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江苏省淮安市盱眙县观音寺中学2017届九年级下学期期中化学
试卷
一、选择题（本题有15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意，请将各小
题的选项A、B、C、D涂在答题卡上）
1．下列物质的应用发生化学变化的是( )
A．汽油清洗油污 B．太阳能取暖
C．紫色石蕊遇酸变红色 D．分离液态空气制氧气
2．根据物质分类知识判断，下列物质属于纯净物的是( )
A．汽水 B．矿泉水 C．自来水 D．冰水混合物
3．我市前段时间雾霾现象比较严重，形成雾霾天气的是空气中PM2.5含量的增加，PM2.5指
的是( )
A．SO B．可吸入颗粒物 C．NO D．CO
2 2
4．教育部2014年1月29日发布校园全面禁烟．一个烟头可能引起一场火灾，防火从细心做
起，烟头在火灾发生中的“罪状”是( )
A．使可燃物温度达到着火点 B．提供可燃物
C．提供氧气 D．降低可燃物的着火点
5．现有稀盐酸，澄清石灰水，氯化钠溶液三种无色溶液，小明认为可用下列四种试剂进行一
次性鉴别，你觉得不可行的是( )
A．无色酚酞溶液 B．pH试纸 C．Na CO 溶液 D．紫色石蕊溶液
2 3
6．下列图示的实验操作正确的是( )
A．
过滤 B．称取氯化钠 C．
稀释浓硫酸 D．
测溶液的PH值
7．近期中央电视台播出的《舌尖上的中国》很受观众欢迎，该节目主要介绍中国的美食及其
制作方法．“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列做法正确的是( )
A．用甲醛浸泡海产品
B．在煲好的鸡汤中放入适量的加碘食盐
C．在果汁中加入“塑化剂”使其口感更好
D．在香肠中添加过量的亚硝酸钠使其保持肉质鲜美
8．截至2014年3月，江苏共有16例人感染H7N9禽流感确诊病例．目前研发的新药帕拉米
韦（C H N O ）已获得审批．下列关于帕拉米韦说法不正确的是( )
15 28 4 4
A．帕拉米韦属于化合物
B．帕拉米韦的相对分子质量是328
C．帕拉米韦中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为15：7：1：1
D．帕拉米韦中碳元素的质量分数约为54.9%
9．下列说法中，正确的是( )
A．一份早餐的搭配是牛奶、面包、黄油，这份早餐缺失的营养素是糖类
B．锌是人体必需的微量元素，应尽可能多地服用含锌的营养补剂
C．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
D．KNO 是一种复合肥，能与草木灰混合使用
3
10．为得到纯净的物质，某同学设计下表中的除杂方法，其中方法正确的是( )
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A NaCl溶液 Na C0 加入稀硫酸至不再产生气泡
2 3
B N 气体 0 将气体缓缓通过灼热的铜网
2 2
C Cu0粉末 C 加入过量稀盐酸，充分反应
D KCl溶液 CuCl 加入NaOH溶液至不再产生沉淀
2
A．A B．B C．C D．D11．“酒驾”是当前热门话题之一．交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K Cr O ，
2 2 7
K Cr O 中Cr元素的化合价为( )
2 2 7
A．+2价 B．+5价 C．+6价 D．+7价
12．右图所示的微观变化，其基本反应类型是( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
13．石头纸是一种新型、环保纸张．它与传统的木浆纸不同，是将碳酸钙粉末加上15%的聚乙
烯和5%的胶合剂，经特殊工艺处理后制成．下列说法正确的是( )
A．聚乙烯是一种天然有机高分子材料
B．石头纸的应用不能减少对树木的砍伐
C．利用稀盐酸可以区别石头纸与木浆纸
D．石头纸极易溶于水可以回收利用
14．下图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是( )
A．
向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）
B．
将镁片和锌片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
C．
向pH=10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释D．
向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
15．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至
完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59g黑色固体．求10g
剩余固体混合物中氯元素的质量分数为( )
A．7.1% B．35.5% C．28.4% D．42.6%
二、非选择题（化学方程式每空2分，其它每空1分）
16．（1）按下列要求选择序号填空．
A．CH B.2Fe3+C．CO 2﹣ D.3O E．OH﹣ F．C H OH G.3O H.2Fe2+
4 3 3 2 5 2
①两个亚铁离子__________；
②天然气的主要成分__________；[来源:Z。xx。k.Com]
③纯碱中的阴离子__________；
④3个氧分子__________．
（2）如图是某粒子的结构示意图．
①若该粒子为阳离子时，则m﹣2__________ x（选填“＞”“＜”或“=”）；
②若该粒子为原子，且m=3x时，则该元素属于__________ 元素（填“金属”或“非金属”）
（3）钢铁制品在__________中易生锈；请写出一种防止铁生锈的方法__________，由于
__________不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异．
17．2014年3月22日是第22届“世界水日”，请你根据所学，回答下列问题．
（1）如图1是简易净水装置．该净水装置__________（填“能”或“不能”）将河水变成纯水．
（2）二氧化氯（ClO ）是新一代饮用水的消毒剂，工业上将氯气（Cl ）通入亚氯酸钠（NaClO ）
2 2 2
溶液中反应来制取二氧化氯，同时生成氯化钠．写出该反应的化学方程式：__________．（3）小丽收集到一瓶浑浊的河水，她要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，过程如图
2所示．操作①的名称是__________；操作②应选用的装置是图3中的__________（填序号，
下同）；操作③应选用的装置是图3中的__________．
（4）小丽取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D
是__________水．（填“硬”或“软”）
（5）如图4是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①__________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
②若固体甲中含有少量乙时可用__________方法提纯甲（填”蒸发结晶“或”冷却结晶“）；
③t
2
℃用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量：甲__________乙（填
“＞”“＜”或“=”）；
④实验室需要配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所需固体氢氧化钠的质量为
__________g，主要操作步骤是：计算、__________、量取、溶解．在溶解过程中用玻璃棒搅拌，
其作用是__________．
18．下列两组装置图都与我们学过的气体的制取和性质有关．
（1）根据如图所示（A～E）所给的装置，回答问题：
①实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置为__________，已知一氧化氮气体难溶于
水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置__________（填
字母序号）．
②实验室制取二氧化碳，可选用的发生装置为__________，验满方法是__________．
（2）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察如
图所示（F～K）各个装置的特点回答问题：①实验室若用F装置收集氧气，则氧气应从口进入__________（填导管口符号）．
②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用装置__________．
③若要除去一氧化碳中的微量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用装置
__________．
19．实验室有一瓶保管不当的试剂（如图1），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已
知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探
究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是__________．
A、酸B、碱C、盐
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na CO 、NaHCO ．
2 3 3
Ⅱ．Na CO 和NaHCO 溶液都呈碱性
2 3 3
Ⅲ．测定室温时，四种物质的溶解度的数据如下：
物质 NaCl NaOH Na CO
2 3
NaHCO
3
溶解度/g 36 109 215 9.6
【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶
试剂不可能是__________．
【作出猜想①可能是__________溶液；②可能是Na CO 溶液；③可能是NaCl．
2 3
【设计并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是
__________（写化学式）
（2）小强为了检验给该溶液是NaOH溶液还是Na CO 溶液，他又进行了如下实验：
2 3
操作步骤 实验现象 结论及化学方程式[来源:学科网]
取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液 __________ 猜想②正确
相关的化学方程式为__________
【实验反思】
小华同学用上述溶液对实验室制取CO 气体的废液进行后续探究，他向100克的废液中逐滴
2
加入上述Na CO 溶液．实验过程中加入Na CO 溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如
2 3 2 3
图2所示，加入Na CO 溶液的质量与溶液的PH变化关系如图2所示
2 3
（3）小华同学所取废液中的溶质含__________
（4）图2中b→c段反应过程中溶液的PH变化情况可用图3中__________段表示
（5）图2中b和x的值分别为__________克和__________克．江苏省淮安市盱眙县观音寺中学 2017 届九年级下学期期
中化学试卷
一、选择题（本题有15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意，请将各小
题的选项A、B、C、D涂在答题卡上）
1．下列物质的应用发生化学变化的是( )
A．汽油清洗油污 B．太阳能取暖
C．紫色石蕊遇酸变红色 D．分离液态空气制氧气
考点： 化学变化和物理变化的判别．
专题： 物质的变化与性质．
分析： 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是
化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生
成其他物质的是物理变化．
解答： 解：A、汽油清洗油污是因为油污易溶于汽油，没有新物质生成，属于物理变化，故A
错；
B、太阳能取暖是由太阳能转化为热能，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、紫色石蕊遇酸变红色是由于酸与石蕊发生了化学反应，故C正确；
D、分离液态空气制氧气是利用液态氮的沸点与液态氧的沸点不同，进行混合物的分离，没有
新物质生成，属于物理变化，故D错．
故选C．
点评： 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准
是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形
状的变化．
2．根据物质分类知识判断，下列物质属于纯净物的是( )
A．汽水 B．矿泉水 C．自来水 D．冰水混合物
考点： 纯净物和混合物的判别．
专题： 物质的分类．分析： 汽水、矿泉水、自来水等物质都是由多种物质组成的，属于混合物；冰水混合
物是由一种物质组成的，属于纯净物．
解答： 解：A、汽水中含有水和碳酸等物质，属于混合物；
B、矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物；
C、自来水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物；
D、冰水混合物是由一种物质组成的，属于纯净物．
故选D．
点评： 本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组
成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物．
3．我市前段时间雾霾现象比较严重，形成雾霾天气的是空气中PM2.5含量的增加，PM2.5指
的是( )
A．SO B．可吸入颗粒物 C．NO D．CO
2 2
考点： 空气的污染及其危害．
专题： 空气与水．
分析： 本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和
粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．
PM2.5是用来监测空气中可吸入颗粒物．
解答： 解：A、二氧化硫属于气体污染物，故选项错误；
B、PM2.5是用来监测空气中可吸入颗粒物，故选项正确；
C、二氧化氮属于气体污染物，故选项错误；
D、一氧化碳属于气体污染物，故选项错误．
故选B．
点评： 本题难度不大，理解题意、掌握空气的污染物的特点是正确解答本题的关键．
4．教育部2014年1月29日发布校园全面禁烟．一个烟头可能引起一场火灾，防火从细心做
起，烟头在火灾发生中的“罪状”是( )
A．使可燃物温度达到着火点 B． 提供可燃物
C．提供氧气 D．降低可燃物的着火点
考点： 燃烧与燃烧的条件．
专题： 化学与生活．
分析： 燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性．（2）可燃物与氧气接触．（3）温度达到
可燃物的着火点．三个条件必须同时具备，缺一不可．
解答： 解：香烟燃烧能够放出热量，从而使可燃物的温度升高，当达到可燃物的着火点时，
可燃物就燃烧起来．所以烟头在火灾发生中的“罪状”是使可燃物达到着火点．
故选A．
点评： 可燃物与氧气接触，没有燃烧是因为温度没有达到可燃物的着火点，燃烧的
烟头正好起到了提高可燃物温度的作用．
5．现有稀盐酸，澄清石灰水，氯化钠溶液三种无色溶液，小明认为可用下列四种试剂进行一
次性鉴别，你觉得不可行的是( )
A．无色酚酞溶液 B．pH试纸 C．Na CO 溶液 D．紫色石蕊溶液
2 3考点： 酸、碱、盐的鉴别 ．
专题： 物质的鉴别题．
分析： 根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同
种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
解答： 解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸、澄清石灰水、
氯化钠溶液分别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明
显不同的现象，故不能鉴别．
B、稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液分别显酸性、碱性、中性，用pH试纸测定pH，大于7的
是石灰水，小于7的是盐酸，等于7的是氯化钠溶液，能出现三种明显不同的现象，故可以鉴
别．
C、Na CO 溶液与盐酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与氯化
2 3
钠不反应；分别滴加Na CO 溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是石灰水，无明显变
2 3
化的是氯化钠溶液；能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别．
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液分别
显酸性、碱性、中性，使石蕊溶液分别显示红色、蓝色、紫色，能出现三种明显不同的现象，故
可以鉴别．
故选：A．
点评： 本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待
鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
6．下列图示的实验操作正确的是( )
A．
过滤 B．
称取氯化钠 C．稀释浓硫酸 D．
测溶液的PH值
考点： 过滤的原理、方法及其应用；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀
释；溶液的酸碱度测定．
专题： 常见仪器及化学实验基本操作．
分析： A、过滤液体时，没有注意一贴二低三靠的原则；
B、称量固体：左物右码；
C、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；
D、PH试纸放在玻璃片上，用胶头滴管滴取一滴试剂，再与标准比色卡比较
解答： 解：A、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流
和没有注意“三靠”，故A错误；
B、称量固体：左物右码，图中操作错误，故B错误；
C、释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，否则会沸腾溅出，可能伤人，故C正确；
D、整个pH试纸丢入试剂，污染了试剂．图中操作错误，故D错误．
故选C．
点评： 本题主要了解各操作的注意事项；考查过滤、托盘天平的使用及溶液的酸碱
度测定和浓硫酸的稀释方法．
7．近期中央电视台播出的《舌尖上的中国》很受观众欢迎，该节目主要介绍中国的美食及其
制作方法．“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列做法正确的是( )
A．用甲醛浸泡海产品
B．在煲好的鸡汤中放入适量的加碘食盐
C．在果汁中加入“塑化剂”使其口感更好
D．在香肠中添加过量的亚硝酸钠使其保持肉质鲜美
考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
专题：化学与生活健康．
分析：A、根据甲醛的毒性考虑；B、根据加碘食盐的用途考虑；C、根据塑化剂的危害考虑；
D、根据亚硝酸钠的毒性考虑．
解答： 解：A、甲醛有毒不能用来浸泡食品，故A错；
B、加碘食盐既能调节汤的味道，又能提供碘元素，防止大脖子病的发生，故B正确；
C、塑化剂的毒性远高于三聚氰胺，所以不能放到果汁中影响身体健康，故C错；
D、亚硝酸钠属于食品添加剂，但要放入适量，添加过量的亚硝酸钠会影响人体健康，故D错．
故选B．
点评：化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识
也是重要的2015届中考热点之一，要熟记生活中常见的有毒物质．8．截至2014年3月，江苏共有16例人感染H7N9禽流感确诊病例．目前研发的新药帕拉米
韦（C H N O ）已获得审批．下列关于帕拉米韦说法不正确的是( )
15 28 4 4
A．帕拉米韦属于化合物
B．帕拉米韦的相对分子质量是328
C．帕拉米韦中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为15：7：1：1
D．帕拉米韦中碳元素的质量分数约为54.9%
考点： 化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；相对分子质量的概念及其计算；
元素的质量分数计算．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： A、根据帕拉米韦的化学式进行分析解判断．
B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
D、根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进行分析判断．
解答： 解：A、帕拉米韦含有四种元素的纯净物，属于化合物，故A正确．
B、帕拉米韦的相对分子质量是12×15+1×28+14×4+16×4=328，故B正确．
C、帕拉米韦中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为15：28：4：4，故C错误．
D、根据化合物中元素的质量分数= ×100%，帕拉米韦中碳元素
的质量分数约为 ×100%=54.9%，故D正确．
故选C．
点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算
进行分析问题、解决问题的能力．
9．下列说法中，正确的是( )
A．一份早餐的搭配是牛奶、面包、黄油，这份早餐缺失的营养素是糖类
B．锌是人体必需的微量元素，应尽可能多地服用含锌的营养补剂
C．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
D．KNO 是一种复合肥，能与草木灰混合使用
3
考点： 生命活动与六大营养素；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；常见化肥
的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
专题： 常见的盐 化学肥料；化学与生活；实验现象的观察和记录．
分析： A、根据食物中富含的营养素来分析；B、根据人体对微量元素的需求以及微
量元素过量的危害来分析；C、根据硫在氧气中燃烧的现象来分析；D、硝酸钾中不含铵根离
子，可以与显碱性的肥料混用．
解答： 解：A、分析三种食物，面包中富含糖类物质，故说法错误；
B、锌是人体必需的微量元素，但是摄入的锌过多也会危害身体健康，故说法错误；
C、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故说法错误；
D、硝酸钾中含有作物需要量较大的钾元素和氮元素，可以与草木灰混合使用，故说法正确．
故选D．点评： 明确营养素与人体的关系、物质燃烧的现象以及化学肥料的分类的使用时的
注意事项，就能顺利解答．
10．为得到纯净的物质，某同学设计下表中的除杂方法，其中方法正确的是( )
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A NaCl溶液 Na C0 加入稀硫酸至不再产生气泡
2 3
B N 气体 0 将气体缓缓通过灼热的铜网
2 2
C Cu0粉末 C 加入过量稀盐酸，充分反应
D KCl溶液 CuCl 加入NaOH溶液至不再产生沉淀
2
A．A B．B C．C D．D
考点： 物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；碳的
化学性质．
专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析： 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），
是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只
能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答： 解：A、Na C0 能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新
2 3
的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没
有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、Cu0粉末能与过量稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与过量稀盐酸反应，反而会把原物质
除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CuCl 能与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯
2
化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：B．
点评： 物质的分离与除杂是2015届中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住
除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关
键．
11．“酒驾”是当前热门话题之一．交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K Cr O ，
2 2 7
K Cr O 中Cr元素的化合价为( )
2 2 7
A．+2价 B．+5价 C．+6价 D．+7价
考点： 有关元素化合价的计算．
专题： 化学计算；结合课本知识的信息；有关化学式的计算．
分析： 根据化学式为K Cr O ，利用K、O元素的化合价及化合物中正负化合价的代
2 2 7
数和为0来解答．
解答： 解：在K Cr O 中，K元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，
2 2 7
设该化合物中Cr元素的化合价为x，
由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则：
（+1）×2+x×2+（﹣2）×7=0[来源:学+科+网Z+X+X+K]
解得x=+6故选：C．
点评： 本题考查利用化学式来计算元素的化合价，学生应熟悉常见元素在化合物中
的化合价，并能利用化合价计算原则来分析解答．
12．右图所示的微观变化，其基本反应类型是( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
考点： 微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．
分析： 化学变化的基本反应类型有：化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应，
是根据反物和生成物的种类和特点进行区分的．根据反应中物质的微观构成图，确定物质的
种类，从而对反应基本类型进行判断．
解答： 解：由反应前的物质的微粒构成示意图可以看出：反应物有两种，一种是单质，是由
同种原子构成分子构成的，另一种是化合物，是由不同原子构成的分子构成的；同理，可以看
出，生成物也是一种单质和化合物．该反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质
和化合物的反应，属于置换反应，C正确，A、B、D错误．
故选C．
点评： 由分子构成的物质，如果是有同种原子构成的分子，这种物质是单质；如果
是由不同种原子构成的分子，这种物质是化合物，能从微粒的微观构成，进行物质的分类．
13．石头纸是一种新型、环保纸张．它与传统的木浆纸不同，是将碳酸钙粉末加上15%的聚乙
烯和5%的胶合剂，经特殊工艺处理后制成．下列说法正确的是( )
A．聚乙烯是一种天然有机高分子材料
B．石头纸的应用不能减少对树木的砍伐
C．利用稀盐酸可以区别石头纸与木浆纸
D．石头纸极易溶于水可以回收利用
[来源:Zxxk.Com]
考点： 有机高分子材料的分类及鉴别；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；酸碱盐的溶解
性．
专题： 生产、生活、环保类简答题．
分析： A、根据材料的分类及定义进行分析．
B、根据石头纸的组成来分析．
C、根据石头纸和木浆纸的成分和性质进行分析．
D、根据物质性质进行分析．
解答： 解：A、聚乙烯是人工合成的有机高分子材料，属于塑料．所以不对．
B、石头纸主要成分是碳酸钙，所以可以减少对树木的依赖，所以不对．
C、石头纸的主要成分是碳酸钙，盐酸会腐蚀它，而木浆纸是纤维素，不和盐酸反应，所以可
以区分，正确．
D、石头纸主要成分是碳酸钙，不易溶于水，所以不对．
故选C．点评： 本题考查了学生提取信息并结合课本知识解决具体问题的能力．
14．下图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是( )[来源:Z_xx_k.Com][来源:Z。xx。
k.Com]
A．
向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）
B．
将镁片和锌片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
C．
向pH=10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释
D．
向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
考点：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；
碱的化学性质；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系．
专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．
分析：图象题的特点是借助数学模型，利用图象来分析和解决化学问题．解答图象题要认真
分析坐标轴代表的意义，图象的起止点和走向，把图象表示的意义和化学知识结合起来，然
后来解决化学问题．
解答： 解：A、在温度不变的情况下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶
体，溶质的质量分数会增大，所以图象应从y轴上方某点开始画并呈上升趋势；但溶液饱和
后溶质的质量分数不再改变，所以最后应出现一条平行于x轴的直线．故A错误；B、等质量、等溶质质量分数的稀硫酸完全反应后生成的氢气质量相等，又因为在金属活动性
顺序表中，Mg在Zn前，所以与酸反应Mg的速率快．故B正确；
C、用水稀释氢氧化钙溶液，溶液的PH值会逐渐变小，但由于溶液仍然呈碱性，所以PH值仍
然大于7，不会等于或小于7．故C错误；
D、向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应开始就会有沉淀生成，所以曲线应从原点
开始画；当硫酸铜消耗完了再滴加氢氧化钠溶液沉淀的量不会改变，即最后会出现一条平行
于x轴的直线．故D错误．
故选：B
点评：此题是利用图象来分析和解决化学问题的题型，图象题在近几年的2015届中考中出
现的较多，这种题图文并茂、内容丰富、信息量大，考查学生综合分析问题的能力，也是学生
的弱项，是较难的题型．
15．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至
完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59g黑色固体．求10g
剩余固体混合物中氯元素的质量分数为( )
A．7.1% B．35.5% C．28.4% D．42.6%
考点： 根据化学反应方程式的计算；催化剂的特点与催化作用；元素的质量分数计
算；质量守恒定律及其应用．
专题： 压轴实验题；根据守恒，找出隐含条件；化学式的计算；有关化学方程式的计
算．
分析： 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰为反应的催化剂，在反
应前后质量不变，因为氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，所以过滤、干燥所得黑色固体即二
氧化锰的质量；由完全反应后固体质量与二氧化锰质量差可计算出生成氯化钾的质量；根据
化学变化中元素质量不变，加热氯酸钾制取氧气的过程中，氯元素质量不变，由所计算出氯
化钾的质量求出混合物中氯元素的质量，氯元素质量与混合物质量10g的比可求出此时氯元
素的质量分数．
解答： 解：完全反应后生成氯化钾的质量=9.04g﹣1.59g=7.45g，
7.45gKCl中Cl元素的质量=7.45g× ×100%=3.55g，
10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数= ×100%=35.5%．
故选B．
点评： 解答本题的技巧在于找到反应过程中氯元素质量不变这一特点，根据这一特
点可以很简便地解决问题．
二、非选择题（化学方程式每空2分，其它每空1分）
16．（1）按下列要求选择序号填空．
A．CH B.2Fe3+C．CO 2﹣ D.3O E．OH﹣ F．C H OH G.3O H.2Fe2+
4 3 3 2 5 2
①两个亚铁离子H；
②天然气的主要成分A；
③纯碱中的阴离子C；
④3个氧分子G．
（2）如图是某粒子的结构示意图．①若该粒子为阳离子时，则m﹣2＞ x（选填“＞”“＜”或“=”）；
②若该粒子为原子，且m=3x时，则该元素属于金属 元素（填“金属”或“非金属”）；
（3）钢铁制品在潮湿的空气中中易生锈；请写出一种防止铁生锈的方法刷漆，由于含碳量不
同不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异．
考点： 化学符号及其周围数字的意义；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护；原子
结构示意图与离子结构示意图．
[来源:学科网]
专题： 化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料．
分析： （1）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分
子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达
其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类
题目．
（2）依据阳离子的质子数大于核外电子数的有关知识分析解答；依据原子中质子数等于核外
电子数的原理求出x的值，而后判断元素的类型分析解答即可；
（3）根据铁生锈的条件分析防锈的措施，根据生铁和钢的成分分析性能不同的原因．
解答： 解：（1）①根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带
的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在
其元素符号前加上相应的数字；因此两个亚铁离子表示为：2Fe2+；故填H；
②天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH ；故填A；
4
③纯碱中的阴离子是碳酸根离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，
标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．碳酸根离
子可表示为：CO 2﹣；故填C；[来源:学科网]
3
④根据分子的表示方法，3个氧分子可表示为：3O ；故填G；
2
（2）①若该粒子为阳离子时则有m＞2+x，故m﹣2＞x；
②若该粒子为原子，则核内质子数等于核外电子数，所以有m=2+x，由于m=3x，故3x=2+x，
解得x=1，由于最外层电子数是1小于4，故该元素属于金属元素；
（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，则钢铁制品在潮湿
的空气中易生锈；我们可以采取的防锈措施是刷漆；[来源:学,科,网Z,X,X,K]
生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，而钢则是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢的
主要区别是含碳量不同．使得钢和生铁的坚韧性有较大差异．
故答案为：（1）①H； ②A；③C；④G；
（2）①＞②金属；
（3）潮湿的空气中；刷漆等（答案合理同样给分）；含碳量不同．
点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符
号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
17．2014年3月22日是第22届“世界水日”，请你根据所学，回答下列问题．（1）如图1是简易净水装置．该净水装置不能（填“能”或“不能”）将河水变成纯水．
（2）二氧化氯（ClO ）是新一代饮用水的消毒剂，工业上将氯气（Cl ）通入亚氯酸钠（NaClO ）
2 2 2
溶液中反应来制取二氧化氯，同时生成氯化钠．写出该反应的化学方程式：
Cl +2NaClO ═2ClO +2NaCl．
2 2 2
（3）小丽收集到一瓶浑浊的河水，她要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，过程如图
2所示．操作①的名称是过滤；操作②应选用的装置是图3中的Ⅱ（填序号，下同）；操作③应
选用的装置是图3中的Ⅰ．
（4）小丽取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D
是硬水．（填“硬”或“软”）
（5）如图4是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①t
1
℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
②若固体甲中含有少量乙时可用冷却结晶方法提纯甲（填”蒸发结晶“或”冷却结晶“）；
③t
2
℃用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量：甲＞乙（填“＞”
“＜”或“=”）；
④实验室需要配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所需固体氢氧化钠的质量为
2g，主要操作步骤是：计算、称量、量取、溶解．在溶解过程中用玻璃棒搅拌，其作用是加速溶
解．
考点： 水的净化；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用；结
晶的原理、方法及其应用；自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；固体溶解度曲线及其
作用．
专题： 空气与水．
分析： （1）根据简易净水装置图，小卵石、石英砂、蓬松棉可以把不溶于水的物质除去，活
性炭可除去水中的色素、异味等，据此分析解答即可；
（2）根据参加反应的物质及生成的物质，完成反应化学方程式的书写；（3）过滤是分离可溶性物质与不溶性物质的方法；分析流程图可知：操作②除去了液体C中
的异味、色素，说明该操作中应用了具有吸附作用的物质，如活性炭；操作③可得到纯水，说
明进行了蒸馏操作；
（4）根据检验硬水、软水的方法分析解答；
（5）①根据曲线中交点的含义考虑；②根据晶体析出方法考虑；
③根据甲、乙两种物质的溶解度曲线进行解答．
④利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配
制溶液所需要的溶质的质量；根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答；
玻璃棒的作用是：溶解时为加快溶解；
解答： 解：（1）根据净水简易装置图，可知水经过小卵石可除去较大颗粒的固体不溶物，而
石英砂、蓬松棉则可除去小颗粒的固体不溶物，因此小卵石、石英砂都起到过滤的作用；活性
炭可除去水中的色素、异味等，经过该装置的水并不能减少其中钙、镁离子，因此不能将硬水
软化；
（2）由氯气在溶液中与亚氯酸钠反应生成二氧化氯和氯化钠可知：该化学方程式为Cl
2
+2NaClO =2NaCl+2ClO ；
2 2
（3）过滤是分离可溶性物质与不溶性物质的方法；分析流程图可知：操作①将固体和液体分
开，说明采取了过滤操作，操作②除去了液体C中的异味、色素，说明该操作中应用了具有吸
附作用的物质，如活性炭；操作③可得到纯水，说明进行了蒸馏操作；
（4）硬水中若加入少量肥皂水，振荡，会有较多浮渣产生；
（5）：①曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t ℃温度时，甲、乙物质的溶
1
解度相等；
②因为甲物质的溶解度受温变化度影响较大时通常采取冷却结晶的方法．
③t
2
℃甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以用等质量的甲、乙两种物质配置甲、乙的饱
和溶液需要水的质量甲小于乙；
④实验室需要配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所需固体氢氧化钠的质量为
50g×4%=2g．
配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解．
在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快氢氧化钠溶解速率的作用．
故答案为：
（1）不能；[来源:Z*xx*k.Com]
（2）Cl +2NaClO ═2ClO +2 NaCl；
2 2 2
（3）过滤；Ⅱ；Ⅰ；
（4）硬；
（5）①t
1
②冷却结晶；③＞④2；称量；加速溶解
点评： 本题涉及硬水和软水的检验、净化及化学方程式的书写等基础知识，题目难
度不大但涉及面较广，耐心审题、沉着作答是解题的关键．
18．下列两组装置图都与我们学过的气体的制取和性质有关．（1）根据如图所示（A～E）所给的装置，回答问题：
①实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置为A，已知一氧化氮气体难溶于水，在空
气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置E（填字母序号）．
②实验室制取二氧化碳，可选用的发生装置为B，验满方法是把燃烧的木条放在集气瓶口，
如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．
（2）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察如
图所示（F～K）各个装置的特点回答问题：
①实验室若用F装置收集氧气，则氧气应从口进入b（填导管口符号）．
②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用装置K．
③若要除去一氧化碳中的微量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用装置
H．
考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；量气装置；实验室制取氧气的
反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满 ．
专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析： （1）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气 ；
根据一氧化氮的性质可以选择收集方法；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰
石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳 ；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
（2）氧气的密度比空气的密度大；
量筒可以用来测量液体的体积；
石灰水能够吸收二氧化碳气体，不能吸收一氧化碳气体，一氧化碳不溶于水．
解答： 解：（1）①实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，可选用的发生装置为A装置；
因为一氧化氮气体难溶于水，可以用排水法收集，在空气中容易与氧气发生反应，不能用排
空气法收集，因此收集一氧化氮气体时应选用图中的E装置．
故填：A；E．
②实验室制取二氧化碳时不需要加热，可选用的发生装置为B装置；
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，验满
方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．故填：B；把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．
（2）①实验室若用F装置收集氧气，因为氧气的密度比空气大，则氧气应从b导管口进入．
故填：b．
②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用装置K，二氧化碳进入K装置时，因为二氧化
碳不溶于植物油，把水压入量筒中，量筒中收集的水的体积，即为收集的二氧化碳的体积．
故填：K．
③若要除去一氧化碳中的微量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用装置
H，一氧化碳和二氧化碳进入H装置时，二氧化碳被石灰水吸收，而一氧化碳被H装置收集
起来．
故填：H．
点评： 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因
此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
19．实验室有一瓶保管不当的试剂（如图1），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已
知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探
究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 A ；
【得出结论】；
【作出猜想】；
【设计并实验】
（ 1 ）；
（ 2 ），；
【实验反思】
（ 3 ） CaC l 和 HC l ；
2
（ 4 ） h﹣ k ；
（ 5 ） 5 3 ， 10 6．
A、酸B、碱C、盐
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na CO 、NaHCO ．
2 3 3
Ⅱ．Na CO 和NaHCO 溶液都呈碱性
2 3 3
Ⅲ．测定室温时，四种物质的溶解度的数据如下：
物质 NaCl NaOH Na CO
2 3
NaHCO
3
溶解度/g 36 109 215 9.6
【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶
试剂不可能是NaHCO ．
3
【作出猜想①可能是NaOH 溶液；②可能是Na CO 溶液；③可能是NaCl．
2 3
【设计并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是NaCl
（写化学式）
（2）小强为了检验给该溶液是NaOH溶液还是Na CO 溶液，他又进行了如下实验：
2 3
操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液 白色浑浊 猜想②正确相关的化学方程式为 Ca （ OH ） +Na CO ═CaCO ↓+2NaOH
2 2 3 3
【实验反思】
小华同学用上述溶液对实验室制取CO 气体的废液进行后续探究，他向100克的废液中逐滴
2
加入上述Na CO 溶液．实验过程中加入Na CO 溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如
2 3 2 3
图2所示，加入Na CO 溶液的质量与溶液的PH变化关系如图2所示
2 3
（3）小华同学所取废液中的溶质含CaCl 和 HC l
2
（4）图2中b→c段反应过程中溶液的PH变化情况可用图3中h﹣k 段表示
（5）图2中b和x的值分别为53 克和106 克．
考点：缺失标签的药品成分的探究；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；碱的化学性质；
盐的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：科学探究．
分析： 【交流讨论】根据物质的性质进行分析，含有金属元素的物质不可能是酸；
【得出结论】根据物质的溶解度可以计算出所形成的溶液的溶质质量分数解答；【作出猜想】
根据题中信息解答；
【设计并实验】碱性溶液的pH大于7，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，
据此分析解答即可．
【实验反思】根据加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始
生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了进行解答．
解答： 解：
【交流讨论】受损标签中含有钠元素，酸中不含有金属元素，故不可能是酸，故填：A；
【得出结论】根据20℃时各物质的溶解度，可以计算出其饱和溶液的溶质质量分数，
NaCl： ×100%≈24.5%；
NaOH ×100%≈52.2%；
Na 2 CO 3： ×100%≈68.3%；
NaHCO 3： ×100%≈8.8%；
标签上的溶质质量分数是10%，故不可能是碳酸氢钠，故填：NaHCO ；
3
【作出猜想】该物质可能是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或氯化钠溶液，故填：NaOH；
【设计并实验】
（1）溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，而氯化钠的溶液呈中性，故不可能是氯化钠溶液，故
填：NaCl；（2）若猜想②正确，则碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故填：有白色沉淀生成，
Na CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+2NaOH．
2 3 2 3
【实验反思】
（3）由图2可知，加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完，才开始与氯化钙反应，开始生
成沉淀，故小华同学所取废液中的溶质含CaCl 和HCl；
2
（4）图1中中b→c段反应过程中是碳酸钠溶液和氯化钙反应，生成沉淀，溶液中性，所以图1
中b→c0段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中h﹣k段曲线表示；
（5）根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生
成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．
设生成2.2g气体所需的Na CO 的质量为y，
2 3
Na CO +2HCl═2NaCl+CO ↑+H O
2 3 2 2
106 44
y 2.2g
=
解得，y=5.3g；
Na CO 溶液的质量 =53g，所以图1中b点的值为53；
2 3
生成沉淀5.0g所需Na CO 的质量为z．则
2 3
Na CO +CaCl ═CaCO ↓+2NaCl
2 3 2 3
106 100
z 5g
=
z=5.3g
Na CO 溶液的质量 =53g，
2 3
x的值为53g+53g=106g
故答案为：
【交流讨论】A；
【得出结论】NaHCO ；
3
【作出猜想】NaOH；
【设计并实验】
（1）NaCl；
（2）白色浑浊，Ca（OH） +Na CO ═CaCO ↓+2NaOH；
2 2 3 3
【实验反思】
（3）CaCl 和HCl；
2
（4）h﹣k；
（5）53，106．
点评：本题考查了破损标签试剂的确定，完成此题，可以依据破损标签的部分已经有关物质
的性质进行．要求同学们熟练掌握有关物质的性质，以便灵活应用．
