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江苏省无锡市南菁高级中学实验学校2017届九年级下学期期中
化学试卷
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意．共15分）
1．下列变化过程属于物理变化的是( )
A．用谷物、葡萄酿制美酒 B．以石油为原料制造药物
C．分离液态空气获得氧气 D．用生石灰做干燥剂吸水
2．下列物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是( )
A．
不锈钢杯 B．
木桶
C．
纯棉毛巾 D．
涤纶制成的航天服
3．下列实验基本操作中正确的是( )
A．
加热液体 B．
验证酸碱中和反应
C．蒸发食盐水 D．
称量氢氧化钠固体
4．下列实验现象描述正确的是( )
A．过氧化氢溶液中滴加硫酸铜溶液会有大量气泡生成
B．红磷燃烧产生大量的白雾
C．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
5．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记．下列数轴表示错误的是( )
A．硫及其化合物与化合价的关系：
B．银、铜、铁的金属活动性强弱：
C．物质形成溶液的pH：
D．形成溶液时的温度：
6．下列关于家庭小实验的说法正确的是( )
A．用食盐除去热水瓶内胆壁上的水垢
B．用食品级的小苏打和柠檬酸等可自制汽水
C．用淬火后的钢针制钓鱼钩
D．用加热的方法修补电木等热固性塑料
7．如图为元素周期表第三周期的一部分．据此判断下列说法中正确的是( )
A．Si元素的名称是硅，其核电荷数为14
B．Mg原子的核外电子排布是
C．Al的相对原子质量是26.98g
D．它们都属于金属元素
8．央视3.15晚会曝光，少数不法厂家向液化石油气中掺入了二甲醚（C H O），二甲醚会对液
2 6
化气罐的配件造成腐蚀，存在安全隐患．下列关于二甲醚的说法错误的是( )
A．属于有机物
B．二甲醚中共含有9个原子C．每一个分子中含有26个质子
D．碳元素的质量分数约为52.2%
9．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是( )[来源:学科网ZXXK]
A．A的溶解度比B大
B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1：2
C．将A的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大
小关系是B＞A=C
10．河水净化的主要步骤如图所示．有关说法错误的是( )
A．步骤Ⅰ可出去难溶性杂质 B． X试剂可以是活性炭
C．步骤Ⅲ可杀菌、消毒 D．净化后的水是纯净物
11．将下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是( )
A．NaOH、KCl、MgCl B． KNO 、NaCl、H SO
2 3 2 4
C．FeCl 、NaCl、NaNO D．Na SO 、BaCl 、HCl
3 3 2 4 2
12．涛涛同学梳理了以下知识：①用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂；②
用水灭火降低了可燃物的着火点；③生活中使用的洗发液一般是弱碱性的；④自制简易净水
器中的活性炭可降低水的硬度；⑤厨房天然气管道漏气，应立即打开排风扇通风；⑥加熟石
灰研磨可鉴别氯化铵和硫酸钾；⑦有盐和水生成的反应一定是中和反应．其中正确的是( )
A．①③⑥ B．②③⑦ C．①⑤⑥⑦ D．②④⑤
13．区分下列各组物质的两种方法都正确的是( )
序号 需区分物质 方法一 方法二
A 空气和氧气 用带火星木条检验 闻气味
B 硬水和软水 观察颜色 加肥皂水搅拌
C 铁粉和炭粉 用磁铁吸引 加稀硫酸
D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 用无色酚酞溶液试液 加稀盐酸
A．A B．B C．C D．D14．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是( )
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
15．已知CaCO +H O+CO ═Ca（HCO ），Ca（HCO ）可溶于水．下列图象不能正确反映其对
3 2 2 3 2 3 2
应变化关系的是
( )
A．
用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B．
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
C．
向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．
表示澄清石灰水中持续通入CO
2
二、（非选择题共35分）
16．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）现有C、H、O、Na四种元素，请选择其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学
式表示）：
①食醋中含有的酸__________；②碘酒中的溶剂__________；
③含氧量最高的氧化物__________．
（2）如图是某同学构建的碳和碳的部分化合物间的部分知识网络图（部分反应条件和部分生
成物已省略），物质F和X的组成元素相同，且常温下都是气体．
①若B为MgCO ，则其中碳元素的化合价为__________；
3
②若物质D是一种可做建筑材料的盐的主要成分，D中阴离子的符号是__________；
③过多X的排放会造成的环境问题是__________；
④写出一个能实现F转化为X的化学方程式__________．
17．写出下列化学反应的方程式，并在括号内注明基本反应类型
（1）盐酸除铁锈__________反应；
（2）电解水__________反应；
（3）工业上常用脱硫方法减少废气中的SO ，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的
2
SO 与O 化合生成CaSO ，化学方程式为__________．
2 2 4
18．如图所示为实验室常用的实验装置：
据此回答下列问题：
（1）写出带标号仪器的名称：①__________；②__________．
（2）实验室制取二氧化碳选用的装置组合是__________（填字母），写出实验室制取二氧化碳
的化学方程式__________．用该装置在实验室还能制取其他气体，请写出一个相应的化学方
程式是__________．
（3）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O 后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四
2
步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是__________（填写选项序号）．
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
（4）氯气是一种黄绿色有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度大于空气且易溶于水，但不溶于
饱和食盐水，却极易与氢氧化钠溶液反应．氯化氢气体极易溶于水．实验室制取氯气的操作
步骤是：选择药品→发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置．其反应原理：
MnO +4HCl（浓） MnCl +Cl ↑+2H O
2 2 2 2
根据以上信息和下列装置图回答有关问题：①你认为适合实验室制取氯气的发生装置是__________（填“A”、“B”或“C”）．
②除杂装置和吸收装置中药品依次为__________（选填“a”、“b”或“c”）．
a．浓硫酸 饱和食盐水 氢氧化钠溶液
b．氢氧化钠溶液 浓硫酸 饱和食盐水
c．饱和食盐水 浓硫酸 氢氧化钠溶液．
19．高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料，用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺
流程如下：请回答下列问题：
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是__________．[来源:学科网ZXXK]
（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有__________（写出一种即可）．
（3）该工艺流程中可循环使用的物质是__________．[来源:学科网]
（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是__________．
（5）上述流程中的副产物NH NO 可用作氮肥，氮肥的主要作用是__________．（填字母）
4 3
A．增强作物的抗寒，抗旱能力
B．促进植物生长，叶色浓绿
C．增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力．
20．小明同学看到妈妈把买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水
口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行
了如下探究．
【活动探究一】教师提供了一瓶过碳酸钠（Na CO ），小组同学进行了如下实验探究：
2 4
【提出问题1】无色溶液X中的溶质有哪些物质？
【猜想与假设】根据以上实验现象，无色溶液X中一定存在的溶质是__________．
根据质量守恒定律，同学们对溶液X中还可能存在其它溶质，作出如下猜想：
①Na
2
CO
3
；②NaHCO
3
；③Na
2
CO
3
和 NaHCO
3
的混合物．
【查阅资料】
NaHCO 溶液 Na CO 溶液
3 2 3
加入稀盐酸 现象Ⅰ 产生气泡
加入饱和石灰水 溶液变浑浊 现象Ⅱ加入CaCl 溶液 无明显现象 溶液变浑浊
2
加热溶液至沸腾，
将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水无明显变化
【实验探究】为了确定溶液X还可能存在的其它溶质，设计如下方案，请你一起完成．
步骤 现象 结论与方程式
①取少量溶于水，加入过量CaCl 溶液． 产生白色沉淀 该反应方程式：
2
__________．
②将上述反应后混合液过滤，取滤液
__________． __________ 证明猜想③成立．
【反思】实验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是__________．
【活动探究二】
提出问题2：如何测量Na CO 和NaHCO 的固体混合物中各成分的质量？
2 3 3
（1）为测量混合物中各成分的质量，小明设计了图1装置．通过称量B装置的质量变化来确
定样品中各成分的质量．该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO 与NaOH均
2
完全反应，操作无误．但多次发现，测定结果有偏差．造成偏差的原因有：①__________；
②__________．
（2）在老师的指导下小明重新设计了图2的实验装置进行实验．小明取9.5g固体样品进行实
验，实验完毕后测得B装置增重4.4g，则样品中各成分的质量分别为多少？（写出计算过程，
计算结果保留一位小数．）
（可能用到的相对分子质量：Na CO ：106，NaHCO ：84，CO ：44）
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江苏省无锡市南菁高级中学实验学校 2017 届九年级下学
期期中化学试卷
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意．共15分）
1．下列变化过程属于物理变化的是( )
A．用谷物、葡萄酿制美酒 B． 以石油为原料制造药物
C．分离液态空气获得氧气 D．用生石灰做干燥剂吸水考点： 化学变化和物理变化的判别．
专题： 物质的变化与性质．
分析： 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
解答： 解：A、用谷物、葡萄酿制美酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．
B、以石油为原料制造药物水果榨汁的过程中有新物质药物生成，属于化学变化．
C、分离液态空气获得氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、用生石灰做干燥剂水吸过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化．
故选C．
点评： 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质
生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化．
2．下列物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是( )
A．
不锈钢杯 B．
木桶
C．
纯棉毛巾 D．
涤纶制成的航天服
考点： 合成材料的使用及其对人和环境的影响．
专题： 化学与生活．
分析： 有机合成材料必须具备三个条件：有机物、人工合成、高分子化合物．可分析
选项的组成结合概念进行解答．
解答： 解：A、不锈钢杯是由铁的合金组成，属于金属材料；
B、木桶主要是木材制成，成分为天然纤维素，不是人工合成的．
C、棉布毛巾是用棉花纤维制的，棉花纤维是天然纤维，非有机合成；
D、涤纶属于人工合成的高分子材料，所以涤纶制成的航天服中的主要材料是有机合成材料．
故选D．
点评： 本题考查对合成材料的概念的理解，要抓住合成材料是人工合成的有机高分
子材料的定义进行判断．
3．下列实验基本操作中正确的是( )A．
加热液体 B．
验证酸碱中和反应
C．
蒸发食盐水 D． [来源:学§科§网Z§X§X§K]
称量氢氧化钠固体
考点： 给试管里的液体加热；称量器-托盘天平；液体药品的取用；蒸发与蒸馏操作．
专题： 常见仪器及化学实验基本操作．
分析： A、根据给试管内的液体加热的注意事项考虑；
B、根据酸碱反应的实验操作分析；
C、根据蒸发食盐水结晶实验分析；
D、根据天平的使用注意事项分析．
解答： 解：A、给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的三分之一，手拿试
管短柄会导致试管脱落，所以错误；
B、验证酸碱中和反应，需要用酸碱指示剂，碱性溶液能使酚酞溶液变红色，滴加酸溶液，至
恰好完全反应时，溶液由红色变为无色；图示操作中无酸碱指示剂，故操作有误；
C、在蒸发食盐水结晶实验中，要用玻璃棒不停的搅拌，以让液体均匀受热，防止受热不均造
成液体飞溅．故错误；
D、用天平称量药品时，要遵循“左物右码”的原则，具有腐蚀性的药品要放在玻璃容器中称
量，图示操作正确．
故选：D
点评： 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操
作的注意事项是解答此类试题的关键．
4．下列实验现象描述正确的是( )
A．过氧化氢溶液中滴加硫酸铜溶液会有大量气泡生成
B．红磷燃烧产生大量的白雾
C．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁考点： 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；催化剂的特点与催化作 用．
专题： 实验现象的观察和记录．
分析： A、根据硫酸铜溶液在过氧化氢溶液分解的反应中作催化剂，进行分析判断．
B、根据红磷燃烧的现象进行分析判断．
C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
解答： 解：A、硫酸铜溶液在过氧化氢溶液分解的反应中作催化剂，过氧化氢溶液中滴加硫
酸铜溶液会有大量气泡生成，故选项说法正确．[来源:学|科|网]
B、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法
错误．
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选
项说法错误．
故选：A．
点评： 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、催化作用即可正确解答，在描述
物质燃烧的现象时，需要注意烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
5．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记．下列数轴表示错误的是( )
A．硫及其化合物与化合价的关系：
B．银、铜、铁的金属活动性强弱：
C．物质形成溶液的pH：
D．形成溶液时的温度：
考点： 有关元素化合价的计算；溶解时的吸热或放热现象；金属活动性顺序及其应
用；溶液的酸碱性与pH值的关系．
专题： 化学式的计算；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料；常见的酸 酸的通性．
分析： A、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判
断．
B、根据金属活动性顺序中铁、铜、银的金属活动性强弱的顺序，进行分析判断．
C、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，
呈碱性，进行分析判断．
D、根据常见化学物质溶于水的温度变化，进行分析判断．
解答： 解：A、氢元素显+1价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和
为零，可得：（+1）+x=0，则x=﹣1价；单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合
价为0；氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可
得：y+（﹣2）×2=0，则y=+4价；氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设中硫元素的化合价是z，根
据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+z+（﹣2）×4=0，则z=+6价．数轴是按硫
元素的化合价由低到高排列的，数轴表示正确，故选项错误．
B、铁、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银，数轴是按三种金属活动性由强
到弱的，数轴表示正确，故选项错误．C、纯碱显碱性，pH大于7；食盐显中性，pH等于7；酸奶中含有酸性物质，显酸性，pH小于
7；pH值由低到到的排列顺序应是酸奶、食盐、纯碱，数轴表示错误，故选项正确．
D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氯化钠溶于水既不吸热，也不放热，温度几乎无变化；氢氧
化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高；数轴表示正确，故选项错误．
故选：C．
点评： 本题难度不大，掌握化合价的原则、金属活动性顺序、溶液的酸碱性和溶液
pH大小之间的关系、常见化学物质溶于水的温度变化是正确解答本题的关键．
6．下列关于家庭小实验的说法正确的是( )
A．用食盐除去热水瓶内胆壁上的水垢
B．用食品级的小苏打和柠檬酸等可自制汽水
C．用淬火后的钢针制钓鱼钩
D．用加热的方法修补电木等热固性塑料
考点： 化学实验方案设计与评价．
专题： 简单实验方案的设计与评价．
分析： A、依据氯化钠与水垢不反应分析解答；
B、依据小苏打和柠檬酸可以反应分析解答；
C、淬火后的钢针变脆，韧性减弱分析解答．
D、依据热固性塑料的特点分析解答；
解答： 解：A、由于食盐中的氯化钠和水垢中的碳酸钙和氢氧化镁均不能反应，所以用食盐
不能除去热水瓶内胆壁上的水垢；
B、小苏打是碳酸氢钠能和显酸性的柠檬酸反应生成二氧化碳，所以用两者可自制汽水；
C、淬火后的钢针变脆，韧性减弱，所以不能用来制作鱼钩；
D、固性塑料加热后不能变形软化，所以不能用加热的方法修补电木等热固性塑料；
故选B
点评： 此题是一道与生活相关的问题考查题，解题的关键是对相关的物质的性质以
及反应规律的掌握与应用；
7．如图为元素周期表第三周期的一部分．据此判断下列说法中正确的是( )
A．Si元素的名称是硅，其核电荷数为14
B．Mg原子的核外电子排布是
C．Al的相对原子质量是26.98g
D．它们都属于金属元素
考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
专题： 化学用语和质量守恒定律．分析： A．根据元素周期表提供的信息，进行判断；
B．根据核外电子层排布：在含有多个电子层的原子里，第一层最多容纳2个电子，第二曾最
多容纳8 个电子，最外层电子数不超过8个电子． 进行判断；
C．根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，进行解答；
D．Si元素属于非金属元素．
解答： 解：A．根据元素周期表提供的信息，可知Si元素的名称是硅，其核电荷数为14，故
A说法正确；
B．根据核外电子层排布：在含有多个电子层的原子里，第一层最多容纳2个电子，第二层最
多容纳8 个电子，最外层电子数不超过8个电子，可知Mg原子的核外电子排布是错误的；故
B错误；
C．根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，故C说法错误；
D．Si元素属于非金属元素，故D说法错误；
故选A．
点评： 本题考查学生对元素周期表、核外电子层排布知识的理解及在解题中应用的
能力．
8．央视3.15晚会曝光，少数不法厂家向液化石油气中掺入了二甲醚（C H O），二甲醚会对液
2 6
化气罐的配件造成腐蚀，存在安全隐患．下列关于二甲醚的说法错误的是( )
A．属于有机物
B．二甲醚中共含有9个原子
C．每一个分子中含有26个质子
D．碳元素的质量分数约为52.2%
考点： 化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性；元素的质量分
数计算．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： A．根据有机物的概念来分析；
B．根据物质的结构来分析；
C．根据分子结构以及原子结构来分析；
D．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．
解答： 解：A．由二甲醚的化学式C H O可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，
2 6
故正确；
B．由二甲醚（C H O）的化学式可知，二甲醚是由二甲醚分子构成的，一个二甲醚分子中是由
2 6
2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成的，每个分子中含有9个原子，故错误；
C．一个二甲醚分子中是由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成的，1个碳原子中有6个
质子，1个氢原子中有1个质子，1个氧原子中有8个质子，共26个质子，故正确；
D．二甲醚中碳元素的质量分数约为： =52.2%，故正确．
故选B．
点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用氧化物的概念、化学式的
含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
9．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是( )A．A的溶解度比B大
B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1：2
C．将A的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的
大小关系是B＞A=C
考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的
质量分数、溶解性和溶解度的关系．
专题： 溶液、浊液与溶解度．
分析： 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确
定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的
质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是
蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
解答： 解：A、溶解度受温度的影响较大，没有指明温度，不能比较溶解度的大小，故A错
误；
B、50℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中
溶质与溶液的质量比为50g：（100g+50g）=1：3，故B错误；
C、A物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将A的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温
的方法，故C正确；
D、A、B物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，20℃时，
B物质的溶解度大于A物质，C物质的溶质应该是30℃，所以将50℃时A、B、C三种物质的
饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，故D错误．
故选：C．
点评： 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固
体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
10．河水净化的主要步骤如图所示．有关说法错误的是( )
A．步骤Ⅰ可出去难溶性杂质 B． X试剂可以是活性炭
C．步骤Ⅲ可杀菌、消毒 D．净化后的水是纯净物
[来源:学科网ZXXK]
考点： 水的净化；纯净物和混合物的判别；碳单质的物理性质及用途 ．
专题： 空气与水．分析： 根据已有的知识进行分析，过滤能除去不溶性固体杂质；活性炭具有吸附性；
液氯能杀菌；纯净水是不含有杂质的水，据此解答．
解答： 解：A、过滤能除去不溶性固体杂质，故步骤Ⅰ可出去难溶性杂质，正确；
B、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，正确；
C、液氯能杀菌，故步骤Ⅲ可杀菌、消毒，正确；
D、纯净水是不含有杂质的水，经过这几步净化的水中含有可溶性杂质，不是纯净物，错误；
故选D．
点评： 本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
11．将下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是( )
A．NaOH、KCl、MgCl B． KNO 、NaCl、H SO
2 3 2 4
C．FeCl 、NaCl、NaNO D．Na SO 、BaCl 、HCl
3 3 2 4 2
考点： 离子或物质的共存问题．
专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题．[来源:学科网ZXXK]
分析： 本题考查利用复分解反应的条件来判断常见物质间的反应及溶解性规律，若
物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色
透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
解答： 解：A、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，不透明，故错误；
B、三者之间不反应，且都是无色透明溶液，故此选项正确；
C、三者之间不反应，但氯化铁溶于水呈黄色，故此选项错误；
D、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡是沉淀，不透明，故此选项错误；
故选B．
点评： 本题主要考查了离子的共存和溶液的带色问题，难度不是很大，对于能否得
到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色，因此熟练掌
握常见物质的溶解性规律及特殊离子的颜色是解题的关键．
12．涛涛同学梳理了以下知识：①用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂；②
用水灭火降低了可燃物的着火点；③生活中使用的洗发液一般是弱碱性的；④自制简易净水
器中的活性炭可降低水的硬度；⑤厨房天然气管道漏气，应立即打开排风扇通风；⑥加熟石
灰研磨可鉴别氯化铵和硫酸钾；⑦有盐和水生成的反应一定是中和反应．其中正确的是( )
A．①③⑥ B．②③⑦ C．①⑤⑥⑦ D．②④⑤
考点： 酸碱指示剂及其性质；硬水与软水；中和反应及其应用；铵态氮肥的检验；灭
火的原理和方法；防范爆炸的措施．
专题： 物质的鉴别题；空气与水；常见的酸 酸的通性；化学与生活．
分析： 根据物质的性质进行分析解答即可，在酸碱溶液中显示不同颜色的物质可以
作酸碱指示剂；水灭火降低了可燃物的温度；洗发液呈碱性；活性炭具有吸附性；可燃性气体
不纯加热或点燃可能产生爆炸；铵态氮肥不能与碱性物质混合施用；中和反应是酸和碱的反
应，据此解答
解答： 解：①在酸碱溶液中显示不同颜色的物质可以作酸碱指示剂，故用酒精浸泡捣烂的
某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂，故正确；
②水灭火降低了可燃物的温度，着火点一般不能改变，错误；
③生活中使用的洗发液一般是弱碱性的，正确；④自制简易净水器中的活性炭不能除去水中的可溶性杂质，不可降低水的硬度，错误；
⑤天然气是可燃性气体，当漏气的时候不应立即打开排风扇通风，错误；
⑥铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，故加熟石灰研磨可鉴别氯化铵和硫酸钾，正确；
⑦中和反应是酸和碱的反应，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铁和盐酸的
反应，错误；
故选A．
点评： 本题考查了对常见化学概念的推断，完成此题，可以依据已有的知识进行．
13．区分下列各组物质的两种方法都正确的是( )
序号 需区分物质 方法一 方法二
A 空气和氧气 用带火星木条检验 闻气味
B 硬水和软水 观察颜色 加肥皂水搅拌
C 铁粉和炭粉 用磁铁吸引 加稀硫酸
D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 用无色酚酞溶液试液 加稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
考点： 物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；金属的化学性
质；酸、碱、盐的鉴别 ．
专题： 物质的鉴别题．
分析： 鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据
性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．解答本题可选用排除法（只要发
现选项中有一种方法错误，即可排除该选项）．
解答： 解：A、空气和氧气都是无味的气体，闻气味不能区分，故A错误；
B、硬水和软水都是无色液体，观察颜色不能区分，故B错误；
C、铁粉能被磁铁吸引，炭粉不能；铁粉能与稀硫酸反应产生气泡，而炭粉不能，所以两种方
法都能区分铁粉和炭粉，故C正确；
D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能是无色酚酞变成红色，故D错误．
故选：C．
点评： 在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，
出现不同的现象即可鉴别．
14．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是( )
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
考点： 物质的相互转化和制备；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；酸的化学性质；
盐的化学性质．
专题： 物质的制备．分析： 一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物
质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．
解答： 解：①硫酸与活泼金属如锌等反应能生成氢气，氢气燃烧生成水，水与三氧化硫反
应生成硫酸，一定条件下均能一步实现，故正确．
②氧化钙与盐酸反应能生成氯化钙和水，氯化钙与碳酸钠反应能生成碳酸钙沉淀和氯化钠，
碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，一定条件下均能一步实现，故正确．
③氯化镁与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁与硫酸反应能生成
硫酸镁和水，硫酸镁与氯化钡溶液反应生成氯化镁和硫酸钡沉淀，一定条件下均能一步实现，
故正确．
故①②③一定条件下均能一步实现．
故选：D．
点评： 本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实
现”是解决此类问题的关键．
15．已知CaCO +H O+CO ═Ca（HCO ），Ca（HCO ）可溶于水．下列图象不能正确反映其对
3 2 2 3 2 3 2
应变化关系的是
( )
A．
用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B．
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
C．
向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．
表示澄清石灰水中持续通入CO
2考点： 盐的化学性质；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；碱的化学性质 ．
专题： 元素化合物知识型．
分析： A、根据用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的
速率，不影响生成氧气的量进行解答；
B、根据相同质量的情况下铁比锌消耗的硫酸多进行分析；
C、根据向一定量的盐酸和氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先发生中和反应，然后生成
Cu（OH） 沉淀进行分析；
2
D、根据二氧化碳与石灰水反应时，开始时出现浑浊，当二氧化碳过量时生成能溶于水的碳酸
氢钙，反而变澄清了进行解答．
解答： 解：A、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的
速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，故A正确；
B、横坐标表示的不是反应时间，而是金属的质量，产生相同质量的氢气，消耗锌的质量比铁
多，故应该是硫酸与铁的反应先结束，从另一方面看，消耗等量的金属，Fe产生的氢气比Zn
产生的氢气多，因此正确的图形应该是 ，故B错误；
C、氢氧化钠先和溶液中的盐酸反应，一开始无沉淀产生，把盐酸消耗掉后，氢氧化钠和氯化
铜反应生成沉淀，故C正确；
D、当二氧化碳通入石灰水中先发生反应Ca（OH）+CO ═CaCO ↓+H O；使沉淀不断增加，当
2 2 3 2
石灰水中氢氧化钙消失后，二氧化碳会与生成的碳酸钙反应，生成可溶的碳酸氢钙，使沉淀
溶解，与图象所示吻合，故D正确．
故选：B．
点评： 本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及
坐标所表示的量的关系是解决问题的关键．
二、（非选择题共35分）
16．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）现有C、H、O、Na四种元素，请选择其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学
式表示）：
①食醋中含有的酸CH COOH；
3
②碘酒中的溶剂C H OH；
2 5
③含氧量最高的氧化物H O ．
2 2
（2）如图是某同学构建的碳和碳的部分化合物间的部分知识网络图（部分反应条件和部分生
成物已省略），物质F和X的组成元素相同，且常温下都是气体．[来源:学科网]
①若B为MgCO ，则其中碳元素的化合价为+4；
3
②若物质D是一种可做建筑材料的盐的主要成分，D中阴离子的符号是CO 2﹣；
3
③过多X的排放会造成的环境问题是温室效应；
④写出一个能实现F转化为X的化学方程式CO+CuO Cu+CO（或其它金属氧化物，
2
或与氧气反应）．考点： 化学式的书写及意义；二氧化碳对环境的影响；碱的化学性质；盐的化学性
质；物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程 式．
专题： 框图型推断题；化学用语和质量守恒定律．
分析： （1）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式
的方法和步骤写出物质的化学式即可．
（2）①根据化合价的规定来计算；
②D可用作建筑材料的盐，故为碳酸钙；
③推知X是二氧化碳；
④根据X是二氧化碳，物质F和X的组成元素相同，所以F就是一氧化碳．
解答： 解：（1）①食醋中含有的酸是醋酸，其化学式为：CH COOH；故答案为：CH COOH；
3 3
②碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂，故答案为：C H OH；
2 5
③含氧量最高的氧化物是过氧化氢，其化学式为：H O ；故答案为：H O ．
2 2 2 2
（2）根据题干信息和各物质间的转化关系可知：
①在碳酸镁中，镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，化合物中各元素正负化合价的代数和为零，
设其中碳元素的化合价为x，则（+2）+x（﹣2）×3=0，x=+4；
②D是碳酸钙，其中的阴离子是碳酸根离子；
③二氧化碳含量过多会导致温室效应；
④X是二氧化碳，物质F和X的组成元素相同，所以F就是一氧化碳，能实现F转化为X，如
一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳．
故答案为：①+4；②CO 2﹣；③温室效应；④CO+CuO Cu+CO（或其它金属氧化物，或
3 2
与氧气反应）．
点评： 做推断题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转
换关系推导剩余的物质，逐步完成推断，最后进行验证即可．
17．写出下列化学反应的方程式，并在括号内注明基本反应类型
（1）盐酸除铁锈6HCl+Fe O ═2FeCl +3H O ；复分解 反应；
2 3 3 2
（2）电解水2H O 2H ↑+O ↑ 分解 反应；
2 2 2
（3）工业上常用脱硫方法减少废气中的SO ，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的
2
SO 与O 化合生成CaSO ，化学方程式为2CaO+2SO +O ═2CaSO 化合 ．
2 2 4 2 2 4
考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定 ．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 根据书写化学方程式的步骤：写、配、注、等，正确写出反应的方程式，并判断
反应类型．解答： 解：（1）盐酸除铁锈的方程式为：6HCl+Fe O ═2FeCl +3H O，属于复分解反应；
2 3 3 2
故答案为：6HCl+Fe O ═2FeCl +3H O；复分解反应；[来源:Zxxk.Com]
2 3 3 2
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，属于分解反应，故答案为：2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2
分解；
（3）氧化钙和二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙的化学方程式为：2CaO+2SO +O ═2CaSO ，属
2 2 4
于化合反应，故答案为：2CaO+2SO +O ═2CaSO ；化合．
2 2 4
点评： 本题主要考查化学方程式的书写，难度稍大．
18．如图所示为实验室常用的实验装置：
据此回答下列问题：
（1）写出带标号仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶．
（2）实验室制取二氧化碳选用的装置组合是BD（填字母），写出实验室制取二氧化碳的化学
方程式CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑．用该装置在实验室还能制取其他气体，请写出一个
3 2 2 2
相应的化学方程式是2H O 2H O+O ↑ （合理即可） ．
2 2 2 2
（3）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O 后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四
2
步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是bcda（填写选项序号）．
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
（4）氯气是一种黄绿色有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度大于空气且易溶于水，但不溶于
饱和食盐水，却极易与氢氧化钠溶液反应．氯化氢气体极易溶于水．实验室制取氯气的操作
步骤是：选择药品→发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置．其反应原理：
MnO +4HCl（浓） MnCl +Cl ↑+2H O
2 2 2 2
根据以上信息和下列装置图回答有关问题：
①你认为适合实验室制取氯气的发生装置是B（填“A”、“B”或“C”）．
②除杂装置和吸收装置中药品依次为c（选填“a”、“b”或“c”）．
a．浓硫酸 饱和食盐水 氢氧化钠溶液
b．氢氧化钠溶液 浓硫酸 饱和食盐水
c．饱和食盐水 浓硫酸 氢氧化钠溶液．考点： 二氧化碳的实验室制法；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 ．
专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析： （1）依据常用仪器回答；
（2）用稀盐酸和石灰石反应制取CO ，不需加热，属于固液常温型，并据二氧化碳的密度和溶
2
解性，结合装置的特点选择气体的制取等分析回答；
（3）从氯酸钾和二氧化锰的混合物完全反应后的固体残渣中分离回收二氧化锰的思路是：完
全反应后的固体残渣中只有氯化钾和二氧化锰，其中的氯化钾溶于水而二氧化锰则不溶于
水，可以通过过滤的方法来分离它们；
（4）①根据反应物的状态和反应条件选择制取氯气的发生装置；
②根据实验的目的结合实验目的进行分析；
解答： 解：（1）①是长颈漏斗，②是集气瓶，故答案为：长颈漏斗；集气瓶；
（2）用稀盐酸和石灰石反应制取CO ，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化
2
碳的密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气法收集；
石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；该装置还可以制取氢气、氧气等；
3 2 2 2
故答案为：BD；CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；2H O 2H O+O ↑（合理即可）；
3 2 2 2 2 2 2 2
（3）根据二氧化锰的性质不溶于水，氯化钾溶于水，将其混合物加入水进行b溶解；前者仍是
固体后者溶于水成为溶液，接着将氯酸钾和二氧化锰固液混合物进行C过滤得到二氧化锰
固体；然后d洗涤去残留的溶液进行a烘干就回收了二氧化锰；故答案为：bcda；
（4）根据实验室制取氯气的反应原理，可知制取氯气的发生装置是B；除杂装置和吸收装置
中药品依次为饱和食盐水是吸收并除去氯化氢气体的，浓硫酸起吸水干燥作用的，氢氧化钠
溶液氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气；故答案为：B；c．
点评： 本题考查知识综合而全面，既考查了实验室制取气体的思路及理解应用，同
时也考查了仪器的名称和化学方程式的书写，综合性比较强．明确气体的制取装置的选择与
反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．
19．高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料，用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺
流程如下：请回答下列问题：
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有NH NO （写出一种即可）．
4 3
（3）该工艺流程中可循环使用的物质是CO ．
2
（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是 Ca （ OH ） ．
2
（5）上述流程中的副产物NH NO 可用作氮肥，氮肥的主要作用是B．（填字母）
4 3
A．增强作物的抗寒，抗旱能力
B．促进植物生长，叶色浓绿
C．增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力．考点： 物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；常见化肥的种类和作
用．
专题： 物质的制备．
分析： （1）根据玻璃棒的用途有引流、搅拌、转移物质等进行分析；
（2）根据硝酸钙、硝酸铵都是易溶于水的物质进行分析；
（3）根据既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用进行分析；
（4）根据氧化钙能和水反应生成氢氧化钙进行分析；
（5）根据氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量进行分析．
解答： 解：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有硝酸钙、硝酸铵等；
（3）因为碳酸钙受热分解能生成二氧化碳，二氧化碳会在反应池中再发生反应，所以该工艺
流程中可循环使用的物质是二氧化碳；
（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；
（5）上述流程中的副产物NH NO 可用作氮肥，氮肥的主要作用是促进植物生长，叶色浓绿，
4 3
故选：B．
故答案为：（1）引流；
（2）NH NO ；
4 3
（3）CO ；
2
（4）Ca（OH） ；
2
（5）B．
点评： 本题主要考查物质之间的转化，比较简单，只要熟记教材内容即可顺利解答．
20．小明同学看到妈妈把买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水
口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行
了如下探究．
【活动探究一】教师提供了一瓶过碳酸钠（Na CO ），小组同学进行了如下实验探究：
2 4
【提出问题1】无色溶液X中的溶质有哪些物质？
【猜想与假设】根据以上实验现象，无色溶液X中一定存在的溶质是H O ．
2 2
根据质量守恒定律，同学们对溶液X中还可能存在其它溶质，作出如下猜想：
①Na
2
CO
3
；②NaHCO
3
；③Na
2
CO
3
和 NaHCO
3
的混合物．
【查阅资料】
NaHCO 溶液 Na CO 溶液
3 2 3
加入稀盐酸 现象Ⅰ 产生气泡
加入饱和石灰水 溶液变浑浊 现象Ⅱ
加入CaCl 溶液 无明显现象 溶液变浑浊
2
加热溶液至沸腾，
将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水无明显变化
【实验探究】为了确定溶液X还可能存在的其它溶质，设计如下方案，请你一起完成．
步骤 现象 结论与方程式
①取少量溶于水，加入过量CaCl 溶液． 产生白色沉淀 该反应方程式：
2CaCl +Na CO ═CaCO ↓+2NaCl．
2 2 3 3
②将上述反应后混合液过滤，取滤液
稀盐酸． 有气泡冒出 证明猜想③成立．
【反思】实验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是除尽碳酸钠溶液，避免对碳酸氢钠溶液检验
的干扰．
【活动探究二】
提出问题2：如何测量Na CO 和NaHCO 的固体混合物中各成分的质量？
2 3 3
（1）为测量混合物中各成分的质量，小明设计了图1装置．通过称量B装置的质量变化来确
定样品中各成分的质量．该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO 与NaOH均
2
完全反应，操作无误．但多次发现，测定结果有偏差．造成偏差的原因有：①成的二氧化碳气
体没有全部被氢氧化钠浓溶液吸收；②氢氧化钠浓溶液还吸收到了空气中的二氧化碳气体．
[来源:学科网]
（2）在老师的指导下小明重新设计了图2的实验装置进行实验．小明取9.5g固体样品进行实
验，实验完毕后测得B装置增重4.4g，则样品中各成分的质量分别为多少？（写出计算过程，
计算结果保留一位小数．）
（可能用到的相对分子质量：Na CO ：106，NaHCO ：84，CO ：44）
2 3 3 2
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；书写
化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算 ．
专题：科学探究．
分析： 【猜想与假设】因为无色溶液X中加入二氧化锰有氧气生成，因此无色溶液X中含
有的一种溶质是过氧化氢；
【实验探究】碳酸钠可以和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸氢钠和盐酸反应
生成二氧化碳气体，可以据此完成实验现象；碳酸钠也可以和稀盐酸反应生成气体，为了防
止碳酸钠干扰实验现象，所以应该加入过量的氯化钙将碳酸钠全部除去，可以据此解答该题；
【活动探究二】（1）空气中的二氧化碳能与氢氧化钠反应，而反应后生成的二氧化碳不能全部
被吸收，可以据此分析并完成解答；
（2）根据碳酸钠、碳酸氢钠与硫酸反应的方程式进行计算．
解答： 解：【猜想与假设】因为无色溶液X中加入二氧化锰有氧气生成，因此无色溶液X
中含有的一种溶质是过氧化氢；
【实验探究】碳酸钠可以和氯化钙溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方
程式为：CaCl +Na CO ═CaCO ↓+2NaCl．
2 2 3 3碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠也可以和稀盐酸反应生成气体，为了防止碳
酸钠干扰实验现象，所以应该加入过量的氯化钙将碳酸钠全部除去．
【活动探究二】（1）为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮根据图1装置，操作无误，但多次实
验发现，测定结果有偏差．造成偏差的原因有：①空气中的二氧化碳进入装置B被氢氧化钠
吸收；②装置A中残留的二氧化碳未被装置B中的氢氧化钠吸收；都会使测量结果不准确；
（2）计算：设碳酸钠的质量为x，则含有的碳酸氢钠的质量为9.5g﹣x
Na CO +H SO ═Na SO +H O+CO ↑
2 3 2 4 2 4 2 2
106 44
x
2NaHCO +H SO ═Na SO +2H O+2CO ↑
3 2 4 2 4 2 2
168 88
9.5g﹣x
所以： + =4.4g
解得：x=5.3g，
碳酸氢钠的质量为：9.5g﹣5.3g=4.2g．
故答案为：【猜想与假设】H O ．
2 2
【实验探究】为了确定溶液X还可能存在的其它溶质，设计如下方案，请你一起完成．
步骤 现象 结论与方程式
①取少量溶于水，加入过量CaCl 溶液． 产生白色沉淀 该反应方程式：
2
CaCl +Na CO ═CaCO ↓+2NaCl．
2 2 3 3
②将上述反应后混合液过滤，取滤液
滴加稀盐酸 （合理即可）． 有气泡冒出 证明猜想③成立．
【反思】除尽碳酸钠溶液，避免对碳酸氢钠溶液检验的干扰．
【活动探究二】
（1）①生成的二氧化碳气体没有全部被氢氧化钠浓溶液吸收；
②氢氧化钠浓溶液还吸收到了空气中的二氧化碳气体．
（2）Na CO ：5.3g； NaHCO ：4.2g．
2 3 3
点评：解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理；再根据实验的反应
原理，分析推断出该物质的组成成分，然后得出所要探究的物质中该成分的组成．
