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江西省抚州市金溪二中2017届九年级下学期期中化学试卷
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．下列变化中属于化学变化的是（）
A．用食醋除水垢 B．河水静置沉降 C．夏天雪糕融化 D．灯泡通电发光
2．在如图所示的标志中，加油站必须张贴的是（）
A． B． C． D．
3．人体中某些体液的正常pH范围为：血液7.35﹣7.45、唾液6.6﹣7.1、胃液0.9﹣1.5、尿液5.0﹣7.0，其中
酸性最强的是（）
A．血液 B．唾液 C．胃液 D．尿液
4．2013年12月我国第一辆月球车“玉兔号”登月成功，为开发利用氦资源提供了可能．根据如图的信
息，判断下列说法错误的是（）
A．氦元素的原子序数为2
B．氦元素的相对原子质量为 4.003
C．氦原子核外有2个电子
D．在化学反应中，氦原子容易失去电子
5．分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是（）
A．有机物：尿素、乙醇、乙酸
B．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
C．混合物：煤、石油、冰水共存物
D．碱：烧碱、纯碱、消石灰
6．下列操作正确且能达到实验目的是（）
A．
77
探究分子运动 B．
比较合金与纯金属的硬度
C．
熄灭酒精灯 D．
探究物质燃烧的条件
7．课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是（）
A．“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干
B．“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水
C．“溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度
D．“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道
8．镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La O ，La（OH）是不溶于水的碱，而
2 3 3
LaCl 、La（NO ） 都可溶于水．由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl 的是（）
3 3 3 3
A．La（OH） 和 HCl B．La O 和 HCl
3 2 3
C．La 和 HCl D．NaCl 和 La（OH）
3
9．溶解度曲线是物质溶解性的直观体现，如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．a物质的溶解度大于b物质
B．c物质的溶解度随温度的升高而增大
C．使b物质结晶析出主要采用降温的方法
D．t ℃时，a，b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
2
10．下列图象能正确反映对应变化关系的是：（）
77
A． 20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体
B． 将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中
C． 用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体
D． 向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入H O 溶液
2 2
二、选择填空题（5×3分=15分，先在A、B、C中选择一个正确选项填在相应的括号中，然后在D处
再补充一个符合题意的答案．选择2分，填空1分）
11．下列事实和解释相符的是
A．铜丝作导线﹣﹣铜有良好的导电性 B．盐酸清除铁锈﹣﹣盐酸能与铁反应
C．汽油清洗油污﹣﹣汽油起乳化作用 D．活性炭净水﹣﹣．
12．如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是
A．该反应属于复分解反应
B．该反应中元素的化合价没有变化
C．图中的两种化合物都属于氧化物
D．该反应所得生成物（按图中顺序）的质量比为（填最简整数比）
13．清凉油具有散热、醒脑、提神的功效，其主要成分为薄荷脑（化学式为C H O），下列有关薄荷脑的说
10 20
法正确的是
A．薄荷脑是3种元素组成的无机物 B．薄荷脑中碳、氢元素的质量比为1：2
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C．薄荷脑中碳元素的质量分数最大 D.1个薄荷脑分子中含有个原子．
14．如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中时，伸入烧杯中的导气管口出现气泡的是
A．Zn 和H SO B．NH NO 和H O
2 4 4 3 2
C．NaCl 和H O D．．
2
15．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙
的是
烧杯中的物质 x溶液
A 稀盐酸和硫酸铜溶液 烧碱溶液
B 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液
C 镁铝合金 稀盐酸
D 氢氧化钠和碳酸氢钠溶液
三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）
16．用化学用语填空：
（1）磷元素；2个硫酸根离子；2个一氧化碳分子．
（2）下图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，回答下列问题：
①A、B、C属于离子的是（填写离子符号）．
②在A、C形成的化合物中，C元素的化合价为．
17．李琳与本小组的同学进行了一次愉快的野炊，她写的日记题目是“野炊中的化学问题”．请你运用所
学化学知识回答她的问题．
（1）“灶”上悬挂铁锅，废纸引燃枯枝，我们往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生浓烟．说明
物质充分燃烧需要与__充分接触．
（2）看看石桌上的美味佳肴：白馒头、花生米、鲫鱼汤、腌黄瓜，其中富含糖类的物质是．
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（3）我不小心被蚊虫叮咬，老师说过蚊虫分泌的蚊酸呈酸性而有毒，我们随身带了下列物品，应该涂抹的
是（填序号）．
A．食醋B．食盐水 C．肥皂水 D．矿泉水
（4）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用区分硬水和软水，常用的方法降低水的硬度．
（5）请你提出一种防治水污染的有效措施或方法．[来源:学|科|网Z|X|X|K]
18．太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置，被越来越广泛地运用．太阳能路灯由太阳电池板、蓄电池、
LED路灯灯头、灯柱、微电脑控制器这五大部分组成．
（1）太阳电池板的主要材料是硅，硅单质与金刚石结构相似，则构成硅单质的粒子是（填序号）
①原子 ②分子 ③离子
（2）灯柱材料用铝合金而不用钢铁，原因之一是铝能跟空气中氧气反应，生成一层致密的氧化膜，具有很
好的抗腐蚀性能，其化学方程式为
（3）蓄电池白天充电时发生的反应为：2PbSO +2H O═Pb+X+2H SO ，则X的化学式为．
4 2 2 4
（4）在太阳能路灯各组件中，其主要材料属于有机合成材料的是（填序号）．
A．硅电池板 B．铝合金灯柱 C．塑料灯罩 D．钢质防盗螺丝．
19．U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸
（如图所示）．
（1）开始时管溶液呈红色．
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为，可能含有的
溶质的化学式为，写出上述反应的化学方程式．
20．A﹣E是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某一种，B常用于中和
酸性土壤，E属于酸类．他们之间的关系如图，（其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不能
相互反应）．请回答下列问题：
（1）E的化学式为，B与E反应的化学方程式为：，该反应的类型是反应．
（2）C与D反应的化学方程式为．
（3）虚线相邻物质间存在转化关系的是→ （填化学式）
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[来源:学科网]
四．实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）
21．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：
[来源:学+科+网]
（1）写出图中标号仪器的名称：①；
（2）实验室制取二氧化碳时，收集装置选用（填字母），只能用此收集方法的原因是，如需随时控制反应速
率并节约药品，发生装置最好选用；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为；
（4）如用F装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是；
（5）如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后二氧化锰的质量分数（填“增大”、“减小”或“不
变”）
（6）在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下硫化氢是一种无
色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取较多的硫化氢应选
用的装置是（填字母），实验结束后剩余的硫化氢气体应该用溶液来吸收．
22．兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示的装置进行实验，对生成气体的成分进行探究．
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？
【实验与讨论】
①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．
②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品．
③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是．
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【实验求证】
将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用，B中溶液为澄
清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水，可说明气体样品中含有一氧化碳．写出一氧化
碳还原氧化铜的反应方程式
【实验反思】
炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比（填“大
于”、“等于”或“小于”）3：8．
23．兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液
B，并对固体A和溶液B进行探究．
上述实验中发生的反应有：①CaO+H O=Ca（OH） ；②（写化学方程式）．
2 2
Ⅰ．固体A成分的探究及测定
【猜想】
①固体A中只有CaCO ；
3
②固体A中含有CaCO 和Ca（OH） ；含有Ca（OH） 的理由是．
3 2 2
【实验】
取少量固体A于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现，猜想②成立．
【组成测定】
取8.7g固体A于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净CO 2.2g，则固体A中CaCO 和Ca
2 3
（OH） 的质量比为．
2
Ⅱ．溶液B的成分探究
【猜想】
①溶液B中的溶质是NaOH；
②溶液B中的溶质是NaOH和Na CO ；
2 3
③溶液B中的溶质是NaOH和Ca（OH） ．
2
根据对固体A成分的探究，小组同学认为猜想③正确，其理由是．
【实验】
取少量溶液B于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确．
五、计算题（共10分）
24．石灰石样品的主要成分是CaCO（已知其他杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g盐酸分5次加
3
入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：
次数 第1次 第2次 第3次
加入盐酸的质量/g 10 10 10
剩余固体的质量/g 16 12 8
请计算：
（1）石灰石样品中杂质的质量为g；
（2）所加盐酸的溶质质量分数．
（3）当加入稀盐酸质量为40克时，所得溶液的质量为克．
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江西省抚州市金溪二中 2017 届九年级下学期期中化学试卷
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．下列变化中属于化学变化的是（）
A．用食醋除水垢 B．河水静置沉降 C．夏天雪糕融化 D．灯泡通电发光
考点：化学变化和物理变化的判别．
专题：物质的变化与性质．
分析：化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变
化的依据．
解答： 解：A、用食醋除水垢过程中，食醋中的醋酸能够水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应生成新物质，属
于化学变化；
B、河水静置沉降过程中，只是不溶于水的物质从水中沉淀出来，没有生成新物质，属于物理变化；
C、夏天雪糕融化过程中，只是水由固体变成液体，没有生成新物质，属于物理变化；
D、灯泡通电发光过程中，没有生成新物质，属于物理变化．
故选：A．
点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有
生成其它物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，而化学变化中有新物
质生成．
2．在如图所示的标志中，加油站必须张贴的是（）
A． B． C． D．
考点：几种常见的与化学有关的图标．
专题：公共标志型．
分析：根据图标所表示的含义来考虑，并结合加油站应注意的事项进行分析判断．
解答： 解：可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸
气，要防止引燃混合气体发生爆炸．
A、图中所示标志是塑料制品回收标志，加油站无需张贴，故选项错误．
B、图中所示标志是节约用水标志，加油站无需张贴，故选项错误．
C、图中所示标志是禁止烟火标志，是加油站必须张贴的安全标志，故选项正确．
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D、图中所示标志是中国节能标志，加油站无需张贴，故选项错误．
故选：C．
点评：本题难度不大，了解各个标签所代表的含义、加油站应注意事项是解答本题的关键．
3．人体中某些体液的正常pH范围为：血液7.35﹣7.45、唾液6.6﹣7.1、胃液0.9﹣1.5、尿液5.0﹣7.0，其中
酸性最强的是（）
A．血液 B．唾液 C．胃液 D．尿液
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．
专题：常见的酸 酸的通性．
分析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，
且pH越小，酸性越强；据此进行分析判断即可．
解答： 解：A、血液的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性．
B、唾液的pH为6.6～7.1，可能显酸性、中性或碱性．
C、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，显酸性．
D、尿液的pH为5.0﹣7.0，小于7，显酸性．
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强．
故选：C．
点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．
4．2013年12月我国第一辆月球车“玉兔号”登月成功，为开发利用氦资源提供了可能．根据如图的信
息，判断下列说法错误的是（）
A．氦元素的原子序数为2
B．氦元素的相对原子质量为 4.003
C．氦原子核外有2个电子
D．在化学反应中，氦原子容易失去电子
考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；
中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．并结合原子结构示意
图的信息来分析解答．
解答： 解：A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为2，故选项说法正确．
B．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为4.003，故选项说法正确．
C．由氦原子结构示意图可知，氦原子核外有2个电子，故选项说法正确．
D．氦元素属于稀有气体元素，化学性质不活泼，故选项说法错误．
故选D．
点评：本题难度不大，考查学生灵活运用原子结构示意图以及元素周期表中元素的信息、原子序数=核
电荷数=质子数=核外电子进行分析解题的能力．
5．分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是（）
A．有机物：尿素、乙醇、乙酸
77
B．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
C．混合物：煤、石油、冰水共存物
D．碱：烧碱、纯碱、消石灰
考点：有机物与无机物的区别；纯净物和混合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；合成材料的
使用及其对人和环境的影响．
专题：物质的分类．
分析：根据物质的分类知识及合成材料的概念进行分析解答．
解答： 解：A、无机物通常指不含碳元素的化合物．有机物通常指含碳元素的化合物，但二氧化碳、碳酸、
碳酸盐除外，尿素、乙醇、乙酸都属于有机物，故选项正确；
B、合金是金属材料，故选项错误．
C、冰水共存物只含有水一种物质，属于纯净物，故选项错误；
D、纯碱不是碱是盐．故选项错误；
故答案为：A．
点评：本题考查了常见物质的分类，完成此题，可以依据物质的组成进行．
6．下列操作正确且能达到实验目的是（）
A．
探究分子运动 B．
比较合金与纯金属的硬度
C．
熄灭酒精灯 D．
探究物质燃烧的条件
考点：化学实验方案设计与评价．
专题：实验方案评价题．
分析：A、根据酸不能使酚酞试液变色考虑；B、通过刻划来看硬度；C、根据熄灭酒精灯的方法考虑；D、
根据燃烧条件实验设计考虑．
77
解答： 解：A、因为盐酸属于酸，酸不能使酚酞试液变色，所以不能说明分子在运动，故A错；
B、用黄铜片在纯铜上能刻划上印记，说明合金的硬度比组成成分金属的硬度大，故B正确；
C、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹，故C错；
D、探究燃烧的条件缺少对可燃物温度需要达到着火点的验证，应该在铜片上放上一块红磷，进行对照试
验，故D错．
故选B．
点评：解答本题关键是要知道酸不能使酚酞试液变色，熄灭酒精灯的方法，掌握燃烧条件实验的验证方
法．
7．课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是（）
A．“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干[来源:学科网]
B．“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水
C．“溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度
D．“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道
考点：氯化钠与粗盐提纯；溶液的酸碱度测定；氧气的化学性质；酸、碱性废水的处 理．
专题：常见仪器及化学实验基本操作．
分析： A、根据蒸发的注意事项分析判断；
B、根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项分析判断；
C、根据pH试纸测定溶液pH的方法分析；
D、根据酸碱的溶液会污染水体或腐蚀下水道等分析．
解答： 解：A、“粗盐的初步提纯”实验中，加热至较多量固体析出时停止加热，故A错误；
B、“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水，防止溅落的熔化物炸裂
瓶底．故B正确；
C、“溶液的酸碱度”实验中，将待测液滴在pH试纸上，不能将将pH试纸伸入溶液中，故C错误；[来源:
学科网ZXXK]
D、由于酸碱的溶液会污染水体或腐蚀下水道等，不能将“酸与碱的化学性质”的实验废液直接倒入下
水道，故D错误．
故选：B．
点评：本题考查了教材中相关实验，难度不大，明确实验的操作、注意事项、环境的保护等是解答本题的
关键．
8．镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La O ，La（OH）是不溶于水的碱，而
2 3 3
LaCl 、La（NO ） 都可溶于水．由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl 的是（）
3 3 3 3
A．La（OH） 和 HCl B．La O 和 HCl
3 2 3
C．La 和 HCl D．NaCl 和 La（OH）
3
考点：复分解反应及其发生的条件．
专题：化学反应的基本类型和能量变化．
分析：根据复分解反应发生的条件进行分析，若两种混合物互相交换成分能生成气体、沉淀或水则反应
能够进行，当碱和盐、盐和盐、金属和盐反应时，反应物必须可溶，然后根据物质间的反应进行分析．
解答： 解：A、La（OH） 和HCl能直接反应生成LaCl 和水，故A正确；
3 3
B、La O 和HCl能直接反应生成LaCl 和水，故B正确；
2 3 3
C、La和HCl能直接反应生成LaCl 和氢气，故C正确；
3
D、La（OH） 是不溶于水的物质，不能与氯化钠反应，故D错误．
3
故选D．
77
点评：本题考查了物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．
9．溶解度曲线是物质溶解性的直观体现，如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．a物质的溶解度大于b物质
B．c物质的溶解度随温度的升高而增大
C．使b物质结晶析出主要采用降温的方法
D．t ℃时，a，b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
2
考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
专题：溶液、浊液与溶解度．
分析： A、根据在同一温度下才能比较溶解度的大小解答；
B、根据C的溶解度曲线图解答；
C、根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）解答；
D、根据t ℃时，a，b两种物质的溶解度解答．
2
解答： 解：
A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故错；
B、根据C的溶解度曲线图可知，c物质的溶解度随温度的升高而减小，故错；
C、b的溶解度受温度影响不大，通过蒸发溶剂的方法将b的不饱和溶液变为饱和溶液，故错；
D、t ℃时，a，b两种物质的溶解度相等，所以其质量分数为 ，故对．
2
答案：D．
点评：解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质
质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方
法等相关知识．
10．下列图象能正确反映对应变化关系的是：（）
A． 20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体
77
B． 将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中
C． 用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体
D． 向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入H O 溶液
2 2
考点：溶质的质量分数；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；盐的化学性质 ．
专题：元素化合物知识型．
分析： A．根据饱和溶液的形成来分析；
B．根据金属与酸的反应过程来分析；
C．根据高锰酸钾加热分解的过程来分析；
D．根据过氧化氢分解的过程来分析．
解答： 解：A．在一定温度下，向不饱和溶液中加入溶质，会溶解，慢慢溶液达到饱和状态，溶质就不能
再继续溶解了，溶液中溶质的质量分数也就不再增大，故A正确；
B．等质量的铁和镁与足量的稀硫酸反应生成的氢气质量，是镁产生的多，且镁的活动性大于铁，镁的斜
率较大，故B错误；
C．高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，由质量守恒定律可知，反应前后锰元素的质量不变，故
C错误；
D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液，产生氧气的质量应该不断增大，故D错误．
故选：A．
点评：根据曲线的纵横坐标轴的说明，判断曲线所表示的变化关系，此是正确答题的根本．
二、选择填空题（5×3分=15分，先在A、B、C中选择一个正确选项填在相应的括号中，然后在D处
再补充一个符合题意的答案．选择2分，填空1分）
11．下列事实和解释相符的是A
A．铜丝作导线﹣﹣铜有良好的导电性 B．盐酸清除铁锈﹣﹣盐酸能与铁反应
C．汽油清洗油污﹣﹣汽油起乳化作用 D．活性炭净水﹣﹣吸附性．
考点：金属的物理性质及用途；乳化现象与乳化作用；酸的物理性质及用途；碳单质的物理性质及用途 ．
专题：物质的性质与用途．
分析： A．根据铜的导电性来分析；
B．根据稀盐酸的化学性质来分析；
C．根据汽油的作用来分析；
77
D．根据活性炭的性质来分析
解答： 解：A．铜具有良好的导电性，可用来制成导线，正确；
B．铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，故稀盐酸可以除铁锈，不是铁与盐酸反应，
错误；
C．油污能溶解在汽油中，是溶解过程而不是乳化作用，错误；
D．活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味．
故答案为：A 吸附性
点评：本题难度不大，掌握常见物质的性质以及物质的用途即可正确解答本题．
12．如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是C
A．该反应属于复分解反应
B．该反应中元素的化合价没有变化
C．图中的两种化合物都属于氧化物
D．该反应所得生成物（按图中顺序）的质量比为 14 ： 1 （填最简整数比）
考点：微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；反应类型的判定 ．
专题：化学反应模拟图型．
分析：由题意可知，根据化学反应的微观模拟示意图，分析反应物、生成物、写出反应的方程式，根据方
程式的意义可进行有关的分析与判断．
解答： 解：由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应为水在高温条件下与单质碳反应生成一氧化碳
和氢气，反应的化学方程式为：C+H O CO+H ；
2 2
A、该反应由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不属于复
分解反应，故A说法不正确；
B、在碳单质中碳元素的化合价是0，在CO中碳元素的化合价是+2，氢元素在水中是+1价，在氢气中是
0，该反应中元素的化合价发生了变，故B说法不正确；
C、由方程式可知，CO和H O是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故C说
2
法正确．
D、由方程式可知，该反应所得生成物（按图中顺序）的质量比为：28：2=14：1．
故选：C，D填入：14：1．
点评：根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构
成，是解答本题的基本方法．
13．清凉油具有散热、醒脑、提神的功效，其主要成分为薄荷脑（化学式为C H O），下列有关薄荷脑的说
10 20
法正确的是C
A．薄荷脑是3种元素组成的无机物 B．薄荷脑中碳、氢元素的质量比为1：2
C．薄荷脑中碳元素的质量分数最大 D.1个薄荷脑分子中含有31 个原子．[来源:学_科_网
Z_X_X_K]
考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算 ．
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析： A．根据物质的组成以及无机物的概念来分析；
77
B．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
C．根据化合物中元素质量分数大小比较方法来分析；
D．根据化学式的微观意义来分析．
解答： 解：A．薄荷脑是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，故选项说法错误；
B．薄荷脑中碳、氢元素的质量比为（12×10）：（1×20）=6：1，故选项说法错误；
C．薄荷脑中碳、氢元素、氧元素的质量比为（12×10）：（1×20）：16=30：5：4，由此可见其中碳元素的质量
分数最大数，故选项说法正确；
D.1个薄荷脑分子是由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成的，则1个薄荷脑分子中含有31个原
子．
故答案为：C；31．
点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决
问题的能力．
14．如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中时，伸入烧杯中的导气管口出现气泡的是A
A．Zn 和H SO B．NH NO 和H O
2 4 4 3 2
C．NaCl 和H O D．氢氧化钠与水．
2
考点：反应现象和本质的联系；溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质 ．
专题：实验性简答题．
分析：导管口有气泡产生，说明这两种物质混合后有气体生成或放出热量，据此解答．
解答： 解：A、锌和稀硫酸反应生成氢气，故会产生气泡，正确；
B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，不会产生气泡，错误；
C、氯化钠溶于水物能量的变化，溶液温度不变，故不会产生气泡，错误；
D、氢氧化钠溶于水放出热量，故会出现气泡；
故填：A，氢氧化钠与水．
点评：本道题在考查学生化学知识的同时也考查了有关气体压强的知识，解题关键是要弄清楚哪些反应
有气体生成，哪些反应会消耗气体，哪些反应会放热，哪些反应会吸热．
15．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙
的是A
烧杯中的物质 x溶液
A 稀盐酸和硫酸铜溶液 烧碱溶液
B 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液
C 镁铝合金 稀盐酸
D 氢氧化钠和碳酸氢钠溶液 稀盐酸等
77
考点：碱的化学性质；金属的化学性质；盐的化学性质 ．
专题：元素化合物知识型．
分析：由图中可知，物质之间相互作用时，开始没有产生沉淀或气体，反应一段时间后才能出现沉淀或
气体．氢氧化钠能和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜能和盐酸反应生成氯化铜和水；氯化钡和稀
硫酸反应生成的沉淀硫酸钡不溶于稀盐酸；镁、铝都能和稀盐酸反应生成氢气；稀盐酸和碳酸氢钠反应产
生的二氧化碳会和氢氧化钠反应；根据各物质之间的反应情况进行分析．
解答： 解：A、烧碱可以和硫酸铜反应生成沉淀，但是生成的沉淀可以和稀盐酸反应而生成可溶性的氯
化铜，所以在盐酸存在的情况下难以形成沉淀，只有把盐酸消耗完全，才能产生沉淀，故A正确；
B、稀硫酸和氯化钡溶液反应生成难溶于水且难溶于酸的沉淀，即将氯化钡溶液滴加入稀硫酸和稀盐酸
的混合溶液中马上产生沉淀，即生成沉淀的起点为原点，故B错误；
C、镁铝都能和盐酸反应生成气体，且只要接触就能产生氢气，即生成气体的起点为原点，故C错误；
D、氢氧化钠能和稀盐酸反应，碳酸氢钠能够和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而二氧化碳又能够和氢氧
化钠反应产生碳酸钠，因此盐酸先把氢氧化钠反应完才能够和碳酸氢钠反应产生气体．
故答案为：A；稀盐酸等．
点评：本题是图象和化学知识相结合的题型，涉及知识点较多．要求学生有将图象信息转换为化学信息
的能力，同时对化学知识必须十分熟练，才可能快速解题．
三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）
16．用化学用语填空：
（1）磷元素P；2个硫酸根离子2SO 2﹣；2个一氧化碳分子2CO．
4
（2）下图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，回答下列问题：
①A、B、C属于离子的是 Na + （填写离子符号）．
②在A、C形成的化合物中，C元素的化合价为 ﹣ 2．
考点：化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图．
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析： （1）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离
子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义；
（2）根据离子是带电的原子，化合价代数和为零进行分析．
解答： 解：（1）元素直接用元素符号表示，所以磷元素表示为：P；
77
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符
号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个硫酸
根离子表示为：2SO 2﹣；
4
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2
个一氧化碳分子表示为：2CO；
（2）通过分析可知，A是氢原子，B是钠离子，C是硫原子，所以属于离子的是Na+；
在A、C形成的化合物中，氢通常显+1价，所以C元素的化合价为﹣2．
故答案为：（1）P，2SO 2﹣，2CO；
4
（2）Na+，﹣2．
点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考
查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
17．李琳与本小组的同学进行了一次愉快的野炊，她写的日记题目是“野炊中的化学问题”．请你运用所
学化学知识回答她的问题．
（1）“灶”上悬挂铁锅，废纸引燃枯枝，我们往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生浓烟．说明
物质充分燃烧需要与_氧气_充分接触．
（2）看看石桌上的美味佳肴：白馒头、花生米、鲫鱼汤、腌黄瓜，其中富含糖类的物质是白馒头．
（3）我不小心被蚊虫叮咬，老师说过蚊虫分泌的蚊酸呈酸性而有毒，我们随身带了下列物品，应该涂抹的
是C（填序号）．
A．食醋B．食盐水 C．肥皂水 D．矿泉水
（4）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用肥皂水区分硬水和软水，常用煮沸的方法降低水的硬
度．
（5）请你提出一种防治水污染的有效措施或方法工业废水经处理后再排放．
考点：燃烧与燃烧的条件；硬水与软水；水资源的污染与防治；中和反应及其应用；食品、药品与健康食
品中的有机营养素．
专题：化学与生活．
分析： （1）可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不
可；
（2）白馒头中含有丰富的糖类，花生米中含有丰富的油脂，鲫鱼汤中含有丰富的蛋白质，腌黄瓜中含有无
机盐和维生素；
（3）显酸性的物质能和显碱性的物质发生化学反应；
（4）日常生活中用肥皂水来区分硬水与软水；硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常常用煮沸方法
来降低水的硬度．
（5）根据水污染的途径分析，水污染的途径有：工业污染、农业污染、生活污染．
解答： 解：（1）往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生浓烟，这是因为枯枝不能和氧气充分
接触的缘故，说明物质充分燃烧需要与氧气充分接触．
故答案为：氧气；
（2）白馒头、花生米、鲫鱼汤、腌黄瓜中，其中富含糖类物质的是白馒头．
故答案为：白馒头；
（3）食醋显酸性，不能用于涂抹蚊虫叮咬处；食盐水显中性，不能用于涂抹蚊虫叮咬处；矿泉水一般显中
性，不能用于涂抹蚊虫叮咬处；肥皂水显碱性，可以用于涂抹蚊虫叮咬处，以减轻痛苦．
故答案为：C．
（4）日常生活中区分硬水与软水，简述实验步骤与现象：取样，分别加入肥皂水，振荡，泡沫少浮渣多的是
硬水
泡沫多的是软水．硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常常用煮沸方法来降低水的硬度；
77
故本题答案为：肥皂水；煮沸．[来源:Z|xx|k.Com]
（5）水污染的途径有：工业污染、农业污染、生活污染．所以防止水污染一是工业“三废”经过处理后再
排放； 二是农业上合理使用农药和化肥；三是生活污水经处理后再排放．故填：工业废水经处理后再排
放．
点评：化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的
2015届中考热点之一．
18．太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置，被越来越广泛地运用．太阳能路灯由太阳电池板、蓄电池、
LED路灯灯头、灯柱、微电脑控制器这五大部分组成．
（1）太阳电池板的主要材料是硅，硅单质与金刚石结构相似，则构成硅单质的粒子是①（填序号）
①原子 ②分子 ③离子
（2）灯柱材料用铝合金而不用钢铁，原因之一是铝能跟空气中氧气反应，生成一层致密的氧化膜，具有很
好的抗腐蚀性能，其化学方程式为4Al+3O =2Al O
2 2 3
（3）蓄电池白天充电时发生的反应为：2PbSO +2H O═Pb+X+2H SO ，则X的化学式为PbO ．
4 2 2 4 2
（4）在太阳能路灯各组件中，其主要材料属于有机合成材料的是C（填序号）．
A．硅电池板 B．铝合金灯柱 C．塑料灯罩 D．钢质防盗螺丝．
考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；质量守恒定律及其应用；合成材料的使用及其对人和
环境的影响．
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；化学与生活．
分析：根据已有的知识进行分析，金刚石是由原子直接构成的；根据质量守恒定律，化学反应前后元素
的种类和原子的个数不变；根据物质的组成材料进行分析解答．
解答： 解：（1）金刚石是由原子直接构成的，故硅是由硅原子直接构成的；
故答案为：①；
（2）灯柱材料用铝合金而不用钢铁，原因之一是铝能跟空气中氧气反应，生成一层致密的氧化膜，具有很
好的抗腐蚀性能，其化学方程式为4Al+3O =2Al O ；
2 2 3
（3）2PbSO +2H O═Pb+X+2H SO ，反应前含有2个Pb原子，2个S原子，4个H原子，10个O原子，反应
4 2 2 4
后含有1个Pb原子，4个H原子，2个S原子，8个O原子，故X中含有1个Pb原子，2个O原子，故其化
学式为PbO ；
2
故答案为：PbO ；
2
（4）A．硅电池板属于无机非金属材料；
B．铝合金灯柱属于金属材料；
C．塑料灯罩属于有机合成材料；
D．钢质防盗螺丝属于金属材料．
故答案为：C．
点评：本题考查了物质构成的知识及质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．
19．U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸
（如图所示）．
（1）开始时左管溶液呈红色．
77
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为氯化钠，可能
含有的溶质的化学式为HCl，写出上述反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H O．
2
考点：中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 ．
专题：常见的酸 酸的通性．
分析：根据酸碱指示剂的性质进行分析，酚酞遇碱变红，遇酸性和中性溶液不变色．氢氧化钠和盐酸反
应生成氯化钠和水．
解答： 解：（1）氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，稀盐酸呈酸性，使酚酞试液不变色，故开始时右边溶液
为无色，左边溶液为红色；
（2）氢氧化钠与盐酸反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H O；充分反应后U形管溶液全部呈无色，因此，
2
除酚酞、水外，还可能含有稀盐酸；
故答案为：（1）左；
（2）氯化钠；HCl；NaOH+HCl═NaCl+H O．
2
点评：本题考查了酸碱指示剂的变色情况，完成此题，可以依据已有的知识进行．
20．A﹣E是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某一种，B常用于中和
酸性土壤，E属于酸类．他们之间的关系如图，（其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不能
相互反应）．请回答下列问题：
（1）E的化学式为H SO ，B与E反应的化学方程式为： Ca（ OH ） +H SO ═CaSO +2H O，该反应的类型是
2 4 2 2 4 4 2
复分解反应．
（2）C与D反应的化学方程式为Fe+CuCl ═FeCl +Cu．
2 2
（3）虚线相邻物质间存在转化关系的是H SO →CO （填化学式）
2 4 2
考点：物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程 式．
专题：框图型推断题．
分析： （1）根据A﹣E是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某一种，
B常用于中和酸性土壤，所以B是氢氧化钙，E属于酸类，所以E是硫酸，硫酸和C会发生反应，所以C是
铁或氯化铜中的一种，A和氢氧化钙会发生反应，A和硫酸不会反应，所以A是二氧化碳，氯化铜不与硫
酸反应，D是氯化铜，C是铁；根据推出的反应物、生成物书写方程式，判断反应类型；
（2）根据铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁书写方程式；
（3）根据E是硫酸，A是二氧化碳，硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳解答．
解答： 解：
77
（1）根据A﹣E是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氧化铜、硫酸中的某一种，B常用于
中和酸性土壤，所以B是氢氧化钙，E属于酸类，所以E是硫酸，硫酸和C会发生反应，所以C是铁或氧
化铜中的一种，A和氢氧化钙会发生反应，A和硫酸不会反应，所以A是二氧化碳，氯化铜不与硫酸反应，
D是氯化铜，C是铁；E的化学式为H SO ，B与E反应的化学方程式为：Ca（OH）+H SO ═CaSO +2H O，
2 4 2 2 4 4 2
是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化何物的反应，属于复分解反应；
（2）铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuCl ═FeCl +Cu；
2 2
（3）E是硫酸，A是二氧化碳，硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，虚线相邻物质间存在转化关系的是
H SO 转化为CO ．
2 4 2
故答案为：
（1）H SO ，Ca（OH） +H SO ═CaSO +2H O，复分解；
2 4 2 2 4 4 2
（2）Fe+CuCl ═FeCl +Cu；
2 2
（3）H SO ，CO ．
2 4 2
点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后依据推出的物质再去推导其他的物质，最后
进行验证即可．
四．实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）
21．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；
（2）实验室制取二氧化碳时，收集装置选用E（填字母），只能用此收集方法的原因是二氧化碳密度比空气
大，且能溶于水，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用B；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
4 2 4 2 2
（4）如用F装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是有大量的气泡从集气瓶口一边冒出；
（5）如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后二氧化锰的质量分数增大（填“增大”、“减小”或
“不变”）
（6）在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下硫化氢是一种无
色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取较多的硫化氢应选
用的装置是 BE （或 AE ） （填字母），实验结束后剩余的硫化氢气体应该用氢氧化钠溶液来吸收．
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；
二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 ．
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析： （1）认识常见仪器的名称；[来源:Zxxk.Com]
（2）根据气体的性质来确定收集方法，根据装置的特点来分析；
（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
（4）排水法收集氧气，若有大气泡从集气瓶口冒出，说明收集满了；
（5）根据二氧化锰在该反应中充当催化剂来分析；
（6）据制取硫化氢的反应原理分析发生装置，并据硫化氢的密度和溶解性选择收集装置．结合硫化氢气
体的性质解答．
77
解答： 解：（1）①是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，二氧化碳密度比空气密度大，可选用向上排空气法收集；分液
漏斗能控制液体的滴加，所以能随时控制生产气体的量并节约药品；故填：E；二氧化碳密度比空气大，且
能溶于水，B；
（3）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
4 2 4 2 2
（4）排水法收集氧气，若有大气泡从集气瓶口冒出，说明收集满了；故填：有大量的气泡从集气瓶口一边
冒出．
（5）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后二氧化锰的质量不变，而固体的总质量减少，反应前后二氧
化锰的质量分数增大；故填：增大；
（6）实验室用硫化亚铁固体跟稀硫酸反应制取硫化氢气体，属于固液在常温下反应制取气体，制取较多
的气体可选择A或B来制取；硫化氢气体密度比空气大，能溶于水，因此收集装置应选用E；由于硫化氢
气体能溶于水且水溶液呈酸性，故可以用氢氧化钠溶液等碱性溶液吸收剩余的硫化氢．
故填：BE（或AE），氢氧化钠（答案合理即可）．
点评：实验室制取气体，发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件，收集装置的选择要看气体的密
度和溶解性，当气体比空气的密度大时，用向上排气法收集；当气体的密度比空气的密度小时，用向下排
气法收集．当气体不溶于水时，用排水法收集．
22．兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示的装置进行实验，对生成气体的成分进行探究．
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？
【实验与讨论】
①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．
②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品．
③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是c．
【实验求证】
将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用氧化铜，B中溶
液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水变浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳．
写出一氧化碳还原氧化铜的反应方程式CO+CuO Cu+CO
2
【实验反思】
炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比大于（填
“大于”、“等于”或“小于”）3：8．
考点：碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 ．
77
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析： 【实验与讨论】观察装置的特点，分析除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶
中的最为合理装置．
【实验求证】根据实验的目的，分析A中应加入的固体、实验的现象等．
【实验反思】根据一氧化碳、二氧化碳中碳、氧元素比分析．
解答： 解：【实验与讨论】除去气体样品中的二氧化碳，应将气体通入到氢氧化钠溶液中，由于一氧化
碳的密度小于水的密度，可通过右边长导管将氢氧化钠排出，将气体收集在集气瓶中，所以，最为合理装
置是c；故填：c；
【实验求证】为了验证生成的气体中是否含有一氧化碳，A中应加入的固体是氧化铜，实验的现象是B中
澄清石灰水浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳等．在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和
二氧化碳．
故答案为：氧化铜；变浑浊．
C；CuO（或氧化铜）；变浑浊；CO+CuO Cu+CO ；
2
【实验反思】由于在一氧化碳、二氧化碳中，碳、氧元素的质量比分别是3：4、3：8，所以，炭粉还原氧化铜
的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比大于3：8．
故填：大于．
点评：本题的难度不大，了解碳和一氧化碳还原氧化铜实验的知识是解答本题的关键．
23．兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液
B，并对固体A和溶液B进行探究．
上述实验中发生的反应有：①CaO+H O=Ca（OH）；② Ca（ OH ） +Na CO =CaCO ↓+2NaOH（写化学方程
2 2 2 2 3 3
式）．
Ⅰ．固体A成分的探究及测定
【猜想】
①固体A中只有CaCO ；
3
②固体A中含有CaCO 和Ca（OH） ；含有Ca（OH） 的理由是 Ca （ OH ） 微溶于水．
3 2 2 2
【实验】
取少量固体A于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀，猜想②成
立．
【组成测定】
取8.7g固体A于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净CO 2.2g，则固体A中CaCO 和Ca
2 3
（OH） 的质量比为 50 ： 37 ．
2
Ⅱ．溶液B的成分探究
【猜想】
①溶液B中的溶质是NaOH；
②溶液B中的溶质是NaOH和Na CO ；
2 3
③溶液B中的溶质是NaOH和Ca（OH） ．
2
根据对固体A成分的探究，小组同学认为猜想③正确，其理由是 固体 A 中含有 C a （ OH ） ．
2
【实验】
取少量溶液B于试管中，滴加Na CO 溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确．
2 3
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化
学方程式、文字表达式、电离方程式 ．
专题：科学探究．
分析： 根据碳酸钠与氢氧化钙溶液发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行解答；
77
【猜想】②由于氢氧化钙微溶于水，所以最后所得固体中可能含有氢氧化钙进行解答；
【实验】根据若固体中含有氢氧化钙，则将固体充分溶解后滴加硫酸铜溶液将出现蓝色沉淀进行解答；
【组成测定】根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，即可求出CaCO 和Ca（OH）的质量比进行解答；
3 2
经计算，生成2.2g二氧化碳需碳酸钙5g，则原固体中含氢氧化钙的质量为3.7克，即固体A中CaCO 和
3
Ca（OH） 的质量比为50：37；
2
【猜想】根据由于固体A中含有氢氧化钙，所以溶液中不会存在碳酸钠进行解答；
【实验】根据溶液中不会存在碳酸钠，即溶液的成分只能是氢氧化钠和氢氧化钙两种，若要证明，只需在B
溶液中滴加Na CO 溶液，若产生白色沉淀即可证明进行解答．
2 3
解答： 解：碳酸钠与氢氧化钙溶液发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca（OH）
+Na CO =CaCO ↓+2NaOH；故填：Ca（OH） +Na CO =CaCO ↓+2NaOH；
2 2 3 3 2 2 3 3
【猜想】②由于氢氧化钙微溶于水，所以最后所得固体中可能含有氢氧化钙；故填：Ca（OH）微溶于水；
2
【实验】若固体中含有氢氧化钙，则将固体充分溶解后滴加硫酸铜溶液将出现蓝色沉淀；故填：蓝色沉淀；
【组成测定】经计算，生成2.2g二氧化碳需碳酸钙5g，则原固体中含氢氧化钙的质量为3.7克，即固体A
中CaCO 和Ca（OH） 的质量比为50：37．故填：50：37；
3 2
【猜想】由于固体A中含有氢氧化钙，所以溶液中不会存在碳酸钠，所以猜想③正确；故填：固体A中含有
Ca（OH） ；[来源:学科网]
2
【实验】溶液中不会存在碳酸钠，即溶液的成分只能是氢氧化钠和氢氧化钙两种，若要证明，只需在B溶
液中滴加Na CO 溶液，若产生白色沉淀即可证明．故填：Na CO ．
2 3 2 3
点评：通过回答本题知道了在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是
否有剩余．
五、计算题（共10分）
24．石灰石样品的主要成分是CaCO（已知其他杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g盐酸分5次加
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入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：[来源:学|科|网]
次数 第1次 第2次 第3次
加入盐酸的质量/g 10 10 10
剩余固体的质量/g 16 12 8
请计算：
（1）石灰石样品中杂质的质量为4g；
（2）所加盐酸的溶质质量分数．
（3）当加入稀盐酸质量为40克时，所得溶液的质量为48.96 克．
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：由图中数据可知，加入40g稀盐酸时，碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，根据表中通过的数据和反应
的化学方程式，可以进行相关方面的计算．
解答： 解：（1）加入40g稀盐酸时，碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，每次加入10g稀盐酸时，反应的碳酸
钙的质量是4g，因此4次反应的碳酸钙的质量是16g，石灰石样品中杂质的质量为：20g﹣16g=4g，
故填：4．
（2）解：设10g盐酸中溶质的质量为x，
77
2HCl+CaCO ═CaCl +H O+CO ↑，
3 2 2 2
73 100
x 4g
= ，
x=2.92g，
所加盐酸的溶质质量分数为： ×100%=29.2%，
答：所加盐酸的溶质质量分数是29.2%．
（3）设反应生成二氧化碳的质量为y，
2HCl+CaCO ═CaCl +H O+CO ↑，
3 2 2 2
100 44
16g y
= ，
y=7.04g，
当加入稀盐酸质量为40g时，所得溶液的质量为：16g+40g﹣7.04g=48.96g，
故填：48.96．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确
性．
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