文档内容
潍坊市昌邑第二学期九年级期中考试
化学试卷
（时间90分钟 满分100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Na-23
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个答案正确，多选、错选
均不得分，请将正确答案序号填入表格内）
1．日常生活中见到下列现象，其中发生了化学变化的是
A．冬天的早晨，玻璃窗上出现美丽的冰花B．自行车轮胎在烈日下爆裂
C．牛奶放置时间过长变质 D．玻璃杯被打碎
2．对质量守恒定律的正确理解是
A．10g冰受热熔化成10g水
B．参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积
C．反应物的质量等于生成物的质量
D．化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和
3．下列操作中，完全正确的一组是
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着
地面
⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热．
A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑧⑩
4．以下说法不正确的是
①有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
②通过化合、分解、置换和复分解反应均可制得二氧化碳③凡均一、稳定、透明、澄清的液体一定是溶液
④棉花、羊毛、塑料和天然橡胶等均属于天然有机高分子材料
A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④
5．化学与人类的健康密切相关。下列做法会危害人体健康的是
A．为预防缺铁性贫血发生，提倡某些特定人群使用加铁酱油
B．在特制的饮料罐夹层中分别装入硝酸铵固体和水，饮用前使它们混合制作低温饮料
C．硫酸铜溶液可以杀菌，所以可用于饮用水消毒
D．在发酵面团中加入适量的碳酸钠揉和，除去面团中多余的酸
6．下列说法正确的是
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动
B．氧气是一种重要的燃料，所以没有氧气就没有燃烧
C．缓慢氧化可能引起自燃，因此缓慢氧化都是有害的
D．降低可燃物的着火点，可以有效防止火灾的发生
7．法国科学家拉瓦锡研究空气的组成时给固体氧化汞加强热，氧化汞受热时的变化可用下
图表示（图中 表示汞原子， 表示氧原子），下列说法错误的是
A．氧化汞受热时能分解成汞和氧气 B．原子在化学变化中不能再分
C．氧化汞分子是由氧原子和汞原子构成的 D．所有物质都是由分子构成的
8．下列说法中正确的是
A．浓硫酸可以除去氢气中含有的水蒸气和二氧化碳
B．将Cu（OH） 加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色
2
C．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能保持不变
D．某溶液加入足量稀硝酸后，再加入BaCl 溶液，有白色沉淀生成，则证明含硫酸根
2
9．根据下图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是A．t℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度．
1
B．t℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等
2
C．将t℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t℃时，都会析出晶体
3 2
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
10．人们在日常生活中经常饮用雪碧。下列有关雪碧的叙述中，正确的是
A．往雪碧中滴入酚酞试液变红色
B．在饮用雪碧后人体血液的pH将增大
C．饮用冰雪碧后打嗝，主要是因为溶于雪碧中的CO 受热后溶解度变小而释放
2
D．喝雪碧后打嗝是—种热辐射过程
11．把锌、铜分别放入其它两种金属 、 的盐溶液中，实验结果如下表，其中“ ”表示能
反应。“ ”表示不能反应。则它们的金属活动性由强到弱的顺序是：
溶液
盐 盐
金属
Zn
Cu
A． 、Zn、 、Cu B．Cu、 、Zn、
C．Zn、 、 、Cu D．Cu、 、 、Zn
12．某化学课外活动小组在准备实验时配制了NaSO 、NaCO、BaCl 、HCl四种溶液，因没及
2 4 2 3 2
时贴标签，将其混淆。为将它们区别开来。把四种溶液编号为①②③④，进行了下面的实验：
试验内容 ①+② ②+④ ①+③
试验现象 白色沉淀生成 白色沉淀生成 有气泡冒出
按①②③④的顺序，由以上实验现象可以确定它们依次是
A．HCl、NaSO 、NaCO、BaCl B．BaCl 、NaCO、NaSO 、HCl
2 4 2 3 2 2 2 3 2 4
C．NaCO、BaCl 、HCl、NaSO D．NaSO 、BaCl 、NaCO、HCl
2 3 2 2 4 2 4 2 2 313．锗酸铋（BiGeO ）是我国研制的一种闪烁晶体材料。已知锗酸铋中锗（Ge）的化合价为
4 3 12
+4，则锗酸铋中铋（Bi）的化合价为
A．+4 B．+3 C．+2 D．+1
14．2008月22日是第十五个世界水日，它的宣传主题为“如何应对水缺乏”。围绕这一主题
采取的措施不合理的是
A．养成节约用水的好习惯
B．在目前条件下，大量燃烧氢气和氧气产生水供人们使用
C．将污水处理后再使用
D．积极探索海水淡化的新技术
15．下列有关“一定”的说法中，正确的是
A．单质和化合物的反应一定是置换反应
B．纯净物一定是由同种分子构成
C．由同种元素组成的物质一定是单质
D．能分解出氧气的化合物一定是含氧化合物
16．一定条件下，硫酸溶液中溶质质量分数越大，与镁反应的速率就越快。现用100g质量分
数为30％的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为使反应减慢而又不影响生成氢气的总量，可向硫
酸溶液中加入
A．氢氧化钠 B．10％硫酸溶液 C．水 D．碳酸钠溶液
17．用氯化钠配制100g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取
氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是
A．①②③④ B．⑤②④①
C．①③⑤②④① D．①③⑥⑤②④①
18．下图所示装置有多种用途，下列说法错误的是
A．洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛浓HSO
2 4
B．检验：证明CO中混有CO，装置内应盛澄清石灰水
2
C．集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的A端通入
D．若要测定实验室制得的少量O 的体积，则应在瓶内先装满水，再将O 从B端通入
2 219．大胆、科学的猜想与假设是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探
究肯定是没有意义的是
A．探究CO 和NaOH反应可能有NaCO 生成
2 2 3
B．探究Mg在CO 气体中燃烧生成的白色固体可能Mg（OH）
2 2
C．探究C与O 反应可能会生成CO 与CO的混合气体
2 2
D．探究Cu（OH） 粉末加热后生成的黑色物质可能是CuO
2
20．下列化学方程式正确的是
A．4Fe+3O 点燃 2Fe O B．2Ag+FeSO ====Fe+Ag SO
2 2 3 4 2 4
C．2NaCl+K CO====NaCO+2KClC1 D．Cu+2AgNO ====Cu（NO ）+2Ag
2 3 2 3 3 3 2
二、填空与筒答题（共25分）
21．（7分）（1）用数字和符号表示
①两个氧原子________ ②三个双氧水分子________ ③2个碳酸根离子_______
④五氧化二磷中磷元素显正五价________
（2）食用含“瘦肉精”的猪肉后会中毒，“瘦肉精’的化学式为C H ClNO，该物质有
12 18 2 2
_______种元素组成，其中碳、氢、氧原子的个数比为________，氮、氧元素的质量比为
________。
22．（14分）A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中
的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）A物质的化学式________。
（2）写出反应②的化学方程式________________________________________________；
C物质固态时的名称________，该固体物质在实际生活中的一种用途是________________。
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式________________________________。
（4）上图转化中产生无色气体G的原因是______________________________________，
写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式________________________________．
23．（4分）（1）近年来，人们都在喊：热、热、热。不少科学家认为地球表面变暖及一些异常气候与大气中二氧化碳的含量增加有一定的关系。下列反应都能放出二氧化碳气体，试分析判
断，会给自然界造成大量“温室气体”——二氧化碳的主要反应是：_______（填序号）
①C+O 点燃 CO ②CH+2O 点燃 CO+2H O
2 2 4 2 2 2
③CaCO +2HCl==CaCl +CO ↑+H O ④石油燃烧主要生成水和二氧化碳
3 2 2 2
⑤2NaHCO △ NaCO+ CO ↑+H O
3 2 3 2 2
（2）下列反应都能吸收二氧化碳气体：
①CO+2NaOH== NaCO+H O
2 2 3 2
②6CO+6H O==C H O（葡萄糖）+6O （光合作用）
2 2 6 12 6 2
③CO+HO ===H CO
2 2 2 3
试判断：若要减少大气中的二氧化碳气体，可利用的反应是：________ （填序号）
（3）根据对（1）和（2）的分析，你认为，为保护人类赖以生存的地球，我们应采取哪些措施可
以防止大气中二氧化碳含量的增加？
三、实验及探究题（共25分）
24．（10分）某学校的探究性学习小组发现，铜绿[Cu（OH）CO]受热分解后，除生成CO 和
2 2 3 2
水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。他们通过实验探究，分析黑色固体的组成，并验
证产生的气体。请填空：
（1）提出问题：黑色固体是什么?
（2）猜想与假设，黑色固体可能是：a．炭粉 b．氧化铜 c．________。
（3）查阅资料：炭粉和氧化铜均为黑色固体，其中炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸，而
氧化铜可与稀酸反应而溶解。
（4）设计实验方案：
向试管中的黑色固体滴加足量的________ （填化学式）溶液，充分反应后，观察固体的
溶解情况和所得溶液的颜色。
（5）现象与结论：
如果猜想a正确，则现象为__________________________________________________；
若现象是_______________________________________________________，则猜想b正确；
假如现象为________________________________________________，则猜想c成立。
（6）已知；无水硫酸铜固体为白色，遇水蒸气则变为蓝色。若用下图装置验证两种气体生
成物，应将生成的混合气体先通过装置。当将气体通入装置 A进行验证时，气流应从
___________________口通入。25．（15分）某化学兴趣小组利用下列装置进行O、CO 的实验室制法和有关性质的研究。
2 2
（1）写出下列编号仪器的名称：①_________； ②_________ ③_________
（2）甲同学要用KMnO 固体来制取O，应选用上图中的_________装置（填编号）。用化
4 2
学方程式表示反应原理________________________________________。当O 收集满，取出集
2
气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先_________________，后_________________。
（3）为了较准确测定KMnO 完全分解产生氧气的体积，可进行以下试验：称取9.5g
4
KMnO 加热直至无气体放出，过一会儿读取进入量筒里的气体体积。试完成下列填空：测量
4
气体体积时，可以将反应发生装置和收集装置中的气体冷却至室温再进行。则收集气体应选
下图中的装置_________才合理（填编号），理由是__________________________________。
（4）乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO 并检验其有关性质，观察到烧
2
杯中紫色石蕊试液变红。对这一变化的合理解释是___________ （填序号）
A．产生的CO 直接使石蕊试液变红
2
B．产生的CO 与水反应生成HCO 使石蕊试液变红
2 2 3
C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红
（5）实验室常用氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，二氧化锰能加快氯酸钾的分解，现设计实验证明氧化铜也能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较，用下图
装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关
数据见下表：
实验序号 KClO 质量 其它物质质量 待测数据
3
④ 1.2 g 无其他物质
⑤ 1.2 g CuO 0.5 g
⑥ 1.2 g MnO 0.5 g
2
回答下列问题：
①上述实验中的“待测数据”指_______________________；
②本实验装置图中量气装置B由球形干燥管、乳胶管和50mL滴定管（带刻度）改造后
组装而成，此处所用液体通常选___________ （填字母编号）；
A．水 B．浓硫酸 C．双氧水 D．无水酒精
③若要证明实验②中球形干燥管内收集的气体是O，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹
2
住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，_______________________________________，观
察现象；
④为探究CuO在实验
（6）中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．_______________________ b．CuO的化学性质有没有改变．
四、计算题（10分）
碳酸钠和氯化钠的混合物14g，常温下溶解在87g水中；向溶液中逐滴加入氯化钙溶液．
加入氯化钙溶液的质量与生成的沉淀质量的关系如下图：（1）图像中表示恰好完全反应的点是__________________；
（2）求原混合物中氯化钠的质量分数；
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数．化学试卷参考答案
一、选择题（每小题2分，共40分。）
1-5 CDACC 6-10 ADCBC 11-15 ACBBD 16-20 CBCBD
二、填空与简答题（25分）
21．（7分，每空1分）（1）2O 3HO 2CO2- （2）5，12：18：1，7：4
2 2 3
22．（14分，每空2分）（1）CuO
（2）Fe O+3CO 高温 2Fe十3CO 干冰 灭火或作制冷剂、人工降雨等；
2 3 2
（3）Fe+CuCl ==FeCl +Cu
2 2
（4）因为X中含有过量的盐酸与铁反应 H+CuO △ Cu+H O
2 2
23．（4分）（1）①②④（1分）
（2） ② （1分）
（3）减少化石燃料的燃烧；多植树造林；开发新能源（2分，答对两项就得满分）。
三、实验及探究题（25分）
24．（10分） （2）炭粉和氧化铜的混合物（1分）
（4）HSO （HCl、HNO 也可）（1分）
2 4 3
（5）黑色固体不溶解，溶液呈无色；（2分）黑色固体完全溶解，溶液呈蓝色；（2分）黑色
固体部分溶解，溶液呈蓝色。（2分）
（6）B（1分）；a（1分）
25．（15分） （1）①烧杯 ②锥形瓶 ③长颈漏斗（每空1分）
（2） 2KMnO △ KMnO + MnO +O （2分） 从水中取出导管，（1分）熄灭酒精
4 2 4 2 2
灯（1分）
（3）① F（1分） 防止倒吸（1分）
（4）BC（1分）
（5） ①反应时间，②A， ③在管口放一带火星木条，④反应前后氧化铜质量有没有改
变。（每空1分）
四、计算题（10分）
26．（1）A（1分）
（2）设原混合物中碳酸钠的质量为 g，生成氯化钠的质量为 g。
NaCO+CaCl ——→CaCO ↓+2NaCl （1分）
2 3 2 3
106 100 11710g
g
14g—10.6g=3.4g
原混合物中的质量为：
（3）
反应后溶液中NaCl的质量：14g+60g+87g—10g=151g
恰好反应时溶质的质量：11.7g+（14g—10.6g）=15.1g
答：（2）原混合物中氯化钠的质量分数为24.3％
（3）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为10％
