文档内容
泰安市肥城第二学期初三期中考试
化学试卷
时间：50分钟 满分：50分
一、选择题（共16分）
1．下列材料属于合金的是 （ ）
A．纯硅 B．青铜器 C．青花瓷器 D．汉白玉雕塑
2．溶液析出晶体后，其剩余溶液是 （ ）
A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．只有溶剂 D．稀溶液
3．室温下，只各盛有100ml水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，
结果如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A．甲溶液是不饱和溶液
B．常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同
C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解
D．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
4．甲乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中，不正确的是 （ ）
A．甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度
1
C．t℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
2
D．t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
2
5．对于大多数固体溶质的不饱和溶液，要使之变为饱和溶液，可采取的方法有：①降低温度；②升高温度；③加入该温度下相同溶质的饱和溶液；④加入该固体物质，其中正确的方法有
（ ）
A．①②③ B．②③④ C．②④ D．①④
6．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法中，错误的是 （ ）
A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾
C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
D．碳酸氢钠不能用来治疗胃酸过多
7．种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钠三种溶液，应选用的试剂是 （ ）
A．稀硫酸 B．碳酸钠溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钾溶液
8．一些重金属盐的离子如：Ag+、Cu2+、Ba2+、Pb2+等能使蛋白质丧失生理功能，使生物体中毒，
人体胃液中含有盐酸，误服含有下列物质的药剂不会引起人体中毒的是 （ ）
A．CuCO B．CuSO C．BaCO D．BaSO
3 4 3 4
9．溶质能大量共存于水溶液中的是 （ ）
A．HNO Ca（OH） NaCl B．KNO CuCl NaSO
3 2 3 2 4
C．NaOH MgSO BaCl D．HCl NaCO Ca（NO ）
4 2 2 3 3 2
10．物间的转化，不能一步实现的是 （ ）
A．MgSO MgCl B．NaCO NaOH
4 2 2 3
C．CaCO Ca（OH） D．Fe（OH） FeCl
3 2 3 3
11．有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X、Y不溶解，将X浸入Y的
化合物的溶液中，在X的表面有Y析出，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为
（ ）
A．Z>Y>X B．Y>Z>X C．Z>X>Y D．Y>X>Z
12．白蚁会蛀蚀木头,它分泌的蚁酸是一种酸,还能腐蚀很多建筑材料,下列建筑材料最不易受
到白蚁分泌物腐蚀的是 （ ）
A．铜塑像 B．钢筋 C．大理石 D．铝合金
13．下列关于铁制品及铁制品的说法中不正确的是 （ ）
A．铁制品生锈后可以隔绝里面的铁与空气的进一步接触
B．铁制品生锈是缓慢氧化过程
C．车、船表面涂上一层油漆可以防止铁生锈
D．生铁报废的铁制品可以回收重新提炼14．食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”，
下列物质可以作“双吸剂”的是 （ ）
A．木炭粉 B．铁粉 C．铜粉 D．氯化钠
15．化学在生活中无处不在，生活中的下列做法，你认为合理的是 （ ）
A．家居装饰好后应立即入住
B．霉变的大米蒸熟后可放心食用
C．火腿肠中含有防腐剂亚硝酸钠，所以火腿肠都不能食用
D．硫酸铜有毒，但可用少量的硫酸铜消毒游泳池
16．草木灰是农村广泛使用的农家钾肥，它的水溶液呈碱性，下列化肥中能与它混合施用的
是 （ ）
A．KSO B．NH Cl C．NH NO D．（NH ）SO 二、
2 4 4 4 3 4 2 4
填空题（共27分）
17．以下是几种常见化肥的主要成分：
①NH HCO ②KCO ③（NH ）HPO ④KCl
4 3 2 3 4 2 4
（1）属于复合肥的是 （填序号）
（2）NH HCO 受热易分解为氨气、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：
4 3
18．青少年正处在生长发育期，应注意营养均衡，膳食合理。
（1）有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入 （填序号）不足
而引起的。
①维生素 ②油脂 ③蛋白质
（2）“XX糕点”主要营养成分如下表所示。请根据该表回答。
XX糕点
营养素 每100g含有
蛋白质 4.8g
油脂 20g
糖类 40g
β-胡萝卜素（维生素类） 1.8mg
碳酸钙 400mg
①所含营养素中属于无机盐的是 ，没有列出的一类营养素是 。
②正常情况下，人每日摄入的油脂不超过60g，由此计算，每日食用该糕点最多不应超过
g．
③糖类是人体所需 的主要来源。19．佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半，合金材料属于
（填“混合物”或“化合物”），铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是
（用化学方程式表示）。如果将表面有
氧化膜的铝片投入稀硫酸中。片刻之后才有气泡产生，请用化学方程式表示这一过程：
， 。
20．如图所示，为A、B、C三种物质的溶解度曲线。
（1）M点表示 ；N点表示 。
（2）在t℃时，三种物质的溶解度由小到大的排列顺序是 。
1
（3）在t℃时，用等质量的水配制的三种物质的饱和溶液，若降温到t℃时，有晶体析出的是
3 1
，析出晶体较多的是 。
（4）当A物质的溶液接近饱和时，采用以下三种方法均可使其变为饱和溶液：①
② ③ 。
21．在Cu（NO ）和AgNO 的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，可能有下列情况：
3 2 3
（1）若反应后锌有剩余，则此时溶液中所含的溶质是 ；
（2）若将反应后的混合物过滤，向所得固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中
一定有 ，可能有 ；
（3）若将反应后的混合物过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，
则滤液中含有的溶质是 。
22．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图所示
是它们之间的相互转化关系，请回答：（1）反应①的基本反应类型是 ；
（2）C的化学式为 ；
（3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式：
（4）上图转化中产生无色气体E的原因是 。
三、计算题（共7分）
23．我国铁矿石资源比较丰富，2000年，钢铁年总产量就已达到1.27亿吨，成为世界钢铁大
国，某钢铁厂日产含3%杂质的生铁2240t，则需要含Fe O80%赤铁矿多少吨？
2 3
24．某样品为铜和氧化铜的混合物，现对其进行成分分析，去10g此样品，将其分五次加入稀
硫酸中，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体质量记入下表
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀硫酸的质量（g） 2 2 2 2 2
充分反应后剩余固体的质量 8 6 4 2 2
（g）
试回答下列问题。
（1）10g样品中，氧化铜的质量为 ；
（2）10g样品中，铜元素的质量总共为 ；
（3）足量稀硫酸与10g此样品完全反应后，可生成硫酸铜 。化学试卷参考答案
一、 选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B A D A D D B D B C C D A B D A
二、 填空题
17．（1）③ （2）NH HCO
4 3
18．（1）① （2）① 碳酸钙 水 ② 300 ③ 能量
19．混合物 4Al+3O ==2AlO Al O+3H SO ==Al（SO ）+3HO
2 2 3 2 3 2 4 2 4 3 2
== Al （SO ）
2 4 3
20．（1）t℃时，A物质的溶解度为40g
3
t℃时，A、C两物质的溶解度相同都为20g
2
（2）A B C （3） AB A
（4）①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③降低温度
21．（1）Zn（NO ） （2）Ag Cu （3）Zn（NO ） Cu（NO ） AgNO
3 2 3 2 3 2 3
22．（1）化合反应 （2）Fe （3） Cu+HO （4）略
2
23．3880t
24．（1） 8g （2） 8.4g （3） 16g
