸的通性．
分析： 可以根据氢氧化钠和盐酸的反应情况进行分析、判断，从而得出正确的结论．
解答： 解：
设10g8%的NaOH溶液与盐酸中氯化氢反应的质量 为x，
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
x 10g×8%
x=0.73g
10g×8%＞0.73g，故反应后盐酸剩余，溶液显酸性．所以溶液的pH＜7．
故C正确；点评： 在做中和反应的实验时，由于酸和碱的溶液一般是无色，二者反应时的现象不明显，
所以往往借助于一些试剂或仪器等（如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等），来帮助我们判断反
应是否进行或恰好完全．
二、填空题（27分）
18．从氢、碳、氧、钙四种元素中选择适当的元素组成下列物质，写出它们的化学式（只写一
种）：
（1）酸 H CO 或 C H COO H ；
2 3 3
（2）碱 C a （ O H ） ；
2
（3）盐 CaC O ；
3
（4）氧化物 C O 或 C O 或 H O 或 H O 或 Ca O ．
2 2 2 2
考点： 化学式的书写及意义；氧化物、酸、碱和盐的概念；常见元素与常见原子团的化合价．
专题： 常见物质的推断题；化学用语和质量守恒定律；物质的分类．
分析： 用所给元素书写物质的化学式时，首先要确定物质的化学名称，然后按照书写化学式
的方法、步骤正确的写出物质的化学式．
解答： 解：
（1）根据酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；由氢、碳、氧、钙中的元素组成
的酸为：H CO 或CH COOH，
2 3 3
故答案为：H CO 或CH COOH；
2 3 3
（2）碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；由氢、碳、氧、钙中的元素组成
的碱为：Ca（OH） ，
2
故答案为：Ca（OH） ；
2
（3）盐指电离时生成金属阳离子（或NH ）和酸根离子的化合物，由氢、碳、氧、钙中的元素组
4
成的盐为：CaCO ，
3
故答案为：CaCO ；
3
（4）氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，由氢、碳、氧、钙中的元素组
成的氧化物
为：CO或CO 或H O或H O 或CaO，
2 2 2 2
故答案为：CO或CO 或H O或H O 或CaO．
2 2 2 2
点评： 化学式的书写一定要规范准确，特别是字母的大小写，数字的位置，各元素的原子个
数比等．
19．实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
（1）向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是 红色固体溶解，溶液由无
色变为黄色 ，反应的化学方程式是 F e O +6HCl=2FeCl +3H O ．
2 3 3 2
（2）白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含
有的离子是 H + ．
（3）理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸 1 2 g．
考点： 酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计
算．
专题： 压轴实验题；常见的酸 酸的通性．
分析： （1）依据氧化铁与盐酸的反应情况进行分析书写即可；（2）依据白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应可知：这两种物质均呈酸性，据此
回答即可；
（3）根据化学方程式的计算，据氧化铁质量求盐酸的质量即可；
解答： 解：（1）氧化铁与盐酸的反应可生成氯化铁和水，氯化铁的溶液呈黄色，其方程式为：
Fe O +6HCl=2FeCl +3H O；
2 3 3 2
（2）由于白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，所以这两种物质的溶液均呈酸
性，从而可说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是氢离子；
（3）设理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸质量是x
Fe O +6HCl=2FeCl +3H O
2 3 3 2
56×2+16×3 6×（1+35.5）
3.2g x×36.5%
x=12g
故答案为：（1）红色固体溶解，溶液由无色变为黄色； Fe O +6HCl=2FeCl +3H O；（2）H+；（3）
2 3 3 2
12．
点评： 此题是对金属氧化物与酸的反应的考查，解题的关键是掌握酸性的实质以及相关的
化学方程式的计算，题型基础能强化对基础知识的掌握．
20．（1）硫酸铜与某些物质能发生反应，请写出2个化学方程式和实验现象．
化学方程式 现 象
（1）与碱
（2）与盐
（2）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用 向溶液中加水或加入显碱性的
物质 的方法．
考点： 盐的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方
程式．
专题： 常见的盐 化学肥料．
分析： （1）根据复分解反应的条件可知，硫酸铜和氢氧化钠等可溶性碱溶液反应生成氢氧化
铜沉淀，氢氧化铜是一种蓝色沉淀解答；
根据复分解反应的条件可知，硫酸铜和氯化钡等可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀解答．
（2）根据加水稀释时溶液的pH升高，加入显碱性的物质时溶液的pH也升高进行解答．
解答： 解：（1）根据复分解反应的条件可知，硫酸铜和氢氧化钠等可溶性碱溶液反应生成氢
氧化铜沉淀，氢氧化铜是一种沉淀，反应的现象是产生蓝色沉淀；
根据复分解反应的条件可知，硫酸铜和氯化钡等可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀，反应现象
产生白色沉淀．
故答案：
化学方程式 现 象
（1）与碱 2NaOH+CuSO ═Cu（OH） ↓+Na SO 产生蓝色沉淀
4 2 2 4
（2）与盐 BaCl +CuSO ═BaSO ↓+CuCl 产生白色沉淀
2 4 4 2
（2）向显酸性的溶液中加水或加入显碱性的物质时，溶液的pH升高．故填：向溶液中加水或
加入显碱性的物质．点评： 本题考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，掌握酸、碱、盐的化学性质，并且
记住中和反应、置换反应、复分解反应的条件是解题的关键
21．构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系．如图分别是物质构成和盐酸化学性质
的知识网络图，请你填写图中空白．
考点： 分子和原子的区别和联系；酸的化学性质．
分析： 根据物质的构成微粒、原子的构成、酸的化学性质考虑．
解答： 解：构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，所以空中填原子，原子分为原子核和核
外电子；酸的化学性质有：与酸碱指示剂反应，与金属反应，与金属氧化物反应，与碱反应，与
盐反应．
故答案为：原子 电子 金属 盐
点评： 解答本题关键是要知道物质的构成微粒，原子的构成和酸的化学性质．
22．酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．下表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶
解性”．我能利用此表完成以下任务：
OH﹣ NO ﹣ Cl﹣ CO 2﹣ SO 2﹣
3 3 4
H+ 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 不 微
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 不 溶
（1）查：Ba（OH） 的溶解性 溶 ．
2
（2）写化学式：一种酸 HC l ；一种不溶于水的盐 CaC O ．
3
（3）判断：碳酸钾溶液与硝酸钡溶液能否发生反应及其理由是 能，二者能反应生成不溶于
水的碳酸钡沉淀 ，能反应写出化学方程式： K CO +B a（ N O ）=BaCO ↓ +2KN O ，该反应的
2 3 3 2 3 3
基本类型为 复分解 反应．
考点： 复分解反应及其发生的条件；酸碱盐的溶解性；反应类型的判定；书写化学方程式、文
字表达式、电离方程式．
专题： 化学反应的基本类型和能量变化．
分析： 根据已有的复分解反应的条件结合表格提供的信息进行分析解答即可，酸碱盐的水
溶液两两交换成分生成气体、沉淀或是水，则反应能够进行，据此解答．
解答： 解：（1）根据表格可以看出，氢氧化钡是溶于水的碱，故填：溶；
（2）根据表格可以写出盐酸的化学式为HCl，碳酸钙是不溶于水的盐，故填：HCl，CaCO ；
3（3）碳酸钾溶液与硝酸钡溶液能反应生成碳酸钡沉淀，故反应能够进行，该反应是复分解反
应，故填：能，二者能反应生成不溶于水的碳酸钡沉淀；K CO +Ba（NO ）=BaCO ↓+2KNO ；复分
2 3 3 2 3 3
解．
点评： 本题考查的是复分解反应的条件的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．
三、实验题：（8）分
23．如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题．
（1）如图所示操作中，有错误的是 C （填字母）．
（2）粗盐提纯的正确操作顺序为 DAC B （填字母）．
（3）操作A、B、C中，玻璃棒的作用分别是 搅拌，加快物质的溶解 、 使受热均匀，防止液
滴飞溅 ， 引流 ．
（4）步骤D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅
拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，最终得到NaCl晶体3.2g，该实验精盐的
产率是 80 % ．
（5）、过滤，过滤食盐水，滤液仍浑浊，可 更换滤纸，重新过滤 ；
（6）若制得的精盐的产率偏高，则可能的原因是 A C （填字母）．
A、过滤时滤纸有破损 B、蒸发时有固体溅出 C、最终所得精盐比较潮湿．
考点： 氯化钠与粗盐提纯．
专题： 常见的盐 化学肥料．
分析： （1）过滤要用玻璃棒进行引流，可以据此解答该题；
（2）粗盐提纯的正确的顺序是溶解、过滤、蒸发、结晶，可以据此结合题给的选项进行解答；
（3）根据不同操作中玻璃棒的作用解答该题；
（4）根据产率的计算方法进行计算即可；
（5）滤液中还含有难溶性固体可重新过滤一次；
（6）根据产率的计算公式结合操作过程中可能出现的问题进行解答．
解答： 解：（1）过滤要用玻璃棒进行引流，分析图中所示可以知道C中的过滤操作有错误，故
选C；
（2）粗盐提纯的正确的顺序是溶解、过滤、蒸发、结晶，所以正确的顺序为：DACB；
（3）操作A是溶解，此过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快物质的溶解；操作B为蒸发，该过程
中玻璃棒的作用是搅拌，以使溶液受热均匀；操作C是过滤，此过程中玻璃棒的作用是引流；
（4）根据题意可以知道溶解的粗盐的质量为：10.0g﹣2.0g=8.0g，而最终得到精盐的质量为
3.2g，
所以精盐的产率为： ×100%=80%；
（5）若滤液仍然浑浊，可进行更换滤纸，重新过滤；
（6）若制得的精盐的产率偏高，则说明得到精盐的质量偏大，分析所给的选项可以知道：A、过滤时滤纸破损，则会使部分杂质得不到过滤，而使蒸发的得到的精盐的质量偏大，故可
能导致产率偏高，故A正确；
B、蒸发时有固体飞溅出来，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故B错误；
C、最终所得精盐比较潮湿，即称得的精盐质量偏大，所以会导致产率偏高，故C正确．
故选AC．
故答案为：（1）C；（2）DACB；（3）搅拌，加快物质的溶解；使受热均匀，防止液滴飞溅；引流；
（4）80%；（5）更换滤纸，重新过滤；（6）AC．
点评： 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记氯化钠与粗盐提纯等相关知识．然后，根据
所给的实验、问题情景等，结合所学的相关知识和技能，联系起来综合分析，并细心地探究、
推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
四、计算题（5分）
24．10.6g碳酸钠粉末和100g稀硫酸恰好完全反应，碳酸盐完全转化为硫酸盐．求：
（1）稀硫酸中溶质的质量分数．
（2）反应后生成二氧化碳的质量．
考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
专题： 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析： 由碳酸钠的质量根据碳酸钠与硫酸反应的化学方程式可以计算出稀硫酸中溶质的质
量分数和生成二氧化碳的质量．
解答： 解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x，生成二氧化碳的质量为y．
Na CO +H SO =Na SO +H O+CO ↑
2 3 2 4 2 4 2 2
106 98 44
10.6g 100g•x y
x=9.8%，y=4.4g
答：
（1）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．
（2）反应后生成二氧化碳的质量为4.4g．
点评： 本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度稍大．
