文档内容
第四章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律 课时作业
第二课时 元素周期表和元素周期律的应用
基础达标
1．下列说法正确的是 ( )
A．在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素
B．Na、Mg、Al的还原性依次减弱
C．F、Cl、Br的非金属性依次增强
D．NaOH、KOH、Mg(OH) 的碱性依次减弱
2
【答案】B
【解析】在元素周期表中金属在分界线左边，但分界线左边的并不都是金属元素，如
氢元素，A错；Na、Mg、Al位于同一周期，根据元素周期律，其还原性依次减弱，B正
确；F、Cl、Br位于同一主族，根据元素周期律，其非金属性依次减弱，C错；K的金属性
强于Na，KOH碱性强于NaOH，D错。
2．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）
A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B．氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝
C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D． 的酸性比 的酸性强
【答案】A
【解析】A．同主族从上到下金属性逐渐增强，因此钠与水反应比锂(Li)与水反应剧
烈，故A错误；B．同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物碱性减
弱，因此氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝，故B正确；C．碱金属从上到下金属性逐渐增
强，与氧气反应的产物越来越复杂，因此在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更
复杂，故C正确；D．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的
酸性逐渐减弱，因此HBrO 的酸性比HIO 的酸性强，故D正确。综上所述，答案为A。
4 4
3．某元素X的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则该
元素不可能具有的性质是( )
A．在周期表中处于第三周期ⅦA族 B．在周期表中处于第二周期ⅤA族
C．该氢化物比PH 稳定 D．常见化合价有－3、＋2、＋3、＋5等
3
【答案】 A
【解析】 X为N元素，处于第二周期ⅤA族，A项错误，B项正确；非金属性：N＞
P，则X的氢化物比PH 稳定，C项正确；N元素的常见化合价有－3、＋2、＋3、＋5等，
3D项正确。
4．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下
列说法不正确的是 ( )
A．虚线左侧是金属元素 B．At处于第六周期ⅥA族
C．Si、Ge可作半导体材料 D．As既有金属性又有非金属性
【答案】B
【解析】A．由周期表的结构可知，位于金属元素与非金属元素的分界线左侧的元素
是金属元素，右侧的是非金属元素，故A正确；B．At元素的原子序数为85，位于元素周
期表第六周期ⅦA族，故B错误；C．由周期表的结构可知，位于金属元素与非金属元素
的分界线附近的Si、Ge可作半导体材料，故C正确；D．由周期表的结构可知，位于金属
元素与非金属元素的分界线附近的As元素既有金属性又有非金属性，故D正确；故选B。
5．某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是
( )
A．R是第ⅣA族元素 B．R的气态氢化物化学式为HR
2
C．R能形成两种氧化物RO 和RO D．R的气态氢化物的水溶液显酸性
2 3
【答案】 A
【解析】 短周期的主族元素中，最高正价与最低负价代数和为4，最高正价只能是＋
6，最低负价为－2，则R是第ⅥA族的硫元素，A项错误；S的气态氢化物的化学式为
HS，B项正确；硫可以形成SO 和SO ，C项正确；HS的水溶液呈弱酸性，D项正确。
2 2 3 2
6．已知砷元素符号为As，原子结构示意图如下，则下列对砷的结构及性质的说法错
误的是( )
A．砷元素的原子序数是33
B．砷的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
C．三氧化二砷既有氧化性又有还原性
D．砷的非金属性比溴弱
【答案】B【解析】原子序数＝核外电子数，所以砷元素的原子序数是33，故A正确；砷的最高
价氧化物是As O ，对应的水化物是HAsO 不是强酸，故B错误；三氧化二砷中的As为＋
2 5 3
3价，属于中间价，所以既有氧化性又有还原性，故C正确；砷与溴在同周期，并且溴的
原子序数比砷大，所以砷的非金属性比溴弱，故D正确。
7．根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是（ ）
选项 事实 推测
Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水 Ba(第IIA族元素的单质)与冷水
A
反应较快 反应更快
Si是半导体材料，Ge也是半导体
B 该族元素的单质都是半导体材料
材料
HCl在1500℃时分解，HI在
C HBr的分解温度介于二者之间
230℃时分解
Si与H 高温时反应，S是H 加热
D 2 2 P与H 高温时能反应
能反应 2
【答案】B
【解析】A．从Mg、Ca与水反应的剧烈程度推断，金属性越强，金属与水反应越剧
烈。Mg、Ca、Ba位于同主族，由上到下金属性逐渐增强，所以Ba的金属性比Ca强，与
水反应比Ca还剧烈，故A合理 ；B．Si、Ge都是第ⅣA族的元素，同主族元素从上到
下，金属性依次增强，非金属性依次减弱，所以第ⅣA族的元素的单质不是都能作半导体
材料，碳就不是半导体材料，故B不合理；C．同主族元素，从上到下非金属性依次减
弱，所形成共价键的键能依次减弱，Br的非金属性介于Cl和 I之间，所以HBr的分解温
度介于二者之间，故C合理；D．同周期元素从左往右，非金属性依次增强，P的非金属性
介于Si和 S之间，与H 反应的难易也应介于二者之间，所以P与H 在高温时能反应，故
2 2
D合理；故答案：B。
8．如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z>Y>X
B．离子半径：Z>Y>XC．元素W的最高价和最低价代数和为4
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
【答案】C
【解析】根据图示可知，1～18号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X最低-2
价，没有正价，推断为O元素；Y只有+1价，推断为Na元素；Z最高+3价推断为Al元
素；W最高+6价，最低-2价，推断为S元素；R最高+7价，最低-1价，推断为Cl元素。
A．同周期原子半径从左往右减小，同主族从上往下增大，故原子半径：Na>Al>O，即
Y>Z>X，A错误；B．电子层数多的离子半径较大，相同电子层数的则核电荷数多的半径
小，离子半径：O2->Na+>Al3+，即X>Y>Z，B错误；C．据分析，元素W是S，其最高价+6
价和最低价-2价的代数和为4，C正确；D．据分析，Y和Z两者最高价氧化物对应的水化
物分别是NaOH和Al(OH) ，二者能相互反应：NaOH + Al(OH) = NaAlO + 2H O，D错
3 3 2 2
误；故选C。
9.W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中Z位于第ⅦA
族。下列判断错误的是 ( )
A.W、Y可形成两种不同的化合物
B.Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同
C.W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高
D.Y元素的非金属性比X元素的非金属性强
【答案】C
【解析】结合题中所给信息可推出W、Y位于第二周期,X、Z位于第三周期,Z为Cl,Y
为O,X为P,W为C。A项,C元素与O元素可形成CO和CO 两种化合物,正确;B项,Cl-的核
2
外电子数为18,与Ar相同,正确;C项,在常温下W的氢化物CH 为气态,而Y的氢化物HO为
4 2
液态,沸点:H O>CH,错误;D项,根据题意可知,非金属性:Y>X,正确。
2 4
10．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X
原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正
确的是 ( )
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO
3 4
C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X
【答案】 A
【解析】 X原子的最外层电子数是其电子层数的 3倍，说明X是氧元素，则Y必然
为硫元素，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为磷元素。它们在周期表中的位置如
图。元素非金属性由弱到强的顺序为P＜S＜O，A项正确；S元素最高价氧化物对应水化
物的化学式可表示为HSO ，B项错误；非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，因此 X
2 4的气态氢化物最稳定，C项错误；根据元素周期律，原子半径由大到小的顺序为 P＞S＞
O，D项错误。
能力提升
11．碱金属元素钫(Fr)具有放射性。下列对其性质的预言中，不正确的是（ ）
A．它的金属性比Na强，跟水反应更剧烈
B．它的原子半径比Na大，离子半径也比Na＋大
C．它与硫酸铜溶液发生置换反应得到金属铜
D．它的氢氧化物(FrOH)是一种强碱，使酚酞溶液变红
【答案】C
【解析】A项，同一主族，从上到下金属性增强，钫(Fr)失电子能力比钠的强，则它跟
水反应会更剧烈，正确；B项，同一主族，从上到下原子半径依次增大，电子层依次增
多，则Fr的原子半径比Na大，则Fr＋离子半径也比Na＋大，正确；C项，同一主族，从上
到下金属性增强，钫(Fr)失电子能力比钠的强，则它跟水反应会更剧烈，所以与硫酸铜溶液
反应时，钫先与水反应，得不到金属铜，错误；D项，Fr处于第ⅠA族，最外层电子数为
1，最高正化合价为＋1，它的氢氧化物化学式为FrOH，同一主族，从上到下金属性增强，
则FrOH的碱性比KOH的强，遇酚酞溶液变红，正确。
12.X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子
的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的
是 ( )
A.元素非金属性由弱到强的顺序为ZY>Z
【答案】A
【解析】 X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,说明X是氧元素,则Y为硫元
素,Z原子的核外电子数比Y原子少1,则Z为磷元素。它们在周期表中的相对位置如图:
。元素非金属性由弱到强的顺序为PS>O,D项错
2
误。
13.元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断,下列说法不正确的是( )
A．若 X2+和 Y-的核外电子层结构相同,则原子序数:a=b+3
a b
B．由水溶液的酸性:HCl>HF,可推断出元素的非金属性:Cl>F
C．锗与硅位于金属元素与非金属元素的分界处,都能作半导体材料
D．S和Se分别位于第ⅥA的第三、四周期,则氢化物的热稳定性:H S>HSe
2 2
【答案】B
【解析】X2+的核外电子数为a-2, Y-的核外电子数为b+1,由核外电子层结构相同可知
a b
a-2=b+1,则a=b+3,A项正确。HCl和HF不是最高价含氧酸,所以不能根据两者酸性强弱来
判断元素非金属性的强弱,B项错误。锗与硅位于金属元素与非金属元素的分界处,都可以作
半导体材料,C项正确。同一主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,S的非金属性比
Se的强,则氢化物的热稳定性:H S>HSe,D项正确。
2 2
14．如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第_______周期第_______族。
(2)Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
____________，Bi的最高价氧化物的化学式为___________________。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_______(填元素符号)。
②H AsO 、HSeO 的酸性强弱：HAsO _______HSeO(填“>”或“＜”下同)。
3 4 2 4 3 4 2 4
③氢化物的还原性：HO_______H S。
2 2
【答案】(1) 四 IIIA
(2) +4 HClO Bi O
4 2 5
(3) F ＜ ＜
【解析】（1）B元素位于第二周期第ⅢA族，和它同主族的相差两个电子层的是Ga
元素，位于第四周期第ⅢA族。
（2）碳、锡同为第ⅣA族元素，其最外层均有4个电子，所以Sn的最高价为+4价；
Cl最外层有7个电子，其最高价为+7价，最高价氧化物对应的水化物为HClO；Bi的最外
4层有5个电子，其最高价氧化物为BiO。
2 5
（3）①阴影部分为卤族元素，同主族元素从下往上，元素的非金属性逐渐增强，故卤
族元素中F的非金属性最强，其对应的氢化物热稳定性最强；②同周期主族元素，随着原
子序数的递增，元素的非金属性增强，其最高价氧化物对应的水化物酸性也增强，所以
HAsO 的酸性小于HSeO。③氧的非金属性大于硫，则对应氢化物的还原性，HO小于
3 4 2 4 2
HS。
2
直击高考
15.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电
子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是
A．X是第二周期第ⅣA族元素
B．Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱
C．X的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱
D．X、Y、Z三种元素可形成化合物YZX
2 4
【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外
层电子数的3倍，则X为O元素，Y是短周期中金属性最强的元素，则Y为Na元素，Z与
X位于同一主族，则Z为S元素。A项，X为O元素，是第二周期第ⅥA族元素，错误；
B项，Y(Na)形成的最高价氧化物的水化物NaOH是强碱，错误；C项，元素非金属性越强
其简单气态氢化物的稳定性越强，X(O)的简单气态氢化物HO的稳定性比Z(S)的简单气态
2
氢化物 HS 强，错误；D 项，X(O)、Y(Na)、Z(S)三种元素可形成化合物 YZX ，即
2 2 4
NaSO ，正确。
2 4
16．X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，在周期表的
短周期在族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Y的内层电子数是
最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；Z和Q形成原子个数之
比为1∶2的气态化合物的颜色是红棕色；R和Q可形成原子个数之比为1∶1和2∶1的两种化
合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。
诗回答下列问题：
(1)T元素在周期表中的位置是____________________。
(2)X、Y、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为_______(填元素符号)。
(3)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：
____________________________________________________。(4)下列可以判断R和T的金属性强弱的是_______。
A．单质的熔点：R比T低
B．单质与酸反应时，失电子数：R比T少
C．单质与水反应：R比T更易
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：R比T强
(5)Z元素对应的最高价氧化物对应的水化物的化合物类型是
_______________________。(填“离子化合物”或“共价化合物”)
(6) 和 反应可产生无色无味的气体，该气体与上述Z、Q形成的红棕色气体(
)溶于水恰好完全反应，可用于工业制Z的最高价氧化物对应的水化物，则 和
的物质的量之比是_______________。
【答案】(1)第三周期第ⅢA族
(2)H
