化学-东北育才高中2025-2026学年度高一下学期第一次月考_2026年04月高一试卷_260412东北育才高中2025-2026学年度高一下学期第一次月考

东北育才高中 2025-2026 学年度下学期 高一年级化学科第一次月考试卷 答题时间：75 分钟 满分：100 分 命题人：郝俊刚 校对人：李想 可能用到的相对原子质量：H1O16Si28Br80Cu64Pb207 一、单选题(每小题3分，共45分） 1．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 A．4.03米大口径碳 B．冬奥会所用聚氨 C．能屏蔽电磁波的 D．“玉兔二号”钛合 化硅反射镜 酯速滑服 碳包覆银纳米线 金筛网轮 A．A B．B C．C D．D 2．物质发生化学反应时总是伴随能量的变化。下列化学反应中，反应物的总能量低于生 成物的总能量的是 ①石灰石高温分解 ②铁粉加入到稀盐酸中 ③水蒸气通过灼热的焦炭 ④铝粉和氧化铁混合粉末引燃 ⑤二氧化碳与碳混合加热 ⑥Ba(OH) ﹒8H O与NH Cl固体混合 2 2 4 A．①②③④ B．①② C．①③⑤⑥ D．①③④ 3．下列说法正确的是 A．构成原电池正极和负极的材料必须是活泼性不同的两种金属 B．原电池中负极发生还原反应，正极发生氧化反应 C．灼热的碳与二氧化碳的反应是化合反应，所以是放热反应 D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 4．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是 A．食品中添加适量的SO 可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 2 B．“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天时N 转化为NO属于自然固氮 2 C．二氧化硅导光能力强，可制作光导纤维 试卷第1页，共10页D．万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨 5．如图所示的原电池装置中，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电流 流向已标出，下列说法正确的是 A．X电极可能产生H 2 B．若两电极分别为Zn和Cu，则X为Zn C．X电极发生还原反应，Y电极发生氧化反应 D．SO2流向Y电极 4 6．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B．干电池在长时间使用后，锌筒会被破坏 C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 7．短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大，X原子半径是短周期主族元素中最 大的，Y的最外层电子数是次外层电子数的一半，由W、X、Y三种元素组成的化合物 M的结构如图所示。下列叙述正确的是 试卷第2页，共10页A．X与W所形成的二元化合物溶于水时一定只破坏离子键 B．Y的最高价氧化物用于制造计算机芯片 C．简单离子半径大小：X>W D．化合物M中所有W都满足8电子稳定结构 8．下列说法正确的是 高温 A．在粗硅的制取中发生反应2C+SiO 2CO  +Si，硅被还原，所以碳的还原性 2 强于硅 B．光导纤维的主要成分是单晶硅 C．用SiO 制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO 2 2 高温 D．由Na CO +SiO Na SiO +CO 可知，硅酸的酸性强于碳酸 2 3 2 2 3 2 9．白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金（主要含Fe O 、CoO、CuS、 3 4 Cu S，还含少量SiO ）中分离回收金属的流程如下： 2 2 已知：CuS、Cu S难溶于稀硫酸。 2 下列说法正确的是 A．“滤液1”中的金属离子只有Fe2+、Co2+ B．“氧化”时的反应为2H 2H O Fe2 Fe3 2H O 2 2 2 C．“滤渣2”中的SiO 为两性氧化物 2 焙烧 D．“焙烧2”中发生了反应Cu S2O 2CuOSO 2 2 2 试卷第3页，共10页10．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应 关系正确的个数 ①碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 ②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 ③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 ④富勒烯、碳纳米材料、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料 ⑤制备玻璃和水泥都用到石灰石 ⑥工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ⑦二氧化硅可应用于太阳能电池 ⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂 (SiC) 都属于硅酸盐材料 ⑨NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO 只能用排空气法收集，不 2 能用排水集气法 A．3 个 B．4 个 C．5 个 D．6 个 11．下列离子方程式书写正确的是 A．向Mg(HCO ) 溶液中加入过量的NaOH溶液： 3 2 Mg2++2HCO+2OH=MgCO +CO2+2H O 3 3 3 2 B．溴与冷的NaOH溶液反应：Br +2OH=Br+BrO+H O 2 2 C．向NaClO溶液中通入过量SO ：SO +ClO+H O=HSO+HClO 2 2 2 3 D．FeCO 溶于稀硝酸：FeCO +2H+=Fe2++CO +H O 3 3 2 2 12．下列装置与试剂(尾气处理装置和试剂任选)能完成相应气体制备和性质验证的是 试卷第4页，共10页选项 ①中试剂 ②中试剂 性质 A Na SO +70%H SO 石蕊溶液 SO 有漂白性 2 3 2 4 2 B NaCl固体+浓H SO CH COONa溶液 酸性：HCl>CH COOH 2 4 3 3 C 小苏打+稀H SO 水玻璃 非金属性：S>C>Si 2 4 D Cu片+浓HNO KI-淀粉溶液 NO 有氧化性 3 2 A．A B．B C．C D．D 13．下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有 ①氨气极易溶于水，故可用作制冷剂 ②燃煤中添加CaO可以减少SO 和温室气体的排放 2 ③工业浓硝酸一般发黄是因为溶有NO 2 ④二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属于两性氧化物 ⑤足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+ ⑥浓硫酸有强吸水性，可以干燥SO 2 ⑦标准状况下，O 与NO 按1:4充满烧瓶，烧瓶倒置水中充分反应后，烧瓶内溶液的浓 2 2 1 度接近 mol/L 22.4 A．②⑤ B．⑤⑥ C．③⑥ D．②③⑥⑦ 14．在通风橱中进行下列实验。下列说法不正确的是 步 骤 现 Fe表面产生大量无色气 Fe表面产生少量红棕 Fe、Cu接触后，其表 象 泡，液面上方变成红棕色 色气泡后，迅速停止 面均产生红棕色气泡 A．I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NOO 2NO 2 2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅱ、Ⅲ中现象分析可知：Fe比Cu活泼，故Ⅲ中Fe做负极 D．Ⅲ中正极上发生的反应为NOe2H NO H O 3 2 2 试卷第5页，共10页15．将13.6gCu和Cu O组成的混合物加入250mL一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解 2 生成Cu(NO ) 和NO，向所得溶液中加入1.0L0.5mol﹒L-1NaOH 溶液时，金属离子(钠离 3 2 子除外)恰好沉淀完全，生成沉淀的质量为19.6g，下列说法正确的是 A．原稀硝酸的浓度为2.4mol﹒L-1 B．原固体混合物中Cu和Cu O的物质的量之比为1:1 2 C．固体完全溶解后，剩余硝酸的物质的量为0.05mol D．生成的NO在标准状况下的体积为1.12L 二、填空题（共55分） 16．（12分）回答下列问题： （1）某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察 产生H 的速率，如图A所示，则该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应， 2 其能量变化可用图中的___________(填“B”或“C”)表示。 （2）已知拆开1molH-H键、1molN≡N键、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、 946kJ、391kJ。则完全分解1molNH 时反应___________(填“放出”或“吸 3 收”)___________kJ的热量。 （3）为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________(填序 号)，写出正极的电极反应___________。 试卷第6页，共10页17．（16分）元素周期表中第ⅤA元素组成的物质，在实际生产中有着广泛的应用。 Ⅰ．己二酸[HOOCCH  COOH]是重要的化工原料。可用不同的方法制备己二酸。环 2 4 己醇与硝酸反应制备己二酸，装置如图(加热及夹持装置略)。反应的化学方程式为： 。 （1）该反应中体现硝酸的性质是___________。 （2）液面上方出现红棕色不能证明上述制备反应发生，用化学方程式说明原因 ___________。 （3）制得等量的己二酸时，若加入H O 可减少硝酸的用量，因为H O 具有氧化性，可 2 2 2 2 能起到两方面的作用：a．H O 直接氧化环己醇；b．___________。 2 2 Ⅱ．SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO 排放。 x （4）SCR(选择性催化还原)工作原理： ①尿素[CO(NH ) ]水溶液热分解为NH 和CO ，写出NH 在反应器中还原NO 的化学方 2 2 3 2 3 2 程式___________。 ②当燃油中含硫量较高时，尾气中SO 在O 作用下会形成(NH ) SO ，使催化剂中毒。写 2 2 4 2 4 出该反应的化学方程式___________ 试卷第7页，共10页（5）NSR(NO 储存还原)工作原理：NO 的储存和还原在不同时段交替进行，如图所示。 x x ①储存NO 的物质是___________。 x ②用H 模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO ) 的催化还原过程，该过程分两步进行，如 2 3 2 图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H 与Ba(NO ) 的物质 2 3 2 的量之比是___________；H 模拟还原性尾气时，储存和还原的总反应为___________。 2 试卷第8页，共10页18．（13分）四溴化硅是制备高纯硅的关键原料。回答下列问题： I．制备SiBr ：实验室用Si和Br 制备SiBr 的装置（省略夹持仪器）如下图。实验时， 4 2 4 先通入一段时间的氮气。然后将管式炉加热至600℃，将液溴加热至50℃，同时通入冷 却水，继续通入氮气直至反应结束。反应结束后得到橙红色液体。 II．提纯SiBr ：将橙红色液体加入锌粉后进一步进行提纯，得到纯度较高的SiBr 。 4 4 III．测定SiBr 纯度：取ag样品溶于适量水中，充分反应后过滤，所得沉淀经洗涤后置 4 于质量为m g的坩埚中，高温灼烧后将坩埚置于干燥器中冷却至室温，最后称量质量为 1 m g。 2 已知：①SiBr 常温下为无色透明液体，沸点为153℃，熔点为5℃，易水解，在空气中“发 4 烟” ②高温下硅酸分解生成二氧化硅 （1）A和F盛装的试剂分别是___________、___________（填名称）。 （2）实验中通入N 的作用是___________。 2 （3）仪器D的名称是___________。 （4）“提纯SiBr ”中加入锌粉的目的是___________，提纯的方法是___________。 4 （5）“测定SiBr 纯度”中将样品溶于适量水时SiBr 发生反应的化学方程式为_______。 4 4 （6）所得产品的纯度为___________（用含a、m 、m 的代数式表示）。若高温灼烧后在 1 2 空气中冷却，会导致产品纯度偏高的原因是___________。 试卷第9页，共10页19．（14分）黄金(Au)的一种化学精炼过程如下图所示。 回答下列问题： （1）俗话说“真金不怕火炼”，从氧化还原性角度解释其原因是_______。 （2）步骤①中部分Cu与稀H SO 、O 反应，该反应的离子方程为_______。 2 4 2 （3）步骤③中银和稀硝酸反应的化学方程式为 _______ 。 （4）步骤④中的王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1:3]与Au反应生成了HAuCl 、NO和H O， 4 2 该反应的化学方程式为_______。该步骤产生的尾气中有NO，NO与足量空气混合被水 吸收过程中发生反应的化学方程式为_______。 （5）关于王水溶金的下列说法正确的是_______。 A．用到了HNO 的氧化性 3 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与NaNO 也可使Au溶解 3 （6）步骤⑥中用草酸(H C O )将溶液中的1molHAuCl 完全还原，则参加反应的草酸的 2 2 4 4 物质的量是_______mol。 试卷第10页，共10页高一年级化学科第一次月考参考答案 选择题答案（每小题3分，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C D D B C D C D D 11 12 13 14 15 B C C C A 16．（12分）（1） 放热 2分 B 2分 （2）吸收 2分 46 2分 （3）③ 2分 Cu2++2e-=Cu 2分 17．（16分）（1）氧化性 2分 Δ （2）4HNO 4NO +O +2H O 2分 3 2 2 2 （3）将反应生成的NO 氧化为硝酸，使硝酸循环利用，减少硝酸消耗 2分 2 催化剂 （4） 8NH +6NO  7N +12H O 2分 2SO 2 +O 2 +4NH 3 +2H 2 O=2(NH 4 ) 2 SO 4 2分 3 2 2 2 （5）BaO（作为储存剂） 2分 8：1 2分 催化剂 4NO+3O +10H  2N +10H O 2分 2 2 2 2 18．（13分）（1） 浓硫酸 1分 无水CaCl 1分 2 （2）排尽装置内空气，防止Si、Br 与空气中成分反应，同时将Br 蒸气吹入管式炉中参 2 2 加反应 2分 （3）(球形)冷凝管 1分 （4）除去未反应的Br 1分 蒸馏 1分 2 （5）SiBr 3H OH SiO 4HBr 2分 4 2 2 3 348(m m) （6） 2 1 100% 2分 高温灼烧后在空气中冷却，SiO 会吸收空气中水蒸 2 60a 气，使m 增大，从而导致计算出的SiBr 纯度偏高 2分 2 4 试卷第11页，共10页19．(14分)【答案】（1）Au还原性弱，在高温条件下不与O 反应 2分 2 （2）2Cu+O +4H+=2Cu2++2H O 2分 2 2 （3）3Ag+4HNO =3AgNO +NO↑+2H O 2分 3 3 2 （4） Au+HNO +4HCl=HAuCl +NO↑+2H O 2分 4NO+3O +2H O=4HNO 2分 3 4 2 2 2 3 （5）AC 2分 （6）1.5 2分 试卷第12页，共10页报告查询:登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 东北育才高中2025-2026学年度下学期高一年级化学科第一次 月考答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2．选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 （正面朝上，切勿贴出虚线方框） 留痕迹。 3．非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4．在草稿纸、试题卷上答题无效。 5．请勿折叠答题卡,保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题 1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D] 解答题 16．（12分） （1）___________，2分 ___________。2分 （2）___________，2分 ___________kJ的热量。 2分 （3）___________(填序号)，2分 ______________________________________________。2分 17．（16分） （1）__________________。2分 （2）___________________________________________________________________。2分 （3）b．_____________________________________________________。2分 （4）①_______________________________________________________________。2分 ②________________________________________________________________。2分 （5）①__________。2分②___________；2分 ____________________________________________________________。 2分 18．（13分） （1）___________、___________（填名称）。2分 （2）_________________________________________________________________________。2分 （3）__________________。1分 （4）_______________________________________，1分 __________________。1分 （5）__________________________________________________________________________。2分 （6）______________________________（用含a、m 、m 的代数式表示）。2分 1 2 __________________________________________________________________________。2分 19．（14分） （1）_______________________________________________________________。2分 （2）_______________________________________________________________。2分 （3）_______________________________________________________________ 。2分 （4）________________________________________________________。2分 ________________________________________________________。2分 （5）______________。2分 （6）______________mol。2分