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2017-2018 学年安徽省阜阳市临泉县九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分）
1．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．蜡烛燃烧 B．铁锅生锈 C．滴水成冰 D．食物腐败
2．下列符号中，表示两个氢离子的是（ ）
A．2H B．2H+ C．2H D．H
2 2
3．今年5月，南京某公司丢失一枚探伤用放射源铱﹣192，经多方寻找终于放回安全
箱．如图是元素周期表提供的铱元素的部分信息，下列说法正确的是（ ）
A．铱原子核内中子数为为77 B．铱原子的核电荷数为77
C．铱的相对原子质量为192.2g D．铱属于非金属元素
4．下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（ ）
A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具
B．黄铜属于合金，它的硬度比铜小
C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化
5．下列物质中的“Cl”的化合价是“+5”的是（ ）
A．NaClB．HClO C．Cl D．KClO
2 3
6．化学变化中的最小粒子是（ ）
A．分子 B．质子 C．原子 D．中子
7．为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C H SH），
2 5
乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C H SH+9O 4CO +2X+6H O，则x的化学式为 （
2 5 2 2 2
）
A．S B．SO C．SO D．CO
2 3
8．下列仪器不能用作化学反应容器的是（ ）
A．试管 B．烧杯 C．锥形瓶 D．量筒9．图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示质子数不同的两种原子，
其中表示化合物的是（ ）
A． B． C． D．
10．鉴别三个集气瓶中的无色气体分别是空气、氧气和二氧化碳，最简单的方法是（
）
A．分别测定气体的密度
B．分别加入澄清石灰水
C．将燃着的木条分别伸入集气瓶中
D．分别加入水
11．下列实验操作正确的是 （ ）
A． B． C． D．
12．下列物质的化学式，书写错误的是（ ）
A．氮气（N ） B．氧化铝（AlO）
2
C．氯化亚铁（FeCl ） D．碳酸钙（CaCO ）
2 3
13．燃着的酒精灯不慎打翻可用湿抹布盖灭，湿抹布在灭火中的主要作用是（ ）
A．将未燃烧的可燃物与火源隔离
B．降温和隔绝空气
C．降低可燃物的着火点
D．防止火势蔓延
二、填空题（每空2分，共50分）
14．（8分）生活中处处有化学，通过学习已经知道：
（1）污染空气的主要污染物为 和 ；
（2）铁生锈、食物腐烂是因为空气中有 ；雨雪等自然现象证明空气中有 ．
15．（16分）（1）下面是四种粒子的结构示意图用字母序号填空：
①属于同种元素的是 ．②表示阳离子的 ．
（2）用相应的化学用语回答：
①2个氢原子 ②3个水分子 ③2个钠离子
④氧化铁的化学式
⑤铁在氧气中燃烧的化学方程式
⑥电解水的化学方程式 ．
16．（6分）α﹣丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其分子结构如图所示．（注：
“ ”表示氮原子；“ ”表示碳原子；“ ”表示氧原子；“ ”表示氢原子，
“﹣”表示原子之间相互连接．）
则α﹣丙氨酸中含有 种元素，其中碳、氧2种元素质量比为 ，其相对分子质量
是 ．
17．（12分）学习小组在实验室用下列装置制取几种气体，请你与他们合作．
（1）写出图中标有②的仪器名称：② ．
（2）用高锰酸钾制取氧气，选择上述装置中的A作为制取装置．如果采用排水法收集
氧气，应该与 装置连接，该反应的化学方程式为 ．
（3）实验室制取二氧化碳，应该选择 装置和 装置连接，其化学反应化学方程式为 ．
18．（8分）木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史，某兴趣小组的同学为了探
究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想：
a．气体产物可能是二氧化碳；
b．气体产物可能是一氧化碳；
c．气体产物可能是二氧化碳和一氧化碳．
（1）如果猜想a成立，写出气体产物通入澄清石灰水反应的化学方程式 ．
（2）如果猜想b成立，写出木炭还原氧化铜反应的化学方程式
（3）同学们设计了如图1所示装置，通过实验探究气体产物的成分．（NaOH溶液能
吸收CO ）
2
实验过程中观察到A、E装置中的澄清石灰水均变浑浊，C装置中的澄清石灰水不变浑
浊，由此可得出该气体产物的成分为 ．
（4）有同学提出，从简约装置、节约实验药品的角度出发，如图 2装置可进行改进，
去掉A、B、C装置，用如图2所示的装置同样可以探究出该气体产物的成分．请你写
出其实验操作过程（写出操作步骤，不需要写出现象和结论） ．
三、计算题（11分）
19．（11分）实验室新进一批块状大理石．某化学小组成员称取 12.5g该大理石样品，
加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量．完全反应后，称得固体剩余物的质量为 2.5g．样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：
（1）该样品中碳酸钙的质量为 ．
（2）计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程．2016-2017 学年安徽省阜阳市临泉县九年级（上）期末化学试
卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分）
1．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．蜡烛燃烧 B．铁锅生锈 C．滴水成冰 D．食物腐败
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是
化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，
没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故A错；
B、铁锅生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故B错；
C、滴水成冰，由液态变为固态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变
化，故C正确；
D、食物腐烂的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化，故D错．
故选：C．
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准
是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化
和物质形状的变化．
2．下列符号中，表示两个氢离子的是（ ）
A．2H B．2H+ C．2H D．H
2 2
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负
电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，而多个离子就是在离子符号前加上相应的数字，可以据此答题．
【解答】解：A、元素符号前面加数字表示原子个数，故A表示两个氢原子．
B、离子符号前面加数字表示离子个数，故B表示两个氢离子．
C、化学式前面加数字表示分子个数，C表示两个氢分子．
D、右下角数字表示分子中原子个数，D表示一个氢分子中含有两个氢原子
故选B．
【点评】化学用语应用广泛，是学好化学的基础，了解它们的含义、书写方法和区别
是解题的关键．
3．（2015•莘县三模）今年5月，南京某公司丢失一枚探伤用放射源铱﹣192，经多方
寻找终于放回安全箱．如图是元素周期表提供的铱元素的部分信息，下列说法正确的
是（ ）
A．铱原子核内中子数为为77 B．铱原子的核电荷数为77
C．铱的相对原子质量为192.2g D．铱属于非金属元素
【考点】元素周期表的特点及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表
示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，
进行分析判断即可．
【解答】解：
A．根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，铱的原子序数
为77，故A说法错误；
B．在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，由元素周期表中左上角的数
字77可知，其核电荷数为77，故B说法正确；
C．根据元素周期表中的信息可知，下方的数字192.2为该元素的相对原子质量，单位
为1，省略不写，故C说法错误；
D．根据铱元素的汉字名称“铱”的偏旁“金”可知，为金属元素，故D说法错误．答案：B．
【点评】本题考查学生对元素周期表中元素信息的理解与在解题中应用的能力．理解
与掌握：原子序数=质子数=核外电子数，属基础性知识考查题，题目难度不大．
4．下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（ ）
A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具
B．黄铜属于合金，它的硬度比铜小
C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化
【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的回收
利用及其重要性．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据金属的性质、合金的特性、环境污染进行分析解答即可．
【解答】解：A、铁有良好的导热性，常用来制作炊具，正确；
B、合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度，错误；
C、废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染，正确；
D、铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化，正确；
故选B
【点评】合金在日常生活中的用途很广，因此有关合金的考查也是近几年中考的热点
之一．在日常生活中，多留意金属材料的应用，可以帮助同学们更好的解决实际问题．
5．（2016秋•洪江市期末）下列物质中的“Cl”的化合价是“+5”的是（ ）
A．NaClB．HClO C．Cl D．KClO
2 3
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据单质中元素的化合价为零、化合物中正负化合价代数和为零，结合各选
项中的化学式进行解答本题．
【解答】解：A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，设氯元素的化
合价是x，可知NaCl中氯元素的化合价：（+1）+x=0，则x=﹣1．
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢元素显+1，氧元素显﹣2，设氯元素的化合价是x，可知HClO中氯元素的化合价：（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1．
C、根据单质中元素的化合价为零，可知Cl 中氯元素的化合价0．
2
D、根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素显+1，氧元素显﹣2，设氯元素的
化合价是x，可知KClO 中氯元素的化合价：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5．
3
故选D．
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
6．（2015•鹿寨县模拟）化学变化中的最小粒子是（ ）
A．分子 B．质子 C．原子 D．中子
【考点】原子的定义与构成．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】分子是保持物质化学性质的最小微粒，在化学变化中分子首先分解成原子，
然后原子再重新组合生成新的分子，因此原子在化学变化中不能再分，是最小的微粒；
而在其他的变化中原子有可以分为质子和电子．
【解答】解：化学变化的实质是分子分裂成原子，原子又重新组合成新分子，故化学
变化中的最小粒子是原子．
故选：C．
【点评】分子是保持物质化学性质的最小微粒，化学变化中的最小粒子是原子．
7．为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C H SH），
2 5
乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C H SH+9O 4CO +2X+6H O，则x的化学式为 （
2 5 2 2 2
）
A．S B．SO C．SO D．CO
2 3
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
【解答】解：由2C H SH+9O 4CO +2X+6H O可知，反应前碳原子是4个，反应
2 5 2 2 2
后是4个；
反应前氢原子是12个，反应后是12个；反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中；
反应前氧原子是18个，反应后应该是18个，其中4个包含在2X中；
由分析可知，每个X中含有1个硫原子和2个氧原子，是二氧化硫，化学式是SO ．
2
故选：B．
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种
类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行
相关方面计算的基础．
8．下列仪器不能用作化学反应容器的是（ ）
A．试管 B．烧杯 C．锥形瓶 D．量筒
【考点】常用仪器的名称和选用．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】根据常见的化学仪器的名称、用途等进行分析判断即可．
【解答】解：A、试管可用于少量药品反应的反应容器，故选项不符合题意．
B、烧杯是较大量试剂的反应容器，也可用于配制溶液，故选项不符合题意．
C、锥形瓶可用于较大量试剂的反应容器，故选项不符合题意．
D、量筒只能用于量取液体的体积，不能用作反应器，故选项符合题意．
故选：D．
【点评】本题难度不大，熟悉常见化学仪器的名称、用途等是正确解答本题的关键．
9．（2015•奈曼旗校级模拟）图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别
表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】单质和化合物的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】化合物为不同种元素构成的纯净物，因此在判断是否为化合物前首先要确定
为纯净物；同种分子构成的物质为纯净物，而构成相同的分子为同种物质的分子；确
定为纯净物后，再判断分子是否同不同种原子构成，同种原子构成的分子为单质的分
子．【解答】解：A、图中三个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净
物；并且该分子由两种不同原子构成，为化合物的分子；图所示物质为化合物；故 A
正确；
B、图中四个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；而该分子是
由同种原子构成的单质的分子，图所示物质为单质；故B不正确；
C、图中四个分子构成不同，为两种物质的分子，该图所示物质为混合物；故C不正确；
D、图中四个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；而该分子是
由同种原子构成的单质的分子，图所示物质不是化合物而是单质；故D不正确；
故选A．
【点评】分子同原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，同种物质的分子构成
的物质为纯净物；不同种原子构成的分子为化合物分子，同种原子构成的分子为单质
分子．
10．（2016秋•洪江市期末）鉴别三个集气瓶中的无色气体分别是空气、氧气和二氧化
碳，最简单的方法是（ ）
A．分别测定气体的密度
B．分别加入澄清石灰水
C．将燃着的木条分别伸入集气瓶中
D．分别加入水
【考点】常见气体的检验与除杂方法．
【专题】物质的鉴别题．
【分析】A、根据测定密度的方法比较复杂进行分析；
B、根据二氧化碳会与澄清石灰水反应进行分析；
C、根据空气和氧气的溶解度进行分析；
D、根据燃着木条在三种气体中的现象不同进行分析．
【解答】解：A、测定密度的方法比较复杂，故错误；
B、氧气和空气在二氧化碳中都没有明显现象，不能鉴别，故错误；
C、燃着的木条在空气中现象不变，在氧气中燃烧更旺，在二氧化碳中熄灭，现象不同，
可以鉴别，故正确；
D、氧气和二氧化碳都不易溶于水，现象相同，不能鉴别，故错误；故选C．
【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方
法，出现不同的现象即可鉴别．
11．下列实验操作正确的是 （ ）
A． B． C． D．
【考点】给试管里的液体加热；测量容器﹣量筒；称量器﹣托盘天平；加热器皿﹣酒
精灯．
【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
B、量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接
近．
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，托盘天平用于粗略称量药品的质
量，能准确到0.1g，进行分析判断．
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体
体积不能超过试管容积的 ，图中所示操作正确．
B、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，
量取9.5mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，选用
的量筒规格最好是10mL，图中所示操作错误．
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，
图中所示操作错误．
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，托盘天平用于粗略称量药品的质量，
能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称取10.05g固体，图中所示操作错
误．
故选：A．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操
作的注意事项是解答此类试题的关键．
12．下列物质的化学式，书写错误的是（ ）
A．氮气（N ） B．氧化铝（AlO）
2
C．氯化亚铁（FeCl ） D．碳酸钙（CaCO ）
2 3
【考点】化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据单质与化合物化学式的书写方法进行分析判断即可．
【解答】解：A、氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含
原子数的数字，其化学式为：N ，故选项化学式书写正确．
2
B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al O ，故选项化学式书写
2 3
错误．
C、氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显﹣1价，其化学式为：FeCl ，故选项化学式书
2
写正确．
D、碳酸钙中钙元素显+2价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：CaCO ，故选项化学式书
3
写正确．
故选B．
【点评】本题难度不大，掌握单质和化合物的书写方法是正确解答本题的关键．
13．（2016秋•当涂县期末）燃着的酒精灯不慎打翻可用湿抹布盖灭，湿抹布在灭火中
的主要作用是（ ）
A．将未燃烧的可燃物与火源隔离
B．降温和隔绝空气
C．降低可燃物的着火点
D．防止火势蔓延
【考点】灭火的原理和方法．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】根据灭火原理：清除或隔离可燃物、隔绝氧气或空气、使温度降到着火点以
下，据此结合灭火方法进行分析解答．【解答】解：灭火原理是破坏燃烧的一个条件使燃烧停止达到灭火的目的，燃着的酒
精灯不慎打翻可用湿抹布盖灭，用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，能使酒精与氧气隔绝，
又能起到降温的作用．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理与方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．
二、填空题（每空2分，共50分）
14．（8分）生活中处处有化学，通过学习已经知道：
（1）污染空气的主要污染物为 有害气体 和 烟尘 ；
（2）铁生锈、食物腐烂是因为空气中有 氧气 ；雨雪等自然现象证明空气中有 水
蒸气 ．
【考点】空气的污染及其危害；空气的成分及各成分的体积分数．
【专题】空气与水．
【分析】（1）空气中的污染物很多．要看清题目中的“主要”二字．
（2）铁在空气中生锈是因为铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的缘故；食物腐
烂也是食物与氧气作用的结果．雨雪等自然现象都是自然界的水循环．
【解答】解：（1）空气的主要污染物有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等气体和可吸
入颗粒物．
（2）铁生锈、食物腐烂同属于缓慢氧化，都是物质与氧气发生的化学反应．雨雪只是
自然界中水的不同状态．
故答案为：（1）有害气体；烟尘．
（2）氧气；水蒸气．
【点评】这几个题目都是有关环境保护和日常生活中的化学知识，这一类题目的近几
年的中考中一直是一个热点．在复习中一定要熟记知识，注意联系实际，解决问题．
15．（16分）（1）下面是四种粒子的结构示意图
用字母序号填空：①属于同种元素的是 AB ．②表示阳离子的 C ．
（2）用相应的化学用语回答：
①2个氢原子 2H ②3个水分子 3H O ③2个钠离子 2N a +
2
④氧化铁的化学式 F e O
2 3
⑤铁在氧气中燃烧的化学方程式 3F e + 2O Fe O
2 3 4
⑥电解水的化学方程式 2H O 2H ↑ + O ↑ ．
2 2 2
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义；书写化
学方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）①根据同种元素的粒子是质子数相同进行分析解答．②根据当质子数＞
核外电子数，为阳离子，进行分析解答．
（2）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、
原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表
达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，根据书写方程式
的原则书写方程式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）①同种元素的粒子是质子数相同，上述粒子中，A、B的核内质子
数相同，属于同一种元素．
②C质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子．
（2）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元
素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为2H；
②分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上
相应的数字，因此三个水分子表示为：3H O；
2
③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个离子在离子符号前面加
数字，故2个钠离子符号为：2Na+；
④氧化铁是由铁元素和氧元素组成的，铁元素为+3价，氧元素为﹣2价，化合价交叉
得化学式为Fe O ；
2 3⑤铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O Fe O ；
2 3 4
⑥电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H O 2H ↑+O ↑．
2 2 2
答案：
（1）①AB；②C；
（2）①2H；②3H O；③2Na+；④Fe O ；⑤3Fe+2O Fe O ；⑥2H O
2 2 3 2 3 4 2
2H ↑+O ↑．
2 2
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构
示意图的意义是正确解题的关键．
16．（6分）α﹣丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其分子结构如图所示．（注：
“ ”表示氮原子；“ ”表示碳原子；“ ”表示氧原子；“ ”表示氢原子，
“﹣”表示原子之间相互连接．）
则α﹣丙氨酸中含有 三 种元素，其中碳、氧2种元素质量比为 9 ： 8 ，其相对分
子质量是 8 9 ．
【考点】元素质量比的计算；相对分子质量的概念及其计算．
【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．
【分析】根据α﹣丙氨酸的含义、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原
子个数之比、相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
【解答】解：由α﹣丙氨酸的分子结构图，α一丙氨酸的分子由3个C原子、7个H原
子、2个O原子和1个N原子构成，则其化学式为C H O N．
3 7 2
α﹣丙氨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的；其中碳、氧 2 种元素质量比为
（12×3）：（16×2）=9：8．
其相对分子质量是12×3+1×7+16×2+14×1=89．故答案为：三；9：8；89．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算
进行分析问题、解决问题的能力．
17．（12分）学习小组在实验室用下列装置制取几种气体，请你与他们合作．
（1）写出图中标有②的仪器名称：② 酒精灯 ．
（2）用高锰酸钾制取氧气，选择上述装置中的A作为制取装置．如果采用排水法收集
氧气，应该与 D 装置连接，该反应的化学方程式为 2KMnO
4
K MnO + MnO + O ↑ ．
2 4 2 2
（3）实验室制取二氧化碳，应该选择 B 装置和 C 装置连接，其化学反应化学方
程式为 CaCO + 2HCl=CaC l + H O + CO ↑ ．
3 2 2 2
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】酒精灯是常用的加热仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧
水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧
气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验
室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换
2
成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气
的密度大，因此只能用向上排空气法收集．
【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和
氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气
法和排水法收集；故答案为：D，2KMnO K MnO +MnO +O ↑
4 2 4 2 2
（3）实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐
2酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，
密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：B，C，
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑．
3 2 2 2
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也
考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态
和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中
考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
18．（8分）木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史，某兴趣小组的同学为了探
究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想：
a．气体产物可能是二氧化碳；
b．气体产物可能是一氧化碳；
c．气体产物可能是二氧化碳和一氧化碳．
（1）如果猜想a成立，写出气体产物通入澄清石灰水反应的化学方程式 C a （ OH ）
+ CO =CaCO ↓ + H O ．
2 2 3 2
（2）如果猜想b成立，写出木炭还原氧化铜反应的化学方程式 C + CuO +
Cu + CO↑（3）同学们设计了如图1所示装置，通过实验探究气体产物的成分．（NaOH溶液能
吸收CO ）
2
实验过程中观察到A、E装置中的澄清石灰水均变浑浊，C装置中的澄清石灰水不变浑
浊，由此可得出该气体产物的成分为 CO 、 CO （或“二氧化碳和一氧化碳”） ．
2
（4）有同学提出，从简约装置、节约实验药品的角度出发，如图 2装置可进行改进，
去掉A、B、C装置，用如图2所示的装置同样可以探究出该气体产物的成分．请你写
出其实验操作过程（写出操作步骤，不需要写出现象和结论） 点燃酒精灯给 CuO 加
热，观察黑色粉末 CuO 是否变红，（确定 CO 是否存在） ．
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方
程式．
【专题】科学探究．
【分析】（1）根据二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊进行判断；
（2）熟记题目假设的是猜想b成立，也就是木炭还原氧化铜生成了CO；
（3）根据二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊的特点和一氧化碳与氧化铜反应的现象，进行
判断；
（4）先验证生成气体中有二氧化碳，再验证有一氧化碳．
【解答】解：
（1）因二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊，故气体产物通入澄清石灰水反应后的产物为碳
酸钙．反应的化学方程式为：Ca（OH） +CO =CaCO ↓+H O；
2 2 3 2（2）由于题目假设是猜想b成立，也就是木炭还原氧化铜生成了CO，所以对应的木
炭还原氧化铜的化学反应式是：C+CuO Cu+CO↑．故答案为：C+CuO
Cu+CO↑．
（3）因二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以A中石灰水是确认原混合气体中是否存
在CO ；经过B装置后，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，C中石灰水是确认CO 是否
2 2
已经被除尽，排除二氧化碳对下面实验的干扰．而E装置中的澄清石灰水变浑浊，则
为一氧化碳还原氧化铜生成的二氧化碳的作用；
故答为：二氧化碳和一氧化碳的混合气体．
（4）从简约装置、节约实验药品的角度出发，上图装置可进行改进，去掉 A、B、C装
置，用如图所示的装置同样可以探究出该气体产物的成分．故答为：开始时缓缓通入
气体产物，观察现象；过一段时间后再加热，观察黑色粉末 CuO是否变红（确定CO是
否存在）．
答案：
（1）Ca（OH） +CO =CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（2）C+CuO+ Cu+CO↑；
（3）CO 、CO（或“二氧化碳和一氧化碳”）
2
（4）点燃酒精灯给CuO加热，观察黑色粉末CuO是否变红，（确定CO是否存在）．
【点评】本题为综合实验题，考查知识面广，要求学生审题仔细，能把所学知识系统
化，有发散思维能力，知识归纳能力，平时要加强练习．
三、计算题（11分）
19．（11分）（2013•武汉）实验室新进一批块状大理石．某化学小组成员称取 12.5g
该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量．完全反应后，称得固体剩余物的
质量为2.5g．样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：
（1）该样品中碳酸钙的质量为 10 g ．
（2）计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．
【分析】（1）样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，所以加入足量稀盐酸完全反应后固体剩余物的质量2.5g即是杂质的质量，碳酸钙的质量=12.5g﹣2.5g=10g；
（2）据碳酸钙的质量结合方程式计算二氧化碳的质量．
【解答】解：（1）样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，所以加入足量稀盐酸完全
反应后固体剩余物的质量2.5g即是杂质的质量，碳酸钙的质量=12.5g﹣2.5g=10g；
（2）设12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量的为x，12.5g该样品中碳酸钙的质
量为12.5g﹣2.5g=10g；
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
10g x
=
x=4.4g
故答案为：（1）10g；（2）12.5g该样品最多可以制得二氧化碳4.4g．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了学生分析题意获取选项及根据化学方程式进
行有关的计算，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力．
