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重庆一中初2012级11—12学年度下期半期考试
化 学 试 卷
（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg24 S 32 Fe 56 Cu64 Zn 65
一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意，将
正确选项的序号填入括号内。
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．浓盐酸冒白雾 B．水受热变成水蒸气
C．用活性炭吸附杂质 D．氢氧化钠长期露置在空气中
2．下列哪组气体都属于空气污染物 （ ）
A．CH、CO、H B．CO、HCl、N
4 2 2 2 2
C．SO 、CO、NO D．HCl、N、O
2 2 2 2
3．现有①石油 ②氧气 ③矿泉水 ④铁 ⑤高锰酸钾⑥干冰。对上述物质的分类正确的是（
）
A．混合物——①②③ B．氧化物——⑤⑥ C．单质——②④ D．化合物——③⑤
4．下列操作中，正确的是（ ）
A．氧气验满 B．加热液体 C．向试管中加块状固体 D．稀释浓硫酸
5．“酒驾”是当前热门话题之一。交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有KCr O ，
2 2 7
KCr O中Cr元素的化合价为（ ）
2 2 7
A． + 2价 B．＋5价 C．＋6价 D．＋7价
6．下列反应属于置换反应的是（ ）
点燃
A．HCO HO+CO↑ B．4P+5O 2PO
2 3 2 2 2 2 5
C． Mg+H SO MgSO +H ↑ D． HNO+NaOH NaNO +H O
2 4 4 2 3 3 2
7．下列说法中不正确的是 （ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多 B．硝酸钾在农业上可用作复合肥料
C．农业上常用熟石灰改良酸性土壤 D．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品
8．2012年7月27日至8月12日，第30届奥林匹克运动会将在伦敦举行。在奥运会比赛中对
1运动员进行兴奋剂检查的开销相当惊人。诺龙是兴奋剂中的一种，其化学式是C H O。
18 26 2
下列关于诺龙的说法正确的是（ ）
A．一个诺龙分子中含有46个原子 B．诺龙中碳、氢、氧元素质量比为9：13：1
C．诺龙中含有氧分子 D．诺龙由18个碳原子、26个氢原子、2个氧原子构成
9．生活处处有化学，安全时刻记心中。下列做法不合理的是 （ ）
A．若将氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液
B．炒菜时，油锅不慎着火迅速用锅盖盖灭
C．启用闲置的地窖前先进行灯火实验
D．夜间发现家中天然气泄漏，立即开灯查明泄漏原因
10．小军用下列形式对所学知识进行归纳，其中甲包含乙、丙、丁……下列关系中，有错误的
一组是（ ）
甲 乙、丙、丁……
A 盐 氯化钠、纯碱、硫酸铜……
B 燃料 煤、石油、天然气……
C 溶液 碘酒、糖水、生理盐水……
D 干燥剂 石灰石、浓硫酸、生石灰……
11．下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是 （ ）
A． KSO Ba(OH) KCl B． Cu(NO ) NaCl KNO
2 4 2 3 2 3
C．NaCO KNO NH Cl D． MgSO NaNO KCl
2 3 3 4 4 3
12．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ）
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO 气体 CO 点燃气体
2
B NaOH溶液 NaCO 加入足量稀盐酸至不再产生气泡
2 3
C CuCl溶液 HCl 加入过量Cu(OH) ，过滤
2 2
D KCl KClO 加入少量MnO ，加热
3 2
13．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现
象的分析合理的是（ ）
A．向溶液中滴加酚酞试液后仍显无色，说明溶液呈酸性
B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸
C．某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该
固体是铵盐
D．向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中含有硫酸根离子
14． 某课外小组的同学所设计的制备物质的途径正确的是（ ）
HO KCl溶液
A． CaO 2 Ca（OH）溶液 KOH溶液
2
O 稀H SO
Ｂ．Cu 2 CuO 2 4 CuSO 溶液
4
△
Ｃ ． 盐 酸 K O H 溶 液
Fe Fe（OH） 沉淀
FeCl 溶液 3
3
Ｄ． CO H 2 O H 2 CO 3 CaCl 2 溶液 CaCO 3 沉淀 A
215．在A + B = C + D的反应中，下列叙述正确的是 （ ）
A．若C和D为盐和水，则该反应一定是中和反应
B．若此反应为复分解反应，则C、D不可能都是沉淀
C．若10 gA和15 gB恰好完全反应，则生成C、D的总质量为25 g
D．若A是氧化铜、C为铜，则B一定是CO
二、填空题（本大题包括6个小题，共22分）
16．（2分）请你用正确的化学用语填空。
（1）医用体温计里的物质通常是 。
（2）大理石常用作建筑材料，其主要成分是 。
（3）地壳中含量最多的金属元素形成的离子 。
（4）某气体在空气中占78％(体积百分含量)，保持它的化学性质的最小粒子是 。
17．（3分）用正确答案填空。
（1）常开窗户呼吸新鲜空气。你能闻到窗外的花香是因为分子 。
（2）电解一定量的水，当正极产生5 mL气体时，负极产生的气体体积是 mL。
（3）编制出第一张元素周期表的科学家是 。
溶
解
18．（4分） 根据右图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
度/
A
g
（1）要使C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种
50 B
方法是 。
（220）要从含有少量A的B溶液中得到较多的B晶体，通常采
C
P
用的方法是 。
O t 1 t 2 温
度/℃
（3）t℃时，将15gA加入到装有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为
1
（结果精确至0.1%）。
（4）将t℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数最小的是
2 1
（填序号）。
19．（4分）开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶。这七类物质与化学的联系相当密切，现举
几例：
（1）“柴”类：我国已推广使用车用乙醇汽油，可有效的节约石油资源。 乙醇燃烧的化学
方程式 。
（2）“茶”类：
①自然界中的水通常以硬水居多，实验室可以通过 （填一种操作的名称）把硬
水制成几乎纯净的水；
②漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO) ]。次氯酸钙可
2
发生如下反应：Ca(ClO) + X + H O＝CaCO ↓+2HClO，则X的化学式为 。
2 2 3
（3）“米”类：食品营养与化学关系密切。“补铁酱油”、“加碘食盐”“高钙牛奶”中的铁、
碘、钙是指 （填“分子”、“原子”或“元素”）。
20 ．（4分）化学来源于生活又服务于生活。下表是生活中常用物质溶液的pH及主要成分化学式：
序号 ① ② ③ ④ ⑤
3名 称 食 醋 白 酒 白糖水 石灰水 纯碱溶液
主要成分 CHCOOH CHOH C H O Ca(OH) NaCO
3 2 5 12 22 11 2 2 3
溶液pH 3 7 7 11 8
（1）上述物质中，碱性最强的是 （填序号）；
（2）当你被蚊虫叮咬（释放一种酸性物质）后，为减轻疼痛，可在叮咬处涂 （填序号）；
（3）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸（食醋的主要成分）溶解除去。已知醋酸
与氢氧化镁反应的化学方程式为：2CHCOOH + Mg(OH) = (CH COO) Mg +2H O ，则醋酸
3 2 3 2 2
与碳酸钙反应的化学方程式是 。
（4）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。请你在右边的圆
圈中填入适当的化学式或离子符号：
21
．
（5
分）近日，电影《泰坦尼克号》3D版重现荧屏，掀起一股观影狂潮。这艘号称“永不沉没的
巨轮”，在建造的过程中使用了数以万吨的钢铁。钢铁是生活中使用最多的金属材料。
(1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_______________。
(2)在炼铁高炉中将赤铁矿（主要成分Fe O）还原为铁的主要化学方程式是
2 3
。
（3）铝、铜、铁是人类广泛使用的三种金属，用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达
到目的的是 （填序号）。
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液
(4)将一定质量氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，
过滤，再将滤渣加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后， 溶液质量/g
溶液质量/g
剩余固体物质的质量为6.4g,原氧化铜的质量为_ _g。
（5）将锌粉加入到盛有一定质量的硫酸亚铁溶液的烧杯中，
请在右图坐标内画出烧杯中溶液质量与反应时间的关系图。 0
反应时间/s
三、实验题（本大题包括2个小题，共13分） 反应时间/t
C
22．（6分） 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）操作①②③都要用到得一种玻璃仪器是 ；
（2）操作②中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）。
4（3）操作③中，当蒸发皿中 时，停止加热。
（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是
（填序号）。
A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 D．蒸发后，所得精盐很潮湿
(5) 用上述实验所得NaCl晶体配制50g 10%NaCl溶液，称量时正确的操作是 （填
序号）。
A．先放砝码，后放药品 B．先放药品，后放砝码
(6) 若最后配得的溶液质量分数大于10%，则可能的原因是 （填序号）。
A．用量筒量取水时俯视读数 B．配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠未完全溶解就将溶液转移至试剂瓶中 D．砝码缺损
23．(7分)现有一份由碳酸钠和氯化钠组成的固体样品，质量为10g．重庆一中初三化学兴趣
小组的同学设计了下图中的装置，请你与他们一起探究．
二氧化锰
稀硫酸和样品 氢氧化钠溶液 澄清石灰水
A B C D
【实验目的】测定样品中碳酸钠的质量分数并探究碳酸钠的化学性质．
【实验步骤】
①检查装置气密性。
②关闭止水夹K，打开止水夹K．向装有样品的A装置内加入适量的稀硫酸，充分反应后，B
2 1
装置的质量增重2.2g，C装置中的澄清石灰水不变浑浊。
③关闭止水夹K，打开止水夹K，使B装置与空气连通．向D装置内加入适量的过氧化氢溶
1 2
液充分反应（确保溶液浸没长颈漏斗下端管口）。
请回答：
5（1）A装置中的实验现象为 ；
（2）样品中碳酸钠的质量分数为 ；
（3）当向D装置内加入适量的过氧化氢溶液时，C装置出现的现象是 ；
（4）在整个反应过程中，B装置内所发生反应的化学方程式为
。
【实验拓展】反应结束后，B装置溶液中溶质的组成是怎么样的呢？同学们提出了自己的
猜想。
小丽认为只有氢氧化钠；
小明认为是氢氧化钠和氢氧化钙；
小方认为是氢氧化钠和 （写化学式）。
【实验验证】
实验内容 现象 结论
取少量 B装置溶液于试管 小明同学的
中，加入 猜想正确
（写化
学式），
四、计算题（本答题只有一个小题，共5分）
24．请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题:
加96.38g水 加100g MgSO 溶液 过滤
4
完全溶解 恰好反应
NaOH 和NaSO 200g滤液
2 4
的固体混合物
9.42g
(1)实验过程中，产生沉淀的质量为 g。
(2)最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）原固体混合物中钠元素的质量为 g。
命题人：李春丽
审题人：雷 平
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