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建湖实验初中 2011～2012 学年度九年级第二学期期中试卷
化 学
（本卷满分：70分 考试时间：60分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Ca-40
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意, 请将
各小题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上）
１．下列成语中属于化学变化的是
A．烛炬成灰 B．花香四溢 C．滴水成冰 D．木已成舟
２．下列性质属于化学性质的是
A．溶解性 B．挥发性 C．金属活动性 D．硬度
3．某校正在创建无烟型校园，你认为在校园内应张贴的标志是
4． 生活中下列做法正确的是
A．食用甲醛溶液浸泡的海鲜产品有利健康
B．用“破皮鞋制成的工业明胶”来生产老酸奶和果冻
C．在饲料中掺入“瘦肉精”，可提高猪肉的瘦肉率
D．为了缓解化石能源短缺和保护环境，开发利用氢能、太阳能等清洁能源
5．在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。下图是他的
主要实验步骤，其中操作有误的是
6．善于归纳知识，利于培养素质。小林同学整理的下列内容有错误的是
A．除杂的方法 B．化学物质中的“三”
粗盐提纯——溶解、过滤、蒸发 三大化石燃料——煤、天然气、石油
木炭粉中混有铁粉——用磁铁吸引 三种还原剂——C、H 、CO
2
CO 中混有CO——点燃 三种可燃性气体——CO、H 、CH
2 2 4
C．安全常识 D．化学与生活
①厨房煤气管漏气--关闭阀门并开窗通风 ①人体缺铁会引起贫血症
②实验时碰倒酒精灯着火--用湿抹布盖灭 ②多吃水果蔬菜利于补充维生素
③冬天用煤炉取暖--保证室内通风 ③用活性炭净水器可净化饮用水
7．下列是小远同学在家里设计的“家庭小实验”方案，其中可行的是
A．用氯化钠溶液浸泡树叶，制作“叶脉书签” B．用淬火后的钢针做成鱼钩
C．用铜丝和食醋制取氢气 D．用报纸与保鲜膜对比，研究保鲜膜保鲜原因
8． 右图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是
A．它们属于同种元素的微粒
B．它们原子的电子层不完全相同
C．它们原子的最外层电子数相同
1D． 它们都是离子
9．有些年轻人喜欢染发，染发一般要用到一种着色剂——对苯二胺(C H N )，是一种有毒的化
6 8 2
学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害。下列有关苯二胺的说法不合理是
A．对苯二胺的相对分子质量为108 B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为
3:4:1
C．对苯二胺中碳元素的质量分数为66.7% D．对苯二胺能被皮肤少量吸收
10．在CuC1 和FeC1 的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣加稀盐酸，
2 2
有气体生成，则滤渣中一定含有
A．Cu和Fe B． Fe和Zn C．Zn和Cu D．Cu、Fe和Zn
11．下列说法正确的是
A．从元素周期表中可以获取元素名称、原子序数、相对原子质量等信息
B．升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度
C．将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水100g
D．硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热过程
12．下列关于“不一定”的说法中，不正确的是
A．含氧化合物不一定是氧化物 B．质子数相等的粒子不一定是同种元素
C．由分子构成的纯净物不一定只含一种分子 D．由同种元素组成的物质不一定是单质
13．根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是
A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t ℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有
2
溶质的质量相等
C．将t ℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t ℃时析出
3 2
晶体的质量甲大于乙
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲
14．密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，
测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质。反应前和反应一段
时间后各物质的质量见下表：
物质 M N P Q
反应前质量（g） 16．8 8．4 23．6 1．6
一段时间后质量（g） 待测 14 13．6 6
下列说法正确的是（ ）
A．该反应类型属置换反应 B．物质P一定是化合物
C．反应生成的N与Q的质量比为7：3 D．M肯定为该反应的催化剂
15．有一种不纯的k CO 固体,可能含有Na CO 、MgCO 、NaCl中的一种或两种,取该品6.9g加
2 3 2 3 3
入50g稀盐酸,恰好完全反应,得到无色溶液,同时产生气体2.2g.下列判断正确的是
A．样品中可能含有NaCl B．稀盐酸溶质的质量分数是7.3%
C．样品中一定含有MgCO D．样品中肯定不含有Na CO
3 2 3
二、非选择题（本题包括4小题，除化学方程式每空2分外，其它每空1分，19题写计算过
程3分，共40分）
16． (6分) (1)从H、C、O、N、Ca四种元素中，选择元素填写符合要求的化学式(各写一个)：
①最常见的溶剂 ▲ ②具有还原性的气态氧化物 ▲
③常用来改良酸性土壤的碱 ▲ ④汽水中的酸 ▲
⑤可用作补钙剂的盐 ▲ ⑥不含金属元素的盐 ▲
（4分）(2)天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法。
①天然水污染的来源有 ▲ (写出一种即可)；保持水的化学性质的最小粒子是 ▲ 。
②高铁酸钾（K Fe0 ）是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处
2 4
2理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为 ▲ ；完成高铁酸钾与水反应的化学方程式：
4K FeO + 10H O == 4Fe（OH）↓+8KOH+ 3 ▲
2 4 2 3
17．（8分）下列A ~ F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：
水 酚酞
试液
浓
氨 ② ① ③
浓硫酸 水
A、电解水 B、浓硫酸的稀释 C、证明分子是
不断运动的
a b
足量
红磷
D、测定空气中 E、洗气瓶 F、确认CO 2 与NaOH
氧气含量 发生化学反应
（1）A实验试管1产生气体名称为 ▲ 。C实验中烧杯③的作用是 ▲ 。F实验中，气
球的变化情况是 ▲ 。上述实验中不能达到实验目的是 ▲ （填字母）。
（2）D实验说明氧气的体积约占空气的 ▲ ，下列操作不妥的是 ▲ 。
①检查装置气密性 ②实验前夹紧止水夹 ③冷却后再打开止水夹 ④选用教室内的空气
（3）若用E装置除去O 中的水蒸气，该液体试剂为 ▲ ；医院还用此装置来观察给病
2
人输氧情况，导管 ▲ （填“a”或“b”） 应连接病人吸氧气的塑胶管。
18．（8分）学习酸碱中和反应时，甲乙两同学对其产生探究兴趣。
⑴甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸
碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是 ▲ 。
⑵乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢
温度/℃
滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加
入稀硫酸质量的变化如图所示：
B
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 ▲ （填 “放
热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是 ▲ 。
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐 ▲ 。到达C时溶液中 A C
溶质有 ▲ 。
⑶丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧 0 稀硫酸/g
化钠溶液已经变质。请你分析变质的原因（用化学方程式表示） ▲ 。
⑷丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验
证反应是否真的发生，你觉得可行的是 ▲
A． BaCl B．pH试纸 C．紫色石蕊溶液液 D．无色酚酞溶液
2
19．（14分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【产品原理】
该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na CO ）和化肥NH Cl。
2 3 4
生产原理是：将NH 和CO 通入饱和食盐水中得到NaHCO 晶体和NH Cl溶液，反应的化
3 2 3 4
学方程式为： ▲ ；后分离出NaHCO ，加热制得纯碱。
3
【生产流程】
3【相关资料】
△
⑴ NH Cl NH ↑+HCl↑
4 3
⑵ 已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
物质 NaCl NaHCO NH Cl NH CO
3 4 3 2
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
【问题讨论】
⑴操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为 ▲ 。反应①中发生了两个反应，写出其中一个化
学方程式： ▲ ，反应①加适量的盐酸，适量是指 ▲ 。
⑵检验挥发性气体C的方法 ▲ 。
⑶上述生产流程中可循环使用的是 ▲ （填序号）。
A．挥发性气体C B．溶液D C．氢氧化镁 D．化肥NH Cl
4
【组成确定】
⑴ 称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
⑵ 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO ，再滴
3
加AgNO 溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 ▲ （写化学式）。
3
【含量测定】
实验一 实验二 实验三 实验四
固体混合物溶液质量 100g 100g 100g 100g
加入CaCl 溶液质量 10g 20g 30g 40g
2
生成的沉淀的质量 4g ｍ 10g 10g
称取该纯碱样品44 g固体混合物，加水配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一
定质量分数的CaCl 溶液，实验数据见表：
2
请分析表中数据回答并计算：
⑴ｍ= ▲ g；
⑵在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？(要求写计算过
程，结果保留0.1%)
【总结反思】
请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为 ▲ 品，在上述纯碱含量测定中，将
CaCl 溶液改为BaCl 溶液，测定误差会减小。
2 2
工业纯碱标准：（Na CO % ）
2 3
优等品 一等品 合格品 次品
化 学试题参考答案和评分标
≥95 ≥80 ≥75 ≤40
准
说明：1．化学专用名词或仪器名称写错不给分；
42．化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平、未标出产物状态（↑或↓）
或出现差错，全卷共扣1分；
3．与参考答案不同的合理答案均给分。
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A C D D D A D B B A A C D B b
二、非选择题（本题包括4小题，除化学方程式每空2分外，其它每空1分，19题写计算过程
3分，共40分）
16．（6分）(1) ①HO ②CO ③Ca(OH) ④HCO ⑤CaCO ⑥NHNO
2 2 2 3 3 4 3
（4分 (2) ①工业废水或生活污水的任意排放，不合理使用农药、化肥等任写一种即可；
水分子（HO ）
2
②+6 ； O
2
17．（8分）(1)氧气 O； 作对比或对比实验 ； 先变大，后变小； B
2
(2)1/5 ； ④
(3) 浓硫酸； b
18．（8分）(1) 固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热
(2) ①放热 ； 酸碱恰好完全中和 ；②减小 ；硫酸钠 和硫酸 ；
2NaOH+CO═NaCO+HO ； BCD。
2 2 3 2
19．（14分）
【产品原理】 NaCl+ NH + CO + HO = NaHCO↓+ NHCl
3 2 2 3 4
【问题讨论】(1) ⑴ 过滤 NaOH+HCl===NaCl+HO
2
或NaCO + 2HCl＝2NaCl+HO+CO↑， 滴到无气泡放出为止
2 3 2 2
(2)将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊
(3) A．B
【组成确定】：NaCl
【含量测定】⑴ 8
(2)解：设参加反应的NaCO 的质量为x，生成的氯化钠的质量为y（计算过程3分。）
2 3
NaCO+ CaCl＝CaCO↓+2NaCl
2 3 2 3
106 100 117
x 10g y
106∶ 100 = x∶10g 100∶117 = 10g∶y
解得：x = 10.6g y=11.7g （1分）
NaCl%= 11.7g + （ 11g-10.6 g ） ×100%
100g+30g-10g =10.1% （2分）
【总结反思】优等
5
