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江苏省无锡市江阴市华士实验中学2017届九年级下学期期中化学试卷
一、选择题：（本题共15小题，每题1分，共15分，每题只有1个选项符合题意．）
1．下列过程涉及到的变化主要是化学变化的是（）
A．葡萄酿酒 B．石油分馏 C．榨取果汁 D．海水晒盐
2．人体结石有多种，其中一种含有较多的草酸钙（CaC O ），CaC O 中碳元素的化合价是（）
2 4 2 4
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
3．以下几种实验操作，不正确的是（）
A．
酒精灯失火用湿抹布扑盖
B．
将NaCl倒入量筒中配制溶液
C．
加碱研磨后闻气味鉴别铵态氮肥
D．
分离溶液中析出的KNO 晶体
3
4．物质的俗名与化学式相对应正确的是（）
A．天然气：CO B．烧碱：Na CO C．熟石灰：Ca（OH）D．淀粉：C H O
2 3 2 6 10 5
5．今年5月上旬，一枚用于探伤的放射源铱192（其原子中含有77个质子和115个中子）在南京丢失，引
起了社会的广泛关注．下列有关说法正确的是（）A．该元素属于金属元素
B．该元素的原子序数是192
C．该原子的核外有115个电子
D．该原子的相对原子质量为192g
6．下列说法或现象描述正确的是（）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．氢气在空气中燃烧发出明亮的蓝色火焰
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．金刚石和石墨物理性质存在着明显差异，是因为构成它们的原子大小不同
7．合理搭配饮食是我们的健康理念，2015届中考期间，小明妈妈为他准备了一份午餐：馒头、红烧肉、豆
腐汤、炸鸡腿，你认为这份午餐搭配中还应添加下列食品中的（）
A．黄瓜 B．牛奶 C．炒鸡蛋 D．烤野兔肉
8．百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C H NO ，下列说法中正确
22 25 6
的是（）
A．秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成
C．秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：6
D．秋水仙碱中氢元素的质量分数最大
9．如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A MnO KCl 加水溶解，过滤，蒸发，结晶
2
B CaO固体 CaCO 溶解，过滤，洗涤，干燥
3
C Cu（NO
3
）
2
溶液 AgNO
3
加入足量铜粉，充分反应后过滤
D CaCl 溶液 HCl 加入足量氧化钙，充分反应后过滤
2
A．A B．B C．C D．D
10．对下列各主题知识的认识完全正确的是（）
A、生活常识 B、能源与环境[来源:Zxxk.Com]
人体缺铁﹣﹣引起贫血
油锅着火﹣﹣用水浇灭 生活污水﹣﹣处理后排放
使用化石燃料﹣﹣无污染
C、性质与用途 D、物质的鉴别
活性炭具有吸附性﹣﹣用于水的净化
一氧化碳具有还原性﹣﹣用于冶炼金属 纯碱溶液和烧碱溶液﹣﹣酚酞试液
羊毛和涤纶﹣﹣燃烧
A．A B．B C．C D．D
11．如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．t ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A
1
B．当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A[来源:学#科#网Z#X#X#K]
C．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和
D．将t ℃时，A、B、C的饱和溶液同时降温到t ℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C
2 1
＞B＞A
12．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体
B．置换反应生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
C．因为蜡烛燃烧生成CO 和H O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素、氢元素和氧元素
2 2
D．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液
13．2015届中考复习阶段，某同学梳理了以下知识：①利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性
强弱；②酸、碱中一定含有氢元素、盐中一定含有金属元素；③能使酸碱指示剂变色的溶液一定是酸溶液
或碱溶液；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；⑤微量元素是人体健康必不
可少的，但补充微量元素也要适可而止；⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空
气大，而用水灭火是因为可降低可燃物的着火点．其中你认为合理的是（）
A．．①④⑤ B．．①③⑥ C．．②⑤⑥ D．②④⑤
14．某工厂排放废水中含有AgNO 和Cu（NO ）．为防止造成水体污染．现往废水中加入一定量的铁粉，
3 3 2
充分反应后，过滤，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则下列说法正确的是（）
A．滤渣中一定含有铁、银、铜
B．滤渣中一定含有银，可能含有铜
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜
15．下列四个图象反映了对应实验过程中相关量的变化，其中错误的是（）
A．
在部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸B．
O 的溶解度受温度影响的变化曲线
2
C．
等质量的Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀盐酸反应
D．
硫酸溶液稀释过程中pH的变化曲线
二、非选择题
16．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）在我们日常生活中，人们常说：①高原上缺氧；②生理盐水；③胃酸过多； ④发酵粉中的小苏打．现有
五种元素：H、C、O、Na、Cl，请选择适当的元素用化学式填空：
①中的“氧”：；②中的“盐”：；
③中的“酸”：；④中的小苏打：．
（2）如图为治疗急性皮肤瘙痒用的炉甘石洗剂．该洗剂（填“是”或“不是”）溶液，理由是．炉甘石的主
要成分为碳酸锌，化学式为，我国古代将它与赤铜（Cu O）、木炭粉加热到约800℃，得到一种外观似金子
2
的合金，该合金含有的金属元素有．
17．根据要求写出下列方程式，并在括号内注明基本反应类型．
（1）正常雨水呈弱酸性的原因：；
（2）二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：；
（3）用稀盐酸除铁锈．反应．18．归纳与演绎是重要的科学方法，也常用于化学的学习．请根据如图实验装置，回答问题：
（1）我们已经学过实验室制取氧气、二氧化碳两种气体的反应原理、制取与收集方法，请你归纳出实验室
制取这两种气体反应的共同点（填序号）．
A．需要加热 B．需用催化剂 C．没有气体参加反应 D．生成的气体只有一种
（2）装置B中反应的方程式为；要随时使反应停止或发生可选择的发生装置有 （填序号，从A﹣E中选
择）；若用E和G组装一套气密性好的装置来测定二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水
的体积总是比理论值偏小得多，原因是二氧化碳．
（3）若用双氧水和二氧化锰制取氧气且能获得平稳的气流，可选择的发生装置有（填序号），方程式是．
（4）化学上可通过氯化铵和氢氧化钙共热得到氨气（极易溶于水，密度比空气小），则应选用上图中A～H
的作为反应的发生装置，采用的收集装置是F和H，其中氨气应从管导入（填a或b）F中，H中用倒置漏
斗比直接用导管通入水中吸收氨气的优点是．
19．某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO •2H O）生产K SO 肥料的流程如图：
4 2 2 4
请回答下列问题：
（1）脱硫过程的化学方程式为2CaCO +2SO +O +4H O=2CaSO •2H O+2．
3 2 2 2 4 2
（2）石膏与饱和（NH ） CO 溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是．
4 2 3
（3）（NH ） SO 与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K SO 晶体．此反应需在密闭容器中进行的
4 2 4 2 4
原因是．
（4）该工艺可以循环利用的物质有（写一种）．
20．“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa CO •yH O ），俗称固体双氧水．兴趣小组对其进行以下探究：
2 3 2 2
【性质探究】
（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO 粉末，产生大
2
量气泡．将带火星木条伸入试管，木条，说明有O 生成．
2
（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液PH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通
入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有生成．
结论：过碳酸钠具有Na CO 和H O 的双重化学性质．
2 3 2 2
【工业制备】
注：异丙醇为有机溶剂
（3）稳定剂的作用是；稳定剂中MgCl 和Na SiO 发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹
2 2 3
住，该反应的化学方程式为．（4）根据如表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是℃．
温度范围/℃ 5～10 10～15 15～20 20～25
活性氧含量/% 13.94 14.02 15.05 14.46
“鱼浮灵”的产率/% 85.49 85.78 88.38 83.01
注：活性氧含量是指产品中能转化为O 的氧元素的质量分数．
2
【组成测定】利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa CO •yH O ）组成的测定（杂质对
2 3 2 2
测定无影响）．
【查阅资料】①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品．
②过碳酸钠能与酸反应放出CO 和O ．
2 2
（5）实验前先缓慢通N 一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；
2
继续缓慢通N ，其目的是．
2
（6）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x：y的值（填“偏大”或“偏小”）．
（7）装置B的作用是（填序号）
①除去气体中的水蒸气 ②便于观察和控制气流速度
（8）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g．则该产品中x：y=．（写出计算过程）
江苏省无锡市江阴市华士实验中学 2017 届九年级下学期期中化
学试卷
一、选择题：（本题共15小题，每题1分，共15分，每题只有1个选项符合题意．）
1．下列过程涉及到的变化主要是化学变化的是（）
A．葡萄酿酒 B．石油分馏 C．榨取果汁 D．海水晒盐
考点： 化学变化和物理变化的判别．
专题： 物质的变化与性质．
分析： 有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征
是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．葡萄酿酒，酒精是新物质属
于化学变化；石油分馏是根据沸点的不同，属于物理变化；榨取果汁没有新物质生成，属于物理变化；海
水晒盐没有新物质生成，属于物理变化．[来源:Z&xx&k.Com]
解答： 解：A、葡萄酿酒，酒精是新物质属于化学变化，故选项正确；
B、石油分馏是根据沸点的不同，属于物理变化，故选项错误；
C、榨取果汁没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；故选A
点评： 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物
质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．
2．人体结石有多种，其中一种含有较多的草酸钙（CaC O ），CaC O 中碳元素的化合价是（）
2 4 2 4
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
考点： 有关元素化合价的计算．
[来源:学。科。网]
专题： 化学式的计算；有关化学式的计算．
分析： 根据草酸钙的化学式及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来解答．
解答： 解：草酸钙中钙元素为+2价，氧元素为﹣2价，设其中碳元素的化合价为x，根据化合物中元素
的正负化合价的代数和为0，则（+2）+x×2+（﹣2）×4=0，解得x=+3；
故选：C．
点评： 本题考查化合物中元素化合价的计算，能训练学生知识迁移使用的能力．
3．以下几种实验操作，不正确的是（）
A．
酒精灯失火用湿抹布扑盖
B．
将NaCl倒入量筒中配制溶液
C．
加碱研磨后闻气味鉴别铵态氮肥
D．
分离溶液中析出的KNO 晶体
3
考点： 灭火的原理和方法；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；铵态氮肥的检 验．专题： 常见仪器及化学实验基本操作．
分析： A、根据灭火的原理进行解答；
B、根据溶液的配制，量筒的正确使用方法进行解答；
C、根据闻气体的方法进行解答；
D、根据物质的分离方法，过滤的正确操作方法进行解答．
解答： 解：A、酒精灯失火用湿抹布铺盖，采用隔绝空气的方法灭火，故A正确；
B、量筒不能作为反应容器和配制容器，故B错误；
C、闻气体时用手轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔，即扇闻，故C正确；
D、分离固液的混合物时可用过滤的分离方法，而且题中过滤操作正确．故D正确．
综上所述，符合题意的是B．
故选：B．
点评： 本题主要考查学生对基本实验操作正确与否的判断，要求同学们要熟练掌握基本概念和
基本方法及实验的操作注意事项．
4．物质的俗名与化学式相对应正确的是（）
A．天然气：CO B．烧碱：Na CO C．熟石灰：Ca（OH） D． 淀粉：C H O
2 3 2 6 10 5
考点： 化学式的书写及意义．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
解答： 解：A、天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH ，其俗名与化学式不相对应．
4
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为：NaOH，其俗名与化学式不相对应．
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为：Ca（OH），其俗名与化学式相对应．
D、淀粉的化学式为（C H O ） ，其俗名与化学式不相对应．
6 10 5 n
故选：C．
点评： 本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．
5．今年5月上旬，一枚用于探伤的放射源铱192（其原子中含有77个质子和115个中子）在南京丢失，引
起了社会的广泛关注．下列有关说法正确的是（）
A．该元素属于金属元素
B．该元素的原子序数是192
C．该原子的核外有115个电子
D．该原子的相对原子质量为192g
考点： 原子的有关数量计算；元素的简单分类．
专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析： 根据已有的知识进行分析，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；相对原
子质量单位是“1”，不是“克”．
解答： 解：A、该元素的名称是铱，属于金属元素，故选项说法正确；
B、原子中含有77个质子，根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子序数是77，故选项说法错误；
C、原子中含有77个质子，根据核外电子数=质子数，则该原子的核外有77个电子，故选项说法错误；
D、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
答案：A．
点评： 本题难度不大，了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质
子和中子构成的．6．下列说法或现象描述正确的是（）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．氢气在空气中燃烧发出明亮的蓝色火焰
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁[来源:学科网ZXXK]
D．金刚石和石墨物理性质存在着明显差异，是因为构成它们的原子大小不同
考点： 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碳元素组成的单 质．
专题： 实验现象的观察和记录．
分析： A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据细铁在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据金刚石和石墨物理性质不同的原因进行分析判断．
解答： 解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．
B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误．
C、细铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．
D、金刚石和石墨物理性质存在着明显差异，是因为构成它们的原子排列方式不同，故选项说法错误．
故选：A．
点评： 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、碳单质的性质与结构即可正确解答，在描述物
质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．[来源:Z*xx*k.Com]
7．合理搭配饮食是我们的健康理念，2015届中考期间，小明妈妈为他准备了一份午餐：馒头、红烧肉、豆
腐汤、炸鸡腿，你认为这份午餐搭配中还应添加下列食品中的（）[来源:学科网]
A．黄瓜 B．牛奶 C．炒鸡蛋 D．烤野兔肉
考点： 均衡营养与健康．
专题： 化学与生活．
分析： 根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判
断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答．
解答： 解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，馒头富含淀
粉，淀粉属于糖类；红烧肉、豆腐汤、炸鸡腿含有蛋白质、油脂和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故
为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物．
故选：A．
点评： “吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，本题考查了人体所需的六大营养素，同
时告诫我们在生活中一定要注意营养物质的均衡搭配，要合理膳食．
8．百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C H NO ，下列说法中正确
22 25 6
的是（）
A．秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成
C．秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：6
D．秋水仙碱中氢元素的质量分数最大
考点： 化学式的书写及意义；元素的质量分数计算．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： A．根据物质的组成来分析；
B．根据物质的分子结构来分析；C．根据物质的化学式来分析；
D．根据化合物中某元素质量的计算方法来分析．
解答： 解：A．秋水仙碱的化学式为C H NO ，可见它是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故错误；
22 25 6
B．秋水仙碱的化学式为C H NO ，可见一个秋水仙碱分子中有22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子
22 25 6
和6个氧原子，故错误；
C．秋水仙碱的化学式为C H NO ，可见其中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：：6，故正确；
22 25 6
D．秋水仙碱的化学式为C H NO ，其中碳元素的质量为：12×22=264；氢元素的质量为1×25=25；氮元素
22 25 6
的质量为14；氧元素的质量为16×6=96，可见其中碳元素的质量分数最大，故错误．
故选：C．
点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问
题、解决问题的能力．
9．如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A MnO KCl 加水溶解，过滤，蒸发，结晶[来源:Z。xx。k.Com]
2
B CaO固体 CaCO 溶解，过滤，洗涤，干燥
3
C Cu（NO
3
）
2
溶液 AgNO
3
加入足量铜粉，充分反应后过滤
D CaCl 溶液 HCl 加入足量氧化钙，充分反应后过滤
2
A．A B．B C．C D．D
考点： 物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；盐的化学性质 ．
专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析： 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂
质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原
物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答： 解：A、KCl易溶于水，MnO 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，
2
故选项所采取的方法错误．
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采
取的方法错误．
C、足量铜粉能与AgNO 溶液反应生成硝酸铜溶液和银，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂
3
质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、HCl能与足量氧化钙反应生成氯化钙和水，但过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，能除去杂质但
引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：C．
点评： 物质的分离与除杂是2015届中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必
需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
10．对下列各主题知识的认识完全正确的是（）
A、生活常识 B、能源与环境
人体缺铁﹣﹣引起贫血
油锅着火﹣﹣用水浇灭 生活污水﹣﹣处理后排放
使用化石燃料﹣﹣无污染
C、性质与用途 D、物质的鉴别
活性炭具有吸附性﹣﹣用于水的净化
一氧化碳具有还原性﹣﹣用于冶炼金属 纯碱溶液和烧碱溶液﹣﹣酚酞试液羊毛和涤纶﹣﹣燃烧
A．A B．B C．C D．D
考点： 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；一氧化碳的化学性质；水资源的污染与
防治；酸、碱、盐的鉴别；碳单质的物理性质及用途；常用燃料的使用与其对环境的影响；灭火的原理和方
法；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别 ．
专题： 物质的鉴别题；化学与环境保护；物质的变化与性质；化学与生活．
分析： A、从人体缺铁能引起贫血；油锅着火应用锅盖盖灭去分析解答；
B、从生活污水为防止污染水应处理后排放；使用化石燃料会产生大量的污染物去分析解答；
C、从活性炭具有吸附性；一氧化碳具有还原性去分析解答；
D、从纯碱溶液和烧碱溶液都是碱性的去分析解答．
解答： 解：A、人体缺铁能引起贫血；油锅着火应用锅盖盖灭；故错误；
B、生活污水为防止污染水应处理后排放；使用化石燃料会产生大量的污染物；故错误；
C、活性炭具有吸附性所以可用于吸附水中的异味和色素；一氧化碳具有还原性所以可用于冶炼金属；故
正确；
D、纯碱溶液和烧碱溶液都能使酚酞试液变红，故错误；
故答案为：C
点评： 生活处处有化学，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题．
11．如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A．t ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A
1
B．当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A
C．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和
D．将t ℃时，A、B、C的饱和溶液同时降温到t ℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C
2 1
＞B＞A
考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变
的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 ．
专题： 溶液、浊液与溶解度．
分析： 由A，B，C三种物质的溶解度曲线图可知：在t ℃时，B的溶解度等于c的溶解度；C的溶
1
解度随温度的升高而减小；降温可使接近饱和的A溶液变成饱和溶液等信息．
解答： 解：A、由溶解度曲线可知，在t ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A，
1
正确；
B、A的溶解度随温度的升高而增大，当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A，正
确；
C、C的溶解度随温度升高而减小，升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和，正确；D、由t ℃降温到t ℃，C的溶质质量分数不变，而A和B的溶解度减小，导致溶质质量分数减小，由图可
2 1
知t ℃时B的溶解度大于t ℃时C的溶解度大于t ℃时A的溶解度，因此B＞C＞A，错误．
1 2 1
故选D．
点评： 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律．从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不
同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．
12．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体
B．置换反应生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
C．因为蜡烛燃烧生成CO 和H O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素、氢元素和氧元素
2 2
D．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液
考点： 碱的化学性质；酸碱指示剂及其性质；置换反应及其应用；质量守恒定律及其应用 ．
专题： 化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化；常见的碱 碱的通性．
分析： A、一氧化碳不能和碱溶液发生反应，可以据此解答该题；
B、根据置换反应的定义进行解答；
C、根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变考虑；
D、运用酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性分析．
解答： 解：A、一氧化碳不能和碱溶液发生反应，故A错误；
B、置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，所以有单质和化合物生
成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳和氧化铜反应，故B正确；
C、根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，蜡烛燃烧生成CO 和H O，说明蜡烛里一定含有C和
2 2
H两种元素，可能含有氧元素，故C错误；
D、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，但不一定是酸，如硫
酸铜溶液可使石蕊变红，但是盐溶液，故D错误．
故选B．
点评： 本题考查化学中的常用的思维方法﹣﹣推理，属于易错题型，推理法是重要的思维方法，
根据已有的知识，推测未知的领域，要细心，符合事实、规律，不要盲目推理．
13．2015届中考复习阶段，某同学梳理了以下知识：①利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性
强弱；②酸、碱中一定含有氢元素、盐中一定含有金属元素；③能使酸碱指示剂变色的溶液一定是酸溶液
或碱溶液；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；⑤微量元素是人体健康必不
可少的，但补充微量元素也要适可而止；⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空
气大，而用水灭火是因为可降低可燃物的着火点．其中你认为合理的是（）
A．．①④⑤ B．．①③⑥ C．．②⑤⑥ D．②④⑤
考点： 氧化物、酸、碱和盐的概念；酸碱指示剂及其性质；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法；
矿物质与微量元素．
专题： 课本知识同类信息．
分析： ①排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；
②盐中不一定含有金属元素；
③有些盐溶液也能够使酸碱指示剂变色；
④燃烧的条件是：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点；
⑤人体摄取营养元素要维持相对平衡；
⑥可燃物的着火点一般情况下不能改变．
解答： 解：①利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱；合理．②酸、碱中一定含有氢元素、盐中不一定含有金属元素，例如碳酸氢铵属于盐，其中不含有金属元素；不
合理．
③能使酸碱指示剂变色的溶液不一定是酸溶液或碱溶液，例如碳酸钠属于盐，它的溶液能使酸碱指示剂
变色；不合理．[来源:学_科_网Z_X_X_K]
④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；合理．
⑤微量元素是人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止；合理．
⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为降低温度到可燃
物的着火点以下．不合理．
故选：A．
点评： 本题考查的知识综合性很强，只有充分理解教材内容才能做出正确的解答．
14．某工厂排放废水中含有AgNO 和Cu（NO ）．为防止造成水体污染．现往废水中加入一定量的铁粉，
3 3 2
充分反应后，过滤，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则下列说法正确的是（）
A．滤渣中一定含有铁、银、铜
B．滤渣中一定含有银，可能含有铜
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜
考点： 金属活动性顺序及其应用．
专题： 结合课本知识的信息．
分析： 在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，盐
酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，说明硝酸银没有全部参加
反应．
解答： 解：铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜能与硝
酸银反应生成硝酸铜和银，所以加入铁粉后，铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，往滤液中滴几滴稀盐
酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有硝酸银，
A、滤液中含有硝酸银，则滤渣中不可能含有铁和铜，故A错误；
B、滤液中含有硝酸银，滤渣中一定含有银，不可能含有铜，故B错误；
C、滤液中含有硝酸银，则一定含有硝酸铜和硝酸亚铁，故C错误；
D、滤液中含有硝酸银，则一定含有硝酸铜和硝酸亚铁，故D正确，
故选D．
点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
15．下列四个图象反映了对应实验过程中相关量的变化，其中错误的是（）
A．
在部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
B． [来源:Zxxk.Com]O 的溶解度受温度影响的变化曲线
2
C．
等质量的Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀盐酸反应
D．
硫酸溶液稀释过程中pH的变化曲线
考点： 碱的化学性质；气体溶解度的影响因素；金属的化学性质；酸的化学性质；酸碱溶液的稀
释．
专题： 元素化合物知识型．
分析： A、依据部分变质的氢氧化钠中含有碳酸钠以及放入盐酸后的反应顺序分析解答；
B、依据气体的溶解度随温度的升高而降低的原理分析解答；
C、依据两者的金属活动性顺序的应用分析解答；
D、依据硫酸稀释后的酸性变化情况分析解答；
解答： 解：A、由于部分变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，而放入盐酸后先要与氢氧化钠反应生成氯化钠
和水，故开始后该反应的过程中无气体产生，氢氧化钠反应完全后盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳直
至反应结束气体质量不会变化，故本选项不符合题意；
B、由于气体的溶解度随温度的升高而降低，所以该图象应该是一条下降的曲线，故本选项符合题意；
C、镁的金属活动性比铁强，故与稀盐酸反应时镁的反应速度要快一些（图象更陡一些），由于金属与酸反
应生成氢气的质量=金属的质量× ，所以同质量的镁要比铁生成的氢气要多，故最
终镁的曲线应该在铁的上面，故本选项不符合题意；
D、由于硫酸稀释时酸性会不断减弱，故其pH会不断增大，但不管怎样稀释溶液也不会呈中性，即溶液的
pH只能永远的接近7但不会达到7，故本选项不符合题意；
故选：B．
点评： 根据曲线的纵横坐标轴的说明，判断曲线所表示的变化关系，此是正确答题的根本．
二、非选择题
16．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）在我们日常生活中，人们常说：①高原上缺氧；②生理盐水；③胃酸过多； ④发酵粉中的小苏打．现有
五种元素：H、C、O、Na、Cl，请选择适当的元素用化学式填空：
①中的“氧”：O ；②中的“盐”：NaCl；
2
③中的“酸”：HCl；④中的小苏打：NaHCO ．
3
（2）如图为治疗急性皮肤瘙痒用的炉甘石洗剂．该洗剂不是（填“是”或“不是”）溶液，理由是不是均
一、稳定的混合物．炉甘石的主要成分为碳酸锌，化学式为ZnCO ，我国古代将它与赤铜（Cu O）、木炭粉
3 2
加热到约800℃，得到一种外观似金子的合金，该合金含有的金属元素有 Cu 、 Zn ．考点： 化学式的书写及意义；溶液的概念、组成及其特点；元素的简单分类 ．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： （1）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式
即可；
（2）溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；碳酸锌中锌元素显+2
价，碳酸根显﹣2价，写出其化学式即可；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析解答．
解答： 解：（1）①高原上缺氧，氧指的是氧气，其化学式为：O ．故填：O ；
2 2
②生理盐水是氯化钠的水溶液，其中的盐是氯化钠，其化学式为：NaCl．故填：NaCl；
③胃酸中的主要成分是盐酸，其化学式为：HCl．故填：HCl；
④小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为：NaHCO ．故填：NaHCO ；
3 3
（2）根据题意，炉甘石洗剂为淡粉红色或灰白色混悬液，放置后会产生沉淀，不属于溶液；碳酸锌中锌元
素显+2价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：ZnCO ；
3
碳酸锌、与赤铜（Cu O）、木炭粉中含有的金属元素为锌、铜，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，
2
将碳酸锌、与赤铜（Cu O）、木炭粉加热到约800℃，得到一种外观似金子的合金，该合金含有的金属元素
2
有Cu、Zn．
故答案为：不是，不是均一、稳定的混合物，ZnCO 、Cu、Zn．
3
点评： 本题难度不大，掌握化合物化学式的书写方法、溶液的特征、质量守恒定律等是正确解答
本题的关键．
17．根据要求写出下列方程式，并在括号内注明基本反应类型．
（1）正常雨水呈弱酸性的原因：CO +H O═H CO ；
2 2 2 3
（2）二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO +2NaOH═Na CO +H O；
2 2 3 2
（3）用稀盐酸除铁锈Fe O +6HCl═2FeCl +3H O．复分解反应．
2 3 3 2
考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定 ．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、
配、注、等）进行书写；再根据反应特征确定反应类型．
解答： 解：（1）正常雨水pH=5.6的原因是二氧化碳与水反应生成显酸性的碳酸，反应的化学方程式为：
CO +H O═H CO ．
2 2 2 3
（2）二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO +2NaOH═Na CO +H O．
2 2 3 2
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：
Fe O +6HCl═2FeCl +3H O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解
2 3 3 2
反应．
故答案为：（1）CO +H O═H CO ；（2）CO +2NaOH═Na CO +H O；（3）Fe O +6HCl═2FeCl +3H O；复分
2 2 2 3 2 2 3 2 2 3 3 2
解．点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学
方程式的书写方法（写、配、注、等）、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．
18．归纳与演绎是重要的科学方法，也常用于化学的学习．请根据如图实验装置，回答问题：
（1）我们已经学过实验室制取氧气、二氧化碳两种气体的反应原理、制取与收集方法，请你归纳出实验室
制取这两种气体反应的共同点CD（填序号）．
A．需要加热 B．需用催化剂 C．没有气体参加反应 D．生成的气体只有一种
（2）装置B中反应的方程式为CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；要随时使反应停止或发生可选择的发生
3 2 2 2
装置有 B 或 E （ 填序号，从A﹣E中选择）；若用E和G组装一套气密性好的装置来测定二氧化碳的体积，
反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏小得多，原因是二氧化碳二氧化碳能溶于水
或二氧化碳能与水反应．
（3）若用双氧水和二氧化锰制取氧气且能获得平稳的气流，可选择的发生装置有 C 或 D（ 填序号），方程
式是2H O 2H O+O ↑．
2 2 2 2
（4）化学上可通过氯化铵和氢氧化钙共热得到氨气（极易溶于水，密度比空气小），则应选用上图中A～H
的A 作为反应的发生装置，采用的收集装置是F和H，其中氨气应从b 管导入（填a或b）F中，H中用倒
置漏斗比直接用导管通入水中吸收氨气的优点是 增大吸收面积或防止 H 中的水倒吸入 F 中 ．
考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的
实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 ．
专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析： （1）根据实验室用加热高锰酸钾或加热氯酸钾的方法制取氧气，也可以用分解过氧化氢的方法
制取氧气；实验室用碳酸钙和稀盐酸反应来制取二氧化碳气体进行分析；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，通过可知干燥管的位置，可以控制反应的发生和
停止，通过弹簧夹可以改变试管内的压强，然后利用压强控制反应的发生和停止进行分析；
（3）根据分液漏斗和注射器可以控制液体的滴加速率，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气
进行分析；
（4）根据实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水进行
分析．
解答： 解：（1）实验室用加热高锰酸钾或加热氯酸钾的方法制取氧气，也可以用分解过氧化氢的方法
制取氧气；实验室用碳酸钙和稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，
A、实验室制取二氧化碳不用加热，故A错误；
B、实验室制取二氧化碳不用催化剂，故B错误；
C、由于氧气和二氧化碳都是气体，为防止制取的气体不纯，所以反应物中都不用气体，故C正确；
D、为防止收集到的气体不纯，所以生成物中都只有一种气体，故D正确．
故选：CD；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑，通过
3 2 2 2
可知干燥管的位置，可以控制反应的发生和停止，通过弹簧夹可以改变试管内的压强，然后利用压强控制
反应的发生和停止，所以要随时使反应停止或发生可选择的发生装置有B或E，用E和G组装一套气密性好的装置来测定二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏小得多，
原因是二氧化碳能溶于水或二氧化碳能与水反应；
（3）分液漏斗和注射器可以控制液体的滴加速率，所以用双氧水和二氧化锰制取氧气且能获得平稳的气
流，可选择的发生装置有C或D，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：
2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（4）实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选用的发生装置是A，氨气的密度比空气
小，氨气极易溶于水，所以氨气应从b管导入F中，H中用倒置漏斗比直接用导管通入水中吸收氨气的优
点是：增大吸收面积或防止H中的水倒吸入F中．
故答案为：（1）CD；
（2）CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑，B或E，二氧化碳能溶于水或二氧化碳能与水反应；
3 2 2 2
（3）C或D，2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（4）A，b，增大吸收面积或防止H中的水倒吸入F中．
点评： 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反
应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
19．某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO •2H O）生产K SO 肥料的流程如图：
4 2 2 4
请回答下列问题：
（1）脱硫过程的化学方程式为2CaCO +2SO +O +4H O=2CaSO •2H O+2CO ．
3 2 2 2 4 2 2
（2）石膏与饱和（NH ） CO 溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是增大接触面积，使原料充分
4 2 3
反应，提高原料利用率．
（3）（NH ） SO 与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K SO 晶体．此反应需在密闭容器中进行的
4 2 4 2 4
原因是浓氨水有挥发性．
（4）该工艺可以循环利用的物质有CaCO （写一种）．
3
考点： 物质的相互转化和制备；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用 ．
专题： 物质的制备．
分析： （1）根据质量守恒定律进行分析；
（2）根据玻璃棒的作用进行分析；
（3）根据浓氨水具有挥发性来分析反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因；
（4）根据反应过程中的反应物、生成物，找出能循环利用的物质．
解答： 解：（1）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类及数目不变可知，所以生成物中应填入的物
质是：CO ；故填：CO
2 2
（2）石膏与饱和（NH ）CO 溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是：使原料充分反应，提高原
4 2 3
料利用率；
故填：增大接触面积，使原料充分反应，提高原料利用率（合理即可）；
（3）为了防止氨气挥发，反应Ⅱ需在密闭容器中进行；故填：浓氨水有挥发性；
（4）过反应的流程可知，该工艺可以循环利用的物质是碳酸钙故填：CaCO
3点评： 本题主要考查了物质的转化和制备，考查的知识点较多，只有全面地掌握有关的知识，才
能解决好本题．
20．“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa CO •yH O ），俗称固体双氧水．兴趣小组对其进行以下探究：
2 3 2 2
【性质探究】
（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO 粉末，产生大
2
量气泡．将带火星木条伸入试管，木条复燃，说明有O 生成．
2
（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液PH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通
入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有CO （或二氧化碳）生成．
2
结论：过碳酸钠具有Na CO 和H O 的双重化学性质．
2 3 2 2
【工业制备】
注：异丙醇为有机溶剂
（3）稳定剂的作用是防止过碳酸钠分解而无效或防止过氧化氢分解；稳定剂中MgCl 和Na SiO 发生复
2 2 3
分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为
MgCl +Na SiO =MgSiO ↓+2NaCl．
2 2 3 3
（4）根据如表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是 15 ～ 20 ℃．
温度范围/℃ 5～10 10～15 15～20 20～25
活性氧含量/% 13.94 14.02 15.05 14.46
“鱼浮灵”的产率/% 85.49 85.78 88.38 83.01
注：活性氧含量是指产品中能转化为O 的氧元素的质量分数．
2
【组成测定】利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa CO •yH O ）组成的测定（杂质对
2 3 2 2
测定无影响）．
【查阅资料】①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品．
②过碳酸钠能与酸反应放出CO 和O ．
2 2
（5）实验前先缓慢通N 一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；
2
继续缓慢通N ，其目的是使残留在装置中的气体全部被吸收．
2
（6）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x：y的值偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（7）装置B的作用是①②（填序号）
①除去气体中的水蒸气 ②便于观察和控制气流速度
（8）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g．则该产品中x：y= 2 ： 3 ．（写出计算过程）
考点：实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；氧气的检验和验满；盐的化学性质；
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算 ．专题：科学探究．
分析： （1）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，氧气能使带火星的木条复燃；
（2）二氧化碳能使带澄清石灰水变浑浊，此反应可检验二氧化碳的存在；
（3）实验中加入稳定剂的作用是为防止过碳酸钠分解而失效；根据反应物、生成物，书写化学方程式；
（4）根据表中数据可以看出，在15℃～20℃时，活性氧含量最高，鱼浮灵产率最高；
（5）实验前通氮气是为了除去装置内的空气，以防测定值偏高；实验后还要继续通氮气是为了使残留在
装置中的气体全部被吸收；
（6）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，将使部分氧气散逸，计算时过氧化氢相对含量偏小，碳酸钠相对含量
偏大，导致x：y的值偏大；
（7）装置B的作用是干燥气体，防止水分进入D装置使测定值偏大；同时便于观察和控制气流速度以使
反应充分进行；
（8）C装置中铜网增重1.2g，则说明生成氧气的质量为1.2g，氧气质量占样品的百分数（活性氧含量）为
12%大于10.5%而小于13%，属于合格品；由氧气质量可计算过氧化氢质量为2.55g；D装置增重2.2g说
明生成二氧化碳2.2g，计算反应的碳酸钠质量为5.3g，则可得：106x：34y=5.3g：2.55g，故解得x：y=2：3．
解答： 解：
（1）由结论“说明有O 生成”，再根据：氧气能使带火星的木条复燃，则填复燃；
2
（2）根据题目中信息“将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象”，再根据：二氧化碳能使带澄清
石灰水变浑浊，则此题结论为有 CO （或二氧化碳）生成．
2
（3）实验中加入稳定剂的作用是为防止H O 分解（或防止过碳酸钠分解）而失效；稳定剂中的氯化镁
2 2
MgCl 与硅酸钠Na SiO 发生复分解反应，能生成氯化钠和难溶的硅酸镁，覆盖在过碳酸钠表面起保护作
2 2 3
用，其化学方程式为MgCl +Na SiO =MgSiO ↓+2NaCl．
2 2 3 3
（4）由表中数据可以看出，在15℃～20℃时，活性氧含量最高，鱼浮灵产率最高，所以最好在该温度范围
内制备鱼浮灵．
（5）实验前通氮气一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应是为了
除去装置内的氧气，以防测定值偏高；实验后还要继续通氮气是为了使残留在装置中的气体全部被装置
吸收；
（6）根据【组成测定】利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa CO •yH O ）组成的测定．
2 3 2 2
若先滴入稀硫酸，后加热铜网，将使部分氧气散逸，计算时过氧化氢相对含量偏小，碳酸钠相对含量偏大，
导致x：y的值偏大；
（7）装置B的作用是干燥气体，防止水分进入D装置使测定值偏大；同时便于观察和控制气流速度以使
反应充分进行，故选①②；
（10）C装置中铜网增重1.2g，则说明生成氧气的质量为1.2g，氧气质量占样品的百分数（活性氧含量）为
=12%大于10.5%而小于13%，“资料中鱼浮灵中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格
品”，故此产品属于合格品；
因为生成氧气的质量为1.2g，则设需要过氧化氢的质量为x．
2H O ～O ↑
2 2 2
68 32
x 1.2g
则 =
解得x=2.55g，故由氧气质量可计算过氧化氢质量为2.55g．
因为D装置增重2.2g说明生成二氧化碳2.2g，则设需要碳酸钠质量为y．
Na CO ～CO
2 3 2
106 44
y 2.2g则 =
解得y=5.3g，故计算反应的碳酸钠质量为5.3g，
根据“产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa CO •yH O ）组成”，则可得：106x：34y=5.3g：2.55g，故解
2 3 2 2
得x：y=2：3．
故答案为：
（1）复燃；（2）CO （或二氧化碳）；
2
（1）复燃
（2）CO
2
（3）防止过碳酸钠分解而无效 或 防止过氧化氢分解； MgCl +Na SiO =MgSiO ↓+2NaCl
2 2 3 3
（4）15～20
（5）使残留在装置中的气体全部被吸收
（6）偏大
（7）①②
（8）2：3
点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思
维跨度，强调了学生整合知识的能力．
