文档内容
人大附中朝阳学校 2019～2020 年度第二学期高一年级阶段练习
化学试题(选考班)
考生须知：
1.本试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共有26题，考试时间为90分钟，满分为100分。
2.第Ⅱ卷各题均须用黑色签字笔按规定要求在答题纸上作答。
3.请将个人信息完整填写在密封线内。
4.客观题用手机登陆网页，对应输入选项(题号选项要对应)；主观题拍照，上传照片(拍照时
务必保证手机竖立并与试卷平行且为同一方向)。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 (共42分)
一、选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。网上
作答)
1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A B C D
铅蓄电池 硅太阳能电池 燃气灶 电烤箱
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．铅蓄电池放电时是原电池，可以把化学能转化为电能，故A正确；
B．硅太阳能电池是将光能转化为电能的装置，故B错误；
C．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故C错误；
D．电烤箱是电能转化为热能的装置，故D错误；
故选A。
2. 下列物质属于电解质的是
A. Zn B. NaOH C. HSO 溶液 D. MgCl 溶液
2 4 2【答案】B
【解析】
【分析】
在水中或者熔融状态下能电离的化合物是电解质。
【详解】A、Zn是单质，不属于电解质的研究范畴，A错误；
B、NaOH在水中或者熔融状态下可以电离，该物质是电解质，B正确；
C、HSO 溶液是混合物，不属于电解质的研究范畴，C错误；
2 4
D、MgCl 溶液是混合物，不属于电解质的研究范畴，D错误；
2
故选B。
【点睛】根据定义，电解质和非电解质的研究对象都是化合物，故单质和溶液都不属于电解质和非电解质
的研究范畴。
3. 用化学用语表示 NH + HCl NH Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）
3 4
A. 中子数为8的氮原子： B. HCl 的电子式：
C. NH 的结构式： D. Cl−的结构示意图：
3
【答案】C
【解析】
【分析】
A、中子数为8的氮原子的质量数为15；
B、HCl中只含共价键；
C、NH 中含个N-H键；
3
D、Cl-最外层有8个电子。
【详解】A、中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为 ，选项A错误；
B、HCl中只含共价键，其电子式为 ，选项B错误；
C、NH 中含个N-H键，NH 的结构式为： ，选项C正确；
3 3
D、Cl-最外层有8个电子，Cl−的结构示意图为 ，选项D错误。
答案选C。【点睛】本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区
别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式
与结构式的区别等。
4. 下列图中能正确表示X + 3Y ＝ 2Z(放热反应)过程的能量变化的是：
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．由于生成物的能量比反应物高，所以该反应为吸热反应。错误；
B．由于反应物的能量比生成物高，所以该反应为放热反应。正确；
C．由于反应物、生成物的能量相同，所以反应过程中无能量变化。错误；
D．化学反应的过程就是旧键断裂、新键形成的过程，断裂化学键要吸收能量，这与图像画的不符合。错
误。
答案选B。
5. 据报道，放射性同位素钬( Ho)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数是A. 166 B. 67 C. 99 D. 32
【答案】C
【解析】
【详解】中子数＝质量数－质子数＝166－67＝99，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
6. 下列变化过程不涉及氧化还原反应的是
A B C D
将铁片放入冷 向 FeCl 溶液中滴加 KSCN 向 NaSO 固体 向包有 NaO 粉末的
2 2 3 2 2
的浓硫酸中无 溶液，不变色，滴加氯水 中加入硫酸， 脱脂棉上滴几滴蒸馏
明显现象 后溶液显红色 生成无色气体 水，脱脂棉燃烧
.
A A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. 铁遇冷的浓硫酸发生钝化，铁被氧化生成致密的氧化层薄膜，属于氧化还原反应，故A错误；
B. 向 FeCl 溶液中滴加 KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后，氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，氯化铁
2
与硫氰化钾溶液反应，溶液显红色，属于氧化还原反应，故B错误；
C.亚硫酸钠与硫酸发生复分解反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应前后没有化合价改变，不属于氧化还
原反应，故C正确；
D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应放出大量的热，放出的热量使氧气和脱脂棉反应，使脱脂
棉燃烧，属于氧化还原反应，故D错误；
故选C。
【点睛】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，结合反应的特点以及元素化合价的角度判断反应是否
为氧化还原反应是解答关键。
7. 下列说法中，正确的是
A. 0.5 mol∙L−1NaCl溶液中含有0.5molNa+
B. 1molCl 中含有的氯原子数约为6.02×1023
2
C. 36gHO的物质的量为2mol
2
D. 常温常压下，1molN 的体积是22.4L
2
【答案】C
【解析】
【详解】A．0.5 mol∙L−1NaCl溶液，无溶液体积，无法计算物质的量，故A错误；B．1mol Cl 中含有的氯原子物质的量为2mol，氯原子数为2N ，约为1.204×1024，故B错误；
2 A
C．36gHO的物质的量 ，故C正确；
2
D．常温常压下，气体摩尔体积是24.5 L∙mol −1，因此1mol N 的体积是24.5L，故D错误。
2
综上所述，答案为C。
8. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H ↑
2
B. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH) +2H+＝Ca2++2H O
2 2
C. 碳酸钡溶于稀盐酸中： +2H+＝HO+CO↑
2 2
D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe O+6H+＝2Fe3++3H O
2 3 2
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀硫酸滴在铜片上，铜与稀硫酸不反应，故A错误；
B．澄清石灰水与稀盐酸反应：OH－＋H+＝HO，故B错误；
2
C．碳酸钡溶于稀盐酸中：BaCO ＋2H+＝HO＋CO↑＋Ba2+，故C错误；
3 2 2
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe O＋6H+＝2Fe3+＋3HO，故D正确。
2 3 2
答案为D。
9. 关于下图装置的叙述，正确的是( )
A. 铜是负极，铜片上有气泡产生
B. 铜片质量逐渐减少
C. 电流从锌片经导线流向铜片
D. 氢离子在铜片表面被还原后生成H
2
【答案】D
【解析】
【分析】
根据题中装置图可知，本题考查原电池的工作原理，运用原电池的工作原理分析。
【详解】A. Cu−Zn−稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，故A错误；
B. Cu−Zn−稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，铜作正极，氢离子从铜片获得电子被还原成氢气，铜片质量不变，故B错误；
C. 原电池放电时，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故C错误；
D. Cu−Zn−稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，铜作正极，氢离子从铜片获得电子被还原成氢
气，故D正确；
。
答案选D
10. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 酸性;H SO >H PO
2 4 3 4
B. 非金属性：Cl>Br
.
C 碱性：NaOH>Mg(OH)
2
D. 热稳定性：NaCO>NaHCO
2 3 3
【答案】D
【解析】
【详解】A. 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S>P，则酸性：
HSO >H PO ，能用元素周期律解释，故A错误；
2 4 3 4
B. 同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl>Br，能用元素周期律解释，故B错误；
C. 元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg，则碱性：
NaOH>Mg(OH) ，能用元素周期律解释，故C错误；
2
D. 碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：NaCO>NaHCO，不能用元素周期律解释，故D正
2 3 3
确。
故答案选：D。
11. 下列各组离子在给定条件的溶液中不能大量共存的是
A. 使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl－、
B. 无色透明溶液中K+、 、H+
C. 可与铝反应放出氢气的溶液中：Fe3+、Cl－、
D. 使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、Cl－
【答案】C
【解析】
【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液，说明溶液显碱性，OH－、Na+、Cl－、 都大量共存，故A不符
合题意；B．无色透明溶液中K+、 、H+都大量共存，故B不符合题意；
C．可与铝反应放出氢气的溶液，可能为酸性，可能为碱性，Fe3+与OH－反应，不共存，H+与 反应，
不共存，故C符合题意；
D．使pH试纸变蓝的溶液，说明溶液显碱性，OH－、Ba2+、Na+、Cl－都大量共存，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
12. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是
A. 反应③表明CO 具有酸性氧化物的性质
2
B. 反应④说明NaHCO 的稳定性强于NaCO
3 2 3
C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】A. 反应③发生2NaOH＋CO=Na CO ＋HO，NaOH为碱，NaCO 为盐，因此CO 具有酸性氧化
2 2 3 2 2 3 2
物的性质，故A说法正确；
B. 反应④是2NaHCO NaCO＋CO↑＋HO，说明NaCO 比NaHCO 稳定，故B说法错误；
3 2 3 2 2 2 3 3
C. 反应⑤⑥分别是2NaO＋2HO=4NaOH＋O↑、2NaO＋2CO=2Na CO＋O，因此反应⑤⑥可用于潜
2 2 2 2 2 2 2 2 3 2
水艇中氧气的供给，故C说法正确；
D. 反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反应，故D说法正确；
答案为B。
13. 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青
莲教授曾主持测定了铟（ In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（ Rb）同
49 37
周期。下列说法不正确的是
A. In是第五周期第ⅢA族元素
B. 115 In 的中子数与电子数的差值为17
49
C. 原子半径：In>AlD. 碱性：In(OH) >RbOH
3
【答案】D
【解析】
【分析】
A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为 ，据此判断该元素在周期表中的位
置；
B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数；
C．同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大；
D．同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；
【详解】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为 ，因此In位于元素周期表
第五周期第IIIA族，故A不符合题意；
B.质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数
=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；
C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，
电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意；
D.In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，
金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH) ＜RbOH，故D符合题意；
3
综上所述，本题应选D。
【点睛】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，
注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
14. 一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是
正极 负极 电解质溶液
A Zn Cu CuCl
2B Zn Cu ZnCl
2
C Cu Zn CuSO
4
D Cu Zn ZnSO
4
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】根据反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu知，锌失电子，发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应式为
Zn-2e-==Zn2+；铜离子得电子发生还原反应，在原电池的正极发生反应，电极反应式为Cu2++2e-==Cu，电解
质溶液中含有铜离子；故答案选C。
15. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是
地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y形成的化合物的化学式为YZ。下列
说法不正确的是（）
A. W在元素周期表中的位置是第二周期第VA族
B. 同主族中Z的气态氢化物稳定性最强
C. X与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1
D. 用电子式表示YZ的形成过程为：
【答案】B
【解析】
【分析】
短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明该
氢化物溶于水后显碱性，故该氢化物为氨气，则W为N元素；X 是地壳中含量最高的元素，则X为O元
素；Y 在同周期主族元素中原子半径最大，说明Y在第IA族，其原子序数大于O，则Y为Na元素；Z 与
Y 形成的化合物的化学式为YZ，Y为Na元素，化合价为+1价，则Z为-1价，所以Z为Cl元素，据此分
析解答。
【详解】根据以上分析可知，短周期元素W、X、Y、Z分别为N、O、Na、Cl四种元素。
A．N的原子序数为7，有两个电子层，最外层有5个电子，位于元素周期表第二周期第VA族，A正确；
B．Cl位于第VIIA族，非金属性F>Cl，则气态氢化物稳定性HF>HCl，B错误；
C．X 与Y 分别是O、Na， 形成的化合物为NaO和NaO，二者都是离子化合物，阳离子都是钠离子
2 2 2
(Na+)，阴离子分别是氧离子(O2-)和过氧根离子(O 2-)，则NaO和NaO 中阳离子和阴离子的个数比均为
2 2 2 22∶1，C正确；
D．YZ为NaCl，属于离子化合物，阴阳离子之间以离子键构成化合物，用电子式表示形成过程为：
，D正确。
答案选B。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的应用，解答关键是推断元素，注意掌握元素周期律内容以及元
素周期表的结构，另外对常见元素及物质的特殊性质要有准确的记忆。
16. 对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是
A. υ(A)=0.15mol/(L·s) B. υ(B)=0.3mol/(L·s)
C. υ(C)=0.2mol/(L·s) D. υ(D)=2mol/(L·min)
【答案】A
【解析】
【详解】A．υ(A)=0.15mol/(L·s)，转化成B的速率υ(B)= 3υ(A)=3×0.15mol/(L·s)=0.45 mol/(L·s)；
B．υ(B)=0.3mol/(L·s)；
C．υ(C)=0.2mol/(L·s)，转化成B的速率υ(B)=1.5υ(C)=1.5×0.2mol/(L·s)=0.3 mol/(L·s)；
D．υ(D)=2mol/(L·min) = mol/(L·min)= mol/(L·min)，转化成B的速率υ(B)=1.5υ(D)=1.5×
mol/(L·s)=0.05 mol/(L·s)；
根据上述数据可知，反应进行最快的是υ(B)= 0.45 mol/(L·s)，故A符合题意。
答案为A。
17. 已知断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ，断裂1molH—N键吸收的能量为391kJ，根据化学方程式：
N(g)+3H(g)⇌2NH (g)，生成2molNH (g)放出热量为92.4kJ，则断裂1molN≡N键吸收的能量是
2 2 3 3
A. 431kJ B. 945.6kJ C. 649kJ D. 869kJ
【答案】B
【解析】
【详解】断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ，断裂1molH—N键吸收的能量为391kJ，根据化学方程式：
N(g)+3H(g)⇌2NH (g)，生成2molNH (g)放出热量为92.4kJ，说明反应是放热，成键放出的热量大于断键
2 2 3 3
吸收的热量，设断裂 1molN≡N 键吸收的能量是 akJ，则有 391kJ×6－436kJ×3－a kJ=92.4kJ，解得 a
=945.6kJ，故B符合题意。
综上所述，答案为B。18. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应：PbO +Pb+2H SO 2PbSO +2H O，根据此反应
2 2 4 4 2
判断下列叙述中正确的是
A. PbO 是电池的负极 B. 电子从Pb极流出
2
C. PbO 得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强
2
【答案】B
【解析】
【详解】A．PbO 中Pb化合价降低，得到电子，是原电池的正极，故A错误；
2
B．Pb化合价升高，失去电子，是原电池负极，PbO 中Pb化合价降低，得到电子，是原电池正极，电子
2
从负极即Pb极流出，流入到正极即PbO 极，故B正确；
2
C．PbO 中Pb化合价降低，得到电子，被还原，故C错误；
2
D．根据总反应PbO +Pb+2H SO 2PbSO +2H O，电池放电时，硫酸不断消耗，因此溶液酸性减弱，故
2 2 4 4 2
D错误。
综上所述，答案为B。
19. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO 2-，欲除去其中的Cu2+、SO 2-，设计工艺流程如图所示：
4 4
下列说法不正确的是
A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a 为NaCO，试剂b为BaCl
2 3 2
C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸
【答案】B
【解析】
【分析】
加入NaOH后，废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO 2-；再加入试剂a BaCl 除去SO 2-，此时废水中含有Na+、
4 2 4
Cl－、Ba2+；再加入稍过量的试剂b Na CO 除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、CO2-；再加入试剂c盐酸，
2 3 3
至不再产生气泡即可。
【详解】A、废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正确；
B、经分析，试剂a为BaCl ，试剂b为NaCO，B错误；
2 2 3C、流程图中，操作x为过滤，滤掉Cu(OH) 、BaSO，C正确；
2 4
D、经分析，试剂c 为盐酸，D正确；
故选B。
20. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO 的反应原理如下：2NaClO＋4HCl＝
2 3
2ClO ↑＋Cl↑＋2HO＋2NaCl，下列关于该反应的说法中不正确的是
2 2 2
A. 每生成0.1molClO 转移0.2mol电子
2
B. 浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性
C. 被氧化和被还原的氯的物质的量之比为1∶1
D. 每消耗0.2mol还原剂，生成气体的总量在标准状况下的体积是6.72L
【答案】A
【解析】
【分析】
工业制备ClO 的反应原理：2NaClO ＋4HCl＝2ClO ↑＋Cl↑＋2HO＋2NaCl，NaClO 中氯化合价降低，
2 3 2 2 2 3
HCl中氯化合价升高。
【详解】A．NaClO 中氯化合价降低到ClO ，降低一个价态，因此每生成0.1mol ClO 转移0.1mol电子，
3 2 2
故A错误；
B．浓盐酸化合价部分升高，因此浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性，故B正确；
C．HCl化合价升高到Cl，2个氯升高，被氧化，NaClO 中氯化合价降低到ClO ，两个氯降低，被还原，
2 3 2
被氧化和被还原的氯的物质的量之比为1∶1，故C正确；
D．根据反应方程式，每消耗0.2mol还原剂，生成0.2mol ClO 和0.1mol Cl 气体，气体的总量在标准状况
2 2
下的体积是6.72L，故D正确。
综上所述，答案为A。
21. 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
序号 实验操作及现象 解释或结论
A 浓硫酸滴到纸张上，纸变黑 浓硫酸有脱水性
向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红， 氯水中含有酸性物质和
B
随后褪色 漂白性物质
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰
C 该溶液中一定有CO2-
水变浑浊的气体 3
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生
D 该溶液中一定含有NH
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有强脱水性，遇到有机物后，“强行”以HO的形式脱去有机物中的H、O元素，从
2
而使有机物碳化变黑，A正确；
B、氯水中含有HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO再氧化石蕊成无色物质，氯水的酸性主要靠HCl体
现，漂白性靠HClO体现，B正确；
C、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO，还可能是SO ，故该溶液中的离子可能是CO2-、HCO -、
2 2 3 3
SO 2-、HSO -中的一种或者几种，C错误；
3 3
D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH ，NH +和强碱溶液在加热的条件下，可以反应产生NH ，D
3 4 3
正确；
故选C。
【点睛】能使澄清石灰水变浑浊的气体，一般认为是CO，和酸反应产生CO 的离子有CO2-、HCO -，在
2 2 3 3
分析时，这两种离子都要考虑到；此外，SO 也能使澄清石灰水变浑浊，故若题中没有说明，也要考虑到
2
SO ，相应的，和酸反应产生SO 的离子有SO 2-、HSO -。
2 2 3 3
第Ⅱ卷 (非选择题部分共58分)
二、填空题(本题包括5小题)
22. 四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如图所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是
其电子层数的3倍。
甲 乙
丙 丁
请用化学用语回答：
(1)丙在元素周期表中的位置是______。
(2)丁单质的电子式是______(用化学用语回答，下同)
(3)乙的两种常见单质分别是______。
(4)甲、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是______。
(5)氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其化学式是______。
(6)已知丁的非金属性比丙强，原因是______(从原子结构角度解释)。【答案】 (1). 第三周期第VIA族 (2). (3). O 、O (4). HS，HCl (5). NH NO
2 3 2 4 3
(6). S原子最外层有6个电子，Cl原子最外层有7个电子，Cl比S易得到电子，因此Cl非金属比S强
【解析】
【分析】
乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，则乙为O，甲为N，丙为S，丁为Cl。
【详解】(1)丙在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族；故答案为：第三周期第VIA族。
(2)丁单质是氯气，其电子式是： ；故答案为： 。
(3)乙的两种常见单质分别是O、O；故答案为：O、O。
2 3 2 3
(4)甲的气态氢化物为NH ，水溶液显碱性，丙的气态氢化物HS，水溶液显酸性，丁的气态氢化物HCl，
3 2
水溶液显酸性，因此气态氢化物水溶液显酸性的是HS，HCl；故答案为：HS，HCl。
2 2
(5)氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，则为铵盐，其化学式是NH NO ；故
4 3
答案为：NH NO 。
4 3
(6)已知丁的非金属性比丙强，原因是S原子最外层有6个电子，Cl原子最外层有7个电子，Cl比S易得到
电子，因此Cl非金属比S强；故答案为：S原子最外层有6个电子，Cl原子最外层有7个电子，Cl比S易
得到电子，因此Cl非金属比S强。
【点睛】非金属元素能形成离子化合物一般是铵盐，两种非金属元素形成的离子化合物则为NH H，气态
4
氢化物水溶液显碱性的为NH 。
3
23. 人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，
请回答下列问题：
(1)将N 转化为含氮化合物的过程称为固氮
2
① 人工固氮，将N→NH ， N 发生_________反应
2 3 2
② 自然界固氮，可将少量N 转化为Ca(NO ) 等氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：
2 3 2
N NO NO HNO Ca(NO ) 写出NO→NO →HNO 的化学方程式__________、__________。将
2 2 3 3 2。 2 3
→ → →
HNO 转化为Ca(NO )，列举三种不同类别的化合物M_______(写化学式)。
3 3 2
(2)科学合理地保存、施用氮肥
① NHHCO 需阴凉处保存，原因是__________(写化学方程式)。
4 3
② 铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，以NH Cl为例写出发生反应的离子方程式________。
4
(3)过渡施用氮肥将导致大气中NH 含量增高，加剧雾霾的形成。(NH )SO 是雾霾的成分之一，其形成过
3 4 2 4
程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)：① X可能是______、_______。 Y是___________。
② 尿素CO(NH) 是一种常用化肥，缓慢与HO发生非氧化还原反应释放出NH 则尿素中C元素化合价为
2 2 2 3
__________。
【答案】 (1). 还原 (2). 2NO + O = 2 NO (3). 3NO + H O = 2HNO + NO (4). CaO、
2 2 2 2 3
Ca(OH) 、CaCO (5). NH HCO NH ↑+CO ↑+ H O (6). NH ＋ + OH－= NH ↑+ H O (7). SO (8).
2 3 4 3 3 2 2 4 3 2 3
HSO (9). HSO (10). +4
2 3 2 4
【解析】
【分析】
本题主要考察含N物质的化学性质，运用所学知识答题即可。
【详解】（1）①N→NH ，N的化合价由0变为了-3，则N 作氧化剂，发生还原反应；
2 3 2
②NO→NO 的化学方程式为：2NO+O =2NO；NO →HNO 的化学方程式为：3NO HO=2HNO +NO；
2 2 2 2 3 2+ 2 3
HNO Ca(NO )，M可以是CaO、Ca(OH) 、CaCO ；
3 3 2 2 3
（2）①NH HCO 需阴凉处保存，是因为该物质对热不稳定，受热易分解，相关的化学方程式为：
4 3
NH HCO NH ↑+CO ↑+H O；
4 3 3 2 2
②该离子方程式为：NH ++OH-=NH↑+H O；
4 3 2
（3）①根据图可知，Y为HSO ；在自然环境中，SO 变为HSO 的途径有两种：
2 4 2 2 4
、 ，故X为SO 或HSO ；
3 2 3
②尿素CO(NH) 缓慢与HO发生非氧化还原反应释放出NH ，说明尿素中N呈-3价，由于O呈-2价，H
2 2 2 3
呈+1价，故可算得C呈+4价。
24. 工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应：3SiCl (g)+2N(g)+6H(g) Si N(s)+12HCl(g)
4 2 2 3 4△H＜0。某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl (g)、0.2mol N (g)、0.6mol H (g)充入2L密闭容器内，
4 2 2
进行上述反应，5min所得Si N(s)的质量是5.60g(Si N 的摩尔质量为140g/mol)。
3 4 3 4
(1)H 的平均反应速率是______。
2
(2)5min时容器内N 的浓度是______。
2
(3)5min时容器内HCl的物质的量分数是______。
(4)5min时SiCl (g)的转化率是______。
4
(5)5min时容器内的压强是原来的______倍。
【答案】 (1). (2). (3). 42% (4). 40% (5). 0.95
【解析】
【分析】
计算出5min所得Si N(s)的物质的量，再建立“三段式”，再通过各种关系进行计算速率、浓度、物质的
3 4
量分数、转化率等。
【 详 解 】 5min 所 得 Si N(s) 的 物 质 的 量 为 ，
3 4
(1)H 的平均反应速率是 ；故答案为：
2
。
(2)5min时容器内N 的浓度是 ；故答案为： 。
2
(3)5min时容器内HCl的物质的量分数是 ；
故答案为：42%。(4)5min时SiCl (g)的转化率是 ；故答案为：40%。
4
(5)根据压强之比等于物质的量之比， ，
P(后)=0.95P(前)，因此5min时容器内的压强是原来的0.95倍；故答案为：0.95。
【点睛】化学反应速率及三段式”建立是常考题型，主要考查“三段式”建立、化学反应速率、物质的量
分数、压强、浓度等。
25. 某兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下系列实验，实验结果记录如下：
编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向
1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al
2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu
3 Al、C(石墨) 稀盐酸 偏向石墨
4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg
5 Al、Cu 浓硝酸 偏向Al
注：①实验均为常温下完成；②电流计指针偏转方向为正极方向。试根据表中实验现象完成下列问题：
(1)实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极)______(填“相同”或“不同”)。
(2)对实验3完成下列填空：
①Al为______极，电极反应式为______。
②石墨为______极，电极反应式为______。
③电池总反应式为______
(3)实验4中Al作______极，理由是______。
(4)解释实验5中电流计偏向Al的原因______。
(5)根据实验结果总结出影响铝在电池中作正极或负极的因素有______。
【答案】 (1). 不同 (2). 负 (3). Al－3e－＝Al3+ (4). 正 (5). 2H＋＋2e－＝H↑ (6). 2Al
2
＋6HCl＝2AlCl ＋3H↑ (7). 负 (8). Mg和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应，因此Al为负
3 2
极 (9). Al与浓硝酸发生钝化 (10). 金属活泼性和电解质溶液
【解析】
【分析】
根据金属活泼性与电解质溶液反应，若两种金属都反应，则活泼性强的为负极，若两种金属中只有一种金属与电解质溶液反应，则反应的金属为负极。
【详解】(1)实验1中Mg、Al都与稀盐酸反应，Mg活泼性强，因此Mg作负极，Al作正极，实验2中Al
和盐酸反应，Al作负极，Cu作正极，因此实验1、2中Al所作的电极不同；故答案为：不同。
(2)①实验3中Al和稀盐酸反应，C和稀盐酸不反应，因此Al为负极，电极反应式为Al－3e－＝Al3+；故答
案为：负；Al－3e－＝Al3+。
②石墨为正极，电极反应式为2H＋＋2e－＝H↑；故答案为：正；2H＋＋2e－＝H↑。
2 2
③电池总反应式为2Al＋6HCl＝2AlCl ＋3H↑；故答案为：2Al＋6HCl＝2AlCl ＋3H↑。
3 2 3 2
(3)根据上面总结出电流计指针偏向的极为正极，因此实验4中Mg为正极，Al作负极，Mg和NaOH溶液
不反应，Al和NaOH溶液反应，因此Al为负极；故答案为：负；Mg和NaOH溶液不反应，Al和NaOH
溶液反应，因此Al为负极。
(4)实验5中电流计偏向Al，则Al为正极，Cu为负极，Cu与浓硝酸反应，而Al与浓硝酸发生钝化；故答
案为：Al与浓硝酸发生钝化。
(5)根据实验结果总结出影响铝在电池中作正极或负极的因素，根据实验1、2、3得出主要因素是金属活泼
性，实验4、5得出的因素是电解质溶液；故答案为：金属活泼性和电解质溶液。
【点睛】判断原电池正负极时要根据金属活泼性强弱和电解质溶液综合判断，不能只根据金属活泼性来判
断原电池的正负极。
26. 长期放置的FeSO 溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
4
(1)设计实验检验FeSO 溶液的变质程度
4
实验方案 实验现象 实验结论
步骤1 取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液 ________
FeSO 溶液部分变质
4
步骤2 _____ _________
① 将上述方案补充完整
② 若要使部分变质的FeSO 复原，方法是__________。(写离子反应方程式)
4
(2)利用部分变质的FeSO 溶液制备Fe O
4 2 3
①填写下列各空：a._____b._______c.________d._____e.______
②若100mL该变质溶液制得1.6gFe O，则变质前FeSO 溶液的浓度为__________。
2 3 4
(3)FeSO 可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人
4体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
实验方案 实验现象
取适量 Fe (SO ) 溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。 紫色褪去
2 4 3
由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由_______。
【答案】 (1). 溶液变红 (2). 取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 (3). 紫
色褪去 (4). 2Fe3++ Fe = 3Fe2+ (5). HO (6). NaOH (7). (8). Fe3+ (9). Fe(OH) (10).
2 2 3
0.2mol/L (11). 不能，维生素C可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色∆，则无法说明一定有Fe2+生成
【解析】
【分析】
（1）①要想证明FeSO 溶液部分变质，需要证明溶液中含有Fe3+和Fe2+；
4
②若要使变质的FeSO 溶液复原，可以向溶液中加入过量的Fe粉，再经过滤除去剩余的Fe粉即可；
4
（2）①利用部分变质的FeSO 溶液制备Fe O 的路线为：
4 2 3
；
②根据Fe元素守恒进行计算；
（3）Fe2+和维生素C都具有还原性，若维生素C过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有
Fe2+生成。
【详解】（1）①要想证明FeSO 溶液部分变质，需要证明溶液中含有Fe3+和Fe2+；步骤1中，向待测液中
4
加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe3+；步骤2中，向待测液中加入酸性KMnO 溶液，
4
酸性KMnO 溶液褪色，说明溶液中含有Fe2+；
4
②若要使变质的FeSO 溶液复原，可以向溶液中加入过量的Fe粉，再经过滤除去剩余的Fe粉即可，反应
4
的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）①利用部分变质的FeSO 溶液制备Fe O 的路线为：
4 2 3
，故a为HO，b为
2 2
Fe (SO )、c为NaOH、d为Fe(OH) ，e为△；
2 4 3 3
②n(Fe O)= =0.01mol，则变质前，100mL FeSO 溶液中，n(FeSO )=0.02mol，故c(FeSO )=
2 3 4 4 4=0.2mol/L；
（3）该实验现象不能验证猜想，因为维生素C也具有还原性，若维生素C过量，也可使高锰酸钾溶液褪
色，则无法说明一定有Fe2+生成。
