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2017-2018 学年陕西省西安市莲湖区九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求）
1．以下对自然资源利用的过程中只发生物理变化的是（ ）
A．高炉炼铁 B．天然气燃烧 C．工业制氧气 D．煤的干馏
2．下列图示的实验操作中，不正确的是（ ）
3．空气是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源，下列有关空气的
说法正确的是（ ）
A．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可做食品保护气
B．空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的
C．空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越好
D．空气中的稀有气体是一种纯净物，化学性质很稳定，常用于制造多种用途的电光源
4．建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述错误的是（ ）
A．温度升高使原子之间的间隔变大，因此夏天钢轨之间的缝隙变小
B．石墨和金刚石的物理性质存在差异，因为构成它们的碳原子排列不同
C．H SO 、H O、H CO 三种物质中均含有氢分子
2 4 2 2 3
D．电解水生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以再分
5．下列化学用语中，对“3”的含义表述不正确的是（ ）
A．Al3+﹣﹣铝元素的化合价为+3
B．3H O﹣﹣3个水分子
2
C．3H﹣﹣3个氢原子
D．SO ﹣﹣1个三氧化硫分子中含有3个氧原子
3
6．科学家用滤纸和二氧化钛（TiO ）制得纳米纸，在纳米纸上铺一层萘胺（C H N）
2 10 9
又制得一种试纸，可用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低．下列说法正确的是（ ）
A．这种试纸是一种新型化合物
B．二氧化钛中钛元素的化合价为+2
C．萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为10：9：1
D．萘胺中碳元素的质量分数最大
7．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物
质的质量分数如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．丙可能是单质
B．若消耗3g的乙，则生成17g的丙
C．丁一定是该反应的催化剂
D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
8．化学在工农业生产、科技发展和社会生活中发挥着重要作用，下列说法不正确的是
（ ）
A．用铝合金制飞机外壳是因为其硬度大、密度小、耐腐蚀
B．造成空气污染的气体主要有SO 、CO 和CO等
2 2
C．发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物
D．生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度
9．将铁片分别放入下列溶液中充分反应后，溶液质量比反应前减少的是（ ）
A．CuSO 溶液 B．H SO 溶液 C．FeSO 溶液 D．HCl溶液
4 2 4 4
10．锰和镍（Ni）都是重要的金属，将镍丝插入CuSO 溶液中，镍丝表面有红色固体析
4
出，而将镍丝插入MnSO 溶液中，则无明显现象．则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性
4
由弱到强的顺序是（ ）
A．Mn、Ni、CuB．Mn、Cu、NiC．Ni、Mn、CuD．Cu、Ni、Mn
11．下列方程式书写正确的是（ ）A．2Fe+6HCl═FeCl +3H ↑ B．2H O 2H ↑+O ↑
3 2 2 2 2 2
C．3Fe+2O Fe O D．Cu+AgNO ═CuNO +Ag
2 3 4 3 3
12．下列实验方案及现象与结论不一致的是（ ）
项 A B C D
目
方
案
现 热水中未燃烧的 点燃某气体后，干冷烧杯内壁出 紫色石蕊试 水中的铁钉生
象 白磷在通入氧气 现无色液滴，澄清石灰水变浑浊 液在通入二 锈，植物油中
后燃烧 氧化碳后变 的铁钉没生锈
红
结 燃烧需要氧气 该气体中一定有碳元素、氢元素 使石蕊变红 铁生锈只需要
论 和氧元素 的是二氧化 与氧气接触
碳
A．A B．B C．C D．D
13．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防
止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少
量稀盐酸，无气体产生．则下列有关说法中，正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铁和铜
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
C．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜
14．如图是NaCl、MgSO 的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
4A．只有在t ℃时，NaCl和MgSO 的溶解度才相等
1 4
B．MgSO 的饱和溶液在t ℃时，溶质的质量分数最大
4 2
C．t ℃～t ℃，MgSO 的溶解度随温度升高而增大
1 3 4
D．t ℃时的MgSO 饱和溶液降温至t ℃时，有晶体析出
3 4 2
15．如图中容器I、II体积相同，起始时红墨水左右两端液面保持相平，若利用针筒将
一定量液体同时注入容器中，并迅速关闭弹簧夹，实验过程中有可能观察到红墨水左
低右高的是（ ）
选 容器Ⅰ内 针筒Ⅰ内 容器Ⅱ内 针筒Ⅱ内
项
A 硝酸铵 5mL水 氢氧化钠 5mL水
B 氯化钠 5mL水 氧化钙 5mL水
C 充满二氧化碳 5mL氢氧化钠浓溶液 充满二氧化碳 5mL澄清石灰水
D 0.5g锌粉 5g9.8%的稀硫酸 0.5g铁粉 5g9.8%的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答（化学方程式2分，其余每空1分，共36分）
16．（6分）用符号和数字表示：
（1）氢离子 ；（2）硝酸根离子 ；
（3）氩气 ；
（4）画出钠的原子结构示意图 ；
（5）标出氧化铁中铁的化合价 ；
（6）地壳中含量最多的金属元素的元素符号 ．
17．（7分）家庭厨房中的许多物质及发生的变化都可以利用我们学过的化学知识来解
决，请你来回答以下问题：
（1）利用活性炭的 性，可将红糖脱色变成白糖．
（2）天然气是城市家庭的主要生活燃料．为防止天然气泄漏造成危险，可在家中安装
报警器，请写出天然气完全燃烧的化学方程式 ．
（3）小亮告诉妈妈，构成食盐的阴离子是 （用符号表示）．
（4）“釜底抽薪”（釜：指古代炊具，相当于现在的锅；薪：指柴火）包含的灭火原
理是 ．
（5）厨房刀具不使用纯金属而大多使用合金，利用了合金的特性是 ，防止菜刀生
锈的措施有 （答一条即可）．
18．（6分）水是人类不可缺少的资源．
（1）下列说法不正确的是 （填字母序号）．
A．硬水中加入肥皂水容易起浮渣
B．过量使用化肥不会导致水体污染
C．自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将海水淡化
D．澄清的矿泉水是纯净水
（2）电解水的实验如图所示，收集到氧气的试管是 （选填“A”或“B”）．反应的
化学方程式是 ．该实验说明水是由 组成的．
（3）提倡节约用水，保护水资源．下列做法合理的是 （填序号）．
a．使用节水龙头 b．使用无磷洗衣粉 c．用喷灌、滴灌方法给农
作物浇水．19．（3分）实验室模拟炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳和氧化铁反应．写出
反应的化学方程式 ，可观察到的现象为 ．
20．（6分）A、B、C为初中化学常见的物质，它们有如下转化关系（部分生成物略
去）．
（1）如果A为黑色固体，B为有毒气体．则A的化学式为 ；反应③的化学方程式
为 ．
（2）如果A、B组成元素相同，B常温下为液体．C能使带火星的木条复燃，则A生成
B和C的反应方程式为 ．
（3）如果A是温室气体，①反应时出现浑浊．C能使紫色石蕊溶液变红，则C是 ．
21．（3分）A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中
分别加入25g、10g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列
问题（填烧杯编号）．
（1）A、B、C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是 ．写出一种使其变饱和的
方法 ．
（2）A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是 ．
22．（5分）亚硝酸钠（NaNO ）有毒、有咸味．外形与食盐相似．人若误食会引起中
2
毒．NaNO 、NaCl的溶解度曲线如图所示．
2
（1）某同学设计的鉴别NaNO 、NaCl固体的方案如下：20℃时，取6.0g NaNO 和6.0g
2 2
NaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL）．用玻璃棒充分搅拌后，观察现象．你认为此方案是否可行？ （填“可行”或“不可行”）．
（2）除去NaNO 固体中混有的少量NaCl，实验步骤，加水溶解，蒸发浓缩， 然后
2
过滤、洗涤、干燥．
（3）分别将60℃时等质量的NaNO 、NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的
2
是 （填“NaNO ”或“NaCl”）．
2
（4）20℃时，将182.2g NaNO 饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶体的
2
质量为 ．
（5）60℃时，将20克NaCl加入50克水中，充分搅拌，所得溶液质量是 g．
三、实验及探究题（共23分）
23．（14分）根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：① ，② ．
（2）实验室用A装置制备氧气的化学方程式为 ；此时试管中的棉花没有发生燃烧，
根据燃烧的条件分析，其主要原因是 ；可选用E装置收集氧气的原因是 ．
（3）B装置长颈漏斗必须伸到液面以下的原因是 ；实验室用B装置制备二氧化碳
的化学方程式为 ；某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好
地控制生成二氧化碳的体积，应选用的发生装置是 （填字母）；用F装置可以测
量生成二氧化碳的体积，在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对测量结果 明显影响（选填“有”或“无”）．
（4）证明制得气体是二氧化碳的方法是 （用化学方程式表示）．
24．（9分）镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．
（1）金属镁是一种活泼金属，在二氧化碳气体中能燃烧．燃烧的化学方程式为：
2Mg+CO C+2MgO，此反应类型属于 反应（填分解、化合、置换）．由此你
2
对燃烧有什么新的认识 （写一点）
（2）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿
出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg （OH） CO ；
2 2 3
小花认为可能是Mg （OH） ．小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是 ．
2
实验探究：小赵按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑
浊，同时试管内生成白色固体．
实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是 ．
得出结论：镁条在空气中反应生成物一定含 （填化学式下同），这种生成物可能
除了与空气中的水、氧气有关，还与 有关．
四、计算题（共11分）
25．（4分）小王同学想测定某 Cu﹣Zn合金中锌的质量，取合金粉末 10g，向其中逐
渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示．请
完成下列分析及计算：
（1）反应生成的氢气总质量为 g．
（2）计算合金中锌的质量．26．（7分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取
30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了 80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋
壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的
总质量为101.2g．完成下列计算：
（1）产生二氧化碳的质量．
（2）蛋壳中含碳酸钙的质量分数．（结果保留一位小数）
（3）实验中若用浓盐酸代替稀盐酸，会使实验结果偏大，原因是 ．2017-2018 学年陕西省西安市莲湖区九年级（上）期末化学试
卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求）
1．以下对自然资源利用的过程中只发生物理变化的是（ ）
A．高炉炼铁 B．天然气燃烧 C．工业制氧气 D．煤的干馏
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【解答】解：A、高炉炼铁的过程中有新物质铁等生成，属于化学变化；
B、天然气燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；
C、工业制氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、煤的干馏过程中有新物质焦炭等生成，属于化学变化；
故选C．
【点评】本题考查化学变化和物理变化的区别，解答本题要分析变化过程中是否有新
物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
2．（2016•宝丰县二模）下列图示的实验操作中，不正确的是（ ）
【考点】加热器皿﹣酒精灯；测量容器﹣量筒；称量器﹣托盘天平；物质的溶解．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、从酒精灯的使用方法去分析；B、从托盘天平的使用方法去分析；
C、从量筒的使用方法去分析；
D、从溶解氯化钠时，玻璃棒的作用去分析．
【解答】解：A、由于酒精具有挥发性，为防止失火，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，
不可用嘴吹；图中用灯帽盖灭；故正确；
B、用托盘天平称量药品时，应把砝码放在右盘，称量物放在左盘；图中放反了；故错
误；
C、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液
体的体积；图中无错误；故正确；
D、溶解氯化钠时，要用玻璃棒进行搅拌，以加速食盐的溶解；故正确；
由于题目要求选出不正确的，故答案为：B．
【点评】化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的基础．
3．空气是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源，下列有关空气的
说法正确的是（ ）
A．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可做食品保护气
B．空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的
C．空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越好
D．空气中的稀有气体是一种纯净物，化学性质很稳定，常用于制造多种用途的电光源
【考点】空气的成分及各成分的体积分数；空气的污染及其危害；常见气体的用途．
【专题】空气与水．
【分析】根据空气的成分及各成分的性质、用途分析判断有关的问题．
【解答】解：A、空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可做食品保护气，正确；
B、空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的体积约占空气体积的 ，错误；
C、空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越差，错误；
D、气中的稀有气体是一种混合物，化学性质很稳定，常用于制造多种用途的电光源，
错误；
故选A【点评】本题较为简单，了解成分及各成分的性质、用途等知识即可分析解答．
4．建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述错误的是（ ）
A．温度升高使原子之间的间隔变大，因此夏天钢轨之间的缝隙变小
B．石墨和金刚石的物理性质存在差异，因为构成它们的碳原子排列不同
C．H SO 、H O、H CO 三种物质中均含有氢分子
2 4 2 2 3
D．电解水生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以再分
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在
不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运
间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、温度升高使原子之间的间隔变大，因此夏天钢轨之间的缝隙变小，故
选项说法正确．
B、金刚石和石墨的物理性质存在差异，是因为构成它们的原子的排列方式不同，故选
项说法正确．
C、H SO 、H O、H CO 三种物质中均不含有氢分子，故选项说法错误．
2 4 2 2 3
D、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧
原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧
气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不
不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
5．下列化学用语中，对“3”的含义表述不正确的是（ ）
A．Al3+﹣﹣铝元素的化合价为+3
B．3H O﹣﹣3个水分子
2
C．3H﹣﹣3个氢原子
D．SO ﹣﹣1个三氧化硫分子中含有3个氧原子
3
【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．
B、标在分子符号前面的数字表示分子的个数．
C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数．
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．
【解答】解：A、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Al3+中的“3”表示
一个铝离子带有3个单位的正电荷，故选项说法错误．
B、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，3H O中的“3”表示水分子的个数为3，
2
故选项说法正确．
C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，3H中的“3”表示氢原子的个数为3，故
选项说法正确．
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，SO 中的“3”表
3
示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，故选项说法正确．
故选：A．
【点评】本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在
元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．
6．科学家用滤纸和二氧化钛（TiO ）制得纳米纸，在纳米纸上铺一层萘胺（C H N）
2 10 9
又制得一种试纸，可用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低．下列说法正确的是
（ ）
A．这种试纸是一种新型化合物
B．二氧化钛中钛元素的化合价为+2
C．萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为10：9：1
D．萘胺中碳元素的质量分数最大
【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算；元素
质量比的计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．由不同种元素组成的纯净物是化合物．
B．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化钛（TiO ）的化学式进行判断．
2
C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
D．由各元素的质量比可得哪种元素的质量分数最小．
【解答】解：A．根据题意，滤纸和二氧化钛（TiO ）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，
2
又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C H N）染料，制成一种试纸，该试纸中含有多种
10 9
物质，属于混合物，故选项说法错误．
B．氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，
可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价，故选项说法错误．
C．萘胺中 C、H、N 元素的质量比为（12×10）：（1×9）：（14×1）=120：9：
14，故选项说法错误．
D．萘胺中 C、H、N 元素的质量比为（12×10）：（1×9）：（14×1）=120：9：
14，可见其中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确．
故选D．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算、
有机物与化合物的特征等进行分析问题、解决问题的能力．
7．（2015•孝感模拟）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，
测得反应前后各物质的质量分数如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．丙可能是单质
B．若消耗3g的乙，则生成17g的丙
C．丁一定是该反应的催化剂
D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可．
【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减
少了70%﹣42%=28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%﹣（1﹣
42%﹣40%﹣10%）=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣（1﹣70%﹣14%﹣
10%）=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有
参加反应．
A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，
丙一定是化合物，故选项说法错误．
B、参加反应的乙和生成的丙的质量比为6%：34%=3：17，则若消耗3g的乙，则生成
17g的丙，故选项说法正确．
C、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错
误．
D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的
质量之和（而不是甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故选项说法错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，
灵活运用质量守恒定律．
8．化学在工农业生产、科技发展和社会生活中发挥着重要作用，下列说法不正确的是
（ ）
A．用铝合金制飞机外壳是因为其硬度大、密度小、耐腐蚀
B．造成空气污染的气体主要有SO 、CO 和CO等
2 2
C．发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物
D．生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度
【考点】合金与合金的性质；空气的污染及其危害；硬水与软水；氢气的化学性质与
燃烧实验．
【专题】化学与能源；化学知识生活化；空气与水；金属与金属材料．
【分析】A、根据合金的性质分析解答；
B、根据造成空气污染的主要气体分析解答；
C、根据液氢、液氧的特点分析解答；D、根据降低水的硬度的方法解答．
【解答】解：A、用铝合金制飞机外壳是因其硬度大、密度小、耐腐蚀，故说法正确；
B、造成空气污染的气体主要有CO、NO 和SO 等，二氧化碳未列入空气污染物，故说
2 2
法错误；
C、发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物，故说法正确；
D、生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，故说法正确；
故选B．
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
9．（2016•广州校级一模）将铁片分别放入下列溶液中充分反应后，溶液质量比反应
前减少的是（ ）
A．CuSO 溶液 B．H SO 溶液 C．FeSO 溶液 D．HCl溶液
4 2 4 4
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量和等于反应生成的各物质的质
量和，若溶液中有沉淀或气体生成时会使溶液的质量减小，若反应前和反应后有固体，
可根据其质量差来判断．
【解答】解：
A、Fe跟CuSO 溶液的反应生成硫酸亚铁和铜，消耗56份质量的铁，生成64份质量的
4
铜，因此溶液的质量减少；
B、Fe跟稀H SO 反应生成氢气和硫酸亚铁，消耗56份质量的铁，生成2份质量的氢气，
2 4
因此溶液的质量增加；
C、Fe与FeSO 溶液不反应，因此溶液的质量不变；
4
D、Fe与稀HCl反应反应生成氯化亚铁和氢气，消耗 56份质量的铁，生成2份质量的
氢气，因此溶液的质量增加．
故选A．
【点评】此题是对溶液反应知识的考查，解题的关键是对溶液质量变化的分析，属于
基础性知识的考查题．
10．锰和镍（Ni）都是重要的金属，将镍丝插入CuSO 溶液中，镍丝表面有红色固体析
4出，而将镍丝插入MnSO 溶液中，则无明显现象．则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性
4
由弱到强的顺序是（ ）
A．Mn、Ni、CuB．Mn、Cu、NiC．Ni、Mn、CuD．Cu、Ni、Mn
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析判断．排在前面的金属能把排在后面的金属
从它的盐溶液中置换出来．
【解答】解：由题意可知，将插入CuSO 溶液中，镍丝表面有红色固体析出，说明镍比
4
铜活泼．将镍丝插入 MnSO 溶液中，无明显现象，说明锰比镍活泼；则 Mn、Ni、Cu
4
的活动性由弱到强的顺序是Cu＜Ni＞Mn．观察选择项，D正确，A、B、C错误．
故选D．
【点评】此题是金属活动性顺序的简单应用，也是基础题目，通过此题会分析、判断
金属活动性的强弱．
11．下列方程式书写正确的是（ ）
A．2Fe+6HCl═FeCl +3H ↑ B．2H O 2H ↑+O ↑
3 2 2 2 2 2
C．3Fe+2O Fe O D．Cu+AgNO ═CuNO +Ag
2 3 4 3 3
【考点】书写化学方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写
是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：
Fe+2HCl═FeCl +H ↑，故A错误；
2 2
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H O
2 2
2H O+O ↑，故B错误；
2 2
C、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式书写正确，故C正确；
D、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO ═Cu（NO ） +2Ag，
3 3 2
故D错误．故选：C．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据
方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再
看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
12．下列实验方案及现象与结论不一致的是（ ）
项 A B C D
目
方
案
现 热水中未燃烧的 点燃某气体后，干冷烧杯内壁出 紫色石蕊试 水中的铁钉生
象 白磷在通入氧气 现无色液滴，澄清石灰水变浑浊 液在通入二 锈，植物油中
后燃烧 氧化碳后变 的铁钉没生锈
红
结 燃烧需要氧气 该气体中一定有碳元素、氢元素 使石蕊变红 铁生锈只需要
论 和氧元素 的是二氧化 与氧气接触
碳
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的化学性
质；金属锈蚀的条件及其防护；燃烧与燃烧的条件．
【专题】实验设计题．
【分析】A、燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着
火点，据此进行分析判断．
B、点燃某气体后，干冷烧杯内壁出现无色液滴，澄清石灰水变浑浊，说明生成了水和
二氧化碳，据此结合质量守恒定律，进行分析判断．
C、紫色石蕊试液在通入二氧化碳后变红，二氧化碳能与水反应生成碳酸，据此进行分
析判断．
D、根据铁锈蚀的条件进行分析判断．
【解答】解：A、热水中未燃烧的白磷在通入氧气后燃烧，说明燃烧需要氧气，故选项
实验方案及现象与结论一致．
B、点燃某气体后，干冷烧杯内壁出现无色液滴，澄清石灰水变浑浊，说明生成了水和二氧化碳，CO 和H O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应
2 2
前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该气体中一定含有碳、氢两种
元素，可能含有氧元素，故选项实验方案及现象与结论不一致．
C、紫色石蕊试液在通入二氧化碳后变红，无法确定使石蕊变红的是否是二氧化碳，因
为二氧化碳能与水反应生成碳酸，由本实验无法确定是碳酸、还是二氧化碳使石蕊变
红，故选项实验方案及现象与结论不一致．
D、水中的铁钉生锈，不能说明铁生锈只需要与氧气接触，因为还有水存在，故选项实
验方案及现象与结论不一致．
故选：BCD．
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时
也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和
化学性质结合实验目的进行分析判断．
13．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防
止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少
量稀盐酸，无气体产生．则下列有关说法中，正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铁和铜
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
C．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶
液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁，向固体中加入少量的稀盐酸，无气体产生，说明
滤渣中没有铁，进行分析．
【解答】解：由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸
银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁，向固体中加入少量的稀盐酸，无气
体产生，说明滤渣中没有铁．由以上分析可知：
A、滤出的固体中一定含有银，可能有铜，故A错误；
B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，故B错误；C、滤液中一定有硝酸亚铁，不一定含有硝酸银和硝酸铜，故C错误；
D、滤液中一定有硝酸亚铁，不一定含有硝酸银和硝酸铜，故D正确．
故选：D．
【点评】本题考查的金属与混合盐溶液的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序
以及题干提供的信息进行．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以
便能够灵活应用．
14．如图是NaCl、MgSO 的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
4
A．只有在t ℃时，NaCl和MgSO 的溶解度才相等
1 4
B．MgSO 的饱和溶液在t ℃时，溶质的质量分数最大
4 2
C．t ℃～t ℃，MgSO 的溶解度随温度升高而增大
1 3 4
D．t ℃时的MgSO 饱和溶液降温至t ℃时，有晶体析出
3 4 2
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶
解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①某物质在某温度下的溶解度，②判断物
质的溶解度随温度变化的变化情况，③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，
④判断通过降温还是升温的方法是晶体析出；注意在同温度下的饱和溶液中溶质的质
量分数和溶解度间的关系： ×100%．
【解答】解：A、根据两物质的溶解度曲线不难看出，两物质的溶解度曲线有两个交点，
即t ℃和t ℃时，两物质的溶解度相等，故A错误；
1 3B、在t ℃时，由于硫酸镁的溶解度最大，根据饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度间
2
的关系： ×100%．所以硫酸镁在该温度的饱和溶液中溶质的质量分数大，
故B正确；
C、由硫酸镁的溶解度曲线可知，在 t ℃～t ℃时，硫酸镁的溶解度先随温度的升高而
2 3
减小，故C错误；
D、由于在t ﹣t ℃，硫酸镁的溶解度随温度的降低而增大，因此把MgSO 饱和溶液的
2 3 4
温度从t ℃降至t ℃时，溶液会由饱和溶液变成不饱和溶液，而不会有晶体析出，故D
3 2
错误；
故选：B．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解
决相关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力．
15．如图中容器I、II体积相同，起始时红墨水左右两端液面保持相平，若利用针筒将
一定量液体同时注入容器中，并迅速关闭弹簧夹，实验过程中有可能观察到红墨水左
低右高的是（ ）
选 容器Ⅰ内 针筒Ⅰ内 容器Ⅱ内 针筒Ⅱ内
项
A 硝酸铵 5mL水 氢氧化钠 5mL水
B 氯化钠 5mL水 氧化钙 5mL水
C 充满二氧化碳 5mL氢氧化钠浓溶液 充满二氧化碳 5mL澄清石灰水
D 0.5g锌粉 5g9.8%的稀硫酸 0.5g铁粉 5g9.8%的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
【考点】反应现象和本质的联系；溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；生石
灰的性质与用途；碱的化学性质．【专题】科学探究．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，实验过程中有可能观察到红墨水左低右高，
则是右边的压强小于左边的压强，据此解答．
【解答】解：A、硝酸铵溶于水温度降低，压强变小，氢氧化钠溶于水温度升高，压强
变大，则是左边的压强小于右边的压强，观察到红墨水左高右低，错误；
B、氯化钠溶于水温度不变，压强不变，氧化钙溶于水与水反应放出大量的热，温度升
高，压强变大，则是左边的压强小于右边的压强，观察到红墨水左高右低，错误；
C、氢氧化钠浓溶液吸收二氧化碳的量大于氢氧化钙吸收二氧化碳的量，左边的气体减
少的量大于右边气体减少的量，则是左边的压强小于右边的压强，观察到红墨水左高
右低，错误；
D、锌粉产生气体的速率大于铁粉产生气体的速率，故左边的压强增大比右边的压强明
显，故左边的压强大于右边的压强，观察到红墨水左低右高，正确；
故选D．
【点评】本题考查的是化学反应中能量的变化与压强的知识的结合，属于学科综合知
识考查，完成此题，可以依据已有的知识进行．
二、填空与简答（化学方程式2分，其余每空1分，共36分）
16．（6分）用符号和数字表示：
（1）氢离子 H + ；
（2）硝酸根离子 NO ﹣ ；
3
（3）氩气 A r ；
（4）画出钠的原子结构示意图 ；
（5）标出氧化铁中铁的化合价 O ；
2 3
（6）地壳中含量最多的金属元素的元素符号 A l ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的
正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷
数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
（3）氩气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式．
（4）钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有
8个电子，最外层上有1个电子，据此进行分析解答．
（5）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，
数字在后．
（6）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，写出其元素符号即可．
【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子
所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故氢离子可
表示为：H+．
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电
荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故硝酸根离子可表示为：
NO ﹣．
3
（3）氩气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：Ar．
（4）钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有
8个电子，最外层上有1个电子，其原子结构示意图为： ．
（5）氧化铁中铁元素显+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字
表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁的化合价为+3价可表示为： O ．
2 3
（6）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al．
故答案为：（1）H+；（2）NO ﹣；（3）Ar；（4） ；（5） O ；（6）
3 2 3
Al．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式、化合价、原子结构
示意图、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答
此类题的关键．
17．（7分）家庭厨房中的许多物质及发生的变化都可以利用我们学过的化学知识来解
决，请你来回答以下问题：
（1）利用活性炭的 吸附 性，可将红糖脱色变成白糖．
（2）天然气是城市家庭的主要生活燃料．为防止天然气泄漏造成危险，可在家中安装
报警器，请写出天然气完全燃烧的化学方程式 CH + 2O CO + 2H O ．
4 2 2 2
（3）小亮告诉妈妈，构成食盐的阴离子是 C l ﹣ （用符号表示）．
（4）“釜底抽薪”（釜：指古代炊具，相当于现在的锅；薪：指柴火）包含的灭火原
理是 移走可燃物 ．
（5）厨房刀具不使用纯金属而大多使用合金，利用了合金的特性是 硬度大 ，防止
菜刀生锈的措施有 洗净擦干 （答一条即可）．
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；合金与合金的性质；分子、原子、离子、元素与
物质之间的关系；碳单质的物理性质及用途；常用燃料的使用与其对环境的影响；灭
火的原理和方法．
【专题】化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成；碳单质与含碳化合物的性
质与用途；金属与金属材料．
【分析】根据已有的物质的性质、化学方程式的书写、灭火的原理以及金属的性质和
防锈的措施进行分析解答即可．
【解答】解：（1）利用活性炭的吸附性，可将红糖脱色变成白糖，故填：吸附．
（2）天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，故填：CH +2O
4 2
CO +2H O．
2 2
（3）构成食盐的阴离子是氯离子，故填：Cl﹣．
（4）“釜底抽薪”包含的灭火原理是移走可燃物，故填：移走可燃物．
（5）厨房刀具不使用纯金属而大多使用合金，利用了合金的硬度大的性质，防止菜刀
生锈，可以在使用后洗净擦干，故填：硬度大；洗净擦干．
【点评】本题考查的是化学与生活的知识以及化学方程式的书写的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
18．（6分）水是人类不可缺少的资源．
（1）下列说法不正确的是 BCD （填字母序号）．
A．硬水中加入肥皂水容易起浮渣
B．过量使用化肥不会导致水体污染
C．自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将海水淡化
D．澄清的矿泉水是纯净水
（2）电解水的实验如图所示，收集到氧气的试管是 B （选填“A”或“B”）．反应
的化学方程式是 2H O 2H ↑ + O ↑ ．该实验说明水是由 氢元素和氧元素
2 2 2
组成的．
（3）提倡节约用水，保护水资源．下列做法合理的是 ab c （填序号）．
a．使用节水龙头 b．使用无磷洗衣粉 c．用喷灌、滴灌方法给农
作物浇水．
【考点】硬水与软水；电解水实验；自来水的生产过程与净化方法；水资源的污染与
防治；书写化学方程式；保护水资源和节约用水．
【专题】化学知识生活化；空气与水．
【分析】（1）A、根据区别硬水和软水的简单方法进行分析；
B、根据滥施化肥会导致水体污染进行分析；
C、根据通过沉淀、过滤、吸附、消毒不能将海水淡化进行解答；
D、根据矿泉水中含有多种矿物质进行分析；
（2）根据电解水生成的气体体积、反应原理以及实验结论来分析；
（3）根据提倡节约用水，保护水资源的措施进行解答．
【解答】解：（1）A、向软水中加入肥皂水时，会出现大量的泡沫；向硬水中加入肥皂水时，会起浮渣，故说法正确；
B、过量使用化肥会会污染水体、土壤，故说法错误；
C、通过沉淀、过滤、吸附、消毒只能除去水中难溶性杂质、色素以及异味、细菌等，
但不能将海水淡化，故说法错误．
D、澄清的矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，不是纯净水，故说法错误．
故填：BCD；
（2）由电解水的实验装置可知，试管A中是电源的负极产生的气体较多为氢气，试管
B中为电源的正极产生的气体较少是氧气；该反应的化学方程式是：2H
2
2H ↑+O ↑；电解水时产生了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的；
2 2
故填：B；2H O 2H ↑+O ↑；氢元素和氧元素；
2 2 2
（3）a、使用节水龙头可以节约用水；
b、使用无磷洗衣粉可以防止水污染；
c、用喷灌、滴灌方法给农作物浇水可以节约用水；
故填：abc．
【点评】水是大自然赐予人类的宝贵资源，我们要好好利用和保护．
19．（3分）实验室模拟炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳和氧化铁反应．写出
反应的化学方程式 F e O + 3CO 2Fe + 3CO ，可观察到的现象为 红色粉末逐渐
2 3 2
变黑 ．
【考点】铁的冶炼；书写化学方程式．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在高温条件下，一氧化碳能与氧化铁反应，生成了铁和二氧化碳．根据反应
写出反应的方程式；根据反应物、生成物的性质，分析实验的现象．
【解答】解：由题意可知，在高温条件下，一氧化碳能与氧化铁反应，生成了铁和二
氧化碳．反应的方程式是：Fe O +3CO 2Fe+3CO ；由于氧化铁是红色的，生成的
2 3 2
铁粉是黑色的．所以硬质玻璃管中的现象是：红色粉末逐渐变黑．
故答为：Fe O +3CO 2Fe+3CO ；红色粉末逐渐变黑．
2 3 2【点评】本题考查了一氧化碳还原氧化铁的原理和运用反应原理来解题的能力，还考
查了运用反应方程式解题的能力．
20．（6分）A、B、C为初中化学常见的物质，它们有如下转化关系（部分生成物略
去）．
（1）如果A为黑色固体，B为有毒气体．则A的化学式为 C ；反应③的化学方程式
为 2CO + O 2CO ．
2 2
（2）如果A、B组成元素相同，B常温下为液体．C能使带火星的木条复燃，则A生成
B和C的反应方程式为 2H O 2H O + O ↑ ．
2 2 2 2
（3）如果 A 是温室气体，①反应时出现浑浊．C 能使紫色石蕊溶液变红，则 C 是
H CO ．
2 3
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式．
【专题】框图型推断题．
【分析】碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二
氧化碳；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃；
二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色．
【解答】解：（1）如果A为黑色固体，B为有毒气体．则A是碳，碳的化学式是C，B
是一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O
2
2CO ．
2
故填：C； 2CO+O 2CO ．
2 2
（2）如果A、B组成元素相同，B常温下为液体，C能使带火星的木条复燃，则A是过
氧化氢，B是水，C是氧气，过氧化氢分解生成水和氧气的化学方程式为：2H O
2 2
2H O+O ↑．
2 2故填：2H O 2H O+O ↑．
2 2 2 2
（3）如果A是温室气体，则A是二氧化碳，C能使紫色石蕊溶液变红，则C是二氧化
碳反应生成的碳酸，碳酸的化学式是H CO ．
2 3
故填：H CO ．
2 3
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件
进行分析、判断，从而得出正确的结论．
21．（3分）A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中
分别加入25g、10g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列
问题（填烧杯编号）．
（1）A、B、C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是 C ．写出一种使其变饱和
的方法 增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度） ．
（2）A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是 A ≥ B ＞ C ．
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质
量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶
质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液．
（2）根据题意，等质量的水，在相同温度下，C烧杯中为该物质的不饱和溶液，B烧
杯中溶解的溶质比C烧杯中多，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，据此进行分
析解答．
【解答】解：（1）由图可知，A中烧杯中残留有某固体物质，说明某固体物质不能继
续溶解，说明该溶液一定为该温度下的饱和溶液；等质量的水，在相同温度下，B烧杯
和C烧杯中分别溶解了15g、5g某固体物质，B烧杯中的溶液可能是饱和溶液，也可能
是不饱和溶液；C烧杯中溶解的质量比B烧杯中的少，C烧杯中的溶液一定为不饱和溶
液；不饱和溶液变为饱和溶液可以增加溶质、蒸发溶剂或降低温度；（2）等质量的水，在相同温度下，C烧杯中为该物质的不饱和溶液，B烧杯中溶解的
溶质比C烧杯中多，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若是饱和溶液，则 AB烧
杯中溶质的质量分数相同；若是不饱和溶液，则 A烧杯中溶质的质量分数比 B烧杯中
溶质的质量分数大；即A≥B＞C．
故答案为：（1）C；增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度）；（2）A≥B＞C．
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液与不饱和溶液的特征、溶质的质量分数等是正
确解答本题的关键．
22．（5分）亚硝酸钠（NaNO ）有毒、有咸味．外形与食盐相似．人若误食会引起中
2
毒．NaNO 、NaCl的溶解度曲线如图所示．
2
（1）某同学设计的鉴别NaNO 、NaCl固体的方案如下：20℃时，取6.0g NaNO 和6.0g
2 2
NaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL）．用玻璃棒充分搅
拌后，观察现象．你认为此方案是否可行？ 可行 （填“可行”或“不可行”）．
（2）除去NaNO 固体中混有的少量NaCl，实验步骤，加水溶解，蒸发浓缩， 降温结
2
晶 然后过滤、洗涤、干燥．
（3）分别将60℃时等质量的NaNO 、NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的
2
是 NaNO （填“NaNO ”或“NaCl”）．
2 2
（4）20℃时，将182.2g NaNO 饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶体的
2
质量为 41.1 ．
（5）60℃时，将20克NaCl加入50克水中，充分搅拌，所得溶液质量是 68.5 g．
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念
与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中
溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过
降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）某同学设计的鉴别 NaNO 、NaCl 固体的方案如下：20℃时，取
2
6.0gNaNO 和 6.0g NaCl 分别放入两只小烧杯中，各加入 10mL 水（水的密度
2
为1g/mL）．用玻璃棒充分搅拌后，观察现象：全部溶解的是NaNO ，有剩余固体的是
2
氯化钠，因此该方案可行；
（2）因为NaNO 溶解度随温度的升高变化比 NaCl的大，所以除去NaNO 固体中混有
2 2
的少量NaCl，实验步骤，加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥即
可；
（3）因为20℃时，NaNO 的溶解度为82.2g，所以20℃时，将182.2g NaNO 饱和溶液
2 2
蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶体的质量是41.1g；
（4）因为NaNO 溶解度随温度的升高变化比 NaCl的大，所以分别将60℃时等质量的
2
NaNO 、NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是NaNO ；
2 2
（5）60℃时，氯化钠的溶解度是37g，所以将20克NaCl加入50克水中，充分搅拌，
所得溶液质量是68.5g．
故答案为：（1）可行；
（2）降温结晶；
（3）41.1；
（4）NaNO ；
2
（5）68.5．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固
体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
三、实验及探究题（共23分）
23．（14分）根据下列实验装置图，回答有关问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：① 酒精灯 ，② 水槽 ．
（2）实验室用A装置制备氧气的化学方程式为 2KMnO K MnO + MnO + O ↑
4 2 4 2 2
；此时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是 温度没有
达到着火点 ；可选用E装置收集氧气的原因是 氧气不易溶于水 ．
（3）B装置长颈漏斗必须伸到液面以下的原因是 防止产生的气体从长颈漏斗逸出 ；
实验室用B装置制备二氧化碳的化学方程式为 CaCO + 2HC l ═ CaC l + H O + CO ↑ ；某
3 2 2 2
同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制生成二氧化碳的体
积，应选用的发生装置是 C （填字母）；用F装置可以测量生成二氧化碳的体积，
在水面上放一层植物油的目的是 防止二氧化碳溶于水 ，植物油上方原有的空气对
测量结果 无 明显影响（选填“有”或“无”）．
（4）证明制得气体是二氧化碳的方法是 C a （ OH ） + CO ═ CaCO ↓ + H O （用化学方
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程式表示）．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的检验和验满；二氧
化碳的化学性质；书写化学方程式；燃烧与燃烧的条件．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】据图即可知道有关仪器的名称，根据气体制取发生装置的选择与反应物的状
态和反应条件有关，收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关以及化学方程式的熟
悉的知识进行分析解答即可．
【解答】解：（1）据图可以看出：①是酒精灯，②是水槽，故填：酒精灯；水槽．
（2）实验室用A装置制备氧气是加热高锰酸钾，其反应的化学方程式为2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑；此时试管中的棉花没有发生燃烧，是因为温度没有达到棉
2 4 2 2花的着火点；可选用E装置收集氧气，是因为氧气不易溶于水．故填：2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑；温度没有达到着火点；氧气不易溶于水；
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（3）B装置长颈漏斗必须伸到液面以下，是为了防止产生的气体从长颈漏斗逸出；实
验室用B装置制备二氧化碳，是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反
应的化学方程式为 CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取
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二氧化碳，为了较好地控制生成二氧化碳的体积，应选用的发生装置是 C；用F装置可
以测量生成二氧化碳的体积，由于二氧化碳能溶于水，故在水面上放一层植物油的目
的是防止二氧化碳溶于水，植物油上方原有的空气对测量结果没有明显影响；故填：
防止产生的气体从长颈漏斗逸出；CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；C；防止二氧化碳溶
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于水；无；
（4）证明制得气体是二氧化碳，使用的是氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与二氧化碳反应
生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O．
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【点评】本题考查的是常见气体的实验室制取的知识，完成此题，可以依据已有的知
识进行．
24．（9分）镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．
（1）金属镁是一种活泼金属，在二氧化碳气体中能燃烧．燃烧的化学方程式为：
2Mg+CO C+2MgO，此反应类型属于 置换 反应（填分解、化合、置换）．由
2
此你对燃烧有什么新的认识 燃烧不一定要有氧气参加或金属镁失火时不能用 CO 灭火
2
或不是所有的火灾都能用 CO 来灭火 （写一点）
2
（2）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿
出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg （OH） CO ；
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小花认为可能是Mg （OH） ．小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是 因为氧化镁
2
是白色的而“外衣”是灰黑的； ．
实验探究：小赵按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑
浊，同时试管内生成白色固体．
实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是 化学反应前后元素
种类不会改变，由于石灰水变浑浊说明有 CO 生成，而 M g （ OH ） 中不含碳元素 ．
2 2得出结论：镁条在空气中反应生成物一定含 M g （ OH ） CO （填化学式下同），这
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种生成物可能除了与空气中的水、氧气有关，还与 CO 有关．
2
【考点】反应类型的判定；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的化学性质；
质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】（1）置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种
化合物的反应；
（2）根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不会改变，生成物中所含元素可推定反
应物中的元素；
【解答】解：（1）二氧化碳和镁反应生成氧化镁和碳．反应物和生成物都是一种单质
和一种化合物，属于置换反应．
燃烧不一定要有氧气参加或金属镁失火时不能用CO 灭火或不是所有的火灾都能用CO
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来灭火等故答案为：置换、燃烧不一定要有氧气参加或金属镁失火时不能用CO 灭火或
2
不是所有的火灾都能用CO 来灭火
2
（2）因为氧化镁是白色的而“外衣”是灰黑的；化学反应前后元素种类不会改变，由
于石灰水变浑浊说明有CO 生成，而Mg（OH） 中不含碳元素；Mg （OH） CO ；CO
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故答案为：因为氧化镁是白色的而“外衣”是灰黑的化学反应前后元素种类不会改变，
由于石灰水变浑浊说明有CO 生成，而Mg（OH） 中不含碳元素Mg （OH） CO ；CO
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【点评】熟练掌握质量守恒定律的实质，能够判断物质的组成元素，只有这样才能对
相关方面的问题做出正确的判断．
四、计算题（共11分）
25．（4分）小王同学想测定某 Cu﹣Zn合金中锌的质量，取合金粉末 10g，向其中逐
渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示．请
完成下列分析及计算：（1）反应生成的氢气总质量为 0. 1 g．
（2）计算合金中锌的质量．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据图中的信息可知氢气的质量．
（2）利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量．
【解答】解：（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.1g．
（2）设该合金中锌的质量为 x
Zn+H SO ═ZnSO +H ↑
2 4 4 2
65 2
x 0.1g
=
x=3.25g
故答案为：（1）0.1；
（2）3.25g．
【点评】本题考查根据化学方程式的简单计算，已知生成物的质量求反应物的质量，
解题的关键是正确的对图象意义的分析．
26．（7分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取
30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了 80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋
壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的
总质量为101.2g．完成下列计算：
（1）产生二氧化碳的质量．
（2）蛋壳中含碳酸钙的质量分数．（结果保留一位小数）（3）实验中若用浓盐酸代替稀盐酸，会使实验结果偏大，原因是 浓盐酸具有挥发性 ，
导致测得的二氧化碳质量偏大，最终导致实验结果偏大 ．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳而使反应后质量减小，利用质量守
恒定律可计算放出二氧化碳的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算蛋壳中所含碳酸钙的质量，
然后计算质量分数；
（3）根据浓盐酸具有挥发性进行分析．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为 80g+30g﹣
101.2g=8.8g；
（2）设30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
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100 44
x 8.8g
=
x=20g
所以蛋壳中含碳酸钙的质量分数为： ×100%=66.7%；
（3）实验中若用浓盐酸代替稀盐酸，会使实验结果偏大，原因是：浓盐酸具有挥发性，
导致测得的二氧化碳质量偏大，最终导致实验结果偏大．
故答案为：（1）8.8g；
（2）所以蛋壳中含碳酸钙的质量分数为66.7%；
（3）浓盐酸具有挥发性，导致测得的二氧化碳质量偏大，最终导致实验结果偏大．
【点评】利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，
体现出运用知识分析问题的能力．
