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《化学反应与能量》检测题
一、单选题
1．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 （ ）
A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）；△H＞0，则石墨比金刚石稳定
B．若2C(s)+O (g)＝2CO(g) △H＝−221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
2
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H SO 和Ba(OH) 反应的中和热△H=2×
2 4 2
（－57．3）kJ/mol
D．已知H （g）＋F （g）=2HF（g）；△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和
2 2
1L氟气吸收270kJ热量
2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
( )
A．碱性锌锰干电池的负极反应式为：MnO +2H O-2e−=Mn（OH） ＋2OH−
2 2 2
B．铅蓄电池放电时，正极反应式为PbO ＋4H+＋SO 2−＋2e−=PbSO ＋2H O
2 4 4 2
C．NaHS水解反应方程式：HS−＋H O H O+＋S2−
2 3
D．过量的SO 通入到漂白粉溶液中，反应方程式：ClO−＋SO ＋H O=HClO＋HSO −
2 2 2 3
3．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应： 。反应过程中
的部分数据如下表所示：
0 1.0 1.2 0
2 0.6
4 0.7
6 0.6
下列说法正确的是（ ）
A．第 时,反应刚好达到平衡状态
B．当 时说明该反应达到平衡状态
C．当该反应达平衡状态后,反应不再进行,各物质浓度保持不变
D．达平衡状态时C的物质的量浓度
4．在一个绝热容积不变的密闭容器中发生 下列各项能说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A．容器内气体的总质量保持不变 B．容器中 的浓度保持不变
C．断裂 键的同时断裂 键 D． 和 的质量比14:3
5．氧气(O )和臭氧(O )是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：
2 3
4Al(s)＋3O (g)=2Al O (s) ΔH ；
2 2 3 1
4Al(s)＋2O (g)=2Al O (s) ΔH ；
3 2 3 2
3O (g)=2O (g) ΔH 。
2 3 3
则下列关系式正确的是( )
A．ΔH －ΔH ＝ΔH B．ΔH ＋ΔH ＝ΔH
1 2 3 1 2 3
C．ΔH －ΔH ＝ΔH D．ΔH ＋ΔH ＋ΔH ＝0
2 1 3 2 1 3
6．实验发现，298 K时，在FeCl 酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化
3
学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是（）。
A．该原电池的正极反应：Zn-2e-=Zn2+ B．左边烧杯中溶液的红色逐渐褪去
C．该电池铂电极上有气泡生成 D．该电池总反应：3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+
7．钠离子二次电池工作时的总反应式为： ，工作原理如图
所示。下列说法不正确的是
A．钠离子电池的负极是Na-C复合材料
B．电池工作时电流从正极流出，经过负载流到负极，再经电解质流回正极
C．电解质可以是含Na+的导电有机聚合物或能传导Na+的固体钠盐D．电池正极的电极反应式为：
8．对于反应：X(g)＋Y(g) ⇌2Z(g) ΔH＜0的反应，某一时刻改变外界条件，其速率随时间
的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是( )
A．t 时刻，增大了X的浓度 B．t 时刻，升高了体系温度
1 1
C．t 时刻，降低了体系温度 D．t 时刻，使用了催化剂
1 1
9．一定量的稀H SO 与过量铁粉反应时，为了加快反应速率，且又不影响生成的氢气的总量，
2 4
可向稀H SO 溶液中加入( )
2 4
A．CuSO 固体 B．NaOH固体 C．CH COONa固体 D．NH C1固体
4 3 4
10．4NH +5O 4NO+6H O，若反应速率分别用v（NH ）、v（O ）、v（NO）、v（H O）表示，
3 2 2 3 2 2
则下列关系表示正确的是 （）
A．5v（NH ）=6v（O ） B．5v（O ）=6v（H O）
3 2 2 2
C．2v（NH ）=2v（H O） D．4v（O ）=5v（NO）
3 2 2
11．在一定条件下，反应2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（g）在恒容容器中进行，达到化
学平衡的标志是（ ）
A．单位时间内生成2n molB，同时消耗3n molCB．容器内压强不随时间变化
C．混合气体的密度不随时间变化 D．B物质的百分含量不变
12．1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈
伯法合成氨需要20﹣50Mpa的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨的产率为10%～
15%。2005年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE) Cl 的铁化合物作
2 2
催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N +3H =2NH ，下列有关说法正确的是
2 2 3
（ ）
A．不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同
B．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D．新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展愿景
13．化学反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物
质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最慢的是( )
A．v(A)=0.20 mol·(L·min)-1 B．v(B)=0.45 mol·(L·s)-1
C．v(C)=0.30 mol·(L·min)-1 D．v(D)=0.35 mol·(L·min)-1
二、实验题
14．某研究性学习小组向一定量的NaHSO 溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO 溶液，一
3 3段时间后，溶液突然变蓝色。通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影
响，记录如下。
溶液变蓝
0.01mol/LNaHSO 溶 0.01mol/L KIO 溶 反应温
3 3
编号 H O/mL 所用时间
2
液/mL 液/mL 度/°C
t/s
① 6.0 10.0 4.0 15 t
1
② 6.0 14.0 0 15 t
2
③ 6.0 a b 25 t
3
(1)实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t _________t (填“>”、
1 2
“=”或“<”)；实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_________，
b=_________。
(2)改变反应温度，重复实验③，得到溶液变蓝所需时间(t)与温度(T)的关系如图所示(超过
50°C后溶液不会再变蓝)。a、b、c、d四点中，反应速率最快的是_________。(填选项)
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
15．某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl 溶液中需
2
加入少量铁屑，其目的是__________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl 溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl
2 2
可将Fe2＋氧化。FeCl 溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。
2
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl 溶液中先加入0.5 mL煤油，
2
再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是
__________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1FeCl 溶液混合。分别
3
取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl 充分振荡，静置，CCl 层显紫色；
4 4
②第二支试管中加入1滴K [Fe(CN) ]溶液，生成蓝色沉淀；
3 6
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中
仍含有Fe3＋，由此可以证明该氧化还原反应为________________反应。（填可逆不可逆）。
(5)丁组同学向盛有H O 溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl 溶液，溶液变成棕黄色， 一段时
2 2 2
间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是___。
三、推断题
16．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液A、B的pH与溶液体积
(V)的关系如下图所示：
(1)稀释前起始浓度大小关系：c(A)_____c(B)（填“>”、“<”、“=”）
(2)稀释前向两溶液中分别投入足量锌，开始放H 的速率A_______B，最终得H 体积
2 2
A______B。(填“<”“>”“=”)
(3)若使稀释后所得两溶液的pH重新相等，加水量_____________多。
17．下图表示有关物质的相互转化关系，其中A是由G和某淡黄色固体组成的混合物，I是常
见的无色液体，反应①在化工生产中有着重要应用（部分产物和条件已略去）。
（1）写出以下物质的化学式：B_______、F_______。
（2）反应②的离子方程式为_______。
（3）我国首创的由G、空气和海水组成的电池，在航海领域有着极其重要的作用，其工作时
正极反应式为_______，该电池最大的优点是只需补充_______〔填“正极”或“负极”〕材
料就可接着使用。
（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黄色固体，反应的化学方程式为_______。
（5）25℃时，pH均为5的盐酸和M的水溶液中，由H O电离出的H＋物质的量浓度之比为
2
_______。
18．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y位于不同周期，X与W位
于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种
元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX 的电子式为_____________。
4
（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W Q和X Z为原料设计的，这两种化
2 2
合物相遇会反应生成W QZ 和气体X ，利用气体X 组成原电池提供能量。
2 3 2 2
①写出W Q和X Z反应的化学方程式：______________。
2 2
②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X 和Z 可形成原电池，其中通入气体X 的一
2 2 2
极是_______（填“正极”或“负极”）。
③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W Q的质量为_________。
2
四、计算题
19．工业上已经实现CO 与H 反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2molCO 和
2 2 2
6molH ，一定条件下发生反应：CO (g)+3H (g)=CH OH(g)+H O(g)，测得CO 和CH OH(g)的浓度
2 2 2 3 2 2 3
随时间变化如图所示。请回答：
（1）该密闭容器的容积是___。
（2）达到未平衡状态的时刻是___min(填“3”或“10”)。
（3）在前3min内，用H 浓度的变化表示的反应速率v(H )=___mol/(L·min)。
2 2
（4）10min时体系的压强与开始时压强之比为__。
（5）达平衡后H O(g)的物质的量分数是___。
2
（6）已知：①CO(g)+2H (g)=CH OH(g) △H=-90.1kJ/mol，②CO(g)+H O(g)=CO (g)+H (g）
2 3 2 2 2
△H=-41.1kJ/mol，则CO 与H 反应合成CH OH(g)的热化学方程式__，反应在10min内所放出
2 2 3
的热量为__。
20．已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)＋O (g)＝
2
CO (g)△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O (g)＝CO (g)△H＝－393.51kJ/mol，则金刚
2 2 2
石转化石墨时的热化学方程式为：_______， 由此看来更稳定的碳的同素异形体为：______。
参考答案
1．A2．B3．D4．B5．A6．B7．D8．D9．A10．D11．D12．D 13．C
14．浓度 〉 10.0 4.0 D
15．防止氯化亚铁被氧化 2Fe2＋＋Cl ＝2Fe3＋＋2Cl－ 隔绝空气(排除氧气对实验的影
2
响) Fe2＋ 可逆 反应生成的Fe3＋催化了H O 的分解
2 2
16．< = < B
17．H Al O 2A1+2OH-+2H O=2AlO -+3H ↑ O ＋2H O＋4e－＝4OH－ 负极
2 2 3 2 2 2 2 24AlCl +6Na O +6H O=4Al〔OH〕 ↓+12NaCl+3O ↑ 1∶104
3 2 2 2 3 2
18．第二周期第ⅢA族 负极 37g
19．2L 3 0.225 mol/(L·min) 30% CO (g)+3H (g)=CH OH(g)+H O(g)
2 2 3 2
△H =-49 kJ/mol 98 kJ
20．C( 金刚石，s )=C( 石墨，s ) △ H=-1.9kJ/mol 石墨
