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江苏省淮安市楚州区林集中学2017届九年级下学期期中化学试
卷
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．化学提供能源，下列获得能量的过程中，发生化学变化的是( )
A．
太阳能路灯 B．
燃煤取暖炉 C．
水利发电站 D． [来源:学科网ZXXK]
风力发电站
2．化学现象都很诱人，对以下实验的实验现象描述，正确的是( )
A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B．分别点燃聚乙烯和聚氯乙烯，都产生了刺激性气味的气味
C．氯化铵固体和熟石灰混合研磨，生成无色有刺激性气味的气体
D．一氧化碳通入石灰水，石灰水变浑浊
3．实验室常用的下列仪器中，所用的材料属于复合材料的是( )
A．用玻璃制作的集气瓶 B．
用不锈钢制作的坩埚钳
C．
用塑料制作的药匙 D．
用铁丝和石棉制作的石棉网
4．宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为
2LiOH+CO ═
2
Li CO +X．则X的化学式为( )
2 3
A．H B．H O C．O D．H O
2 2 2 2 2
5．下列实验操作正确的是( )[来源:学。科。网Z。X。X。K]
A．
称取食盐 B．
稀释浓硫酸 C．
检查气密性 D．点燃酒精灯
6．我国新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标．PM2.5（particulate matter）是
指2.5微米以下的细微颗粒物，它对人体健康和环境质量的影响很大．下列措施对PM2.5的
治理起不到积极作用的是( )
A．城市道路定时洒水 B．大力发展火力发电
C．大力植树造林 D．加强建筑工地扬尘控制
7．下表对部分化学知识的归纳完全正确的一组是( )
A
健康常识 人体缺铁元素会导致缺铁性贫血
碘元素是人体必需的常量元素 B[来源:Z_xx_k.Com]
生活常识 热水瓶中的水垢可用食醋除去[来源:Zxxk.Com]
肥皂水可区分硬水和软水
C
防治污染 废旧电池不必集中回收处理
工业“三废”处理达标后排放 D
安全常识 电器着火用水扑灭
进入深井前做灯火实验
A．A B．B C．C D．D
8．食醋是调味品，其中含有醋酸（C H O ）．下列关于醋酸的叙述不正确的是( )
2 4 2
A．属于有机物
B．醋酸分子中含有氧分子
C．碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8
D．醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：1
9．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是( )
A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B．除去铜粉中混有的铁粉
C．除去熟石灰中的石灰石 D．除去铁丝上的铁锈
10．向AgNO 溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅
3
绿色滤液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法（已知HCl+AgNO ═AgCl↓+HNO ）：
3 3
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．
③滤渣中一定含有Ag．
④滤液中一定含有Fe（NO ） ，一定不含AgNO ，可能含有Al（NO ） ．
3 2 3 3 3
以上说法中正确的个数是( )
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个[来
源:Zxxk.Com]
二、填空与简答题（本题包括5小题，共18分）11．化学和生产、生活紧密相关．请你用所学知识回答下列问题．
（1）空气由多种气体组成，它属于__________（选填“混合物”或“纯净物”）．植物的光合
作用是空气中氧气的主要来源．
（2）合金具有良好的物理、化学性能，下列物质不属于合金的是__________（选填序号）．
a．黄铜 b不锈钢 c．铁矿石
（3）锅里的油一旦着火，可用锅盖盖灭，其原理是__________．
（4）沼气的主要成分是甲烷（CH ），甲烷燃烧的化学方程式为__________．
4
12．膳食合理，营养均衡是健康的基本保证．
（1）食物的成分主要有蛋白质、__________、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，通常称为
营养素．下列食品中富含蛋白质的是__________（填写序号）．
①菠菜 ②鸡蛋 ③花生油 ④米饭 ⑤牛奶
（2）人体缺__________会得夜盲症．目前市场上有“加铁酱油”、“补钙剂”、“加碘食盐”
等，这些铁、钙、碘应理解为__________（填写序号）．
①原子 ②分子 ③元素 ④单质．
13．化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高．下图是不同年代常用的水管．
（1）图示水管中，含有的金属元素是__________，含有的有机合成材料是__________．
（2）铸铁管容易生锈．工业上常用稀盐酸来除铁锈（Fe O ），该反应的化学方程式是
2 3
__________．
14．如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，请根据曲线回答下列问题：
（1）M点的含义是__________；
（2）图中A点表示t ℃时，__________物质的不饱和溶液，在该温度下，将其变成饱和溶液的
1
一种方法是__________．[来源:Z|xx|k.Com]
（3）t ℃时，90g甲物质的饱和溶液中含有溶质的质量是__________g．
215．海洋中有丰富的水生生物和化学资源．海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料，还可
生产具有特殊用途的材料﹣纳米氧化镁，其简要流程如下：
（1）海水晒盐是__________（填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、__________等过程．
（2）A步骤反应的化学方程式是__________．
（3）实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、__________
三、实验与探究题（本题包括3小题，共16分）
16．如图1是实验室常用的一些装置．
（1）仪器a的名称是__________；
（2）实验室制取并收集二氧化碳气体应选择的装置是__________（填序号），检验二氧化碳是
否收集满的方法是__________；
（3）用装置A与C连接制取并收集氧气，则装置A中反应的化学方程式为__________，当观
察到装置C中__________时才开始收集；
（4）SO 通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中
2
会形成酸雨．实验室用如图2装置收集一瓶干燥的S0 ，装置的导管按气流方向连接的顺序
2
是__________→__________→__________→__________→e（填字母），装置中的X是
__________．
17．某研究小组的同学为探究铝、铁、铜、锌的金属活动顺序，设计了如图所示的四个实验（其
中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．
（1）通过观察，甲同学很快判断出锌、铁、铝活动性强弱．据你分析，甲同学依据的实验现象
是__________．过一会儿，他又发现D中铁片表面有红色固体附着，这说明__________．
（2）实验时选用Zn而不用AI、Fe制取氢气的原因是__________．A试管中的实验现象为__________．
（3）铝比铁的活动性强，易氧化，但是为什么铝制品耐用而铁制品却容易锈蚀__________．
18．在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术﹣﹣﹣使“水”变色的杯子．操
作过程及现象如图所示．
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液
混合而成．请回答下列问题：
（1）“空”杯内涂抹的物质可能是__________．
（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是__________．
（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？__________（选填“能”或“不能”），
理由是__________．
四、计算题（本题共6分）
19．质量分数为20%的氢氧化钠溶液40g与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，请计算：
（1）生成氯化钠的质量是多少？
（2）若所用稀盐酸的质量为60g，则所得氯化钠溶液的质量分数为__________．
江苏省淮安市楚州区林集中学 207 届九年级下学期期中
化学试卷
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．化学提供能源，下列获得能量的过程中，发生化学变化的是( )
A．太阳能路灯 B．
燃煤取暖炉 C．
水利发电站 D．
风力发电站
考点： 化学变化和物理变化的判别．
专题： 物质的变化与性质．
分析： 此题涉及物质的变化问题的判断，正确判断四个选项的物质变化，判断依据：
有没有其他物质生成、以及能量的放出或吸收．
解答： 解：首先分清化学变化和物理变化：
物理变化：没有生成其他物质的变化，通常是物质的形状、状态发生变化．
化学变化：有其他物质生成的变化，一般是指在变化过程中分子重新组合产生了新物质，变
化中常伴随有放热、发光、颜色变化、放出气体、生成沉淀等现象．二者的主要区别是：有没有
其他物质生成．而化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常
表现为热能、光能和电能的放出或吸收．所以在做此题时可采用淘汰法．
A、太阳能发电中能量转换是物理变化；
B、燃煤取暖炉不仅有新物质的生成，而且伴随着能量的释放，应属化学变化选项；
C、水力发电是利用重力作功，重力势能转化为电能；
D、是风能转化电能．ACD此三项无新物质的生成，均属于能量的转化．
故选B．
点评： 通过本题判断化学变化的时，可以依据能量的变化有无新物质的生成，并伴
随热能、光能和电能的放出或吸收作为依据．
2．化学现象都很诱人，对以下实验的实验现象描述，正确的是( )
A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B．分别点燃聚乙烯和聚氯乙烯，都产生了刺激性气味的气味
C．氯化铵固体和熟石灰混合研磨，生成无色有刺激性气味的气体
D．一氧化碳通入石灰水，石灰水变浑浊
考点： 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；铵态氮肥的检验；白色污染与防 治．专题： 化学与工农业生产；常见的盐 化学肥料；实验现象的观察和记录．
分析： 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；聚
乙烯和聚氯乙烯属于烃类，燃烧生成二氧化碳和水，无刺激性气味；氯化铵固体和熟石灰混
合研磨生成有刺激性气味的氨气；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊是二氧化碳的特性．
解答： 解：A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，所以A说法不正确；
B、聚乙烯和聚氯乙烯属于烃类，燃烧生成二氧化碳和水，所以B说法不正确；
C、氯化铵固体和熟石灰混合研磨生成有刺激性气味的氨气，所以C说法正确；
D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能，所以D说法不正确．
故选C．
点评： 识记物质的特性和正确描述反应现象是做对题的关键．
3．实验室常用的下列仪器中，所用的材料属于复合材料的是( )
A．
用玻璃制作的集气瓶 B．
用不锈钢制作的坩埚钳
C．
用塑料制作的药匙 D．
用铁丝和石棉制作的石棉网[来源:学,科,网]
考点： 复合材料、纳米材料．
专题： 物质的性质与用途；结合课本知识的信息．
分析： A、根据传统的无机非金属材料的种类判断．
B、根据金属材料和种类判断．
C、根据合成材料的种类判断．
D、根据复合材料的定义判断．
解答： 解：A、传统的无机非金属材料主要包括玻璃、水泥、陶瓷，玻璃不是复合材料，所以
错误．
B、金属材料包括纯金属和合金，不锈钢是铁合金，属于金属材料，所以错误．
C、三大合成材料主要有塑料、合成纤维、合成橡胶，塑料不是复合材料，所以错误．D、复合材料是由两种及以上的材料组成的，石棉网中有金属材料和其它材料组成，是复合材
料，所以正确．
故选D．
点评： 能源、材料、环境、信息是当今世界四大重要领域，倍受关注，关于材料的分
类、鉴别、应用及对环境的影响问题，在考查中出现的频度极高，要引起高度重视．
4．宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为
2LiOH+CO ═
2
Li CO +X．则X的化学式为( )
2 3
A．H B．H O C．O D．H O
2 2 2 2 2
考点： 质量守恒定律及其应用．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、
个数不变．
解答： 解：根据质量守恒定律和2LiOH+CO ═Li CO +X可知，每个X中含有2个氢原子
2 2 3
和1个氧原子，是水，化学式是H O．
2
故选D．
点评： 在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生
成的物质的质量总和．
5．下列实验操作正确的是( )
A．
称取食盐 B．
稀释浓硫酸 C．
检查气密性 D．
点燃酒精灯考点： 称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装
置的气密性．
专题： 常见仪器及化学实验基本操作．
分析： A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断；
B、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断；
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断；
D、根据酒精灯的使用方法、注意事项进行分析判断．
解答： 解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置
放反了，图中所示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及
时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡
冒出，装置不漏气；反之则相反，图中所示操作正确；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中
所示操作错误．
故选：C．
点评： 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基
本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
6．我国新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标．PM2.5（particulate matter）是
指2.5微米以下的细微颗粒物，它对人体健康和环境质量的影响很大．下列措施对PM2.5的
治理起不到积极作用的是( )
A．城市道路定时洒水 B． 大力发展火力发电
C．大力植树造林 D．加强建筑工地扬尘控制
考点： 空气的污染及其危害．
专题： 空气与水．
分析： 只要能减少空气中固体颗粒就能对PM2.5的治理起作用．
解答： 解：A、城市道路定时洒水能减少地面上颗粒悬浮在空气中，被人体吸收，故A能对
PM2.5的治理起作用．故A错；
B、大力发展火力发电，会由于化石燃料的大量燃烧，产生大量的悬浮颗粒，所以对PM2.5的
治理起不到作用，故B正确；
C、大力植树造林能减少沙尘暴天气的发生，能减少空气中悬浮颗粒物，能对PM2.5的治理起
作用．故C错；
D、加强建筑工地扬尘控制，就减少了空气中悬浮颗粒物，能对PM2.5的治理起作用．故D错；
故选B．
点评： 解答本题关键是要知道PM2.5（particulate matter）是指2.5微米以下的细微
颗粒物，只要能减少空气中悬浮颗粒物的量，就能对PM2.5的治理起作用．
7．下表对部分化学知识的归纳完全正确的一组是( )
A
健康常识 人体缺铁元素会导致缺铁性贫血
碘元素是人体必需的常量元素 B
生活常识 热水瓶中的水垢可用食醋除去肥皂水可区分硬水和软水
C
防治污染 废旧电池不必集中回收处理
工业“三废”处理达标后排放 D
安全常识 电器着火用水扑灭
进入深井前做灯火实验
A．A B．B C．C D．D
考点： 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；二氧化碳的化学性质；硬水
与软水；酸的化学性质；灭火的原理和方法；矿物质与微量元素；常见污染物的来源、危害及
治理．
专题： 课本知识同类信息．
分析： 根据人体元素与健康的关系、微量元素的种类、酸的化学性质、硬水与软水
的区别方法、防治污染的措施、常见的安全知识进行分析判断，本题可选用排除法（即只要发
现有一项归纳错误，即可排除该选项）进行解答．
解答： 解：A、碘元素属于微量元素，故该选项化学知识的归纳有错误．
B、水垢的主要成分碳酸钙能与酸反应，故热水瓶中的水垢可用食醋除去；生活中可用肥皂水
来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；该选项化学知识的归纳完全正确．
C、废旧电池中渗漏出的重金属离子会对土壤和水源的污染，应集中回收处理，故该选项化学
知识的归纳有错误．
D、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故该选项化学知识的归纳有错
误．
故选B．
点评： 本题难度不大，选用排除法（即只要发现有一项归纳错误，即可排除该选项）
是正确、快速解答此类题的捷径．
8．食醋是调味品，其中含有醋酸（C H O ）．下列关于醋酸的叙述不正确的是( )
2 4 2
A．属于有机物
B．醋酸分子中含有氧分子
C．碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8
D．醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：1
考点： 有机物与无机物的区别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素质
量比的计算．
专题： 结合课本知识的信息．
分析： A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．
B、根据分子是由原子构成的进行分析判断．
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行计算判断．
D、根据醋酸化学式的含义进行分析判断．
解答： 解：A、由醋酸的化学式可知，醋酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法
正确．
B、分子是由原子构成的，醋酸分子中含有氧原子，不含氧分子，故选项说法错误．[来
源:Zxxk.Com]C、醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，故选项说法正确．
D、由醋酸的化学式可知，一个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，则
醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：1，故选项说法正确．
故选B．
点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用有机物的概念、化学式的
含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
9．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是( )
A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B． 除去铜粉中混有的铁粉
C．除去熟石灰中的石灰石 D．除去铁丝上的铁锈
考点：酸的化学性质．
专题：压轴实验题；常见的酸 酸的通性．
分析： A、碳酸钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠，可以据此分析；
B、铜不能和稀盐酸反应，而铁能和稀盐酸反应，可以据此解答；
C、熟石灰可以和稀盐酸反应中和反应，可以据此解答；
D、铁锈可以和稀盐酸反应，可以据此解答．
解答： 解：A、碳酸钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠，而氯化钠不能和稀盐酸反应，故A实
验中适宜使用稀盐酸；
B、铜不能和稀盐酸反应，而铁能和稀盐酸反应，所以可以用稀盐酸除去铜粉中的铁粉，故B
实验中适宜使用稀盐酸；
C、熟石灰可以和稀盐酸发生中和反应，所以不能用稀盐酸来除去熟石灰中的碳酸钙，故C实
验中不适宜使用稀盐酸；
D、铁锈可以和稀盐酸反应，故可以用用盐酸来除去铁丝表面的铁锈，但是要注意浸泡的时间，
否则将会腐蚀铁丝，故D实验中适宜使用稀盐酸．
故选C．
点评：2015届中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的
化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分
析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学
性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．
10．向AgNO 溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅
3
绿色滤液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法（已知HCl+AgNO ═AgCl↓+HNO ）：
3 3
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．
③滤渣中一定含有Ag．
④滤液中一定含有Fe（NO ） ，一定不含AgNO ，可能含有Al（NO ） ．
3 2 3 3 3
以上说法中正确的个数是( )
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
[来源:Z*xx*k.Com]
考点： 金属的化学性质．
专题： 金属与金属材料．
分析： 根据已有的知识进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将
位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气，据此解答．注意用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．
另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．
可以据此分析该题．
解答： 解：①由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断金属是否剩余，而银不能和
酸反应，所以不能判断一定产生气泡，故①错；
②由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判
断一定产生沉淀，故②错；
③由于铁和铝的活动性都比银强，所以在滤渣中一定含有银单质，故③对；
④溶液得到是浅绿色溶液，所以可以判断铝已完全反应，所以在滤液中一定含有硝酸铝和硝
酸亚铁，可能含有硝酸银，故④错；
即题中所给的说法正确的只有③，即只有一种说法正确．
故选B．
点评： 解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之
相关的知识等；然后，根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意
等细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
二、填空与简答题（本题包括5小题，共18分）
11．化学和生产、生活紧密相关．请你用所学知识回答下列问题．
（1）空气由多种气体组成，它属于混合物（选填“混合物”或“纯净物”）．植物的光合作用
是空气中氧气的主要来源．
（2）合金具有良好的物理、化学性能，下列物质不属于合金的是c（选填序号）．
a．黄铜 b不锈钢 c．铁矿石
（3）锅里的油一旦着火，可用锅盖盖灭，其原理是隔绝空气．
（4）沼气的主要成分是甲烷（CH ），甲烷燃烧的化学方程式为CH +2O 2H O+CO ．
4 4 2 2 2
考点： 纯净物和混合物的判别；合金与合金的性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性
质和用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方 法．
专题： 空气与水；金属与金属材料；化学与生活．
分析： （1）纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
（2）由金属和金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质属于合金；
（3）灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下；
（4）甲烷燃烧生成水和二氧化碳．
解答： 解：（1）空气由多种气体组成，它属于混合物；
（2）黄铜和不锈钢是合金，铁矿石的主要成分铁的化合物，不属于合金；
（3）锅里的油一旦着火，可用锅盖盖灭，其原理是隔绝空气；
（4）甲烷燃烧的化学方程式为：CH +2O 2H O+CO ．
4 2 2 2
故填：混合物；c；隔绝空气；CH +2O 2H O+CO ．
4 2 2 2
点评： 混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属于混
合物，还是属于纯净物．
12．膳食合理，营养均衡是健康的基本保证．（1）食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，通常称为营养素．
下列食品中富含蛋白质的是②⑤（填写序号）．
①菠菜 ②鸡蛋 ③花生油 ④米饭 ⑤牛奶
（2）人体缺 维生素 A 会得夜盲症．目前市场上有“加铁酱油”、“补钙剂”、“加碘食盐”等，
这些铁、钙、碘应理解为③（填写序号）．
①原子 ②分子 ③元素 ④单质．
考点： 生命活动与六大营养素；元素的概念；人体的元素组成与元素对人体健康的
重要作用．
专题： 化学与生活健康．
分析： （1）根据营养素的种类及常见食品中含有的营养素分析；
（2）根据元素与人体健康之间的关系进行分析，物质的组成常用元素来描述．
解答： 解：（1）食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，通常
称为营养素．鸡蛋和花生油中富含蛋白质；
（2）元素与人体健康之间有密切的关系，人体缺维生素A会得夜盲症．物质的组成常用元素
来描述，目前市场上有“加铁酱油”、“补钙剂”、“加碘食盐”等，这些铁、钙、碘应理解为
元素．
故答为：（1）糖类，②⑤；（2）维生素A，③．
点评： “吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，人们把对健康饮食的追求提
上了生活的日程，所以对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、
生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．
13．化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高．下图是不同年代常用的水管．
（1）图示水管中，含有的金属元素是铁和锌，含有的有机合成材料是塑料．
（2）铸铁管容易生锈．工业上常用稀盐酸来除铁锈（Fe O ），该反应的化学方程式是Fe
2 3
O +6HCl═2FeCl +3H O．
2 3 3 2
考点： 元素的简单分类；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；
合成材料的使用及其对人和环境的影响．
专题： 化学与生活．
分析： 根据已有的材料的类别和反应的化学方程式的书写方法解答即可，氧化铁能
与盐酸反应生成氯化铁和水，据此解答．
解答： 解：（1）水管中，含有的金属元素是锌和铁，含有的有机合成材料是塑料，故填：铁
和锌，塑料；
（2）氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，故填：Fe O +6HCl═2FeCl +3H O．
2 3 3 2
点评： 掌握常见的材料的成分以及化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．14．如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，请根据曲线回答下列问题：
（1）M点的含义是t ℃ 时甲乙两物质的溶解度相等 ；
1
（2）图中A点表示t ℃时，甲物质的不饱和溶液，在该温度下，将其变成饱和溶液的一种方法
1
是加甲物质至不再溶解为止．
（3）t ℃时，90g甲物质的饱和溶液中含有溶质的质量是40g．
2
考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
专题： 溶液、浊液与溶解度．
分析： （1）溶解度曲线上的交叉点表示在该温度下溶解度相等；
（2）溶解度曲线以下表示不饱和溶液，不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：加溶质，蒸发溶剂，
降温等；
（3）根据t ℃时甲物质的溶解度为80g推断；
2
解答： 解：（1）M点的含义是t ℃时甲乙两物质的溶解度相等，故填：t ℃时甲乙两物质的
1 1
溶解度相等；
（2）A点在甲物质的溶解度曲线以下，表示甲物质的不饱和溶液，不饱和溶液变成饱和溶液
可以加入甲物质，降低温度等，故填：甲；加甲物质至不再溶解为止；
（3）t ℃时甲物质的溶解度为80g，即100g水中溶解80g甲，即180g甲物质的溶液中溶解了
2
80g甲物质，所以90g甲物质的饱和溶液中含有溶质的质量是40g，故填：40
点评： 本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固
体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．
15．海洋中有丰富的水生生物和化学资源．海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料，还可
生产具有特殊用途的材料﹣纳米氧化镁，其简要流程如下：
（1）海水晒盐是物理（填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、结晶等过程．
（2）A步骤反应的化学方程式是CaCO CaO+CO ↑．
3 2
（3）实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
考点： 对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；
海水晒盐的原理和过程；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 ．专题： 常见的盐 化学肥料．
分析： 根据流程结合已有的知识进行分析，海水晒盐没有生成新的物质，属于物理
变化，该过程包含水的蒸发和食盐的结晶；碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳；过滤
操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒等．
解答： 解：（1）海水晒盐没有生成新的物质，属于物理变化，该过程包含水的蒸发和食盐的
结晶，故填：物理，结晶；
（2）碳酸钙高温能够分解生成氧化钙和二氧化碳，故填：CaCO CaO+CO ↑；
3 2
（3）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒等，故填：玻璃棒．
点评： 本题考查了海洋资源的利用，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同
学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．
三、实验与探究题（本题包括3小题，共16分）
16．如图1是实验室常用的一些装置．
（1）仪器a的名称是试管；
（2）实验室制取并收集二氧化碳气体应选择的装置是 B 、 D （填序号），检验二氧化碳是否收
集满的方法是将燃着的木条平放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已经集满；
（3）用装置A与C连接制取并收集氧气，则装置A中反应的化学方程式为2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑，当观察到装置C中气泡均匀连续的放出时才开始收集；
2 4 2 2
（4）SO 通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中
2
会形成酸雨．实验室用如图2装置收集一瓶干燥的S0 ，装置的导管按气流方向连接的顺序
2
是c→d→b→a→e（填字母），装置中的X是浓硫酸．
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；仪器的装配或连接；实验室制取氧气的
反应原理；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程 式．
专题：压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析： 本题主要考查氧气和二氧化碳的实验室制法，在常温下用石灰石和稀盐酸来制取
二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排
空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将燃着的木条平放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化
碳已经集满．如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气，就不需要加热；如果用高锰酸钾或氯酸钾
就需要加热．氧气不易溶于水，密度比空气的密度大，因此可以用排水法和向上排空气法收
集；当气泡均匀连续的放出时，再开始收集气体．
二氧化硫的密度比空气大，因此应该从b进a出，干燥时应该c进d出，可以用浓硫酸干燥；
二氧化硫易溶于水，排放到空气中会形成酸雨，因此用水吸收．解答： 解：（1）试管是实验室常用的仪器，故答案为：试管
（2）在常温下用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳的密度比空气
的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将燃着的木条
平放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已经集满．故答案为：B、D；将燃着的木条平放在
集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已经集满
（3）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，
要注意配平；当气泡均匀连续的放出时，再开始收集气体．故答案为：2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑；气泡均匀连续的放出
2 4 2 2
（4）二氧化硫应该先干燥，再收集，最后多余的用水吸收，防止污染．二氧化硫的密度比空气
大，因此应该从b进a出，干燥时应该c进d出，可以用浓硫酸干燥；二氧化硫易溶于水，排放
到空气中会形成酸雨，因此用水吸收．故答案为：c→d→b→a；浓硫酸
点评：本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了气体的验满、干燥
和化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条
件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．书写化学方程式时，要注意配
平．本考点是2015届中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
17．某研究小组的同学为探究铝、铁、铜、锌的金属活动顺序，设计了如图所示的四个实验（其
中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．
（1）通过观察，甲同学很快判断出锌、铁、铝活动性强弱．据你分析，甲同学依据的实验现象
是 在 A 、 B 、 C 中生成气体的速率不同 ．过一会儿，他又发现D中铁片表面有红色固体附着，这
说明铁的金属活动性强于铜．
（2）实验时选用Zn而不用AI、Fe制取氢气的原因是锌和酸反应生成氢气速度适中．
A试管中的实验现象为有气泡产生，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色．
（3）铝比铁的活动性强，易氧化，但是为什么铝制品耐用而铁制品却容易锈蚀因为铝在常温
下氧化生成致密的氧化物保护膜．
考点： 金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质．
专题： 压轴实验题；金属与金属材料．
分析： （1）根据生成氢气的快慢可以看出反应的剧烈程度判断；根据前面的金属能把后面
的金属从盐溶液里置换出来进行解答；
（2）根据三种金属与酸反应的剧烈程度及铁与酸反应的现象分析；
（3）根据铝在常温下氧化生成氧化铝，氧化铝很致密，阻止里面的铝进一步被氧化进行解答；
解答： 解：（1）活泼金属与酸反应生成氢气，根据生成氢气的快慢可以看出反应的剧烈程
度，即可确定金属的活泼性强弱；铁片放入硝酸铜溶液中，铁片表面有红色固体，说明铁把铜
置换出来了，即铁的活泼性强于铜；故填：在A、B、C中生成气体的速率不同；铁的金属活动
性强于铜；（2）铝与酸反应速度较快，铁与酸反应速度较慢，锌和酸反应生成氢气速度适中，易于收集；
铁和稀盐酸反应生成氢气和浅绿色的氯化亚铁，所以反应现象为：故填：锌和酸反应生成氢
气速度适中；有气泡产生，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色；
（3）铝在常温下氧化生成氧化铝，氧化铝很致密，阻止里面的铝进一步被氧化，所以制品不易
被腐蚀，故填：因为铝在常温下氧化生成致密的氧化物保护膜；
点评： 金属活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面的金属才
能与酸反应，生成氢气和盐（位置越靠前，反应越剧烈），二是金属与盐溶液的反应时，只有排
在前面的金属才能将排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来．
18．在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术﹣﹣﹣使“水”变色的杯子．操
作过程及现象如图所示．
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液
混合而成．请回答下列问题：
（1）“空”杯内涂抹的物质可能是 碱溶液（如 NaOH ） ．
（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是NaOH+HCl═NaCl+H O （答案不唯一） ．
2
（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？不能（选填“能”或“不能”），理由是
酚酞在酸性溶液中也呈无色．
考点： 中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字表达式、电
离方程式．
专题： 压轴实验题；常见的酸 酸的通性．
分析： 可从酚酞遇碱溶液变红的角度分析液体变色情况；
（1）酚酞在酸溶液中呈无色，在碱性溶液中显红色；
（2）根据酸碱中和写化学方程式，主要化学式和配平；
（3）根据酚酞在酸性溶液中呈无色判断．
解答： 解：（1）根据颜色的变化，“空”杯内涂抹的物质可能是碱溶液（如NaOH），无色的
“水”是酸溶液和酚酞试液混合而成．
（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是：NaOH+HCl═NaCl+H O（答案不唯一）．
2
（3）最终溶液为无色，不能说明该溶液一定呈中性，因为酚酞在酸性溶液中也呈无色，也就是
说，如果溶液呈酸性，最后也是无色的．
故答案为：（1）碱溶液（如NaOH）．
（2）NaOH+HCl═NaCl+H O（答案不唯一）．
2
（3）不能；酚酞在酸性溶液中也呈无色．
点评： 了解溶液的酸碱性，熟悉指示剂在酸碱性溶液中的变色情况是解答此类题的
关键．四、计算题（本题共6分）
19．质量分数为20%的氢氧化钠溶液40g与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，请计算：
（1）生成氯化钠的质量是多少？
（2）若所用稀盐酸的质量为60g，则所得氯化钠溶液的质量分数为11.7%．
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
专题：压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；有关溶液溶质质量分数的计
算．
分析： （1）根据氢氧化钠的质量结合氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式可以求算出生
成的氯化钠的质量；[来源:学|科|网]
（2）根据（1）的计算结合溶液中溶质的质量分数的计算公式可以求算出所得溶液的质量分数．
解答： 解：（1）参加反应的氢氧化钠的质量为：40g×20%=8g；
设生成NaCl的质量为x
HCl+NaOH═NaCl+H O
2
40 58.5
8g x
解得：x=11.7g
（2）所得氯化钠溶液的质量分数为： ×100%=11.7%；
答：（1）生成氯化钠的质量是11.7g；
（2）所得氯化钠溶液的质量分数为11.7%．
点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以
及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析
题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地解答即可．
