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宁夏银川市贺兰四中2017届九年级下学期期中化学试卷
一、选择题（选出下列各题中唯一正确的答案．1-11每题2分，12、13每题3分，共28分）．
1．在实际生活中，下列用途与其化学性质无关的是（）
A．纸张能燃烧[来源:学。科。网Z。X。X。K]
B．用擦酒精的办法给发热病人降温
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．氧气能支持燃烧
2．下列混合物适宜用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离的是（）
A．食盐和白糖 B．食盐和泥沙
C．铁粉和铜粉 D．二氧化碳和氧气
3．鲜肉是日常主要食品之一，新鲜度可以通过测定pH来判断．据资料介绍pH与肉的新鲜度的关系为：
新鲜肉的pH范围为5.8～6.2；次鲜肉pH范围为6.3～6.6；变质肉pH在6.7以上．新鲜肉在变质过程中的
酸性强弱变化为（）
A．变弱 B．变强 C．不变 D．无法判断
4．下列物质名称和主要化学成分的化学式一致的是（）
A．大理石、石灰石、生石灰：CaCO
3
B．熟石灰、消石灰、石灰浆：Ca（OH）
2
C．烧碱、纯碱、火碱：NaOH
D．金刚石、石墨、C 分子：C
60
5．下列实验操作中，不正确的是（）
A．
加热液体 B．
稀释浓硫酸
C．
77
蒸发食盐水 D．
检查装置气密性
6．在植物生长过程中，施用氮肥能使枝叶繁茂；施用磷肥能使果实饱满；施用钾肥能使茎杆健壮．种植绿
叶蔬菜（如小白菜），相对来说，可施用较多的化肥是（）
A．CO（NH ） B．K SO C．KH PO D．Ca （PO ）
2 2 2 4 2 4 3 4 2
7．从化学方程式4P+5O 2P O 中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点
2 2 5
燃 ③反应前后分子的总数不变 ④反应前后元素的种类不变⑤原子的数目不变⑥物质的质量总和不变
⑦物质的种类不变．其中正确的是（）
A．①②③④ B．①②④⑤⑥ C．①③④⑦ D．②③④⑦
8．科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，
如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C H ON），关于它的说法正确的是（）
3 5
A．丙烯酰胺中C、H、O、N 的原子个数比为3：5：1：1
B．丙烯酰胺由C、H、O、N 四种元素组成
C．丙烯酰胺的相对分子质量为71g
D．丙烯酰胺中碳元素的质量分数为50.7%
9．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源．下列说法错误的是（）
A．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加人适量的明矾
B．自来水厂常用ClO 消毒，ClO 中氯元素的化合价为+2
2 2
C．通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来
D．5 mL 水和5 mL 酒精混合，溶液体积小于10 mL，说明分子间有空隙
10．小明在医院体检时，医生建议多吃蔬菜和水果．医生让小明补充的营养素主要是（）
A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素
11．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（）
①苛性钠 ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④浓硝酸 ⑤熟石灰．
A．①③ B．②④ C．①⑤ D．④⑤
12．将过量的铁粉放入含AgNO 和Zn（NO ）的混合溶液里搅拌使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金
3 3 2
属是（）
A．Ag B．Fe、Zn C．Fe、Ag D．Ag、Zn、Fe
13．善于归纳知识，有利于培养素质．下列知识整理的内容完全正确的一组是（）
A．化学反应基本类型 B．化学与生活
①化合反应4P+5O 2P O
2 2 5
②分解反应H CO =H O+CO ↑
2 3 2 2
77
③置换反应C+2CuO Cu+CO ↑
2
④复分解反应HCl+NaOH=NaCl+H
2
O ①除去餐具油污﹣﹣用洗洁精乳化
②除去家庭水壶里的水垢﹣用食醋浸泡
③除去铝壶表面的污迹﹣用钢丝球擦拭
C．化学实验数据记录 D．化学中常见的“三”
①用10 mL量筒量取7.25mL水
②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2
③用托盘天平称取5.6g铁粉 ①煤、石油、天然气﹣﹣三大化石燃料
②合金、合成纤维、合成橡胶﹣﹣三大合成材料
③分子、原子、离子﹣﹣构成物质的三种粒子
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（共15分）
14．用数字和化学符号填空：
（1）化学符号表示：
①两个氢氧根离子．
②用来中和酸性土壤的碱．
③氧化镁中镁元素的化合价为+2价．
（2）盐酸中能使紫色石蕊溶液变红色的离子是，
（2）发酵粉中的盐．
（3）最简单的有机物，是天然气的主要成分．
15．生产、生活、科技、环境等都离不开化学．
（1）奶制品中含有丰富的钙（填“单质”或“元素”），人体每日要摄取足够量的钙，否则会导致（填字母
序号）．
A．贫血症 B．坏血病 C．夜盲症D．骨质疏松
（2）用活性炭净水器可净化饮用水是利用活性炭的作用．
（3）石墨能用于制作干电池的电极，是因为石墨具有性．
（4）石灰水敞口放置在空气，水面上会出现一层白膜，是因为
（用化学方程式表示）．
（5）小崔同学根据氢氧化钠的性质做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内预先加有少量氢氧化钠溶液，
其目的是，写出反应的化学方程式．
三、应用题
16．食醋中所含的醋酸也叫乙酸（CH COOH），无色液体．请回答：
3
（1）乙酸属于（填“纯净物或混合物”），各元素质量比是．
（2）若证明乙酸溶液具有酸性，可选用的指示剂是，如要检测其溶液的酸碱度，则可选用．
17．酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性．
阴离子
阳离子 OH﹣ NO ﹣ Cl﹣ SO 2﹣ CO 2﹣[来源:学.科.网]
3 4 3
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
77
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
请依据上表，按要求回答下列问题：
（1）BaSO 的溶解性为．
4
（2）写出一种挥发性酸的化学式．
（3）氯化钙溶液与硝酸钠溶液（填“能”或“不能”）发生反应，理由是．
（4）碱和盐反应时，反应物必须都是可溶的．请写出一个碱和盐反应的化学方程式：．
18．小娟想测定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数
的稀盐酸和必要的仪器．
（1）你认为她能测出铜的质量分数的合金是合金．
（2）小娟取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4g气体，请你帮助她计算出
该合金中铜的质量分数．
四、实验探究：（19分）
19．实验室利用下列装置可以制取某些气体，请据图回答问题：
（1）这五个装置示意图中，有一个装置中有错误，该装置是（填序号）．
（2）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨水显碱性．实验室里通过加热氯化铵
（NH Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制得氨气，同时生成氯化钙和水．用化学方程式表示实验室制取
4
氨气的化学反应原理：．
（3）液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有 的物理性质．
（4）实验室里选择上图中的_做制取氨气的发生装置，理由是和．并选择做氨气的收集装置．
（5）根据氨气的性质推测，发生液氨泄时，逃生的方法是：
①，②（列举两条）
20．小明发现实验桌上有瓶敞口长久放置的NaOH溶液，以下是他对溶液的探究．
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？
【提出猜想】小明的猜想：NaOH溶液部分变质A．你的新猜想：；
【实验探究】小明设计如下实验验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验现象：
实验步骤 现 象 结 论
取少量该样品放在试管中，先滴
加足量的CaCl 溶液，过滤，然后
2
在滤液中滴加酚酞试液
NaOH溶液部分变质
上述发生反应的化学方程式为．
B．假设你的猜想正确，并按上表方案进行实验，则
实验步骤 现 象 结 论
77
取少量该样品放在试管中，先滴加
足量的CaCl 溶液，过滤，然后在
2
滤液中滴加酚酞试液
[来源:学&科&网Z&X&X&K]
结论：我的
猜想正确
【实验反思】下列物质①BaCl 溶液 ②Ca（OH）溶液 ③Ba（OH）溶液 ④Ca（NO ）溶液，不能代替实
2 2 2 3 2
验中CaCl 溶液的是 （填序号）；
2
【应用拓展】保存NaOH溶液的方法是．
宁夏银川市贺兰四中 2017 届九年级下学期期中化学试卷
一、选择题（选出下列各题中唯一正确的答案．1-11每题2分，12、13每题3分，共28分）．
1．在实际生活中，下列用途与其化学性质无关的是（）
A．纸张能燃烧
B．用擦酒精的办法给发热病人降温
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．氧气能支持燃烧
考点：化学性质与物理性质的差别及应用．
专题：物质的变化与性质．
分析：物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能
表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、
氧化性、稳定性、还原性等．
解答： 解：A、纸张燃烧能生成水和二氧化碳，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，不符合题意；
B、酒精挥发吸收热量，使病人体温降低，属于物理性质，符合题意；
C、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，属于化学性质，不符合题意；
D、氧气能支持燃烧，可助燃，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，不符合题意．
故选B．
点评：本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化
学变化表现出来．
2．下列混合物适宜用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离的是（）
A．食盐和白糖 B．食盐和泥沙
C．铁粉和铜粉 D．二氧化碳和氧气
考点：过滤的原理、方法及其应用；混合物的分离方法 ．
专题：物质的分离和提纯．
分析：按照“溶解、过滤、蒸发”的步骤进行分离的物质，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必
须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．
解答： 解：A、食盐和白糖均易溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误．
B、食盐易溶于水，而泥沙不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项正确．
77
C、铁粉和铜粉均难溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误．
D、二氧化碳和氧气均为气体，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误．
故选：B．
点评：本题考查了混合物的分离，理解过滤的原理（是将不溶于液体的固体分离的方法）、掌握常见物质
的溶解性是正确解答此类题的关键．
3．鲜肉是日常主要食品之一，新鲜度可以通过测定pH来判断．据资料介绍pH与肉的新鲜度的关系为：
新鲜肉的pH范围为5.8～6.2；次鲜肉pH范围为6.3～6.6；变质肉pH在6.7以上．新鲜肉在变质过程中的
酸性强弱变化为（）
A．变弱 B．变强 C．不变 D．无法判断
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．
专题：结合课本知识的信息．
分析：当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH＜7时，随着PH的减小酸性增强．
解答： 解：新鲜肉在变质过程中pH逐渐升高，酸性逐渐变弱．
故选A．
点评：解答本题要掌握溶液的酸碱性与溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出
正确的判断．
4．下列物质名称和主要化学成分的化学式一致的是（）
A．大理石、石灰石、生石灰：CaCO
3
B．熟石灰、消石灰、石灰浆：Ca（OH）
2
C．烧碱、纯碱、火碱：NaOH
D．金刚石、石墨、C 分子：C
60
考点：化学式的书写及意义．
专题：化学用语和质量守恒定律．[来源:学。科。网Z。X。X。K]
分析：根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
解答： 解：A、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式是CaO，其物质名称和主要化学成分的化学式不一致．
B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，石灰浆的主要成分也是氢氧化钙，其物质名称和主要化学成分的化学
式一致．
C、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na CO ，其物质名称和主要化学成分的化学式不一致．
2 3
D、C 分子的分子式是C ，其名物质名称和主要化学成分的化学式不一致．
60 60
故选：B．
点评：本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．
5．下列实验操作中，不正确的是（）
A．
77
加热液体 B．
稀释浓硫酸
C．
蒸发食盐水 D．
检查装置气密性
考点：实验操作注意事项的探究．
专题：实验操作型．
分析： A、加热液体，先均匀预热，后固定集中加热；
B、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；
C、蒸发溶液是，要用玻璃棒不断地搅拌，防止液体飞溅；
D、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁．
解答： 解：A、加热液体，先均匀预热，后固定集中加热，图中操作正确，故A正确；
B、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误，故B错误；
C、蒸发溶液是，要用玻璃棒不断地搅拌，图中操作正确，故C正确；
D、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则
气密性不好，图中操作正确，故D正确．
故选：B．
点评：掌握检验装置的气密性方法，了解加热液体和蒸发的注意事项，掌握给稀释浓硫酸的注意事项，
学会常见的意外事故的处理方法．
6．在植物生长过程中，施用氮肥能使枝叶繁茂；施用磷肥能使果实饱满；施用钾肥能使茎杆健壮．种植绿
叶蔬菜（如小白菜），相对来说，可施用较多的化肥是（）
A．CO（NH ） B．K SO C．KH PO D．Ca （PO ）
2 2 2 4 2 4 3 4 2
考点：酸碱盐的应用；常见化肥的种类和作用．
专题：化学与工农业生产．
分析：氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量，小白菜没有果实和粗大的茎杆，需要最多的
氮肥．
解答： 解：施用氮肥能使枝叶繁茂，种植绿叶蔬菜，主要是让其生长茂盛，应施氮肥．尿素〔CO（NH ）〕
2 2
属于氮肥．
答案：A
点评：解答本题要掌握各种化肥的作用，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
77
7．从化学方程式4P+5O 2P O 中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点
2 2 5
燃 ③反应前后分子的总数不变 ④反应前后元素的种类不变⑤原子的数目不变⑥物质的质量总和不变
⑦物质的种类不变．其中正确的是（）
A．①②③④ B．①②④⑤⑥ C．①③④⑦ D．②③④⑦
考点：化学方程式的概念、读法和含义．
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；
反应物和生成物的质量比等．
解答： 解：由化学方程式4P+5O 2P O 可知，参加反应的物质是磷和氧气，反应条件是点燃，
2 2 5
反应前后元素的种类不变，反应前后原子的种类和数目不变，反应前后物质的总质量不变．
故选B．
点评：解答本题的关键是要充分理解化学方程式的含义，只有这样才能对化学方程式表示的意义做出正
确的判断．
8．科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，
如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C H ON），关于它的说法正确的是（）
3 5
A．丙烯酰胺中C、H、O、N 的原子个数比为3：5：1：1
B．丙烯酰胺由C、H、O、N 四种元素组成
C．丙烯酰胺的相对分子质量为71g
D．丙烯酰胺中碳元素的质量分数为50.7%[来源:学科网]
考点：化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算 ．
专题：化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析： A、根据丙烯酰胺分子的构成进行分析判断．
B、根据丙烯酰胺化学式的含义进行分析判断．
C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．
D、根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进行分析判断．
解答： 解：A、由丙烯酰胺的化学式可知，1个丙烯酰胺分子是由3个碳原子、5个氢原子、1个氧原子和
1个氮原子构成的，则丙烯酰胺分子中C、H、O、N 的原子个数比为3：5：1：1，故选项说法错误．
B、由丙烯酰胺的化学式可知，丙烯酰胺是由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故选项说法正确．[来
源:Zxxk.Com]
C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．
D、丙烯酰胺中碳元素的质量分数为 100%=50.7%，故选项说法正确．
故选BD．
点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决
问题的能力．
9．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源．下列说法错误的是（）
A．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加人适量的明矾
B．自来水厂常用ClO 消毒，ClO 中氯元素的化合价为+2
2 2
77
C．通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来
D．5 mL 水和5 mL 酒精混合，溶液体积小于10 mL，说明分子间有空隙
考点：水的净化；过滤的原理、方法及其应用；分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计 算．
专题：空气与水．
分析：根据应用的知识进行分析，明矾溶于水能形成胶体，吸附一些小颗粒不溶性固体形成大颗粒，溶
液的颜色变浅与溶液的浓度有关，过滤是将不溶性固体与液体分离的一种方法，分子间存在一定的间隔，
混合后体积变小．
解答： 解：
A、明矾溶于水形成的胶体能将水中悬浮的杂质吸附在其表面，加快沉降的速度，故A说法正确；
B、ClO 中氧元素化合价为﹣2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0可知氯元素的化合价为+4价；
2
故B说法错误；
C、通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来，故C说法正确；
D、分子间存在着间隔，不同物质混合后，体积会变小，故D说法正确；
故选B．
点评：本题考查了净化水的知识和分子的基本性质，完成此题，可以依据已有的课本知识进行，要求同
学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．
10．小明在医院体检时，医生建议多吃蔬菜和水果．医生让小明补充的营养素主要是（）
A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素
考点：生命活动与六大营养素；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法 ．
专题：化学与生活健康．
分析：根据体内营养素的主要食物来源回答．
解答： 解：水果和蔬菜中主要含有维生素，所以医生建议她多吃水果和蔬菜，是让她主要补充维生素．
故选D．
点评：关注生命，呵护健康，是人类不断探求的永恒主题，它既是社会热点，也是重要的2015届中考热
点之一．
11．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（）
①苛性钠 ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④浓硝酸 ⑤熟石灰．
A．①③ B．②④ C．①⑤ D．④⑤
考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
专题：物质的变化与性质．
分析：药品露置在空气中一段时间后，质量增加并发生化学反应，也就是与空气中的成分发生了化学反
应，生成了新的物质，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断．
解答： 解：①苛性钠是氢氧化钠的俗称，敞口露置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成
碳酸钠和水，发生了化学变化导致质量增加．
②浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化．
③浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，会使其质量减少 ．
④浓硝酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，会使其质量减少 ．
⑤熟石灰是氢氧化钙的俗称，敞口露置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钙和水，
发生了化学变化导致质量增加．
故①⑤中的药品敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应．
77
故选：C．
点评：本题难度不大，掌握常见的酸碱盐的化学性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键．
12．将过量的铁粉放入含AgNO 和Zn（NO ）的混合溶液里搅拌使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金
3 3 2
属是（）
A．Ag B．Fe、Zn C．Fe、Ag D．Ag、Zn、Fe
考点：金属活动性顺序及其应用．
专题：金属与金属材料．
分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
解答： 解：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，将过量的铁粉放入含AgNO 和Zn（NO ）的混合溶液里，
3 3 2
铁能与硝酸银发生置换反应生成银，不能与硝酸锌发生置换反应，由于铁过量，充分反应后铁有剩余，故
滤纸上留下的金属是铁和银，
A、铁过量，一定有铁，故A错误；
B、铁不能与硝酸锌发生反应，一定不会有锌，故B错误；
C、铁过量，一定有铁，铁能与硝酸银发生置换反应生成银，一定有银，故C正确；
D、铁不能与硝酸锌发生反应，一定不会有锌，故D错误；
故选C．[来源:学#科#网]
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
13．善于归纳知识，有利于培养素质．下列知识整理的内容完全正确的一组是（）
A．化学反应基本类型 B．化学与生活
①化合反应4P+5O 2P O
2 2 5
②分解反应H CO =H O+CO ↑
2 3 2 2
③置换反应C+2CuO Cu+CO ↑
2
④复分解反应HCl+NaOH=NaCl+H
2
O ①除去餐具油污﹣﹣用洗洁精乳化
②除去家庭水壶里的水垢﹣用食醋浸泡
③除去铝壶表面的污迹﹣用钢丝球擦拭
C．化学实验数据记录 D．化学中常见的“三”
①用10 mL量筒量取7.25mL水
②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2
③用托盘天平称取5.6g铁粉 ①煤、石油、天然气﹣﹣三大化石燃料
②合金、合成纤维、合成橡胶﹣﹣三大合成材料
③分子、原子、离子﹣﹣构成物质的三种粒子
A．A B．B C．C D．D
考点：碱的化学性质；实验数据处理或者误差分析的探究；乳化现象与乳化作用；金属的化学性质；酸的
化学性质；中和反应及其应用．
专题：化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学反应的基本类型和能量变化；化学与生活；
常见仪器及化学实验基本操作．
分析： A、根据化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的概念考虑；
B、根据洗洁精的乳化作用，醋酸与碳酸钙及氢氧化镁反应，铝的自我保护考虑；
C、根据10mL量筒测量的准确值，pH试纸的准确值和天平的准确值考虑；
77
D、根据三大化石燃料、三大合成材料和构成物质的基本粒子考虑．
解答： 解：A、：①4P+5O 2P O 反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；
2 2 5
②H CO =H O+CO ↑反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应③置换反应C+2CuO
2 3 2 2
2Cu+CO ↑碳属于单质，氧化铜属于化合物，生成物中的铜是单质，二氧化碳是化合物，所以该反应属于置
2
换反应；④HCl+NaOH=NaCl+H O两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，所以属于复分解反
2
应，故A说法正确；[来源:学§科§网Z§X§X§K]
B、①用洗洁精除去餐具油污是利用洗洁精乳化作用；②醋酸可以与碳酸钙及氢氧化镁反应，可以用食醋
除水垢；③铝锅表面有铝的氧化膜，钢丝球擦拭易对其损伤，故B说法错误；
C、10 mL量筒只能准确到0.1mL，所以不能量取7.25 mL水；②pH试纸测得的值只能准确到整数，所以
不能测得苹果汁的Ph为3.2．③天平能准确到0.1g，所以用托盘天平能称取5.6 g铁粉，故C说法错误；
D、①三大化石燃料是煤、石油、天然气；②三大合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶；③构成物质的基本
粒子有：分子、原子、离子．故D说法错误．
故选A．
点评：解答本题关键是要知道四大基本反应类型的特点，知道乳化原理，维生素在人体内的作用，酸的
特点，知道铝制品的自我保护；熟悉量筒、天平、pH值的准确值，知道三大化石燃料，三大合成材料，构成
物质的基本微粒．
二、填空题（共15分）
14．用数字和化学符号填空：
（1）化学符号表示：
①两个氢氧根离子 2OH ﹣ ．
②用来中和酸性土壤的碱 Ca （ OH ） ．
2
③氧化镁中镁元素的化合价为+2价 O．
（2）盐酸中能使紫色石蕊溶液变红色的离子是 H + ，
（2）发酵粉中的盐NaHCO ．
3
（3）最简单的有机物，是天然气的主要成分CH ．
4
考点：化学符号及其周围数字的意义．
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析： 每个氢氧根离子带1个单位负电荷；
用来中和酸性土壤的碱是氢氧化钙，氢氧化钙中，钙元素的化合价是+2，氢氧根的化合价是﹣1，根据化
合物中元素化合价代数和为零可知，氢氧化钙中钙原子核氢氧根的个数比是1：2；
元素的化合价应该标在元素符号的正上方；
盐酸中能使紫色石蕊溶液变红色的离子是氢离子，每个氢离子带1个单位正电荷；
发酵粉中的盐是碳酸氢钠；
天然气的主要成分是甲烷，每个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成．
解答： 解：（1）①两个氢氧根离子可以表示为2OH﹣；
②用来中和酸性土壤的碱是氢氧化钙，可以表示为Ca（OH） ；
2
③氧化镁中镁元素的化合价为+2价可以表示为 O；
（2）盐酸中能使紫色石蕊溶液变红色的离子是氢离子，可以表示为H+；
（2）发酵粉中的盐是碳酸氢钠，可以表示为NaHCO ；
3
（3）最简单的有机物是甲烷，可以表示为CH ．
4
77
故填：2OH﹣；Ca（OH） ； O；H+；NaHCO ；CH ．
2 3 4
点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查
全面，注重基础，题目难度较小．
15．生产、生活、科技、环境等都离不开化学．
（1）奶制品中含有丰富的钙元素（填“单质”或“元素”），人体每日要摄取足够量的钙，否则会导致D
（填字母序号）．
A．贫血症 B．坏血病 C．夜盲症D．骨质疏松
（2）用活性炭净水器可净化饮用水是利用活性炭的吸附作用．
（3）石墨能用于制作干电池的电极，是因为石墨具有导电性．
（4）石灰水敞口放置在空气，水面上会出现一层白膜，是因为CO +Ca （ OH ） =CaCO ↓+H O ．
2 2 3 2
（用化学方程式表示）．
（5）小崔同学根据氢氧化钠的性质做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内预先加有少量氢氧化钠溶液，
其目的是吸收二氧化硫气体；，写出反应的化学方程式SO +2NaOH=Na SO +H O．
2 2 3 2
考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；碱的化学性质；碳单质的物理性质及用途；书写
化学方程式、文字表达式、电离方程式 ．
专题：空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途；化学与生活．
分析： （1）根据奶制品和人体中钙的存在形式判断．
（2）活性炭具有吸附性；
（3）石墨能够导电，可作电极；
（4）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、
等）进行书写即可；
（5）硫在氧气中剧烈燃烧，产生明亮蓝紫色火焰，生成的二氧化硫气体有毒排到空气中会造成污染，利用
其可与氢氧化钠反应，在瓶中加入氢氧化钠溶液吸收产生的二氧化硫气体；二氧化硫与氢氧化钠反应生
成亚硫酸钠和水．
解答： 解：（1）在奶制品中或在人体内，钙是以无机盐的形式存在的，这里的钙是指盐中含有的钙元素；
老年人缺钙会患骨质疏松．
（2）用活性炭净水器可净化饮用水是利用活性炭的吸附作用．
（3）石墨能用于制作干电池的电极，是因为石墨具有导电性．
（4）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水
的白色物质，故久盛石灰水的试剂瓶的内壁常附有一层白膜，反应的化学方程式为：CO +Ca（OH）
2
=CaCO ↓+H O．
2 3 2
（5）硫在氧气中剧烈燃烧产生的二氧化硫能与氢氧化钠发生而被氢氧化钠溶液吸收，避免污染；二氧化
硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO +2NaOH=Na SO +H O
2 2 3 2
故答案为：（1）元素；D；（2）吸附；（3）导电；（4）CO +Ca（OH）=CaCO ↓+H O．（5）吸收二氧化硫气体；
2 2 3 2
SO +2NaOH=Na SO +H O
2 2 3 2
点评：关注生命，呵护健康，是人类不断探求的永恒主题，它既是社会热点，也是重要的2015届中考热
点之一．
三、应用题
16．（4分）食醋中所含的醋酸也叫乙酸（CH COOH），无色液体．请回答：
3
（1）乙酸属于纯净物（填“纯净物或混合物”），各元素质量比是 C 、 H 、 O 的质量比 =24 ： 4 ： 32=6 ： 1 ： 8 ．
（2）若证明乙酸溶液具有酸性，可选用的指示剂是石蕊试液，如要检测其溶液的酸碱度，则可选用 PH 试
纸．
77
考点：纯净物和混合物的判别；溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性测定；元素质量比的计算 ．
专题：结合课本知识的信息．
分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．
乙酸中C、H、O的质量比=24：4：32=6：1：8；若证明乙酸溶液具有酸性，可选用的指示剂是石蕊试液，紫
色变红色，就证明显酸性；如要检测其溶液的酸碱度，则可选用PH试纸．
解答： 解：（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成；乙酸中C、H、O的
质量比=24：4：32=6：1：8；故答案为：纯净物；C、H、O的质量比=24：4：32=6：1：8；
（2）若证明乙酸溶液具有酸性，可选用的指示剂是石蕊试液，紫色变红色，就证明显酸性；如要检测其溶
液的酸碱度，则可选用PH试纸；故答案为：石蕊试液；PH试纸；
点评：本考点考查了物质的分类、溶液的酸碱性和有关的计算等，要加强记忆有关的知识点，并能够区
分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
17．酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性．
阴离子
阳离子 OH﹣ NO ﹣ Cl﹣ SO 2﹣ CO 2﹣
3 4 3
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
请依据上表，按要求回答下列问题：
（1）BaSO 的溶解性为不溶于水．
4
（2）写出一种挥发性酸的化学式 HCl 或 HNO 或 H CO ．
3 2 3
（3）氯化钙溶液与硝酸钠溶液不能（填“能”或“不能”）发生反应，理由是没有沉淀、水或气体生成，不
符合复分解反应发生的条件．
（4）碱和盐反应时，反应物必须都是可溶的．请写出一个碱和盐反应的化学方程式： Ba （ OH ）
+Na SO ═BaSO ↓+2NaOH．
2 2 4 4
考点：酸碱盐的溶解性；复分解反应的条件与实质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
[来源:Zxxk.Com]
专题：元素化合物知识型；结合课本知识的信息．
分析： （1）由表中信息可知硫酸钡不溶于水；
（2）具有挥发性的酸包括硝酸、盐酸、碳酸；[来源:学科网]
（3）根据复分解反应发生的条件进行分析，复分解反应要求两种物质交换成分后有水、气体或沉淀生成，
而氯化钙和硝酸钠交换成分后没有沉淀、水、气体生成，所以不能发生复分解反应；
（4）碱和盐反应也属于复分解反应，也要符合复分解反应发生的条件，所以选择反应物时应选择可溶物，
同时需要保证交换成分后有沉淀生成．
解答： 解：（1）硫酸钡不溶于水，故答案为：不溶于水；
（2）具有挥发性的酸包括硝酸、盐酸、碳酸，故答案为：HCl或HNO 或H CO （任写一种）；
3 2 3
（3）复分解反应要求两种物质交换成分后有水、气体或沉淀生成，而氯化钙和硝酸钠交换成分后没有沉
淀、水、气体生成，所以不能发生复分解反应，故答案为：不能，没有沉淀、水、气体生成，不符合复分解反
应发生的条件；
（4）碱和盐反应时要求反应都可溶，且生成物中有沉淀，所以可以选择氢氧化钡和硫酸钠反应，生成硫酸
钡沉淀和氢氧化钠；也可以选择氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；还可以选择氢氧化
钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；故答案为：Ba（OH）+Na SO ═BaSO ↓+2NaOH（只要合理
2 2 4 4
都正确）
77
点评：本题考查复分解反应发生的条件和酸碱盐的溶解性，要求我们能根据复分解反应发生的条件结合
表中信息选择物质进行反应．
18．小娟想测定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数
的稀盐酸和必要的仪器．
（1）你认为她能测出铜的质量分数的合金是Cu﹣Zn 合金．
（2）小娟取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4g气体，请你帮助她计算出
该合金中铜的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算．
专题：有关化学方程式的计算．
分析： （1）两种金属中一种金属的活动性比氢强，一种金属的活动性比氢弱，只有满足此条件才能测
定出铜的质量分数．
（2）根据氢气的质量求出锌的质量，再用合金质量减去锌的质量即为铜的质量；
解答： 解：（1）根据提供的盐酸可知只有两种金属一种能与盐酸反应而另一种不能与盐酸反应才能测
出铜的质量分数，合金中Cu﹣Zn组合符合该条件；
（2）设合金中锌的质量是x
Zn+2HCl=ZnCl +H ↑
2 2
65 2
x 0.4g
x=13g
所以合金中铜的质量分数为 ×100%=60%．
故答案为：（1）Cu﹣Zn；（2）答：该合金中铜的质量分数为60%．
点评：本题考查了金属的性质以及根据化学方程式进行的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．
四、实验探究：（19分）
19．实验室利用下列装置可以制取某些气体，请据图回答问题：
（1）这五个装置示意图中，有一个装置中有错误，该装置是B（填序号）．
（2）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨水显碱性．实验室里通过加热氯化铵
（NH Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制得氨气，同时生成氯化钙和水．用化学方程式表示实验室制取
4
氨气的化学反应原理：2NH Cl+Ca （ OH ） CaCl +2NH ↑+2H O．
4 2 2 3 2
（3）液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有溶于水 的物理性质．
（4）实验室里选择上图中的A_做制取氨气的发生装置，理由是反应物是固体和反应需要加热．并选择E
做氨气的收集装置．
（5）根据氨气的性质推测，发生液氨泄时，逃生的方法是：
①用湿毛巾捂住口鼻，②尽量贴近地面逃离（列举两条）
77
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 ．
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析： （1）根据装配实验装置的注意事项来分析；
（2）根据制取氨气的反应，写出反应的化学方程式；
（3）根据液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有溶于水的物理性质；
（4）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置；
（5）根据发生液氨泄漏时正确的逃生方法是：用湿毛巾捂住口鼻；尽量贴近地面逃离解答．
解答： 解：（1）装置B中的长颈漏斗下端没有伸入液面以下，生成的气体会从长颈漏斗逸出，故填：B；
（2）实验室里加热氯化铵（NH Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水．反应
4
的化学方程式是：2NH Cl+Ca（OH） CaCl +2NH ↑+2H O；故填：2NH Cl+Ca（OH）
4 2 2 3 2 4 2
CaCl +2NH ↑+2H O；
2 3 2
（3）液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有溶于水的物理性质；故填：溶于水；
（4）用加热氯化铵和碱石灰固体混合物的方法制取氨气，应选择的发生装置是A；因密度比空气小，易溶
于水，所以收集装置是D；故填：A；反应物是固体；反应需要加热；E；
（5）氨气溶于水，且密度比空气小，所以发生液氨泄漏时正确的逃生方法是：用湿毛巾捂住口鼻；尽量贴
近地面逃离；故填：用湿毛巾捂住口鼻；尽量贴近地面逃离．
点评：本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了安全注意事项等，综合性比
较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度
和溶解性有关．本考点是2015届中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
20．小明发现实验桌上有瓶敞口长久放置的NaOH溶液，以下是他对溶液的探究．
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？
【提出猜想】小明的猜想：NaOH溶液部分变质A．你的新猜想： NaOH 溶液完全变质 ；
【实验探究】小明设计如下实验验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验现象：
实验步骤 现 象 结 论
取少量该样品放在试管中，先滴
加足量的CaCl 溶液，过滤，然后
2
在滤液中滴加酚酞试液
溶液中开始生成白色沉淀，后溶液变红色 NaOH溶液部分变质
上述发生反应的化学方程式为Na CO +CaCl =CaCO ↓+2NaCl．
2 3 2 3
B．假设你的猜想正确，并按上表方案进行实验，则
实验步骤 现 象 结 论
取少量该样品放在试管中，先滴加
足量的CaCl 溶液，过滤，然后在
2
滤液中滴加酚酞试液
开始时出现白色沉淀，然后再加酚酞试液无明显变色现象 结论：我的
猜想正确
【实验反思】下列物质①BaCl 溶液 ②Ca（OH）溶液 ③Ba（OH）溶液 ④Ca（NO ）溶液，不能代替实
2 2 2 3 2
验中CaCl 溶液的是②③ （填序号）；
2
【应用拓展】保存NaOH溶液的方法是密封．
考点：药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质 ．
专题：科学探究．
77
分析： NaOH溶液吸收空气中的二氧化碳生成Na CO 溶液；
2 3
Na CO 与CaCl 溶液反应生成CaCO 白色沉淀；
2 3 2 3
NaOH遇酚酞试液变红色．
解答： 解：【提出猜想】药品敞口放置有三种情况一是完全不变质、二是部分变质、三是完全变质，因为
NaOH溶液吸收二氧化碳生成Na CO 故只有完全变质和部分变质两种情况，
2 3
故答案为：NaOH溶液完全变质；
【实验探究】A、Na CO 与CaCl 溶液反应生成CaCO 白色沉淀；NaOH遇酚酞试液变红色，
2 3 2 3
故答案为：溶液中开始生成白色沉淀，后溶液变红色；Na CO +CaCl =CaCO ↓+2NaCl；
2 3 2 3
B、如果氢氧化钠完全变为Na CO ，Na CO 与CaCl 溶液反应生成CaCO 白色沉淀和NaCl溶液，再加酚
2 3 2 3 2 3
酞溶液就不会变红色了，
故答案为：开始时出现白色沉淀，然后再加酚酞试液无明显变色现象．
【实验反思】（1）③Ca（OH）溶液、④Ba（OH）溶液都能使酚酞试液变红色，无法判断药品是否完全变质，
2 2
故答案为：②、③；
【应用拓展】因为NaOH溶液吸收二氧化碳生成Na CO ；溶液而变质，所以应该密封保存，
2 3
故答案为：密封．
点评：本题通过实验证明了药品变质及变质的情况，培养了学生探究性思维．
7
