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河南省周口市扶沟县2017届九年级下学期期中化学试卷
一、选择题（本大题共12道小题，每小题1分，共12分）[来源:学.科.网Z.X.X.K]
1．“民以食为天”．下列过程中发生了化学变化的是（）
A．葡萄酿酒 B．西瓜榨汁 C．食盐溶解 D．土豆切丝
2．2014年3月5日李克强总理在政府工作报告中提出：要努力建设生态文明的美好家园．下列做法与建
设“美好家园”要求不相符的是（）
A．研究废水净化技术，实现水资源的循环利用
B．购物时自带环保袋，减少使用塑料袋
C．大力提倡使用农药和化肥，提高农作物的产量
D．减少化石能源的开采，更多试用太阳能，风能等清洁能源
3．下列实验操作不正确的是（）
A．
蒸发液体 B．
称量氢氧化钠固体
C．
稀释浓硫酸 D．
点燃酒精灯
4．今年央视3.15晚会上曝光了部分涂改液中有毒物质甲苯，二甲苯超标34倍．下列关于甲苯（化学式为
C H ）的分析中，不正确的是（）
7 8
A．从组成上看：甲苯由碳元素和氢元素组成
B．从结构上看：甲苯由7个碳原子和8个氧原子构成
C．从变化上看：甲苯完全燃烧生成二氧化碳和水D．从分类上看：甲苯属于有机物
5．下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（）
A．浓氢氧化钠溶液 B．浓盐酸
C．浓硫酸 D．饱和石灰水
6．小刚同学根据所学化学知识，向家人提出了如下建议，其中不合理的是（）
A．霉变的大米蒸熟后食用无害
B．用灼烧的方法能鉴别绦纶和羊毛
C．用食醋除去水壶中的水垢
D．用加热煮沸的方法降低水的硬度
7．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）
A．用点燃的方法出去二氧化碳中少量的一氧化碳：2CO+O 2CO
2 2
B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO +H O═H CO
2 2 2 3
C．工业上用熟石灰和纯碱制取烧碱：Na CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+NaOH
2 3 2 3
D．实验室中敞口放置的氢氧化钠固体部分变质：2NaOH+CO ═NaCO +H O
2 3 2
8．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度等于乙的溶解度
B．将20℃时甲的饱和溶液升温至30℃，其中溶液中溶质的质量分数变大
C．30℃时，向20g甲固体中加入50g水，充分搅拌后得到70g溶液
D．甲中含有少量乙时，用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
9．下列做法不能达到实验目的是（）
A．鉴别木炭粉和氧化铜﹣﹣滴加稀盐酸
B．比较生铁和纯铁的硬度﹣﹣将两种金属片相互刻划
C．鉴别二氧化碳和氮气﹣用燃着的木条
D．鉴别硝酸铵和氯化钠两种固体﹣加水
10．如图是某化学反应的微观示意图，其中“○”和“●”表示不同的元素的原子，下列有关说法正确的
是（）A．该反应为置换反应
B．参加反应的“ ”和“ ”分子个数比是3：1
C．反应前后分子和原子的总数目不变
D．反应物和生成物中共含有三种元素
11．乙烯（C H ）是石油炼制的重要产物之一．常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合
2 4
物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是（）
A．H B．CH C．C H D．CO
2 4 2 2
12．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）
A．向氢氧化钠溶液中加入大量水
B．粗盐提纯时蒸发滤液得到氯化钠晶体
C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．电解水一段时间
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
13．请从氮气、氧气、硝酸钾、硫酸铵中选择适当的物质填空：可用作焊接金属保护气的是；农业上可用作
复合肥的是；是一种化学性质比较活泼的气体．
14．随着人们对身体健康、生活质量的关注程度不断提高，越来越多的人喜爱上了既可以锻炼身体，又可
以欣赏自然美景，还可以愉悦身心的爬山活动，成为众多“驴友”中的一员．
（1）“驴友”们在爬山时经常带的食品主要有：挂面、牛肉、花生油、火腿肠、盐水等，他们的食物中还缺
少的营养素是．
（2）“驴友”们爬山穿越漫山启遍野的油茶花丛时闻到沁人心脾的花香，用分子观点解释为：．[来源:学§
科§网]
15．自然界中的水都不是纯水，天然水净化时加入活性炭的目的是；高铁酸钠（化学式Na FeO ）市一中绿
2 4
色，无污染的净水剂，目前被广泛应用于自来水净化处理领域，高铁酸钠中铁元素的化合价为；制取
Na FeO 的反应为：Fe O +3Na O =2Na FeO +X，则X的化学式为．
2 4 2 3 2 2 2 4
16．小明同学在实验考试时，抽到的题目是“配置50g质量分数为5%的氯化钠溶液”．（1）称量氯化钠时，小明将砝码放在托盘天平的左盘上（1g以下使用游码），所配得溶液中溶质的质量分
数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（2）要把10g这种质量分数为5%的氯化钠溶液稀释为2%，需要水的质量为g．
17．学好化学能使我们更好地认识各种现象，更合理解决实际问题．
（1）常用洗洁精洗涤油污，是因为它具有功能；
（2）用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败的“双吸剂”是．
（3）防止厨房菜刀生锈，可采用的防锈措施有（写出一种即可）．
（4）氨气常作制冷剂及化肥，同时它还可作清洁能源，一定条件下氨气在纯氧中完全燃烧生成水和氮气，
写出该反应的化学方程式．[来源:Zxxk.Com]
18．如图A、B、C三种物质都含有同一种元素，B是单质，A、C都是氧化物，C是一种黑色固体物质．请回
答
（1）写出C的化学式；
（2）写出反应①的化学方程式；
（3）指明反应②基本反映类型．
三、简答题（本题包括4个小题，共12分）
19．如图为某学生设计的探究可燃物燃烧条件的实验．请回答：
（1）通过此探究实验，可以说明燃烧的条件之一是什么？
（2）实验结束后，用灯帽可将酒精灯熄灭，该灭火方法的主要原理是什么？
20．现有A、B、C、D四种无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴
别它们进行如下实验：①取四种溶液分别滴加酚酞视野，只有A中无色其它均为红色；②将A滴入余下
的三种溶液中，只有B中出现气泡．
（1）A物质是；
（2）A与B反应出现气泡的化学方程式是；
（3）用B物质可将余下的两种溶液鉴别开，则鉴别时反应的化学方程式为．21．金属在我们生活中有广泛的应用
（1）铝是活泼金属，为什么铝制品常都具有很好的抗腐蚀性能？
（2）用实验验证Fe、Mg、Cu三种金属的活动性顺序，请写出一种可行方案所需要的物质．
（3）在Cu（NO ）和A（l NO ）的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加
3 2 3 3
稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液工业中含有的金属离子有（用离子符号表示）．写出一个有关的
化学反应的化学方程式．
22．某化工厂排出的无色废水中，可能含有HCl、Na SO 、NaCl、NaOH、MgCl 中的一种或几种．为测定其
2 4 2
成分，某兴趣小组的同学做如下实验：
（1）测得该废水的pH为11，则可确定废水中一定不含的物质是什么．
（2）请写出测定该废水pH值的具体实验操作．
（3）若向废水中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，请用方程式解释该废水中还含有的物质．
四、综合应用题（共10分）
23．根据下列装置图1，回答有关问题：
（1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为．若选择A作该反应的发生装置，则装置A中的试管口还要
放一团，且试管口略微向下倾斜，原因是．
（2）实验室制取某气体时，即可用D也可用E装置收集，由此推测该气体所具有的物理性质是（填序号）．
a．该气体的密度大于空气 b．该气体难溶于水 c．该气体的密度小于空气
（3）实验室制取CO 有以下主要步骤：①连接好装置；②；③向试管中小心放入几小块石灰石；④向试管
2
中小心注入适量稀盐酸；⑤收集产生的气体；⑥用燃烧的木条检验收集瓶是否收集满CO ．
2
（4）若要用装置E收集CO 气体，要将水换成温水，其理由是．
2
（5）某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石中CaCO 的质量分数，他们做了如下实验：取24g样品放入
3
烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量
分数与剩余固体的质量关系如图2所示，请根据图中的数据进行计算：
（a）石灰石样品中CaCO 的质量为克．
3
（b）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生多少克二氧化碳？（请根据化学方程式写出完整的计算
步骤）河南省周口市扶沟县 2017 届九年级下学期期中化学试卷
一、选择题（本大题共12道小题，每小题1分，共12分）
1．“民以食为天”．下列过程中发生了化学变化的是（）
A．葡萄酿酒 B．西瓜榨汁 C．食盐溶解 D．土豆切丝
考点：化学变化和物理变化的判别．
专题：物质的变化与性质．
分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化
的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
解答： 解：A、葡萄酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．
B、西瓜榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、食盐溶解的过程中只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化．
D、土豆切丝的过程中只是大小的变化，没有新物质生成，属于物理变化．
故选A．
点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质
是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．2014年3月5日李克强总理在政府工作报告中提出：要努力建设生态文明的美好家园．下列做法与建
设“美好家园”要求不相符的是（）
A．研究废水净化技术，实现水资源的循环利用
B．购物时自带环保袋，减少使用塑料袋
C．大力提倡使用农药和化肥，提高农作物的产量
D．减少化石能源的开采，更多试用太阳能，风能等清洁能源
考点：水资源的污染与防治；资源综合利用和新能源开发；白色污染与防治 ．
专题：化学与环境保护．
分析：大力推进生态文明建设，应改善人类赖以生存的环境，减少废弃物和有害物质的排放，正确处理
“三废”，减少环境污染等，据此分析有关的做法．
解答： 解：A、研究废水净化技术，实现水资源的循环利用，能节约用水，防止水体的污染．故A符合要
求；
B、购物时自带环保袋，减少使用塑料袋，能防止白色污染，故B符合要求；
C、大力提倡使用农药和化肥，会造成水体污染，故C不符合要求；
D、减少化石能源的开采，更多试用太阳能，风能等清洁能源，能节约能源，减少污染．故D符合要求．
故选C．
点评：题考查化学与生活，注意生态文明建设是社会关注的热点，增强环保意识、充分理解节能环保的
重要性是解答此类题的关键．
3．下列实验操作不正确的是（）A．
蒸发液体 B．
称量氢氧化钠固体
C．
稀释浓硫酸 D．
点燃酒精灯
考点：蒸发与蒸馏操作；称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
专题：常见仪器及化学实验基本操作．
分析： A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．
C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
解答： 解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，且氢氧化钠具有
腐蚀性，不能放在纸片上称量，图中所示操作错误．
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一
定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确．
故选：B．
点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是
解答此类试题的关键．
4．今年央视3.15晚会上曝光了部分涂改液中有毒物质甲苯，二甲苯超标34倍．下列关于甲苯（化学式为
C H ）的分析中，不正确的是（）
7 8
A．从组成上看：甲苯由碳元素和氢元素组成
B．从结构上看：甲苯由7个碳原子和8个氧原子构成
C．从变化上看：甲苯完全燃烧生成二氧化碳和水D．从分类上看：甲苯属于有机物
考点：化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性；完全燃烧与不完全燃烧 ．
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析： A．据甲苯的化学式C H 来分析；
7 8
B．根据化学式C H 甲苯分子是由7个碳原子和8个氧原子构成来分析；
7 8
C．根据质量守恒定律可知，甲苯完全燃烧生成二氧化碳和水来分析；
D．含碳元素的化合物为有机物来分析．
解答： 解：A、根据甲苯的化学式C H 可知，甲苯由碳元素和氢元素组成，故A正确；
7 8
B、从结构上看，应该是甲苯分子是由7个碳原子和8个氧原子构成，甲苯是由甲苯分子构成的，故B错
误；
C、根据质量守恒定律可知，甲苯完全燃烧生成二氧化碳和水，故C正确；
D、含碳元素的化合物为有机物，故甲苯属于有机物，故D正确；
故选B
点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的意义进行分析问题、解决问题的能力．
5．下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（）
A．浓氢氧化钠溶液 B．浓盐酸
C．浓硫酸 D．饱和石灰水
考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
专题：物质的变化与性质．
分析：解决此题主要应考虑两点：一是发生了化学变化；二是溶液质量减小．只有同时具备以上两个要
求的选项才是正确的选择．
解答： 解：A、由于氢氧化钠溶液能和空气中的二氧化碳发生化学变化生成的是可溶性的碳酸钠，因此
溶液质量会增大，故此选项正确；
B、浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，也未发生化学变化，故此选项错误．
C、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大，但没有发生化学变化，故此选项错误．
D、饱和石灰水会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，即Ca（OH）+CO =CaCO ↓+H O，碳酸钙不
2 2 3 2
溶于水，所以溶液质量变小，故此选项错误．
故选：A．
点评：此题是对常见物质物质的特性的考查，解题的关键主要是了解相关物质的特性，并对相关的现象
有较明确的认识，属基础性知识考查题．
[来源:学+科+网Z+X+X+K]
6．小刚同学根据所学化学知识，向家人提出了如下建议，其中不合理的是（）
A．霉变的大米蒸熟后食用无害
B．用灼烧的方法能鉴别绦纶和羊毛
C．用食醋除去水壶中的水垢
D．用加热煮沸的方法降低水的硬度
考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；硬水与软水；盐的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合
成纤维的鉴别．
专题：化学与生活．
分析： A、根据霉变的大米中含有黄曲霉毒素进行分析判断．
B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味．
C、根据水垢的主要成分是碳酸钙，进行分析判断．D、根据降低水的硬度的方法进行分析判断．
解答： 解：A、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，即使洗净蒸熟后也不能食用，故选项说法错误．
B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，绦纶燃烧会产生特殊气味，可以鉴
别，故选项说法正确．
C、水垢的主要成分是碳酸钙，能与食醋中的醋酸反应生成易溶于水的醋酸钙，可除去水瓶胆中的水垢，
故选项说法正确．
D、生活中可用加热煮沸的方法降低水的硬度，故选项说法正确．
故选：A．
点评：与人类生产生活相关的化学知识是2015届中考的热点，了解生活中常见的有毒物质（甲醛、黄曲
霉素等）、羊毛与合成纤维的鉴别方法、碳酸钙的化学性质、硬水软化的方法是正确解答本题的关键．
7．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）
A．用点燃的方法出去二氧化碳中少量的一氧化碳：2CO+O 2CO
2 2
B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO +H O═H CO
2 2 2 3
C．工业上用熟石灰和纯碱制取烧碱：Na CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+NaOH
2 3 2 3
D．实验室中敞口放置的氢氧化钠固体部分变质：2NaOH+CO ═NaCO +H O
2 3 2
考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 ．
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；
反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
解答： 解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使
用气体，否则会引入新的气体杂质，故所采取的方法错误．
B、该化学方程式书写完全正确．
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：Na CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+2NaOH．
2 3 2 3
D、该化学方程式碳酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为CO +2NaOH═Na CO +H O．
2 2 3 2
故选：B．
点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进
行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，
最后短线改成等号．
8．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度等于乙的溶解度
B．将20℃时甲的饱和溶液升温至30℃，其中溶液中溶质的质量分数变大
C．30℃时，向20g甲固体中加入50g水，充分搅拌后得到70g溶液
D．甲中含有少量乙时，用冷却热饱和溶液的方法提纯甲考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：根据固体物质的溶解度曲线意义，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，判断物质的溶
解度随温度变化的变化情况，从而可以判断出提纯物质的方法，判断将不饱和溶液转变为饱和溶液的方
法等．
解答： 解：A、要比较溶解度必需指明温度，否则无意义，故A错误；
B、将20℃时甲的饱和溶液升温至30℃，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂没变，故溶液中溶质的质量分
数不变，故B错误；
C、30℃时，甲的溶解度为30g，50g水中只能溶解15g甲固体，溶液的量为65g，故C错误；
D、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度受温度的影
响变化不大．所以，冷却热的饱和溶液可从甲、乙混合物中分离出甲，故D正确．
故选D．
点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体溶解度曲线解决相应的问题，从而
培养学生的理解能力和解决问题的能力．
9．下列做法不能达到实验目的是（）
A．鉴别木炭粉和氧化铜﹣﹣滴加稀盐酸
B．比较生铁和纯铁的硬度﹣﹣将两种金属片相互刻划
C．鉴别二氧化碳和氮气﹣用燃着的木条
D．鉴别硝酸铵和氯化钠两种固体﹣加水
考点：化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；溶解时的吸热或放热现象；合金与合金
的性质．
专题：简单实验方案的设计与评价．
分析： A、根据氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色而木炭和稀盐酸不反应进行
解答；
B、根据生铁是铁的合金，硬度比铁大进行分析；
C、根据二氧化碳和氮气都不支持燃烧分析；
D、根据硝酸铵溶解于水吸热分析．
解答： 解：A、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色而木炭和稀盐酸不反应，故A
方法能达到实验目；
B、生铁是铁的合金，硬度比铁大，所以可用将两种金属片相互刻划比较生铁和纯铁的硬度，故B方法能
达到实验目；
C、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭．故C方法不能达到实验目；
D、硝酸铵溶解于水会吸收大量的热，而氯化钠溶于水没有明显的变化，故D方法能达到实验目；
故选项为；C．
点评：本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，能够考查同学们
进行分析问题、解决问题的能力．
10．如图是某化学反应的微观示意图，其中“○”和“●”表示不同的元素的原子，下列有关说法正确
的是（）A．该反应为置换反应
B．参加反应的“ ”和“ ”分子个数比是3：1
C．反应前后分子和原子的总数目不变
D．反应物和生成物中共含有三种元素
考点：微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质；反应类型的判定 ．
专题：化学反应模拟图型．
分析：根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化：分析分子、原子的变化；分析反应物、生
成物的种类及反应的特点，判断反应的类型；分析反应物的微粒个数关系．
解答： 解：由图示可以看出由●构成的单质分子●●反应后还有一个，说明该分子没有参与反应，因此：
A、该反应的反应物是两种单质生成物是一种化合物，符合“多变一”的化合反应特点，故选项错误；
B、由变形后的图示可以看出参加反应的“ ”和“ ”分子个数比是3：1，故选项正确；
C、由图示可以看出化学反应前后分子的种类发生了变化，原子的种类不变，故选项错误；
D、原子的种类和元素的种类相同，图示中反应前后原子的种类共有两种，所以元素的种类也就有两种，
故选项错误；
故选：B．
点评：该题关键是从模型图中看出各物质分子的构成，注意解题是要考虑到模型图中每种分子有几个参
加反应，利用反应时的微粒个数关系及结构可很轻松的判断．
11．乙烯（C H ）是石油炼制的重要产物之一．常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合
2 4
物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是（）
A．H B．CH C．C H D．CO
2 4 2 2
考点：元素的质量分数计算．
专题：压轴实验题；化学式的计算．[来源:学*科*网Z*X*X*K]
分析：根据物质中某元素的质量分数= ×100%，先计算出乙烯中碳元
素的质量百分比为 85.7%，因为，混合气体的碳元素质量分数为87%，而乙烯＜87%，所以，另一种气体
的含碳量一定要＞87%才能是混合气体中碳元素质量分数大于87%，分别计算出选项中碳元素的质量百
分比，即可解答．
解答： 解：乙烯中，碳元素的质量百分比= ×100%=85.7%，
A、H 中不含有碳元素，碳元素的质量百分比为0；
2
B、CH 中碳元素的质量百分比= ×100%=75%
4
C、C H 中碳元素的质量百分比= ×100%=92.3%
2 2
D、CO中碳元素的质量百分比= ×100%=42.9%因为，混合气体的碳元素质量分数为87%，而乙烯＜87%，所以，另一种气体的含碳量一定要＞87% 才能
使混合气体中碳元素质量分数大于87%；
故选C．
点评：本题考查学生根据物质中某元素的质量分数进行分析解题的能力．
12．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）
A．向氢氧化钠溶液中加入大量水
B．粗盐提纯时蒸发滤液得到氯化钠晶体
C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．电解水一段时间
考点：酸碱溶液的稀释；电解水实验；溶质的质量分数；碱的化学性质 ．
专题：元素化合物知识型．
分析： A、根据氢氧化钠溶液显碱性，其pH值＞7进行解答；
B、粗盐提纯时蒸发滤液得到氯化钠晶体不断增多；
C、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全
反应，继续与硫酸铜反应形成氢氧化铜沉淀，至硫酸铜完全反应沉淀质量不再增加；
D、根据电解水的实验结论可以完成解答．
解答： 解：A、图示向氢氧化钠溶液中加入大量水，始终溶液的pH＜7显酸性，与实验事实不，故A错
误；
B、粗盐提纯时蒸发滤液得到氯化钠晶体不断增多，故B正确；
C、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全
反应，继续与硫酸铜反应形成氢氧化铜沉淀，至硫酸铜完全反应沉淀质量不再增加，而图象中曲线表示，
一开始加入氢氧化钠溶液就出现沉淀，与实验事实不相符；故C不正确；
D、电解水实验中产生氢气和氧气的质量之比为1：8，故D错；
故答案选B．
点评：熟练掌握酸碱盐的化学性质，能够熟练的掌握粗盐提纯的步骤解答相关题目，知道电解水实验中
氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比．
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
13．请从氮气、氧气、硝酸钾、硫酸铵中选择适当的物质填空：可用作焊接金属保护气的是氮气；农业上可
用作复合肥的是硝酸钾；氧气是一种化学性质比较活泼的气体．
考点：常见气体的用途；氧气的化学性质；常见化肥的种类和作用 ．
专题：物质的性质与用途．
分析：根据氮气的化学性质稳定，常用作保护气；硝酸钾中的营养元素是钾元素和氮元素，因此是属于
复合肥；氧气的化学性质比较活泼解答．解答： 解：氮气的化学性质稳定，常用作保护气；硝酸钾中的营养元素是钾元素和氮元素，因此是属于
复合肥；氧气是一种化学性质比较活泼的气体．
故答案为：氮气；硝酸钾；氧气．
点评：本考点考查了物质的性质与用途、化肥的种类，初中阶段常见的物质的性质和用途要记牢．本题
也体现了：性质决定用途，用途又反映性质的理念，本考点经常出现在选择题和填空题中．
14．随着人们对身体健康、生活质量的关注程度不断提高，越来越多的人喜爱上了既可以锻炼身体，又可
以欣赏自然美景，还可以愉悦身心的爬山活动，成为众多“驴友”中的一员．
（1）“驴友”们在爬山时经常带的食品主要有：挂面、牛肉、花生油、火腿肠、盐水等，他们的食物中还缺
少的营养素是维生素．
（2）“驴友”们爬山穿越漫山启遍野的油茶花丛时闻到沁人心脾的花香，用分子观点解释为：分子在不
停地运动．
考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素；利用分子与原子的性质分析和解决问题 ．
专题：化学与生活．
分析： （1）人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；
（2）微观粒子是不断运动的，温度越高，运动的越快．
解答： 解：（1）挂面中含有丰富的糖类，牛肉、火腿肠中含有丰富的蛋白质，花生油中含有丰富的油脂，
盐水中含有水和无机盐，缺少的营养素是维生素．
故填：维生素．
（2）油菜花中的分子是不断运动的，向四周扩散，能使人闻到沁人心脾的花香．
故填：分子在不停地运动．
点评：本考点考查了营养素与生命活动的关系和分子的性质等知识，基础性比较强．难度不大．要合理
膳食，均衡营养，保证身体健康．
15．自然界中的水都不是纯水，天然水净化时加入活性炭的目的是吸附水中的色素和异味；高铁酸钠（化
学式Na FeO ）市一中绿色，无污染的净水剂，目前被广泛应用于自来水净化处理领域，高铁酸钠中铁元
2 4
素的化合价为+6；制取Na FeO 的反应为：Fe O +3Na O =2Na FeO +X，则X的化学式为Na O．
2 4 2 3 2 2 2 4 2
考点：水的净化；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用 ．
专题：空气与水．
分析：根据已有的知识进行分析，活性炭具有吸附性；在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零；根
据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，据此解答．
解答： 解：活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；
在高铁酸钠中，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是﹣2，设铁元素的化合价是x，则有（+1）×2+x+
（﹣2）×4=0，x=+6；
Fe O +3Na O =2Na FeO +X，反应前有2个Fe原子，9个O原子，6个Na原子，反应后有4个Na原子，2
2 3 2 2 2 4
个Fe原子，8个O原子，故X中含有2个Na原子，1个O原子，故是氧化钠；[来源:学科网ZXXK]
故填：吸附水中的色素和异味；+6；Na O．
2
点评：本题考查了水的净化以及质量守恒定律的应用．[来源:学,科,网]
16．小明同学在实验考试时，抽到的题目是“配置50g质量分数为5%的氯化钠溶液”．
（1）称量氯化钠时，小明将砝码放在托盘天平的左盘上（1g以下使用游码），所配得溶液中溶质的质量分
数偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（2）要把10g这种质量分数为5%的氯化钠溶液稀释为2%，需要水的质量为15g．考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；用水稀释改变浓度的方法．
专题：溶液、浊液与溶解度．
分析： （1）根据天平的使用方法是左物右码，可知左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即物体
质量═砝码质量+游码质量，如果放错了，要根据左盘的质量═右盘的质量+游码的质量，列等式进行计
算．
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
解答： 解：（1）由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，放颠倒
以后药品质量=砝码质量﹣游码质量，故实际称取的固体质量减少，在溶剂不变的情况下，溶质质量分数
偏小；
（2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则（10g+x）×2%=10g×5% x=15g．
答：稀释时所需要水的质量为15g．
故答案为：（1）偏小（2）15
点评：本题主要考查了天平的使用，药品的取用和配制溶液的有关知识，属于基础实验知识，难度比较
小，要掌握称量药品时放颠倒情况下药品质量的计算方法．
17．学好化学能使我们更好地认识各种现象，更合理解决实际问题．
（1）常用洗洁精洗涤油污，是因为它具有乳化功能；
（2）用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败的“双吸剂”是铁粉．
（3）防止厨房菜刀生锈，可采用的防锈措施有保持菜刀的洁净与干燥等（写出一种即可）．[来
源:Z_xx_k.Com]
（4）氨气常作制冷剂及化肥，同时它还可作清洁能源，一定条件下氨气在纯氧中完全燃烧生成水和氮气，
写出该反应的化学方程式4NH +3O 2N +6H O．
3 2 2 2
考点：乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程 式．
专题：化学与生活．
分析： （1）根据洗洁精具有乳化作用进行解答；
（2）根据铁粉可以与氧气、水发生化学反应生成铁锈，可作“双吸剂”解答；
（3）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈；
（4）据书写化学方程式的方法分析；
解答： 解：
（1）清洗衣服上的油污，原理是在洗涤剂的作用下，油污以极小的液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳
浊液从而除去．其中的乳化剂所起的作用就叫乳化作用；
（2）铁粉可以与氧气、水发生化学反应生成铁锈，可作“双吸剂”．
（3）铁在与水和氧气充分接触时容易生锈，保持菜刀干燥、涂油等方法能够防止菜刀生锈．
（4）由题意可知反应物为氮气和氢气，生成物为氨气，条件为催化剂，故反应的化学方程式为：4NH +3O
3 2
2N +6H O
2 2
答案：[来源:Z,xx,k.Com]
（1）乳化
（2）铁粉
（3）保持菜刀的洁净与干燥等．
（4）4NH +3O 2N +6H O
3 2 2 2点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健
康和社会的发展，是2015届中考热点之一．
18．如图A、B、C三种物质都含有同一种元素，B是单质，A、C都是氧化物，C是一种黑色固体物质．请回
答
（1）写出C的化学式Fe O ；
3 4
（2）写出反应①的化学方程式Fe+H SO ═FeSO +H ↑；
2 4 4 2
（3）指明反应②基本反映类型化合反应．
考点：物质的鉴别、推断．
专题：常见物质的推断题；压轴实验题．
分析：框图推断题要注意解题的突破口：单质和氧气反应生成黑色固体氧化物，可知B是金属铁，C是四
氧化三铁，根据金属铁以及氧化物之间的性质来回答．
解答： 解：（1）根据题意，单质B和氧气反应生成黑色固体氧化物C，可知B是金属铁，C是四氧化三
铁，故答案为：Fe O ；
3 4
（2）金属铁可以和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，原理是：Fe+H SO ═FeSO +H ↑，故答案为：
2 4 4 2
Fe+H SO ═FeSO +H ↑；
2 4 4 2
（3）单质Fe和O 反应生成黑色固体氧化物Fe O 的反应是两种反应物生成一种产物的反应，属于化合反
2 3 4
应，故答案为：化合反应．
点评：框图推断题要求学生根据物质的性质来寻找解题的突破口，综合性较强，难度较大．
三、简答题（本题包括4个小题，共12分）
19．如图为某学生设计的探究可燃物燃烧条件的实验．请回答：
（1）通过此探究实验，可以说明燃烧的条件之一是什么？
（2）实验结束后，用灯帽可将酒精灯熄灭，该灭火方法的主要原理是什么？
考点：燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．
专题：实验性简答题．
分析：根据燃烧的条件是：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点及灭火的方
法分析．[来源:学科网]解答： 解：（1）滤纸、乒乓球碎片都与氧气接触，加热时它们先后燃烧起来，说明它们的着火点不同，可
以说明燃烧的条件之一为可燃物的温度达到着火点才能燃烧；
故填：可燃物的温度达到着火点才能燃烧；
（3）实验结束后，用灯帽可将酒精灯熄灭，其灭火原理是使可燃物与氧气隔绝；
故填：使可燃物与氧气隔绝．
点评：本题考查了燃烧的条件和灭火的措施的探究，依据是物质燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接
触、温度达到着火点，这三个条件缺一不可，因此，只要破坏燃烧的条件，就可以实现灭火．
20．现有A、B、C、D四种无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴
别它们进行如下实验：①取四种溶液分别滴加酚酞视野，只有A中无色其它均为红色；②将A滴入余下
的三种溶液中，只有B中出现气泡．
（1）A物质是稀盐酸；
（2）A与B反应出现气泡的化学方程式是2HCl+Na CO =2NaCl+H O+CO ↑；
2 3 2 2
（3）用B物质可将余下的两种溶液鉴别开，则鉴别时反应的化学方程式为Na CO +Ca （ OH ）
2 3
=CaCO ↓+2NaOH．
2 3
考点：酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程 式．
专题：物质的鉴别题．
分析：根据已有的知识进行分析，酚酞试液在碱性溶液中为红色，在酸性和中性溶液中为无色；碳酸盐
遇酸化气；碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀．
解答： 解：（1）取四种溶液分别滴加酚酞试液，只有A中无色其它均为红色，根据氢氧化钠溶液、碳酸
钠溶液以及氢氧化钠溶液为碱性，盐为酸性，可以知道A是盐酸；将A滴入余下的三种溶液中，只有B中
出现气泡，根据碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，可以知道B是碳酸钠溶液；
（2）A和B反应是盐酸和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为：
2HCl+Na CO =2NaCl+H O+CO ↑；
2 3 2 2
（3）碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀而使溶液变浑浊，而碳酸钠与氢氧化钠不反应，
故可以使用碳酸钠鉴别氢氧化钠溶液和石灰水，反应的方程式为：Na CO +Ca（OH）=CaCO ↓+2NaOH．
2 3 2 3
故答案为：（1）稀盐酸；（2）2HCl+Na CO =2NaCl+H O+CO ↑；（3）Na CO +Ca（OH）=CaCO ↓+2NaOH．
2 3 2 2 2 3 2 3
点评：本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行分析结合现象得出结论，
然后带入验证．
21．金属在我们生活中有广泛的应用
（1）铝是活泼金属，为什么铝制品常都具有很好的抗腐蚀性能？
（2）用实验验证Fe、Mg、Cu三种金属的活动性顺序，请写出一种可行方案所需要的物质．
（3）在Cu（NO ）和A（l NO ）的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加
3 2 3 3
稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液工业中含有的金属离子有 Al 3+ 和 Zn 2+（ 用离子符号表示）．写出
一个有关的化学反应的化学方程式 Zn+Cu （ NO ） =Zn （ NO ） +Cu．
3 2 3 2
考点：金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程 式．
专题：金属与金属材料．
分析： （1）可以根据铝的性质进行分析、判断，从而得出正确的结论；
（2）用实验验证Fe、Cu、Mg三种金属的活动性顺序，根据其活动性Mg＞Fe＞Cu，所选择的物质一定要能
分别证明各金属的活动性强弱．在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶
液中置换出来，要比较金属的活动性大小，常用金属与盐溶液的反应．要验证三种金属活动性大小关系时，
通常采取“三取中”的方法即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两
端金属的单质反应．（3）金属活动性顺序是：铝＞锌＞铜，向含有Cu（NO ）、A（l NO ）混合溶液中加入一定量的锌粉，锌粉
3 2 3 3
首先置换硝酸铜中的铜，而不能与硝酸铝发生反应；过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金
属中含有锌，即加入的锌粉过量，据此分析解答．
解答： 解：（1）通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝
的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化；
（2）根据三种金属的活动性顺序Mg＞Fe＞Cu，可选择中间金属的盐溶液和其他两种金属，即Mg，FeSO
4
溶液，Cu；或中间金属和其他两种金属的盐溶液 即MgSO 溶液，Fe，CuSO 溶液；
4 4
（3）金属活动性顺序是：铝＞锌＞铜，向含有Cu（NO ）、A（l NO ）混合溶液中加入一定量的锌粉，锌粉
3 2 3 3
首先置换硝酸铜中的铜，而不能与硝酸铝发生反应；过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金
属中含有锌，即加入的锌粉过量，那说明原混合溶液中的铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有Cu
（NO ），因为锌和Cu（NO ）反应时生成的是Zn（NO ），所以滤液肯定中有Zn（NO ）；又因为锌不能
3 2 3 2 3 2 3 2
从Al（NO ）液中置换出铝，所以滤液中肯定含有Al（NO ）．所以，溶液中含有的金属离子有：Al3+和
3 3 3 3
Zn2+，化学方程式为：锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为：Zn+Cu（NO ）=Zn（NO ）+Cu．
3 2 3 2
故答案为：（1）铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从
而阻止了内部的铝进一步氧化；
（2）MgSO 溶液，Fe，CuSO 溶液；
4 4
（3）Al3+和Zn2+，Zn+Cu（NO ） =Zn（NO ） +Cu．
3 2 3 2
点评：本题主要考查了对金属活动性顺序的应用和理解，难度不是很大，通过练习，培养学生的理解能
力和应用能力．
22．某化工厂排出的无色废水中，可能含有HCl、Na SO 、NaCl、NaOH、MgCl 中的一种或几种．为测定其
2 4 2
成分，某兴趣小组的同学做如下实验：
（1）测得该废水的pH为11，则可确定废水中一定不含的物质是什么．
（2）请写出测定该废水pH值的具体实验操作．
（3）若向废水中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，请用方程式解释该废水中还含有的物质．
考点：物质的鉴别、推断；溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；书写化学方
程式、文字表达式、电离方程式 ．
专题：混合物组成的推断题．
分析： 根据实验现象结合物质的性质及物质间的反应进行分析：
（1）根据“测得该废水的pH为11”，则可推测一定不含的物质是HCl、MgCl ，因为会发生中和反应和发
2
生复分解反应生成氢氧化镁沉淀；
（2）掌握测定该废水pH值的具体实验操作；
（3）根据“若向废水中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀”，则可推测含有：Na SO ．
2 4
解答： 解：
（1）根据“测得该废水的pH为11”，则可推测一定不含的物质是HCl、MgCl ，因为会发生中和反应和发
2
生复分解反应生成氢氧化镁沉淀；
（2）掌握测定该废水pH值的具体实验操作：取样，滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比，读
出pH值；
（3）根据“若向废水中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀”，则可推测含有：Na SO ．则发生的化学方程式
2 4
为：Na SO +BaCl =BaSO ↓+2NaCl．
2 4 2 4
故答案为：
（1）HCl、MgCl ，
2
（2）取样，滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH值．
（3）Na SO +BaCl =BaSO ↓+2NaCl
2 4 2 4点评：本题为文字叙述型物质推断题，完成此题，要抓住语言叙述的关键，根据给出的物质之间的反应，
找准解题突破口，做出判断，所以同学们在平时的学习中要加强知识的储备．
四、综合应用题（共10分）
23．根据下列装置图1，回答有关问题：
（1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO K MnO +MnO +O ↑．若选择A作该反应的发
4 2 4 2 2
生装置，则装置A中的试管口还要
放一团棉花，且试管口略微向下倾斜，原因是防止冷凝水倒流使试管炸裂．
（2）实验室制取某气体时，即可用D也可用E装置收集，由此推测该气体所具有的物理性质是bc（填序
号）．
a．该气体的密度大于空气 b．该气体难溶于水 c．该气体的密度小于空气
（3）实验室制取CO 有以下主要步骤：①连接好装置；②检查装置的气密性；③向试管中小心放入几小块
2
石灰石；④向试管中小心注入适量稀盐酸；⑤收集产生的气体；⑥用燃烧的木条检验收集瓶是否收集满
CO ．
2
（4）若要用装置E收集CO 气体，要将水换成温水，其理由是气体的溶解度随温度的升高而减小，所以
2
CO 气体在温水中的溶解度较小．
2
（5）某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石中CaCO 的质量分数，他们做了如下实验：取24g样品放入
3
烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量
分数与剩余固体的质量关系如图2所示，请根据图中的数据进行计算：
（a）石灰石样品中CaCO 的质量为20 克．
3
（b）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生多少克二氧化碳？（请根据化学方程式写出完整的计算
步骤）
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；制取二氧化碳的操作
步骤和注意点；根据化学反应方程式的计算．
专题：有关化学方程式的计算；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰
酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入
导管．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取
CO ，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化
2
碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室制取某气体时，即可用D也可
用E装置收集，由此推测该气体所具有的物理性质是：该气体难溶于水，该气体的密度小于空气；实验室制取CO 的首要主要步骤是：连接好装置，检查装置的气密性；若要用装置E收集CO 气体，要将水换成
2 2
温水，其理由是：气体的溶解度随温度的升高而减小，所以CO 气体在温水中的溶解度较小．由图象可知：
2
石灰石样品中CaCO 的质量=24g﹣4g=20g；然后根据化学式的计算求二氧化碳的质量．
3
解答： 解：（1）如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，
是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；试管口略微向下倾斜，原因是：防止冷凝水倒流使试管炸裂；故答案
为：2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 棉花 防止冷凝水倒流使试管炸裂
4 2 4 2 2
（2）实验室制取某气体时，即可用D也可用E装置收集，由此推测该气体所具有的物理性质是：该气体难
溶于水，该气体的密度小于空气；故答案为：bc
（3）实验室制取CO 的首要主要步骤是：连接好装置，检查装置的气密性；故答案为：检查装置的气密性
2
（4）若要用装置E收集CO 气体，要将水换成温水，其理由是：气体的溶解度随温度的升高而减小，所以
2
CO 气体在温水中的溶解度较小；故答案为：气体的溶解度随温度的升高而减小，所以CO 气体在温水中
2 2
的溶解度较小（或降低CO 在水中的溶解度）
2
（5）由图象可知：石灰石样品中CaCO 的质量=24g﹣4g=20g；故答案为：（a）20
3
（b）解：设产生CO 的质量为x
2
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
20g x
x=8.8g
答：产生CO 的质量为8.8g
2
故答案为：（b）8.8g；
点评：本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事
项和有关的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收
集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是2015届中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
