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《化学反应与能量》检测题
一、单选题
1．工业上可采用CO和H 合成甲醇，发生的反应为CO(g)+2H (g) CH OH(g) ΔH<0，若该
2 2 3
反应在绝热、恒容的密闭容器中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t 时刻达到平
1
衡状态的是（ ）
A． B． C． D．
2．在地壳内SiO 和HF存在以下平衡：SiO (s)+4HF(g) SiF (g)+2H O(g)，△H= +148.9
2 2 4 2
kJ。如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，( )
A．2v(正、HF)=v(逆、H O) B．v(H O)=2v(SiF )
2 2 4
C．SiO 的质量保持不变 D．反应物不再转化为生成物
2
3．下列能够使反应Cu+2H O=Cu(OH) +H ↑发生的是（ ）
2 2 2
A．用铜片作电极电解H SO 溶液 B．铜锌合金在潮湿空气中形成原电池被腐蚀
2 4
C．用铜片作电极电解NaCl溶液 D．铜片与浓硫酸加热条件下反应
4．MgCO 和CaCO 的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：
3 3
下列说法正确的是
A．△H (CaCO )>△H (MgCO )>0
1 3 1 3
B．△H (MgCO )>△H (CaCO )>0
2 3 2 3
C．△H (CaCO )－△H (MgCO )＝△H (CaO)－△H (MgO)
1 3 1 3 3 3
D．对于MgCO 和CaCO ，△H ＋△H >△H
3 3 1 2 3
5．下列关于原电池的叙述不正确的是（ ）
A．发生氧化反应的为负极，而正极为电子流入的一极
B．钢铁酸性条件下，易发生析氢腐蚀，在干燥空气里不易腐蚀
C．海水电池中，正极反应式为：O +4e－+2H O=4OH－
2 2
D．金属腐蚀普遍属于化学腐蚀，其本质是M－ne－=Mn＋
6．将V mL 0.1mol·L-1的Fe (SO ) 溶液与2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反应后，下
1 2 4 3
列方法可证明该反应具有一定限度的是（ ）
A．若V <1，加入淀粉 B．若V ≤1，加入KSCN溶液
1 1C．若V ≥1，加入AgNO 溶液 D．加入Ba(NO ) 溶液
1 3 3 2
7．一种新型的乙醇电池（DEFC）是用磺酸类质子溶剂作电解质，在 200℃左右时供电（ 如
下 图 所 示 ）， 比 甲 醇 电 池 效 率 高 出 32 倍 ， 且 比 较 安 全 。 电 池 总
反 应 为C H OH+3O ==2CO +3H O。则下列说法正确的是（ ）
2 5 2 2 2
A．a 极为电池的正极
B．电池正极的电极反应：O + 4H+ + 4e- = 2H O
2 2
C．电池工作时电子由 b 极沿导线经灯泡再到 a 极
D．溶液中 H+ 向 a 电极移动
8．2SO (g)+O (g) 2SO (g) △H=-198kJ/mol，在V O 存在时，该反应机理为：
2 2 3 2 5
V O +SO →2VO +SO (快)； 4VO +O →2V O (慢)，下列说法正确的是（ ）
2 5 2 2 3 2 2 2 5
A．反应速率主要取决于V O 的质量 B．VO 是该反应的催化剂
2 5 2
C．该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D．升高温度，该反应的△H增大
9．固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①
②
下列判断不正确的是（ ）
A．①中的 为固态，②中的 为气态
B．①的反应物总能量比②的反应物总能量高
C．反应①的产物与反应②的产物热稳定性相同
D．1mol 固态碘完全升华会吸热35.96kJ
10．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H 的速率最大的是 （ ）
2
编号 金属（粉末状） 物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度
A Fe 0.1mol 4mol/L盐酸 10mL 70℃
B Mg 0.1mol 4mol/L盐酸 10mL 40℃
C Mg 0.1mol 7mol/L硝酸 10mL 70℃
D Mg 0.1mol 4mol/L盐酸 10mL 70℃A．A B．B C．C D．D
11．下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g) ⇌2C(g)（ΔH<0）的是 ( )
A． B．
C． D．
12．H O 溶液发生分解反应：2H O ＝O ↑+2H O，在其他条件都相同的情况下，下列反应温度
2 2 2 2 2 2
中氧气生成速率最大的是
A．80℃ B．60℃ C．40℃ D．20℃
二、实验题
13．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO 气体体积，
2
并绘制出如图所示的曲线。请回答以下问题。
（1）化学反应速率最快的时间段是_________，原因是________________。
A．0～t B．t -t C．t ～t D．t ～t
1 1 2 2 3 3 4
（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有_________。
A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．通入HCl
（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO 的体积是标准状况下的体积，则t ～t 时间段平均
2 1 2
反应速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。
14．如图是锌、铜和硫酸溶液构成的原电池。
（1）Zn为原电池的_____极；Cu为原电池的_____极。（2）该原电池中电子的流向为_____→R→_____。
（3）电极反应式：正极_____。负极_____。总方程式为：_____。
（4）反应一段时间后，可观察到的现象为_____。
三、推断题
15．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y位于不同周期，X与W位
于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种
元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX 的电子式为_____________。
4
（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W Q和X Z为原料设计的，这两种化
2 2
合物相遇会反应生成W QZ 和气体X ，利用气体X 组成原电池提供能量。
2 3 2 2
①写出W Q和X Z反应的化学方程式：______________。
2 2
②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X 和Z 可形成原电池，其中通入气体X 的一
2 2 2
极是_______（填“正极”或“负极”）。
③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W Q的质量为_________。
2
16．某学生为了探究Zn与硫酸反应过程中的速率变化，在100mL稀硫酸中加入足量的Zn粒，
用排水集气法收集反应放出的H ，实验记录如下（累计值）：
2
时间（min） 1 2 3 4 5
氢气体积（mL）(标况下) 50 120 232 290 310
(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大________，原因是
_________。
(2)哪一时间段的反应速率最小_________，原因是____________。
(3)该同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速
率。
①硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________。
②当加入的CuSO 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降
4
的主要原因____________。
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________(答两种)。
17．某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。(1)图2是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学式_________；在
方括号内用箭头表示出电子流动的方向___________。
(2)正极反应式为_____________________，负极反应式为__________________。
(3)按图1装置实验，约8 min时才看到导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到
液柱上升的是________。
a．用纯氧气代替具支试管内的空气
b．将食盐水浸泡过的铁钉表面撒上铁粉和碳粉的混合物
c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水
四、计算题
18．一定条件下，将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)
＋B(g) mC(g)＋2D(g)，经过5 min后，反应达到平衡。此时测得，D的浓度为0.5
mol/L，c(A)∶c(B)＝1∶3，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1．求：
①m的值为多少？_____________
②A在5 min末的浓度。__________
③B的平衡转化率。___________
④该反应的平衡常数。___________
19．一定温度下，定容密闭容器中0.4mol/LN ，1mol/LH 进行反应：N (g)+ 3H (g)
2 2 2 2
2NH (g)，10min反应达到平衡，此时测得N 浓度为0.2mol/L。
3 2
（1）10min内，用H 浓度变化来表示的反应速率为___，平衡时NH 的物质的量浓度为____；
2 3
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____
A．容器中密度不随时间变化而变化 B．容器中各物质的浓度保持不变
C．N 和NH 的消耗速率之比为2∶1 D．N 消耗速率与H 生成速率之比为3:1
2 3 2 2
（3）平衡时N 和H 的转化率之比为____；该反应的平衡常数表达式为K=____，该温度下反
2 2
应的平衡常数是___。
参考答案
1．C2．C3．C4．D5．D6．B7．B8．C9．C10．D11．D 12．A
13．B 反应放热 AC (V -V ）/［224x（t -t ）］
2 1 2 1
14．负 正 Zn Cu 2H++2e-=H ↑ Zn-2e-═Zn2+ 2H++Zn=H ↑+Zn2+ 锌逐
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渐溶解，铜电极上有气泡产生
15．第二周期第ⅢA族 负极 37g
16．2～3min 反应放热，加快反应速率 4～5min 硫酸的浓度减小，反应速率减慢
Zn置换出Cu，形成原电池，加快反应速率 置换出的铜太多，覆盖在锌的表面，减小了锌与稀硫酸的接触面积，使反应速率慢 升高反应的温度；适当提高硫酸的浓度；将锌粒换
成锌粉
17．C O +2H O+e-=4OH- Fe-2e-=Fe abc
2 2
18．m=2 0.25 mol·L－1 25%
19．0.06mol/( L·min) 0.4mol/L B 5:6 12.5(L/mol)2
