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初三年级化学期中考试试卷
本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共20小题。考试形式为闭卷书面笔答。
试卷满分为50分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Na—23
第Ⅰ卷（ 选择题 共15分）
选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分）
1．下列现象属于化学变化的是
A．铁器表面产生铁绣 B．水蒸气冷凝
C． 氢氧化钠溶于水放热 D．浓盐酸产生白雾
2．紫薯富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等，具有特殊的保健功能。
其中的钾、铁、钙、硒指的是
A．单质 B．分子 C．原子 D．元素
3．物质的俗名与化学式相对应正确的是
A. 天然气：CO B. 熟石灰：CaO
C. 烧碱：NaCO D. 火碱：NaOH
2 3
4．下列实验现象描述不正确的是
A．红磷燃烧产生大量的白烟
B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C．过氧化氢溶液中滴加硫酸铜溶液会有蓝色沉淀生成
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
5．鉴于H7N9禽流感疫情，国家食品药品监督管理总局4月6日公布，一种新型的抗流感病毒药物“帕拉米
韦氯化钠注射液“已获得加速审批通过。帕拉米韦的化学式为C H NO，下列有关说法正确的是
15 28 4 4
A．帕拉米韦属于有机化合物
B．帕拉米韦中氢元素质量分数最高
C．帕拉米韦由四种原子构成
D．帕拉米韦中氮元素和氧元素的质量比为 1:1
6．“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减少二氧化碳排放量。下列做法符
合“低碳生活”理念的是
A、教科书循环使用
B、使用一次性筷子，减少疾病传染
C、大量使用私家汽车出行，节约时间
D、大量建设钢铁冶炼厂，促进经济发展
7．下列实验中利用提供的方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CaO中混有的CaCO 先加足量水，然后过滤
3
B 除去CO 中少量HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
2
C 鉴别棉线和羊毛线 点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化
18．下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是
A．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
B．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳
C． 用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器
D．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂
9．阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作用。下列关于该阻
燃剂防火原因的分析中错误的是
A．氢氧化铝受热分解时吸收燃烧物表面的热量
B．氢氧化铝分解生成的水蒸气稀释燃烧物表面的氧气
C．氢氧化铝受热分解吸收热量使可燃物的着火点降低
D．氢氧化铝分解生成的氧化铝覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与O 隔绝
2
10．右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g
C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D．10℃时甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相等
11．要除去FeSO 溶液中少量的HSO，可加入的物质是
4 2 4
①铁粉 ②氧化铁 ③氧化亚铁 ④氢氧化铁 ⑤氢氧化亚铁
Ａ．①②③ Ｂ．②③④ Ｃ．①③⑤ Ｄ．②③ ⑤
12．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A．NaCl、CaCl、NaCO B．KNO、HCl、CaCl
2 2 3 3 2
C．HSO 、FeCl、NaNO D．NaOH、HNO、NHNO
2 4 3 3 3 4 3
13．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH + HO＝NaOH+ H ↑。
2 2
那么CaH 与足量NaCO 溶液之间发生反应的产物有
2 2 3
A．Ca(OH) 和H B．NaOH和Ca(OH)
2 2 2
C．CaCO、NaOH和H D．Ca(OH)、CaCO 和H
3 2 2 3 2
14．滴有酚酞的Ca(OH) 溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是
2
A．CO B．NaCO C．HCl D．CuSO
2 2 3 4
15．下列图象能正确反映实验过程中相应量变化的是
① ② ③ ④
A．图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温
B．图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸
2C．图③：向氢氧化钠溶液中加水
D．图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌
第Ⅱ卷 （非选择题 共 35 分）
16．（8分）(1) 小明从超市购买了一些食品，发现生产厂家为了延长保质期进行了不同的处理：
①采用真空包装，其目的是 ；
②采用充气包装，其中的气体可能是 ；
③放置一包生石灰，其作用是(用化学方程式表示) ；
④放置一包“双吸剂”--还原性铁粉，它吸收的两种物质是 。
（2）现有H、C、O、Na四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：
①食品中常用的甜味剂 ；②厨房中的酸性调味剂 ；
③用于配制炉具清洁剂的碱 ；④治疗胃酸过多的一种盐 。
17．（5分）根据要求写出下列化学方程式，并注明基本反应类型。
⑴铝耐腐蚀的原因 （ ）反应
⑵不能用铁桶盛放硫酸铜溶液的原因 （ ）反应
⑶过氧化钠（NaO）与二氧化碳反应生成氧气和一种常见的盐 。
2 2
18．（6分）下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：
（1）指出图中标有数字①的仪器名称： ；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较为纯净的氧气选用的装置组合最好是 。
某小组同学使用的实验装置气密性很好，且是在气泡连续并均匀冒出时开始收集氧气，但收集的气
体 中 氧 气 含 量 始 终 在 95% 左 右 ， 试 分 析 原 因 可 能 是
。
（3）F是一种可用于洗气、集气等多种功能的装置．小强想用大理石与稀盐酸制取较干燥的CO ，他应
2
选择上述装置中的BFC进行组装，其中装置F中的试剂为 ，写出该反应的化学方程式：
。
（4）实验室也常用A装置制备甲烷（CH ）气体，推测其反应物是 （填序号）．
4
A．醋酸钠和碱石灰的固体混合物 B．Na CO 固体和水 C．CO 和H
2 3 2 2
319．（6分）某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯
化镁的实验流程：
根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是 ，加入的试剂A是 ，沉淀是
；
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式 ；
（3）加入试剂B的目的是 ；
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 。
20．（10分）在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）
进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究。
Ⅰ．定性探究：
探究一：M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：
①是 ，
②是CaCl.
2
【收集资料】CaCl 水溶液呈中性。
2
（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量 M 溶液于试管 猜想①正确。碳酸钠与其反应
中，向其中滴加 的化学方程式为
探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】猜想一：NaOH 和NaCO ；
2 3
猜想二： ；
猜想三：NaOH 。
（3）【实验验证】同学们经过交流讨论，设计以下实验方案确定滤液中溶质的组成：
实验操作 实验现象 实验结论
若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀 “猜想一”成立
分别取少量滤液于A、
B两支试管中，A中加
入CaCl 溶液，
2 “猜想二”成立
B中加入
溶液
“猜想三”成立
4Ⅱ．定量探究：
【提出问题】过滤后澄清滤液中NaOH的质量分数是多少？
【设计实验】
小明同学取100g过滤后澄清滤液于烧杯中，向烧杯中逐滴加入过量的稀盐酸，产生的气体与所加入稀
盐酸质量关系如下图所示：计算过滤后澄清滤液中NaOH的质量分数是多少？（请列出计算过程）
CO质量(g)
2
2.2
0 50 100 150 200 稀盐酸质量(g)
5初三年级化学期中考试答案
本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共20小题。考试形式为闭卷书面笔答。
试卷满分为50分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Na—23
第I卷 （选择题 共15分）
ADDCA ACBCC CBCBD
第Ⅱ卷 （非选择题 共35分）
16．（8分）
(1) ① 防止食物变质 ； ② 氮气（ N ） ；
2
③ CaO + H O = Ca(OH) ；④ 水和氧气 （ H O 和 O ） 。
2 2 2 2
(两种物质写全才得分)
（2）① C H O ；② CH COOH ；③ NaOH ；④ NaHCO 。
12 22 11 3 3
17．（5分） ⑴ 4Al + 3O = 2Al O （ 化合 ）反应
2 2 3
⑵ Fe + CuSO = Cu + FeSO （ 置换 ）反应
4 4
⑶ 2N aO + 2CO = O + 2Na CO 。
2 2 2 2 2 3
18．（6分）
（1） 长颈漏斗 ；
（2） BD 。 排水法收集到的气体中含有一定量的水蒸气 。
（3） 浓硫酸 ， CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO ↑ 。
3 2 2 2
（4） A 。
19．（6分）
（1） 过滤 ， N aCO ， CaCO ；
2 3 3
（2） 2NaOH + MgC l = Mg (OH) ↓ + 2NaCl ；
2 2
（3） 除去 NaOH 和 N a CO ；
2 3
（4） 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 。
620．（10分）
Ⅰ．定性探究：
（1） 氢氧化钙 ，
（2） 无色酚酞 、 溶液变红 、
Na CO + Ca(OH) = CaCO ↓ + 2NaOH 。
2 3 2 3
猜想二： NaOH 和 Ca(OH ) ；
2
（3） N aCO ；
2 3
若 A 中没有沉淀， B 中产生白色沉淀 ；
若 A 、 B 两支试管中都没有沉淀产生 。
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